29 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 12)

Câu 1:

Muối nào sau đây là muối trung hòa?

A. Na₂HPO₄

B. Na₂SO₃

C. KHCO₃

D. NH₄HSO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Muối axit là muối là muối mà H trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

→ Muối trung hòa thường không có H (ngoại lệ là , ...)

Giải chi tiết:

Muối axit là muối là muối mà H trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

→ Muối trung hòa thường không có H (ngoại lệ là , ...)

Vậy:

Na₂HPO₄, KHCO₃, NH₄HSO₄ là muối axit.

Na₂SO₃ là muối trung hòa.

Câu 2:

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta thường dùng dung dịch AgNO₃ vì sản phẩm có

A. khí không màu hóa nâu trong không khí.

B. kết tủa màu vàng.

C. dung dịch màu vàng

D. khí màu nâu đỏ

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch.

Giải chi tiết:

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta thường dùng dung dịch AgNO₃ vì sản phẩm có kết tủa màu vàng.

PT ion: 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄ (kết tủa vàng)

Câu 3:

Cho sơ đồ phản ứng sau :

P h o t p h o \overset{+ O_{2} d u}{\to} X \overset{+ H_{2} O}{\to} Y

. Công thức hóa học của chất Y là

A. P₂O₅

B. PH₃

C. P₂O₃

D. H₃PO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của P và hợp chất của photpho.

Giải chi tiết:

PTHH: 4P + 5O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2P₂O₅ (X)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (Y)

Câu 4:

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây ?

A. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

B. 3HCl + Fe(OH)₃ → 3FeCl₃ + 3H₂O.

C. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

A có PT ion thu gọn là SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ → loại

B có PT ion thu gọn là 3H⁺ + Fe(OH)₃ → Fe³⁺+ 3H₂O → loại

C có PT ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O → thỏa mãn

D có PT ion thu gọn là OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O → loại

Câu 5:

Phản ứng nào dưới đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa

A. 3C + 4Al $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₄C₃

B. C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

C. C + H₂O $\overset{t °}{⇄}$ CO + H₂

D. 2CuO + C $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cu + CO₂

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron => số oxi hóa giảm.

Giải chi tiết:

Xét số oxi hóa của C trong các phản ứng:

- Phương án A số oxi hóa giảm từ 0 xuống -4 => Tính oxi hóa

- Phương án B số oxi hóa tăng từ 0 lên +4 => Tính khử

- Phương án C số oxi hóa tăng từ 0 lên +2 => Tính khử

- Phương án D số oxi hóa tăng từ 0 lên +4 => Tính khử

Câu 6:

"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Thành phần chính của nước đá khô là:

A. CO₂ rắn

B. CO rắn

C. SO₂ rắn

D. H₂O rắn

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Thành phần chính của nước đá khô là CO₂ rắn

Câu 7:

Để điều chế chất X trong phòng thí nghiệm, người ta cho NaNO₃ rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc theo bình sau:

Để điều chế chất X trong phòng thí nghiệm, người ta cho NaNO3 rắn phản ứng với H2SO4 đặc theo (ảnh 1)

Chất X là:

A. H₃PO₄

B. N₂

C. NH₃

D. HNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

PTHH : NaNO_3(rắn) + H₂SO_4(đặc) $\overset{t^{0}}{\to}$ NaHSO₄ + HNO₃

→ Chất X là HNO₃

Câu 8:

Cho giá trị pH của một số mẫu chất lỏng sau:

Mẫu	Giấm	Sữa	Dịch dạ dày	Nước mắt
pH	3	6,5	1-2	7,4

Mẫu dịch lỏng nào có nồng độ ion H⁺ cao nhất?

A. Nước mắt.

B. Dịch dạ dày.

C. Giấm.

D. Sữa.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có pH = - log[H⁺] nên [H⁺] càng lớn thì pH càng nhỏ

Giải chi tiết:

Ta có pH = - log[H⁺] nên [H⁺] càng lớn thì pH càng nhỏ.

Theo bảng, giá trị pH: dịch dạ dày < giấm < sữa < nước mắt

=> Nồng độ H⁺: Dịch dạ dày > giấm > sữa > nước mắt.

Câu 9:

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các chất khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là:

A. Than hoạt tính

B. Lưu huỳnh

C. Than đá

D. Đá vôi

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

X là than hoạt tính vì than hoạt tính có màu đen (lưu huỳnh màu vàng, đá vôi màu trắng) và có khả năng hấp phụ chất khí độc (than đá không có khả năng này).

Câu 10:

Cho dung dịch AlCl₃ 0,2M. Nồng độ mol của ion Al³⁺ và Cl^- lần lượt là

A. 0,6 và 0,2

B. 0,2 và 0,3

C. 0,2 và 0,2

D. 0,2 và 0,6

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

AlCl₃ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Viết PT phân li và dựa vào nồng độ AlCl₃ suy ra nồng độ của ion Al³⁺ và Cl^-.

Giải chi tiết:

AlCl₃ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.

PT phân li: AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

0,2M → 0,2M → 0,6M

Câu 11:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu khi hòa tan trong nước ?

A. H₂S

B. Ba(OH)₂

C. HCl

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh là axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.

Giải chi tiết:

- Ba(OH)₂, HCl, Na₂SO₄ là các chất điện li mạnh.

- H₂S là chất điện li yếu.

Câu 12:

Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính?

A. NaOH

B. Ca(OH)₂

C. KOH

D. Al(OH)₃

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

Giải chi tiết:

Al(OH)₃ là một hidroxit lưỡng tính.

Câu 13:

Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion

A. NH₄⁺ và PO₄^3-.

B. NO₃^- và NH₄⁺.

C. PO₄^3- và K⁺.

D. K⁺ và NH₄⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Lý thuyết về phân bón hóa học.

Giải chi tiết:

Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion NO₃^- và NH₄⁺.

Câu 14:

Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là

A. dung dịch NaCl

B. quỳ tím ẩm

C. dung dịch NaOH

D. dung dịch NaNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

- Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là quỳ tím ẩm vì NH₃làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- NH₃ không phản ứng với 3 chất còn lại nên không dùng 3 chất này để nhận biết.

Câu 15:

Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H₃PO₄ thu được dung dịch X. Các chất hòa tan có trong dung dịch X là:

A. K₃PO₄ và KOH

B. KH₂PO₄ và K₂HPO₄

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄

D. KH₂PO₄ và K₃PO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Xét tỉ lệ n_KOH : n_H3PO4 = a

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra KH₂PO₄

Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo K₂HPO₄

Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄

Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối K₃PO₄

Giải chi tiết:

Vì n_KOH : n_H3PO4 = 0,3 : 0,2 = 1,5 nên phản ứng tạo 2 muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

Câu 16:

Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch

A. HCl và AgNO₃

B. KOH và HCl

C. NaHCO₃ và NaOH

D. NaCl và NH₄NO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

2 chất cùng tồn tại trong dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

Giải chi tiết:

A. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

B. KOH + HCl → KCl + H₂O

C. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

D. NaCl + NH₄NO₃ → không phản ứng

Nên NaCl và NH₄NO₃ tồn tại được trong một dung dịch

Câu 17:

Chất nào sau đây là chất điện li ?

A. Saccarozo

B. Benzen

C. Ancol etylic

D. Axit clohidric

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Chất điện li gồm có axit, bazo và muối.

Giải chi tiết:

Trong các chất đề bài cho thì HCl là một chất điện li.

Câu 18:

Dung dịch HCl 0,01M có giá trị pH là:

A. 12

B. 13

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

pH = - log[H⁺]

Giải chi tiết:

Do nồng độ của HCl >> 10^-7 nên có thể bỏ qua sự phân li của H₂O.

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M → 0,01M

Ta có: pH = -log[H⁺] = - log(0,01) = 2

Câu 19:

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) người ta dùng dung dịch chứa chất tan nào sau đây?

A. HF

B. HBr

C. HI

D. HCl

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) người ta dùng dung dịch chứa HF vì:

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm, nito được điều chế theo phương trình nào?

A. 2NH₃ + 3CuO $\overset{t °}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

B. 4NH₃ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2N₂+ 6H₂O

C. NH₄Cl + NaNO₂ $\overset{t °}{\to}$ NaCl + N₂ + 2H₂O

D. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế N₂.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, nito được điều chế theo phương trình: NH₄Cl + NaNO₂ to→→to NaCl + N₂ + 2H₂O

Câu 21:

Trung hòa dung dịch chứa 0,2 mol NaOH cần dùng V ml dung dịch HNO₃ 2M. Giá trị của V là

A. 400

B. 300

C. 100

D. 200

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Giải chi tiết:

PTHH: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

→ V = 0,2 : 2 = 0,1 lít = 100 ml

Câu 22:

Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được các sản phẩm là

A. CuO, NO₂, O₂

B. Cu, NO₂, O₂

C. Cu(NO₂)₂, O₂

D. CuO, NO₂

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Nếu M là [K, ..., Ca] thì nhiệt phân thu được muối M(NO₂)_n và O₂

- Nếu M là [Mg, ..., Cu] thì nhiệt phân thu được M₂O_n, NO₂, O₂

Ngoại lệ: 2Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 0,5O₂

- Nếu M là [Ag, ...] thì nhiệt phân thu được M, NO₂, O₂

Giải chi tiết:

PTHH: 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CuO + 2NO₂ + O₂

Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được các sản phẩm là CuO, NO₂, O₂

Câu 23:

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. NaCl

B. HCl

C. NaOH

D. NaNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Dung dịch có pH < 7 là dung dịch có MT axit.

Giải chi tiết:

Dung dịch có pH < 7 là dung dịch có MT axit → Dung dịch là axit hoặc là muối của axit mạnh và bazo yếu

→ HCl là dung dịch axit thỏa mãn

Câu 24:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển xanh

A. KCl

B. HCl

C. NaOH

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh là dung dịch mang tính bazo → Dung dịch bazo hoặc là muối của bazo mạnh và axit yếu.

Giải chi tiết:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh là dung dịch mang tính bazo → Dung dịch bazo hoặc là muối của bazo mạnh và axit yếu

→ Dung dịch NaOH thỏa mãn

Câu 25:

Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau

a. BaCl₂ + K₂SO₄→

Xem đáp án

BaCl₂ + K₂SO₄→ BaSO₄ ↓ + 2KCl

→ Phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Câu 26:

b. Na₂CO₃ + … → CO₂ + … + …

Xem đáp án

Na₂CO₃ +2HCl → CO₂ ↑ + 2NaCl + H₂O

→ Phương trình ion thu gọn là CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂ ↑

Câu 27:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí (đktc) khí CO₂ vào 400 ml dung dịch KOH 2M. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ: n_KOH / n_CO2 = a

KOH + CO₂ → KHCO₃

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo KHCO₃

Nếu 1 < a < 2 phản ứng tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

Nếu a ≥ 2 thì phản ứng chỉ tạo K₂CO₃

Giải chi tiết:

Ta có n_CO2 = 0,3 mol và n_KOH = 0,8 mol

Vì n_KOH / n_CO2 = 2,67 nên phản ứng chỉ tạo ra muối K₂CO₃ và còn dư KOH

PTHH : 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

0,6 ← 0,3 → 0,3 mol

→ n_{KOH dư} = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol

Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng là

C_{M KOH} = 0,2 : 0,4 = 0,5M

C_M _K2CO3 = 0,3 : 0,4 = 0,75M

Câu 28:

Cho 1,92 gam Cu vào dung dịch HNO₃ 1,5M loãng lấy dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch A. Biết khí NO sinh ra là sản phẩm khử duy nhất của các phản ứng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tính V

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Giải chi tiết:

n_Cu = 1,92 : 64 = 0,03 mol

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,03 → 0,08 → 0,03 → 0,02 (mol)

→ V = 0,448 lít

Câu 29:

b. Cho dung dịch A tác dụng với Fe dư, thấy khối lượng Fe đã phản ứng là 2,52 gam và sinh ra khí NO. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1,5M đã dùng

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cho dd A tác dụng với Fe dư:

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (2)

Giải chi tiết:

Cho dd A tác dụng với Fe dư: n_Fe = 0,045 mol

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (2)

0,03 ← 0,03 mol

→ n_Fe ₍₁₎ = n_Fe – n_Fe(2) = 0,045 – 0,03 = 0,015 mol → n_HNO3(1) = 8/3.n_Fe(1) = 0,04 mol

→ n_{HNO3 ban đầu} = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol → V_HNO3 = 0,12 : 1,5 = 0,08 lít

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 12)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương