8 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 19: Luyện tập: Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng - SBT Hóa học 11

Giải SBT Hóa học 11 Chương 3: Cacbon - Silic

Bài 19: Luyện tập: Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng - SBT Hóa học 11

704 lượt thi
8 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $N a_{2} O, N a O H, H C l$

B. $A l, H N O_{3} đ ặ c, A g N O_{3}$

C. $B a {(O H)}_{2}, N a_{2} C O_{3}, C a C O_{3}$

D. $N H_{4} C l, K O H, A g N O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 2:

Silic phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $C u S O_{4}, S i O_{2}, H_{2} S O_{4} l o ã n g$

B. $F_{2}, M g, N a O H$

C. $H C l . F e {(N O_{3})}_{3}, C H_{3} C O O H$

D. $N a_{2} S i O_{3}, N a_{3} P O_{4}, N a C l$

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 3:

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không xảy ra được?

A. $S i O_{2} + N a_{2} C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} S i O_{3} + C O_{2}$

B. $S i O_{2} + 2 C \overset{t^{o}}{\to} S i + 2 C O$

C. $S i O_{2} + 4 H C l \overset{t^{o}}{\to} S i C l_{4} ↑ + 2 H_{2} O$

D. $S i O_{2} + 4 H F \overset{t^{o}}{\to} S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 4:

Silic đioxit phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $K O H, H C l, M g$

B. $N a_{2} C O_{3}, H F, M g$

C. $N a O H, H C l, A l$

D. $K O H, H F, O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 5:

Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

SiO₂ ⁽¹⁾→ Si ⁽²⁾→ Na₂SiO₂ ^{(3), (4)}↔ H₂SiO₃ ⁽⁵⁾→ SiO₂ ⁽⁶⁾→ CaSiO₃

Xem đáp án

Các phản ứng hóa học:

(1) SiO₂ + 2Mg ^to→ Si + 2MgO

(2) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

(3) Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂ → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

(4) H₂SiO₃ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + 2H₂O

(5) H₂SiO₃ ^to→ SiO₂ + H₂O

(6) SiO₂ + CaO ^to→ CaSiO₃

Câu 6:

Hãy chỉ ra ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử và ba phản ứng trong đó CO₂ thể hiện tính oxi hóa.

Xem đáp án

Ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử:

2CO + O₂ ^to→ 2CO₂

+2 -4

3CO + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3CO₂

+2 +4

CO + Cl₂ ^{to, xt}→ COCl₄

+2 +4

Ba phản ứng trong đó có CO₂ thể hiện tính oxi hóa:

CO₂ + C ^to→ 2CO

+4 +2

CO₂ + 2Mg ^to→ 2MgO + C

+4 0

CO₂ + Zn ^to→ ZnO + CO

+4 +2

Câu 7:

Cân bằng sau đây được thiết lập khi hòa tan khí CO₂ trong nước CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃. Cân bằng đó chuyển dịch như thế nào khi đun nóng dung dịch, khi thêm NaOH và khi thêm HCl? Giải thích.

Xem đáp án

Theo đầu bài, có cân bằng:

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

• Khi đun nóng dung dịch, khí CO₂ thoát ra khỏi dung dịch do độ tan của CO₂ giảm khi tăng nhiệt độ. Vì vậy, cân bằng trên chuyển dịch từ phải sang trái.

• Khi thêm NaOH cân bằng trên chuyển dịch từ trái sang phải vì nồng độ H₂CO₃ giảm do phản ứng:

• H₂CO₃ + 2NAOH ↔ Na₂CO₃ + 2H₂O

H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch nó phân li ra ion H⁺. Do đó, khi thêm HCl, tức là thêm ion H⁺, cân bằng trên sẽ chuyển dịch từ phải sang trái.

Câu 8:

Cho 14,3 g Na₂CO₃.10H₂O vào 200 g dung dịch CaCl₂ 3,00%. Sau phản ứng, cho từ từ 1,500 lít (đktc) khí CO₂ vào hỗn hợp thu được, rồi lọc lấy kết tủa. Tính khối lượng kết tủa, biết rằng chỉ có 60% lượng CO₂ tham gia phản ứng.

Xem đáp án

n_CaCl2 = 5,40.10^-2 (mol)

n_Na2CO3 = n_Na2CO3.10H2O = 5,00.10^-2 (mol)

CaCl₂+ Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl (1)

5,00.10^-2 (mol) ← 5,00.10^-2 mol → 5,00.10^-2 mol

Hỗn hợp thu được gồm có CaCO₃, NaCl và CaCl₂ dư

Khi cho CO₂ (n_CO2 = 6,70.10^-2) vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng:

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo (2), số mol CaCO₃ bị hòa tan = số mol CO₂ phản ứng = 4,02.10^-2 (mol)

Khối lượng kết tủa CaCO₃ thu được là:

(5,00.10^-2 - 4,02.10^-2) x 100 = 0,98 (g).

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Giải SBT Hóa học 11 Chương 3: Cacbon - Silic

Bài 19: Luyện tập: Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng - SBT Hóa học 11

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan