27 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 12)

Câu 1:

Halogen nào sau đây là chất khí màu vàng lục ở điều kiện thường?

A.F₂.

B.Cl₂.

C.Br₂.

D.I₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ở điều kiện thường:

- Clo là chất khí có màu vàng lục.

- Flo là chất khí có màu lục nhạt.

- Brom là chất lỏng có màu đỏ nâu.

- Iot là chất rắn dạng tinh thể có màu đen tím.

Câu 2:

Trong tự nhiên, clo tồn tại chủ yếu trong chất nào sau đây?

A.HCl.

B.NaCl.

C.Cl₂.

D.KClO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Do hoạt động hóa học mạnh nên Cl₂chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu là NaCl trong muối mỏ, nước biển.

Câu 3:

Axit clohiđric có thể hòa tan hoàn toàn được hai chất nào sau đây?

A.Cu và Fe.

B.Mg và CuO.

C.CaCO₃và Ag.

D.BaSO₄và Zn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

- Đáp án A loại vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học.

- Đáp án C loại vì Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học.

- Đáp án D loại vì BaSO₄không tác dụng với HCl.

Câu 4:

Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp các chất nào sau đây?

A.HCl, HClO, H₂O.

B.NaCl, NaClO, H₂O.

C.NaCl, NaClO₃, H₂O.

D.NaCl, NaClO₄, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Dựa vào lý thuyết bài: Hợp chất có oxi của clo

Nước Gia-ven

Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 5:

Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?

A.AgCl.

B.AgF.

C.AgBr.

D.AgI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Dựa vào tính tan của muối bạc halgenua

- AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr, AgI đều là kết tủa trong nước.

Câu 6:

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂thì thu được 2,24 lít khí SO₂(đktc). Giá trị của m là

A.6.

B.1,2.

C.12.

D.60.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có:

_4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂

0,05 ← 0,1

⇒

Câu 7:

Trong hợp chất nào sau đây, nguyên tố S khôngcó tính oxi hóa?

A. ${Na}_{2} {SO}_{3} .$

B. ${SO}_{2} .$

C. $H_{2} {SO}_{4} .$

D. ${Na}_{2} S .$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Xác định số oxi hoá của S trong từng hợp chất.

- Ở trên ta có thể thấy

trong Na₂S thì số oxi hoá của S trong hợp chất là – 2 (số oxi hoá thấp nhất của S trong hợp chất) →Na₂S không thể hiện tính oxi hoá.

Câu 8:

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của

A.một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B.một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

D.các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

- Tốc độ tính theo chất sản phẩm bằng tốc độ tính theo chất phản ứng

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Tất cả các halogen đều tồn tại ở trạng thái khí.

B.Từ flo đến iot, tính oxi hóa của đơn chất tăng dần.

C. Các đơn chất halogen có tính chất hóa học tương tự nhau.

D.Trong các đơn chất halogen, $F_{2}$ có màu đậm nhất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Đáp án A loại vì Brom ở điều kiện thường là chất lỏng, Iot ở điều kiện thường là chất rắn dạng tinh thể.

- Đáp án B loại vì từ Flo đến Iot, tính oxi hoá giảm dần.

- Đáp án D loại vì F₂có màu nhạt nhất trong số các halogen.

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn 4,45 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg bằng dung dịch HCl, thu được 2,24 lít khí H₂(đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dịch là

A.8,0.

B.11,55.

C.5,16.

D.11,75.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cách 1:

Gọi số mol của Zn và Mg lần lượt là x và y

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂

x → x x

Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂

y →y y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

m_muối= 6,8 + 4,75 = 11,55 gam

Cách 2:

Áp dụng: m_muối= m_KL+ m_{gốc axit}= m_KL+ 71.n_khí

⇒ m_muối= 4,45 + 0,1.71 = 11,55 gam.

Câu 11:

Chất nào sau đây oxi hoá được nước ở điều kiện thường?

A.F₂.

B.Cl₂.

C.Br₂.

D.I₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Nguyên tố Flo có độ âm điện lớn nhất trong nhóm halogen nên là phi kim có tính oxi hoá mạnh nhất. Khí Flo oxi hoá nước dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường, hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí Flo.

Câu 12:

Cho các phát biểu sau:

(a) Axit flohiđric là axit yếu.

(b) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

Số phát biểu đúng là

A.4.

B. 1.

C.2.

D.3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c)

Phát biểu (d) sai vì Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

Câu 13:

Đốt cháy hoàn toàn 2,6 gam một kim loại hóa trị II bằng khí oxi, thu được 3,24 gam chất rắn. Kim loại đó là

A.Cu.

B.Zn.

C.Fe.

D.Ca.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi kim loại hoá trị II là M

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{chất rắn}=

= m_{chất rắn}– m_M= 3,24 – 2,6 = 0,64 gam

Phương trình hoá học:

Vậy Kim loại M là Kẽm (Zn).

Câu 14:

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. $O_{2} .$

B.Al.

C. $H_{2} {SO}_{4}$ đặc.

D. $F_{2} .$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Al

Câu 15:

Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) vào 450 ml dung dịch NaOH 1,2M, thu được dung dịch chứa hai muối có số mol bằng nhau. Giá trị của V là

A. 8,064.

B. 8,96.

C. 8,0.

D. 7,84.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Hai muối được tạo thành là NaHS và Na

₂S có số mol bằng nhau.

Gọi số mol của

BTNT Na ta có:

BTNT S ta có:

Câu 16:

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(k) + 3O₂(k) ⇄ 2N₂(k) + 6H₂O(h) < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

A.tăng nhiệt độ.

B.thêm chất xúc tác.

C.tăng áp suất

D.loại bỏ hơi nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

< 0 Đây là phản ứng toả nhiệt

- Đáp án A loại vì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.

- Đáp án B loại vì chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

- Đáp án C loại vì khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Chọn đáp án D vì khi ta loại bỏ hơi nước, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra hơi nước hay cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 17:

Trong phòng thí nghiệm, một số chất khí có thể điều chế bằng cách cho dung dịch axit thích hợp tác dụng với muối rắn tương ứng.

Sơ đồ trên không sử dụng để điều chế khí nào sau đây?

A.O₂.

B. CO₂.

C. Cl₂.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Khí HCl tan rất nhiều trong nước nên không thể điều chế bằng phương pháp đẩy nước.

Câu 18:

Dãy chất nào sau đây đều phản ứng được với khí oxi?

A. CH₄, CO, NaCl.

B. H₂S, FeS, CaO.

C.FeS, H₂S, NH₃.

D.CH₄, H₂S, Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Đáp án A loại vì O₂không phản ứng với NaCl.

- Đáp án B loại vì O₂không phản ứng với CaO.

- Đáp án D loại vì O₂không phản ứng với Fe₂O₃.

Câu 19:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít SO₂(đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch thì thu được 16,7 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là

A.0,5M.

B. 1M.

C. 2M.

D.0,75M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối khan tức 2 muối là Na₂SO₃và NaHSO₃

Gọi số mol của

BTNT S ta có:

0,15 = a + b (1)

m_muối= 16,7 = 126a + 104b (2)

Từ (1) và (2) có hệ phương trình:

BTNT Na ta có:

0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol

Câu 20:

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

A.Ba(HCO₃)₂+ H₂SO₄→BaSO₄+ 2H₂O + CO₂↑

B. FeO +H₂SO_{4 loãng}→FeSO₄+ H₂O

C.Cu + 2H₂SO_{4 đặc}→CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O

D. Fe₃O₄+ 4H₂SO_{4 đặc}→ FeSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ 4H₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Đáp án D sai vì: Fe₃O₄tác dụng vớiH₂SO_{4 đặc}tạo thành muối sắt (III) sunfat, SO₂và H₂O

2Fe₃O₄+ 10H₂SO_{4 đặc}→3Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑+ 10H₂O

Câu 21:

Cho sơ đồ phản ứng:

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A.FeCl₃, H₂SO₄(đặc, nóng), Ba(NO₃)₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄(đặc, nóng), BaCl₂.

C. FeCl₂, H₂SO₄(đặc, nóng), BaCl₂.

D. FeCl₂, H₂SO₄(loãng), Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2NaOH + FeCl₂(X) →Fe(OH)₂↓+ 2NaCl

2Fe(OH)₂+ 4H₂SO₄(đặc, nóng) (Y) →Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑+ 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃+ 3BaCl₂(Z) →3BaSO₄+ 2FeCl₃

Câu 22:

Khi cho rắn X tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng sinh ra khí Y không màu. Khí Y tan nhiều trong H₂O, tạo thành dung dịch axit mạnh. Nếu cho dung dịch Y đậm đặc tác dụng với KMnO₄sinh ra khí Z màu vàng lục, mùi xốc. Khi cho mẩu Na tác dụng với khí Z trong bình kín, lại thấy xuất hiện rắn X ban đầu. Các chất X, Y và Z lần lượt là:khi

A. NaCl, SO₂, Cl₂.

B. NaCl, HCl, SO₂.

C. NaCl, Cl₂, HCl.

D. NaCl, HCl, Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nhìn vào 4 đáp án ta thấy khí Z có thể là (Cl₂, HCl, SO₂) nhưng

- Khí Z có màu vàng lục, mùi xốc Khí Cl₂( loại B và C)

- Khi cho Na tác dụng với khí Z ( Khí Cl₂)

2Na + Cl₂→ 2NaCl Chất X là NaCl

- X (NaCl) tác dụng với H₂SO₄đặc, đun nóng

NaCl + H₂SO_{4 đặc}NaHSO₄+ HCl↑

⇒Khí Y là HCl. Khí HCl tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch HCl (axit mạnh).

Khi cho HCl tác dụng với KMnO₄.

16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂+ 8H₂O + 5Cl₂↑(Z)

Câu 23:

Hoà tan 8,075 gam hỗn hợp A gồm NaX và NaY (X, Y là hai halogen kế tiếp) vào nước. Dung dịch thu được cho phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO₃thì thu được 16,575 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX và NaY lần lượt là

A.36,22%; 63,88%.

B.35,45%; 64,55%.

C.35%; 65%.

D.34, 24%; 65,76%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

TH1: X là Flo tức NaX là NaF → muối còn lại là NaCl → kết tủa là AgCl

NaCl + AgNO₃→ AgCl + NaNO₃

n_NaCl= n_AgCl=

→ m_NaCl= 6,75675 gam → m_NaF= 1,31825 gam

→ %m_NaF=

%m_NaCl=

TH2: Cả hai muối đều tạo kết tủa.

Gọi công thức chung của 2 muối là

→ X là Clo, Y là Brom

Gọi số mol của hỗn hợp muối A là

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Câu 24:

Cho 31,4 gam hỗn hợp hai muối NaHSO₃và Na₂CO₃vào 400 gam dung dịch H₂SO₄9,8%, đun nóng thì thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 28,66 và một dung dịch X. Nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch là

A. 6,86% và 4,73%.

B. 11,28% và 3,36%.

C. 9,28% và 1,36%.

D. 15,28% và 4,36%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CO

₂(44)

SO₂(64)

57,32

6,68

13,32

CO₂(44)

SO₂(64)

57,32

6,68

13,32

Gọi

Ta có m_{hỗn hợp muối}=

⇒31,4 = 104.2x + 106x ⇒ x = 0,1 mol

2NaHSO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2SO₂+ H₂O

0,2 0,1 0,1 0,2

Na₂CO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

0,1 0,1 0,1 0,1

Theo phương trình phản ứng ta có:

_{phản ứng}= 0,2 mol ⇒_dư= 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

_dư= 0,2.98 = 19,6 gam

m_{dung dịch}_{sau phản ứng}= m_{hỗn hợp 2 muối}+ _{ban đầu}– ()

⇒m_{dung dịch}_{sau phản ứng}= 31,4 + 400 – (12,8 + 4,4) = 414,2 gam

Chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồm: Na₂SO₄và H₂SO₄dư

Câu 25:

Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M trong dung dịch H₂SO₄loãng thì thu được 4,48 lít khí H₂(đktc). Cũng cho lượng hỗn hợp trên hoà tan hoàn toàn vào H₂SO₄đặc nóng, dư thì thu được 5,6 lít khí SO₂(đktc). Kim loại M là

A.Ca.

B.Mg.

C.Cu.

D.Zn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có:

Giả sử kim loại M cũng tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng:

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

M + H₂SO₄→ MSO₄+ H₂

→ n_Fe+ n_M= 0,2 mol

Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và M

→ x + y = 0,2

Nhìn vào các đáp án ta thấy các kim loại trên đều có hoá trị II

Tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng dư:

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

M + 2H₂SO_{4 đặc nóng}→ MSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 0,5

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

→ m_Fe= 0,1.56 =5,6 gam

→ m_M= 12,1 – 5,6 = 6,5 gam

→ M_M= 65 → Zn

II. PHẦN TỰ LUẬN: (2,5 điểm)

Câu 26:

(1 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

NaClCl₂CuCl₂BaCl₂AgCl.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

(1) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

(2) Cl₂+ Cu CuCl₂

(3) CuCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Cu(OH)₂↓

(4) BaCl₂+ 2AgNO₃→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Câu 27:

(1,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch H₂_SO₄đặc nóng, thu được V lít khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn V lít SO₂bằng lượng dư dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Tính giá trị của m, V.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Ta có:

Phương trình phản ứng:

2Al + 6H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

0,2 → 0,3

lít

Vì dung dịch KOH dư nên tạo muối K₂SO₃

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Thi Online Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 12)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương