40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Câu 1:

Một este có công thức phân tử là C₃H₆O₂ có phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là:

A. HCOOC₂H₅

B. CH₃COOCH₃

C. C₂H₅COOCH₃

D. HCOOC₃H₇

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra:

A. Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu

B. Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

C. Sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu

D. Sự oxi hóa Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Oxi hóa hoàn toàn một dung dịch chứa 27 gam glucozơ bằng dung dịch AgNO₃/NH₃. Khối lượng AgNO₃ đã tham gia phản ứng là:

A. 40 gam

B. 62 gam

C. 59 gam

D. 51 gam

Xem đáp án

Chọn D

C₅H₁₁O₅CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → C₅H₁₁O₅COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

n_AgNO3 = 2n_glucozo = 2. $\frac{27}{180}$ =0,3 (mol)

=>m_AgNO3 = 0,3 . 170 = 51 g

Câu 4:

Khi thuỷ phân 1 kg bột gạo có 80% tinh bột, thì khối lượng glucozơ thu được là bao nhiêu? Giả thiết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 0,80 kg.

B. 0,90 kg.

C. 0,99 kg.

D. 0,89 kg.

Xem đáp án

Chọn D

Phương trình phản ứng :

C₆H₁₀O₅+ H₂O $\to$ C₆H₁₂O₆(1)

gam:162 $\to$ 180

kg: 1.80%

\to

\frac{1.80 % . 180}{162} \approx 0, 89

Câu 5:

Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch ban đầu.

A. 1M

B. 0,5M

C. 0,25M

D. 0,4M

Xem đáp án

Chọn B

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Theo phương trình: Fe + CuSO₄ $\to$ Cu + FeSO₄

Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol $\to$ 1 mol Cu (64 gam).

Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

Vậy n_{CuSO4 phản ứng}= $\frac{0, 8}{0, 8}$ = 0,1 (mol) và $n_{M_{C u S O_{4}}}$ = $\frac{0, 1}{0, 2}$ =0,5M

Câu 6:

Trong các loại tơ sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo:

A. Tơ visco và tơ axetat

B. Tơ visco và tơ nilon-6,6

C. Tơ nilon-6,6 và tơ capron

D. Tơ tằm và tơ enang

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Có bao nhiêu đồng phân amino axit (với nhóm amin bậc nhất) ứng với CTPT C₄H₉NO₂

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn A

Câu 8:

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M đứng trước hidro trong dãy điện hóa vào 100 ml dung dịch hỗn hợp và HCl 3aM thì thu được 5,6 lít khí , dung dịch X và phần kim loại chưa tan hết có khối lượng 1,7 gam. Cô cạn X thu được m gam muối. xác định giá trị m.

A. 12,4g

B. 28,55g

C. 32,14g

D. 17,46g

Xem đáp án

Chọn B

m_muối = m_{KL pư} + m_{gốc axit} = 8,3 + 96. 0,1 + 35,5 . 0,3 = 28,55 g

Câu 9:

Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m₁ gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m₂ gam muối Z. Biết m₂ – m₁ = 7,5. Công thức phân tử của X là :

A. C₄H₁₀O₂N₂.

B. C₅H₉O₄N.

C. C₄H₈O₄N₂.

D. C₅H₁₁O₂N.

Xem đáp án

Chọn B

Đặt công thức của X là : (H₂N)_n–R–(COOH)_m, khối lượng của X là a gam

Phương trình phản ứng :

– NH₂ + HCl $\to$ NH₃Cl(1)

mol : n $\to$ n

–COOH + NaOH $\to$ –COONa + H₂O (2)

mol : m $\to$ m

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

m₁ = m_X + 52,5n – 16n = m_X + 36,5n

m₂ = m_X + 67m – 45m = m_X + 22m

$\Rightarrow$ m₂ – m₁ = 22m – 36,5n = 7,5 Þ n = 1 và m = 2

$\Rightarrow$ Công thức của X là C₅H₉O₄N (Có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂).

Câu 10:

Chất không có khả năng pứ với dung dịch AgNO₃/NH₃ (đun nóng) giải phóng Ag là:

A. etyl fomat

B. glucozơ

C. fomanđehit

D. axit axetic

Xem đáp án

Chọn D

Câu 11:

Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất:

A. C₂H₅OH

B. CH₃COOCH₃

C. CH₃COOH

D. HCOOH

Xem đáp án

Chọn C

Câu 12:

Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H₂O. Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là :

A. 25%.

B. 27,92%.

C. 72,08%.

D. 75%.

Xem đáp án

Chọn A

Hỗn hợp X gồm CH₃COOCH=CH₂; CH₃COOCH₃; HCOOC₂H₅.

Đặt công thức chung của ba chất là _{$C_{\bar{x}} H_{6} O_{2}$}

_{$C_{\bar{x}} H_{6} O_{2}$ $\overset{O_{2}, t^{o}}{\to}$} $\bar{x}$ CO₂ +3H₂O(1)

=>12. $\bar{x}$ + 6 + 32 = $\frac{3, 08}{0, 04}$ = 3,25

$\Rightarrow$ $n_{{CH}_{3} {COOC}_{2} H_{3}}$ = 0,13 – 0,12 = 0,01 mol.

Phần trăm về số mol của CH₃COOC₂H₃ = 25%.

Câu 13:

Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO₄. Phản ứng xong thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước khi tham gia phản ứng là:

A. 60g

B. 70g

C. 80g

D. 85g

Xem đáp án

Chọn C

Số mol CdSO₄ = $\frac{8, 32}{208}$ = 0,04 (mol)

Zn + CdSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cd

65 (g) 112 (g)

65.0,04 112.0,04

Khối lượng lá Zn tăng: 112.0,4 - 65.0,04 = 1,88 (g)

$\Rightarrow$ Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng: $\frac{1, 88.100}{2, 35}$ = 80 (g)

Câu 14:

Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là:

A. Dung dịch NaCl.

B. Dung dịch NaOH

C. Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.

D. Dung dịch HCl.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH₃COOCH₂CH₃. Tên gọi của X là:

A. metyl axetat

B. metyl propionat

C. propyl axetat

D. etyl axetat

Xem đáp án

Chọn D

Câu 16:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh:

A. CH₃COOH

B. C₆H₅NH₂

C. C₂H₅NH₂

D. C₂H₅OH

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vủa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48 gam

B. 101,68 gam

C. 97,80 gam

D. 88,20 gam

Xem đáp án

Chọn A

Ta có: $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2}}$ =0,1 (mol)

$m_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,1.98 = 9,8 gam $\Rightarrow$ $m_{d d H_{2} S O_{4}}$ = $\frac{9, 8.100}{10}$ =98 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:

m_{hỗn hợp KL}+ $m_{d d H_{2} S O_{4}}$ = m_{dd sau phản ứng}+ $m_{H_{2}}$

m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL}+ $m_{d d H_{2} S O_{4}}$ - $m_{H_{2}}$

= 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 gam

Câu 18:

Cho dãy các kim loại: Zn, Cu, Fe, Al, Sn, Ag, Ca. Số kim loại trong dãy có thể tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn D

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Dung dịch etylamin và anilin đều làm quỳ tím hóa xanh

B. Có thể phân biệt các dung dịch: C₂H₅NH₂, NH₂CH₂COOH và CH₃COOH bằng quỳ tím

C. Có thể phân biệt phenol và anilin bằng dung dịch brom

D. Glucozơ bị khử khi tác dụng với dd AgNO₃/NH₃

Xem đáp án

Chọn B

Câu 20:

Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp của chất nào sau đây:

A. C₆H₅CH=CH₂

B. CH₂=C(CH₃)COOCH₃

C. CH₂=CHCOOCH₃

D. CH₃COOCH=CH₂

Xem đáp án

Chọn B

Câu 21:

Cho các chất: Alanin, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol etylic, axit axetic. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn D

Câu 22:

Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại:

A. Bạc

B. Vàng

C. Nhôm

D. Đồng

Xem đáp án

Chọn A

Câu 23:

Dãy kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:

A. K, Na, Ca, Ba

B. Cu, Pb, Rb, Ag

C. Fe, Zn, Li, Sn

D. Al, Hg, Cs, Sr

Xem đáp án

Chọn A

Câu 24:

Công thức cấu tạo của glixin là:

A. CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂OH

B. H₂N-CH₂-COOH

C. CH₃-CH(NH₂)-COOH

D. H₂N-CH₂-CH₂-COOH

Xem đáp án

Chọn B

Câu 25:

Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N₂:

A. Chất béo

B. Tinh bột

C. Protein

D. Xenlulozơ

Xem đáp án

Chọn C

Câu 26:

Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO₄. Phản ứng xong thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước khi tham gia phản ứng là:

A. 60g

B. 70g

C. 80g

D. 85g

Xem đáp án

Chọn C

Số mol CdSO₄ = $\frac{8, 32}{208}$ = 0,04 (mol)

Zn + CdSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cd

65 (g) 112 (g)

65.0,04 112.0,04

Khối lượng lá Zn tăng: 112.0,4 - 65.0,04 = 1,88 (g)

$\Rightarrow$ Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng: $\frac{1, 88.100}{2, 35}$ = 80 (g)

Câu 27:

Cho các chất: Lòng trắng trứng, glixerol, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, axit axetic, etyl axetat. Số chất tác dụng được với Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam là:

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn B

Câu 28:

Trong các chất dưới đây chất nào có lực bazơ mạnh nhất:

A. NH₃

B. C₆H₅NH₂

C. (CH₃)₂NH

D. C₆H₅CH₂NH₂

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Chất béo là tri este của axit béo với:

A. ancol metylic

B. etylen glicol

C. glixerol

D. ancol etylic

Xem đáp án

Chọn C

Câu 30:

Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH₃NH₂), sinh ra 2,24 lít khí N₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 4,65 gam.

D. 1,55 gam.

Xem đáp án

Chọn B

2CH₃NH₂ +

\frac{9}{2}

O₂→2CO₂ +5H₂O + N₂
n_CH3NH2 = 2 × n_N2 =

2 . \frac{2, 24}{22, 4}

= 0,2 mol.
m_CH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam

Câu 31:

Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, PbO, Al₂O₃ và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Pb, MgO, Al₂O₃

B. Cu, Mg, PbO, Al₂O₃

C. Cu, Pb, Mg, Al₂O₃

D. Cu, Pb, Al, MgO

Xem đáp án

Chọn A

Câu 32:

CH₃COOCH₃ và CH₃COOH đều tác dụng được với:

A. HCl

B. Zn

C. NaOH

D. CaCO₃

Xem đáp án

Chọn C

Câu 33:

Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m₁ gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m₂ gam muối Z. Biết m₂ – m₁ = 7,5. Công thức phân tử của X là :

A. C₄H₁₀O₂N₂.

B. C₅H₉O₄N.

C. C₄H₈O₄N₂.

D. C₅H₁₁O₂N.

Xem đáp án

Chọn B

Đặt công thức của X là : (H₂N)_n–R–(COOH)_m, khối lượng của X là a gam

Phương trình phản ứng :

– NH₂ + HCl $\to$ NH₃Cl(1)

mol : n $\to$ n

–COOH + NaOH $\to$ –COONa + H₂O (2)

mol : m $\to$ m

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

m₁ = m_X + 52,5n – 16n = m_X + 36,5n

m₂ = m_X + 67m – 45m = m_X + 22m

$\Rightarrow$ m₂ – m₁ = 22m – 36,5n = 7,5 $\Rightarrow$ n = 1 và m = 2

$\Rightarrow$ Công thức của X là C₅H₉O₄N (Có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂).

Câu 34:

Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, được dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy có khí thoát ra. Giá trị của m là:

A. 25,8 gam

B. 26,9 gam

C. 27,8 gam

D. 28,8 gam

Xem đáp án

Chọn C

Ta có: n_Zn = 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol

Do phản ứng không tạo khí nên trong dung dịch tạo NH₄NO₃. Trong dung dịch có: 0,04 mol Zn(NO₃)₂ và 0,08 mol Al(NO₃)₃.

Vậy số mol NO₃^- còn lại để tạo NH₄NO₃ là:

0,4 - 0,04.2 - 0,08.3 = 0,08 mol

Do đó trong dung dịch tạo 0,04 mol NH₄NO₃

m = 0,04.189 + 0,08.213 + 0,04.80 = 27,8 gam

Câu 35:

Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất:

A. Ca²⁺

B. Cu²⁺

C. Ag⁺

D. Zn²⁺

Xem đáp án

Chọn C

Câu 36:

Cho phản ứng sau: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Tổng hệ số (là số nguyên tối giản) trong phản ứng giữa trên là:

A. 10

B. 9

C. 11

D. 8

Xem đáp án

Chọn B

Câu 37:

Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng:

A. Tráng gương

B. Cu(OH)₂

C. Tráng gương

D. Thủy phân

Xem đáp án

Chọn D

Câu 38:

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Cu, Fe và Mg, Fe và Sn, Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chọn A

Câu 39:

Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp thủy luyện:

A. MgCl₂ → Mg + Cl₂

B. C + ZnO → Zn + CO

C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

D. 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Xem đáp án

Chọn C

Câu 40:

Những cacbohiđrat không tham gia phản ứng thủy phân là:

A. glucozơ, xenlulozơ

B. glucozơ, tinh bột

C. xenlulozơ, tinh bột.

D. glucozơ, fructozơ

Xem đáp án

Chọn D

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương