Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - SBT Hóa học 11
-
1201 lượt thi
-
11 câu hỏi
-
30 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 2:
Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2 và dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12. Vậy:
Xem đáp án
Đáp án: A
Câu 4:
Dung dịch chất A có pH = 3. Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là
Xem đáp án
Đáp án: A
Câu 5:
Nồng độ H+ trong rượu vang là 3,2.10-4M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ H+ là 1.10-3M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí ?
Xem đáp án
Giảm xuống.
Câu 6:
Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:
1. Ba2+ + CO32− → BaCO3↓
2. Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓
3. NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O
4. S2− + 2H+ → H2S↑
5. HClO + OH− → ClO- + H20
6. CO2 + 2OH− → CO32− + H2O
Xem đáp án
1. BaSO4 + Na2CO3 → BaCO3 + Na2SO4
2. 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2
3. (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2H2O + K2SO4
4. FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
5. NaOH + HClO → NaClO + H2O
6. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Câu 7:
Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:
1. Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ?
2. Sn(OH)2 + ? → Na2SnO2↓ + ?
3. MgCO3 + ? → MgCl2 + ?
4. HPO42− + ? → H3PO4 + ?
5. FeS + ? → FeCl2 + ?
6. Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ?
Xem đáp án
1. Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 + 2KNO3
2. Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + 2H2O
3. MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
4. CaHPO4 + 2HNO3 → H3PO4 + Ca(NO3)2
5. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
6. Fe2(SO4)3 + 6KI → 3K2SO4 + 2FeCl2 + I2
Câu 8:
Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).
Xem đáp án
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
1 2 (mol)
0,005 0,01 mol
Số mol HCl còn lại sau phản ứng: 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).
Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng
[HCl] = 0,1M = 1.10−11.10−1M.
Vậy pH = 1.
Câu 9:
Trong nước biển, magie là kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri. Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dưới dạng các ion Mg2+. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau :
1. Nung đá vôi thành vôi sống.
2. Hoà tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa Mg(OH)2.
3. Hoà tan kết tủa Mg(OH)2 trong dung dịch HCl.
4. Điện phân MgCl2 nóng chảy:
Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên.
Xem đáp án
1. CaCO3 to→ CaO + CO2↑
2. CaO + H2O → Ca(OH)2
Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2
3. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
4.
Câu 10:
Nước chứa nhiểu ion Ca2+ và Mg2+ là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca2+ và Mg2+ là nước mềm. Nước cứng không phù hợp cho việc sử dụng trong công nghiệp và sinh hoạt. Trong nước thường chứa các hợp chất Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2 và MgCl2 hoà tan.
Để loại các ion Ca2+ và Mg2+ dưới dạng Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 và MgCl2 người ta cho sữa vôi Ca(OH)2 vào nước sẽ tạo ra các kết tủa CaCO3 va Mg(OH)2.
Để loại Ca2+ dưới dạng CaCl2 người ta hoà tan Na2CO3 vào nước sẽ tạo kết tủa CaCO3.
Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trên.
Xem đáp án
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
Ca2+ + HCO3− + OH− → CaCO3↓ + H2O
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
Mg2+ + 2HCO3− + 2Ca2+ + 4OH− → Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
Câu 11:
Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn : Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, AlCl3, KOH và NaCl. Chỉ dùng thêm dung dịch AgNO3 và một thuốc thử nữa, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch. Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nhận biết đó.
Xem đáp án
Dùng dung dịch phenolphtalein nhận ra dung dịch KOH.
| Có kết tủa, không tan trong KOH dư nhận ra (1) | Không có hiện tượng gì, nhận ra NaCl | Có kết tủa, tan trong KOH dư (2) | Có kết tủa, tan trong KOH dư (3) | Có kết tủa, tan trong KOh dư (4) | |
| - | - | Có kết tủa, nhân ra (5) | Không có hiện tượng gì | Không có hiện tượng gì | |
| - | - | - | Không kết tủa, nhân ra | Có kết tủa, nhận ra (6) |
Các phương trình hoá học :
(1) Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KNO3
Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓
(2) Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2OH− → Pb(OH)2↓
Pb(OH)2 + 2KOH → K2PbO2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2OH− → PbO22− + 2H2O
(3) Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KNO3
Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O
(4) AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KCl
Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓
Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O
(5) 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓
Pb2+ + 2Cl− → PbCl2↓
(6) 3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Ag+ + Cl− → AgCl↓