20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P4) - hamchoi.vn

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P4)

3355 lượt thi
20 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dung dịch X có chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^- và Cl^-, trong đó số mol của Cl^- là 0,07 mol. Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 2 gam kết tủa. Cho ½ dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 4,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 8,79

B. 8,625

C. 6,865

D. 6,645

Đáp án B

-Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư

HCO₃^-+ OH^- →CO₃^2-+ H₂O

Ca²⁺+ CO₃^2-_dư →CaCO₃

0,02 0,02

- Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư

HCO₃^-+ OH^- →CO₃^2-+ H₂O

0,045 0,045

Ca²⁺+ CO₃^2- →CaCO₃

0,045 0,045

Dung dịch X có 0,07 mol Cl^-; 0,04 mol Ca²⁺; 0,09 mol HCO₃^-; 0,08 mol Na⁺

Đun sôi dung dịch X thì: 2HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O + CO₂

0,09 0,045 0,045 0,045

m = (0,07.35,5+0,04.40+ 0,09.61+ 0,08.23-0,045.18-0,045.44) = 8,625 gam

Câu 2:

Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl₃; 0,016 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,04 mol H₂SO₄ thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 4,128

B. 2,568

C. 1,560

D. 5,064

Đáp án A

n_OH-= 0,26 mol

OH^-+ H⁺ → H₂O

0,08 0,08

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,032 0,096 0,032

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,024 0,072 0,024

Al(OH)₃+ OH^- →AlO₂^-+ 2H₂O

0,012 0,012

Kết tủa thu được có 0,02 mol Al(OH)₃; 0,024 mol Fe(OH)₃ Khối lượng là 4,128 gam

Câu 3:

Cho 42,75 gam Ba(OH)₂ vào 400ml dung dịch MgSO₄ 0,5M sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính m?

A. 46,6 gam

B. 11,6 gam

C. 58,2 gam

D. 58,25 gam

Đáp án C

số mol của Ba(OH)₂0,25 mol; MgSO₄ 0,2 mol

Ba(OH)₂+ MgSO₄ →BaSO₄↓+ Mg(OH)₂↓

0,25 0,2 0,2 0,2 mol

m = 0,2.233+ 0,2.58 = 58,2 gam

Câu 4:

Dung dịch X chứa H₂SO₄ 0,2M và Fe₂(SO₄)₃ 0,1M. Cho 128,25 gam Ba(OH)₂ vào 200ml dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 27,58 gam

B. 79,03 gam

C. 35,46 gam

D. 45,08 gam

Đáp án A

Số mol 0,04 mol H₂SO₄; 0,02 mol Fe₂(SO₄)₃; 0,75 mol Ba(OH)₂

H⁺+ OH^- → H₂O

0,08 0,08

Fe³⁺+ 3OH^-→ Fe(OH)₃

0,04 0,12 0,04

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

0,75 0,1 0,1

m_{kết tủa}= m_Fe(OH)3+ m_BaSO4= 0,04.107+ 0,1.233 = 27,58 gam

Câu 5:

Cho 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,6M vào 100ml dung dịch chứa NaHCO₃ 2M và BaCl₂ 1M thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 29,55

B. 19,70

C. 39,40

D. 35,46

Đáp án C

OH^-+ HCO₃^- →CO₃^2-+ H₂O

0,24 0,2 0,2

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

0,22 0,2 0,2

a= 0,2.197=39,4 gam

Câu 6:

Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl₂; 0,03 mol KHCO₃; 0,05 mol NaHCO₃; 0,04 mol Na₂O; 0,03 mol Ba(NO₃)₂ vào 437,85 gam nước. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa Y và m gam dung dịch Z. Giá trị của m là:

A. 400

B. 420

C. 440

D. 450

Đáp án D

Na₂O + H₂O→ 2NaOH

0,04 0,08

OH^-+ HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O

0,08 0,08 0,08

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

0,03 0,03 0,03

Ca²⁺+ CO₃^2- → CaCO₃

0,05 0,05 0,05

m_{dung dịch Z}= m_X+ m_H2O- m_{kết tủa}

= (0,05.111+ 0,03.100+0,05.84+0,04.62+0,03.261)+ 437,85- (0,03.197+0,05.100)

= 450 gam

Câu 7:

Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch E thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng:

A. 6,11 gam

B. 3,055 gam

C. 5,35 gam

D. 9,165 gam

Chọn đáp án A

$Phần 1 : {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \to {NH}_{3} ↑ + H_{2} O {Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Mg {(OH)}_{2} ↓ Khí \sinh ra là {NH}_{3}, kết tủa tạo thành Mg {(OH)}_{2} \to n_{{NH}_{3}} = \frac{0, 672}{22, 4} = 0, 03 mol \to n_{Mg {(OH)}_{2}} = \frac{0, 58}{58} = 0, 01 mol Theo phương trình : n_{{NH}_{4}^{+}} = n_{{NH}_{3}} = 0, 03 mol n_{{Mg}^{2 +}} = n_{Mg {(OH)}_{2}} = 0, 01 mol$

$Phần 2 : {Ba}^{2 +} + {SO}_{4} {}_{2 -}\to {BaSO}_{4} ↓ n_{{BaSO}_{4}} = \frac{4, 66}{233} = 0, 02 mol Theo phương trình : n_{{Ba}^{2 +}} = n_{{BaSO}_{4}} = 0, 02 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích : \sum n_{điện tích (+)} = \sum n_{điện tích (-)} \to 2 n_{{Mg}^{2 +}} + n_{{NH}_{4}^{+}} = 2 n_{{SO}_{4}^{2 -}} + n_{{Cl}^{-}} \to 2 .0, 01 + 0, 03 = 2 .0, 02 + n_{{Cl}^{-}} \to n_{{Cl}^{-}} = 0, 01 mol Tổng khối lượng chất \tan trong dung dịch E là : m_{chất \tan} = m_{{Mg}^{2 +}} + m_{{NH}_{4}^{+}} + m_{{SO}_{4}^{2 -}} + m_{{Cl}^{-}} \to m_{muối} = 2 \cdot (0, 01 \cdot 24 + 0, 03 \cdot 18 + 0, 02 \cdot 96 + 0, 01 \cdot 35, 5) = 6, 11 gam$

Câu 8:

Pha loãng 400ml dung dịch HCl bằng 500ml nước thu được dung dịch có pH=1. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch HCl?

A. 0,25M

B. 0,225M

C. 0,215M

D. 0,235M

Đáp án B

Gọi nồng độ ban đầu của HCl là x M

n_{HCl ban đầu}= 0,4x mol = n_H+

[H⁺] = 0,4.x/0,9 = 10^-1 suy ra x = 0,225M

Câu 9:

Pha loãng 500ml dung dịch H₂SO₄ bằng 2,5 lít nước thu được dung dịch có pH=3. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch H₂SO₄?

$A . 3 . 10^{- 3} M$

$B . 5 . 10^{- 3} M$

$C . 0, 215 M$

$D . 0, 235 M$

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của H₂SO₄ là xM

n_H+= 0,5.x.2 = x mol

[H⁺] = x/3 = 10^-3 suy ra x = 3.10^-3M

Câu 10:

Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ bằng 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH=13. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)₂?

A. 0,375M

B. 0,325M

C. 0,300M

D. 0,425M

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13= 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1 suy ra x = 0,375 M

Câu 11:

Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 vào 200ml dung dịch HNO₃ 0,04M để thu được dung dịch có pH = 2,5?

A. 3,407 lít

B. 4,407 lít

C. 2,407 lít

D. 2,050 lít

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch H₂SO₄ cần thêm là V lít

n_H+= V.10^-3 + 0,2.0,04 (mol)

[H⁺] = n_H+/ V_dd= ( V.10^-3 + 0,2.0,04)/ (V+ 0,2) = 10^-2,5

Giải ra V = 3,407 lít

Câu 12:

Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH =13 vào 300ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,0015M để thu được dung dịch có pH =12?

A. 7/500 lít

B. 7/300 lít

C. 7/100 lít

D. 7/200 lít

Đáp án B

Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V lít

n_OH-= V.10^-1+ 0,3.0,0015.2 (mol)

[OH^-] = n_OH-/ V_dd= ( V.10^-1+ 0,3.0,0015.2)/ (V+ 0,3) = 10^-2

Giải ra V = 7/300 lít

Câu 13:

Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

A. 8

B. 14

C. 12

D. 13

Chọn đáp án D

$\sum n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2} {SO}_{4}} + n_{HCl} = 2 .0, 1 .0, 05 + 0, 1 .0, 1 = 0, 02 mol \sum n_{{OH}^{-}} = n_{NaOH} + n_{Ba {(OH)}_{2}} = 0, 1 .0, 2 + 2 .0, 1 .0, 1 = 0, 04 mol Phương trình phản ứng : H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O Phản ứng trung hòa : n_{{OH}^{-}} phản ứng = n_{H^{+}} phản ứng = 0, 02 mol \to n_{{OH}^{-}} dư = 0, 04 - 0, 02 = 0, 02 mol V_{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0, 2 lít \to {[{OH}^{-}]}_{dư} = \frac{0, 02}{0, 1} = 0, 1 M \to pOH = - \log [{OH}^{-}] = 1 \to pH = 14 - 1 = 13$

Câu 14:

Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,15M vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm hai bazo NaOH 0,1M + Ba(OH)₂ 0,075M để thu được dung dịch có pH=2?

A. 13/70 lít

B. 15/70 lít

C. 0,65 lít

D. 1 lít

Đáp án A

n_HCl= 0,15V mol = n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1 = 0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025 0,025mol

n_{H+ dư}= 0,15V- 0,025 mol

[H⁺]_dư= n_{H+ dư}/ V_dd= (0,15V- 0,025)/(V+0,1) = 10^-2 suy ra V = 13/70 lít

Câu 15:

Dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có pH = 9?

A. 2 lần

B. 20 lần

C. 50 lần

D. 100 lần

Đáp án D

Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu là V

Gọi thể tích dung dịch NaOH sau khi pha là V₁

Ta có số mol NaOH ko đổi nên

V.10^-3= V₁. 10^-5 suy ra V₁= 100V tức là pha loãng 100 lần

Câu 16:

Trộn 100ml dung dịch KOH 0,3M với 100ml dung dịch HNO₃ có pH = 1 thu được 200ml dung dịch A. pH của dung dịch A bằng:

A. 0,7

B. 1,0

C. 13,0

D. 13,3

Đáp án C

n_OH-= 0,03 mol; n_H+= 0,1.10^-1= 0,01 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,01 0,03 mol

n_{OH- dư}= 0,02 mol; [OH^-]_dư= 0,02/0,2 = 0,1M, [H⁺] = 10^-13 M

$\Rightarrow$ pH = 13

Câu 17:

Có 2ml dung dịch axit HCl có pH=1. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH=4?

A. 1998ml

B. 1999ml

C. 2000ml

D. 2001ml

Đáp án A

Gọi thể tích nước cần thêm là V lít

n_{H+ ban đầu}= (2.10^-1)/1000 = 2.10^-4 mol = n_{H+ sau}

[H⁺]_sau= 2.10^-4/ (V+0,002) = 10^-4 suy ra V = 1,998 lít = 1998 ml

Câu 18:

Hòa tan một lượng kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch Y giải phóng 0,45 gam khí. Pha dung dịch Y thành V lít dung dịch Z có pH=13. V có giá trị là:

A. 1,5 lít

B. 3,0 lít

C. 4,5 lít

D. 6,0 lít

Đáp án C

R + H₂O → ROH+ ½ H₂

n_ROH= 2n_H2=0,45 mol= n_OH-

[OH^-]= 0,45/V= 10^-1 suy ra V=4,5 lít

Câu 19:

Trộn 200ml dung dịch Ba(OH)₂ aM với 300ml dung dịch H₂SO₄ có pH=1 thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH=2. Giá trị của a và m lần lượt là:

A. 0,125M và 5,825 gam

B. 0,1 M và 4,66 gam

C. 0,0625M và 2,9125 gam

D. 0,125M và 3,495 gam

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,2.a mol; n_OH-= 0,4a mol

dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 nên [H⁺] = 10^-1 M

→n_H+= [H⁺].V_dd= 0,3.10^-1= 0,03 mol, n_SO4(2-)= 0,015 mol

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

0,03 →0,015 mol

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

0,2a→ 0,2a 0,4a

H⁺ + OH^- → H₂O

0,4a 0,4a

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư}= 0,03-0,4a

[H⁺]_dư= n_{H+ dư}/ V_dd= (0,03-0,4a)/0,5 = 10^-2 suy ra a = 0,0625 M

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,0125 0,015 0,0125 mol

m_BaSO4= 2,9125 gam

Câu 20:

Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ 0,02M với V₂ lít dung dịch NaOH 0,035M thu được V₁+ V₂ lít dung dịch có pH = 2. Xác định tỉ lệ V₁/V₂:

A. 3/2

B. 2/3

C. 2

D. 1

Đáp án A

n_H+= 0,04V₁ (mol); n_OH-= 0,035V₂ (mol)

H⁺+ OH^- → H₂O

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư}= 0,04V₁- 0,035V₂

[H⁺]_dư= n_{H+ dư}/ V_dd= (0,04V₁- 0,035V₂)/(V₁+ V₂) = 10^-2

Suy ra V₁/V₂= 3/2

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương