6 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 16: Hợp chất của cacbon - SBT Hóa học 11

Giải SBT Hóa học 11 Chương 3: Cacbon - Silic

Bài 16: Hợp chất của cacbon - SBT Hóa học 11

705 lượt thi
6 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. CO và $C O_{2}$ đều là chất khí không màu, không mùi, không vị và nặng hơn không khí

B. CO và $C O_{2}$ đều dễ hóa lỏng

C. CO và $C O_{2}$ đều oxit của phi kim vì vậy chúng đều là oxit axit

D. Bằng phản ứng hóa học có thể biến đổi CO thành $C O_{2}$ và cũng có thể biến đổi $C O_{2}$ thành CO

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 2:

Cần thêm ít nhất bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,15M vào 25 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm dưới dạng Al(OH)₃ ? Biết rằng phản ứng cho thoát ra khí CO₂.

A. 15 ml

B. 10 ml

C. 20 ml

D. 12 ml

Xem đáp án

Đáp án: B.

3Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3CO₂ + 3Na₂CO₄

3 mol 1 mol

x mol 0,025 x 0,02 mol

⇒ x = 0,0015 mol

$V_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{0, 0015}{0, 15} = 0, 01 (l) = 10 m l$

Câu 3:

Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây (ghi rõ số oxi hoá của cacbon :

(1) CO + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ ?

(2) CO + Cl₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ ?

(3) CO + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ ? + ?

(4) CO + Fe₃O₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ ? + ?

(5) CO + I₂O₅ $\overset{t^{o}}{\to}$ I₂ + ?

Trong các phản ứng này CO thể hiện tính chất gì ?

Xem đáp án

(1) CO + O₂ ^to→ 2CO₂

+2 +4

(2) CO + Cl₂ ^{to, xt}→ COCl₂

+2 +4

(3) CO + CuO ^to→ Cu + CO₂

+2 +4

(4) CO + Fe₃O₄ ^to→ 3Fe + 4CO₂

+2 +4

(5) CO + I₂O₅ ^to→ I₂ + 5CO₂

+2 4

Trong các phản ứng này CO thể hiện tính khử.

Câu 4:

Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

(1) CO₂ + Mg $\overset{t^{o}}{\to}$

(2) CO₂ + CaO →

(3) CO₂(dư) + Ba(OH)₂ →

(4) CO₂ + H₂O ↔

(5) CO₂ + CaCO₃ + H₂O ↔

(6) CO₂ + H₂O $\overset{a s, d i ệ p l ụ c}{\to}$ C₆H₁₂O₆ + ?

Xem đáp án

(1) CO₂ + Mg $\overset{t^{o}}{\to}$ 2MgO + C

(2) CO₂ + CaO → CaCO₃

(3) CO₂(dư) + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(4) CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

(5) CO₂ + CaCO₃ + H₂O ↔ Ca(HCO₃)₂

(6) CO₂ + H₂O $\overset{a s, d i ệ p l ụ c}{\to}$ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Câu 5:

Hãy điền dấu (+) vào trường hợp nào có và dấu (-) vào trường hợp nào không có phản ứng hoá học xảy ra giữa các chất sau đây :

	CO₂(k)	(NH₄)₂CO₃(dd)	NaHCO₃(dd)	Ba(HCO₃)₂(dd)
Na₂SO₄(dd)
NaOH(dd)
BaCl₂(dd)
CaO(r)

Xem đáp án

	CO₂(k)	(NH₄)₂CO₃(dd)	NaHCO₃(dd)	Ba(HCO₃)₂(dd)
Na₂SO₄(dd)	-	-	-	+
NaOH(dd)	+	+	+	+
BaCl₂(dd)	-	+	-	-
CaO(r)	+	+	+	+

Câu 6:

Có một hỗn hợp ba muối NH₄HCO₃, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂. Khi nung 48,8 g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 g bã rắn. Chế hoá bã rắn với dung dịch HCl lấy dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).

Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Các phản ứng phân hủy muối khi nung :

NH₄HCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + CO₂ + H₂O (1)

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + 2CO₂ + H₂O (3)

Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na2CO3 và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học :

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (4)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (5)

Theo (4):

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,1 (mol), hay 106 x 0,1 = 10,6 (g) Na₂CO₃

Theo (2):

n_NaHCO3 = 2.n_Na2CO3 = 2.0,1 = 0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) NaHCO₃.

Số mol CaO có trong bã rắn: $\frac{16, 2 - 10, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$

Theo (3):

n_Ca(HCO3)2 = n_CaO = 0.1 (mol), hay 162 x 0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO₃)₂.

Khối lượng NH₄HCO₃ có trong hỗn hợp: 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).

Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối:

%_mNH4HCO3 = $\frac{15, 8.100 %}{48, 8} = 32, 38 %$

%_mNaHCO3 = $\frac{16, 8.100 %}{48, 8} = 34, 43 %$

%_mCa(HCO3)2 = $\frac{16, 2.100 %}{48, 8} = 33, 19 %$

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Giải SBT Hóa học 11 Chương 3: Cacbon - Silic

Bài 16: Hợp chất của cacbon - SBT Hóa học 11

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan