40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề luyện thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 1)

Câu 1:

Crom(III) hiđroxit có màu gì?

A. Màu vàng.

B. Màu lục xám.

C. Màu đỏ thẫm.

D. Màu trắng.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Ag?

A. Fe(NO₃)₂.

B. HNO₃ đặc.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Dung dịch của chất nào dưới đây có môi trường axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₂CO₃

C. Na₃PO₄

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Chất nào sau đây làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời?

A. HCl

B. NaCl

C. Na₂CO₃

D. NH₄NO₃

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh ra kết tủa?

A. KHCO₃

B. KOH

C. NaNO₃

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Chất nào sau đây có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất?

A. CH₃COOH

B. C₆H₆

C. C₂H₄

D. C₂H₅OH

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Ca

B. Fe

C. Na

D. Al

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Công thức hóa học của tristearin là

A. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

B. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

C. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅.

D. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 9:

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(NO₃)₃.

B. NaHCO₃.

C. Al

D. MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Vào năm 1832, phenol (C₆H₅OH) lần đầu tiên được tách ra từ nhựa than đá. Phenol rất độc. Khi con người ăn phải thực phẩm có chứa phenol có thể bị ngộ độc cấp, tiêu chảy, rối loạn ý thức, thậm chí tử vong. Ở dạng lỏng, phenol không có khả năng phản ứng với

A. KCl

B. nước brom.

C. dung dịch KOH đặc.

D. kim loại K.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Ở nhiệt độ cao, cacbon không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄ đặc.

B. KClO₃.

C. Cl₂.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 12:

Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp?

A. Tơ visco.

B. Tơ tằm.

C. Tơ lapsan.

D. Tơ nilon-6,6.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K và Ba vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 5,04 lít H₂ (đktc). Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,475 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là

A. 13,50.

B. 21,49.

C. 25,48.

D. 14,30.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp:

BTNT H: n_{HCl pư}= 2n_H2

BTKL: m + m_HCl = m _muối + m_H2 =>m

Hướng dẫn giải:

BTNT H: n_{HCl pư} = 2n_H2 = 0,45 mol

BTKL: m + m_HCl = m _muối + m_H2 => m + 0,45.36,5 = 29,475 + 0,225.2 => m = 13,5 gam

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm MgO, Al, Zn và Fe trong dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa NH₄NO₃) và hỗn hợp khí Z gồm 0,1 mol NO; 0,05 mol N₂. Số mol HNO₃ đã bị khử là

A. 1,20.

B. 1,00.

C. 0,20

D. 0,15.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp:

n_HNO3_{bị khử}= n_N _{(sp khử)} = n_NO + 2n_N2

Hướng dẫn giải:

n_{HNO3 bị khử}= n_{N (sp khử)}= n_NO + 2n_N2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol

Câu 15:

Hấp thụ hoàn toàn 0,05 mol hiđrocacbon X vào bình đựng lượng dư dung dịch brom, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 2,8 gam. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄.

B. C₃H₆

C. C₄H₈

D. C₄H₆

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp: m_X = m_{bình brom tăng}=> M_X

Hướng dẫn giải:

M_X = 2,8/0,05 = 56 => X là C₄H₈

Câu 16:

Đốt cháy hoàn toàn 9 gam hỗn hợp X gồm C₂H₅NH₂ và (CH₃)₂NH bằng lượng vừa đủ khí O₂. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 59,1 gam kết tủa và một dung dịch có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu. Giá trị của m là

A. 26,1.

B. 28,9.

C. 35,2.

D. 50,1.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp: 2 chất trong X đều có CTPT là C₂H₇N => n_X

Viết PTHH của phản ứng đốt cháy, đặt mol vào tính được số mol của CO₂ và H₂O

=> m _{dung dịch giảm}= m_↓ - m_CO2 – m_H2O

Hướng dẫn giải:

2 chất trong X đều có CTPT là C₂H₇N. n_X = 9/45 = 0,2 mol

C₂H₇N + 3,75O₂ → 2CO₂ + 3,5 H₂O + 0,5N₂

0,2 0,4 0,7

Khi dẫn sản phẩm vào dung dịch Ba(OH)₂thì CO₂ và H₂O bị hấp thụ.

Khi đó m _{dung dịch giảm}= m_↓ - m_CO2 – m_H2O = 59,1 – 0,4.44 – 0,7.18 = 28,9 gam

Câu 17:

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Công thức của X, Y, Z lần lượt là

A. O₂, H₂O, NaNO₃.

B. P₂O₃, H₂O, Na₂CO₃.

C. O₂, NaOH, Na₃PO₄.

D. O₂, H₂O, NaOH.

Xem đáp án

Đáp án D

X là O₂

Y là H₂O

Z là NaOH

Câu 18:

Dẫn khí CO dư đi qua hỗn hợp X gồm MgO, CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y gồm

A. Mg, Fe và Cu.

B. MgO, Fe và Cu.

C. MgO, Fe₃O₄, Cu.

D. MgO, Fe₂O₃, Cu.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp: CO và H₂ khử được các oxit của kim lại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Hướng dẫn giải: CuO và Fe₂O₃ bị khử, MgO không bị khử bởi CO.

Chất rắn sau phản ứng là MgO, Cu, Fe.

Câu 19:

Từ chất X thực hiện các phản ứng hóa học sau:

Chất X có thể là

A. HCOOCH=CH₂.

B. CH₃COOCH₃.

C. CH₂=CHCOOCH=CHCH₃.

D. C₂H₅COOCH=CHCH₃.

Xem đáp án

Đáp án D

X: C₂H₅COOCH=CHCH₃

Y: CH₃CH₂CHO

T: CH₃CH₂COOH

Z: CH₃CH₂COOK

Câu 20:

Cho dãy các chất: metan, axetilen, benzen, phenol, anilin, axit acrylic, anđehit axetic. Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

Gồm có: axetilen, phenol, anilin, axit acrylic, anđehit axetic

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.

B. Trong phòng thí nghiệm, N₂được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH₄NO₂ bão hòa.

C. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch Na₃PO₄ có kết tủa màu trắng xuất hiện.

D. Khí NH₃ làm giấy quỳ tím tẩm nước cất hóa xanh.

Xem đáp án

Đáp án C

A, B, D đúng

C sai vì Ag₃PO₄ có màu vàng

Câu 22:

Trong phòng thí nghiệm, khí Z (làm mất màu dung dịch thuốc tím) được điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng và thu vào bình tam giác bằng phương pháp đẩy không khí như hình vẽ sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. Fe, H₂SO₄, H₂

B. Cu, H₂SO₄, SO₂

C. CaCO₃, HCl, CO₂.

D. NaOH, NH₄Cl, NH₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Khí Z làm mất màu dung dịch thuốc tím nên Z không thể là H₂, CO₂, NH₃

Câu 23:

Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp gồm Al, MgCO₃, Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ tới dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn Z gồm

A. BaSO₄, MgO và FeO.

B. BaSO₄, MgO, Al₂O₃ và Fe₂O₃.

C. MgO và Fe₂O₃.

D. BaSO₄, MgO và Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch X có thể gồm: Al₂(SO₄)₃, MgSO₄, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃

Y: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, BaSO₄

Z: MgO, Fe₂O₃, BaSO₄

Câu 24:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

(c) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(d) Nhúng thanh kim loại Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(e) Đốt Ag₂S bằng khí O₂.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa khử.

(a) S. Do Fe có số oxi hóa cao nhất là +3

(b) S. Do bản chất Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃ mà sau phản ứng vẫn tạo FeCl₂ và FeCl₃

(c) Đ

(d) Đ

(e) Đ. Ag₂S + O₂ → 2Ag + SO₂ (nhiệt độ)

Các phản ứng oxi hóa khử là: (c), (d), (e)

Câu 25:

Hỗn hợp E gồm chất X (C₃H₉NO₂) và chất Y (C₂H₈N₂O₃). Cho 6,14 gam E tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,06 mol hai amin đơn chức, bậc một và dung dịch F chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 5,10.

B. 4,92.

C. 5,04.

D. 4,98.

Xem đáp án

Đáp án C

X là: CH₃COONH₃CH₃ (x mol)

Y là: C₂H₅NH₃NO₃ (y mol)

Ta có:

m_E = 91x + 108y = 6,14

n _amin = x + y = 0,06

Giải hệ thu được x = 0,02; y = 0,04

F gồm: CH₃COONa (0,02 mol) và NaNO₃ (0,04 mol)

=> m = 0,02.82 + 0,04.85 = 5,04 gam

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. CrO₃ tác dụng với dung dịch KOH tạo ra muối K₂CrO₄.

B. Trong môi trường kiềm, anion CrO₂^- bị oxi hóa bởi Cl₂ thành anion CrO₄^2-.

C. Cr₂O₃ và Cr(OH)₃ đều là chất có tính lưỡng tính.

D. Khi phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng thì kim loại Cr bị khử thành cation Cr²⁺.

Xem đáp án

Đáp án D

A. Đ

B. Đ

C. Đ

D. S. Khi phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng thì kim loại Cr bị oxi hóa thành cation Cr²⁺.

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a) Tinh bột, tripanmitin và lòng trắng trứng đều bị thủy phân trong môi trường kiềm, đun nóng.

(b) Xenlulozơ là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước.

(c) Saccarozơ thuộc loại monosaccarit.

(d) Ở điều kiện thường, etyl axetat là chất lỏng, tan nhiều trong nước.

(e) Metylamin có lực bazơ lớn hơn lực bazơ của etylamin.

(g) Gly-Ala và Gly-Ala-Gly đều có phản ứng với Cu(OH)₂ tạo ra hợp chất màu tím.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

(a) S. Tinh bột không bị thủy phân trong môi trường kiềm

(b) Đ

(c) S. Saccarozo là đisaccarit

(d) S. Etyl axetat tan ít trong nước do không tạo được liên kết H với nước

(e) S. Do C₂H₅- là gốc đẩy e mạnh hơn CH₃- nên làm cho mật độ e trên N cao hơn, tính bazo mạnh hơn

(g) S. Các peptit có từ 2 liên kết pepetit trở lên mới có phản ứng màu biure.

Câu 28:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(2) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(3) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

(4) Cho dung dịch AgNO₃vào dung dịch MgCl₂.

(5) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(6) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓+ Na₂CO₃ + 2H₂O

(2) AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄Cl

(3) CO₂ + 2H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(4) 2AgNO₃ + MgCl₂ → 2AgCl ↓+ Mg(NO₃)₂

(5) Không phản ứng

(6) Mg + 3FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂

Câu 29:

Thực hiện hai thí nghiệm sau:
· Thí nghiệm 1: Cho m₁ gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, thu được a gam Ag.

· Thí nghiệm 2: Thủy phân m₂ gam saccarozơ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng (hiệu suất phản ứng thủy phân là 75%) một thời gian thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a gam Ag. Biểu thức liên hệ giữa m₁ và m₂ là

A. 38m₁ = 20m₂

B. 19m₁ = 15m₂

C. 38m₁ = 15m₂

D. 19m₁ = 20m₂

Xem đáp án

Đáp án B

*Thí nghiệm 1: n _fruc = nAg/2 = 0,5a (mol) => m₁ = 0,5a.180 = 90a (gam)

* Thí nghiệm 2: n _(glu+fruc) = nAg/2 = 0,5a => n _glu = n _fruc = n _{saccarozo pư}= 0,25a (mol)

=> n _{saccarozo bđ}= 0,25a.100/75 = a/3 (mol) => m₂ = a/3.342 = 114a (gam)

=> 19m₁ = 15m₂

Câu 30:

Hòa tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch Ba(OH)₂, thu được dung dịch X. Nhỏ rất từ từ dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào dung dịch X và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H₂SO₄ (V ml) như sau:

Giá trị của a là

A. 8,10

B. 4,05.

C. 5,40.

D. 6,75.

Xem đáp án

Đáp án A

Giả sử số mol ban đầu: n_Al = x mol, n_Ba(OH)2= y mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O→ Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

x 0,5x 0,5x

Dung dịch X: Ba(AlO₂)₂ (0,5x mol) và Ba(OH)₂ _dư(y-0,5x mol)

+ Khi kết tủa lớn nhất: m↓ = m_{Al(OH)3 max} + m_BaSO4 _max = 78x + 233y = 70 (1)

+ Khi V= 1300 ml: Al(OH)₃ vừa bị hòa tan hết. Khi đó ta có:

OH^- + H⁺ → H₂O

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

n_H⁺ = n_OH^- _dư+ n_AlO2^- + 3 n_{Al(OH)3 max} => 2.1,3.0,5 = 2y – x + x + 3x <=> 3x + 2y = 1,3 (2)

Giải (1) và (2): x = 0,3; y = 0,2

=> a = 0,3.27 = 8,1 gam

Câu 31:

Để tác dụng hết với x mol triglixerit X cần dùng tối đa 7x mol Br₂ trong dung dịch. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X trên bằng khí O₂, sinh ra V lít CO₂ (đktc) và y mol H₂O. Biểu thức liên hệ giữa V với x và y là

A. V = 22,4(3x + y).

B. V = 44,8(9x + y).

C. V = 22,4(7x + 1,5y).

D. V = 22,4(9x + y).

Xem đáp án

Đáp án D

Hệ số bất bão hòa: k = n_Br2/n_X + 3 = 7x/x +3 = 10 (chú ý 3π ở trong 3 nhóm COO)

Gọi CTTQ của X là C_nH_2n+2-2.kO₆ hay C_nH_2n-18O₆

BTNT C: n_CO2 = n_x => V = 22,4n_x (1)

BTNT H: n_H2O = x(n-9) => y = n_x– 9x (2)

Từ (2) => n_x = 9x + y thay vào (1) được: V = 22,4(9x+y)

Câu 32:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Lòng trắng trứng, anilin, fructozơ, axit fomic.

B. Lòng trắng trứng, natri panmitat, glucozơ, axit fomic.

C. Saccarozơ, natri axetat, glucozơ, phenol.

D. Lòng trắng trứng, lysin, saccarozơ, anđehit fomic.

Xem đáp án

Đáp án B

X tác dụng với Cu(OH)₂ sinh ra sản phẩm có màu tím => Loại C

Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => Loại A

Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng sinh ra Ag => Loại D

Câu 33:

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH)₂; 0,255 mol KOH và 0,2 mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh ra 0,25 mol CO₂. Giá trị của V là

A. 9,520.

B. 12,432.

C. 7,280.

D. 5,600.

Xem đáp án

Đáp án A

n_OH^- = 0,1.2 + 0,225 + 0,2 = 0,625 mol

Do n_H⁺>n_CO2 nên X có cả CO₃^2- => X không có Ba²⁺ => n_BaCO3 = 0,1 mol

Đặt x, y là số mol CO₃^2- và số mol HCO₃^- phản ứng với H⁺

x+y = n_CO2 = 0,25

2x+y = n_H⁺ = 0,35

=> x = 0,1; y = 0,15

Dung dịch X chứa: K⁺(0,225 mol), Na⁺ (0,2 mol), CO₃^2- (0,1k mol), HCO₃^- (0,15k mol)

BTĐT: 0,225 + 0,2 = 2.0,1k + 0,15k => k = 1,3

BTNT C: n_CO2 ban đầu = n_BaCO3 + n_CO3^2- + n_HCO3^- = 0,1 + 0,13 + 0,195 = 0,425 mol

=> V = 9,52 lít

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm C₄H₈, C₆H₁₂, CH₃OH, C₃H₇OH, C₃H₇COOH và CH₃COOC₂H₅. Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam X cần dùng vừa đủ x mol O₂, thu được y mol CO₂ và 0,9 mol H₂O. Mặt khác, để tác dụng với 14,6 gam X trên cần dùng vừa đủ với 25 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M. Tỉ lệ x : y là

A. 24 : 35

B. 40 : 59

C. 35 : 24.

D. 59 : 40.

Xem đáp án

Đáp án C

n_O _(ancol)= n _ancol = n_H2O – n_CO2 = 0,9 – y

n_{O (axit)} = 2n_COOH = 2n_OH^- = 2.0,025 = 0,05 mol

=> n_O(X) = 0,9 – y + 0,05 = 0,95 – y

BTKL: 14,6 + 32x = 44y + 18.0,9 (1)

BTNT O: 0,95 – y + 2x = 2y + 0,9 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,875; y = 0,6

=> x : y = 0,875:0,6 = 35:24

Câu 35:

Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức với lượng dư dung dịch KOH thì có tối đa 11,2 gam KOH phản ứng, thu được ancol Y và dung dịch chứa 24,1 gam muối. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 9 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 21,2.

B. 12,9.

C. 20,3.

D. 22,1.

Xem đáp án

Đáp án A

n_KOH = 0,2 mol

Khi đốt Y: n_CO2= 0,4 mol, n_H2O = 0,5 mol => ancol no, đơn chức, mạch hở C_nH_2n+2O

n _ancol = n_H2O – n_CO2 = 0,1 mol

n = 0,4/0,1 = 4 => C₄H₁₀O

n _ancol < n_KOH => trong X có este của phenol (A) và este (B)

n_B = n _ancol = 0,1 mol

=> n_A = (n_KOH – n_B)/2 = 0,05 mol

n_H2O = n_A = 0,05

BTKL: m_X + m_KOH = m _muối + m _ancol + m_H2O => m + 11,2 = 24,1 + 0,1.74 + 0,05.18 => m = 21,2 gam

Câu 36:

Cho các chất hữu cơ: X, Y là hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, Z là axit no, mạch hở (M_Z > 90) và este T (phân tử chỉ chứa chức este) tạo bởi X, Y với một phân tử Z. Đốt cháy hoàn toàn 0,325 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T, thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 17,55 gam H₂O. Phần trăm số mol của T trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 7,75.

B. 7,70.

C. 7,85.

D. 7,80.

Xem đáp án

Đáp án B

n_CO2 = 0,9 mol => n_C = 0,9 mol

n_H2O = 0,975 mol => n_H = 1,95 mol

n_H2O>n_CO2=> Ancol no

C_tb = 0,9/0,325 = 2,77

Do Z đa chức và có M>90 => Z có số C ≥ 3

=> 2 ancol chỉ có thể là C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

=> Z là axit no, 3 chức, mạch hở: C_nH_2n-4O₆

=> T là este no, 3 chức, 1 vòng: C_n+4H_2n+2O₆

H_tb = 1,95/0,325 = 6

Do este có số H>6 nên axit phải có H<6

Vậy E gồm:

X: C₂H₆O (x mol)

Y: C₂H₆O₂ (y mol)

Z: C₄H₄O₆ (z mol)

T: C₈H₁₀O₆ (t mol)

x+y+z+t = 0,325

BTNT C: 2x+2y+4z+8t = 0,9

BTNT H: 6x+6y+4z+10t = 1,95

Giải ta thu được: x+y = 0,25; z = 0,05; t = 0,025

%n_T = 0,025/0,325 = 7,7%

Câu 37:

Cho một lượng hỗn hợp M gồm etylamin, etylenđiamin (hay etan-1,2-điamin), axit glutamic (Glu) và amino axit X có công thức dạng C_nH_{2n + 1- x}(NH₂)_xCOOH (n, x nguyên dương; tỉ lệ mol n_Glu : n_X = 3 : 4) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M, sau một thời gian thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,5M và NaOH 0,5M, thu được dung dịch Z chứa 16,625 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là

A. 15,73%.

B. 11,96%.

C. 19,18%.

D. 21,21%.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{{OH}^{-}} = n_{HCl} + 2 n_{Glu} + n_{X} \to 0, 15 = 0, 1 + 2.3 a + 4 a \to a = 0, 005$

$n_{Glu} = 0, 015 mol$

$n_{X} = 0, 02 mol$

BTKL:0,015.147+0,02(14n+15x+46)+0,1.36,5+0,05.171+0,05.40=16,625+0,15.18

→14n+15x=100→x=2;n=5

→X:C₅H₉(NH₂)₂COOH

Câu 38:

Hỗn hợp M gồm hai amino axit X, Y và ba peptit mạch hở Z, T, E đều tạo bởi X và Y. Cho 31,644 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 288 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch F chứa a gam hỗn hợp muối natri của alanin và lysin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b mol M cần dùng vừa đủ 35,056 lít O₂ (đktc), thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ số mol tương ứng là 228 : 233. Kết luận nào sau đây sai?

A. Phần trăm số mol muối natri của alanin có trong a gam hỗn hợp muối là 41,67%.

B. Giá trị của a là 41,544.

C. Giá trị của b là 0,075.

D. Tổng khối lượng CO₂ và H₂O sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 31,644 gam M là 85,536 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Giả sử muối gồm: Ala-Na (u mol) và Lys-Na (v mol) => u+v = 0,288 (1)

Quy đổi 31,644 gam M thành:

CONH: u+v

CH₂: 3u+6v-u-v = 2u+5v (BTNT C)

H₂O: x

NH: v

m_M = 43(u+v) + 14(2u+5v) + 18x + 15v = 31,644 (2)

n_CO2: n_H2O = 228:233 => 233(3u+6v)=228(0,5u+0,5v+2u+5v+x+0,5v) (3)

Giải (1) (2) (3) => u=0,12; v=0,168; x=0,09

=> a=111.0,12+168.0,168 = 41,544 gam => B đúng

%n_Ala-Na = 0,12/0,288 = 41,67% => A đúng

m_CO2+m_H2O = 44(3.0,12+6.0,168)+18(2,5.0,12+6.0,168+0,09) = 85,356 gam => D sai

Đốt hết 0,09 mol M cần 0,75(u+v)+1,5(2u+5v)+0,25v = 1,878 mol

Đốt b mol M cần 1,565 mol

=> b=0,075 mol => C đúng

Câu 39:

Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl và CuSO₄ (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của các khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi. Kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau:

Giá trị của t là

A. 10615

B. 9650

C. 11580

D. 8202,5

Xem đáp án

Đáp án C

Do tại 3 thời điểm khối lượng catot đều tăng nên Cu²⁺ điệp phân chưa hết ở t₁ và t₂

*Tại t₁ = 1930 giây: n_e1 = It1/F = 0,02I

=> nCl₂ = 0,01I

n _e1 = 2n_Cu²⁺ bị đp => 0,02I = 2m/64 (1)

m _{dung dịch giảm} = m_Cu + m_Cl2 => 2,7 = m + 71.0,01I (2)

Giải (1) và (2) => m = 1,28; I = 2

*Tại t₂ = 7720 => n_e2 = 0,16 mol

Anot:

Cl^- -1e → 0,5Cl₂

x 0,5x

H₂O -2e → 0,5O₂ + 2H⁺

y 0,25y

x+y = 0,16

0,5x.71+0,25y.32+4.1,28 = 9,15

Giải ra ta được x = 0,1; y = 0,06

*Tại t₃ = t: Giả sử nước bị điện phân ở cả 2 điện cực

n_H2 = a mol, n_O2 = b mol

m _{dung dịch giảm} = m_Cu + m_H2 + m_Cl2 +m_O2 => 11,11 = 5.1,28 + 2a + 0,05.71 + 32b (3)

n _{e anot}= n_{e catot} => 2n_Cu + 2n_H2= 2n_Cl2 + 4n_O2 => 2.0,1 + 2a = 0,05.2 + 4b (4)

Giải (3) và (4) thu được: a = 0,02; b = 0,035

n _e3 = 2.0,1 + 2.0,02 = 0,24 mol => t = 0,24.96500/2 = 11580 giây

Câu 40:

Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe₃O₄, Cu và CuO (trong đó nguyên tố oxi chiếm 12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO₃ và 0,1 mol NaNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N₂ và NO. Tỉ khối của T so với H₂ là 14,667. Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, kết thúc các phản ứng thu được 56,375 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 30,5.

B. 32,2.

C. 33,3.

D. 31,1.

Xem đáp án

Đáp án D

BTNT N: $n_{{NH}_{4}^{+}} = 2 n_{Cu (NO}$ ₃)2+nKNO3+nNaNO3-2nN2-nNO=0,025mol

Gs: $m_{KL (X)} = m'; n_{O (X)} = a$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề luyện thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

Bộ đề luyện thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan