26 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Câu 1:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.

B. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

C. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

D. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 2:

Phản ứng Ba(OH)₂+ Na₂CO₃có phương trình ion thu gọn là

A. Ba²⁺+ CO₃^-→ BaCO₃

B. Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

C. Ba⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

D. Ba⁺ + CO₃^- → BaCO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaOH

Phương trình ion đầy đủ:

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2OH^-

Phương trình ion thu gọn là: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Câu 3:

Axit nitric để lâu trong không khí chuyển sang màu gì?

A. Vàng.

B. Xanh.

C. Đỏ.

D. Đen.

Xem đáp án

Đáp án A

Axit nitric kém bền, để lâu trong không khí có ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu vàng là do axit HNO₃ bị phân hủy một phần thành NO₂ tan vào dung dịch làm cho axit có màu vàng.

4HNO₃ → O₂ + 2H₂O + 4NO₂↑ (màu nâu đỏ)

Câu 4:

Thể tích dd HCl 0,1 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)₂0,1 M là

A. 100 ml

B. l50 ml

C. 500 ml

D. 200 ml

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_OH^-= 0,02 mol

Để trung hòa thì: n_H⁺ = n_OH^- = 0,02 mol

V_HCl = $\frac{0, 02}{0, 1}$ = 0,2 lít = 200 ml

Câu 5:

Ở điều kiện thường Nitơ tồn tại ở trạng thái nào?

A. Khí

B. Rắn

C. Lỏng

D. Huyền phù

Xem đáp án

Đáp án A

Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí.

Câu 6:

Tính chất hóa học đặc trưng của HNO₃là:

A. Vừa oxi hóa, vừa khử.

B. Tính khử.

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazơ mạnh.

Xem đáp án

Đáp án C

HNO₃ là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh.

Câu 7:

Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,88 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 500 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng.

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi $n_{C u (N O_{3)_{2}}}$ phản ứng là x mol

Phương trình phản ứng:

$2 C U {(N O_{3})}_{2} \overset{t}{\to}$ ⁰2CuO+4NO2+O2x x 2x 0,5x mol

Bảo toàn khối lượng ta có: m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau} + m_X

Suy ra 7,58 = 4,88 + 92x + 16x suy ra x = 0,025 mol

Hấp thụ X vào nước:

$o_{2} + 4 N O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 H N O_{3} 2 x 2 x m o l$

$n_{H N 0_{3}}$ = 2x = 0,05 mol suy ra [H⁺] = $\frac{0, 05}{0, 5}$ = 0,1M

Vậy dung dịch Y có pH = –log[H⁺] = 1

Câu 8:

Khi đốt khí NH₃trong khí clo, khói trắng bay ra là

A. NH₄Cl

B. HCl

C. N₂

D. Cl₂

Xem đáp án

Đáp án A

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Khói trắng chính là: NH₄Cl

Câu 9:

Chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh:

A. HCl

B. NaOH

C. KCl

D. NaNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

+ Dung dịch có môi trường bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

+ NaOH là bazơ nên làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 10:

Một dung dịch có [H⁺] = 10^-5M. Môi trường của dung dịch này là

A. Trung tính

B. Kiềm

C. Axit

D. Lưỡng tính

Xem đáp án

Đáp án C

Có pH = -log[H⁺] = -log[10^-5] = 5

Vậy môi trường của dung dịch này là axit.

Câu 11:

Theo thuyết điện li thì chất nào sao đây là axit?

A. Fe(NO₂)₃.

B. HNO₃.

C. NaNO₃.

D. Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Theo areniut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺.

Phương trình điện li của HNO₃ là:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Câu 12:

Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li?

A. KOH.

B. H₂SO₄.

C. NaHCO₃.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

C₂H₅OH không phải là chất điện li.

Loại A vì: KOH → K⁺ + OH^-

Loại B vì: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Loại C vì: NaHCO₃ → Na⁺+ HCO₃^-

$H C O_{3} - ⇋ H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}$

Câu 13:

Muối nào cho dưới đây là muối axit?

A. Na₂SO₄.

B. CH₃COONa.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

+ Muối axit là muối mà trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

+ Muối axit là: NaHCO₃.

NaHCO₃ $\to$ Na⁺+ HCO₃^-

Câu 14:

Dung dịch NH₃làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu gì?

A. Xanh.

B. Hồng.

C. Tím.

D. Vàng.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH₃ có môi trường kiềm, làm cho dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

Câu 15:

Phương trình ion Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe (OH)₂ ứng với phương trình phân tử nào.

A. FeCl₂+ KOH.

B. FeCO₃+ Ba(OH)₂.

C. FeSO₄+ Cu(OH)₂

D. Fe + NaOH.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

FeCl₂ + 2KOH $\to$ Fe(OH)₂ + 2KCl

Phương trình ion đầy đủ: Fe²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- $\to$ Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Phương trình ion rút gọn: Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe (OH)₂ ↓

Câu 16:

Thể tích khí N₂(đktc) cần lấy để điều chế 1,7 gam NH₃với H = 25% là:

A. 22,4 lít.

B. 8,96 lít.

C. 6,72 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Ta có: = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

N₂+ 3H₂2NH₃

Vì hiệu suất H = 25%

Theo phương trình phản ứng ta có: = = 0,2 mol

Vậy = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃loãng, dư thì thu được 0,448 lit khí NOduy nhất (đktc). Giá trị của m là.

A. 11,2 gam.

B. 0,56 gam.

C. 5,6 gam.

D. 1,12 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Số mol NO là: n_NO = = 0,02 mol

Suy ra n_Fe = 0,02 mol

Vậy m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

Câu 18:

Ion NO₃^-có tên gọi:

A. Amoni.

B. Nitric.

C. Nitrat.

D. Amino.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Ion NO₃^- có tên gọi: Nitrat

Câu 19:

Nồng độ mol của cation Ba²⁺trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Suy ra [Ba²⁺] = 0,45M

Câu 20:

Để phân biệt các dung dịch mất nhãn H₂SO₄, KOH, NaNO₃chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là

A. HCl.

B. phenolphthalein.

C. Quỳ tím.

D. NaHCO₃_.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

- Trích các mẫu thử.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử chứa dung dịch H₂SO₄, KOH, NaNO₃, nếu:

+ Qùy tím chuyển sang màu đỏ thì đó là H₂SO₄

+ Qùy tím chuyển sang màu xanh thì đó là KOH

+ Qùy tím không đổi màu thì đó là NaNO₃

Câu 21:

Viết phương trình điện li các chất sau: HCl, NaOH, NH₄Cl, CH₃COOH.

Xem đáp án

Phương trình điện li:

HCl → H⁺+ Cl^-

NaOH → Na⁺+ OH^-

NH₄Cl → NH₄⁺+ Cl^-

CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺

Câu 22:

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

- NaOH + HNO₃

- FeSO₄+ KOH

Xem đáp án

Phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a. NaOH + HNO₃→ NaNO₃+ H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺+ OH^-→ H₂O

b. FeSO₄+ 2KOH → Fe(OH)₂+ K₂SO₄

Phương trình ion rút gọn: Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe(OH)₂

Câu 23:

Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe²⁺; 0,2 mol Al³⁺; x mol Cl^-và y mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Tìm x và y.

Xem đáp án

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

Suy ra: 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

hay x + 2y = 0,8 (1)

Lại có:

Suy ra: 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

hay 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2; y = 0,3

Câu 24:

Viết PTHH thực hiện dãy sau: N₂→ NO → NO₂→ HNO₃→ KNO₃

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

(1) N₂+ O₂2NO

(2) 2NO + O₂→ 2NO₂

_{(3) 4NO}₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃

(4) HNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

Câu 25:

Cho 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 17,92 lit khí NO₂(đktc) duy nhất.

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Xem đáp án

Số mol NO₂là:mol

Đặt x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe

Ta có: 64x + 56y = 17,6 (1)

Có số e nhường = số e nhận

Suy ra 2x + 3y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,1; y = 0,2

Khối lượng của Cu là: m_Cu= 0,1.64 = 6,4 gam

Suy ra phần trăm khối lượng Cu là: %Cu =

Suy ra phần trăm khối lượng của Fe là: %Fe = 100% - 36,36% = 63,64%

Câu 26:

Hoà tan 3,6 g Mg vào dung dịch HNO₃loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224 lít N₂(ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được m g muối. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Số mol của Mg là: n_Mg== 0,15 mol

Số mol của N₂là:= 0,01 mol

Bảo toàn e ta có: 2n_Mg=+⇒ 2.0,15 = 10.0,01 +

⇒= 0,025 mol

Vậy m = m_muối== 0,025.80 + 0,15.148 = 24,2 gam.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương