30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 14

Câu 1:

Este có công thức cấu tạo: CH₂=CHCOOC₂H₅ có tên gọi là

A. etyl propionat

B. etyl axetat

C. vinyl acrylat

D. etyl acrylat

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cho este R-COO-R’

- Nếu gốc ancol là đơn chức: Tên este = tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit (“ic” → “at”)

- Nếu gốc ancol là đa chức: Tên este = tên ancol + tên gốc axit (“ic” → “at”)

Giải chi tiết:

Este CH₂=CHCOOC₂H₅ có tên gọi là etyl acrylat

Câu 2:

Chất nào sau đây được dùng trong y học để chế tạo “xi măng sinh học”, làm răng giả?

A. poli(metyl metacrylat)

B. poli(metyl acrylat)

C. poli(vinyl clorua)

D. polistiren

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Plexiglas có những tính chất ưu việt nên được dùng làm kính máy bay, ô tô, kính trong các máy móc nghiên cứu, kính xây dựng, đồ dùng gia đình, trong y học (dùng làm răng giả, xương giả), kính bảo hiểm,…

Giải chi tiết:

Poli (metyl metacrylat) (thủy tinh hữu cơ plexiglas) được ứng dụng trong y học để chế tạo “xi măng sinh học”, làm răng giả.

Câu 3:

Chất nào sau đây thuộc loại amin đơn chức bậc hai?

A. CH₃NH₂

B. (CH₃)₂NH

C. (CH₃)₃N

D. H₂NCH₂CH₂NH₂

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử NH₃ được thay thế bằng gốc hiđrocacbon. Theo đó các amin được phân loại thành: amin bậc I, amin bậc II và amin bậc III

Giải chi tiết:

CH₃NH₂ và H₂NCH₂CH₂NH₂ là amin bậc I

(CH₃)₂NH là amin bậc II

(CH₃)₃N là amin bậc III

Câu 4:

Trong các kim loại: Al, Cu, Fe và Ag. Kim loại có tính dẫn điện cao nhất là

A. Cu

B. Fe

C. Ag

D. Al

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Các kim loại dẫn điện tốt nhất theo thứ tự giảm dần: Ag, Cu, Au, Al, Fe,…

Giải chi tiết:

Kim loại có tính dẫn điện cao nhất là Ag

Câu 5:

Cacbohiđrat nào sau đây thủy phân trong môi trường axit thu được 2 sản phẩm?

A. tinh bột

B. saccarozơ

C. fructozơ

D. xenlulozơ

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Saccarozơ thủy phân khi có mặt axit xúc tác sinh ra 1 phân tử glucozơ và 1 phân tử fructozơ

Mantozơ thủy phân khi có mặt axit xúc tác sinh ra 2 phân tử glucozơ

Tinh bột và xenlulozơ thủy phân hoàn toàn khi có mặt axit xúc tác sinh ra các phân tử glucozơ

Giải chi tiết:

Tinh bột và xenlulozơ thủy phân hoàn toàn khi có mặt axit xúc tác sinh ra các phân tử glucozơ

Saccarozơ thủy phân khi có mặt axit xúc tác sinh ra 1 phân tử glucozơ và 1 phân tử fructozơ

Fructozơ không bị thủy phân

Câu 6:

α-amino axit nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. H₂NCH₂COOH

B. H₂NCH₂CH₂CH(NH₂)COOH

C. H₂NCH₂CH(NH₂)CH₂COOH

D. Cả B và C đều đúng

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Hợp chất có dạng (NH₂)_xR(COOH)_y

+ Nếu x < y → dung dịch có môi trường axit → quỳ tím chuyển đỏ

+ Nếu x > y → dung dịch có môi trường bazơ → quỳ tím chuyển xanh

+ Nếu x = y → dung dịch có môi trường trung tính → không đổi màu quỳ tím

Giải chi tiết:

H₂NCH₂COOH không làm đổi màu quỳ tím

H₂NCH₂CH₂CH(NH₂)COOH và H₂NCH₂CH(NH₂)CH₂COOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Nhưng đề cho α-amino axit nên là H₂NCH₂CH₂CH(NH₂)COOH

Câu 7:

Với lượng dư dung dịch nào sau đây tác dụng với kim loại sắt không tạo thành muối sắt (III)?

A. HCl đặc, nóng

B. H₂SO₄ đặc, nóng

C. HNO₃ loãng

D. AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học và kết luận.

Giải chi tiết:

Câu 8:

Cho các dung dịch: glixerol, abumin, saccarozơ, glucozơ. Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm là

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Các chất có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm

+ Tripeptit trở lên

+ Protein

+ Các chất có nhóm OH- kề nhau

+ Có nhóm chức CHO trong phân tử

Giải chi tiết:

Abumin là phản ứng màu biure thu được dung dịch có màu xanh tím

Glixerol, saccarozơ, glucozơ tạo phức xanh do phân tử có nhiều nhóm OH- kề nhau.

Câu 9:

Công thức phân tử của axit 2,6 – điaminohexanoic là

A. C₅H₉O₄N

B. C₅H₁₁O₂N

C. C₆H₁₃O₂N

D. C₆H₁₄O₂N₂

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Viết công thức cấu tạo

- Kết luận công thức phân tử

Giải chi tiết:

2,6-điaminohexanoic có công thức cấu tạo H₂NCH₂CH₂CH₂CH₂CH(NH₂)COOH

→ CTPT: C₆H₁₄N₂O₂

Câu 10:

Chất hữu cơ X (chứa vòng benzen) có công thức là CH₃COOCH₂C₆H₄OH. Khi đun nóng, a mol X tác dụng được với tối đa bao nhiêu mol NaOH trong dung dịch?

A. a mol

B. 2a mol

C. 3a mol

D. 4a mol

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Viết PTHH

- Kết luận

Giải chi tiết:

Vậy n_NaOH = 2n_X = 2a (mol)

Câu 11:

Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 2 mol Gly, 2 mol Ala và 1 mol Val. Nếu thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly-Ala, Gly-Val, nhưng không có Val-Ala. Amino axit ở đầu X và đầu N trong X tương ứng là

A. Val và Ala

C. Ala và Val

B. Gly và Val

C. Ala và Val

D. Ala và Gly

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Xác định số lượng các mắt xích có trong X

- Xác định thứ tự các mắt xích trong X

- Kết luận.

Giải chi tiết:

X có dạng (Gly)₂(Ala)₂(Val)

Trong X có các đoạn Ala-Gly-Ala, Gly-Val nhưng không có đoạn Val-Ala

→ X là Ala-Gly-Ala-Gly-Val

→ Amino axit đầu C và đầu N lần lượt là Val và Ala

Câu 12:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện?

A. Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

B. CuCl₂ → Cu + Cl₂

C. CO + CuO → Cu + CO₂

D. 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cơ sở của phương pháp thủy luyện: Dùng những dung dịch thích hợp để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra phần không tan. Sau đó dùng các kim loại mạnh hơn (như Mg, Al) để khử ion kim loại thành kim loại cần điều chế.

Giải chi tiết:

Đáp án A điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện

Đáp án B, D điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân

Đáp án C điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện

Câu 13:

Lòng trắng trứng là chất dịch không màu hoặc màu trắng ngà bên trong một quả trứng (trứng gà, trứng vịt). Lòng trắng trứng là nguồn thực phẩm giàu protein, bị đông tụ khi đun nóng hoặc tác dụng với axit, bazơ và một số muối. Lòng trắng trứng chứa loại protein nào sau đây?

A. abumin

B. fibroin

C. hemoglobin

D. plasma

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Abumin có trong lòng trắng trứng

Câu 14:

Thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng để tác dụng vừa đủ với 0,1 mol triolein là

A. 0 lít

B. 13,44 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Viết PTHH

- Tính số mol H₂

- Tính thể tích H₂

Giải chi tiết:

PTHH:

Theo phương trình hóa học: $n_{H_{2}} = 3 n_{t r i o l i n} = 3.0,1 = 0,3 m o l$ $\to V_{H_{2}} = 0,3.22,4 = 6,72 l i t$

Câu 15:

Cho m gam hỗn hợp X gồm axit fomic và metyl fomat (có tỷ lệ mol 1:1) tác dụng với lượng dư AgNO₃ trong môi trường NH₃, thu được 43,2 gam kim loại Ag. Phần trăm khối lượng của metyl fomat có trong hỗn hợp X là

A. 56,6%

B. 43,4%

C. 50%

D. 39,47%

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Giả sử số mol các chất ban đầu là 1 mol

- Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

Giải chi tiết:

Giả sử số mol của axit fomic và metyl fomat đều là 1 mol

$\to % m_{m e t y l f o m a t} = \frac{60.1}{46.1 + 60.1} .100 % = 56,6 %$

Câu 16:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu, Fe cần vừa đủ 4,48 lít khí Cl₂ (đktc), thu được 23 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 12

B. 8,8

C. 6,0

D. 12,35

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Tính số mol và khối lượng của khí Cl₂

- Áp dụng bảo toàn khối lượng tìm m.

Giải chi tiết:

$n_{C l_{2}} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 m o l \to m_{C l_{2}} = 0,2.71 = 14,2 g a m$

Áp dụng bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_Cu + m_Cl2 = m_muối

→ m + 14,2 = 23 → m = 8,8

Câu 17:

Polime nào sau đây không được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?

A. tơ capron

B. poli(etilen terephtalat)

C. tơ nitron

D. poli(hexametylen ađipamit)

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome), giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử rất lớn (polime)

- Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (như H₂O…)

Giải chi tiết:

Tơ nitron không được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng $n C H_{2} = C H C N \overset{x t, t^{0}, p}{\to} {(- C H_{2} - C H C N -)}_{n}$

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được 4,48 lít CO₂ (đktc); 6,3 gam H₂O và 1,12 lít N₂ (đktc). Công thức phân tử của X là

A. CH₅N

B. C₂H₅N

C. C₂H₇N

D. C₃H₉N

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{C O_{2}} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 m o l; n_{H_{2} O} = \frac{6,3}{18} = 0,35 m o l; n_{N_{2}} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 m o l$

Bảo toàn nguyên tố N: $n_{X} = 2 n_{N_{2}} = 2.0,05 = 0,1 m o l$

Số C = $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = \frac{0,2}{0,1} = 2$

Số H = $\frac{2 n_{H_{2} O}}{n_{X}} = \frac{2.0,35}{0,1} = 7$

Vậy X là C₂H₇N.

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X, thu được a mol hỗn hợp Y gồm CO₂ và H₂O. Cho toàn bộ hỗn hợp Y qua cacbon nung đỏ, thu được 2,364 mol hỗn hợp Z gồm CO, H₂ và CO₂. Cho hỗn hợp Z qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 202,516 gam kết tủa. Cho 13,728 gam X tác dụng được tối đa với 0,032 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 14,648

B. 14,784

C. 14,176

D. 14,624

Xem đáp án

Đáp án C

Giải chi tiết:

Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thì $n_{C O_{2}} = n_{B a C O_{3}} = 1,028 m o l$

$\to n_{C O} + n_{H_{2}} = 2,364 - 1,028 = 1,336$ mol

Xét quá trình trao đổi electron của phản ứng giữa C với CO₂ và H₂O

C → C⁺⁴ + 4eC⁺⁴ + 2e → C⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron: $4 n_{C} = 2 n_{C O} + 2 n_{H_{2}}$

$\to n_{C} = \frac{2.1,336}{4} = 0,668 m o l$

→ a = 2,364 – 0,668 = 1,696 mol

Quy đổi hỗn hợp X thành (HCOO)₃C₃H₅ (x mol), CH₂ (y mol) và H₂ (-0,032 mol)

→ m_X = 176x + 14y – 0,032.2 = 13,728 (1)

$n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} = (6 x + y) + (4 x + y - 0,032) = 1,696$ (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,016 mol; y = 0,784 mol

Ta có: n_NaOH = 3x = 0,048 mol; $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = x = 0,016 m o l$

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: m_X + m_NaOH = m_muối + m_glixerol

→ m_muối = 13,728 + 0,048.40 – 92.0,016 = 14,176 gam

Câu 20:

Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ở đktc) và 2,4 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 8,0

B. 5,6.

C. 8,4.

D. 10,8

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{N O} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 m o l$

Vì sau phản ứng còn dư 2,4 gam chất rắn nên muối thu được là muối sắt (II)

Áp dụng bảo toàn electron: 2n_{Fe pu} = 3n_NO

→ n_{Fe pu} = 0,15 mol → m_{Fe pu} = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m = 8,4 + 2,4 = 10,8 gam

Câu 21:

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

X (C₈H₁₄O₄) + 2NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

nX₅ + nX₃ → poli (hexametylen ađipamit) + 2nH₂O

2X₂ + X₃ ⇄ X₆ + 2H₂O

Phân tử khối của X₆ là

A. 136

C. 184

D. 202

Xem đáp án

Đáp án D

Từ phản ứng (2) và (3) → X₃ là C₄H₈(COOH)₂

Từ phản ứng (1) → X là C₂H₅OOC-C₄H₈-COOH

→ X₂ là C₂H₅OH

→ X₆ là C₄H₈(COOC₂H₅)₂

Câu 22:

Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. Gly-Ala-Gly, etyl fomat, anilin

B. Gly-Ala-Gly, anilin, etyl fomat

C. Etyl fomat, Gly-Ala-Gly, anilin

D. Anilin, Etyl fomat, Gly-Ala-Gly

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Chất tạo phức màu tím với Cu(OH)₂ là tripeptit trở lên

- Chất tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa Ag phải có nhóm CHO

- Chất tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng là phenol hoặc anilin

Giải chi tiết:

Chất X tác dụng với Cu(OH)₂ tạo hợp chất màu tím → X là Gly – Ala – Gly

Chất Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa Ag → Y là etyl fomat

Chất Z tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng → Z là anilin

Câu 23:

Cho hỗn hợp X gồm Gly, Ala, Val và Glu. Để tác dụng hết với 0,2 mol X cần 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH 1M và KOH 1,4M. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần V lít O₂ (đktc), hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 56,88 gam. Giá trị của V là

A. 25,760

B. 22,848

C. 26,432

D. 25,536

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Quy đổi hỗn hợp thành C₂H₅NO, CH₂ và CO₂

- Lập phương trình biểu diễn số mol bazơ (1)

- Lập phương trình tổng khối lượng CO₂ và H₂O (2)

- Từ (1) và (2) tìm được số mol các chất

- Tính số mol O₂

- Tính V

Giải chi tiết:

Quy đổi X thành C₂H₅NO (0,2 mol), CH₂ (a mol) và CO₂ (b mol)

→ 0,2 + b = 0,24 (1)

$m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} = 56,88 g a m \to 44 (0,2.2 + a + b) + 18 (0,2.2,5 + a) = 56,88$ (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,46; b = 0,04

→ V = 1,14.22,4 = 25,536 lít

Câu 24:

Ancol etylic được điều chế bằng cách lên men tinh bột theo sơ đồ sau:

(C₆H₁₀O₅)_n → C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH

Để điều chế 10 lít ancol etylic 46^o cần m kg gạo (chứa 75% tinh bột, còn lại là tạp chất). Biết hiệu suất của cả quá trình là 80% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Giá trị của m là

A. 3,600

B. 6,912

C. 10,800

D. 8,100

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Tính thể tích C₂H₅OH

- Tính khối lượng C₂H₅OH

- Tính số mol C₂H₅OH

- Suy ra số mol tinh bột

- Tính khối lượng tinh bột, suy ra khối lượng gạo.

Giải chi tiết:

$V_{C_{2} H_{5} O H} = 10.46 % = 4,6$ lít

$\to m_{C_{2} H_{5} O H} = 4,6.0,8 = 3,68 (k g)$

$\to n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{3,68}{46} = 0,08 (k m o l)$

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \to C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C_{2} H_{5} O H$

0,04 ← 0,08

$m_{C_{6} H_{10} O_{5}} = \frac{0,04.162}{80 %} = 8,1 k g$

→ m_gạo = $\frac{8,1}{75 %} = 10,8 k g$

Câu 25:

Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí X được thực hiện như hình vẽ:

Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí X được thực hiện như hình vẽ: (ảnh 1)

Cho các phát biểu sau về thí nghiệm trên:

(a) Đá bọt có tác dụng không cho chất lỏng trào lên trên

(b) Dung dịch NaOH có tác dụng hấp thụ khí SO₂

(c) Dung dịch Br₂ bị nhạt màu dần

(d) Khí X đi vào dung dịch Br₂ là C₂H₂

(e) Nếu thay dung dịch Br₂ thành dung dịch KMnO₄ thì sẽ có kết tủa.

(g) Nên hơ đều bình cầu rồi sau đó mới đun tập trung.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về tính chất và điều chế các chất hữu cơ.

Giải chi tiết:

(a) Đúng, đá bọt giúp chất lỏng sôi êm dịu hơn

(b) Đúng, SO₂ là sản phẩm phụ, cần được loại bỏ

(c) Đúng

(d) Sai, X là C₂H₄

(e) Đúng

(g) Đúng, việc này giúp mình nóng đều, tránh bị vỡ

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat.

(b) Thủy tinh hữu cơ được ứng dụng làm cửa kính phương tiện giao thông.

(c) Glucozơ có vị ngọt thấy đầu lưỡi mát lạnh do xảy ra phản ứng lên men rượu

(d) Nhỏ dung dịch I₂ vào lát cắt của củ khoai lang thì xuất hiện màu xanh tím

(e) Nicotin là một amin độc, có trong thuốc lá

(f) Sau khi lưu hóa, cao su chịu nhiệt và đàn hồi tốt hơn.

Số phát biểu đúng là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp về hóa học hữu cơ.

Giải chi tiết:

(a) Đúng

(b) Đúng

(c) Sai

(d) Đúng

(e) Đúng

(f) Đúng

Câu 27:

Hợp chất hữu cơ X (C₈H₁₅O₄N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối đinatri glutamat và ancol. Số công thức cấu tạo của X là

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết các CTCT thỏa mãn yêu cầu đề bài.

Giải chi tiết:

C₈H₁₅O₄N + NaOH → NaOOC-CH₂-CH₂CH(NH₂)COONa + ancol

Các cấu tạo của C₈H₁₅O₄N

CH₃CH₂CH₂OOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH

(CH₃)₂CHOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH

HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOCH₂CH₂CH₃

HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOCH(CH₃)₂

CH₃OOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOC₂H₅

C₂H₅OOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOCH₃

Câu 28:

Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄. Sau mọt thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

A. 58,52%

B. 51,85%

C. 48,15%

D. 41,48%

Xem đáp án

Đáp án B

Vì m_Z > m_X nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng một phần

Đặt a, b là số mol Zn và Fe đã phản ứng.

Ta có: m_X = 65a + 56b + 0,28 = 2,7

Và m_Z = 64(a + b) + 0,28 = 2,84

→ a = b = 0,02

$\to % m_{F e} = \frac{56 b + 0,28}{m_{X}} .100 % = 51,85 %$

Câu 29:

Hỗn hợp X gồm ba este đơn chức được tạo thành từ một ancol Y với ba axit cacboxylic, trong đó có hai axit là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng phân hình học và có hai liên kết π trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam so với ban đầu. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X, thu được 3,96 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 29

B. 30

C. 35

D. 34

Xem đáp án

Đáp án D

$m_{a n c o l} - m_{H_{2}} = 2,48 \to m_{a n c o l} = 2,56 g a m$

Mà n_ancol = 0,08 mol

→ ancol là CH₃OH

Đặt công thức este là C_nH_2n+1COOCH₃ (a mol) và C_mH_2m-1COOCH₃ (b mol)

$\to n_{C H_{3} O H} = a + b = 0,08$

$m_{h h} = a (14 n + 60) + b (14 m + 58) = 5,88$

$n_{H_{2} O} = a (n + 2) + b (m + 1) = 0,22$

→ a = 0,06 và b = 0,02 và an + bm = 0,08

→ 3n + m = 4

Vì axit không no có đồng phân hình học nên gốc ít nhất có 3C. Vậy m = 3 và n = 1/3

$\to % m_{C H_{3} C H = C H C O O C H_{3}} = \frac{0,02.100}{5,88} .100 % = 34,01 %$

Câu 30:

Cho hỗn hợp gồm hai muối có công thức C₄H₁₄O₃N₂ và C₅H₁₄O₄N₂ tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ (đun nóng) thu được m gam hỗn hợp X gồm hai muối Y, Z (Y là chất vô xơ, M_Y < M_Z) và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp E gồm hai amin no, đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Tỷ khối của E so với H₂ là 16,9. Khối lượng của muối Z trong X là

A. 2,12 gam

B. 3,18 gam

C. 4,02 gam

D. 4,44 gam

Xem đáp án

Đáp án D

E gồm CH₅N (0,08 mol) và C₂H₇N (0,02 mol)

C₄H₁₄O₃N₂ là CH₃NH₃CO₃NH₃C₂H₅ (x mol)

Do số mol của CH₅N lớn hơn số mol C₂H₇N nên C₅H₁₄O₄N₂ là CH₂(COONH₃CH₃)₂ (y mol)

$n_{C H_{5} N} = x + 2 y = 0,08$

$n_{C_{2} H_{7} N} = x = 0,02$

→ y = 0,03

Muối Z là CH₂(COONa)₂ (0,03 mol)

→ m_Z = 4,44 gam

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 14

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương