40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 20

Câu 1:

Amino axit đầu N và amino axit đầu C trong phân tử peptit Ala-Gly-Val-Gly-Val lần lượt là

A. Val và Ala.

B. Ala và Gly

C. Val và Gly

D. Ala và Val.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Trong phân tử peptit, ta quy ước amino axit đầu N (nằm bên trái, chứa nhóm -NH₂) và amino axit đầu C (nằm bên phải, chứa nhóm -COOH).

Giải chi tiết:

Trong phân tử peptit, ta quy ước amino axit đầu N (nằm bên trái, chứa nhóm -NH₂) và amino axit đầu C (nằm bên phải, chứa nhóm -COOH).

Vậy trong peptit Ala-Gly-Val-Gly-Val, amino axit đầu N và amino axit đầu C lần lượt là Ala và Val.

Câu 2:

Công thức cấu tạo của metyl axetat là

A. CH₃COOCH₃.

B. HCOOC₂H₅.

C. HCOOCH₃

D. CH₃COOC₂H₅.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tên gọi của este RCOOR' = Tên gốc R' + tên gốc axit (đuôi "at")

Giải chi tiết:

Công thức cấu tạo của metyl axetat là CH₃COOCH₃.

Câu 3:

Amino axit nào sau đây trong phân tử có số nhóm -NH₂ lớn hơn số nhóm -COOH?

A. Axit glutamic.

B. Glyxin.

C. Lysin.

D. Alanin.

Xem đáp án

Đáp án C

+ Axit glutamic có 2 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH₂

+ Glyxin, Alanin có 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH₂

+ Lysin có 1 nhóm -COOH và 2 nhóm -NH₂

Vậy Lysin có số nhóm -NH₂ lớn hơn số nhóm -COOH.

Câu 4:

Glucozo không phản ứng với chất (hoặc dung dịch chất) nào sau đây?

A. H₂ (Ni, t^o).

B. AgNO₃/NH₃.

C. NaCl.

D. Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của glucozo.

Giải chi tiết:

A. Glucozo cộng H₂ tạo thành sobitol:

C₆H₁₂O₆ + H₂ C₆H₁₄O₆

B. Glucozo có chứa nhóm -CHO nên phản ứng với AgNO₃/NH₃ sinh ra Ag.

C. Glucozo không phản ứng với NaCl.

D. Glucozo phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo thành phức xanh lam, khi đun nóng sinh ra kết tủa đỏ gạch Cu₂O.

Câu 5:

Cho các ion kim loại: K⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Mg²⁺. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. K⁺

B. Cu²⁺

C. Mg²⁺

D. Fe³⁺

Xem đáp án

Đáp án D

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Giải chi tiết:

Ta thấy tính oxi hóa: K⁺< Mg²⁺< Cu²⁺< Fe³⁺. Vậy ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Fe³⁺.

Câu 6:

Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄, cho lượng dư chất nào sau đây vào dung dịch sẽ thu được dung dịch chỉ chứa FeSO₄?

A. H₂SO₄

B. Cu

C. Fe

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ta chọn chất sao cho chất này tác dụng với CuSO₄ mà không sinh ra tạp chất nào khác ngoài FeSO₄ lẫn vào dung dịch.

Giải chi tiết:

Cho lượng dư Fe vào dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄ sẽ xảy ra phản ứng:

Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu

Như vậy dung dịch thu được chỉ chứa FeSO₄.

Câu 7:

Cation R²⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶. R là nguyên tố nào sau đây?

A. Na

B. O

C. F

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ta có: R²⁺ + 2e → R

Như vậy từ cấu hình của R²⁺ ta suy ra cấu hình của R => Z => Tên nguyên tố.

Giải chi tiết:

Ta có: R²⁺ + 2e → R

Cation R²⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶ => R có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶4s²

=> Z = 12 => R là Mg

Câu 8:

Cặp chất nào sau đây không phản ứng với nhau trong dung dịch?

A. Mg + CuSO₄

B. Zn + FeSO₄

C. Cu + FeSO₄

D. Fe + CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Kim loại mạnh có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó.

Giải chi tiết:

Ta thấy tính khử của Cu < Fe nên Cu không phản ứng với FeSO₄.

Câu 9:

Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường?

A. Etilen

B. Axit axetic

C. Etanol

D. Metan

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Những chất trong phân tử có chứa liên kết đôi C=C, liên kết ba C≡C có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường.

Giải chi tiết:

Etilen có liên kết C=C nên làm mất màu dd Br₂ ở điều kiện thường:

PTHH: CH₂=CH₂ + Br₂ → BrCH₂-CH₂Br

Câu 10:

Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường?

A. Etilen

B. Axit axetic

C. Etanol

D. Metan

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Giải chi tiết:

Ta thấy tính khử: Cu < Al < Mg < Na. Vậy kim loại có tính khử mạnh nhất là Na.

Câu 11:

Polime nào sau đây được dùng làm chất dẻo?

A. Polietilen

B. Nilon-6

C. Polibuta-1,3-dien

D. Xenlulozo

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết về polime.

Giải chi tiết:

- Polietilen dùng làm chất dẻo.

- Nilon-6 được dùng làm tơ.

- Polibuta-1,3-dien được dùng làm cao su.

- Xenlulozo được sử dụng để tổng hợp ra tơ (xenlulozo axetat), ra thuốc nổ, ...

Câu 12:

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở thể lỏng?

A. Fe

B. Hg

C. Al

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất vật lí của kim loại.

Giải chi tiết:

Ở điều kiện thường, chỉ có duy nhất 1 kim loại ở thể lỏng là thủy ngân (Hg).

Câu 13:

Thủy phân tristearin trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được glixerol và chất nào sau đây?

A. Axit oleic

B. Axit stearic

C. Natri stearat

D. Natri oleat

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Một số chất béo thường gặp:

+ Tristearin: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

+ Triolein: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

+ Trilinolein: (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅

+ Tripanmitin: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

Giải chi tiết:

Tristearin có công thức là (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. Khi thủy phân trong NaOH, đun nóng:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

(Tristearin) (Natri stearat)

Câu 14:

Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường?

A. K

B. Cu

C. Ag

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Các kim loại kiềm đều có thể tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Giải chi tiết:

K tác dụng mạnh với nước ở điều kiện thường theo PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

Câu 15:

Hợp chất X là một saccarit, trong tự nhiên nó là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật. Trong công nghiệp, nó được sử dụng để chế tạo thuốc súng không khói. Hợp chất X là

A. xenlulozo.

B. tinh bột.

C. glucozo

D. fructozo.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết về cacbohidrat.

Giải chi tiết:

Xenlulozo trong tự nhiên nó là thành phần chính của màng tế bào thực vật, trong công nghiệp nó được dùng làm thuốc súng không khói.

Câu 16:

Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch metylamin (CH₃NH₂) thì dung dịch chuyển từ không màu sang

A. màu xanh.

B. màu cam.

C. màu hồng.

D. màu vàng.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của amin.

Giải chi tiết:

Dung dịch metylamin có môi trường kiềm => Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

Câu 17:

Chất nào sau đây không tham gia phản ứng tráng bạc?

A. Axit fomic

B. Saccarozo

C. Metyl fomat

D. Andehit axetic

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Các chất trong phân tử chứa cấu trúc -CHO (hoặc chuyển hóa thành chất có chứa -CHO) có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Câu 18:

Hòa tan hết 4,8 gam kim loại Mg trong dung dịch HCl dư, thể tích khí H₂ (đktc) là

A. 2,24 lít

B. 5,60 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH.

Giải chi tiết:

n_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo PTHH => n_H2 = n_Mg = 0,2 mol => V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 19:

Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh?

A. Xenlulozo.

B. Poli(vinyl clorua).

C. Amilozo.

D. Amilopectin.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết về polime.

Giải chi tiết:

Amilopectin có cấu trúc mạch nhánh.

Câu 20:

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất?

A. Ag

B. Cr

C. Hg

D. Al

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất vật lí của kim loại.

Giải chi tiết:

Ở điều kiện thường, kim loại cứng nhất là Cr.

Câu 21:

Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. Etanol

B. Glyxin

C. Metylamin

D. Axetilen

Xem đáp án

Đáp án B

Các amino axit là chất rắn ở điều kiện thường.

Câu 22:

Trong phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số nguyên, có tỉ số tối giản):

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Hệ số của HNO₃ là

A. 10

B. 4

C. 6

D. 8

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Giải chi tiết: $\overset{0}{C u} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 2}{C u} {(N O_{3})}_{2} + \overset{+ 2}{N} O + H_{2} O$

$\begin{matrix} \overset{}{x3} \\ \overset{}{x2} \end{matrix}| |\begin{matrix} \overset{0}{C u} \to \overset{+ 2}{C u} + 2 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{matrix}$

=> PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 23:

Cho 1,8 gam glucozo (C₆H₁₂O₆) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 1,08

B. 2,16

C. 3,24

D. 4,32

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Glucozo → 2Ag

Giải chi tiết:

Ta có: Glucozo → 2Ag

=> n_Ag = 2n_Glu = 2.(1,8/180) = 0,02 mol

=> m_Ag = 0,02.108 = 2,16 gam

Câu 24:

Cho các chất: etyl axetat, saccarozo, tinh bột, Gly-Ala. Số chất có khả năng thủy phân trong môi trường axit là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

Tất cả các chất trong dãy trên đều có khả năng thủy phân trong môi trường axit.

Câu 25:

Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, sinh ra glixerol và hỗn hợp 2 muối gồm natri oleat và natri stearat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 1,61 mol O₂, thu được H₂O và 1,14 mol CO_2. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X tác dụng với hidro (dư, xúc tác Ni, đun nóng) thu được triolein.

B. Phân tử X chứa 1 liên kết đôi C=C.

C. Giá trị của m là 17,72.

D. Phân tử X chứa 54 nguyên tử cacbon.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

- Vì sản phẩm chứa 2 muối của axit có 18C => Số C của X = 18.3 + 3 = 57 => D sai

- X là este của axit oleic và stearic => X tác dụng H₂ (dư, Ni, t⁰) tạo ra tristearin, không phải là triolein => A sai

- Do X chứa 57 nguyên tử C => n_X = n_CO2 : 57 = 1,14 : 57 = 0,02 mol

BTNT "O": n_H2O = 6n_X + 2n_O2 - 2n_CO2 = 6.0,02 + 2.1,61 - 2.1,14 = 1,06 mol

BTKL: m_X= m_CO2 + m_H2O- m_O2 = 1,14.44 + 1,06.18 - 1,61.32 = 17,72 gam => C đúng

- Giả sử chất béo là: (C₁₇H₃₃COO)_n(C₁₇H₃₅COO)_3-nC₃H₅

=> m _{chất béo}= 0,02.[281n + 283(3-n) + 41] = 17,72 => n = 2

=> X chứa 2 gốc oleat => X chứa 2 liên kết C=C => B sai

Câu 26:

Thêm vào 2 ống nghiệm mỗi ống 2 ml etyl axetat, thêm tiếp vào ống thứ nhất 1 ml dung dịch H₂SO₄ 20%, vào ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30% đun sôi nhẹ khoảng 5 phút. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Chất lỏng trong cả 2 ống nghiệm trở nên đồng nhất.

B. Chất lỏng trong ống nghiệm 2 trở nên đồng nhất.

C. Chất lỏng trong ống nghiệm 1 trở nên đồng nhất.

D. Chất lỏng trong cả 2 ống nghiệm phân thành 2 lớp.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của este

Giải chi tiết:

*Phản ứng thủy phân este trong MT axit là phản ứng thuận nghịch:

CH₃COOC₂H₅ + H₂O CH₃COOH + C₂H₅OH (xt H₂SO₄ đặc, t^o)

Do phản ứng thuận nghịch nên luôn còn một lượng CH₃COOC₂H₅ dư mà CH₃COOC₂H₅ không tan trong nước

=> Chất lỏng trong ống 1 phân thành 2 lớp

*Phản ứng thủy phân este trong MT kiềm là phản ứng 1 chiều

CH₃COOC₂H₅ + NaOH CH₃COONa + C₂H₅OH

Các chất tạo thành đều dễ tan trong nước => Chất lỏng trong ống 2 trở nên đồng nhất

Câu 27:

Tiến hành thí nghiệm các chất X, Y, Z, T. Kết quả như sau:

Mẫu thử	Thí nghiệm	Hiện tượng
X	Tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiếm	Có màu tím
Y	Đung nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư) để nguội. Thêm tiếp dung dịch CuSO₄	Tạo dung dịch màu xanh lam
Z	Đung nóng với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ). Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng.	Tạo kết tủa Ag
T	Tác dụng với dung dịch I₂ loãng	Có màu xanh tím

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:

A. triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng.

B. lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột

C. vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột.

D. lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat

Xem đáp án

Đáp án B

- X tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tạo hợp chất màu tím => X là lòng trắng trứng

- Y đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư) để nguội. Thêm tiếp dung dịch CuSO₄ thu được dd xanh lam => Y là triolein:

PTHH: (C₁₇H₃₃COO)₃C₂H₅ + 3NaOH 3C₁₇H₃₃COONa + C₃H₅(OH)₃

Sau đó C₃H₅(OH)₃ tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)₂.

- Z thủy phân trong NaOH tạo ra sản phẩm có khả năng tráng bạc => Z là vinyl axetat

CH₃COOCH=CH₂ + NaOH CH₃COONa + CH₃CHO

Sau đó CH₃CHO tham gia tráng bạc.

- T tạo với hồ tinh bột chất có màu xanh tím => T là hồ tinh bột

Câu 28:

Cho 12,15 gam X gồm metylamin và glyxin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M thu được 21,275 gam hỗn hợp muối Y. Giá trị của V là

A. 250

B. 500

C. 200

D. 300

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Do metylamin và glyxin đều chứa 1 nhóm -NH₂ nên ta có thể đặt công thức chung là R-NH₂

R-NH₂ + HCl → R-NH₃Cl

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_HCl = m_Y=> m_HCl = 21,275 - 12,15 = 9,125 gam

=> n_HCl = 9,125 : 36,5 = 0,25 mol => V_{dd HCl} = 0,25 : 0,5 = 0,5 lít = 500 ml

Câu 29:

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử natri có 1 electron lớp ngoài cùng.

(b) Kim loại bạc dẫn điện tốt nhất trong các kim loại.

(c) Thủy ngân tác dụng với bột lưu huỳnh ngay ở nhiệt độ thường.

(d) Kim loại nhôm bị thụ động hóa với HNO₃ (đặc, nguội).

(e) Kim loại đồng có tính khử mạnh hơn kim loại sắt.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của kim loại

Giải chi tiết:

(a) đúng

(b) đúng

(c) đúng, Hg + S → HgS↓

(d) đúng

(e) sai, tính khử của Fe mạnh hơn Cu

Vậy có 4 phát biểu đúng.

Câu 30:

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch riêng biệt sau: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, MgCl₂. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào quy tắc alpha.

=> m A + n B^m+→ m Aⁿ⁺ + n B

Giải chi tiết:

Fe phản ứng với 3 dung dịch: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃

PTHH:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 31:

Cho 3,36 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 6,12

B. 3,24

C. 0,96

D. 4,20

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH.

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Giải chi tiết:

n_Fe = 3,36 : 56 = 0,06 mol; n_AgNO3 = 0,3.0,1 = 0,03 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,3.0,5 = 0,15 mol

Thứ tự phản ứng:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Mol 0,015/_0,045 ← 0,03 → 0,03 (mol)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Mol 0,045 → 0,045 (mol)

Chất rắn gồm 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

=> m_rắn = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 gam

Câu 32:

Cho 1,5 gam X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít khí H₂(đktc). Khối lượng Mg trong X là

A. 0,60 gam

B. 0,90 gam.

C. 0,42 gam

D. 0,48 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Giải chi tiết:

Đặt số mol của Al và Mg lần lượt là x, y (mol)

+ Bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 => 3x + 2y = 2.(1,68/22,4) (1)

+ m _hh= 27x + 24y = 1,5 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,033; y = 0,025

=> m_Mg = 0,025.24 = 0,6 gam

Câu 33:

Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozo còn có tên gọi khác là đường nho.

(b) Fructozo và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(c) Saccarozo và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H₂SO₄ (loãng) làm xúc tác.

(d) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp.

(e) Xenlulozo và saccarozo đều thuộc loại đisaccarit.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết về cacbohidrat.

Giải chi tiết:

(a) đúng

(b) đúng

(c) sai, saccarozo và tinh bột đều bị thủy phân trong MT axit

(d) đúng, phản ứng của quá trình quang hợp: 6CO₂ + 5H₂O C₆H₁₀O₅ + 6O₂

(e) sai vì xenlulozo là polisaccarit, saccarozo là đisaccarit

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Câu 34:

Thủy phân hết 14,7 gam Gly-Ala-Val trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. X tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M , tạo ra dung dịch Y. Cô cạn Y được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 44,16

B. 42,00

C. 39,48

D. 37,32

Xem đáp án

Đáp án D

n_Gly-Ala-Val = 14,7/(75+89+117-18.2) = 0,06 mol

n_HCl = 0,2 mol; n_NaOH = 0,5 mol

Tổng hợp cả quá trình:

Gly-Ala-Val + 3NaOH → GlyNa + AlaNa + ValNa + H₂O

Mol 0,06 → 0,18 → 0,06 → 0,06 → 0,06

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol 0,2 ← 0,2

Chất rắn gồm: 0,06 mol mỗi chất Gly-Na, Ala-Na, Val-Na; 0,2 mol NaCl; 0,12 mol NaOH

=> m_rắn = 0,06.(97 + 111 + 139) + 0,2.58,5 + 0,12.40 = 37,32 gam

Câu 35:

Đốt cháy 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 36,2 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 13,44 lít

B. 4,48 lít

C. 17,92 lít

D. 8,96 lít

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_KL + m_Cl2 => m_Cl2 = m _muối- m_KL = 36,2 - 7,8 = 28,4 gam

=> n_Cl2 = 28,4 : 71 = 0,4 mol => V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 36:

Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este 2 chức Y (đều mạch hở, có cùng số liên kết π, M_X < M_Y). Đốt cháy hoàn toàn 8,36 gam E cần vừa đủ 0,43 mol O₂. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,36 gam E bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 7,04 gam muối và hỗn hợp F chứa 2 ancol đơn chức (không có CH₃OH). Từ lượng ancol F trên có thể điều chế tối đa 4,42 gam hỗn hợp ete. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A. 47,94%

B. 53,18%

C. 61,72%

D. 64,08%

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

Do sau phản ứng thu được 2 ancol đơn chức => Y là este hai chức tạo bởi axit hai chức và ancol đơn chức.

Đặt n_NaOH = e (mol) => n_F = e (mol)

Tách H₂O của F tạo ete => n_H2O = 0,5n_F = 0,5e (mol)

Bảo toàn khối lượng: m_F = m_H2O + m_Ete = 9e + 4,42 (g)

Bảo toàn khối lượng phản ứng xà phòng hóa:

m_E + m_NaOH = m _muối+ m_F => 8,36 + 40e = 7,04 + 9e + 4,42 => e = 0,1

Đốt E: n_CO2 = u ; n_H2O = v

Bảo toàn khối lượng: 44u + 18v = 8,36 + 0,43.32

Bảo toàn O: 2u + v = 0,1.2 + 0,43.2

=> u = 0,38 ; v = 0,3

Đặt: Công thức của X là C_nH_2n+2-2kO₂ (x mol)

Công thức của Y là C_mH_2m+2-2kO₄ (y mol)

Áp dụng công thức: $n_{E} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} k - 1 = 0,38 - 0,3 k - 1 = 0,08 k - 1$

Mà hỗn hợp là este đơn chức và hai chức nên: 0,5n_NaOH < n_E < n_NaOH

=> $0,05 < 0,08 k - 1 < 0,1 \to 1,8 < k < 2,6 \to k = 2$

=> n_E = 0,08 mol

Ta có hệ: $\{\begin{cases} x + y = 0,08 \\ x + 2 y = 0,1 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0,06 \\ y = 0,02 \end{cases}$

BTNT "C": n_CO2 = 0,06n + 0,02m = 0,38 => 3n + m = 19

Do không tạo ancol CH₃OH nên n ≥ 4 và m ≥ 6

=> m = 7; n = 4

Vậy CTCT phù hợp của X, Y là:

X: HCOO-CH₂-CH=CH₂

Y: CH₂(COOC₂H₅)₂

%m_X = 0,06.86 : 8,36 = 61,72%

Câu 37:

Hợp chất X là C₆H₁₀O₄. Từ X thực hiện các phản ứng sau:

(a) X + 2NaOH X₁ + 2X₂(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(c) X₂ + O₂ CH₃COOH + H₂O (d) X₃ + 2CH₃OH X₄ + 2H₂O (xt H₂SO₄ đặc, t^o)

Phân tử khối của X₄ là

A. 104

B. 146

C. 132

D. 118

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học các chất hữu cơ

Giải chi tiết:

(c) X₂ + O₂ CH₃COOH + H₂O

=> X₂: C₂H₅OH

(a) X + 2NaOH X₁ + 2X₂

=> X: (COOC₂H₅)₂ ; X₁: NaOOC-COONa

(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

=> X₃: HOOC-COOH

(d) X₃ + 2CH₃OH X₄ + 2H₂O (xt H2SO₄)

=> X₄: (COOCH₃)₂

=> M_X4 = 118

Câu 38:

Hỗn hợp M gồm một este no, đơn chức, mạch hở và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp (M_X < M_Y). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M thu được N₂; 5,04g H₂O và 3,584 lít CO₂ (đktc). Tên gọi của X là

A. etylamin

B. metylamin

C. dimetylamin

D. trimetylamin

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Este no, đơn chức, mạch hở đốt cháy hoàn toàn => n_CO2 = n_H2O

Amin no, đơn chức, mạch hở đốt cháy hoàn toàn => n_H2O - n_CO2 = 1,5n_Amin

Giải chi tiết:

n_CO2 = 3,584: 22,4 = 0,16 ; n_H2O = 0,28

=> n_H2O - n_CO2 = 1,5n_Amin => n_Amin= 0,08 mol

=> n_M > 0,08

=> Số C tb < 0,16 : 0,08 = 2

=> Amin nhỏ hơn phải là CH₃NH₂ (Vì este ít nhất phải có 2C)

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 5,76 gam Mg trong 300 ml dung dịch HNO₃ loãng, nóng, dư (lượng axit ban đầu đã lấy dư 10% so với lượng cần cho phản ứng), thu được dung dịch X và 0,896 lít một chất khí Y duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 37,12 gam chất rắn khan. Nồng độ mol/lít của HNO₃ trong dung dịch ban đầu là

A. 2,20M

B. 2,00M.

C. 2,22M

D. 1,33M.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bài toán kim loại tan hết trong HNO₃

=> Công thức giải nhanh: n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Giải chi tiết:

n_Mg = 5,76: 24 = 0,24 mol = n_Mg(NO3)2

m_rắn = m_Mg(NO3)2 + m_{NH4NO3(nếu có)}

=> n_NH4NO3 = 0,02 mol

n_khí = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol

Bảo toàn e: 2n_Mg = x.n_khí + 8n_NH4 => x = 8 (N₂O)

n_{HNO3 pứ} = 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 0,6 mol

Do lượng đã lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng nên ta có: n_{HNO3 bđ} = 0,6 + 0,6.10% = 0,66 mol

=> C_M(HNO3) = 0,66 : 0,3 = 2,2 M

Câu 40:

Cho 15,7 gam hỗn hợp gồm glyxin và alanin phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1,0M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 20,1

B. 23,3

C. 26,9

D. 23,7

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Giải chi tiết:

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol

TQ: NH₂RCOOH + KOH → NH₂RCOOK + H₂O

Mol 0,2 → 0,2

Bảo toàn khối lượng: m_aa + m_KOH= m_muối + m_H2O

=> m = 15,7 + 56.0,2 – 18.0,2 = 23,3 gam

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 20

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương