9 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng -SBT Hóa học 11

Câu 1:

Khí nitơ có thể được tạo thành trong các phản ứng hoá học nào sau đây ?

A. Đốt cháy $N H_{3}$ trong oxi có mặt chất xúc tác platin

B. Nhiệt phân $N H_{4} N O_{3}$

C. Nhiệt phân $A g N O_{3}$

D. Nhiệt phân $N H_{4} N O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 2:

Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A. axit nitric và đồng(II) nitrat

B. đồng (II) nitrat và amoniac

C. bari hiđroxit và axit photphoric

D. amoni hiđrophotphat và kali hiđroxit

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 3:

Trong các phản ứng dưới đâu của amoniac, phản ứng nào không phải phản ứng oxi - hóa khử?

A. $4 N H_{4} + 3 O_{2} \to 2 N_{2} + 6 H_{2} O$

B. $4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O$

C. $4 N H_{3} + C u {(O H)}_{2} \to [C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}$

D. $2 N H_{3} + 3 C l_{2} \to N_{2} + 6 H C l$

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 4:

Hoà tan 12,8 g kim loại hoá trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ 60,0% (D = 1,365 g/ml), thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO₃ đã phản ứng là

A. đồng; 61,5 ml

B. chì; 65,1 ml

C. thuỷ ngân; 125,6 ml

D. sắt; 82,3 ml

Xem đáp án

Đáp án: A.

Phương trình hóa học:

M + 4HNO₃ → M(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (màu nâu đỏ)

Số mol khí NO₂: $\frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)$

Theo phương trình hoá học :

n_M = 0,2 mol và $n_{H N O_{3}} = \frac{0, 4.4}{2} = 0, 8 (m o l)$

Khối lượng mol nguyên tử của kim loại M :

$M = \frac{12, 8}{0, 2} = 64 (g / m o l)$

⇒ kim loại là Cu (đồng).

Gọi V (ml) là thể tích của dung dịch HNO₃ 60,0%. Ta có phương trình liên hệ V với n_HNO3:

$\frac{V . 1, 365.60}{100.63} = 0, 8$

⇒ V = 61,5 ml

Câu 5:

Xem đáp án

1. (1) NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

(2) 4NH₃ + 3O₂ ^to→ 2N₂ + 6H₂O

(3) $N_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 N O$

(4) 2NO + O₂ → 2NO₂

(5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(6) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

(7) 2NaNO₃ ^to→ 2NaNO₂ + O₂

(8) $4 N H_{3} + 5 O_{2} \overset{850 - 900^{o} C (P t)}{\to} 4 N O + 6 H_{2} O$

(9) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2. (1) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C $\overset{1200^{o} C}{\to}$ 2P + 3CaSiO₃ + 5CO

(2) 4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅

(3) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

(4) H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

(5) NaH₂PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O

(6) Na₂HPO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

(7) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

(8) H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Câu 6:

Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các chất sau:

1. bari clorua và natri photphat.

2. axit photphoric và canxi hiđroxit, tạo ra muối axit ít tan.

3. axit nitric đặc, nóng và sắt kim loại.

4. natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại.

Xem đáp án

Phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch :

1. 3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂↓

3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

2. H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → CaHPO₄↓ + 2H₂O

H₃PO₄ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaHPO₄↓ + 2H₂O

3. 6HNO₃ (đặc) + Fe ^to→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

6H⁺ + 3NO₃⁻ + Fe → Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

4. 3Cu + 4H₂SO₄ (loãng) + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

Câu 7:

Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các chất sau: H₃PO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄. Chỉ được sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Xem đáp án

- Lấy một phần mỗi dung dịch vào từng ống nghiệm, rồi nhỏ dung dịch HCl vào. Ở ống nghiệm có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na₂CO₃.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

- Phân biệt dung dịch H₃PO₄, BaCl₂ và (NH₄)₂SO₄ bằng cách cho Na₂CO₃ tác dụng với từng dung dịch: dung dịch nào khi phản ứng cho khí thoát ra là H3PO4, dung dịch nào khi phản ứng có kết tủa trắng xuất hiện là BaCl₂, dung dịch nào khi phản ứng không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄:

2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ → 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O

BaCl₂ +NaCO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 8:

Cho các chất sau: 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂, H₃PO₄, NH₄H₂PO₄, NaH₂PO₄, K₃PO₄, Ag₃PO₄. Hãy lập một dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá trên.

Xem đáp án

Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất có thể là :

3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ ⁽¹⁾→ H₃PO₄ ⁽²⁾→ NH₄H₂PO₄ ⁽³⁾→ NaH₂PO₄ ⁽⁴⁾→ K₃PO₄ ⁽⁵⁾→ Ag₃PO₄

Các phương trình hoá học:

(1) 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ + 10H₂SO₄(đặc) → 6H₃PO₄ + 10CaS0₄↓ + 2HF↑

(2) H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄

(3) NH₄H₂PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + NH₃↑ + H₂O

(4) 3NaH₂PO₄ + 6KOH → Na₃PO₄ + 2K₃PO₄ + 6H₂O

(5) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

Câu 9:

Rót dung dịch chứa 11,76 g H₃PO₄ vào dung dịch chứa 16,8 g KOH. Sau phản ứng cho dung dịch bay hơi đến khô. Tính khối lượng muối khan thu được.

Xem đáp án

Số mol H₃PO₄: $\frac{11, 76}{98} = 0, 12 (m o l)$

Số mol KOH: $\frac{16, 8}{56} = 0, 3 (m o l)$

Các phản ứng có thể xảy ra :

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O (1)

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O (2)

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O (3)

Vì tỉ lệ n_KOH : n_H3PO4 = 0,3 : 0,12 = 2,5 nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Gọi x là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (2) và y là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (3) :

x + y = 0,12 (a)

Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng :

2x + 3y = 0,3 (b)

Giải hộ phương trình (a) và (b): x = 0,06 mol K₂HPO₄ ; y = 0,06 mol K₃PO₄.

Tổng khối lượng hai muối:

m_K2HPO4 + m_K3PO4 = 0,06 x 174 + 0,06 x 212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Giải SBT Hóa học 11 Chương 2: Nitơ - Photpho

Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng -SBT Hóa học 11

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan