Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sinh ra khí H₂ —> Loại A.

Oxit của X bị H₂ khử thành kim loại ở nhiệt độ cao —> Loại B, C (Al₂O₃ và MgO không bị khử).

—> Kim loại X là Fe.

Chọn D

C₁₂H₂₂O₁₁ là chất không điện ly nên dung dịch C₁₂H₂₂O₁₁ không có hạt mang điện chuyển động tự do —> Không dẫn điện.

Chọn B

Au có tính khử rất yếu, không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc nóng. Còn lại:

Fe + HNO₃ —> Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

S + HNO₃ —> H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Cu + HNO₃ —> Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Chọn C

A. Sai, saccarozơ có nhiều OH kề nhau nên có tính chất của ancol đa chức: hòa tan được Cu(OH)₂ tạo phức xanh lam.

B. Sai, tinh bột thuộc loại polisaccarit.

C. Đúng

D. Sai, khử glucozơ bằng hiđro thu được sobitol.

Các đipeptit chứa Gly thu được: Gly-Ala; Phe-Gly

Chọn D

CH₃COOH có nhiệt độ sôi cao nhất vì phân tử khối lớn nhất và liên kết H liên phân tử bền vững nhất.

Chọn D

A. AlCl₃ + 3KOH —> Al(OH)₃ + 3KCl

B. Na₂S + FeCl₂ —> FeS + 2NaCl

C. NH₄Cl + AgNO₃ —> AgCl + NH₄NO₃

D. Không phản ứng, cặp này cùng tồn tại.

Chọn D

Công thức cấu tạo của X là CH₃COOCH₃:

CH₃COOCH₃ + H₂O ⇔ CH₃COOH + CH₃OH

Chọn A

D sai, quặng photphorit có thành phần chính là Ca₃(PO₄)₂.

Chọn D

nX : nKOH = 1 : 2 nên muối có dạng (NH₂)_xR(COOK)₂

M muối = R + 16x + 166 = 20,9/0,1

—> R + 16x = 43

—> x = 1 và R = 27

X là NH₂-C₂H₃(COOH)₂

—> X có 7H.

Chọn C

nMg = 2x; nMgCO₃ = x —> 24.2x + 84x = 13,2

—> x = 0,1

Mg + H₂SO₄ —> MgSO₄ + H₂

MgCO₃ + H₂SO₄ —> MgSO₄ + CO₂ + H₂O

Khí gồm H₂ (0,2) và CO₂ (0,1)

—> V = 6,72 lít

Chọn A

nCO₂ = nH₂O = 0,45 —> Este no, đơn chức, mạch hở.

Số C = nCO₂/nX = 3 —> X là C₃H₆O₂.

Chọn C

B sai, cao su có tính đàn hồi nên không dùng để sản xuất chất dẻo, mặt khác cao su không dẫn điện nên không sản xuất được chất dẫn điện.

Chọn B

2Fe + 3Cl₂ —> 2FeCl₃

nFe = 0,1 và nCl₂ = 0,2 → nFeCl₃ = 0,1

—> mFeCl₃ = 16,25 gam

Chọn C

A có ăn mòn điện hóa vì:

Al + Zn²⁺ —> Al³⁺ + Zn

Zn bám vào Al tạo cặp điện cực (Al-Zn) tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li nên có ăn mòn điện hóa.

Các trường hợp còn lại chỉ có 1 điện cực nên không có ăn mòn điện hóa.

Chọn A

 (1) H₂S + Fe₂(SO₄)₃ —> FeSO₄ + S + H₂SO₄

(2) H₂S + Pb(NO₃)₂ —> PbS + HNO₃

(3) CO₂ dư + Ca(OH)₂ —> Ca(HCO₃)₂

(4) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ —> Fe(NO₃)₃ + Ag

(5) Không phản ứng

(6) CO₂ + NaAlO₂ + H₂O —> NaHCO₃ + Al(OH)₃

Chọn D

Chất rắn Y chứa nFe = nH₂ = 0,14 —> nCu = 0,12

—> nCuCl₂ = 0,12 —> nFeCl₃ = 0,08

Đặt nMg = 3a và nFe = 2a

Dung dịch X chứa 2 muối gồm các ion Mg²⁺ (3a), Cl^- (0,48) —> nFe²⁺ = 0,24 – 3a

Bảo toàn Fe —> 2a + 0,08 = (0,24 – 3a) + 0,14

—> a = 0,06

Vậy X chứa Mg²⁺ (0,18), Fe²⁺ (0,06) và Cl^- (0,48)

—> nAgCl = 0,48 và nAg = 0,06

—> m↓ = 75,36

Chọn D

(a) KCl + H₂O —> KOH + Cl₂ + H₂

(b) KOH + Ba(HCO₃)₂ —> BaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O

(c) KOH + Cl₂ —> KCl + KClO + H₂O

(d) Ba(HCO₃)₂ + KHSO₄ —> BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

—> X₅ và X₆ là KClO và KHSO₄.

Chọn B

Bảo toàn electron —> nBa = nH₂ = a

Dung dịch X chứa Ba²⁺ (a), Cl^- (a) —> nOH^- = a

Các chất tác dụng với X: Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃.

Ba²⁺ + SO₄^2- —> BaSO₄

Ba²⁺ + CO₃^2- —> BaCO₃

OH^- + H₂O + Al —> AlO^2- + H₂

OH^- + Al₂O₃ —> AlO^2- + H₂O

OH^- + Al³⁺ —> Al(OH)₃

OH^- + HCO₃^- —> CO₃^2- + H₂O

Chọn B

(a) CH₃NH₂ + CH₃COOH —> CH₃COONH₃CH₃

(b) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O —> nC₆H₁₂O₆

(c) (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ —> (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

(d) C₆H₅NH₂ + 3Br₂ —> C₆H₂Br₃-NH₂ + 3HBr

(e) H₂NC₃H₅(COOH)₂ + HCl —> ClH₃NC₃H₅(COOH)₂

(g) HCOOCH₃ + AgNO₃ + NH₃ + H₂O —> CH₃-O-COONH₄ + NH₄NO₃ + Ag

Chọn C

X là CH₃CH₂COOCH=CHCH₃

CH₃CH₂COOCH=CHCH₃ + NaOH —> C₂H₅COONa + C₂H₅CHO

C₂H₅COONa + HCl —> C₂H₅COOH + NaCl

C₂H₅CHO + Br₂ + H₂O —> C₂H₅COOH + 2HBr

Chọn C

nC₃H₅(OH)₃ = 0,07

nC₁₅H₃₁COONa = 2,5e; nC₁₇H₃₃COONa = 1,75e; nC₁₇H₃₅COONa = e

—> nNaOH = 2,5e + 1,75e + e = 0,07.3

—> e = 0,04

Quy đổi E thành C₃H₅(OH)₃ (0,07), HCOOH (0,21), CH₂ (2,5e.15 + 1,75e.17 + 17e = 3,37), H₂ (-1,75e = -0,07) và H₂O (-0,21)

—> mE = 59,36 và nO₂ = 0,07.3,5 + 0,21.0,5 + 3,37.1,5 – 0,07.0,5 = 5,37

—> Đốt 47,488 gam E cần nO₂ = 5,37.47,488/59,36 = 4,296

Chọn D

Các chất trong X có cùng CTĐGN là CH₂O nên nCO₂ = nO₂ = 1,25

Ba(OH)₂ dư —> nBaCO₃ = nCO₂ = 1,25

—> mBaCO₃ = 246,25

Chọn D

Kim loại không tan là Cu (0,05 mol) nên Y chứa FeCl₂ (u) và CuCl₂ (v)

—> nAgCl = 2u + 2v và nAg = nFe²⁺ = u

—> m↓ = 143,5(2u + 2v) + 108u = 132,85 (1)

nHCl = 2u + 2v và nH₂ = 0,05

Bảo toàn H —> nH₂O = u + v – 0,05

—> nO = u + v – 0,05

mX = 56u + 64v + 16(u + v – 0,05) + 3,2 = 28 (2)

(1)(2) —> u = 0,3 và v = 0,05

nCuO = v + nCu = 0,1

Bảo toàn O —> nFe₃O₄ = 0,05

—> mFe₃O₄ = 11,6 gam

 Chọn A

nC₂H₂ dư = nC₂Ag₂ = 0,1

Y chứa C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂ dư có MY = 28 —> nC₂H₆ = nC₂H₂ dư = 0,1

Z gồm C₂H₆ và C₂H₄ có M_Z = 29 —> nC₂H₄ = nC₂H₆ = 0,1

—> Ban đầu có nC₂H₂ = 0,3 và nH₂ = nC₂H₄ + 2nC₂H₆ = 0,3

—> V = 13,44 lít

Chọn C

nNaOH = 0,05

Muối Z có k nguyên tử Na —> nZ = 0,05/k

—> M_Z = 4,25k/0,05 = 85k

—> k = 1; M_Z = 85: Z là NaNO₃ (0,05 mol)

—> Y gồm NO₂ (0,05) và O₂ (0,05)

Vậy X là muối nitrat và nhiệt phân X tạo NO₂.

TH₁: X có phản ứng

2R(NO₃)n —> R₂On + 2nNO₂ + 0,5nO₂

0,05/n…………………………0,05…..0,0125

—> nO₂ của KNO₃ = 0,05 – 0,0125 = 0,0375

—> nKNO₃ = 0,0375.2 = 0,075

mE = (R + 62n).0,05/n + 0,075.101 = 13,55

—> R = 57,5n: Loại

TH₂: X có phản ứng

R(NO₃)n —> R + nNO₂ + 0,5nO₂

0,05/n………………0,05…..0,025

—> nO₂ của KNO₃ = 0,05 – 0,025 = 0,025

—> nKNO₃ = 0,025.2 = 0,05

mE = (R + 62n).0,05/n + 0,05.101 = 13,55

—> R = 108n —> n = 1, R = 108: X là AgNO₃

%AgNO₃ = 0,05.170/13,55 = 62,73%

Chọn D

Z, T, E cùng C nên mỗi chất 2C

—> X là C₂H₅-OOC-COO-NH₃C₂H₅

nNaOH = 0,6; nC₂H₅NH₂ = 0,3 và nC₂H₅OH = 0,2

Dung dịch Q chứa 3 chất cùng C (trong đó phải có (COONa)₂) nên các chất đều 2C

Do nC₂H₅NH₂ > nC₂H₅OH nên C₂H₅NH₂ còn sinh ra từ Y.

—> Y là CH₃COO-CH^2-COO-NH₃C₂H₅

—> nX = 0,2 và nY = 0,1

Q gồm (COONa)₂ (0,2), CH₃COONa (0,1) và HO-CH^2-COONa (0,1)

—> %CH₃COONa = 18,30%

Chọn C

%O = 16.5/(12n + 90) > 29% —> n < 15,5

X + NaOH —> 2 mol chất Y

—> X là HO-C₆H₄-COO-C₆H₄^-COOH

Y là NaO-C₆H₄-COONa

(a) Đúng: chức phenol, este, axit

(b) Đúng

(c) Đúng: HO-C₆H₄-COO-C₆H₄-COOH + 4NaOH —> 2NaO-C₆H₄-COONa + 3H₂O

(d) Đúng HO-C₆H₄-COO-C₆H₄-COOH + NaHCO₃ —> HO-C₆H₄-COO-C₆H₄-COONa + CO₂ + H₂O

(e) Đúng NaO-C₆H₄-COONa + 2HCl —> HO-C₆H₄-COOH + 2NaCl

(f) Đúng

Chọn D

Trong t giây đầu chỉ thoát Cu và Cl₂ nên a = b

Trong khoảng thời gian từ t đến t + 2895 giây:

ne = 2.2895/96500 = 0,06

Catot: nCu = 0,02 —> nH₂ = 0,01

Anot: nCl₂ = u và nO₂ = v

—> u + v + 0,01 = 0,03

ne = 2u + 4v = 0,06

—> u = v = 0,01

ne trong t giây = 2a —> ne trong 2t giây = 4a

Sau 2t giây:

Catot: nCu = a + 0,02 —> nH₂ = a – 0,02

Anot: nCl₂ = a + 0,01 —> nO₂ = 0,5a – 0,005

n khí tổng = (a – 0,02) + (a + 0,01) + (0,5a – 0,005) = 2,125a

—> a = 0,04

ne = 2a = It/F —> t = 3860s

Chọn D

Trong khí Z: nNO = 0,1 và nH₂ = 0,075

Bảo toàn khối lượng —> nH₂O = 0,55

Bảo toàn H —> nNH₄⁺ = 0,05

Bảo toàn N —> nFe(NO₃)₂ = 0,075

nH⁺ = 4nNO + 10nNH₄⁺ + 2nH₂ + 2nO trong oxit

—> nO trong oxit = 0,2 —> nZnO = 0,2

Đặt a, b là số mol Mg và Al

—> mX = 24a + 27b + 0,2.81 + 0,075.180 = 38,55

ne = 2a + 3b = 0,1.3 + 0,075.2 + 0,05.8

—> a = 0,2 và b = 0,15

—> %nMg = 0,2/(0,2 + 0,15 + 0,2 + 0,075) = 32%

 Chọn A