Trong công nghiệp, kim loại Na được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối NaCl:

2NaCl điện phân nóng chảy →  2Na + Cl2

Cho kim loại Natri phản ứng với dung dịch axit clohidric (dư) thu được khí H2 và NaCl:

Na + HCl →  NaCl + H2

Độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe →  Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

A. Không có ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực.

B. Không có ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực và môi trường điện li.

C. Không có ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực.

D. Có ăn mòn điện hóa do có cặp điện cực Zn-Cu (Cu tạo ra so Zn khử Cu2+) và môi trường điện li là dung dịch CuSO4.

Cho NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 sẽ thu được chất khí:

NH4Cl + Ca(OH)2 →  CaCl2 + NH3 + H2O

Hợp chất Al(OH)3 tan được trong dung dịch NaOH:

Al(OH)3 + NaOH →  NaAlO2 + H2O

Nung Fe(OH)3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là Fe2O3:

Fe(OH)3 →  Fe2O3 + H2O

X đơn chức, tạo 2 muối nên X là este của phenol.

X có tham gia phản ứng tráng gương →  X có HCOO-

→  X là HCOO-C6H4-CH3

Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là tinh bột, glucozơ:

6nCO2 + 5nH2O →  (C6H10O5)n + 6nO2 (quang hợp)

(C6H10O5)n + nH2O →  nC6H12O6 (men amilaza)

C6H12O6 →  2C2H5OH + 2CO2 (men rượu)

X đơn chức nên nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,2

→  MX = 9/0,2 = 45: C2H7N

X bậc 1 nên có cấu tạo: C2H5NH2

Có 3 dung dịch phản ứng được với kim loại Ba tạo kết tủa là: CuCl2, FeCl3 và NaHCO3

Ba + H2O →  Ba(OH)2 + H2

CuCl2 + Ba(OH)2 →  BaCl2 + Cu(OH)2

FeCl3 + Ba(OH)2 →  BaCl2 + Fe(OH)3

NaHCO3 + Ba(OH)2 →  BaCO3 + NaOH + H2O

nNaOH = 0,2, bảo toàn khối lượng →  mAncol = 6,44

nRCOOR’ = nR’OH

⇔ 14,28/(R + R’ + 44) = 6,44/(R’ + 17)

→  Chọn R = 29; R’ = 29, X là C2H5COOC2H5

Tự chọn nCuCl2 = nFeCl3 = 1

Bảo toàn Cu, Fe →  nCuO = 1 và nFe2O3 = 0,5

→  %mCuO = 50%

A. Đúng

B. Sai, tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ bán tổng hợp.

C. Sai, nilon–6,6 được điều chế từ hexametylen điamin và axit adipic.

D. Sai, polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp.

nO = nH2O = H2SO4 = 0,51

Oxit dạng MxOy (0,51/y mol)

→  Mx + 16y = 20,4y/0,51

→  M = 24y/x

Chọn x = y = 1, M = 24: M là Mg, oxit là MgO.

pH tăng khi [OH-] tăng; [OH-] ban đầu = 0,6

A. pH tăng vì 0,67 > 0,6 nên sau khi pha trộn [OH-] sẽ tăng lên.

B. pH giảm vì 0,4 < 0,6 nên sau khi pha trộn [OH-] sẽ giảm xuống.

C. pH giảm vì [OH-] giảm do nOH- không đổi và thể tích tăng.

D. pH giảm vì [OH-] giảm do nOH- giảm (bị trung hòa) và thể tích tăng.

nCl- (X) = 0,8; ne = It/F = 0,54

Anot: nCl2 = ne/2 = 0,27

Catot:

Fe3+ + 1e →  Fe2+

Cu2+ + 2e →  Cu

2H+ + 2e →  H2

Fe2+ + 2e →  Fe

Dung dịch sau điện phân chứa Fe2+ (0,105), K+ (0,05), Cl- (0,26)

→  nAg = 0,105 và nAgCl = 0,26 →  m = 48,65

(a) X (t°) → Y + CO2

CaCO3 →  CaO + CO2

(b) Y + H2O → Z

CaO + H2O →  Ca(OH)2

(c) T + Z → R + X + H2O

NaHCO3 + Ca(OH)2 →  NaOH + CaCO3 + H2O

(d) 2T + Z → Q + X + 2H2O

2NaHCO3 + Ca(OH)2 →  Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O

Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là NaOH, Na2CO3

nC15H31COONa = x; nC17H31COONa = y; nC3H5(OH)3 = z; nCO2 = t

m muối = 278x + 302y = 34,32 (1)

Bảo toàn C →  16x + 18y + 3z = t (2)

nNaOH = x + y = 3nC3H5(OH)3 + H2O (trung hòa axit)

→  nH2O (trung hòa axit) = x + y – 3z

Bảo toàn khối lượng:

12t/75,9825% + 40(x + y) = 34,32 + 92z + 18(x + y – 3z) (3)

Bảo toàn H:

1,93.2 + x + y = 31x + 31y + 8z + 2(x + y – 3z) (4)

(1)(2)(3)(4) →  x = 0,08; y = 0,04; z = 0,01; t = 2,03

→  mE = 12t/75,9825% = 32,06 và nBr2 = 2y = 0,08

Khi mE = 48,09 thì nBr2 = a = 48,09.0,08/32,06 = 0,12

Đặt a, b, c là số mol (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, KCl

mN = 12 = 14.2a →  a = 0,4286

mP2O5 = 5 = 142b →  b = 0,0352

mK2O = 10 = 94.0,5c →  c = 0,2128

→  x = 100 – (132a + 234b + 74,5c) = 19,3 kg

(3)(4) →  X và Z chứa Na

E và F đều tạo từ axit cacboxylic và ancol; Y và Z đều có 2C nên:

E là CH≡C-COO-CH2-CH2-OH

X là CH≡C-COONa và Y là C2H4(OH)2

F là CH≡C-COO-CH2-CH2-OOC-CH3

Z là CH3COONa

J là CH≡C-COOH; G là CH3COOH

(a) Sai, F là hợp chất đa chức (este 2 chức)

(b) Đúng:

C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 →  (C2H5O2)2Cu + H2O

CH≡C-COOH + Cu(OH)2 →  (CH≡C-COO)2Cu + H2O

(c) Đúng: CH3OH + CO →  CH3COOH

(d) Sai, đốt 1 mol Z thu 1,5 mol CO2

2CH3COONa + 4O2 →  3CO2 + 3H2O + Na2CO3

(e) Sai, MX = 92

Bảo toàn khối lượng →  mE = 80,4

Bảo toàn O →  nO(H) = nO(E) = 2,3 →  nNaOH = 1,15

Các muối cacboxylat đơn chức nên n(H) = nF = nE = 0,5

→  Số O trung bình của H = 1,15/0,5 = 2,3

H dạng CnH2n+2O2,3 →  MH = 14n + 38,8 = 35,5.2

→  n = 2,3 →  H gồm C2H4(OH)2 (0,35) và C3H5(OH)3 (0,15)

F gồm 2 este với số C là x, y tương ứng với 2 ancol kể trên.

→  nCO2 = 0,35x + 0,15y = 3,3 →  7x + 3y = 66

Với x ≥ 4; y ≥ 6 →  x = 6, y = 8 là nghiệm duy nhất

→  F gồm C6H10O4 (0,35) và C8H12O6 (0,15) →  mF = 81,7

→  nH2 = (mF – mE)/2 = 0,65

Từ F tạo 3 muối nên có 2 trường hợp:

TH1: F gồm:

(CH3COO)2C2H4: 0,35

(HCOO)2(C2H5COO)C3H5: 0,15

E gồm:

X là (CH3COO)2C2H4: 0,35

Z là (HCOO)2(C2H3COO)C3H5: u

Y là (HCOO)2(C2HCOO)C3H5: v

→  u + v = 0,15 và nH2 = u + 2v = 0,65

→  Vô nghiệm, loại.

TH2: F gồm:

(HCOO)(C2H5COO)C2H4: 0,35

(HCOO)(CH3COO)2C3H5: 0,15

E gồm:

Y là (HCOO)(C2H3COO)C2H4: u

X là (HCOO)(C2HCOO)C2H4: v

Z là (HCOO)(CH3COO)2C3H5: 0,15

→  u + v = 0,35 và nH2 = u + 2v = 0,65

→  u = 0,05; v = 0,3

→  %X = 0,3.142/80,4 = 52,99%

Có 20% năng lượng thải vào môi trường nên có 80% năng lượng sinh công.

Năng lượng cần thiết để xe chạy 3,5h là 37688.3,5/80% = 164885 kJ

Năng lượng trên được cung cấp bởi x mol xăng E5, gồm nC2H5OH = 0,05x; nC7H16 = 0,35x; nC8H18 = 0,6x

Bảo toàn năng lượng:

1367.0,05x + 4825.0,35x + 5460.0,6x = 164885

→  x = 32,76

→  m xăng = 46.0,05x + 100.0,35x + 114.0,6x = 3453,22 gam  ≈ 3,453 kg

(a) Không phản ứng

(b) NH3 + H2O + AlCl3 →  Al(OH)3 + NH4Cl

(c) Fe(NO3)2 + AgNO3 →  Fe(NO3)3 + Ag

(d) Na2O + Al2O3 →  2NaAlO2

(e) (NH2)2CO + H2O + CaCl2 →  CaCO3 + NH4Cl

(g) Cu + Fe3O4 + 8HCl →  CuCl2 + 3FeCl2 + 4H2O

Đặt u, v là số mol FeS2, FeCO3

Bảo toàn electron →  nO2 phản ứng = (11u + v)/4

Áp suất không đổi nên số mol khí không thay đổi

→  nSO2 + nCO2 = nO2 phản ứng

⇔ 2u + v = (11u + v)/4 (1)

Với H2SO4 đặc nóng, bảo toàn electron:

→  nSO2 = (15u + v)/2

→  n hỗn hợp khí = (15u + v)/2 + v = 0,225 (2)

(1)(2) →  u = v = 0,025

→  mX = 32.2u/2,5% = 64 gam

Đặt x, y là số mol CuO và Fe2O3

m = 80x + 160y + 0,025.120 + 0,025.116 = 64

m muối = 160x + 400(2y + 0,025 + 0,025)/2 = 64 + 86,2

→  x = 0,12625; y = 0,3

→  %CuO = 15,78%

(a) Sai, tinh bột không bị thủy phân trong môi trường kiềm, đun nóng.

(b) Sai, glyxin tồn tại dạng ion lưỡng cực nên có nhiều tính chất vật lí giống hợp chất ion như nhiệt độ nóng chảy cao, cao hơn nhiều so với etyl axetat.

(c) Sai, phenol có tính axit yếu, yếu hơn cả H2CO3:

C6H5ONa + CO2 + H2O →  C6H5OH + NaHCO3

(d) Sai, có nhiều este không tạo ancol như HCOOC6H5, CH3COOCH=CH2…

(e) Đúng, số O = 2 + 2 + 4 – 2 = 6

(g) Đúng, mật ong chứa nhiều glucozơ nên làm mất màu Br2.