31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 9)

Câu 1:

Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện?

A. CH₃OH.

B. CuSO₄.

C. NaCl.

D. KBr.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi tan trong nước các dung dịch: CuSO₄, NaCl, KBr có khả năng phân li ra ion.

CH₃OH trong dung dịch không có khả năng phân li ion nên không dẫn điện.

Câu 2:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HCI.

B. KNO₃.

C. CH₃COOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất điện li yếu: CH₃COOH.

Phương trình điện li: CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^-+ H⁺

Câu 3:

Sự điện li là

A. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn.

B. Sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước.

C. Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên

D. Sự phân li các chất thành các chất đơn giản

Xem đáp án

Đáp án B

Sự điện li là sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước.

Câu 4:

Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl → Na²⁺+ Cl^-

B. CH₃COOH → CH₃COO^-+ H⁺

C. C₂H₅OH → C₂H₅⁺+ OH^-

D. Ca(OH)₂→ Ca²⁺+ 2OH^-

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình điện li viết đúng là Ca(OH)₂→ Ca²⁺+ 2OH^-

A sai vì NaCl → Na⁺+ Cl^-

B sai vì CH₃COOH là chất điện li yếu.

C sai vì C₂H₅OH là chất không điện li.

Câu 5:

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 1M, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất

A. NH₄NO₃

B. Al₂(SO₄)₃

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch có nồng độ các ion càng lớn thì độ dẫn điện càng tốt.

Nồng độ mol các dung dịch là 1M.

Ý A. NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^–suy raion = 2M.

Ý B. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2– suy ra ion = 5M.

Ý C. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^– suy raion = 3M.

Ý D. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2– suy raion = 3M.

Vậy dung dịch Al₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất

Câu 6:

Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ?

A. HCl

B. NaCl

C. LiOH

D. KBr

Xem đáp án

Đáp án C

Theo thuyết Areniut thì bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH^-.

Vậy chất là bazơ là: LiOH

Câu 7:

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

B. [H⁺] >[NO₃^-].

C. [H⁺]< [NO₃^-].

D. [H⁺]< 0,10M.

Xem đáp án

Đáp án A

HNO₃ là một axit mạnh nên khi hòa tan trong nước bị phân li hoàn toàn thành ion.

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

Vậy [H⁺] = 0,1M.

Câu 8:

Nồng độ mol của anion Cl^-trong dung dịch FeCl₃0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Xem đáp án

Đáp án C

Vậy nồng độ mol của anion Cl^-trong dung dịch FeCl₃0,45M là 1,35M.

Câu 9:

Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Pb(OH)₂.

B. Na₂CO₃.

C. Al(OH)₃.

D. Zn(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất không có tính lưỡng tính là: Na₂CO₃.

Na₂CO₃→ 2Na⁺+ CO₃^2-

Câu 10:

Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằng:

A. 11

B. 3

C. 2

D.12

Xem đáp án

Đáp án D

NaOH là chất điện li mạnh suy ra [OH^-] = C_M(NaOH)= 0,01M

⇒ pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Câu 11:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

Câu 12:

Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: H⁺+ OH^- $\to$ H₂O

A. KOH + HNO₃KNO₃+ H₂O

B. Cu(OH)₂+ H₂SO₄CuSO₄+ 2H₂O

C. KHCO₃+ KOH K₂CO₃+ H₂O

D. Cu(OH)₂+ 2HNO₃Cu(NO₃)₂+ 2H₂O

Xem đáp án

Đáp án A

KOH + HNO₃ $\to$ KNO₃ + H₂O

Có phương trình ion rút gọn: H⁺+ OH^- $\to$ H₂O

Câu 13:

Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau không tạo thành kết tủa?

A. NH₃và Fe(NO₃)₃.

B. CuSO₄và KOH.

C. Na₂CO₃và Ca(OH)₂.

D. NaOH và H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án D

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

Câu 14:

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂có cùng nồng độ mol. Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là:

A. NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂.

_B.NaCl, NH₃, NaOH, Ba(OH)₂

C. NH₃, NaCl, NaOH, Ba(OH)₂

D. NaCl, Ba(OH)₂, NaOH, NH₃

Xem đáp án

Đáp án B

+ NaCl: môi trường trung tính, NH₃: bazơ yếu, NaOH, Ba(OH)₂: bazơ mạnh và giá trị pH tỉ lệ thuận với nồng độ OH^-suy ra chất càng phân li ra nhiều OH^-thì chất đó có pH càng lớn

+ Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: NaCl, NH₃, NaOH, Ba(OH)₂

Câu 15:

Muối nào sau đây là muối axit?

A. NaHSO₄.

B. K₃PO₄.

C. CaCO₃.

D. NaBr.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Muối axit là muối mà gốc axit còn H có khả năng phân li ra H⁺

+ Trong các muối đã cho, muối axit là: NaHSO₄.

NaHSO₄→ Na⁺+ HSO₄^-

HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^2-

Câu 16:

Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K₂SO₄?

A. HCl.

B. NaOH.

C. BaCl₂.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Sử dụng BaCl₂:

+ K₂SO₄phản ứng với BaCl₂tạo kết tủa trắng.

K₂SO₄+ BaCl₂→ 2KCl + BaSO_{4 (↓)}

+ KCl không phản ứng với BaCl₂

Câu 17:

Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Số oxi hóa của nguyên tử nitơ bằng 0 nên rất bền.

D. Trong nguyên tử N₂có liên kết ba bền.

Xem đáp án

Đáp án D

Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do trong nguyên tử N₂có liên kết ba bền.

Câu 18:

Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. LiN₃và Al₃N.

B. Li₂N₃và Al₂N₃.

C. Li₃N và AlN.

D. Li₃N₂và Al₃N₂.

Xem đáp án

Đáp án C

+ Khi liên kết với kim loại nitơ dễ nhận thêm 3e (nên có số oxi hóa -3); còn Li dễ nhường 1e và Al dễ nhường 3e (nên lần lượt có số oxi hóa là +1 và +3)

+ Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là Li₃N và AlN.

Câu 19:

Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH₃thì dung dịch chuyển thành

A. Màu vàng.

B. Màu hồng.

C. Màu cam.

D. Màu xanh.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch NH₃ là bazơ làm hồng phenolphtalein.

Câu 20:

Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là:

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂O.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là: NO.

_2NO_{(không màu)}+ O₂→ 2NO_{2 (nâu}_đỏ)

Câu 21:

Dung dịch muối NH₄Cl có môi trường?

A. Kiềm.

B. Axit.

C. Trung tính.

D. Lưỡng tinh.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch muối NH₄Cl có môi trường: Axit.

NH₄Cl → NH₄⁺+ Cl^-

NH₄⁺+ H₂O → NH₃+ H₃O⁺

Câu 22:

Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃tác dụng với kim loại?

A. NO.

B. NH₄NO₃.

C. NO₂.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án D

N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ. Trong N₂O₅thì N số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.

Câu 23:

Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃đặc, nguội:

A. Fe, Al, Cr

B. Cu, Fe, Al

C. Fe, Mg, Al

D. Cu, Pb, Ag.

Xem đáp án

Đáp án A

Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃đặc, nguội: Fe, Al, Cr

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂+ H₂

Câu 24:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất khử?

A. 2NH₃ + H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

B. NH₃ + HCl → NH₄Cl

C.8NH₃+ 3Cl₂→ 6NH₄Cl + N₂

D. Al(NO₃)₃+ 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄NO₃

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất khử là: 8NH₃+ 3Cl₂→ 6NH₄Cl + N₂

Vì số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 sau phản ứng.

Câu 25:

Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không có trong quá trình sản xuất HNO₃trong công nghiệp?

A. 4NH₃+ 5O₂→ 4NO + 6H₂O.

B. 2NO + O₂→ 2NO₂

C. 4NO₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃

D. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Quá trình sản xuất HNO₃:

NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃

Câu 26:

Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây?

A. KNO₃+ S.

B. KClO₃+ C.

C. KClO₃+ C + S.

D. KNO₃+ C + S

Xem đáp án

Đáp án D

Thành phần của thuốc nổ đen KNO₃(74,64%), C (13,51%), S (11,85%)

2KNO₃+ 3C + S → K₂S + N₂+ 3CO₂

Câu 27:

Hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A. N₂O₅

B. NH₄NO₃

C. NO₂

D. NO.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong hợp chất N₂O₅thì N có số oxi hóa cao nhất (+5).

Câu 28:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Hệ số của HNO₃trong phản ứng trên là:

A. 3.

B. 10.

C. 9.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án B

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

Câu 29:

Viết phương trình điện li và phân loại các chất sau: NaOH, HClO, Na₂SO₄, Zn(OH)₂.

Xem đáp án

Phương trình điện li và phân loại:

- Bazơ: NaOH → Na⁺ +OH^-

- Axit: HClO ⇄ H⁺ + ClO^-

- Muối: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

- Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)₂:

+ Sự phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂ ⇄ Zn²⁺+ 2OH^-

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂ ⇄ 2H⁺+ ZnO₂

Câu 30:

Dung dịch B chứa 0,2 mol Na⁺, 0,2 mol Cl^-, x mol K⁺và y mol CO₃^2-. Cô cạn B thì thu được 25,5 gam muối khan. Tìm giá trị của x và y? (1 điểm)

Xem đáp án

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,2 + x = 0,2 + 2y suy ra x – 2y = 0 (1)

Có m_muối= 0,2.23 + 0,2. 35,5 + 39x + 60y = 25,5

Suy ra 39x + 60y = 13,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2 và y = 0,1

Câu 31:

Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO₃dư ta thu được 3,36 lít khí N₂O là sản phẩm khử duy nhất ở (đktc). Tìm giá trị của m cần dùng. (1 điểm)

Xem đáp án

Số mol của N₂O là:= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Suy ra m = m_Al= 0,4.27 = 10,8 gam.

( Cho Al=27; Na=23;K=39; Cl=35,5; C=12;O=16; N=14)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 9)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương