32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 3)

Câu 1:

Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃thu được sản phẩm gồm:

A.KNO₂, O₂,NO₂

B.KNO₂, O₂

C.K, NO₂, O₂

D.K₂O, NO₂, O₂

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

2KNO₃2KNO₂+ O₂

Câu 2:

Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A. 2NaOH + CuCl₂ $\to$ 2NaCl + Cu(OH)₂

B. MgSO₄ + BaCl₂ $\to$ MgCl₂ + BaSO₄

C. HCl + AgNO₃ $\to$ AgCl + HNO₃

D. Mg + 2AgNO₃ $\to$ Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng Mg + 2AgNO₃ $\to$ Mg(NO₃)₂ + 2Ag là phản ứng oxi hoá – khử do có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố Mg và Ag trước và sau phản ứng.

Câu 3:

Cho các chất sau: Zn, Na₂CO₃, Cu(OH)₂, Mg, NH₃. Số chất tác dụng được với dung dịch HNO₃là

A.4

B.5

C.3

D.2

Xem đáp án

Đáp án B

3Zn + 8HNO₃ $\to$ 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Na₂CO₃+ 2HNO₃ $\to$ 2NaNO₃+ CO₂+ H₂O

Cu(OH)₂+ 2HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂+ 2H₂O

4Mg + 10HNO₃ $\to$ 4Mg(NO₃)₂+ N₂O + 5H₂O

NH₃+ HNO₃ $\to$ NH₄NO₃

Câu 4:

Một dung dịch có [H⁺] = 10^-5. Môi trường của dung dịch này là

A.Trung tính

B.Không xác định được

C.Axit

D.Kiềm

Xem đáp án

Đáp án C

pH= -log[H⁺]=-log 10^-5 = 5

pH< 7 $\to$ Dung dịch có môi trường axit.

Câu 5:

Dung dịch chất nào sau đây có pH nhỏ?

A.HCl

B.NaOH

C.K₂SO₄

D.NaCl

Xem đáp án

Đáp án A

pH càng nhỏ khi dung dịch có tính axit càng mạnh.

HCl là axit

NaOH là bazơ

K₂SO₄, NaCl là muối trung tính.

Câu 6:

Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂CO₃.

B. HBr, Na₂S, Fe(OH)₂, Na₂CO₃.

C. H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF.

D. Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Hầu hết các muối, axit mạnh, bazơ mạnh là các chất điện li mạnh.

Đáp án B, loại Fe(OH)₂vì là bazơ yếu

Đáp án C, loại HF vì là axit yếu.

Đáp án D, loại CH₃COOH vì là axit yếu.

Câu 7:

Trong dung dịch NaCl 0,01 M. Nồng độ các ion:

A.Không xác định được

B.[Na⁺]< [Cl^-]

C.[Na⁺] = [Cl^-]

D.[Na⁺] >[Cl^-]

Xem đáp án

Đáp án C

NaCl là chất điện li mạnh, trong dung dịch phân li hoàn toàn ra ion.

NaCl $\to$ Na⁺ + Cl^-

⇒ [Na⁺] = [Cl^-]

Câu 8:

Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃loãng ra khí A không màu hóa nâu. Khí A là

Xem đáp án

Đáp án C

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

₂NO_{(không màu)}+ O₂2NO₂_{(nâu đỏ)}

Câu 9:

Cho phản ứng: Ag + HNO₃ $\to$ AgNO₃+ NO₂+ H₂O. Tổng hệ số tối giản các chất tham gia trong phương trình khi cân bằng là

A.5

B.10

C.3

D.8

Xem đáp án

Đáp ánC

Ag +2HNO₃ $\to$ AgNO₃+ NO₂+ H₂O

Tổng hệ số tối giản các chất tham gia = 1+ 2 = 3.

Câu 10:

Chất nào sau đây là muối axit?

Xem đáp án

Đáp án D

Muối axit là muối khi tan trong nước có khả năng phân li ra ion H⁺.

KHSO₄ $\to$ K⁺+ HSO₄^-

HSO₄^- $\to$ H⁺+ SO₄^2-

Câu 11:

Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A.Ag⁺, Na⁺, NO₃⁻, Cl⁻.

B.Al³⁺, NH₄⁺, Br⁻, OH⁻.

C.Ba²⁺, K⁺, SO₄²⁻, PO₄³⁻.

D.H⁺, Al³⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻.

Xem đáp án

Đáp án D

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

4 ionH⁺, Al³⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻không phản ứng với nhau nên có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Dãy A loại vì: Ag⁺+ Cl^-→ AgCl↓

Dãy B loại vì: Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃↓

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃↑ + H₂O

Dãy C loại vì: Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄↓

3Ba²⁺+ 2PO₄^3-→ Ba₃(PO₄)₂↓

Câu 12:

Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch:

A.K⁺, Ca²⁺, OH^-, HCO₃^-

B.Na⁺, K⁺, Cl^-, OH^-

C.Ag⁺, H⁺, Cl^-, NO₃^-

D.K⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, SO₄^2-

Xem đáp án

Đáp án B

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

4 ion Na⁺, K⁺, Cl^-, OH^-không phản ứng với nhau nên có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Câu 13:

Phản ứng nào sau đây xảy ra?

A.MgCl₂+ NaOH

B.MgCl₂+ KNO₃

C.CuCl₂+ Na₂SO₄

D.BaCl₂+ KOH

Xem đáp án

Đáp án A

MgCl₂+ 2NaOH $\to$ Mg(OH)₂¯ + 2NaCl

Câu 14:

Phương trình phản ứng: BaCl₂+ Na₂SO₄ $\to$ BaSO₄+ 2NaCl. Có phương trình ion thu gọn là

A. Na⁺ + Cl^- $\to$ NaCl

B. Ba²⁺ + Na⁺ + Cl^-+ SO₄^2- $\to$ BaSO₄ + NaCl

C. Ba²⁺ + SO₄^2- $\to$ BaSO₄

D. Ba²⁺ + Na⁺ + Cl^-+ SO₄^2- BaSO₄

Xem đáp án

Đáp án C

BaCl₂ $\to$ Ba²⁺+ 2Cl^-

Na₂SO₄ $\to$ 2Na⁺ + SO₄^2-

Phương trình ion thu gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- $\to$ BaSO₄¯

Câu 15:

Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?

A. HF $⇋$ D H⁺ + F^-

B. HCl $\to$ H⁺ + Cl^-.

C. Na₃PO₄ $\to$ 3Na⁺ + PO₄^3-

D. CH₃COOH $⇋$ CH₃COO^- + H⁺

Xem đáp án

Đáp án D

CH₃COOH là 1 axit yếu, là chất điện li yếu. Phương trình điện li:

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^-+ H⁺

Câu 16:

Phản ứng nào chứng tỏ NH₃có tính bazơ?

A. NH₃ + O₂ $\to$ N₂ + H₂O

B. NH₃ + CuO $\to$ Cu + N₂ + H₂O

C. NH₃ + HNO₃ $\to$ NH₄NO₃

D. NH₃ + Cl₂ N₂ + HCl

Xem đáp án

Đáp ánC

NH₃phản ứng với axit HNO₃tạo muối NH₄NO₃

NH₃thể hiện tính bazơ.

Câu 17:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là

A.2

B.12

C.3

D.1

Xem đáp án

Đáp án D

[H⁺] = 0,1M $\to$ pH= -log [H⁺] = -log 0,1 = 1.

Câu 18:

Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

A. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

B. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.

C. Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂bão hoà.

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 19:

Khí nào có mùi khai và độc?

A.NH₃

B.N₂

C.N₂O

D.NO

Xem đáp án

Đáp án A

NH₃là chất khí, không màu, có mùi khai, tan tốt trong nước và có tính độc.

Câu 20:

Các cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A.Fe₂(SO₄)₃và KOH.

B.NaF và H₂SO₄.

C.AgNO₃và BaCl₂.

D.CaCl₂và KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Loại A vì Fe³⁺ + 3OH^- $\to$ Fe(OH)₃¯

Loại B vì H⁺ + F^- $\to$ HF

Loại C vì Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl¯

Câu 21:

200 ml dung dịch Na₂SO₄0,1M. Số mol của ion Na⁺và SO₄^2-lần lượt là

A.0,02 và 0,02

B.0,04 và 0,02

C.0,2 và 0,4

D.0,02 và 0,01

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol của dung dịch Na₂SO₄là n = C_M.V = 0,1.0,2 = 0,02 mol

Vậy số mol của ion Na⁺và SO₄^2-lần lượt là 0,04 và 0,02.

Câu 22:

Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết:

A.Không cho biết được điều gì

B.Nồng độ các ion trong dung dịch

C.Những ion nào tồn tại trong dung dịch

D.Bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 23:

Dung dịch Ba(OH)₂0,005M (coi Ba(OH)₂điện li hoàn toàn 2 nấc) có pH là

A.2

B.13

C.12

D.5

Xem đáp án

Đáp án C

Nồng độ mol của Ba(OH)₂có trong dung dịch là C_M= 0,005M.

⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ pH = 14 + log[OH^-] = 14 - 2 = 12.

Câu 24:

Số oxi hóa của N trong NO là

A.+2

B.+5

C.-2

D.+3

Xem đáp án

Đáp án A

Trong NO, số oxi hóa của O là -2.

Áp dụng quy tắc, trong hợp chất, tổng số số oxi hóa của từng nguyên tố nhân với số nguyên tử bằng 0, suy ra số oxi hóa của N là + 2.

Câu 25:

Phản ứng của NH₃dư với HCl tạo ra “khói trắng“, chất này có công thức hoá học là

A.HCl.

B.NH₃.

C.NH₄Cl.

D.N₂.

Xem đáp án

Đáp án C

NH₃ + HCl $\to$ NH₄Cl.

Câu 26:

Phân tử Nitơ gồm 2 nguyên tử Nitơ liên kết với nhau bằng

A.1 liên kết đơn

B.3 liên kết đơn

C.1 liên kết đôi

D.1 liên kết ba

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức cấu tạo của nitơ: N ≡ N

Vậy giữa hai nguyên tử nitơ trong phân tử nitơ có một liên kết ba.

Câu 27:

Muối (NH₄)₂CO₃tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

A.NaOH

B.(NH₄)₂SO₄

C.KCl

D.NaNO₃

Xem đáp án

Đáp án A

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH $\to$ Na₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

Câu 28:

Chất nào sau đây là axit có tính oxi hoá mạnh?

A.HNO₃.

B.NH₃.

C.HCl

D.H₂SO₄loãng

Xem đáp án

Đáp án A

HNO₃là axit có tính oxi hóa mạnh.

Câu 29:

Hoàn thành sơ đồ sau :

ZnZn(NO₃)₂ZnOZnCl₂Zn(OH)₂

Xem đáp án

4Zn + 10HNO₃ $\to$ 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

2Zn(NO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

ZnO + 2HCl $\to$ ZnCl₂ + H₂O

ZnCl₂ + 2NaOH $\to$ Zn(OH)₂↓ + 2NaCl.

Câu 30:

Hoàn thành phương trình phân tử và viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. MgCl₂ + NaOH →

b. HNO₃ + KOH →

Xem đáp án

a. Phương trình phân tử: MgCl₂+ 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Phương trình ion thu gọn: Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂↓

b. Phương trình phân tử: HNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

Phương trình ion thu gọn: H⁺+ OH^-→ H₂O.

Câu 31:

Trộn các dung dịch HCl 0,75M, HNO₃0,15M; H₂SO₄0,3M với các thể tích bằng nhau thì thu được dung dịch X. Trộn 150ml dung dịch X với 350ml dung dịch Ba(OH)₂0,1M thì thu được dung dịch Y có pH = x. Tìm x?

Xem đáp án

Để có 150 ml X thì mỗi dung dịch axit đều lấy 50 ml hay 0,05 lít.

Ta có:

= 0,75.0,05 + 0,15.0,05 + 2.0,3.0,05 = 0,075 mol

n_OH^-= 2.n_Ba²⁺= 0,035.2 = 0,07 mol

Phản ứng trung hòa:

⇒ H⁺dư: 0,075 – 0,07 = 0,005 mol

⇒ [H⁺]_dư=

⇒ pH = -log[H⁺] = 2.

Câu 32:

Cho dung dịch A chứa các ion K⁺(0,01 mol), M⁺, SO₄^2-, CO₃^2-. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl₂dư thu được 8,96 gam kết tủa. Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với H₂SO₄loãng dư thu được 0,224 lít khí (đktc). Khi cô cạn dung dịch A thu được 5,48 gam muối khan. Tìm ion M⁺( biết M⁺không kết tủa với ion Cl^-).