30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 9)

Câu 1:

Este X được tạo bởi ancol etylic và axit axetic. Công thức của X là

A. CH₃COOCH₃.

B. HCOOC₂H₅.

C. HCOOCH₃.

D.CH₃COOC₂H₅.

Xem đáp án

Đáp án D

Ancol etylic: C₂H₅OH

Axit axetic: CH₃COOH

$C_{2} H_{5} O H + C H_{3} C O O H \overset{H^{+}, t °}{⇄} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (e t y l a x e t a t) + H_{2} O$

Câu 2:

Số nguyên tử hiđro trong phân tử glucozơ là

A. 11.

B. 22.

C. 6.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức phân tử của glucozơ là C₆H₁₂O₆.

→ Số nguyên tử hiđro trong phân tử glucozơ là 12

Câu 3:

Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân?

A. Glucozơ

B. Chất béo

C. Saccarozơ

D. Xenlulozơ

Xem đáp án

Đáp án A

Glucozơ là monosaccarit, không có phản ứng thủy phân.

Câu 4:

Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phương trình phản ứng sau:

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{m e n, 30 - 35 °}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

Để thu được 92 gam C₂H₅OH cần dùng m gam glucozơ. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 60%. Giá trị của m là

A. 360

B. 300

C. 108

D. 270

Xem đáp án

Đáp án B

$C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

$n_{C_{2} H_{5} O H} = 2 m o l \to n_{g l u c o z o} = 1 m o l$

Khối lượng glucozơ tính theo lí thuyết là m_glucozơ = 1.180 = 180 gam

Do hiệu suất phản ứng 60% → khối lượng thực mà glucozơ cần dùng là: $\frac{180.100}{60} = 300 (g)$

Câu 5:

Amin no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là

A. C_nH_2nN.

B. C_nH_2n+1N.

C. C_nH_2n+3N.

D. C_nH_2n+2N.

Xem đáp án

Đáp án C

Amin no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là C_nH_2n+3N.a

Câu 6:

Chất có tính bazơ mạnh nhất là

A. C₂H₅NH₂.

B. (C₆H₅)₃N.

C. (CH₃)₂NH.

D. CH₃NH₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Thứ tự tăng dần tính bazơ là: amin thơm < NH₃ < amin no

Amin bậc 2 có tính bazơ mạnh hơn amin bậc 1

→ Chất có tính bazơ mạnh nhất là (CH₃)₂NH.

Câu 7:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. Alanin.

B. Glyxin.

C. Lysin.

D. Valin.

Xem đáp án

Đáp án C

A, B, D không làm quỳ tím đổi màu vì đều có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH

C. lysin làm quỳ chuyển sang màu xanh vì có 2 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH

Câu 8:

Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit

A. CH₃COOC₂H₅

B. HCOONH₄

C. C₂H₅NH₂

D. H₂NCH₂COOH

Xem đáp án

Đáp án D

Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chất hữu cơ tạp chức mà trong phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH₂) và nhóm cacboxyl (COOH).

→ Hợp chất thuộc loại amino axit là H₂NCH₂COOH

A là este, B là muối, C là amin

Câu 9:

Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là

A. CH₃COOH

B. CH₃CHO

C. CH₃NH₂

D. H₂NCH₂COOH

Xem đáp án

Đáp án D

Glyxin: H₂NCH₂COOH là chất lưỡng tính, tác dụng được với cả axit và bazơ:

H₂NCH₂COOH + HCl → ClH₃NCH₂COOH

H₂NCH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

Câu 10:

Chất nào dưới đây tạo phức màu tím với Cu(OH)₂?

A. Gly-Val

B. Glucozơ

C. Ala-Gly-Val

D. metylamin

Xem đáp án

Đáp án C

A sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂

B sai vì glucozơ tạo phức màu xanh đặc trưng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

C đúng vì từ tripeptit trở lên đều tạo phức màu tím với Cu(OH)₂

D sai vì metylamin không phản ứng với Cu(OH)₂

Câu 11:

Phân tử khối của peptit Ala-Gly là

A. 164

B. 160

C. 132

D. 146

Xem đáp án

Đáp án D

Phân tử khối của peptit Ala-Gly là:

$M = 89 + 75 - 18 = 146$ (g/mol)

Câu 12:

Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên?

A. Polietilen.

B. Poli(vinyl clorua)

C. Polibutađien.

D. Xenlulozơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Polime thiên nhiên là xenlulozơ, tơ tằm, cao su thiên nhiên

Câu 13:

Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp?

A. propen

B. stiren

C. isopren

D. toluen

Xem đáp án

Đáp án D

Toluen có công thức là C₆H₅CH₃ → không tham gia phản ứng trùng hợp vì vòng benzen chứa liên kết bội nhưng rất bền.

Câu 14:

Polime X là chất rắn trong suốt có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thuỷ tinh hữu cơ plexiglas. Tên gọi của X là

A. polietilen.

B. poliacrilonitrin.

C. poli(metyl metacrylat).

D. poli(vinyl clorua).

Xem đáp án

Đáp án C

Thủy tinh hữu cơ hay còn gọi là poli(metyl metacrylat).

Phương trình điều chế:

Câu 15:

PVC là chất rắn vô định hình, cách dẫn điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Vinyl clorua.

B. Vinyl axetat.

C. Acrilonitrin.

D. Propilen.

Xem đáp án

Đáp án A

PVC là viết tắt của Poli(vinyl clorua).

→ PVC được tổng hợp từ monome vinyl clorua (CH₂=CHCl).

Câu 16:

Polime X có phân tử khối là 336000 và hệ số trùng hợp là 12000. Vậy X là

A. PE

B. PP

C. PVC

D. Teflon

Xem đáp án

Đáp án A

Phân tử khối của một mắt xích trong X là $\frac{336000}{12000} = 28$ đvC

→ Mắt xích là -CH₂-CH₂-

→ X là PE (polietilen)

Câu 17:

Cho các nhận xét sau:

(1) Tinh bột và xenlulozơ là hai đồng phân cấu tạo của nhau.

(2) Hai đồng phân amino axit của C₃H₇NO₂ tạo ra tối đa 3 đipeptit.

(3) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(4) Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ mỗi chất chỉ cho 1 loại monosaccarit duy nhất.

(5) Nồng độ glucozơ trong máu người bình thường khoảng 5%.

(6) Tất cả các dung dịch protein đều có phản ứng màu biure.

(7) Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure.

Số nhận xét đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

(1) sai vì tinh bột và xenlulozơ không phải là đồng phân cấu tạo của nhau.

(2) sai vì peptit tạo bởi -amino axit → Chỉ có 1 peptit là Ala-Ala.

(5) sai vì nồng độ glucozơ trong máu người bình thường khoảng 0,1%.

Câu 18:

Bán kính nguyên tử các nguyên tố: Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là:

A. B < Be < Li < Na

B. Na < Li < Be < B

C. Li < Be < B < Na

D. Be < Li < Na < B

Xem đáp án

Đáp án A

Li và Na thuộc cùng nhóm IA và Z_Li < Z_Na→ Bán kính Na > Li

Li, Be và B thuộc cùng chu kỳ 2 và Z_Li < Z_Be < Z_B → Bán kính: Li > Be > B

Chiều tăng dần bán kính: B < Be < Li < Na

Câu 19:

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂

B. N₂O

C. NO

D. NO₂

Xem đáp án

Đáp án D

N₂: Không màu nhẹ hơn không khí

N₂O: Không màu nặng hơn không khí

NO: Không màu, hóa nâu ngoài không khí

NO₂: Màu nâu đỏ

Câu 20:

Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A. 13,44

B. 8,96

C. 4,48

D. 6,72

Xem đáp án

Câu 20:

Đáp án B

n_CuO = 0,4 mol

n_{CO phản ứng}= n_{O trong oxit}= 0,4 mol

→ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 21:

Có các phản ứng như sau :

1. Fe + 2H⁺→ Fe²⁺+ H₂

2. Fe + Cl₂→FeCl₂

3. AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

4. Ca + FeCl₂ _{dung dịch} → CaCl₂ + Fe

5. Zn + 2FeCl₃ $\to$ ZnCl₂ + 2FeCl₂

6. 3Fe _dư + 8HNO₃ _loãng → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng viết không đúng là

A. 1

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

2. Sửa lại thành: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃

4. Ca phản ứng với nước trong dung dịch trước

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

Ca(OH)₂ + FeCl₂ _{dung dịch} → CaCl₂ + Fe(OH)₂

→ Phản ứng 2,4 không đúng

Chú ý: Phản ứng 6 là gộp của 2 phản ứng:

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe _dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Câu 22:

Cho một mẫu hợp kim K-Na tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂(đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là

A. 150 ml

B. 75 ml

C. 60 ml

D. 30 ml

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H_{2}}$ = 0,15 mol

$n_{O H^{-}}$ = 2. = 0,3 mol

$n_{O H^{-}} = n_{H^{+}}$ = 0,3 mol

→ V_HCl = 0,3 : 2 = 0,15 lít = 150 ml

Câu 23:

Có 3 mẫu hợp kim: Fe - Al; K - Na; Cu - Mg. Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim trên là

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch H₂SO₄.

D. dung dịch MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án A

Sử dụng NaOH để phân biệt

- Hợp kim tan một phần trong NaOH dư: Fe-Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

- Hợp kim tan hoàn toàn trong NaOH dư: K-Na

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Hợp kim không tan trong NaOH dư: Cu-Mg

Câu 24:

Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?

A. 26,05 gam

B. 26,35 gam

C. 36,7 gam

D. 37,3 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Bào toàn nguyên tố H:

$n_{H^{+}} = n_{H C l} = 2 n_{H_{2}}$ = 0,6 mol

→ m_KL + m_HCl= m muối + $m_{H_{2}}$

→ 15,4 + 36,5.0,6 = m _muối + 2.0,3

→ m _muối = 36,7 gam

Câu 25:

Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 1,344 lít khí CO₂, 0,224 lít khí N₂ (các thể tích khí đo ở đktc) và 1,62 gam H₂O. Công thức của X là

A. C₄H₉N.

B. C₃H₇N.

C. C₂H₇N.

D. C₃H₉N.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{C O_{2}} = 0, 06 m o l; n_{N_{2}} = 0, 01 m o l; n_{H_{2} O} = 0, 09 m o l$

Amin đơn chức → $n_{a \min} = 2 n_{N_{2}} = 0, 02 m o l$

Số nguyên tử cacbon là: C = $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{a \min}} = 3$

Số nguyên tử hiđro là: H = $\frac{2 n_{H_{2} O}}{n_{a \min}} = 9$

→ Công thức phân tử của amin X là C₃H₉N

Câu 26:

Amino axit X chứa một nhóm -NH₂. Cho 15 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được 22,3 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. H₂NCH₂COOH.

B. CH₃CH₂CH(NH₂)COOH.

C. H₂NCH₂CH₂COOH.

D. CH₃CH(NH₂)COOH.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi công thức của amino axit X có dạng H₂N-R-(COOH)_a

Bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l} n_{H C l} = \frac{22, 3 - 15}{36, 5} = 0, 2 m o l \to n_{X} = n_{H C l} = 0, 2 m o l \\ \to 16 + R + 45 a = \frac{15}{0, 2} \\ \to R + 45 a = 59 \\ \to a = 1; R = 14 \end{array}$

Công thức của X là H₂N-CH₂-COOH.

Câu 27:

Người ta sản xuất cao su buna từ gỗ theo sơ đồ sau:

Gỗ $\overset{35 %}{\to}$ glucozơ $\overset{80 %}{\to}$ ancol etylic $\overset{60 %}{\to}$ Butađien-1,3 $\overset{100 %}{\to}$ Cao su Buna.

Tính lượng gỗ cần thiết để sản xuất được 1 tấn cao su, giả sử trong gỗ chứa 50% xenlulozơ?

A. 35,714 tấn.

B. 17,857 tấn.

C. 8,929 tấn.

D. 18,365 tấn.

Xem đáp án

Đáp án A

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2n C₂H₅OH → n butađien-1,3 → caosu buna

→ $n_{c a o s u b u n a} = n_{x e n l u l o z o}$

Khối lượng gỗ cần dùng là:

$m = \frac{\frac{1}{54}}{0, 6.0, 8.0, 35} . \frac{162}{0, 5} = 35, 714$ tấn

Câu 28:

Khi thủy phân hết 3,28 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở thì cần vừa đủ 0,05 mol NaOH, thu được một muối và hỗn hợp Y gồm hai ancol cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hết Y trong O₂ dư, thu được CO₂ và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 2,16.

B. 3,06.

C. 1,26.

D. 1,71.

Xem đáp án

Đáp án A

n_X = n_NaOH = 0,05 mol → ${\bar{M}}_{X} = \frac{3, 28}{0, 05} = 65, 6$

→ Trong X chứa este HCOOCH₃ (M = 60)

Sản phẩm chỉ có 1 muối là HCOONa (0,05).

Bảo toàn khối lượng:

$\begin{array}{l} m_{X} + m_{N a O H} = m_{H C O O N a} + m_{a n c o l} \\ \to m_{a n c o l} = 3, 28 + 0, 05.40 - 0, 05.68 = 1, 88 g a m \end{array}$

Quy đổi ancol thành CH₃OH (0,05 mol) và CH₂ (0,02 mol)

Bảo toàn nguyên tố H: $\begin{array}{l} n_{H_{2} O} = 0, 05.2 + 0, 02 = 0, 12 m o l \\ \to m_{H_{2} O} = 0, 12.18 = 2, 16 g a m \end{array}$

Câu 29:

cdùng ít nhất V lít dung dịch HNO₃ 97,67% (D = 1,52 g/ml) phản ứng với lượng dư xenlulozơ.

Giá trị của V là

A. 27,23.

B. 27,72.

C. 28,29.

D. 24,95.

Xem đáp án

Đáp án C

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{\to}$ [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n +3nH₂O

Phản ứng với lượng dư xenlulozơ → Hiệu suất tính theo axit HNO₃.

Khối lượng axit HNO₃ cần dùng thực tế là:

$\begin{array}{l} m_{H N O_{3}} = 3. \frac{59, {4.10}^{3}}{297.90 %} .63 = {42.10}^{3} g a m \\ \to m_{d d H N O_{3}} = \frac{{42.10}^{3}}{97, 67 %} \approx {43.10}^{3} g a m \\ \to V_{d d H N O_{3}} = \frac{m_{d d H N O_{3}}}{D} = \frac{{43.10}^{3}}{1, 52} = 28, {29.10}^{3} m l \end{array}$

$\to V_{d d H N O_{3}} =$ 28,29 lít

Câu 30:

Hỗn hợp E gồm hai amin X (C_nH_mN), Y (C_nH_m+1N₂, với n ≥ 2) và hai anken đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E, thu được 0,03 mol N₂, 0,22 mol CO₂ và 0,30 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A. 43,38%.

B. 57,84%.

C. 18,14%.

D. 14,46%

Xem đáp án

Đáp án B

$\{\begin{cases} X : C_{n} H_{m} N x m o l \\ Y : C_{n} H_{2 m + 1} N_{2} y m o l \\ A n k e n : C_{a} H_{2 a} z m o l \end{cases} \overset{+ O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} 0, 22 \\ H_{2} O 0, 3 \\ N_{2} 0, 03 \end{cases} (m o l)$

Nhận thấy X và Y có cùng số pi

→ amin no hoặc là amin không no 1 nối đôi

Nếu 2 amin không no 1 nối đôi thì $n_{a \min} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}$ = 0,08 mol

→ x + y = 0,08 (loại). Vì x + y + z = 0,08

→ các amin đều no

Ta có: n_E = x + y + z = 0,08 (1)

Theo định luật bảo toàn nguyên tố N:

x + 2y = 0,06 (2)

$n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 1, 5 x + 2 y$

$\to 0, 08 = 1, 5 x + 2 y$ (3)

Từ (1), (2) và (3)

→ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol và z = 0,03 mol

Anken có dạng công thức trung bình là C_aH_2a

Bảo toàn nguyên tố C:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 0, 04 n + 0, 01 n + 0, 03 a = 0, 22 \\ \to 5 n + 3 a = 22 \end{array}$

→ n = 3 và a = 7/3 là nghiệm duy nhất

→ E gồm C₃H₉N 0,04 mol và C₃H₁₀N₂ 0,01 mol và C_7/3H_14/3 0,03 mol

→ % C₃H₉N = 57,84%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 9)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương