5 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 38 : Hệ thống hóa về hiđrocacbon

Giải SGK Hóa 11 Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon

Bài 38 : Hệ thống hóa về hiđrocacbon

836 lượt thi
5 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

So sánh tính chất hoá học của:

a. Anken với ankin

b. Ankan với ankylbenzen

Cho ví dụ minh hoạ

Xem đáp án

∗ So sánh tính chất hóa học anken và ankin:

- Giống nhau :

+ Cộng hiđro.

$\begin{array}{l} {CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} \to {CH}_{3} - {CH}_{3} \\ CH \equiv CH + 2 H_{2} \to {CH}_{3} - {CH}_{3} \end{array}$

+ Cộng brom (dung dịch).

$\begin{array}{l} {CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {CH}_{2} Br - {CH}_{2} Br \\ CH \equiv CH + 2 {Br}_{2} \to {CHBr}_{2} - {CHBr}_{2} \end{array}$

+ Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

+ Làm mất màu dung dịch KMnO₄.

$\begin{array}{l} 3 CH = CH + 4 H_{2} O + 8 {KMnO}_{4} \to 3 + 8 {MnO}_{2} + 8 KOH \\ 3 C_{2} H_{4} + 2 {KMnO}_{4} + 4 H_{2} O \Rightarrow 3 {CH}_{2} (OH) - {CH}_{2} (OH) + 2 {MnO}_{2} \end{array}$

- Khác nhau :

+ Anken : Không có phản ứng thế bằng ion kim loại.

+ Ankin : Ank-1-in có phản ứng thế bằng ion kim loại.

$CH - CH + 2 {AgNO}_{3} + 2 {NH}_{3} \to Ag - CH - CH - Ag ↓ + 2 {NH}_{4} {NO}_{3}$

∗ So sánh tính chất hóa học ankan và ankybenzen:

- Giống nhau:

+ Phản ứng thế (halogen):

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

+ Phản ứng oxi hóa:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ +2H₂O

C₇H₈ + 8O₂ → 7CO₂ + 4H₂O

- Khác nhau:

+ Ankan: có phản ứng tách

C₂H₆ -^{500oC, xt}→ CH₂ = CH₂ + H₂

+ Ankylbenzen: có phản ứng cộng

Câu 2:

Trình bày phương pháp hoá học

a. Phân biệt các bình đựng khí riêng biệt không dán nhãn: H₂, O₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₂

_{b. Tách riêng khí metan từ hỗn hợp với lượng nhỏ các chất C₂H₄, C₂H₂}

Xem đáp án

a. Lấy các mẫu khí nhỏ từ các bình đừng khí và đánh số theo thứ tự.

- Cho tàn đóm qua các mẫu khí, mẫu nào làm tàn đóm bùng cháy thì đó là O₂.

- Lần lượt dẫn các mẫu khí còn lại qua dung dịch AgNO₃/NH₃, mẫu khí nào làm dung dịch xuất hiện kết tủa vàng thì đó là C₂H₂.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓ + 2NH₄NO₃

- Lần lượt dẫn các mẫu khí còn lại qua dung dịch brôm, khí nào làm nhạt màu dung dịch brôm thì đó là C₂H₄.

CH₂=CH₂ + Br_{2 (nâu đỏ)} → BrCH₂-CH₂Br _{(không màu)}

- Đốt cháy hai mẫu khí còn lại, dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là CH₄

2H₂ + O₂ → 2H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

- Khí còn lại là H₂

b. Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Br₂ dư, C₂H₄ và C₂H₂ sẽ tác dụng hết với dung dịch Br₂, khí đi ra là metan.

CH₂=CH₂ + Br_{2 (nâu đỏ)} → BrCH₂-CH₂Br _{(không màu)}

CH≡CH + 2Br_{2 (nâu đỏ)} → Br₂CH-CHBr₂ _{(không màu)}

Câu 3:

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

$\begin{array}{l} a. Etan \overset{(a)}{\to} etilen \overset{(2)}{\to} polietilenb. \\ b. Metan \overset{(1)}{\to} axetilen \overset{(2)}{\to} vinylaxetilen \overset{(3)}{\to} butadien \overset{(4)}{\to} polibutadienc. \\ c. Benzen \overset{}{\to} brombenzen \end{array}$

Xem đáp án

Câu 4:

Viết phương trình hoá học tổng quát của phản ứng đốt cháy các loại hiđrocacbon đã nêu trong bảng 7.2. Nhận xét về tỉ lệ số mol CO₂ và số mol H₂O trong sản phẩm cháy của mỗi loại hiđrocacbon.

Xem đáp án

Câu 5:

Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X (là chất lỏng ở điều kiện thường) thu được CO₂ và H₂O có số mol theo tỉ lệ 2:1. Công thức phân tử của X có thể là công thức nào sau đây?

A. $C_{4} H_{4}$

B. $C_{5} H_{12}$

C. $C_{6} H_{6}$

D. $C_{2} H_{2}$

Xem đáp án

- Đáp án C

- Khi đốt cháy X thu được CO₂ và H₂O có số mol theo tỉ lệ 2 : 1

⇒ X có số C bằng số H

Mà X là chất lỏng ở điều kiện thường nên X chỉ có thể là C₆H₆

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Giải SGK Hóa 11 Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon

Bài 38 : Hệ thống hóa về hiđrocacbon

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan