Bài 1: Sự điện li - SBT Hóa học 11
-
1203 lượt thi
-
7 câu hỏi
-
30 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?
Xem đáp án
Đáp án: B
Câu 4:
Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.
Xem đáp án
Vì Ca(OH)2 hấp thụ C02 trong không khí tạo thành kết tủa CaC03 và H20 làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :
Ca2+ + 2OH- + C02 → CaC03↓ + H20 (∗)
Câu 5:
Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:
1. Các chất điện li mạnh : BeF2, HBrO4, K2CrO4.
2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.
Xem đáp án
1. BeF2 → Be2+ +2F−
HBrO4 → H+ + BrO4-
K2CrO4 → 2K+ + CrO42−
2. HBrO ↔ H+ + BrO−
HCN ↔ H+ + CN−
Câu 6:
Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.
Xem đáp án
CH3COOH ↔ CH3COO− + H+ ( 1 )
CH3COONa phân li trong dung dịch như sau :
CH3COONa → CH3COO− + Na+
Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3COO− tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.
Câu 7:
Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?
Xem đáp án
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Nồng độ ban đầu (mol/l):
4,3.10-2 0 0
Nồng độ cân bằng (mol/l):
4,3.10-2 - 8,6.10-4 8,6.10-4 8,6.10-4
Phần trăm phân tử CH3COOH phân li ra ion