12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 35: Benzen và đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác - SBT Hóa học 11

Câu 1:

Chất sau có tên là gì?

A. 1-butyl-3-metyl-4-etylbenzen

B. 1-butyl-4-etyl-3-metylbenzen

C. 1-etyl-2-metyl-4-butylbenzen

D. 4-butyl-1-etyl-2-metylbenzen

Xem đáp án

Đáp án: D.

Câu 2:

Chất sau có tên là gì?

A. 1,4-đimetyl-6-etylbenzen

B. 1,4-đimety1-2-etylbenzen

C. 2-etyl-1,4-đimetylbenzen

D. 1-etyl-2,5-đimetylbenzen

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 3:

Stiren có công thức phân tử C₈H₈ và có công thức cấu tạo: C₆H₅-CH=CH₂. Nhận xét nào cho dưới đây đúng ?

A. Stiren là đồng đẳng của benzen

B. Stiren là đồng đẳng của etilen

C. Stiren là hiđrocacbon thơm

D. Stiren là hiđrocacbon không no

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 4:

m-Xilen có công thức cấu tạo là?

A. Chất A

B. Chất B

C. Chất C

D. Chất D

Xem đáp án

Đáp án: C.

Câu 5:

Có bao nhiêu chất đồng đẳng của benzen có cùng công thức phân tử C₉H₁₂

A. 6 chất

B. 7 chất

C. 8 chất

D. 9 chất

Xem đáp án

Đáp án: C.

8 chất gồm: 2 chất C₆H₅C₃H₇; 3 chất C₂H₅-C₆H₄-CH₃ và 3 chất C₆H₃(CH₃)₃

Câu 6:

Hoàn thành các phương trình hoá học dưới đây. Viết các chất sản phẩm hữu cơ ở dạng công thức cấu tạo và kèm theo tên.

1. C₆H₆ + Cl₂ ^Fe→

(1 mol) (1 mol)

2. C₆H₆ + Cl₂ ^as→

(1 mol) 3 mol)

3. C₆H₅−CH₃ + Cl₂ ^as→

(1 mol) (1 mol)

4. C₆H₅−CH₃ + H₂ (dư) ^{Ni, 300oC}→

5. C₆H₅−CH₃ + KMnO₄ (dd) ^to→

Xem đáp án

1.

2.

3.

4.

5.

Câu 7:

Benzen không tác dụng với dung dịch Br₂ và dung dịch KMnO₄ nhưng stiren thì có phản ứng với cả hai dung dịch đó.

1. Giải thích vì sao stiren có khả năng phản ứng đó.

2. Viết phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng đó.

Xem đáp án

1. Vì stiren có liên kết đôi ở nhánh vinyl.

2.

Câu 8:

Chất A là một đồng đẳng của benzen. Để đốt cháy hoàn toàn 13,25 g chất A cần dùng vừa hết 29,40 lít O₂ (đktc).

1. Xác định công thức phân tử chất A.

2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của chất A. Ghi tên ứng với mỗi công thức cấu tạo đó.

Xem đáp án

1. $C_{n} H_{2 n - 6} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n - 3) H_{2} O$

Theo phương trình:

Cứ (14n - 6)g A tác dụng với $\frac{3 n - 3}{2}$ mol O₂

Theo đầu bài:

Cứ 13,24g A tác dụng với $\frac{29, 4}{22, 4} = 1, 3125$ mol O₂

Ta có $\frac{14 n - 6}{13 n 25} = \frac{3 n - 3}{2.1, 3125}$

⇒ n = 8 ⇒ CTPT: C₈H₁₀

2. Các công thức cấu tạo

Câu 9:

Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, thu được khí CO₂ và hơi nước theo tỉ lệ 77 : 18 về khối lượng. Nếu làm bay hơi hết 5,06 gam A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 1,76 g O₂ ở cùng nhiệt độ và áp suất.

1. Xác định công thức phân tử của chất A.

2. Chất A không tác dụng với nước brom nhưng tác dụng được với dung dịch KMnO₄ khi đun nóng. Viết công thức cấu tạo và tên chất A.

Xem đáp án

1. $C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Theo đầu bài ta có: $\frac{44 x}{9 y} = \frac{77}{18}$

$M_{A} = \frac{32.5, 06}{1, 76} = 92 g / m o l$

Tức là 12x + y = 92,0 ⇒ x = 7 ; y = 8

Công thức phân tử chất A là C₇H₈.

2. Công thức cấu tạo

(metylbenzen (toluen))

Câu 10:

Hỗn hợp M ở thể lỏng, chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 2,62 g M, thu được 8,8 g CO₂.

Nếu làm bay hơi hết 6,55 gam M thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 2,4 g khí oxi ở cùng điều kiện.

Xác định công thức phân tử và phần trăm (về khối lượng) của từng chất trong hỗn hợp M.

Xem đáp án

Số mol 2 chất trong 6,55 g M là: $\frac{2, 4}{32} = 0, 075 m o l$

Số mol 2 chất trong 2,62 g M là: $\frac{0, 075.2, 62}{6, 55} = 0, 03 m o l$

Giả sử trong 2,62 g M có a mol C_xH_y và b mol C_x+1H_y+2

$\{\begin{cases} a + b = 0, 03 (1) \\ (12 x + y) a + (12 x + y + 14) b = 2, 62 (2) \end{cases}$

$C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O a m o l x a m o l$

$C_{x + 1} H_{y + 2} + (x + \frac{y}{4} + 1, 5) O_{2} \to (x + 1) C O_{2} + \frac{y + 2}{2} H_{2} O b m o l (x + 1) b m o l$

xa + (x + 1)b = 0,2 (3)

Từ (3), ta có x(a + b) + b = 0,2

b = 0,2 - 0,03x

Vì 0 < b < 0,03 nên 0 < 0,2 - 0,03x < 0,03.

⇒ 5,67 < x < 6,67 ⇒ x = 6 .

b = 0,2 - 0,03.6 = 0,02; a = 0,03 - 0,02 = 0,01

Thay giá trị của a và b vào (2), tìm được y = 6.

Khối lương C₆H₆ chiếm $\frac{0, 01.78}{2, 62} . 100 % = 29, 8 %$

Khối lương C₇H₈ chiếm 100 - 29,8% = 70,2%.

Câu 11:

Cho 23 kg toluen tác dụng với hỗn hợp gồm 88 kg axit nitric 66% và 74 kg axit suníuric 96%. Giả sử toluen được chuyển hoàn toàn thành trinitrotoluen và sản phẩm này được tách hết khỏi hỗn hợp axit còn dư. Tính:

1. Khối lượng trinitrotuluen thu được.

2. Khối lượng hỗn hợp axit còn dư và nồng độ phần trăm của từng axit trong hỗn hợp đó.

Xem đáp án

1. Số mol TNT = số mol toluen = $\frac{23 . 10^{3}}{92} = 250 m o l$

Khối lượng TNT = $\frac{250.227}{10^{3}} = 5675 . 10^{- 2} k g$

2. Khối lượng hỗn hợp axit còn lại sau phản ứng :

23 + 88 + 74 - 5675.10^-2 = 12825.10⁻² (kg)

Khối lương HNO₃ trong đó :

$\frac{88.66}{100} - 3.25 . 10^{- 2} . 63 = 1083 . 10^{- 2} k g$

C% của HNO₃ là: $\frac{1083 . 10^{- 2}}{12825 . 10^{- 2}} . 100 % = 8, 4 %$

Khối lương H₂SO₄ là: $\frac{74.96}{100} = 71 k g$

C% của H₂SO₄ là: $\frac{71}{12825 . 10^{- 2}} . 100 % = 55, 4 %$

Câu 12:

Có thể điều chế toluen bằng phản ứng đehiđro hoá - đóng vòng đối với heptan ở 500^oC, 30 - 40 atm, chất xúc tác Cr₂O₃ / Al₂O₃.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng (các chất hữu cơ viết bằng công thức cấu tạo).

2. Tính khối lượng toluen thu được nếu phản ứng tạo ra 336 lít H₂ (đktc).

Xem đáp án

1.

2. Số mol toluen = số mol H₂ / 4

$= \frac{1}{4} . \frac{336, 0}{22, 4} = 3, 75 m o l$

Khối lượng toluen là: 3,75.92 = 345 (g).

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Giải SBT Hóa học 11 Chương 7: Hidrocacbon thơm. Nguồn hidrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hidrocacbon

Bài 35: Benzen và đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác - SBT Hóa học 11

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan