30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 13)

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây khôngđúng?

A.Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

B.Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.

C.Trong các hợp chất, ngoài số oxi hóa -1, flo và clo còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

D.Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Nhận định C không đúng do trong hợp chất flo chỉ có số oxi hóa là -1.

Câu 2:

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím

A.hóa đỏ.

B.hóa xanh.

C.mất màu.

D.không đổi màu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Vì dung dịch HCl là dung dịch axit nên làm quỳ tím hoá đỏ.

Câu 3:

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

A.Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

B.NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C.Fe + KNO₃+ 4HCl → FeCl₃+ KCl + NO↑ + 2H₂O

D.MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- HCl đóng vai trò là chất oxi hóa khi phản ứng với chất khử (Fe).

Hoặc có thể giải thích như sau:

- Trong phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑ số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên HCl đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 4:

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm nguyên tố halogen?

A.S.

B.Cl.

C.O.

D.N.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Các nguyên tố nhóm Halogen là: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I).

Câu 5:

Có thể nhận biết ion sunfat bằng

A.chất chỉ thị màu.

B.màu sắc của dung dịch.

C.dung dịch axit mạnh.

D.dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Thuốc thử để nhận biết ion sunfat (SO₄^{2 –}) là dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄(↓ trắng)

Câu 6:

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ẩm là

A.dung dịch NaOH đặc.

B.CaO.

C.dung dịch NaCl.

D.dung dịch H₂SO₄đậm đặc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là dung dịch H₂SO₄đặc. Vì Cl₂và H₂SO₄đặc đều là những chất oxi hóa mạnh nên không phản ứng với nhau. Ngoài ra, H₂SO₄đặc hút nước mạnh.

Câu 7:

Chọn câu đúng trong các câu sau?

A.Clorua vôi không phải là muối.

B.Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.

C.Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.

D.Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Clorua vôi là muối hỗn tạp, do tạo bởi một kim loại (Ca) liên kết với hai loại gốc axit (Cl^-và ClO^-).

Câu 8:

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. ${4S + 6NaOH(đặc) → 2Na}_{2} S + {Na}_{2} S_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

B. $S + 3 F_{2} \to {SF}_{6}$

C. S + Hg → HgS

D. $S + 6 {HNO}_{3} (đặc) H_{2} {SO}_{4} + 6 {NO}_{2} + 2 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Xác định số oxi hoá của S trong từng phản ứng.

Dễ thấy đáp án B và D, S từ 0 lên +6 ⇒ Thể hiện tính khử.

Đáp án C, S từ 0 xuống – 2 ⇒Thể hiện tính oxi hoá.

Đáp án A, S từ 0 lên +2 và từ 0 xuống – 2 ⇒ S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Câu 9:

Ứng dụng nào sau đây khôngphải của ozon?

A.Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

B.Sát trùng nước sinh hoạt.

C.Chữa sâu răng.

D.Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Ozon không được ứng dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Câu 10:

Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot?

A.Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

B.Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

C.Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

D.Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Loại A và D do clo, brom tác dụng được với nước nhưng không oxi hóa được nước.

Loại B do iot không oxi hóa được nước.

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A.Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.

B.Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.

C.Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

D.Tính khử của ion Brmạnh hơn tính khử của ion Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Đáp án A sai vì tính axit của HF yếu hơntính axit của HCl.

Câu 12:

Phương pháp nào sau đây khôngdùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A.Phân hủy kali pemanganat.

B.Phân hủy kali nitrat.

C.Điện phân nước.

D.Phân hủy kali clorat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Điện phân nước là phương pháp dùng để điều chế oxi trong công nghiệp.

Câu 13:

Phản ứng được dùng để sản xuất SO₂trong công nghiệp là:

A. $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \to 8 {SO}_{2} + 2 {Fe}_{2} O_{3}$

B. $Cu + 2 H_{2} {SO}_{4} \to {SO}_{2} + {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$

C. $3 S + 2 {KClO}_{3} \to 3 {SO}_{2} + 2 KCl$

D. $C + 2 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {SO}_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Trong công nghiệp, SO₂được sản xuất bằng cách đốt S hoặc quặng pirit sắt:

4FeS₂+ 11O₂8SO₂+ 2Fe₂O₃

S + O₂SO₂

Câu 14:

Trường hợp nào sau đây khôngxảy ra phản ứng hóa học?

A.Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂.

B.Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄loãng, nguội.

C.Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

D.Sục khí Cl₂vào dung dịch FeCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Trường hợp không xảy ra phản ứng là: Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂vì FeS tan trong HCl nên không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng.

Câu 15:

Đổ dung dịch AgNO₃vào dung dịch muối nào sau đây sẽ khôngthấy tạo kết tủa?

A.NaBr.

B.NaCl.

C.NaF.

D.NaI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

NaF + AgNO₃→ không tác dụng (chọn D)

NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃(loại B)

NaBr + AgNO₃→ AgBr↓+ NaNO₃(loại A)

NaI + AgNO₃→ AgI↓+ NaNO₃(loại C)

Câu 16:

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A.NH₃.

B.O₃.

C.CO₂.

D.SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:

- Khí SO₂được dùng làm chất tẩy màu, tan trong nước tạo thành dung dịch có môi trường axit → làm màu quỳ tím chuyển sang đỏ.

Câu 17:

Tính chất hóa học đặc trưng của oxi là

A.tính oxi hóa yếu.

B.vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C.tính oxi hóa mạnh.

D.tính khử mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:

- Tính chất hóa học đặc trưng của oxi là tính oxi hóa mạnh.

Câu 18:

Dẫn khí SO₂vào dung dịch H₂S, hiện tượng xảy ra là

A.dung dịch chuyển sang màu nâu đen.

B.dung dịch bị vẩn đục màu vàng rồi lại trong suốt.

C.tạo thành chất rắn màu đỏ.

D.dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Vậy hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S).

Câu 19:

Trong số các axit halogenhiđric, axit có lực axit mạnh nhất là

A.HBr.

B.HF.

C.HCl.

D.HI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Tính axit của axit halogenhidric: HF < HCl < HBr < HI

Câu 20:

Dung dịch axit nào sau đây khôngbảo quản được trong bình thủy tinh?

A.HNO₃.

B.HCl.

C.H₂SO₄.

D.HF.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- HF (axit flohiđric) là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thuỷ tinh. Vì vậy, axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh.

4HF + SiO₂SiF₄+ 2H₂O

Câu 21:

Trong phản ứng nào sau đây, chất tham gia phản ứng nhất thiết phải là axit H₂SO₄đặc, nóng ?

A.6H₂SO₄+ 2Al Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O + 3SO₂

B.H₂SO₄+ Na₂CO₃Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

C.H₂SO₄+ Zn ZnSO₄+ H₂

D.H₂SO₄+ Fe(OH)₂FeSO₄+ 2H₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Al bị thụ động hoá bởi dung dịch H₂SO₄đặc, nguội, nên cần thiết phải là H₂SO₄đặc, nóng.

6H₂SO_4(đặc)+ 2Al Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O + 3SO₂↑

Câu 22:

Nhận định nào sau đây khôngđúng ?

A.Để điều chế được 2,24 lít khí Cl₂(ở đktc) với hiệu suất phản ứng là 80% thì cần một lượng dung dịch axit clohiđric đặc có chứa ít nhất 0,25 mol HCl.

B.Để hoà tan hết 5,6 gam Fe cần một lượng vừa đủ dung dịch có chứa 0,2 mol HCl.

C.Dung dịch axit clohiđric đặc tác dụng với MnO₂(không cần đun nóng) tạo ra khí clo.

D.Axit clohiđric hoà tan được Al, Zn, CaCO₃, BaSO₃, đồng thời giải phóng ra chất khí không màu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Dung dịch axit clohiđric đặc tác dụng với MnO₂(cần đun nóng) tạo ra khí clo.

Câu 23:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A.15,6 gam.

B.37,8 gam.

C.18,9 gam.

D.34,5 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Xét

→ Sản phẩm gồm 2 muối: Na₂SO₃(x mol), NaHSO₃(y mol)

Ta có hệ phương trình:

m_muối= = 0,15.126 + 0,15.104 = 34,5 gam

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn 1,53 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al và Zn trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng là

A.2,14 gam.

B.1,85 gam.

C.2,95 gam.

D.3,90 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Dễ thấy các kim loại trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư đều cho muối hoá trị II.

Gọi chung hỗn hợp kim loại là M ta có:

M + 2HCl → MCl₂+ H₂

Theo phương trình ta có: n_HCl=

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{chất rắn}= m_{kim loại}+ m_HCl– = 1,53 + 0,04.36,5 – 0,02.2 = 2,95 gam.

Câu 25:

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, HClO₃, MnO₂lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc ở điều kiện thích hợp, chất tạo ra lượng khí Cl₂nhiều nhất là

A.HClO₃.

B.MnO₂.

C.CaOCl₂.

D.KMnO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có:

HClO₃+ 5HCl → 3Cl₂↑ + 3H₂O (1)

13(mol)

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O (2)

1 1 (mol)

CaOCl₂+ 2HCl → CaCl₂+ Cl₂+ H₂O (3)

1 1 (mol)

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O (4)

1 2,5 (mol)

Từ 4 PTHH trên nhận thấy nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, HClO₃, MnO₂lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂nhiều nhất là HClO₃.

Câu 26:

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k) ; ∆H < 0 và các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V_{2</>O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận là}

A.(2), (3), (5).

B.(1), (2), (4).

C.(1), (2), (4), (5).

D.(2), (3), (4), (6).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Loại (1) do: Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (do phản ứng tỏa nhiệt).

Loại (4) do: Chất xúc tác khônglàm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Loại (6) do: Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 27:

1 lít dung dịch hỗn hợp X gồm HCl và H₂SO₄tác dụng với dung dịch BaCl₂dư thu được 23,3 gam kết tủa và dung dịch Y. Trung hoà Y cần 0,5 lít dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol của HCl và H₂SO₄trong dung dịch X lần lượt là

A.0,5M và 0,1M.

B.0,4M và 0,1M.

C.0,3M và 0,1M.

D.0,3M và 0,4M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho hỗn hợp X tác dụng với BaCl₂:

H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2HCl (1)

0,1 mol←0,1 → 0,2mol

Ta có:

Trong dung dịch Y:

⇒ n_{HCl (X)}= n_{HCl (Y)}– n_{HCl (1)}= 0,3 mol

Câu 28:

Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư được khí Y. Hấp thụ hết Y vào dung dịch Pb(NO₃)₂được m gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là

A.51,0.

B.47,8.

C.13,9.

D.71,7.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Fe + S FeS

0,20,2

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

0,2 0,2

_H₂S + Pb(NO₃)₂→ PbS↓ + 2HNO₂

0,20,2

m_PbS= 0,2.239 = 47,8 gam

Câu 29:

Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂và O₂phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn Y gồm Mg và Al thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A.24,32%.

B.48,65%.

C.51,35%.

D.75,68%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

n_X= 0,7 mol

Gọi

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_X= m_Z– m_Y= 60,2 – 22,2 = 38 gam

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2a + 3b = 2x + 4y ⇒2a + 3b = 2.0,4 + 4.0,3 (1)

m_Y= 24a + 27b = 22,2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Câu 30:

Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết X vào H₂SO₄đặc, nóng, dư thoát ra 0,84 lít khí SO₂(là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của m là

A.2,52.

B.0,70.

C.1,68.

D.2,80.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Quy đổi hỗn hợp chất rắn X chỉ có Fe và O₂.

Gọi