20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P5)

Câu 1:

Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO₃ 0,3M; H₂SO₄ 0,1M; HClO₄ 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M, Ba(OH)₂ 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH=13?

A. 11:9

B. 9:11

C. 101:99

D. 99:101

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít.

Có n_H+= ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁= V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít.

Có n_OH-= ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂= V₂ mol

H⁺+ OH^- → H₂O

V₁ V₂

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^- dư

ⁿ_^OHdư= V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư= (V₂-V₁)/(V₂+ V₁) = 10^-1

suy ra V₁: V₂= 11:9

Câu 2:

Dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ mol/lít. Giá trị pH tương ứng của dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là ( giả thiết cứ 100 phân tử 2 dung CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li)

A. y = 100x

B. y = 2x

C. y = x-2

D. y = x+2

Xem đáp án

Đáp án D

HCl → H⁺+ Cl^-

[H⁺] = a M ; suy pH = -log a = x

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H⁺] = a/100 M suy ra pH = -log (a/100) = y

Do đó y-x = 2

Câu 3:

Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150ml dung dịch HNO₃ 2M với 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M ?

A. 0,097

B. 1,0

C. 1,13

D. 2,0

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3= 0,3 mol; n_Ba(OH)2= 0,05 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,3 0,1

n_{H+ dư}= 0,2 mol nên [H⁺]_dư= n_H+/ V_dd= 0,2/0,25 = 0,8 M suy ra pH = 0,097

Câu 4:

Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn đáp án B

$n_{{OH}^{-}} = 0, 1 . (0, 1.2 + 0, 1) = 0, 03 mol n_{H^{+}} = 0, 4 . (0, 0375.2 + 0, 0125) = 0, 035 mol Phương trình hóa học : {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4} ↓ H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O 0, 035 0, 03 \Rightarrow {OH}^{-} hết, H^{+} dư . \Rightarrow n_{H^{+}} dư = 0, 035 - 0, 03 = 5 . 10^{- 3} mol \Rightarrow [H^{+}] dư = \frac{5 . 10^{- 3}}{0, 1 + 0, 4} = 0, 01 M \Rightarrow pH = - \log [H^{+}] = 2$

Câu 5:

Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^- là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là:

A. 1.

B. 12.

C. 13.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

$H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O 0, 04 0, 03 \Rightarrow {OH}^{-} hết, H^{+} dư . \Rightarrow n_{H +} dư = 0, 01 mol \Rightarrow [H^{+}] dư = \frac{0, 01}{0, 1} = 0, 1 M \Rightarrow pH = - \log [H^{+}] = 1$

Câu 6:

Một dung dịch X có chứa 0,01 mol ${Ba}^{2 +}$ ; 0,01 mol ${NO}_{3}^{-}$ ; a mol ${OH}^{-}$ ${Na}^{+}$ và b mol . Để trung hòa ½ dung dịch X người ta cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A. 1,68 gam

B. 3,36 gam

C. 2,52 gam

D. 5,04 gam

Xem đáp án

Chọn đáp án B

$Áp dụng định luật bảo toàn điện tích : \sum n_{điện tích (+)} = \sum n_{điện tích (-)} \to 2 n_{{Ba}^{2 +}} + n_{{Na}^{+}} = n_{{NO}_{3}^{-}} + n_{{OH}^{-}} \to 2.0, 01 + b = 0, 01 + a \to a - b = 0, 01 (1) Số mol HCl cần dùng để trung hòa toàn bộ dung dịch X là : n_{{OH}^{-}} = n_{H^{+}} = 0, 04 mol \to a = 0, 04 (2) Từ (1) và (2) \to a = 0, 04; b = 0, 03 Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là : m_{{Ba}^{2 +}} + m_{{Na}^{+}} + m_{{NO}_{3}^{-}} + m_{{OH}^{-}} = 0, 01.137 + 23.0, 03 + 0, 01.62 + 17.0, 04 = 3, 36 gam$

Câu 7:

Nhỏ 30ml dung dịch NaOH 2M vào 20ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl C₁ (mol/l) và HNO₃ C₂ (mol/l). Để trung hòa NaOH dư cần 30ml dung dịch HBr 1M. Mặt khác, trộn 10ml dung dịch HCl C₁ với 20ml dung dịch HNO₃ C₂ thì thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa là 20ml. Giá trị C₁ và C₂ là:

A. 1,0 và 0,5

B. 0,5 và 1,0

C. 0,5 và 1,5

D. 1,0 và 1,0

Xem đáp án

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C₁+ 20.C₂+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C₁+ 20.C₂= 1.20

Suy ra C₁= 1,0 và C₂= 0,5

Câu 8:

Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO₃ b mol/lít. Để trung hòa 20ml dung dịch X cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Mặt khác, lấy 20ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là:

A. 1,0 và 0,5

B. 0,5 và 1,7

C. 1,0 và 1,5

D. 2,0 và 1,0

Xem đáp án

Đáp án A

n_OH-= n_H+ nên 0,02.a+ 0,02.b = 0,3.0,1

n_Cl-= n_AgCl= 0,02 mol = 0,02a

suy ra a = 1M suy ra b = 0,5

Câu 9:

Trộn 100ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,3M với 100ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,3M và KOH 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho quỳ tím vào dung dịch Y, hiện tượng gì xảy ra ?

A. tím chuyển sang đỏ

B. quỳ tím chuyển sang xanh

C. quỳ tím không chuyển màu

D. quỳ tím mất màu

Xem đáp án

Đáp án B

n_H+= 0,05 mol; n_OH-= 0,07 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

Ta thấy H⁺ hết, OH^- dư nên nhúng quỳ tím vào Y thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Câu 10:

Thí nghiệm nào sau đây khi tiến hành xong thu được dung dịch có pH < 7?

A. Cho 50ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4} 1 M$ phản ứng với 100ml dung dịch $Ba {(OH)}_{2} 0, 5 M$

B. Cho 50ml dung dịch ${KHSO}_{4} 2 M$ phản ứng với 100ml dd ${NH}_{3}$ 1M

C. Cho 50ml dd ${KHSO}_{4} 2 M$ phản ứng với 100ml dd KOH 1M

D. Cho 50ml dd $H_{2} {SO}_{4} 1 M$ phản ứng hết với 150ml dd ${Na}_{2} {CO}_{3} 1 M$

Xem đáp án

Đáp án B

H⁺+ NH₃ → NH₄⁺

0,1mol 0,1 mol 0,1 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa NH₄⁺ nên có pH <7

Câu 11:

Lấy 240ml dung dịch gồm NaOH 1,6M và KOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₃PO₄ thu được dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: cô cạn thu được 20,544 gam hỗn hợp muối khan

- Phần 2: cho tác dụng với dung dịch CaCl₂ dư thu được m gam kết tủa

Giá trị của m là:

A. 11,160

B. 17,688

C. 17,640

D. 24,288

Xem đáp án

Đáp án B

n_NaOH= 0,384 mol; n_KOH= 0,24 mol

$n_{H_{2} O} = n_{{OH}^{-}} = 0, 312 mol$

Đặt $n_{H_{3} {PO}_{4}}$ = a mol

Theo Bảo toàn khối lượng:

98a+ 0,192.40+ 0,12.56 = 20,544+ 18.0,312 suy ra a = 0,12

→ Tỉ lệ $n_{{OH}^{-}} / n_{H_{3} {PO}_{4}}$ = 2,6 → Sản phẩm gồm PO₄^3- (x mol) và HPO₄^2- (y mol)

Ta có x+ y = 0,12 và 3x+ 2y = 0,312

Suy ra x = 0,072 và y = 0,048

→ $n_{{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}}$ = 0,036 mol ; $n_{{CaHPO}_{4}}$ = 0,048 mol

→ $m_{kết tủa} = m_{{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} + m_{{CaHPO}_{4}} = 17, 688 gam$

Câu 12:

Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^- và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 5,06

B. 3,30

C. 4,08

D. 4,86

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có x = n_Cl-= n_AgCl= 0,12 mol

Áp dụng ĐLBT ĐT với dung dịch X nên y = 0,01 mol

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃

0,02 0,06 0,02

Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂

0,04 0,08 0,04

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

0,01 0,02 0,01

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ H₂O

0,02 0,01

Kết tủa sau phản ứng có Al(OH)₃: 0,01 mol và Mg(OH)₂: 0,04 mol; Cu(OH)₂: 0,01 mol

Nên m = 0,01.78+ 0,04.58+ 0,01.98 = 4,08 gam

Câu 13:

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,05M. Dung dịch Y gồm Al₂(SO₄)₃ 0,4M và H₂SO₄ xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X thu được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là:

A. 0,2M

B. 0,2M; 0,6M

C. 0,2M; 0,4M

D. 0,2M; 0,5M

Xem đáp án

Đáp án B

n_NaOH= 0,2 mol ; n_Ba(OH)2= 0,05 mol; n_OH-= 0,3 mol

n_Al2(SO4)3= 0,04 mol; n_H2SO4= 0,1.x mol; n_H+= 0,2x mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x 0,2x mol

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,05 0,12 0,05

Suy ra n_Al(OH)3= 0,06 mol < n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,18← 0,06 mol

n_{OH- tổng}= 0,2x+ 0,18 = 0,3 suy ra x = 0,6M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,24 0,08

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,02 0,02

n_{OH- tổng}= 0,2x+ 0,24+ 0,02 = 0,3 suy ra x = 0,2M

Câu 14:

Cho 100ml dd hỗn hợp gồm FeCl₃ 1M, AlCl₃ 1M và ZnCl₂ 0,5M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Tách lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m.

A. 16 g

B. 8 g

C. 7,2 g

D. 12,5 g

Xem đáp án

Đáp án B

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,1 mol 0,1 mol

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

Zn²⁺+ 2OH^- → Zn(OH)₂

Do Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ là hidroxit lưỡng tính nên bị tan trong NaOH dư

Kết tủa thu được có Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃+ 3H₂O

0,1 0,05 mol

m_Fe2O3= 0,05.160 = 8 gam

Câu 15:

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M, thu được 5,32 lít H₂(ở đktc) và dd Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là

A. 1.

B. 6.

C. 7.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Ta có: n_HCl= 0,25.1 = 0,25 mol;

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,25.0,5 = 0,125 mol

⇒ $n_{H^{+}}$ = 0,25 + 0,125.2 = 0,5mol

$n_{H_{2}} = \frac{5, 32}{22, 4} = 0, 2375 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H:

$n_{H^{+}}$ _dư = 0,5 – 0,2375.2 = 0,025 mol

⇒ [H+] = $\frac{0, 025}{0, 25}$ = 0,1M

⇒ pH = -log[H⁺] = 1

Câu 16:

Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na⁺; 0,003 mol Ca²⁺; 0,006 mol Cl^-; 0,006 mol ${HCO}_{3}^{-}$ và 0,001 mol ${NO}_{3}^{-}$ . Để loại bỏ hết Ca²⁺ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)₂. Giá trị của a là:

A. 0,222

B. 0,120

C. 0,444

D. 0,180

Xem đáp án

Đáp án A

$Gọi x là số mol Ca {(OH)}_{2} cần dùng \Rightarrow n_{{Ca}^{2 +}} = x, n_{{OH}^{-}} = 2 x \Rightarrow tổng số mol {Ca}^{2 +} = x + 0, 003 {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} \to {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O 2 x 2 x {Ca}^{2 +} + {CO}_{3} {}^{2 -}\to {CaCO}_{3} Để loại bỏ hết ion {Ca}^{2 +} thì n_{{Ca}^{2 +}} = n_{{co}_{3}^{2 -}} \Leftrightarrow x + 0, 003 = 2 x \Leftrightarrow x = 0, 003 \Rightarrow a = 0, 003.74 = 0, 222 g$

Câu 17:

Dung dịch A chứa các ion Cu²⁺, Fe³⁺, Cl^-. Để kết tủa hết ion Cl^- trong 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO₃ 1M. Cô cạn 100ml dung dịch A thu được 43,25g hỗn hợp muối khan. Tính nồng độ mol các ion Cu²⁺, Fe³⁺, Cl^-

A. 2M; 1M; 7M

B. 2M; 1M; 0,7M

C. 0,2M; 0,1M; 7M

D. 0,2M; 0,1M; 0,7M

Xem đáp án

Đáp án A

Ag⁺+ Cl^- →AgCl

n_Cl-= n_Ag+= 0,07 mol (trong 10 ml A)

Gọi số mol Cu²⁺; Fe³⁺ có trong 100 ml A là x, y mol

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 3y = 0,7

64x+ 56y+ 0,7.35,5 = 43,25 gam

Suy ra x = 0,2; y = 0,1

Suy ra nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^- lần lượt là 2M; 1M; 7M

Câu 18:

Dung dịch Ba(OH)₂ có pH=13 (ddA), dung dịch HCl có pH=1 (dd B). Trộn 2,75 lít A với 2,25 lít dd B.

Nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch sau phản ứng là:

$A . 0, 0225 M; 5 . 10^{- 3} M$

$B . 0, 1125 M; 0, 025 M$

$C . 0, 02 M; 5 . 10^{- 3} M$

$D . 0, 1125 M; 0, 02 M$

Xem đáp án

Đáp án A

n_OH-= 2,75.10^-1= 0,275 mol;

n_H+= 2,25.10^-1= 0,225 mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,225 0,275

n_{OH- dư}= 0,05 mol;

n_Cl-= n_HCl= 0,225 mol;

n_Ba2+= 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl₂: 0,1125 mol; Ba(OH)₂ dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl₂ là 0,1125/5 = 0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH)_{2 dư} là 0,025/5 = 5.10^-3M

Câu 19:

Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)₂ có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tính m và x.

A. 0,06M và 5,825 gam

B. 0,01 M và 4,66 gam

C. 0,06M và 0,5825 gam

D. 0,0125M và 3,495 gam

Xem đáp án

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,25 x mol; n_OH-= 0,5x mol

n_H+= 0,025 mol, n_SO4(2-)= 0,0025 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025 0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH^- dư

n_OH- dư= 0,5x- 0,025

[OH^-]_dư= n_{OH- dư}/ V_dd= (0,5x- 0,025)/0,5 =10^-2 suy ra x= 0,06 M

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,015 0,0025 0,0025 mol

m_BaSO4= 0,5825 gam

Câu 20:

Cho 200ml dung dịch H₃PO₄ 1M tác dụng với 250ml dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là:

A. 39,225 gam

B. 35,225 gam

C. 41,225 gam

D. 10,1 gam

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{{OH}^{-}} = 0, 375 mol, n_{H_{3} {PO}_{4}} = 0, 2 mol Có T = n_{{OH}^{-}} / n_{H_{3} {PO}_{4}} = 0, 375 / 0, 2 = 1, 875 Nên sau phản ứng thu được 2 loại muối là H_{2} {PO}_{4}^{-} và {HPO}_{4}^{2 -} H_{3} {PO}_{4} + {OH}^{-} \to H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O x mol x x mol H_{3} {PO}_{4} + 2 {OH}^{-} \to {HPO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O y mol 2 y y mol Ta có x + y = 0, 2; x + 2 y = 0, 375 nên x = 0, 025 mol; y = 0, 175 mol Dung dịch X có {Na}^{+} : 0, 125 mol; {Ba}^{2 +} : 0, 125 mol; H_{2} {PO}_{4}^{-} : 0, 025 mol; {HPO}_{4}^{2 -} : 0, 175 mol Khối lượng muối khi cô cạn là 0, 125.23 + 0, 125.137 + 0, 025.97 + 0, 175.96 = 39, 225 gam$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao

100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P5)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương