40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề minh hoạ kỳ thi THPTQG 2019 môn Hoá học có đáp án (Đề 11) - hamchoi.vn

Đề minh hoạ kỳ thi THPTQG 2019 môn Hoá học có đáp án

Đề minh hoạ kỳ thi THPTQG 2019 môn Hoá học có đáp án (Đề 11)

1975 lượt thi
40 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino axit có công thức dạng H₂NCxHyCOOH) bằng dung dịch NaOH dư, thu được 6,38 gam muối. Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X bằng dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 6,53.

B. 8,25

C. 7,25.

D. 7,52.

Đáp án C

Câu 2:

Este Z đơn chức, mạch hở được tạo ra thành từ axit X và ancol Y. Đốt chạy hoàn toán 2,15 gam Z, thu được 0,1 mol CO₂ và 0,075 mol H₂O. Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là

A. CH₃COOH và C₃H₅OH.

B. C₂H₃COOH và CH₃OH.

C. HCOOH và C₃H₇OH.

D. HCOOH và C₃H₅OH

Đáp án B

Câu 3:

Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau:

X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic.

B. Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol.

C. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin.

D. Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin.

Đáp án B

Câu 4:

Nung nóng hỗn hợp chứa các chất có cùng số mol gồm Al(NO₃)₃, NaHCO₃, Fe(NO₃₎₃, CaCO₃ đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Hòa tan X vào nước dư, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Thổi luồng khí CO (dùng dư) qua chất rắn Z, nung nóng thu được chất rắn T.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy khí không màu thoát ra.

B. Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy xuất hiện ngay kết tủa.

C. Chất rắn T chứa một đơn chất v{à hai hợp chất.

D. Chất rắn T chứa một đơn chất và một hợp chất.

Ban đầu lấy mỗi chất 2 mol $\to$ X chứa Al2O3 (1mol), Na2CO3 (1mol), Fe2O3 (1mol), CaO (2mol)

X + H2O dư $\to$ Z chứa CaCO3 (1mol), Fe2O3 (1mol)

T chứa CaO (1mol), Fe (2mol)

Đáp án D

Câu 5:

PVC là chất rắn vô định hình, c|ch điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Acrilonitrin.

B. Vinyl axetat.

C. Propilen.

D. Vinyl clorua.

Đáp án D

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂, Fe₃O₄, MgO và Mg trong dung dịch chứa 9,22 mol HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 463,15 gam muối clorua và 29,12 lít (đktc) khí Z gồm NO và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 69/13. Thêm NaOH dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 204,4 gam chất rắn M. Biết trong X, oxi chiếm 29,68% theo khối lượng. Phần trăm khối lượng MgO trong X gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A. 13,33%.

B. 33,33%.

C. 20,00%.

D. 6,80%.

Z gồm NO (0,4) và H₂ (0,9)

Ban đầu đặt mX =m $\to$ nO= 29,68%m/16.

Do chỉ thu được muối clorua nên bảo toàn O: nH₂O = 29,68%m/16 - 0,4

Bảo toàn khối lượng:

m+9,22.36,5 = 463,15 + 1,3.2.69/13 +18(29,68%m/16 - 0,4) $\to$ m=200

Vậy nO = 3,71 và nH₂O = 3,31

Bảo toàn H $\to$ nNH₄⁺ = 0,2

Bảo toàn N $\to$ nFe(NO₃)₂= 0,3

Đặt a, b, c là số mol Mg, MO, Fe₃O₄ trong X $\to$ nO =b+4c +0,3.6 = 3,71

mX = 24a + 40b + 232c + 180.0,3 = 200

mT = 40(a + b) + 160(3c + 0,3)/2 = 204,4

$\to$ a = 2; b = 0,71; c = 0,3

$\to$ %MgO=142%

Đáp án A

Câu 7:

Hỗn hợp khí E gồm một amin bậc III no, đơn chức, mạch hở và hai ankin X, Y (MX<MY). Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp E cần dùng 11,2 lít O₂ (đktc), thu được hỗn hợp F gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng dung dịch KOH đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình bazơ nặng thêm 20,8 gam. Số cặp công thức cấu tạo ankin X, Y thỏa mãn là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Amin = NH₃ + kCH₂

Ankin = gCH₂ - H₂

Quy đổi E thành NH₃ (a), H₂ (b), CH₂ (c)

nE=a+b=0,15

nO₂ =0,75a - 0,5b + 1,5c = 0,5

mCO₂+ mH₂O = 44c + 18(1,5a - b + c) =20,8

—> a=0/04; b = 0,11; c= 0,35

—> nCH₂= 0,04k + 0,118 = 0,35

—>4k+ 11g = 35

Amin bậc lII nên ít nhất 3C (k> 3), g là số C trung bình của X, Y nên g > 2

—> k= 3 và $g = \frac{23}{11}$ là nghiệm duy nhất

—>X là C₂H₂.

Do ankin dạng khí (không quá 4C) nên Y là một trong số

Có 3 cặp X, Y thỏa mãn.

Đáp án C

Câu 8:

Cho các cặp chất sau:

(1). Khí Br₂ và khí O2.

(2). Khí H₂S và dung dịch FeCl₃.

(3). Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂.

(4). CuS và dung dịch HCl.

(5) Si và dung dịch NaOH loãng

(6). Dung dịch KMnO₄ và khí SO₂.

(7). Hg và S.

(8). Khí Cl₂ và dung dịch NaOH.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là

A. 8.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Các cặp xảy ra phản ứng.

(2) H₂S + FeCl₃ $\to$ FeCl₂ + S + HCI

(3) H₂S + Pb(NO₃)₂ $\to$ PbS + HNO₃

(5) Si + NaOH + H₂O $\to$ Na₂SiO₃ + H₂

(6) KMnO₄ + H₂O + SO₂ $\to$ K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

(7) Hg + S $\to$ HgS

(8) Cl₂ + NaOH $\to$ NaCl + NaClO + H₂O.

Đáp án D

Câu 9:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na và a mol Al vào lượng nước dư.

(2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₃ vào dung dịch chứa a mol KHCO₃.

(4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl₂ vào dung dịch chứa a mol CuSO₄.

(5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa a mol AgNO₃.

(6) Cho a mol Na₂O vào dung dịch chứa a mol CuSO₄.

(7) Cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

(1) Thu được NaOH (a) và NaAlO2 (a)

Na +H₂O $\to$ NaOH + H₂

NaOH + Al + H₂O $\to$ NaAlO₂ + H₂

(2) Thu được CuSO₄ (a) và FeSO₄ (2a)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ $\to$ CuSO₄ + FeSO₄.

(3) Thu được K₂SO₄(a)

KHSO₄ + KHCO₃ $\to$ K₂SO₄+ CO₂ + H₂O

(4) Thu được CuCl₂(a)

CuSO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄ + CuCl₂

(5) Thu được Fe(NO₃)₃ (a)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + Ag

(6) Thu được Na₂SO₄ (a)

Na₂O + H₂O $\to$ NaOH

NaOH + CuSO₄ $\to$ Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

(7) Thu được FeCl₃, FeCl₂, CuCl₂:

Fe₂O₃ + HCl $\to$ FeCl₃ + H₂O.

Cu + FeCl₃ $\to$ CuCl₂ + FeCl₂

Đáp án B

Câu 10:

Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là axetilen. Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghệ khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi hơn nhiều so với axetilen. Công thức phần tử của etilen là

A. CH₄.

B. C₂H₆.

C. C₂H₄.

D. C₂H₂.

Đáp án C

Câu 11:

Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức, mạch hở E, F (ME < MF) trong 700 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp. Thực hiện t|ch nước Y trong H₂SO₄ đặc ở 140°C thu được hỗn hợp Z. Trong Z tổng khối lượng của các ete là 8,04 gam (hiệu suất ete hóa của các ancol đều là 60%). Cô cạn dung dịch X được 53,0 gam chất rắn. Nung chất rắn này với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí T (đktc). Cho các phát biểu sau:

(1) Chất F tham gia phản ứng tráng bạc (2) Khối lượng của E trong hỗn hợp là 8,6 gam

(3) Khối lượng khí T là 2,55 gam (4) Tổng số nguyên tử trong F là 12

(5) Trong Z có chứa ancol propylic

Số phát biểu đúng là:

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

RCOOK + KOH $\to$ RH + K₂CO₃

Do n chất rắn = nKOH ban đầu = 0,7 và nRH = 0,3 nên có 2 trường hợp:

TH1: nRCOOK = 0,4 và nKOH dư = 0,3 m rắn = 53 $\to$ R = 7,5: HCOOK và RCOOK

nY=0,4 $\to$ nY pư = 0,24 mol

Tách H₂O của Y $\to$ nH₂O = 0,12 mol

=> mY pư =m ete + mH₂O = 10,2 gam

=>MY=42,5

Vậy Y chứa CH₃OH (0,1) và C₂H₅OH (0,3) =>Tỷ lệ mol các muối là 1 : 3 hoặc 3: 1

1+3R' = 7,5.4 $\to$ R'= 29/3: Loại

3+R'=7,5.4 $\to$ R'= 27: CH₂=CH^-

E là HCOOC₂H₅ (0,3) và F là CH₂=CHCOOCH₃ (0,1)

(1)Sai

(2) Sai, mE = 22,2

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Sai

TH2: nRCOOK = 0,3 và nKOH dư = 0,4.

Làm tương tự.

Đáp án B

Câu 12:

Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90%, thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị của m là

A. 22,8.

B. 17,1.

C. 18,5.

D. 20,5.

Đáp án A

Câu 13:

Etanol là chất có tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol trong màu tăng cao sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể dẫn đến tử vong. Tên gọi kh|c của etanol là

A. ancol etylic.

B. axit fomic.

C. etanal.

D. phenol.

Đáp án A

Câu 14:

Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH và NaHCO₃. Tên gọi của X là

A. ancol propylic.

B. metyl fomat

C. axit fomic.

D. axit axetic.

X tác dụng được với Na, NaOH và NaHCO₃

—> X phải là axit axetic (CH₃COOH):

CH₃COOH + Na $\to$ CH₃COONa + H₂

CH₃COOH + NaOH $\to$ CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + NaHCO₃ $\to$ CH₃COONa + CO₂ +H₂O

Đáp án D

Câu 15:

Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A. Tristearin.

B. Benzyl axetat.

C. Metyl axetat.

D. Metyl fomat.

Đáp án A

Câu 16:

Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe và 2,88 gam Cu vào 400 mL dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,75M và NaNO₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V (mL) dung dịch NaOH 1,0M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Gi| trị tối thiểu của V là

A. 540.

B. 360.

C. 240.

D. 420.

nFe = 0,03 và nCu = 0,045

nH₂SO₄ = 0,3 và nNaNO₃ = 0,12

4H⁺ + NO₃^- + 3e $\to$ NO + 2H₂O.

0,3.....0,075....0,225

Dễ thấy ne nhận max = 0,225 > 3nFe +2nCu

=> Fe, Cu bị oxi hóa lên tối đa và H+,NO₃- vẫn còn dư.

Bảo toàn electron: 3nFe + 2nCu = 3nNO.

=> nNO =0,06

=> nNO₃^- dự = 0,12 - 0,06 = 0,06

X + NaOH (x mol) $\to$ Dung dịch chứa Na+(x + 0,12), SO₄^2- (0,3) và NO₃^- (0,06)

Bảo toàn điện tích => x = 0,54

V =540 ml

Đáp án A

Câu 17:

X là axit no, đơn chức, Y là axit không no, có một liên kết đôi C=C, có đồng phân hình học và Z là este hai chức tạo X, Y và một ancol no (tất cả các chất đều thuần chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 9,52 gam E chứa X, Y và Z thu được 5,76 gam H₂O. Mặt khác, 9,52 gam E có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,12 mol NaOH sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 hỗn hợp các chất hữu cơ. Cho các phát biểu liên quan tới bài toán gồm:

(1) Phần trăm khối lượng của X trong E là 72,76%

(2) Số mol của Y trong E là 0,08 mol.

(3) Khối lượng của Z trong E là 1,72 gam.

(4) Tổng số nguyên tử (C, H, O) trong Y là 12

(5) X không tham gia phản ứng tráng bạc

Số phát biểu đúng là ?

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

X: CH₂xO₂ (a mol)

Y: OH2y-2O₂ (b mol)

Z: CH2z-4O₄ (c mol)

nH₂O =ax + b(y - 1) + c(z - 2) = 0,32

mE = a(14x + 32) + b(14y + 30) + c(14z +60) = 9,52

nNaOH =a + b + 2c = 0,12

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng với

NaOH $\to$ nH₂O =a + b= 0,1,02; b = 0,08; c = 0,01;

ax + by + cz $\to$ 2x+8y+z= 42

Do $x \geq 1, y \geq 4, z \geq 7 \to$ x = 1;y =4 ;z = 8 là nghiệm duy nhất.

X là HCOOH: 0,02

Y là CH3-CH=CH-COOH: 0,08

Z là CH₃-CH=CH-COO-C₃H₆-OOC-H: 0,01

%X = 9,669 —> a sai.

nY = 0,08 —> b sai

mZ = 1,72 —> c sai

Z là C₈H₁₂O₄ —> Tổng 24 nguyên tử —>d đúng

Đáp ám C

Câu 18:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phân hỗn hợp chứa nito,phot pho, kali được gọi chung là phân NPK.

B. Phân urê có công thức là (NH₄)₂CO₃.

C. Amophot là hỗn hợp cc muối (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

D. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO₃^-) và ion amoni (NH₄⁺).

Đáp án A

Câu 19:

Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Al₃⁺; 0,1 mol Mg₂⁺; 0,1 mol NO₃^–; x mol Cl^– ; y mol Cu₂⁺.

– Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 43,05 gam kết tủa.

– Nếu cho 450 mL dung dịch NaOH 1,0M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là (Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn)

A. 12,65 gam.

B. 8,25 gam.

C. 12,15 gam.

D. 10,25 gam.

Bảo toàn điện tích:

x + 0,1 = 2y + 0,05.3 +01.2

nAgCl = x= 0,3 —> y = 0,025

X + NaOH (0,45 mol) —> Dung dịch chứa

Na⁺ (0,45), NO₃^- (0,1), Cl^- (0,3) và AlO₂^-.

Bảo toàn điện tích

=>nAlO₂^- = 0,05

Kết tủa gồm Mg(OH)₂(0,1), Cu(OH)₂ (0,025)

$\to m ↓ = 8, 25 g$

Đáp án B

Câu 20:

Tổng số đồng phân cấu tạo của hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

A. 4.

B. 5.

C. 8.

D. 9.

Các đồng phân thỏa mãn bao gồm axit và este (trừ dạng HCOOR'):

Axit:

CH₃-CH2-CH₂-CH₂-COOH

(CH₃)2CH-CH₂-COOH

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-COOH

(CH₃)₃C-COOH

Este:

CH₃-COO-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-COO-CH(CH₃)₂

CH₃-CH₂-COO-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH₂-COO-CH₃

(CH₃)₂CH-COO-CH₃

Đáp án D

Câu 21:

Cho các phát biểu sau:

(a) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure.

(b) Dung dịch axit glutamic đổi màu quỳ tím thành xanh.

(c) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất.

(d) Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac.

(e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

(g) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom.

Số phát biểu đúng là

A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

(a) Sai, tripeptit trở lên mới có.

(b) Sai, Giu làm quỷ tím hóa đỏ.

(c) Đúng, CTĐGN là CH₂O

(d) Đúng, do nhóm -CH₃ đẩy electron làm tăng lực bazơ.

(e) Đúng

(g) Đúng, do có nối đôi (CH₂=C(CH₃) - COOCH₃)

Đáp án B

Câu 22:

Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH₈N₂O₃) và đipeptit Y (C₄H₈N₂O₃). Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây sai?

A. Chất Z là NH₃ và chất T là CO₂.

B. Chất X là (NH₄)2CO₃.

C. Chất Y là H₂NCH₂CONHCH₂COOH.

D. Chất Q là H₂NCH₂COOH.

Y là Gly – Gly => A đúng

E + NaOH và HCl đều tạo khí nên X là (NH₄)₂CO₃

ð Z là NH3 và T là CO₂

B sai. Q là NH₃Cl – CH₂ - COOH

Đáp án D

Câu 23:

Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc ba?

A. C₂H₅–NH₂.

B. CH₃–NH₂.

C. (CH₃)₃N.

D. CH₃–NH–CH₃.

Đáp án C

Câu 24:

Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bức xạ ra ngoái vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?

A. SO₂.

B. N₂.

C. CO₂.

D. O₂.

Đáp án C

Câu 25:

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là

A. Giấy quỳ mất màu.

B. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

C. Giấy quỳ không chuyển màu.

D. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

Đáp án C

Câu 26:

Hai chất nào sau đây đều là lưỡng tính?

A. Ba(OH)₂ và Fe(OH)₃.

B. Ca(OH)₂ và Cr(OH)₃.

C. NaOH và Al(OH)₃.

D. Zn (OH)₂ và Al(OH)₃.

Đáp án D

Câu 27:

Cho từ từ 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M, K₂CO₃ 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO₄ 0,6M thu được V lít CO₂ thoát ra ở đktc và dung dịch X. Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl₂ 1,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là

A. 1,0752 và 22,254.

B. 1,0752 và 24,224.

C. 0,448 và 25,8.

D. 0,448 và 11,82.

nNaHCO₃ = 0,03; nK₂CO₃ = 0,06

nHCI = 0,02 và nNaHSO₄ = 0,06 —> nH⁺ = 0,08

nHCO₃^- : nCO₃^2- = 1 : 2 —> Đặt x, 2x là số

mol HCO₃^- và CO₃^2-phản ứng.

—> nH+ = x + 2.2x = 0,08 => x = 0,016

—> nCO2 = x + 2x = 0,048

—>V=1,0752 lít

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,03 - x = 0,014), CO₃^2- dư (0,06 - 2x = 0,028),

SO₄^2-(0,06) và các ion khác.

nKOH = 0,06 —> Quá đủ để chuyển HCO₃^- thành CO₃^2-.

nBaCl₂ = 0,15 —> BaCO₃ (0,014 + 0,028 =0,042) và BaSO₄ (0,06)

$\to m ↓ = 22, 254$

Đáp án A

Câu 28:

Thể tích N₂ thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH₄NO₂ là

A. 1,12 lít

B. 11,2 lít

C. 0,56 lít

D. 5,6 lít

Đáp án D

Câu 29:

Hấp thụ hoàn toàn 0,56 lít CO₂ (đktc) vào 50 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 1,0M và KOH xM, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 1,0.

B. 0,5.

C. 1,2.

D. 1,5.

nCO₂ = 0,025; nK₂CO₃ = 0,05 và nKOH = 0,05x

nBaCO₃ = 0,05 $\to$ nCO₃^2-(Y) = 0,05

Bảo toàn C $\to$ nHCO3-(Y) = 0,025

nK + (Y) = 0,05x + 0,1

Bảo toàn điện tích cho Y => x = 0,5

Đáp án B

Câu 30:

Cho 6,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản ứng hết với 500 ml dung dịch HNO₃ a (M) loãng dư thu được 0,448 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 8,4 gam Fe. Giá trị của a gần nhất với

A. 1,50.

B. 0,88.

C. 1,00.

D. 0,58.

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe (u) và O (v)

=> 56u + 16v = 6,72

Bảo toàn electron: 3u = 2v + 0,02.3

=>u=0,09 và v= 0,105

X hòa tan thêm Fe (0,15 mol)

Bảo toàn electron: 2nFe = nFe3+ + 3nNO.

=> nNO = 0,07

=> nHNO₃ = 4nNO tổng + 2nO = 0,57

=>a = 1,14

Đáp án C

Câu 31:

Cho 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 39,4.

B. 7,88.

C. 3,94.

D. 19,70.

nNaOH = nBa(OH)2 = 0,1

$\to n_{O H^{-}}$ = 0,3

nCO₂ = 0,2—> nCO₃^2-= nHCO₃^- = 0,1

—> nBaCO₃ = 0,1

—> mBaCO₃ = 19,7 gam

Đáp án D

Câu 32:

Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,8.

B. 4,32.

C. 4,64.

D. 5,28.

Dung dịch X chứa Mg(NO₃)₂(a mol) và Cu(NO₃)₂ dư (b mol)

Bảo toàn N => 2a + 2b = 0,1 + 0,25.2

X với Fe: $∆$ m = 64b - 56b = 9,36 - 8,4

Giải hệ được a = 0,18 và b = 0,12

Trong 19,44 gam kết tủa chứa Ag (0,1), Cu

(0,25 - 0,12 = 0,13) => mMg dư = 0,32

m = 0,18.24 + 0,32 = 4,64

Đáp án C

Câu 33:

Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là

A. 5,21 gam.

B. 4,81 gam.

C. 4,8 gam.

D. 3,81gam.

Đáp án A

Câu 34:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH và Na₂CO₃ trong dung dịch axít H₂SO₄ 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối đối với H₂ bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Già trị của m là

A. 50,2.

B. 50,4.

C. 50,6.

D. 50,8.

Y chứa Na₂SO₄ (1,2 mol) —> nH₂SO₄ = 1,2 mol

—> mddH₂SO₄ = 1,2.98/40% = 294 gam

mddY = 170,4/51,449% = 331,2 gam

m khí = 0,4.2.16,75 = 13,4

Bảo toàn khối lượng:

m + mddH₂SO₄ = mddY + m khí

—>m =50,6 gam

Đáp án C

Câu 35:

Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 22,6.

B. 16,8.

C. 18,0.

D. 20,8.

Gly - Ala + 2NaOH —> GiyNa + AlaNa + H₂O

0,1........0,2. ………………………..0,1

=> m muối = mGly - Ala + mNaOH - mH₂O = 20,8

Đáp án D

Câu 36:

Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al₂O₃, CaO, MgO có số mol bằng nhau (nung nóng ở nhiệt độ cao) thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước dư còn lại chất rắn X. X gồm:

A. Cu, Mg.

B. Cu, Mg, Al₂O₃.

C. Cu, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, MgO.

Đáp án D

Câu 37:

Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y (đều mạch hở) bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 151,2 gam hỗn hợp A gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 107,52 lít khí O₂ (đktc) và thu được 64,8 gam H₂O.Tổng số mol của 3 muối trong hỗn hợp A gần nhất

A. 1,5.

B. 1,2.

C. 0,5.

D. 2,1.

Quy đổi X, Y thành:

C₂H₃ON: a

CH:b

H₂O:c

=> Thủy phân hỗn hợp cần nNaOH = a và sinh ra nH₂O =c.

Bảo toàn khối lượng:

m muối = 57a + 14b + 18c + 40a - 18c = 151,2 (1)

C₂H₃ON + 2/2502 —> 2CO₂ + 1,5H₂O + 0,5N₂

CH₂ + 1,502 —> CO₂ + H₂O

=> nO2 = 2,25a + 1,5b = 4,8 (2)

nH₂O = 1,5a + b +c = 3,6 (3)

Giải hệ (1)(2)3):

a=1,4

b=1,1

c=0,4

=>m=102,4

Do đốt muối cũng tiêu tốn lượng O₂ giống như đốt hỗn hợp peptit nên có thể giải như Câu 33 cùng chuyên đề này hoặc giải theo 2 cách khác

Đáp án A

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 2,52 lít O₂ (đktc), thu được 1,8 gam nước. Gía trị của m là

A. 3,15.

B. 6,20.

C. 3,60.

D. 5,25.

A có dạng Cn(H₂O)m nên:

nC = n O₂ = 0,1125

mA = mC + mH₂O = 3,15

Đáp án A

Câu 39:

Cho 10,41 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch Y và 2,912 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng muối trong Y là:

A. 34,59.

B. 11,52.

C. 10,67.

D. 37,59.

nNO = 0,13

m muối = 10,41 + 0,13.3.62 = 34,59 gam

Đáp án A

Câu 40:

Chất X có công thức cấu tạo CH₃CH₂COOCH₃. Tên gọi của X là

A. propyl axetat.

B. metyl propionat.

C. metyl axetat.

D. etyl axetat.

Đáp án B

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan