25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 11)

Câu 1:

Trộn 300 ml dung dịch NaOH 0,05M với 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

A. pH = 1.

B. pH = 3.

C. pH = 2.

D. pH = 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PT ion rút gọn: PT: OH^- + H⁺→ H₂O

Giải chi tiết:

n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,05 = 0,015 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,05 = 0,02 mol

PT: OH^- + H⁺→ H₂O

Đb: 0,015 0,02 (mol)

Pư: 0,015 → 0,015 (mol)

Sau: 0 0,005 (mol)

=> [H⁺] = n : V = 0,005 : (0,3 + 0,2) = 0,01M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Câu 2:

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của các phản ứng hóa học nào sau đây?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

D. A và B đúng

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Câu 3:

Một hidrocacbon X có M = 58, phân tích 1 gam X thu được 5/29 gam hidro. Trong X có số nguyên tử H là:

A. 10

B. 5

C. 4

D. 8

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

1 gam X chứa 5/29 gam H

=> 58 gam X chứa 10 gam H

Giải chi tiết:

1 gam X chứa 5/29 gam H

=> 58 gam X chứa 10 gam H

=> n_H = m_H : M_H = 10 : 1 = 10

=> Số nguyên tử H trong 1 phân tử X là 10

Câu 4:

Từ 1 lít hỗn hợp CO và CO₂ có thể điều chế tối đa bao nhiêu lít CO₂? (H = 100%)

A. 1 lít.

B. 1,5 lít.

C. 0,8 lít.

D. 2 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố C.

Giải chi tiết:

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_{CO2 thu được} = n_CO + n_{CO2 bđ}

Hay V _{CO2 thu được}= V_CO+ V_{CO2 bđ}= 1 lít

Câu 5:

Hỗn hợp khí gồm CO₂ và N₂ có tỉ khối đối với H₂ là 18. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là

A. 61,11% và 38,89%

B. 60,12% và 39,88%

C. 63,15% và 36,85%

D. 64,25% và 35,75%

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh= x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x, y

Từ đó tính được phần trăm về khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp

Giải chi tiết:

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh= x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

=> %m_CO2 = (0,5.44/36).100% = 61,11% và %m_N2 = (0,5.28/36).100% = 38,89%

Câu 6:

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A. CaCO₃, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.

B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

A loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe(OH)₂ và FeO

B loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeCO₃

C đúng

D loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeS

Câu 7:

Để đề phòng bị nhiễm độc CO người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ nào sau đây?

A. CuO và MnO₂.

B. CuO và MgO.

C. CuO và Fe₂O₃.

D. Than hoạt tính.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao nên để đề phòng nhiễm độc CO người ta sử dụng mặt nạ than hoạt tính.

Câu 8:

Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M thì nồng độ mol của muối trong các dung dịch thu được là

A. 0,33M.

B. 0,66M.

C. 0,44M.

D. 1,1M.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ $(*) = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}}$

Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M thì nồng độ mol của muối trong (ảnh 1)

Qua sơ đồ ta thấy:

(*) ≤ 1 => tạo muối H₂PO₄^-

1 < (*) < 2 => tạo muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

(*) = 2 => tạo muối HPO₄^2-

2 < (*) < (3) => tạo muối HPO₄^2- và PO₄^3-

(*) ≤ 3 => tạo muối PO₄^3-

Giải chi tiết:

n_OH-= n_KOH = 0,1 mol

n_H3PO4 = 0,05 mol

=> n_OH-/n_H3PO4 = 0,1/0,05 = 2

=> Tạo muối K₂HPO₄

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

0,1 → 0,05 (mol)

=> C_{M K2HPO4} = 0,05 : (0,1 + 0,05) = 0,33M

Câu 9:

Cho các axit sau:

(1) H₃PO₄ (K_a= 7,6.10^-3)

(2) HOCl (K_a = 5.10^-8)

(3) CH₃COOH (K_a = 1,8.10^-5)

(4) H₂SO₄ (K_a= 10^-2)

Dãy nào sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần?

A. (1) < (2) < (3) < (4)

B. (4) < (2) < (3) < (1)

C. (2) < (3) < (1) < (4)

D. (3) < (2) < (1) < (4)

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

K_acàng lớn tính axit càng mạnh.

Giải chi tiết:

K_acàng lớn tính axit càng mạnh nên ta có sự sắp xếp tính axit như sau:

(2) HOCl < (3) CH₃COOH < (1) H₃PO₄< (4) H₂SO₄

Câu 10:

Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M, thu được 7,5 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của V là

A. 1,68 lít.

B. 2,80 lít.

C. 2,24 lít hay 2,80 lít.

D. 1,68 lít hay 2,80 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Với bài toán cho biết lượng Ca(OH)₂ và lượng kết tủa CaCO₃, tính lượng CO₂ ta xét các trường hợp sau:

TH1: Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết, kết tủa không bị hòa tan

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Giải chi tiết:

TH1: Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết, kết tủa không bị hòa tan

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

BTNT "C" ta có: n_CO2= n_CaCO3 = 0,075 mol

=> V _CO2= 0,075.22,4 = 1,68 lít

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

n_CaCO3 = 0,075 mol

BTNT "Ca" ta có: n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 – n_CaCO3 = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

BTNT "C": n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,075 + 0,025.2 = 0,125 mol

=> V_CO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít

Câu 11:

Đốt cháy hoàn toàn a mol một chất hữu cơ X thu được 3,36 lít CO₂ ở đktc và 4,5 gam H₂O. Giá trị của a là

A. 0,05

B. 0,1

C. 0,15

D. Không xác định được

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Ta thấy n_H2O > n_CO2 => Hợp chất hữu cơ có dạng C_nH_2n+2O_z

Giải chi tiết:

n_CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Ta thấy n_H2O > n_CO2 => Hợp chất hữu cơ có dạng C_nH_2n+2O_z

Khi đó: n_X = n_H2O – n_CO2= 0,25 – 0,15 = 0,1 mol

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn 1,44 gam một hidrocacbon X có M = 72 thu được 4,4 gam CO₂. Số nguyên tử cacbon trong phân tử X là

A. 6

B. 5

C. 4

D. 7

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

n_X = m_X : M_X = ?

n_C = n_CO2 = ?

=> Số C = n_C : n_X = ?

Giải chi tiết:

n_X = m_X : M_X = 1,44 : 72 = 0,02 mol

n_C = n_CO2 = 4,4 : 44 = 0,1 mol

Số C = n_C : n_X = 0,1 : 0,02 = 5

Câu 13:

Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01M là

A. 0,1

B. 1

C. 10

D. 100

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Giải chi tiết:

n_HCl= 3.0,01 = 0,03 mol

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl= 0,03 mol

=> V _{dd NaOH}= n : C_M = 0,03 : 0,3 = 0,1 lít = 100 ml

Câu 14:

Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

A. Bản chất của chất điện li.

B. Bản chất của dung môi.

C. Nhiệt độ và nồng độ của chất tan.

D. Cả A, B, C.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố:

+ Bản chất của chất điện li

+ Bản chất của dung môi

+ Nhiệt độ và nồng độ của chất tan

Câu 15:

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃.

B. HNO₃ và NaHCO₃.

C. NaAlO₂ và KOH.

D. NaCl và AgNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Những chất không có phản ứng hóa học với nhau có thể cùng tồn tại trong một dung dịch.

Giải chi tiết:

A loại vì có phản ứng 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑ + 6NaCl

B loại vì có phản ứng HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

C đúng

D loại vì có phản ứng NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Câu 16:

Một chất có CTĐGN là CH₃. CTPT chất đó là

A. C₃H₈.

B. C₂H₆.

C. C₃H₆.

D. C₄H₁₀.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2 và H là số chẵn.

Tìm điều kiện của n.

Giải chi tiết:

Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2

=> 3n ≤ 2n + 2 => n ≤ 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2

=> CTPT C₂H₆

Câu 17:

Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí?

A. C và CuO.

B. CO₂và NaOH.

C. CO và Fe₂O₃.

D. C và H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có:

C + H₂O → CO + H₂ hoặc C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

=> Sản phẩm đều là chất khí

Câu 18:

Tính số ml H₂O cần thêm vào 2 lít dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch mới có nồng độ 0,1M.

A. 9000 ml.

B. 18000 ml.

C. 11000 ml.

D. 17000 ml.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Do số mol NaOH không đổi nên ta có: CV = C’V’

Giải chi tiết:

Do số mol NaOH không đổi nên ta có: CV = C’V’ => V’ = CV/C’ = 1.2/0,1 = 20 lít

=> Số ml cần thêm là: 20 – 2 = 18 lít = 18000 ml

Câu 19:

Dung dịch HCl có pH = 3, số lần cần pha loãng dung dịch để thu được dung dịch HCl có pH = 4 là:

A. 30

B. 40

C. 70

D. 10

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Số mol chất tan không đổi nên nồng độ tỉ lệ nghịch với thể tích. Nồng độ giảm bao nhiêu lần thì thể tích tăng bấy nhiêu lần.

Giải chi tiết:

pH tăng 1 => Nồng độ H⁺giảm 10 lần => Thể tích tăng 10 lần

Do đó cần pha loãng 10 lần để từ dung dịch HCl pH = 3 thu được dung dịch HCl pH = 4.

Câu 20:

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)₂. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:

A. Chỉ có CaCO₃.

B. Chỉ có Ca(HCO₃)₂.

C. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

D. Ca(HCO₃)₂ và CO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} (*)$

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Giải chi tiết:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 = 0,075.2 = 0,15 mol

n_CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

1< n_OH-/n_CO2 = 0,15 : 0,1 = 1,5 < 2

=> Tạo 2 muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Câu 21:

Dung dịch muối nào sau đây có pH = 7?

A. Al₂(SO₄)₃

B. NH₄NO₃

C. KNO₃

D. Tất cả 3 dung dịch trên

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Muối nào có môi trường trung tính thì có pH = 7

Cách xác định môi trường của một muối:

+ Muối được tạo bởi axit mạnh và bazo yếu thì có môi trường axit, pH < 7

+ Muối được tạo bởi axit yếu và bazo mạnh thì có môi trường bazo, pH > 7

+ Muối được tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh thì có môi trường trung tính, pH = 7

Giải chi tiết:

A. Al₂(SO₄)₃ được tạo bởi axit mạnh H₂SO₄ và bazo yếu Al(OH)₃nên có môi trường axit (pH < 7)

B. NH₄NO₃được tạo bởi axit mạnh HNO₃ và bazo yếu NH₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

C. KNO₃được tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh nên có môi trường trung tính (pH = 7)

Câu 22:

Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Các chất vừa tác dụng với HCl và NaOH là: Al, Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, (NH₄)₂CO₃

=> Có 5 chất

Câu 23:

Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

A. xanh

B. hồng

C. trắng

D. không màu

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

pOH = 14 – pH = 2 => C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH= 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư: 0,001 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein.

Câu 24:

Đốt một lượng hidrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó CO₂ có khối lượng chiếm 66,165%. Chất X có công thức là

A. C₆H₆

B. C₄H₁₀

C. C₈H₁₀

D. C₅H₁₂

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.

m_CO2 = 66,165 gam => n_CO2 => n_C = n_CO2 = ?

m_H2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam => n_H2O => n_H = 2n_H2O = ?

Từ đó suy ra tỉ lệ C : H

Chọn Chọn đáp án thỏa mãn.

Giải chi tiết:

Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.

m_CO2 = 66,165 gam => n_CO2 = 1,50375 mol => n_C = n_CO2 = 1,50375 mol

m_H2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam => n_H2O = 1,87972 mol => n_H = 2n_H2O = 3,75944 mol

Ta có: C : H = 1,50375 : 3,75944 ≈ 0,4

Quan sát các Chọn đáp án thấy B thỏa mãn

Câu 25:

Hidrocacbon X chứa 80% cacbon về khối lượng. Công thức phân tử của X là

A. CH₄.

B. C₂H₆.

C. C₃H₈.

D. C₄H₁₀.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt công thức của hidrocacbon X là C_xH_y

$% m_{C} = \frac{12 x}{12 x + y} .100 % = 80 %$ => x : y

=> Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = ? => CTPT

Giải chi tiết:

Đặt công thức của hidrocacbon X là C_xH_y

$% m_{C} = \frac{12 x}{12 x + y} .100 % = 80 %$ => 12x = 0,8(12x + y) => 2,4x = 0,8y => x : y = 1 : 3

=> Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2

=> 3n ≤ 2n + 2 => n ≤ 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2

=> CTPT C₂H₆

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 11)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương