7 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 10: Photpho - SBT Hóa học 11

Câu 1:

Photpho đỏ và photpho trắng giống nhau ở điểm nào?

A. Chúng đều không tan trong nước nhưng tan được trong benzen

B. Chúng đều tác dụng dễ dàng với khí clo khi đốt nóng

C. Chúng đều phát quang màu lục nhạt trong bóng tối

D. Chúng đều gây bỏng nặng khi rơi vào ra

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 2:

Nhận xét nào dưới đây là đúng?

A. Photpho có tính phi kim mạnh hơn nitơ

B. Photpho đỏ và photpho trắng hoạt động hóa học với mức độ như nhau

C. Ở nhiệt độ thường, photpho hoạt động hóa học tương đối mạnh còn nitơ thì trơ

D. Photpho đỏ và photpho trắng có cấu tạo phân tử giống nhau

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 3:

Hãy chọn nửa câu ở cột (II) ghép với nửa câu ở cột (I) để được câu phù hợp :

Cột (I)	Cột (II)
A. Nguyên tử photpho có ...	1. độ âm điện nhỏ hơn so với nguyên tố nitơ.
B. Nguyên tố photpho có ...	2. còn để trống, không có các electron.
C. Nguyên tử photpho có phân lớp 3 d ...	3. điện tích hạt nhân lớn hơn so với nguyên tử nitơ.
D. Ở trên 40^oC, photpho trắng tự bốc cháy trong không khí ...	4. trong bóng tối.
E. Photpho đỏ chỉ bốc cháy trong không khí ...	5. khi đun nóng đến 250^oC.
G. Ở nhiệt độ thường photpho trắng phát quang ...	6. nên phải ngâm trong nước.
	7. Khi chiếu sáng.

Xem đáp án

Đáp án: A-3; B-1; C-2; D-6; E-5; G-4.

Câu 4:

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0 ml dung dịch NaOH 2,0 M. Sau phản ứng, trong dung dịch thu được có các muối :

A. $N a H_{2} P O_{4} v à N a_{2} H P O_{4}$

B. $N a_{2} H P O_{4} v à N a_{3} P O_{4}$

C. $N a H_{2} P O_{4} v à N a_{3} P O_{4}$

D. $N a_{3} P O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án: A.

Hướng dẫn:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 2NaOH + H2O → 2NaH₂PO₄ (2)

P₂O₅ + 4NaOH → 2NaH₂PO₄ + H₂O (3)

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Số mol photpho: $n_{P} = \frac{6, 2}{31} = 0, 2 (m o l)$

Số mol NaOH: $n_{N a O H} = \frac{150.2}{1000} = 0, 3 (m o l)$

Sản phẩm tạo thành khi đốt photpho là P₂O₅.

Theo (1), số mol P₂O₅:

$n_{P_{2} O_{5}} = \frac{1}{2} . n_{P} = \frac{0, 2}{2} = 0, 1 (m o l)$

Ti lệ số mol NaOH và P₂O₅:

$\frac{n_{N a O H}}{n_{P_{2} O_{5}}} = \frac{0, 3}{0, 1} = 3$

Tỉ lệ số mol nằm trong khoảng 2 và 4, do đó theo các phản ứng (2) và (3) trong dung dịch thu được có hai muối được tạo thành là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 5:

Xác định số oxi hoá của photpho trong các hợp chất và ion sau đây :

PH₃, PO₄³⁻, H₂PO₄^-, HPO₄²⁻, P₂O₃, PCl₅, HPO₃, H₄P₂O₇.

Xem đáp án

Số oxi hoá của photpho trong các hợp chất và ion :

PH₃: -3; PO₄³⁻: +5; H₂PO₄^-: +5; HPO₄²⁻: +5; P₂O₃: +3; PCl₅: +5; HPO₃: +5; H₄P₂O₇: +5.

Câu 6:

Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

$C a {(P O_{4})}_{2} \overset{+ S i O_{2} + t h a n h o ạ t t í n h, 1200^{o} C (1)}{\to} X \overset{+ C a, t^{o} (2)}{\to} Y \overset{+ H C l (3)}{\to} P H_{3} \overset{+ O_{2} d ư, t^{o} (4)}{\to} Z$

Xem đáp án

(1) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C $\overset{1200^{o}}{\to}$ 2P + 3CaSiO₃ + 5CO

X là P

(2) 2P + 3Ca $\overset{t^{o}}{\to}$ Ca₃P₂

Y là Ca₃P₂

(3) Ca₃P₂ + 6HCl → 3CaCl₂ + 2PH₃

(4) 2PH₃ + 4O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ P₂O₅ + 3H₂O

Z là P₂O₅

Câu 7:

Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi cho sản phẩm thu được vào 500,0 ml dung dịch H₃PO₄ 85,00% (D = 1,7 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nồng độ của dung dịch H₃PO₄ xác định được là 92,60%. Tính giá trị của a.

Xem đáp án

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng :

4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅ (1)

4 mol (4 x 31,0 g) 2 mol (2 x 1420,0 g)

P₂O₅ tác dụng với tạo thành H₃PO₄ theo phản ứng :

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (2)

1 mol (142,0 g) 2 mol (2 x 98,0 g)

Theo phản ứng (1): 4 x 31,0 g P tạo ra 2 x 142,0 g P₂O₅

a g P tạo ra $\frac{2.142 . a}{4.31} = 2, 29 . a (g) P_{2} O_{5}$

Theo các phản ứng (1) và (2) :

4 x 31,0 (g) P tạo ra 4 x 98,0 (g) H₃PO₄

a (g) P tạo ra $\frac{4.98 . a}{4.31} = 3, 16 . a (g) H_{3} P O_{4}$

Khối lượng H₃PO₄ có trong 500,0 ml dung dịch 85,00% :

$\frac{500.1, 7.85}{100} = 722, 5 (g)$

Khối lượng H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅: 722,5 g + 3,16 x a g.

Khối lượng của dung dịch H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅:

500,0 x 1,7 g + 2,29 x a g = 850,0 g + 2,29 x a g

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄:

$\frac{(722, 5 + 3, 16 . a) . 100 %}{850 + 2, 29 . a} = 92, 6 %$

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Giải SBT Hóa học 11 Chương 2: Nitơ - Photpho

Bài 10: Photpho - SBT Hóa học 11

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan