50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học thi có lời giải (Đề số 1) - hamchoi.vn

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học thi có lời giải (Đề số 1)

3195 lượt thi
50 câu hỏi
60 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dung dịch X gồm 0,12 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol NO₃^- và 0,05 mol SO₄^2-. Cho 400 ml dung dịch Y gồm KOH 0,6M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 12,44 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là:

A. 0,06 và 0,2

B. 0,05 và 0,17

C. 0,12 và 0,38

D. 0,1 và 0,32

Đáp án : A

n_Ba2+ = 0,04 mol ; n_OH = 0,32 mol

=> Kết tủa gồm 0,04 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 0,04 mol

Vì 3n_Al(OH)3 < (n_OH – n_H+) => có sự hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+)

=> n_Al(OH)3 = z = 0,06 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X : n_H+ + 3n_Al3+ = 2n_SO4 + n_NO3

=> n_NO3 = t = 0,2 mol

Câu 2:

Xà phòng hóa hoàn toàn 44,5 gam tristearin bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam xà phòng. Giá trị của m là

A. 45,9

B. 94,5

C. 54,9

D. 49,5

Đáp án : A

n_Tristearin = n_Glycerol = 0,05 mol => n_NaOH = 3.0,05 = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng : m_Tristearin + m_KOH = m_Muối + m_Glycerol

=> m_muối = m_{xà phòng} = 45,9g

Câu 3:

Mì chính là một hợp chất hữu cơ có thể được sản xuất từ prolamin trong đậu xanh. Oxi hóa hoàn toàn 33,8 g mì chính thu được sản phẩm gồm 20,16 lít CO₂(đktc), 2,24 lít N₂ (đktc); 14,4 g H₂O và 10,6 g Na₂CO₃. Phần trăm khối lượng của cacbon trong mì chính là:

A. 31,95%

B. 35,5 %

C. 73,38%

D. 15,98%

Đáp án : B

n_{C(mì chính)} = n_Na2CO3 + n_CO2 = 0,1 + 0,9 = 1 mol

=> %m_{C(mì chính)} = 35,5%

Câu 4:

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24, trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện. Phát biểu không đúng là

A. Trong tất cả các hợp chất, X có số oxi hoá là -2.

B. Liên kết hoá học trong phân tử X₂ là liên kết cộng hoá trị không cực.

C. X tan ít trong nước.

D. X là chất khí ở điều kiện thường.

Đáp án : A

X có: p + n + e = 24 => 2p + n = 24

Và (p + e) = 2n => p = n = e = 8

=> X là oxi

Trong H₂O₂ thì O có số oxi hóa -1

Câu 5:

Ankan X có 83,72% khối lượng Cacbon. Số công thức cấu tạo của X là:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Đáp án : C

Ankan có công thức chung là C_nH_2n+2

=> %m_C = 12n/(14n + 2) = 83,72%

=> n = 5

Ankan là C₆H₁₄ có 5 công thức cấu tạo :

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ ; (CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃ ; (CH₃)₃CCH₂CH₃

(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂ ; CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃

Câu 6:

Để giảm thiểu nguy hiểm cho người điều khiển phương tiện và người tham gia giao thông, các loại kính chắn gió của oto thường được làm bằng thủy tinh hữu cơ. Polime nào sau đây là thành phần chính của thủy tinh hữu cơ

A. Poli etilen

B. Poli (metyl metacrylat)

C. Poli butadien

D. Poli (vinylclorua)

Đáp án : B

Câu 7:

Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu được 53,4 gam muối. Kim loại M là

A. Al

B. Mg

C. Fe

D. Zn

Đáp án : A

Giả sử M có hóa trị x :

2M + xCl₂ -> 2MCl_x

2M 2(M + 35,5x) (g)

10,8 53,4 (g)

=> 2M.53,4 = 10,8.2(M + 35,5x)

=> M = 9x

Nếu x = 3 thì M = 27g (Al)

Câu 8:

Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: CH₃COOH, C₆H₅COOH (axit benzoic), C₂H₅COOH, HCOOH và giá trị nhiệt độ sôi được ghi trong bảng sau:

Chất	X	Y	Z	T
Nhiệt độ sôi (°C)	100,5	118,2	249,0	141,0

Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A. Y là CH₃COOH.

B. Z là HCOOH.

C. X là C₂H₅COOH.

D. T là C₆H₅COOH.

Đáp án : A

Chất có M lớn nhất là C₆H₅COOH nên có nhiệt độ sôi cao nhất

Các chất còn lại có M gần tương đương nhau thì chất nào có khả năng tạo liên kết H liên phân tử mạnh hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn

( HCOOH > CH₃COOH > C₂H₅COOH )

( Vì khả năng đẩy e : C₂H₅ > CH₃ > H => độ phân cực O – H sẽ giảm dần => tạo liên kết H giảm => nhiệt độ sôi giảm)

Câu 9:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho BaCl₂ dư vào X, khối lượng kết tủa thu được là

A. 19,70 gam.

B. 7,88 gam.

C. 9,85 gam.

D. 15,76 gam.

Đáp án : C

n_CO2 = 0,2 mol ; n_NaOH = 0,15 mol ; n_Na2CO3 = 0,1 mol

NaOH + CO₂ -> NaHCO₃

CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ -> 2NaHCO₃

=> n_Na2CO3 = 0,05 mol = n_BaCO3

=> m_{kết tủa} = 9,85g

Câu 10:

Thực hiện các thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl; Đốt dây sắt trong khí clo; Cho Fe dư vào dd HNO₃ loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO₃ dư ; Cho Fe vào dd KHSO₄. Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Đáp án : B

Cho Fe vào dung dịch HCl; Cho Fe dư vào dd HNO₃ loãng ; Cho Fe vào dd KHSO₄.

Câu 11:

Phát biểu nào nào sau đây không đúng về crom và hợp chất của nó?

A. Màu của dung dịch K₂Cr₂O₇ thay đổi khi cho dung dịch HCl hoặc dung dịch KOH vào.

B. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

C. Kim loại Zn khử được ion Cr³⁺ trong dung dịch về Cr²⁺.

D. Cr(OH)₂ vừa tan được vào dung dịch KOH, vừa tan được vào dung dịch HCl.

Đáp án : D

Cr(OH)₂ không tan trong NaOH

Câu 12:

Trong khí quyển có các chất sau: O₂, Ar, CO₂, H₂O, N₂. Những chất nào là nguyên nhân gây ra sự ăn mòn kim loại phổ biến?

A. O₂ và H₂O.

B. CO₂ và H₂O.

C. O₂ và N₂ .

D. O₂, CO₂, H₂O.

Đáp án : A

Câu 13:

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp các muối: KNO₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃. Chất rắn thu được sau phản ứng gồm:

A. KNO₂, CuO, Ag₂O.

B. KNO₂, Cu, Ag.

C. K₂O, CuO, Ag.

D. KNO₂, CuO, Ag.

Đáp án : D

Câu 14:

Cho dung dịch Na₂S vào dung dịch muối clorua X thấy xuất hiện kết tủa keo màu trắng đồng thời có khí mùi trứng thối. Công thức của X là

A. FeCl₂.

B. FeCl₃.

C. AlCl₃.

D. MnCl₂

Đáp án : C

3Na₂S+ 2AlCl₃ -> 6NaCl + Al₂S₃

Al₂S₃ + 3H₂O -> 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Câu 15:

Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Đáp án : A

Trường hợp : CuSO₄ ; AgNO₃

Câu 16:

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam Na, thu được 12,25 gam chất rắn. Hai ancol đó là

A. C₃H₇OH và C₄H₉OH.

B. CH₃OH và C₂H₅OH.

C. C₃H₅OH và C₄H₇OH

D. C₂H₅OH và C₃H₇OH.

Đáp án : D

Công thức chung : ROH + Na -> RONa + ½ H₂

=> Bảo toàn khối lượng : m_ancol + m_Na = m_{hỗn hợp sau} + m_H2

=> n_H2 = 0,075 mol => n_ROH = 0,15 mol

=> M_ROH = 52g => R = 35g

=> 2 ancol là C₂H₅OH và C₃H₇OH

Câu 17:

Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, Be, Mg. Số kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Đáp án : D

Li ; Na ; Ca

Câu 18:

Một hỗn hợp Y gồm 2 este A, B (M_A < M_B). Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O₂ (đktc), thu được 17,92 lít CO₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của A trong hỗn hợp Y là ?

A. 40,57%.

B. 63,69%.

C. 36,28%.

D. 48,19%.

Đáp án : B

Y + NaOH -> 1 muối axit đơn chức và 2 ancol đồng đẳng no đơn chúc

=> este là đồng đẳng của nhau và đơn chức

Đốt cháy Y : n_O2 = 0,975 ; n_CO2 = 0,8 mol

Bảo toàn khối lượng : m_Y + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> n_H2O = 0,65 mol

=> Bảo toàn O : 2n_este + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> n_este = 0,15 mol = n_CO2 – n_H2O => gốc axit có 1 liên kết pi

=> n_ancol = n_este = 0,15 mol => M_{tb ancol} = 50,67g => C₂H₅OH và C₃H₇OH

=> M_{trung bình este} = 104,67g

=> este là : C₂H₃COOC₂H₅ (A) và C₂H₃COOC₃H₇ (B)

=> n_A + n_B = 0,15 mol ; 100n_A + 114n_B = 15,7g

=> n_A = 0,1 ; n_B = 0,05 mol

=> %m_A = 63,69%

Câu 19:

Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường kiềm?

A. Tristearin.

B. Xenlulozơ.

C. Triolein

D. Dung dịch Protein.

Đáp án : B

Câu 20:

Etilen có lẫn tạp chất là SO₂, CO₂, hơi nước. Có thể loại bỏ tạp chất bằng cách nào dưới đây?

A. Dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua bình đựng dung dịch brom dư và bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc.

B. Dẫn hỗn hợp đi qua bình đựng dung dịch brom dư.

C. Dẫn hỗn hợp qua bình đựng NaOH dư và bình đựng CaO.

D. Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch natri clorua dư

Đáp án : C

Để bình CaO sau cùng để hấp thụ nước

( hấp thụ nước là bước cuối cùng)

Câu 21:

Kim loại nào sau đây khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch?

A. Ag

B. Cu

C. Fe

D. Mg.

Đáp án : D

Dựa vào dãy điện hóa

Câu 22:

Chất nào sau đây có khả năng tạo kết tủa với dung dịch brom ?

A. Phenol.

B. Etilen.

C. Benzen

D. Axetilen

Đáp án : A

Phenol + 3Br₂ -> HOC₆H₂(OH)₃ (kết tủa trắng)

Câu 23:

Trong phản ứng nào dưới đây cacbon thể hiện đồng thời tính oxi hoá và tính khử?

A. C + 2H₂ $\overset{t \circ}{\to}$ CH₄.

B. 3C + 4Al $\overset{t \circ}{\to}$ Al₄C₃.

C. 3C + CaO $\overset{t \circ}{\to}$ CaC₂ + CO

D. C + CO₂ $\overset{t \circ}{\to}$ 2CO.

Đáp án : C

Trong phản ứng C thì : C⁰ -> C⁺² và C⁰ -> C^-1

Câu 24:

Cho các chất sau: MnO₂, KMnO₄, Fe, CaOCl₂, K₂Cr₂O₇, H₂SO₄. Số chất tác dụng được với HCl có thể tạo khí Cl₂ là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Đáp án : B

MnO₂ ; KMnO₄ ; CaOCl₂ ; K₂Cr₂O₇

Câu 25:

Cho phản ứng hóa học sau:

Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) → Na₂SO₄ (l) + SO₂(k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃.

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄.

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄.

(5) Giảm áp suất của SO₂.

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ?

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Đáp án : D

Yếu tố : (1) và (2)

Câu 26:

Chất X có công thức phân tử C₄H₆O₂. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử C₃H₃O₂Na. Chất X có tên gọi là

A. metyl acrylat.

B. metyl metacrylat.

C. metyl axetat.

D. etyl acrylat.

Đáp án : A

Y : C₃H₃O₂Na là CH₂=CHCOONa

=> este là CH₂=CHCOOCH₃ (metyl acrylat)

Câu 27:

Cho các khí sau: Cl₂, CO₂, H₂S, SO₂, N₂, SO₃, O₂. Số chất khí làm mất màu nước Br₂ là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Đáp án : A

Cl₂ ; H₂S ; SO₂

Câu 28:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm như sau :

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh :

A. Tính axit của HCl.

B. Tính tan nhiều trong nước của HCl.

C. Tính tan nhiều trong nước của NH₃.

D. tính bazơ của NH₃.

Đáp án : C

Câu 29:

Axit 2-hiđroxibutanđioic (axit malic) là một axit hữu cơ trong phân tử vừa có nhóm COOH , vừa có nhóm OH, là thành phần chính gây ra vị chua của táo. Số nhóm OH và nhóm COOH trong phân tử axit này là:

A. 2 và 2

B. 1 và 1

C. 1 và 2

D. 2 và 1

Đáp án : C

Axit malic là : HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ.

(b) Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

(c) Fe(OH)₃ là chất rắn màu nâu đỏ.

(d) CrO₃ là một oxit axit.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Đáp án : B

(b) Sai vì trong tự nhiên Crom chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

Câu 31:

Khi để một vật bằng gang trong không khí ẩm, vật bị ăn mòn điện hóa. tại catot xẩy ra quá trình nào sau đây ?

A. 2H⁺ + 2e → H₂↑

B. Fe →Fe³⁺ + 3e

C. O₂ + 2H₂O +4e → 4OH^-

D. Fe → Fe²⁺ + 2e

Đáp án : C

Catot luôn xảy ra sự khử

Câu 32:

Đun 3,0 gam CH₃COOH với ancol isoamylic dư (xúc tác H₂SO₄ đặc), thu được 3,25 gam este isoamyl axetat (có mùi chuối chín). Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là

A. 36,67%.

B. 25,00%.

C. 20,75%.

D. 50,00%.

Đáp án : D

Este là : CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂

, n_este = 0,025 mol

=> H% = 0,025 : 0,05 = 50%

Câu 33:

Tơ nitron dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt nên thường được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi "len" đan áo rét. Tơ nitron được tổng hợp từ monome nào sau đây ?

A. Vinyl clorua.

B. Acrilonitrin.

C. Caprolactam.

D. Axit e-aminocaproic

Đáp án : B

Câu 34:

Dãy các chất đều làm mất màu nước Br₂

A. axetilen, isopren, phenol

B. Etilen, butan, đivinyl

C. metan, benzen, etilen

D. Etilen, axetilen, etilenglicol

Đáp án : A

Câu 35:

Amino axit thiết yếu X trong phân tử có mạch C không phân nhánh, có một nhóm –NH₂ và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là

A. H₂N-[CH₂]₃-COOH.

B. H₂N-CH₂-COOH.

C. H₂N-CH(CH₃)-COOH.

D. H₂N-[CH₂]₂-COOH.

Đáp án : C

Amino axit có dạng :

H₂NRCOOH + HCl -> ClH₃NRCOOH

(R + 61) (R + 97,5)

26,7g 37,65g

=> 37,65.(R + 61) = 26,7.(R+ 97,5)

=> R = 28g (C₂H₄)

=> amino axit : H₂N-CH(CH₃)-COOH. (mạch C không phân nhánh)

Câu 36:

Cho dãy các chất sau: metan, xiclopropan, etilen, axetilen, benzen, stiren. Kết luận nào sau đây là đúng khi nói về các chất trong dãy trên ?

A. Có 4 chất có khả năng làm mất màu dung dịch kali pemanganat.

B. Cả 6 chất đều có khả năng tham gia phản ứng cộng.

C. Có 3 chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom.

D. Có 1 chất tạo được kết tủa với dung dịch bạc nitrat trong amoniac.

Đáp án : D

Chỉ có 1 chất là axetilen phản ứng tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃

Câu 37:

Hợp chất X có công thức phân tử C₃H₂O₃ và hợp chất Y có công thức phân tử C₃H₄O₂. Biết khi đun nóng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì 1 mol X hoặc 1 mol Y đều tạo ra 4 mol Ag. Tổng số công thức cấu tạo của X và Y thỏa mãn điều kiện bài toán là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Đáp án : B

X và Y đều phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo n_Ag = 4n_X(Y)

=> X là : OHC – CO – CHO

Y là : OHC – CH₂ – CHO ; HCOOCH=CH₂

Câu 38:

Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO₃ 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì thu được 118,06 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ % của Mg(NO₃)₂ trong X có giá trị gần nhất là.

A. 20%

B. 17,2%

C. 25%

D. 19,7%

Đáp án : D

n_Mg = 0,252 mol , n_HNO3 = 1,2 mol ; n_KOH = 1,4 mol

Chất rắn gồm 0,252 mol MgO và KNO₂ : x mol ; y mol KOH

=> x + y = n_KOH = 1,4 mol ; m_rắn = 0,252.40 + 85x + 56y = 118,06g

=> x = 1,02 ; y = 0,38 mol

=> n_Mg(NO3)2 = n_MgO = 0,252 mol

Bảo toàn N : n_{N(sản phẩm khử)} = n_HNO3 – n_KNO2 = 0,18 mol

Gọi số electron mà N⁺⁵ nhận trung bình là n, ta có 0,18.n = 0,252.2 => n = 2,8

Vậy CT oxit thoát ra là N₂O_2,2với số mol là 0,18/2 = 0,09

=> m_khí= 0,09.(28 + 16.2,2) = 5,688

m_{dung dịch X}= 6,048 +189 - 5,688 = 189,36 gam

X chứa 0,252 mol Mg(NO₃)₂; 0,516 mol HNO₃ dư (1,2 - 2.0,252 - 0,18 = 0 ,516 )

C%Mg(NO₃)₂= 19,696%

Câu 39:

Cho hỗn hợp X gồm axit butanoic, butan-1,4-điamin, but-2-en-1,4-điol. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1 M thu được kết tủa và dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ lại thấy xuất hiện kết tủa. Tổng khối lượng kết tủa ở hai lần là 4,97 gam . Giá trị của m là

A. 0,94

B. 0,88

C. 0,82

D. 0,72

Đáp án : B

Tổng lượng kết tủa chính là CaCO₃ và BaCO₃

, n_CaCO3 = n_Ca(OH)2 = 0,03 mol

=> n_BaCO3 = 0,01 mol

=> n_CO2 = 0,04 mol

Vì các chất trong X đều có 4 C và có M bằng nhau

=> n_X = ¼ n_C = 0,01 mol

Và m_X = 0,01.88 = 0,88g

Câu 40:

Oligopeptit mạch hở X được tạo nên từ các a - amino axit đều có công thức dạng H₂NC_xH_yCOOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O₂, chỉ thu được N₂; 1,5 mol CO₂ và 1,3 mol H₂O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Số liên kết peptit trong X và giá trị của m lần lượt là

A. 9 và 33,75.

B. 9 và 27,75.

C. 10 và 33,75.

D. 10 và 27,75.

Đáp án : A

Bảo toàn oxi : n_O(X)= 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2= 0,55 mol

= ( số liên kết peptit + 2) .n_X

=> số liên kết peptit = 9

n_N2= 0,5.n_N(X)= 5n_X = 0,25 mol

=> m_X = m_N2 + m_CO2 + m_H2O - m_O2 = 36,4 g

=> với 0,025 mol X có khối lượng 18,2g

=> n_NaOH phản ứng = 10n_X= 0,25 mol => NaOH dư

=> n_H2O= n_X= 0,025 mol

Bảo toàn khối lượng : m = m_X+m_NaOH ban đầu – m_H2O= 33,75g

Câu 41:

Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄trong dung dịch chứa 0,03 mol HNO₃ và 0,12 mol H₂SO₄, thu được dung dịch Y và 224 ml NO (đktc). Cho 2,56 gam Cu vào Y, thu được dung dịch Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Khối lượng muối trong Z là:

A. 23,176.

B. 16,924

C. 18,465.

D. 19,424

Đáp án : C

Qui hỗn hợp về FeO và Fe₂O₃

Bảo toàn e : n_FeO = 3n_NO = 0,03 mol

=> n_Fe2O3 = 0,02 mol

=> n_{H+ pứ} = 10/3n_FeO + 6n_Fe2O3 = 0,22 mol

=> n_{H+ dư} = 0,05 mol ; n_{NO3 dư} = 0,02 mol ; n_SO4 = 0,12 mol

Khi thêm 0,04 mol Cu vào

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,01875 <- 0,05 <- 0,0125 mol

Cu + 2Fe³⁺ -> Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,02125 -> 0,0425 mol

=>Sau phản ứng có : 0,04 mol Cu²⁺ ; 0,0425 mol Fe²⁺ ; 0,0275 mol Fe³⁺ ; 0,12 mol SO₄^2- ; 0,0075 mol NO₃-

=> m_muối = 18,465g

Câu 42:

Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđro (0,195 mol), axetilen (0,15 mol), vinyl axetilen (0,12 mol) và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với hidro bằng 19,5. Khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,21 mol AgNO3 trong NH₃, thu được m gam kết tủa và 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Khí Z phản ứng tối đa với 0,165 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là?

A. 55,2.

B. 52,5.

C. 27,6.

D. 82,8.

Đáp án : C

Câu 43:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 15

B. 14

C. 12

D. 13

Đáp án : D

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,1 mol

Dung dịch sau có pH = 13 => C_OH- = 0,1M => n_OH- = 0,04 mol

=> n_{OH (Y)} = 0,14 mol = ån_KL.(số điện tích)

Lại có : 2n_H2 = n_OH ( do các kim loại tạo ra) = 0,14 mol với 400 ml Y

=> Với 200 ml dung dịch Y có n_OH tạo ra do kim loại = 0,07 mol

=> n_OH tạo ra do oxit = 0,07 mol = ån_KL(oxit).(số điện tích) = 2n_O (bảo toàn điện tích)

=> n_O = 0,035 mol

Để tạo 400 ml Y thì n_O = 0,035.2 = 0,07 mol

=> m = 12,8g

Câu 44:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄ loãng.

(2) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

(3) Sục khí ozon vào dung dịch KI.

(4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng.

(5) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(7) Cho FeS vào dung dịch HCl.

(8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Đáp án : D

Trừ phản ứng (7)

Câu 45:

Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO₄ và Fe(NO₃)₃ vào nước được dung dịch X. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 64/205 về khối lượng) tan hết vào X, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm 5 khí (đktc), trong đó về thể tích H₂, N₂O, NO₂ lần lượt chiếm 4/9, 1/9 và 1/9. Cho BaCl₂ dư vào Z thu được 356,49 gam kết tủa. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 18

B. 19

C. 21

D. 23

Đáp án : C

n_KHSO4 = n_BaSO4 = 1,53 mol ® n_Fe(NO3)3 = 0,035 mol

, n_T = 0,09 mol . Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N₂ với số mol lần lượt là x;y

Từ n_H2 : n_N2O : n_NO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9

=> n_H2 = 0,04 mol ; n_N2O = 0,01 ; n_NO2 = 0,01 mol

=> m_T = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g

Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol

=> x = 0,01 ; y = 0,02 mol

Bảo toàn N : Giả sử trong muối có NH₄⁺ => n_NH4+ = 3n_Fe(NO3)3 – n_N(T) = 0,025 mol

Bảo toàn H : n_H2O = ½ (n_KHSO4 – 2n_H2 – 4n_NH4+ ) = 0,675 mol

Bảo toàn O : 4n_KHSO4 + 9n_Fe(NO3)3 + n_O(Y) = n_H2O + n_O(T) + 4n_SO4

=> n_O(Y) = 0,4 mol => m_Y = 0,4.16 : (64/205) = 20,5g

Câu 46:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(OH)₂ và MgCO₃ bằng một lượng dung dịch HCl 20% vừa đủ thu được 2,72 gam hỗn hợp khí và dung dịch Z chứa một chất tan có nồng độ 23,3%. Cô cạn dung dịch Z rồi tiến hành điện phân nóng chảy thu được 4,8 gam kim loại ở catot. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xem như các khí sinh ra không tan trong nước. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 9

B. 11

C. 10

D. 12

Đáp án : B

n_Mg = 0,2 mol = n_MgCl2 => n_HCl = 0,4 mol

( Vì Z chỉ chứa 1 chất tan => đó là MgCl₂ ; HCl sẽ hết)

=> m_{dd Z} = 81,545g ; m_{dd HCl} = 73g

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_{dd HCl} = m_{dd MgCl2} + m_khí

=> m = 11,265g

Câu 47:

Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm một số chất hữu cơ (trong phân tử cùng chứa C, H và O) thành ba phần bằng nhau. Đốt cháy phần một bằng một lượng oxi vừa đủ rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 8,64 gam Ag. Phần ba tác dụng với một lượng Na vừa đủ thu được 0,448 lít H₂ (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của 0,15 mol hỗn hợp X là

A. 6,48 gam.

B. 5,58 gam

C. 5,52 gam

D. 6,00 gam.

Đáp án : B

P₁ : n_CO2 = 0,05 mol = n_X => Các chất trong X đều có 1 C

P₂ : n_AgNO3 = 0,08 mol

P₃ : n_H2 = 0,02 mol => n_{H linh động} = 0,04 mol = n_OH + n_COOH

=> X gồm : HCHO ; CH₃OH ; HCOOH

=> n_HCHO + n_CH3OH + n_HCOOH = 0,05

,4n_HCHO + 2n_HCOOH = 0,08

,n_CH3OH + n_HCOOH = 0,04

=> n_HCHO = 0,01 ; n_CH3OH = n_HCOOH = 0,02 mol

=> Trong 0,15 mol X có : m_X = 5,58g

Câu 48:

Hỗn hợp X gồm chất Y (C₂H₁₀O₃N₂) và chất Z (C₂H₇O₂N). Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm 2 khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất). Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được m gam muối khan. Giá trị của m có thể là

A. 14,7.

B. 10,6.

C. 11,8.

D. 12,5.

Đáp án : A

n_khí = 0,25 mol gồm 2 khí

=>Y và Z là 2 muối của NH₄ hoặc amin

Công thức thỏa mãn :

Y là CH₃NH₃OCOONH₄ : y mol

Z là CH₃COONH₄ hoặc HCOONH₃CH₃ : z mol

=> n_khí = 2y + z = 0,25 mol

Và m_X = 110y + 77z = 14,85g

=> y = 0,1 ; z = 0,05 mol

+) TH₁ : Muối gồm : 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,05 mol CH₃COONa

=> m = 14,7g

+) TH₂ : Muối gồm : 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,05 mol HCOONa

=> m_muối = 14,0g

Câu 49:

Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X; este đơn chức Y và anđehit Z (X, Y, Z đều no, mạch hở và có cùng số nguyên tử hiđro) có tỉ lệ mol tương ứng 3:1:2 thu được 24,64 lít CO₂ (đktc) và 21,6 gam nước. Mặt khác cho 0,6 mol hỗn hợp E trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị m là:

A. 86,4 gam.

B. 97,2 gam.

C. 64,8 gam

D. 108 gam

Đáp án : D

n_CO2 = 1,1 mol ; n_H2O = 1,2 mol

Các chất có cùng số H = 2n_H2O : n_E = 4

Vì các chất đều no, mạch hở , este đơn chức

Và n_H2O – n_CO2 = n_X – n_Z => Z có 2 chức CHO

=> X : CH₄O ; Y : C₂H₄O₂ ; Z : C₃H₄O₂

=> n_X = 0,3 ; n_Y = 0,1 ; n_Z = 0,2 mol

=> n_Ag = 2n_HCOOCH3(Y) + 4n_CH2(CHO)2(Z) = 1 mol

=> m_Ag = 108g

Câu 50:

Có các ứng dụng sau:

(1) Corinđon ở dạng tinh thể trong suốt, không màu, rất rắn, được dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám,...

(2) Trong công nghiệp hạt nhân, flo được dùng để làm giàu ²³⁵U.

(3) Hỗn hợp tecmit (Al, Fe₂O₃) được dùng để hàn gắn đường ray.

(4) Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(5) Hợp kim ferosilic được dùng để chế tạo thép chịu axit.

(6) Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật chân không.

(7) Cr₂O₃ được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

(8) Gang trắng được dùng để luyện thép.

Số ứng dụng đúng là:

A. 8

B. 5

C. 6

D. 7

Đáp án : A

Cả 8 ý đều đúng

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan