20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P3)

Câu 1:

Một dung dịch chứa 2 cation: 0,02 mol Al³⁺, 0,03 mol Fe²⁺ và 2 anion: x mol Cl^-, y mol SO₄^2-. Khi cô cạn dung dịch thu được 7,23 gam chất rắn khan. Dung dịch chứa 2 muối là:

$A . {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}, {FeCl}_{2}$

$B . {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}, {FeCl}_{3}$

$C . {AlCl}_{3}, {FeSO}_{4}$

$D . {AlCl}_{3}, {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.3+ 0,03.2=x + 2y

m_muối= 0,02.27+ 0,03.56 + 35,5.x+ 96.y=7,23

Suy ra x=0,06; y=0,03

Ta có: 2 cation: 0,02 mol Al³⁺, 0,03 mol Fe²⁺ và 2 anion: 0,06 mol Cl^-, 0,03 mol SO₄²-

Suy ra 2 muối là FeCl₂ và Al₂(SO₄)₃

Câu 2:

Dung dịch X gồm 6 ion: 0,15 mol Na⁺, 0,10 mol Ba²⁺, 0,05 mol Al³⁺, Cl^-, Br^- và I^-. Thêm từ từ dung dịch AgNO₃ 2M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch AgNO₃ đã sử dụng là:

A. 150 ml

B. 300 ml

C. 250 ml

D. 500 ml

Xem đáp án

Đáp án C

Theo ĐLBT ĐT thì 0,15.1+0,10.2+0,05.3= n_Cl-+ n_Br-+ n_I-=0,5 mol= n_Ag+= n_AgNO3

V_{dd AgNO3}= 0,5/2=0,25 lít

Câu 3:

Dung dịch X chứa 0,2 mol Ag⁺, x mol Cu²⁺, 0,3 mol K⁺ và 0,7 mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y. Giá trị của m là:

A. 55,1

B. 41,3

C. 56,7

D. 59,9

Xem đáp án

Đáp án A

Theo ĐLBT ĐT thì 0,2.1+ 2x+ 0,3=0,7 suy ra x=0,1 mol

AgNO₃→ Ag+ NO₂+ ½ O₂

Cu(NO₃)₂ →CuO+ 2NO₂+ ½ O₂

KNO₃ →KNO₂+ ½ O₂

Chất rắn Y chứa Ag: 0,2 mol; CuO: 0,1 mol; KNO₂: 0,3 mol

m=0,2.108+ 0,1.80+ 0,3.85=55,1 gam

Câu 4:

Một dung dịch X có chứa a mol NH₄⁺, b mol Ba²⁺ và c mol Cl^-. Nhỏ dung dịch Na₂SO₄ đến dư vào dung dịch X thu được 34,95 gam kết tủa. Mối quan hệ giữa a và c là:

A. c - a = 0,3

B. a = c

C. a - c = 0,3

D. a + c = 0,3

Xem đáp án

Đáp án A

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

n_SO4(2-)= n_BaSO4= 34,95/233=0,15 mol = n_Ba2+

Theo ĐLBT ĐT thì a+2b = c

suy ra a+2.0,15 = c nên c-a = 0,3

Câu 5:

Dung dịch A gồm 5 ion: Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol ${NO}_{3}^{-}$ . Thêm từ từ dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất. Tính thể tích dung dịch K₂CO₃ cần dùng.

A. 150ml.

B. 300ml.

C. 200ml.

D. 250ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_cation . 2 = 0,1.1 +0,2.1 = 0,3 mol

n_cation = 0,15 mol

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Hoặc có thể quy đổi 3 cation thành M²⁺

M²⁺ + CO₃^2- → MCO₃ ↓

$n_{K_{2} {CO}_{3}} = n_{{CO}_{3}^{2 -}} = n_{cation} = 0, 15 mol \Rightarrow V_{K_{2} {CO}_{3}} = 0, 15 lit = 150 ml$

Câu 6:

Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H₂SO₄ 0,2M và H₃PO₄ 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Giá trị của V là:

A. 200

B. 333,3

C. 600

D. 1000

Xem đáp án

Đáp án A

Thể tích mỗi axit là 100ml

n_H+= n_HCl+ 2n_H2SO4+ 3n_H3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH^-→ H₂O

Theo PT: n_H+= n_OH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml

Câu 7:

Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:

(I) K⁺, CO₃^2-, S^2- với H⁺, Cl^-, NO₃^-

(II) Na⁺, Ba²⁺, OH^- với H⁺, Cl^-, SO₄^2-

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là :

A. I, II, VI

B. III, IV, V, VI

C. IV, V, VI

D. III, IV, VI

Xem đáp án

Đáp án B

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

H⁺ + OH^-→H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

H⁺ + OH^- →H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe(OH)₂

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

HSO₃^-+ OH^-→SO₃^2-+ H₂O

Ba²⁺+ SO₃^2-→ BaSO₃

Ca²⁺+ SO₃^2-→ CaSO₃

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

Zn²⁺+ 2OH^-→ Zn(OH)₂

Zn(OH)₂+ 2OH^-→ ZnO₂^2- + 2H₂O

Câu 8:

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺, OH^- 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO₃^- 0,04 mol; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

A. 3,94 gam

B. 5,91 gam

C. 7,88 gam

D. 1,71 gam

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi dung dịch

$2 n_{{Ba}^{2 +}} + n_{{Na}^{+}} = n_{{OH}^{-}} \Rightarrow 2 n_{{Ba}^{2 +}} + 0.02 = 0.06 \Rightarrow n_{{Ba}^{2 +}} = 0, 02 mol n_{{Na}^{+}} = n_{{HCO}_{3}^{-}} + n_{{CO}_{3}^{2 -}} \Rightarrow n_{{Na}^{+}} = 0, 04 + 0, 03 = 0, 07 mol .$

$\sum n_{{CO}_{3}^{2 -}} = 0, 04 + 0, 03 = 0, 07 mol$

Câu 9:

Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba²⁺; 0,01 mol NO₃^-; a mol OH^- và b mol Na⁺. Để trung hòa ½ dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A. 1,68 gam

B. 3,36 gam

C. 2,52 gam

D. 5,04 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT có: 0,01.2+ b = 0,01 +a

OH^-+ H⁺ → H₂O

n_OH^- = a = 0,2.0,1.2 = 0,04 mol nên b = 0,03 mol

m_{chất rắn}= 0,01.137+ 0,01.62+ 0,04.17+ 0,03.23 = 3,36 gam

Câu 10:

Có 100ml dung dịch X gồm: NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

-Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 6,72 lít khí NH₃ (đktc) và 43 gam kết tủa.

-Phần 2 cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc).

Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 24,9

B. 44,4

C. 49,8

D. 34,2

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Gọi số mol mỗi ion ${NH}_{4}^{+}, K^{+}, {CO}_{3}^{2 -}, {SO}_{4}^{2 -}$ trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 2:

$\begin{array}{l} H^{+} + C {O_{3}}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ z z m o l \end{array}$ $\begin{array}{l} H^{+} + C {O_{3}}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ z z m o l \end{array}$ Theo phương trình:

$z = n_{{CO}_{2}} = 2, 24 = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 mol$

Phần 1:

${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \to {NH}_{3} ↑ + H_{2} O x \leftarrow x (mol) x = n_{{NH}_{4}^{+}} = n_{{NH}_{3}} = 6, 72.22, 4 = 0, 3 mol$

Phần 2

${Ba}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} \to {BaCO}_{3} ↓ z \to z (mol)$

$z = n_{{BaCO}_{3}} = 0, 1 mol m_{{BaCO}_{3}} = 0, 1 . 197 = 19, 7 gam \to m_{{BaSO}_{4}} = 43 - 19, 7 = 23, 3 gam \to n_{{BaSO}_{4}} = 23, 3 . 233 = 0, 1 mol$

${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4} ↓ 0, 1 \leftarrow 0, 1 (mol) \to t = n_{{BaSO}_{4}} = 0, 1 mol Bảo toàn điện tích : n_{{NH}_{4 +}} + n_{K^{+}} = 2 n_{{CO}_{3}^{2 -}} + 2 n_{{SO}_{4}^{2 -}} \to 0, 3 + y = 2.0, 1 + 2.0, 1 \to y = 0, 1 mol \to m muối khan = 2 . (m_{{NH}_{4}^{+}} + m_{K^{+}} + m_{{CO}_{3}^{2 -}} + m_{{SO}_{4}^{2 -}}) \to m muối khan = 2 . (18.0, 3 + 39.0, 1 + 60.0, 1 + 96.0, 1) = 49, 8 gam$

Câu 11:

Để kết tủa hoàn toàn hiđroxit có trong dung dịch A chứa 0,1 mol FeSO₄ và 0,1 mol CuCl₂ cần V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,2M thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng tối đa là:

A.15,2 gam

B. 31,3 gam

C.16,0 gam

D. 39,3 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Fe²⁺+ 2OH^- → Fe(OH)₂

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

n_OH-= 2.n_Fe2++ 2.n_Cu2+=0,4 mol= (V.0,1.2+V.0,2)/1000 suy ra V= 1000 ml

Sau khi nung nóng thu được chất rắn khan có chứa:

Fe₂O₃: 0,05 mol; CuO: 0,1 mol; BaSO₄: 0,1 mol có tổng khối lượng là 39,3 gam

Câu 12:

Dung dịch X có chứa Ba²⁺ (x mol), H⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,1 mol) và NO₃^- (0,4 mol). Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ 1M vào X đến khi lượng kết tủa lớn nhất thấy tiêu tốn V lít. Giá trị của V là:

A. 0,15

B. 0,25

C. 0,3

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 0,2.1=0,1+0,4 nên x= 0,15 mol

2H⁺+ CO₃^2- → CO₂+ H₂O

0,2 0,1

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

0,15 0,15

n_CO3(2-)= 0,25 mol → V= 0,25 lít

Câu 13:

Chia dung dịch Z chứa các ion: Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, CO₃^2- thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nóng thu được 4,3 gam kết tủa X và 470,4ml khí Y ở 13,5⁰C và 1atm. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 235,2ml khí ở 13,5^oC và 1atm. Tổng khối lượng muối trong Z là:

A. 1,19 gam

B. 9,52 gam

C. 4,76 gam

D. 2,38 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH₄⁺, Na⁺, CO₃^2-, SO₄^2- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 2: 2H⁺+ CO₃^2- → CO₂+ H₂O

z mol z mol = 0,01

Phần 1: Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

z z

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

t t

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

x x = PV/RT= 0,02 mol

m_{kết tủa}= m_BaCO3+ m_BaSO4= 197z+233t = 4,3 suy ra t = 0,01 mol

Định luật bảo toàn điện tích: x+y = 2z+ 2t suy ra y = 0,02 mol

m_muối= (18x+ 23y+60z+96t).2 = 4,76 gam

Câu 14:

Có 500ml dung dịch X chứa các ion: K⁺, HCO₃^-, Cl^- và Ba²⁺. Lấy 100ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Lấy 100ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa. Cho 200ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃; kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 50ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là m gam. Giá trị của m gần nhất với:

A. 23,8

B. 14,2

C. 11,9

D. 10,1

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol các ion K⁺, HCO₃^-, Cl^- và Ba²⁺ có trong 100 ml dung dịch lần lượt là x, y, z, t mol

-Phần 1: HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

y y y

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

t y t mol = 0,1 mol

-Phần 2:

HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

y y y

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

y y = 0,15

-Phần 3:

Ag⁺+ Cl^-→ AgCl

2z 2z = 0,2 mol suy ra z = 0,1 mol

Theo ĐLBT ĐT thì: x+2t=y+z suy ra x=0,05 mol

đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là

(39x+ 61y + 35,5.z+ 137t)/2= 14,175 gam

Câu 15:

Hòa tan 4,53 gam một muối kép X có thành phần: Al³⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và H₂O kết tinh vào nước cho đủ 100ml dung dịch Y

- Lấy 20ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 0,156 gam kết tủa.

- Lấy 20ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nóng được 0,932 gam kết tủa.

Công thức của X là:

$A . Al . {NH}_{4} {({SO}_{4})}_{2} . 12 H_{2} O$

$B . {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} . 2 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} . 16 H_{2} O$

$C . 2 {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} . {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} . 5 H_{2} O$

$D . {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} . {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} . 12 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol Al³⁺, NH₄⁺, SO₄^2- trong 100 ml dung dịch Y lần lượt là x, y, z mol

-Phần 1:

Al³⁺+ 3NH₃+ 3H₂O→ Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

x/5 x/5 = 2.10^-3 suy ra x = 0,01 mol

-Phần 2:

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

z/5 mol z/5 mol = 0,932/233 = 4.10^-3 mol nên z = 0,02 mol

ĐLBT ĐT suy ra y = 0,01 mol suy ra n_H2O= 0,12 mol

Suy ra CT là Al.NH₄.(SO₄)₂.12H₂O

Câu 16:

Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol SO₄^2-; 0,12 mol Cl^- và 0,05 mol NH₄⁺. Cho 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 7,875

B. 7,020

C. 7,705

D. 7,190

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$n_{{Na}^{+}} + n_{{NH}_{4}^{+}} = 2 n_{{SO}_{4}^{2 -}} + n_{{Cl}^{-}} \to 0, 12 + 0, 05 = 2 x + 0, 12 \to x = n_{{SO}_{4}^{2 -}} = 0, 025$

$Lại có n_{Ba {(OH)}_{2}} = 0, 3 .0, 1 = 0, 03 mol {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4} Bài ra : 0.03 0, 025 (mol) Theo phương trình : n_{{Ba}^{2 +}} phản ứng = n_{{SO}_{4}^{2 -}} = 0, 025 mol \to n_{{Ba}^{2 +}} dư = 0, 03 - 0, 025 = 0, 005 mol$

${OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} \to {NH}_{3} + H_{2} O Bài ra : 0.06 0.05 (mol) \to n_{{OH}^{-}} dư = 0, 06 - 0, 05 = 0, 01 mol$

Dung dịch Y có 0,12 mol Na⁺; 0,12 mol Cl^-; 0,005 mol Ba²⁺; 0,01 mol OH^-

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

Câu 17:

Có 500ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500ml dung dịch X.

A. 14,9 gam

B. 11,9 gam

C. 86,2 gam

D. 119 gam

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có: 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺ và y mol Na⁺.

Câu 18:

Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 100ml dung dịch X có chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì chỉ có 6,72 lít (đktc) một chất khí thoát ra. Nồng độ mol của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 2M và 2M

B. 1M và 1M

C. 1M và 2M

D. 1M và 1,5M

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 19:

Dung dịch X có chứa các ion: Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2- và NO₃^-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- có trong 250ml dung dịch X cần 50ml dung dịch BaCl₂ 1M. Cho 500ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư thì thu được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của Cu²⁺ là:

A. 0,2M

B. 0,3M

C. 0,6M

D. 0,4M

Xem đáp án

Đáp án A

Ba²⁺+ SO₄^2- →BaSO₄

0,05.2 → 0,1

Al³⁺+ 3NH₃+ 3H₂O→ Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

0,1 ← 0,1

Gọi số mol Cu²⁺, NO₃^- có trong 500 ml dung dịch X lần lượt là x, y mol

ĐLBT ĐT: 0,1.3+2x=y+0,1.2

27.0,1+64x+62y+ 0,1.96= 37,3 suy ra x = 0,1; y=0,3

Nồng độ mol của Cu²⁺ là: 0,1/0,5=0,2M

Câu 20:

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄²⁻, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa

- Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn ½ dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

A. 3,73 gam

B. 7,04 gam

C. 7,46 gam

D. 3,52 gam

Xem đáp án

Chọn đáp án A

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương