Đáp án C

n_H+ = 0,01.1 + 2.0,01.0,5 = 0,02

n_NaOH = n_OH- = n_H+ = 0,02 ⇒ V_NaOH= 0,02l = 20ml.

Đáp án B

n_H+ = 0,5.0,5 + 0,5.1.2 =1,25

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

⇒ n_CO2 =1/2 n _H+ = 0,625 ⇒ V = 14l.

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố C:  n_BaCO3 = n_C/NaHCO3 + n_{C/ Na2CO3} = 0,15

⇒ m↓ = 29,55g.

Đáp án C

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

 ⇒ nCO₃^2- = 0,1 > nBa²⁺ = 0,09

 ⇒  n↓ = n Ba²⁺ =  0,09 ⇒ m↓ = 17,73g.

Đáp án D

n _Cu(OH)2 = 0,2 mol; n _Fe(OH)3 = 2n _Fe2(SO4)3 = 0,2 mol

m↓ = m_Cu(OH)2 + m_Fe(OH)3 = 0,2.98 + 0,2.107 =  41g

Đáp án D

OH^-    +   HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

      Đề bài:  0,02         0,0075 (mol) ⇒ OH^- dư

n _CO32- =n _HCO3- = 0,0075 mol

 n_CO32^-  = 0,0075 < n_Ba2+ = 0,01 ⇒ n↓ = 0,0075 ⇒ m↓ = 1,4775g

Đáp án A

n_NH4+ = 0,1 ,  n_K+ = 0,02 ,  n_SO42- = 0,05 

Bảo toàn điện tích ⇒ n_Cl- = 0,1 + 0,02 – 0,05.2 = 0,02

⇒ m_{chất rắn} = m_NH4+ + m_K+ + m_SO42- + m_Cl- = 8,09g.

Đáp án B

             Bảo toàn điện tích: n_Cl- = 3n_Al3+ + 2n_Cu2+ - 2n_SO42-  = 0,1

m_muối =mAl³⁺ + mCu²⁺ + mSO₄^2- + mCl^- =  31,85g

Đáp án A

TH1:  Ion X có điện tích= -1 ⇒ n_X = 0,01 + 0,02×2 – 0,02 = 0,03

⇒ chọn A hoặc D

Loại D vì OH- và HCO3- không cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch

Đáp án  A.

TH2: Ion X có điện tích = -2 ⇒ n_X = (0,01 + 0,02×2 – 0,02): 2 = 0,015 ( Không thỏa mãn đáp án)                                     

Đáp án C

n_Ba = 0,01 ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,01

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

0,01             0,01 →      0,01          0,01 (mol)

⇒ m↓ = m_Cu(OH)2 + m_BaSO4 = 3,31g.

Chọn đáp án A

Sau phản ứng chỉ chứa một chất tan ⇒ Phản ứng xảy ra vừa đủ.

Phương trình hóa học:

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

⇒ $n_{HN{O}_3}=n_{KOH}$ ⇒ 0,05.1 = 0,1.x

⇒ x = 0,5

Đáp án D

KOH + HCl → KCl + H₂O

TH1: n_HCl ≥ n_KOH ⇒ Chất tan chỉ gồm KCl

 n_KCl = n_KOH = 0,1

⇒ m_KCl = 7,45 > m _{chất tan} ⇒ loại

TH2: n_HCl < n_KOH

Đặt n_HCl = a , n_{KOH dư} = b ⇒ n _KOH = n _HCl + n _{KOH dư} = a + b = 0,1 mol

n _KCl = a mol

m _{chất tan} = m _KCl + m _{KOH dư} = 74,5a  + 56b = 6,525g

⇒ a = 0,05 mol; b = 0,05 mol

⇒ C_{M HCl} = 0,5

Đáp án C

n_NaOH = 0,26

Dung dịch thu được gồm: Na⁺; Cl^-; SO₄^2- có thể có AlO₂^-

Bảo toàn điện tích: n_AlO2- = n_Na – 2n_SO4 − n_Cl = 0,012

Bảo toàn nguyên tố Al: n_Al(OH)3 = n Al³⁺ - n AlO₂^-  = 0,016.2−0,012= 0,02

nFe(OH)₃ = nFe³⁺ = 0,016 mol

m↓ = m_Al(OH)3 + m_Fe(OH)3 = 4,128g

Đáp án C

n_NaOH = 0,26

Dung dịch thu được gồm: Na⁺; Cl^-; SO₄^2- có thể có AlO₂^-

Bảo toàn điện tích: n_AlO2- = n_Na – 2n_SO4 − n_Cl = 0,012

Bảo toàn nguyên tố Al: n_Al(OH)3 = n Al³⁺ - n AlO₂^-  = 0,016.2−0,012= 0,02

nFe(OH)₃ = nFe³⁺ = 0,016 mol

m↓ = m_Al(OH)3 + m_Fe(OH)3 = 4,128g

Đáp án A

Bảo toàn điện tích:

n OH^- = x = nNa⁺ - 2nSO₄^2- = 0,07 – 0,02.2 = 0,03

n H⁺ = y = n ClO₄^- + n NO₃^- =  0,04 > n OH-

n _{H+ dư} = 0,01 mol

⇒ [H⁺] = 0,01 : 0,1 = 0,1  ⇒ pH = -log₁₀[H+] = 1

Đáp án D

Đặt n_Ca(OH)2 = x

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

2x     → 2x     →   2x                   (mol)

          n Ca²⁺ = 0,003 + x; n CO₃^2- = 2x

Loại hết Ca²⁺ thì Ca²⁺ phải kết tủa hết với CO₃^2-

⇒ n Ca²⁺ = n CO₃²-  ⇒  0,003 + x = 2x ⇒ x = 0,003 ( thỏa mãn )

⇒ a = 0,222g

Đáp án D

Đặt n_Ca(OH)2 = x

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

2x     → 2x     →   2x                   (mol)

          n Ca²⁺ = 0,003 + x; n CO₃^2- = 2x

Loại hết Ca²⁺ thì Ca²⁺ phải kết tủa hết với CO₃^2-

⇒ n Ca²⁺ = n CO₃²-  ⇒  0,003 + x = 2x ⇒ x = 0,003 ( thỏa mãn )

⇒ a = 0,222g

Đáp án D

Bảo toàn điện tích ⇒  z = 2(x + y)

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓

 Thu được lượng kết tủa lớn nhất ⇒ n_OH- = n_HCO3-

⇒ 2aV = 2(x + y)

⇒ D

Đáp án C

Cho 1/2 dd X pư với dd NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dd X còn lại pư với dd Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 gam kết tủa

⇒ Khi tác dụng với NaOH; Ca²⁺ kết tủa hết với CO₃^2- tạo ra và CO₃^2- còn dư, khi tác dụng với Ca(OH)₂ thêm ion Ca²⁺ thì CO₃^2- sinh ra đã được kết tủa hết

TN1: n Ca²⁺ = n_CaCO3 = 0,02 mol

⇒ Trong dung dịch X:  n_Ca2+ = 0,02.2 = 0,04

          TN2:

          n HCO₃^- = n CO₃^2- = n CaCO₃ = 0,03 mol

⇒ Trong dung dịch X: n_HCO3- = 0,03.2 =0,06

⇒ n_Na+ = 0,1 + 0,06 – 0,04.2 = 0,08

 Khi đun sôi dung dịch X:

 2HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O + CO₂

     0,06        0,03       0,03    0,03

⇒ m = m_Ca2+ + m_Na+ + m_Cl- + m_CO32- = 8,79g

Đáp án A

Lấy 1 lít dd X t/d với dd BaCl₂ (dư) thu được:

 n_BaCO3 = n CO₃^2- =  11,82 : 197 = 0,06mol

⇒ n_CO32-/X = n_BaCO3 = 0,06×2 = 0,12

Mặt khác, cho 1 lít dd X vào dd CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các pư thu được:

  n _CaCO3 = n CO₃^2- = 0,07

⇒ Lượng CO₃^2- tạo ra từ HCO₃^- đun nóng = 0,07 – 0,06 = 0,01

2HCO₃- → CO₃^2- + H₂O + CO₂

0,02 ←    0,01 (mol)

⇒ n_HCO3-/X = 2.0,02 =0,04

Bảo toàn C: ⇒ n_NaHCO3 = n_{HCO3- ban đầu} = n_CO32-/X + n_HCO3-/X = 0,16

⇒ a = 0,08

Đáp án C

n_Ba2+ = 0,012 < 0,02 = n_SO42- ⇒ n_BaSO4 = nBa²⁺ =  0,012

m↓ = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 3,732g

⇒ n_Al(OH)3 = 0,012

H⁺ + OH^- → H₂O

0,1 → 0,1 (mol)

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

z →    3z             z (mol)

Al(OH)₃  +  OH^- → AlO₂^- + H₂O

Z – 0,12   →  z – 0,12 (mol) 

n_{OH- ban đầu} = 0,168 = n_H+ + 3n_Al3+ + n_AlO2- = 0,1 + 3z + z – 0,012

⇒ z = 0,02

Bảo toàn điện tích: 3z + 0,1 = t + 0,02.2 ⇒ t =0,12

Đáp án C

Bảo toàn điện tích: 2x = 0,05 + 0,12 – 0,12 ⇒ x = 0,025

Ba²⁺      + SO₄^2- → BaSO₄

          0,025  ← 0,025  → 0,025   (mol)

            NH₄⁺ + OH^- →   NH₃ + H₂O

            0,05   → 0,05 → 0,05      0,05   ( mol)

       m_{chất rắn} = m_X + m_Ba(OH)2 – m_BaSO4 – m_NH3 – m_H2O = 7,875g

Đáp án C

Khí là NH₃ và kết tủa là Fe(OH)₃

n _NH3 = 0,03 mol; n _Fe(OH)3 = 0,01 mol

⇒n_NH4+/X = 2.0,03 = 0,06

⇒ n_Fe3+/X = 2.0,01 = 0,02

n_BaSO4 =4,66 : 233 =  0,02 mol

n_SO42-/X = 2n_BaSO4 = 0,02.2 = 0,04

⇒ n_Cl- = 0,06 + 3.0,02 - 0,04.2 = 0,04

⇒ m = 7,46g.

Đáp án D

Trong 100ml dd X có :

   + n_CO32- = n_CO2 =  0,1

   + Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa

⇒ m_BaCO3 + m_BaSO4 = 43 ⇒ m_BaSO4 = 43 – 0,1.197 = 23,3g

⇒ n_SO42- = 0,1

   + n_NH4+ =nNH₃ = 0,2

Bảo toàn điện tích ⇒ n_Na+  =  0,2

⇒ Trong 500ml ddX có m_muối =5.(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) = 119g

Đáp án D

n_NH4+ = n_NH3 =  0,02

Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được 0,224 lít khí (đktc) ⇒ n_CO32- = n_CO2 =  0,01

 m_BaCO3 + m_BaSO4 = 4,3 ⇒ n_SO42- = 0,01

⇒ n_Na+ = 0,02 ⇒ m = m Na⁺ + m NH₄⁺ + m CO3^2- + m SO₄^2- =  2,38g

Đáp án C

+  Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa⇒ n BaCO₃ = n Ba²⁺  0,1 mol  . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa

⇒ n BaCO₃^- = n HCO₃^-  = 0,15 mol 

    ⇒ Trong 100ml ddX có 0,1 mol Ba²⁺ ,  0,15 mol HCO₃^- .

 +  Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃, kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa ⇒ Trong 200ml ddX có n_Cl- = n _AgCl =  0,2 mol

⇒ Trong 50ml ddX có 0,05 mol Ba²⁺ ; 0,075 mol HCO₃^- , 0,05 mol Cl- ⇒ n_K+ = 0,025

             2HCO3- → CO₃^2- + CO₂ +    H₂O 

               0,075   →             0,0375    0,0375(mol)

Khi đun sôi đến cạn: m_khan = m _HCO3- + m _Ba2+ + m _K+ + m _Cl- - m _CO2 – m _H2O

= 0,05.137 + 0,075.61 + 0,05.35,5 + 0,025.39 – 0,0375.44 - 0,0375.18  = 11,85g