22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 15)

Câu 1:

Có 4 bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng lần lượt

A. Quỳ tím, dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃.

C. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch H₂SO₄.

D. dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Trích các mẫu thử

- Cho dung dịch AgNO₃vào các mẫu thử:

+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là NaCl và BaCl₂(1)

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃→ NaNO₃+ AgCl↓

BaCl₂+ 2AgNO₃→ Ba(NO₃)₂+ 2AgCl↓

+ Không hiện tượng là NaNO₃và Ba(NO₃)₂(2)

- Cho dung dịch H₂SO₄vào nhóm (1)

+ Không có hiện tượng là NaCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là BaCl₂

Phương trình hóa học: BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

- Cho dung dịch H₂SO₄vào nhóm (2)

+ Không hiện tượng là NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO₃)₂

Phương trình hóa học: Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HNO₃

Câu 2:

Dãy gồm các kim loại khôngtác dụng với H₂SO₄đặc, nguội là

A. Al, Mg.

B. Fe, Zn.

C. Fe, Al.

D. Al, Zn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dãy gồm các kim loại không tác dụng với H₂SO₄đặc, nguội là: Fe, Al.

Câu 3:

Dung dịch dùng để nhận biết lọ đựng HCl đặc là

A. dung dịch nước Br₂.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch NH₃.

D. dung dịch Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi đặt hai bình mở nút đựng dung dịch HCl đặc và dung dịch NH₃ở gần nhau thì thấy có “khói” màu trắng. Do HCl và NH₃là những hợp chất dễ bay hơi nên hơi của chúng đã hóa hợp với nhau tạo thành tinh thể muối amoni clorua, chính tinh thể này đã tạo nên hiện tượng “khói”.

Câu 4:

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí clo người ta oxi hóa

A. KMnO₄.

B. MnO₂.

C. KClO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí clo người ta oxi hóa HCl.

2Cl^-→ Cl₂+ 2e

Câu 5:

Để điều chế Cl₂khôngthể dùng phản ứng nào sau đây?

A. HCl đặc + KClO₃.

B. HCl đặc + SO₃.

C. HCl đặc + MnO₂.

D. HCl đặc + KMnO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Để điều chế Cl₂không thể dùng phản ứng: HCl đặc + SO₃.

Câu 6:

Cho 1,4 mol Mg tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng có dư thu được 0,2 mol H₂S; 0,2 mol lưu huỳnh và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 168.

B. 186.

C. 176.

D. 178.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

Ta có: m_muối= m_{kim loại}+ (trong muối)

(trong muối) = .(6n_S+ 8).96 = 48.(6.0,2 + 8.0,2) = 134,4 gam

Vậy m_muối= 1,4.24 + 134,4 = 168 gam.

Câu 7:

Trong nhóm halogen, từ flo đến iot, biến đổi nào khôngchính xác?

A. Phản ứng với H₂mạnh dần lên.

B. Các axit HX (X là halogen) mạnh dần lên.

C. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

D. Tính oxi hoá và độ âm điện giảm dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong nhóm halogen, từ flo đến iot, phản ứng với H₂yếu dẫn:

F₂+ H₂2HF

Cl₂+ H₂2HCl

Br₂+ H₂2HBr

I₂+ H₂2HI

Câu 8:

Mệnh đề nào saikhi so sánh khí cacbonic với khí sunfurơ.

A. CO₂và SO₂đều làm đục nước vôi trong.

B. CO₂và SO₂đều làm mất màu dung dịch Br₂.

C. CO₂và SO₂đều có thể tạo thành hai muối.

D. CO₂và SO₂đều tác dụng với CaO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Mệnh đề sai khi so sánh khí cacbonic với khí sunfurơ: CO₂và SO₂đều làm mất màu dung dịch Br₂.

Vì chỉ SO₂làm mất màu nước brom

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

Câu 9:

Cách pha loãng axit sunfuric đặc là

A. cho nước vào axit hoặc ngược lại.

B. đổ mạnh nước vào axit.

C. cho từ từ axit vào nước.

D. cho từ từ nước vào axit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Để pha loãng H₂SO₄đặc an toàn phải cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại do nước sẽ sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

Câu 10:

Lúc cân bằng (hệ số là số nguyên tối giản), trong phản ứng Al tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng tạo ra lưu huỳnh, số phân tử H₂SO₄đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2Al + 4H₂SO_{4 (đặc/ nóng)}→ Al₂(SO₄)₃+ S + 4H₂O

Lúc cân bằng (hệ số là số nguyên tối giản), trong phản ứng Al tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng tạo ra lưu huỳnh, số phân tử H₂SO₄đóng vai trò chất oxi hóa là 1.

Câu 11:

Liên kết hoá học trong phân tử F₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂đều là liên kết

A. đôi.

B. cộng hoá trị có cực.

C. ion.

D. cộng hoá trị không cực.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D.

Liên kết hoá học trong phân tử F₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂đều là liên kếtcộng hoá trị không cực.

Câu 12:

Để khắc chữ lên thuỷ tinh người ta thường dùng chất nào?

A. NaOH.

B. HF.

C. H₂SO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B.

Để khắc chữ lên thuỷ tinh người ta thường dùng chất: HF.

Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh, theo phản ứng:

4HF + SiO₂→ SiF₄+ 2H₂O

Câu 13:

CO₂có lẫn tạp chất SO₂, dùng cách nào dưới đây để thu được CO₂nguyên chất?

A. Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư.

B. Trộn hỗn hợp khí với khí $H_{2} S$ dư.

C. Sục hỗp hợp khí qua dung dịch thuốc tím dư.

D. Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

CO₂có lẫn tạp chất SO₂, để thu được CO₂nguyên chất người ta dùng cách sục hỗp hợp khí qua dung dịch thuốc tím dư. Khi đó, SO₂phản ứng bị giữ lại trong dung dịch; CO₂không phản ứng, thoát ra được CO₂tinh khiết.

5 ${SO}_{2}$ + 2KMnO₄+ 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

Câu 14:

Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại: Fe, Cu, Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng hoá chất nào sau đây?

A. dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch FeCl₃.

C. dung dịch HCl và khí O₂.

D. dung dịch H₂SO₄đặc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sử dụng dung dịch FeCl₃, chỉ có Fe và Cu tan.

Fe + 2FeCl₃→ 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃→ CuCl₂+ 2FeCl₂

Lọc thu được Ag, khối lượng không thay đổi so với ban đầu.

Câu 15:

Thành phần của nước clo gồm

A. HCl, KCl, KClO₃, H₂O.

B. NaCl, NaClO, NaOH, H₂O.

C. CaOCl₂, CaCl₂, Ca(OH)₂, H₂O.

D. HClO, HCl, Cl₂, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Thành phần của nước clo gồmHClO, HCl, Cl₂, H₂O.

Câu 16:

Cho 24,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí (đktc). Khối lượng muối tạo ra sau phản ứng là

A. 2,66 gam.

B. 26,6 gam.

C. 1,33 gam.

D. 13,3 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Quy 2 kim loại kiềm cần tìm về 1 kim loại R

Có: = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng:

Có: m_HCl= 0,4.36,5 = 14,6 gam,

= 0,2.44 = 8,8 gam,

= 0,2.18 = 3,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng suy ra:

m_muối= 24,4 + 14,6 – 8,8 – 3,6 = 26,6 g.

Câu 17:

Cho 29 gam (Fe, Mg, Zn) tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 13,44 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 86,6.

B. 86,5.

C. 68,6.

D. 85,6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol H₂là: = 0,6 mol ⇒ = 1,2 gam.

Có = 0,6 mol, bảo toàn nguyên tố H ⇒ = 0,6 mol

⇒ = 98.0,6 = 58,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KL+ = m_muối+

Suy ra m_muối= 29 + 58,8 – 1,2 = 86,6 gam.

Câu 18:

Khi cho H₂SO₄tác dụng với cùng số mol các chất sau, chất cho SO₂nhiều nhất là

A. Cu.

B. Na₂SO₃.

C. S.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cu + 2H₂SO_{4 đặc/ nóng}→ CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ SO₂↑ + H₂O

S + 2H₂SO₄→ 3SO₂↑ + 2H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 đặc/ nóng}→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O

Dựa vào các phản ứng hóa học xác định được, với các chất: Cu; Na₂SO₃; S; Al có cùng số mol; cho S tác dụng với H₂SO₄thu được nhiều SO₂nhất.

Câu 19:

Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H₂SO₄98% nóng thu được dung dịch X và khí Y. Cô cạn dung dịch X thu được 112,2 gam hỗn hợp muối khan. Dẫn toàn bộ khí Y vào 500ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối tạo thành là

A. ${Na}_{2} {SO}_{3} = 37, 8 g; {NaHSO}_{3} = 41, 6 g .$

B. ${Na}_{2} {SO}_{3} = 41, 6 g; {NaHSO}_{3} = 37, 8 g .$

C. ${Na}_{2} {SO}_{3} = 37, 8 g; {NaHSO}_{3} = 46, 6 g .$

D. ${Na}_{2} {SO}_{3} = 37, 8 g; {NaHSO}_{3} = 46, 1 g .$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Giải hệ phương trình được: x = 0,2; y = 0,5

Bảo toàn e có: = n_Zn+ n_Cu= 0,7 mol

Đặt

Vậy sau phản ứng thu đươc 2 muối: Na₂SO₃(a mol) và NaHSO₃(b mol)

Bảo toàn nguyên tố Na: 2a + b = 1

Bảo toàn nguyên tố S: a + b = 0,7

Suy ra a = 0,3, b = 0,4

Vậy = 0,3.126 = 37,8 g, = 0,4.104 = 41,6 g.

Câu 20:

(1 điểm).

Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. Khí sunfurơ có tính oxi hóa.

b. Lưu huỳnh có tính khử.

Xem đáp án

Các phản ứng chứng minh:

a. SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O

Số oxi hóa của S giảm từ +4 xuống 0, vậy SO₂có tính oxi hóa.

b. S + O₂SO₂

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4, vậy S có tính khử.

Câu 21:

(1,5 điểm).

Cho cân bằng hoá học sau:2NO_{2 (k)}N₂O_{4 (k)}

Màu nâu đỏ Không màu

Biết rằng khi cho bình phản ứng ở nhiệt độ phòng vào chậu nước đá, màu nâu của bình nhạt dần.

Tăng dung tích bình phản ứng.

Tăng nhiệt độ của hệ.

a. Cho biết chiều thuận của phản ứng là thu nhiệt hay toả nhiệt? Vì sao?

b. Cho biết chiều chuyển dịch của cân bằng trên khi:

Xem đáp án

a. Khi cho bình phản ứng vào chậu nước đá tức giảm nhiệt độ của hệ thì màu nâu của bình nhạt dần chứng tỏ giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Mà giảm nhiệt độ hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt nên chiều thuận của phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Tăng dung tích bình phản ứng thì áp suất của hệ phản ứng tăng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

Câu 22:

Cho 16 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch H₂SO₄loãng thì thu được 8,96 lít khí (đktc).

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol dung dịch

H₂SO₄đã dùng.

b. Nếu cho 8g hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄đặc, nguội thì thể tích khí