20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P2)

Câu 1:

Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) và 11,4 gam [Cu(NH₃)₄]SO₄ vào nước để thu được 500ml dung dịch. Tính nồng độ mol của ${SO}_{4}^{2 -}$ ?

A. 0,25

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O và [Cu(NH₃)₄]SO₄ lần lượt là 0,1 mol và 0,05 mol

Số mol SO₄^2- là: 0,1.2 + 0,05= 0,25 mol

[SO₄^2-]= 0,25/0,5= 0,5 M

Câu 2:

Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, NO₃^-. Chắc chắn phải có dung dịch nào dưới đây?

$A . {NaNO}_{3}$

$B . Mg {({NO}_{3})}_{2}$

$C . Ba {({NO}_{3})}_{2}$

$D . Pb {({NO}_{3})}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

Do Pb²⁺ kết hợp được với các ion SO₄^2-, CO₃^2-, Cl^- tạo kết tủa

Pb²⁺+ SO₄^2- → PbSO₄↓

Pb²⁺+ CO₃^2- → PbCO₃↓

Pb²⁺+ 2Cl^- → PbCl₂↓

nên chắc chắn phải có dung dịch Pb(NO₃)₂ (do Pb²⁺ và NO₃^- không phản ứng với nhau nên hai ion này cùng tồn tại trong một dung dịch).

Câu 3:

Dung dịch X chứa các ion: Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, PO₄^3-, NO₃^-, SO₄^2-. Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ được nhiều anion nhất?

$A . Ba {({NO}_{3})}_{2}$

$B . {MgCl}_{2}$

$C . {BaCl}_{2}$

$D . NaOH$

Xem đáp án

Đáp án A

Dùng Ba(NO₃)₂ thì:

CO₃^2-+ Ba²⁺ → BaCO₃ ↓

2PO₄^3- + 3Ba²⁺→ Ba₃(PO₄)₂

SO₄^2-+ Ba²⁺ → BaSO₄

Khi đó trong dung dịch chỉ còn anion NO₃^-

Câu 4:

Trong số các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

$A . {HNO}_{3}, Ca {(OH)}_{2}, {KHSO}_{4}, Mg {({NO}_{3})}_{2}$

$B . {HNO}_{3}, Ca {(OH)}_{2}, {KHSO}_{4}, {Na}_{2} {SO}_{4}$

$C . NaCl, {Na}_{2} {SO}_{4}, Ca {(OH)}_{2}$

$D . {HNO}_{3}, NaCl, {Na}_{2} {SO}_{4}$

Xem đáp án

Đáp án B

2HNO₃ + Ba(HCO₃)₂→ Ba(NO₃)₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Na₂SO₄+ Ba(HCO₃)₂→ BaSO₄+ 2NaHCO₃

Ca(OH)₂+ Ba(HCO₃)₂→ CaCO₃+ BaCO₃+ 2H₂O

2KHSO₄+ Ba(HCO₃)₂→ K₂SO₄+ BaSO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Câu 5:

Trong dung dịch có chứa các cation: K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ và một anion. Đó là anion nào sau đây?

$A . {NO}_{3}^{-}$

$B . {Cl}^{-}$

$C . {CO}_{3}^{2 -}$

$D . {OH}^{-}$

Xem đáp án

Đáp án A

Các ion K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ chỉ tồn tại được với anion NO₃^- vì các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

Với anion Cl^- không được vì: Ag⁺+ Cl^-→AgCl↓

Với anion CO₃^2- không được vì:

2Ag⁺+ CO₃^2-→ Ag₂CO₃↓

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃↓

2Fe³⁺ + 3CO₃^2-+ 3H₂O→ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Với anion OH^- không được vì:

Ag⁺+ OH^-→ AgOH (không bền, phân hủy thành Ag₂O)

Fe³⁺+ 3OH^-→ Fe(OH)₃↓

Câu 6:

Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag(3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), Fe(NO₃)₂ (10). Axit HCl không tác dụng được với chất số:

A. (3), (10)

B. (3), (6)

C. (5), (6)

D. (1), (2)

Xem đáp án

Đáp án B

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Zn +2HCl→ ZnCl₂+ H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

2KMnO₄+ 16HCl→ 2KCl + MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

MgCO₃+ 2HCl→ MgCl₂+ CO₂+ H₂O

AgNO₃+ HCl→ AgCl+ HNO₃

MnO₂+ 4HCl→ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

9Fe(NO₃)₂+12 HCl→ 6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₃+ 4FeCl₃

Chất số (3)Ag không phản ứng với HCl vì Ag là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Chất số (6) PbS không phản ứng với HCl (một số muối sunfua như PbS, Ag₂S, CuS không tan trong nước và không tan trong HCl, H₂SO₄ loãng)

Câu 7:

Cho dung dịch K₂CO₃ dư vào dung dịch chứa hỗn hợp cation: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺. Số cation có trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 3

B. 2

C. 5

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Ca²⁺+ CO₃^2-→ CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂+ H₂O

Số cation còn lại trong dung dịch là Na⁺ và K⁺

Câu 8:

Cho Ba(dư) lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO₃, CuSO₄, (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, MgCl₂. Tổng số chất kết tủa khác nhau thu được là:

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Ba+2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

Al₂(SO₄)₃+ Ba(OH)₂→ Al(OH)₃+ BaSO₄

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂→ Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Mg(OH)₂

Các chất kết tủa thu được là: BaCO₃; BaSO₄; Cu(OH)₂; Mg(OH)₂

Câu 9:

Cho các cặp dung dịch sau:

(1)BaCl₂ và Na₂CO₃ (2) Ba(OH)₂ và H₂SO₄ (3) NaOH và AlCl₃

(4) AlCl₃ và Na₂CO₃ (5) BaCl₂ và NaHSO₄ (6) Pb(NO₃)₂ và Na₂S

(7)Fe(NO₃)₂ và HCl (8) BaCl₂ và NaHCO₃ (9) FeCl₂ và H₂S

Số cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. 7

B. 8

C. 9

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

Các cặp chất xảy ra phản ứng là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7)

(1)BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃+ 2NaCl

(2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

(3) 3NaOH +AlCl₃→ 3NaCl + Al(OH)₃

(4) 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O→ 2Al(OH)₃+ 6NaCl+ 3CO₂

(5) BaCl₂ +NaHSO₄ → BaSO₄+ NaCl+ HCl

(6) Pb(NO₃)₂ + Na₂S→ PbS + 2NaNO₃

(7) 9Fe(NO₃)₂+12 HCl→ 6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₃+ 4FeCl₃

Câu 10:

Dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại bỏ được nhiều ion ra khỏi dung dịch (mà không đưa thêm ion mới vào) có thể cho tác dụng với chất nào sau đây?

$A . dd K_{2} {CO}_{3}$

$B . dd {Na}_{2} {SO}_{4}$

$C . dd NaOH$

$D . dd {Na}_{2} {CO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

Khi cho dd Na₂CO₃ vào dung dịch trên thì

Ca²⁺+ CO₃^2-→ CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂+ H₂O

Số ion còn lại trong dung dịch là Na⁺ và Cl^-

Câu 11:

Cho 3.10²³ phân tử một hợp chất có chứa ion Cl^- hòa tan hoàn toàn trong nước phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch AgNO₃ 1M. Hợp chất ion đó là:

$A . NaCl$

$B . {AlCl}_{3}$

$C . {ZnCl}_{2}$

$D . {MgCl}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A

n_{muối clorua}= 3.10²³/ (6.10²³)= 0,5 mol;

n_Ag+= 0,5 mol

Để phản ứng vừa đủ với AgNO₃ thì

n_Cl-= n_Ag+= 0,5 mol

Suy ra hợp chất đó chỉ có thể là NaCl

Câu 12:

Tổng nồng độ các ion trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 25% (D=1,368 g/ml) là:

A. 5M

B. 3M

C. 4M

D. 6M

Xem đáp án

Đáp án A

C_M= 10.C%.D/ (M_{chất tan})= 10.25.1,368/ 342= 1M

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺+ 3SO₄^2-

1M 2M 3M

Tổng nồng độ các ion bằng 5M

Câu 13:

Sục từ từ 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thì lượng kết tủa thu được là

A.0 gam.

B.5 gam.

C.10 gam.

D.15 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{{CO}_{2}} = 0, 35 mol n_{NaOH} = 0, 2 mol n_{Ca {(OH)}_{2}} = 0, 1 mol$

Tổng: n_OH^-= 0,2 + 0,1. 2 = 0,4 mol

và n_Ca²⁺= 0,1 mol.

Phương trình ion rút gọn:

CO₂+ 2OH^- $\to$ CO₃^2- + H₂O

0,35 0,4

0,2 $\leftarrow$ 0,4 $\to$ 0,2 mol

$n_{{co}_{2}} dư$ =0,35−0,2=0,15 mol

Tiếp tục xảy ra phản ứng:

${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H 2 O \to 2 {HCO}_{3}^{-}$

Ban đầu : 0,2 0,15 mol

Phản ứng: 0,15 $\leftarrow$ 0,15 mol

${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} \to {CaCO}_{3} ↓$

$\Rightarrow n_{{CO}_{3}^{2 -}} dư = 0, 05 mol < n_{{Ca}^{2 +}} \Rightarrow n_{{CaCO}_{3} ↓} = n_{{CO}_{3}^{2 -}} dư = 0, 05 mol \Rightarrow m_{{CaCO}_{3}} = 0, 05.100 = 5 gam$

Câu 14:

Cho Ba vào các dung dịch sau: X₁= NaHCO₃, X₂= CuSO₄, X₃₌(NH₄)₂CO₃, X₄= NaNO₃, X₅= MgCl₂, X₆= KCl. Với những dung dịch nào thì không tạo thành kết tủa?

$A . X_{1}, X_{4}, X_{5}$

$B . X_{1}, X_{4}, X_{6}$

$C . X_{1}, X_{3}, X_{6}$

$D . X_{4}, X_{6}$

Xem đáp án

Đáp án D

Ba+2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂CO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ 2NH₃+ 2H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Mg(OH)₂

Câu 15:

Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml.

B. 75ml.

C. 60ml.

D. 30ml.

Xem đáp án

Đáp án B

Na + H₂O $\to$ NaOH + 1/2 H₂ (1)

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂+ H₂ (2)

Theo (1) và (2) $n_{{OH}^{-} (dd X)} = 2 n_{H_{2}} = 0, 3 mol$

Phương trình ion rút gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là

H⁺ + OH^- $\to$ H₂O

$\Rightarrow n_{H^{+}} = n_{{OH}^{-}} = 0, 3 mol \to n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 15 mol$

$\Rightarrow V_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{0, 15}{2} = 0, 075 lit$

=> Đáp án B

Câu 16:

Cho dãy các ion sau:

(a) H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2- (b) Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-

(c) Al³⁺, NH₄⁺, Br^-+, OH^- (d) Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3-

(e) K⁺, HPO₃^2-, Na⁺, OH^- (g) Fe²⁺, Na⁺, HSO₄^-, NO₃^-

(h) Fe³⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, I^- (i) Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (i) vì các ion này không phản ứng tạo kết tủa,khí, chất điện li yếu.

Câu 17:

Cho các phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S

(b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

(c) 2AlCl3+ 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3+ 3H2S + 6NaCl;

(d) KHSO4+ KHS → K2SO4+ H2S

(e) BaS + H2SO4(loãng) → BaSO4+H2S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2-+ 2H+→ H2S là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Chỉ có phản ứng (b) có phương trình ion rút gọn

$S^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} S$

Câu 18:

X, Y, Z là các dung dịch muối (trung hòa hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo thành kết tủa. X, Y, Z lần lượt là:

$A . {NaHSO}_{4}, {Na}_{2} {CO}_{3}, Ba {({HSO}_{3})}_{2}$

$B . {CaCO}_{3}, {NaHSO}_{4}, Ba {({HSO}_{3})}_{2}$

$C . {Na}_{2} {CO}_{3}, {NaHSO}_{3}, Ba {({HSO}_{3})}_{2}$

$D . {NaHSO}_{4}, {CaCO}_{3}, Ba {({HSO}_{3})}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A

2NaHSO₄+ Na₂CO₃→ 2Na₂SO₄ + CO₂+ H₂O

Ba(HSO₃)₂+ Na₂CO₃→ BaCO₃+ 2NaHSO₃

2NaHSO₄+ Ba(HSO₃)₂→ BaSO₄+ 2SO₂ + 2H₂O + Na₂SO₄

Câu 19:

Cho 270ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO₃^2-; 0,1 mol Na⁺ ; 0,25 mol NH₄⁺ và 0,3 mol Cl^- và đun nóng nhẹ (giả sử H₂O bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)₂ sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam ?

A. 4,215 gam.

B. 5,296 gam.

C. 6,761 gam.

D. 7,015 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{Ba {(OH)}_{2}} = 0, 054 mol \Rightarrow n_{{Ba}^{2 +}} = 0, 054 mol; n_{{OH}^{-}} = 0, 108 mol$

${Ba}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} \to BaCO 3 ↓ (1)$

$n_{{Ba}^{2 +}} > {nCO}_{3}^{2 -} \to n_{{BaCO}_{3}} = n_{{CO}_{3}^{2 -}} = 0, 025 \to m_{{BaCO}_{3}} = 4, 925 gam$

${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \to NH 3 ↑ + H 2 O (2)$

$n_{{OH}^{-}} < n_{{NH}_{4}^{+}} \to n_{{NH}_{3}} = n_{{OH}^{-}} = 0, 108 \to m_{{NH}_{3}} = 1, 836 gam$

$\Rightarrow$ Khối lượng 2 dung dịch giảm = 4,925 + 1,836 = 6,761 gam

Câu 20:

Có 2 dung dịch chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các ion sau: K⁺ (0,15 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), NH₄⁺ (0,25 mol), H⁺ (0,25 mol), Cl^- (0,1 mol), SO₄^2- (0,075 mol), NO₃^- (0,25 mol), CO₃^2- (0,15 mol). Một trong 2 dung dịch trên chứa các ion nào dưới đây?

$A . K^{+}, {Mg}^{2 +}, {SO}_{4}^{2 -}, {Cl}^{-}$

$B . K^{+}, {NH}_{4}^{+}, {CO}_{3}^{2 -}, {Cl}^{-}$

$C . {NH}_{4}^{+}, H^{+}, {NO}_{3}^{2 -}, {SO}_{4}^{2 -}$

$D . {Mg}^{2 +}, H^{+}, {SO}_{4}^{2 -}, {Cl}^{-}$

Xem đáp án

Đáp án B

Để dung dịch tồn tại thì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn được thỏa mãn. Ở đây chỉ có đáp án B thỏa mãn.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P2)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương