30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 6

Câu 1:

Cho 5,34 gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Khối lượng muối thu được là:

A. 2,22gam.

B. 5,66 gam.

C. 6,66 gam.

D. 8,88 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ala + NaOH → Muối + H₂O

BTKL: m _muối= m_Ala + m_NaOH – m_H2O

Giải chi tiết:

n_Ala = 5,34 : 89 = 0,06 mol

Ala + NaOH → Muối + H₂O

Ta có: n_NaOH = n_H2O = n_Ala = 0,06 mol

BTKL: m _muối= m_Ala+ m_NaOH – m_H2O = 5,34 + 0,06.40 – 0,06.18 = 6,66 gam

Câu 2:

Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch kiềm là ?

A. Na, Ba, K.

B. Be, Na, Ca.

C. Na, Fe, K

D. Na, Cr, K.

Xem đáp án

Đáp án A

B. loại Be C. loại Fe D. loại Cr

Câu 3:

Tơ nilon -6,6 thuộc loại:

A. tơ thiên nhiên

B. tơ tổng hợp

C. tơ bán tổng hợp

D. tơ nhân tạo.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A. KOH

B. HCl

C. HNO₃ loãng

D. H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Đun nóng este CH₃COOC₂H₅ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A. HCOONa và C₂H₅OH

B. C₂H₅COONa và CH₃OH.

C. CH₃COONa và CH₃OH.

D. CH₃COONa và C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án D

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

Câu 6:

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

B. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

C. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

D. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Sự khử là sự nhận electron.

Sự oxi hóa là sự cho electron.

Giải chi tiết:

=> sự oxi hóa Fe

=> sự khử Cu²⁺

Câu 7:

Trong phân tử của các cacbohiđrat luôn có

A. chức ancol

B. chức axit

C. chức axit

D. chức xeton

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 1,0

B. 1,5

C. 2,5

D. 3,0

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Do trong hỗn hợp khí sau phản ứng có chứa H2 nên NO3- hết, dung dịch Z gồm các muối: Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Dễ dàng tính được số mol của Al và Al₂O₃ lần lượt là 0,17 mol và 0,03 mol

Sơ đồ phản ứng: $7,65 (g) h h X \{\begin{array}{l} A l : 0,17 \\ A l_{2} O_{3} : 0,03 \end{array}\} + \{\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} \\ N a N O_{3} \end{array}\} \to d d Z \{\begin{array}{l} A l^{3 +} : 0,23 \\ N a^{+} \\ N {H_{4}}^{+} \\ S {O_{4}}^{2 -} \end{array}\} + K h i T (0,015 m o l H_{2}) + H_{2} O$

*Khi cho BaCl₂ dư vào Z: n_SO42-= n_BaSO4 = 93,2 : 233 = 0,4 mol

*Cho Z tác dụng với tối đa NaOH: n_NaOH = 4n_Al3+ + n_NH4+ => 0,935 = 4.0,23 + n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,015 mol

BTĐT cho dung dịch Z: n_Na+ = 2n_SO42- - 3n_Al3+ - n_NH4+ = 2.0,4 – 3.0,23 – 0,015 = 0,095 mol

=> n_NaNO3 = 0,095 mol

Như vậy ta có: $7,65 (g) h h X \{\begin{array}{l} A l : 0,17 \\ A l_{2} O_{3} : 0,03 \end{array}\} + \{\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} : 0,4 \\ N a N O_{3} : 0,095 \end{array}\} \to d d Z \{\begin{array}{l} A l^{3 +} : 0,23 \\ N a^{+} : 0,095 \\ N {H_{4}}^{+} : 0,015 \\ S {O_{4}}^{2 -} : 0,4 \end{array}\} + K h i T (0,015 m o l H_{2}) + H_{2} O$

Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

BTNT “H”: n_H2O = (2n_H2SO4 – 4n_NH4+ - 2n_H2) : 2 = (2.0,4 – 4.0,015 – 2.0,015) : 2 = 0,355 mol

BTKL: m_T = m_X + m_H2SO4 + m_NaNO3 – m_Z – m_H2O

= 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 – (0,23.27+0,095.23+0,015.18+0,4.96) – 0,355.18

= 1,47 gam ≈ 1,5 gam

Câu 9:

Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%, Hấp thụ toàn bộ lượng CO₂, sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Giá trị của m là:

A. 324

B. 405

C. 297

D. 486

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

C₆H₁₀O₅ → C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

m _{dd giảm}= m_CaCO3 – m_CO2 => m_CO2= m_CaCO3 – m_{dd giảm} = ?

=> m = ?

Giải chi tiết:

C₆H₁₀O₅ → C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

m _{dd giảm}= m_CaCO3 – m_CO2 => m_CO2= m_CaCO3 – m_{dd giảm} = 330 – 132 = 198 gam

=> n_CO2 = 198 : 44 = 4,5 mol

=> m = 4,5:2.162.100/90 = 405 gam

Câu 10:

Có thể gọi tên este (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ là

A. tripanmitin

B. stearic

C. tristearin

D. triolein

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 11:

Đun 9,0 gam axit axetic với 9,0 gam etanol (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 9,9 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là (Cho H = 1; C = 12; O = 16).

A. 75%

B. 50%

C. 55%

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

n_CH3COOH = 9 : 60 = 0,15 mol

n_C2H5OH = 9 : 46 = 0,19 mol

n_CH3COOH < n_C2H5OH => Hiệu suất tính theo CH₃COOH

n_CH3COOC2H5 = 9,9 : 88 = 0,1125 mol

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅

BĐ: 0,15 0,19

Pư: 0,1125 ← 0,1125 ← 0,1125 mol

=> H% = (n_{CH3COOH pư} : n_{CH3COOH bđ}).100% = (0,1125:0,15).100% = 75%

Câu 12:

Cho các tính chất vật lí:

1. Tính dẻo 2. Tính dẫn điện

3. Tính dẫn nhiệt 4. Tính cứng

5. Tỉ khối 6. Nhiệt độ nóng chảy

7. Tính ánh kim

Những tính chất vật lí chung của kim loại là ?

A. 2, 4, 6.

B. 1,2,3,4.

C. 1, 2, 3,7.

D. 1, 3,5,7.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 13:

Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Saccarozơ

B. Glucozơ

C. Xenlulozơ

D. Amilozơ

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 14:

Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit

A. Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ

B. Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

C. Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

D. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án D

Monosaccarit không bị thủy phân => Glucozo và fructozo không bị thủy phân trong môi trường axit

Câu 15:

Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic và valin tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng hoàn toàn làm bay hơi cẩn thận dung dịch, thu được (m + 9,125) gam muối khan. Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), kết thúc phản ứng tạo ra (m + 7,7) gam muối. Giá trị của m là

A. 26,40

B. 33,75.

C. 39,60.

D. 32,25.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol của axit glutamic và valin lần lượt là x và y (mol)

Axit glutamic có công thức dạng H₂N-R-(COOH)₂

Valin có dạng H₂N-R’-COOH

*Tác dụng với HCl: BTKL: m_HCl= m _muối– m _{hỗn hợp}= 9,125 gam

=> n_HCl = 9,125 : 36,5 = 0,25 mol

Mà n_Glu+ n_Val= n_HCl=> x + y = 0,25 (1)

*Tác dụng với NaOH:

H₂N-R-(COOH)₂ → H₂N-R-(COONa)₂

1 mol 1 mol → m tăng = 44 gam

x mol x mol → m tăng = 44x gam

H₂N-R’-COOH → H₂N-R’-COONa

1 mol 1 mol → m tăng = 22 gam

y mol y mol → m tăng = 22y gam

=> 44x + 22y = 7,7 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,15

=> m = 0,1.147 + 0,15.117 = 32,25 gam

Câu 16:

Đun nóng hoàn toàn 13,6 gam phenyl axetat với 250 ml dd NaOH 1M đến hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 21,8 gam

B. 19,8 gam

C. 8,2 gam

D. 11,6 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_CH3COOC6H5 = 13,6 : 136 = 0,1 mol; n_NaOH = 0,25 mol

CH₃COOC₆H₅+ 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O

Bđ: 0,1 0,25

Pư: 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 → 0,1

Sau: 0,05 0,1 0,1 0,1

Chất rắn gồm: NaOH dư (0,05 mol); CH₃COONa (0,1 mol)

=> m _{chất rắn}= 0,05.40 + 0,1.82 + 0,1.116 = 21,8 gam

Câu 17:

Dung dịch nào dưới đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. NH₃

B. CH₃NH₂

C. C₆H₅NH₂

D. CH₃NHCH₃

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 18:

Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu?

A. 1,28gam

B. 0,64gam.

C. 1,92gam.

D. 2,56gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tăng giảm khối lượng

Giải chi tiết:

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu

PT: 2 3 2 3 → m_{KL tăng} = 3.64 – 2.27 = 138 gam

ĐB: 0,03 ← m_{KL tăng}= 51,38 – 50 = 1,38 gam

→ m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Câu 19:

Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M, thu được hỗn hợp X gồm 2 α-amino axit X₁, X₂ (đều no, mạch hở, phân tử có một nhóm NH₂ và một nhóm COOH). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X trên cần dùng vừa đủ 2,268 lít O₂(đkc), chỉ thu được H₂O, N₂ và 1,792 lít CO₂(đkc). Giá trị của m là

A. 1,935

B. 2,295

C. 1,806

D. 2,806

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Công thức chung của pentapeptit được tạo bởi các α-amino axit (đều no, mạch hở, phân tử có một nhóm NH₂ và một nhóm COOH) là:

C_nH_2n+2-2.5+5N₅O₆ hay C_nH_2n-3N₅O₆

PTHH đốt cháy:

C_nH_2n-3N₅O₆ + (1,5n-3,75)O₂ → nCO₂+ (n-1,5)H₂O + 2,5N₂

0,10125 0,08

=> 0,08(3n – 7,5) = 0,10125n => n

Giải chi tiết:

Công thức chung của pentapeptit được tạo bởi các α-amino axit (đều no, mạch hở, phân tử có một nhóm NH₂ và một nhóm COOH) là:

CnH2n+2-2.5+5N5O6 hay CnH2n-3N5O6

PTHH đốt cháy:

C_nH_2n-3N₅O₆ + (1,5n-3,75)O₂ → nCO₂+ (n-1,5)H₂O + 2,5N₂

0,10125 0,08

=> 0,08(1,5n – 3,75) = 0,10125n => n = 16 (C₁₆H₂₉O₆N₅)

n_M = 0,08 : 16 = 0,005 mol

=> m = 0,005.387 = 1,935 gam

Câu 20:

Đốt cháy hoàn toàn 8,88 gam este X thu được 15,84 gam CO₂ và 6,48 gam H₂O. Công thức phân tử của este là

A. C₄H₈O₂.

B. C₃H₆O₂.

C. C₂H₄O₂

D. C₄H₈O₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

n_CO2= n_H2O => Este no, đơn chức, mạch hở

Giải chi tiết:

n_CO2 = n_H2O = 0,36 mol ⟹ Este no, đơn chức, mạch hở

Bảo toàn C → n_C = n_CO2= 0,36 mol

Bảo toàn H → n_H = 2n_H2O = 0,72 mol

→ m_O = m_X – m_C – m_H = 8,88 – 0,36.12 – 0,72.1 = 3,84 gam

→ n_O = 0,24 mol

→ n_C : n_H : n_O = 0,36 : 0,72 : 0,24 = 3 : 6 : 2

Vậy CTPT của este là C₃H₆O₂

Câu 21:

Đốt cháy hoàn toàn 48 gam hỗn hợp các kim loại gồm Mg, Al, Zn, Cu trong oxi dư thu được 60,8 gam chất rắn. Cũng cho 48 gam hỗn hợp các kim loại này vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 11,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 18,75%.

B. 11,25%.

C. 5,4%.

D. 10,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Al bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội

Giải chi tiết:

Đặt n_Al= x mol; n_Mg + n_Zn + n_Cu = y mol

*Tác dụng với O₂ dư: BTKL: m_O = m _oxit– m_KL = 60,8 – 48 = 12,8 gam

=> n_O= 0,8 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3n_Al + 2(n_Mg + n_Zn+ n_Cu) = 2n_O

=> 3x + 2y = 2.0,8 hay 3x + 2y = 1,6 (1)

*Tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội: Al bị thụ động hóa nên chỉ có Mg, Zn, Cu phản ứng

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2(n_Mg + n_Zn+ n_Cu) = 2n_SO2=> 2y = 2.0,5 hay 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2 mol => m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

=> %m_Al= 5,4 : 48 = 11,25%

Câu 22:

Cho 5,4 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với dd AgNO₃/NH₃ thì khối lượng Ag thu được là

A. 3,24 gam

B. 4,32 gam

C. 2,16 gam

D. 6,48 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Glucozo → 2Ag

Giải chi tiết:

n_Glucozo = 5,4 : 180 = 0,03 mol

=> n_Ag = 2n_Glucozo = 0,06 mol => m_Ag = 0,06.108 = 6,48 gam

Câu 23:

Metyl axetat có công thức là:

A. HCOOC₂H₅

B. C₂H₅COOCH₃

C. CH₃COOCH=CH₂

D. CH₃COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 24:

Khối lượng phân tử của tripeptit Ala – Gly – Ala bằng

A. 217

B. 253

C. 203

D. 199

Xem đáp án

Đáp án A

M = 89 + 75 + 89 – 18.2 = 217

Câu 25:

Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.

B. Hiđro hóa chất béo lỏng được chất béo rắn(gọi là bơ).

C. Xà phòng hóa hoàn toàn tristearin thu được xà phòng và glixerol

D. Dầu bôi trơn và mỡ động vật có thành phần nguyên tố giống nhau.

Xem đáp án

Đáp án D

Dầu bôi trơn có thành phân chủ yếu là những ankan mạch dài, không nhánh còn mỡ động vật thành phần chính là các chất béo no.

Câu 26:

Hệ số polime hóa của polietilen (PE) là bao nhiêu nếu trung bình một phân tử polime có khối lượng khoảng 120 000?

A. 4289

B. 3280

C. 4286

D. 5627

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH₂)_n (n được gọi là hệ số polime hóa)

Giải chi tiết:

nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH₂)_n (n được gọi là hệ số polime hóa)

Một phân tử polime có khối lượng khoảng 120 000 => 28n = 120 000 => n = 120 000 : 28 = 4286

Câu 27:

Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Tất cả các cacbohiđrat đều có phản ứng thủy phân.

(b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ.

(c) Glucozơ, fructozơ đều có phản ứng tráng bạc.

(d) Glucozơ làm mất màu nước brom.

(e) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂ ở điều kiện thường cho dd màu xanh lam

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

(a) Sai vì monosaccarit không bị thủy phân

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Đúng

(e) Đúng

Câu 28:

Chất nào sau đây có phản ứng tráng gương?

A. Tinh bột

B. Glucozơ

C. Xenlulozơ

D. Saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án B

Phân tử glucozo có chứa nhóm –CHO nên có phản ứng tráng gương.

Câu 29:

Số đồng phân cấu tạo của amin bậc hai có cùng công thức phân tử C₄H₁₁N là

A. 2

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

$C H_{3} - N H - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$ ; $\begin{array}{l} C H_{3} - N H - C H - C H_{3} \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ ; $C H_{3} - C H_{2} - N H - C H_{2} - C H_{3}$

Câu 30:

Cho các chất CH₃NH₂ (1), C₆H₅NH₂ (2), NH₃ (3). Sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của các chất sau là đúng ?

A. (3) < (2) < (1)

B. (1) < (2) < (3)

C. (2) < (3) < (1)

D. (2) < (1) < (3)

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nhóm đẩy e làm tăng tính bazo, nhóm hút e làm giảm tính bazo

Giải thích:

Nhóm đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N => tăng khả năng hút H⁺=> tính bazo tăng. Ngược lại, nhóm hút e làm giảm điện tích âm trên nguyên tử N => giảm khả năng hút H⁺ => tính bazo giảm

Giải chi tiết:

Tính bazo: (2) < (3) < (1)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 6

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương