40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tuyển tập đề thi minh họa Hóa Học (Đề số 1)

Câu 1:

Ở điều kiện thường, X là chất rắn, màu trắng, dạng vô định hình. Thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit chỉ thu được glucozơ. Tên gọi của X là

A. saccarozơ

B. xenlulozơ

C. tinh bột

D. fructozơ

Xem đáp án

Đáp án C

Thủy phân saccarozơ thu được hỗn hợp glucozơ và fructozơ

Câu 2:

Thành phần chính của quặng photphorit là

A. Ca₃(PO₄)₂

B. NH₄H₂PO₄

C. CaHPO₄

D. Ca(H₂PO₄)₂

Xem đáp án

Đáp án A

Thành phần chính của quặng photphorit là Ca₃(PO₄)₂

Câu 3:

Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:

A. Mg(OH)₂, Al₂O₃, Ca(HCO₃)₂

B. NaHCO₃, MgO, Ca(HCO₃)₂

C. NaCl, NaHCO₃, Al₂O₃

D. NaHCO₃, ZnO, Mg(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

NaCl tan trong nước nên tan trong các dung dịch trên.

NaHCO₃ và Al₂O₃ đều vừa tác dụng với HCl và NaOH

Câu 4:

Phát biểu sai là:

A. Cho phenol tác dụng với HCOOH tạo ra HCOOC₆H₅

B. Phenol được dùng điều chế dược phẩm, phẩm nhuộm, chất diệt cỏ, chất trừ sâu

C. Trong công nghiệp phenol điều chế từ cumen

D. Phenol có thể tác dụng với KOH

Xem đáp án

Đáp án A

Phenol không tác dụng với axit hữu cơ để tạo được este, để tạo được este phải cho phenol tác dụng với anhidrit tương ứng của axit đó

Câu 5:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Dung dịch valin làm quỳ tím chuyển sang màu hồng

B. Ngoài fructozơ, trong mật ong cũng chứa nhiều glucozơ

C. H₂NCH₂COOH là chất rắn ở điều kiện thường

D. Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp

Xem đáp án

Đáp án A

Valin có 1 nhóm –COOH và 1 –NH₂ nên không làm đổi màu quỳ tím

Câu 6:

Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau:

- X tác dụng với dung dịch HCl, không tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HNO₃đặc, nguội.

- Y tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với dung dịch NaOH.

- Z tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội.

X, Y, Z lần lượt có thể là:

A. Fe, Mg, Zn

B. Zn, Mg, Al

C. Fe, Al, Mg

D. Fe, Mg, Al

Xem đáp án

Đáp án D

X thụ động trong HNO₃ đặc nguội mà không tác dụng với NaOH nên là Fe.

Y tác dụng được với HCl và HNO₃ đặc nguội nên không phải Al nên là Mg.

Z tác dụng với HCl và NaOH, thụ động trong HNO₃ đặc nguội nên phải là Al

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhúng lá Zn vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian khối lượng lá Zn tăng

B. Kim loại có tính khử, trong các phản ứng kim loại bị khử thành ion dương

C. Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ) thu được dung dịch có môi trường axit

D. Thép là hợp kim của sắt với hàm lượng nguyên tố cacbon cao hơn trong gang

Xem đáp án

Đáp án C

Điện phân dung dịch CuSO₄: ở catot xảy ra quá trình khử Cu²⁺ tạo ra Cu, ở anot xảy ra sự oxi hóa nước tạo ra H⁺ và O₂

Câu 8:

Nhận định nào sau đây là không đúng ?

A. Phân lân nung chảy là hỗn hợp muối photphat và silicat của canxi và magie, và chỉ phù hợp với đất chua

B. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế nhanh một lượng nhỏ NH₃, ta cho NH₄Cl tác dụng với Ca(OH)₂

C. Để thu được khí CO₂ sạch và khô ta dẫn lần lượt hỗn hợp (CO₂, HCl, H₂O) qua dung dịch NaHCO₃ và H₂SO₄ đặc

D. Thứ tự lực axit giảm dần là: HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Để điều chế một lượng nhỏ NH₃ người ta đun nóng dung dịch NH₃ đậm đặc

Câu 9:

Kết quả thí nghiệm của các chất hữu cơ X, Y, Z như sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường	Dung dịch xanh lam
Y	Nước brom	Mất màu dung dịch Br₂
Z	Quỳ tím	Hóa xanh

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. saccarozơ, glucozơ, anilin

B. Ala-Ala-Gly, glucozơ, etylamin

C. Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin

D. saccarozơ, glucozơ, metylamin

Xem đáp án

Đáp án D

X tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)₂ nên X phải là saccarozơ.

Y làm mất màu nước brom nên Y là glucozơ.

Z làm quỳ tím hóa xanh nên Z là etylamin hoặc metylamin nhưng dựa vào đáp án nên Z là metylamin

Câu 10:

Cho V₁ ml dung dịch NaOH 0,4M vào V₂ ml dung dịch H₂SO₄ 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Tỉ lệ V₁ : V₂ là

A. 1 : 3

B. 3 : 2

C. 3 : 1

D. 2 : 3

Xem đáp án

Đáp án C

Chất tan duy nhất là Na₂SO₄ do đó: 0,4V₁=0,6V₂.2 suy ra V₁=3V₂

Câu 11:

Xét các phát biểu:

(1) SO₂ và NO là những nguyên nhân chính gây hiện tượng mưa axit;

(2) CFC và NO là những nguyên nhân chính phá hủy tầng ozon của trái đất;

(3) Ngoài CO₂, freon, metan và đinitơ oxit cũng tham gia đáng kể vào hiệu ứng nhà kính.

(4) Thuốc bảo vệ thực vật là một trong những nguyên nhân gây ra ô nhiễm môi trường đất và nước.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Phát biểu 3 sai do N₂O không gây hiệu ứng nhà kính

Câu 12:

Cho sơ đồ biến hóa sau:

Tinh bột → X → Y → Z → T $\overset{+ 2 G / H_{2} S O_{4 d,} t^{0}}{\to}$ CH₃COO)₂C₂H₄

X, Y, Z, T, G lần lượt là:

A. glucozơ, etilen, anđehit axetic, axit axetic, etilen glicol

B. glucozơ, ancol etylic, etyl clorua, etilen glicol, axit axetic

C. glucozơ, ancol etylic, anđehit axetic, axit axetic, etilen glicol

D. glucozơ, ancol etylic, etilen, etilen glicol, axit axetic

Xem đáp án

Đáp án D

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆.

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂.

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O → C₂H₄(OH)₂ + KOH + MnO₂.

C₂H₄(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂C₂H₄ + 2H₂O

Câu 13:

Cho dãy các chất: triolein, saccarozơ, nilon-6,6, polipropilen, tơ lapsan, xenlulozơ và Gly-Ala-Val. Số chất trong dãy cho được phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất có liên kết este, amit, peptit có khả năng thủy phân trong môi trường kiềm như triolein, nilon-6,6, tơ lapsan, Gly-Ala-Val.

Câu 14:

Để điều chế 1 lít dung dịch ancol etylic 46^o cần dùng m gam glucozo (khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml). Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của m là?

A. 1800

B. 720

C. 90

D. 900

Xem đáp án

Đáp án D

V(rượu) = 0,46 lít = 460ml. → m(rượu) = 460.0,8 = 368

Với H= 80%. m(glucozơ) = $\frac{368.180}{2.46.0, 8} = 900$

Câu 15:

Cho các phát biểu sau:

(1) Nung sắt (II) hiđroxit ngoài không khí, thu được sắt (III) oxit.

(2) Trong các phản ứng, hợp chất sắt (II) vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

(3) Sắt dẫn điện tốt hơn hẳn so với thủy ngân.

(4) Sắt là kim loại phổ biến thứ hai trong vỏ trái đất sau nhôm.

(5) Sắt là kim loại có tính khử trung bình và có thể bị khử thành Fe²⁺ hoặc Fe³⁺.

(6) FeO là chất rắn, màu trắng xanh, không có trong tự nhiên.

Số phát biểu sai là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

5 sai do sắt không thể bị khử thành Fe³⁺ vì số oxi hóa +3 là lớn nhất.

6 sai do FeO màu đen.

Câu 16:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho ancol etylic vào crom (VI) oxit

(2) Cho bột nhôm tiếp xúc với khí Clo.

(3) Cho canxi oxit vào nước dư.

(4) Cho crom (II) oxit vào dung dịch natri hiđroxit loãng

(5) Cho dung dịch sắt (III) clorua vào dung dịch bạc nitrat.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

1,2,3,5 xảy ra ở điều kiện thường. 4 không xảy ra do CrO không phải là chất lưỡng tính

Câu 17:

Cho dãy các chất: metan, etilen, stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C₆H₅OH). Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là

A. 5 chất

B. 4 chất

C. 6 chất

D. 3 chất

Xem đáp án

Đáp án B

Etilen, stiren làm mất màu nước brom do phản ứng cộng, anilin, phenol làm mất màu nước brom theo phản ứng thế

Câu 18:

Hòa tan hoàn toàn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca và Al trong nước dư thu được dung dịch chứa 26,04 gam chất tan và 9,632 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 15,44%

B. 42,88%

C. 17,15%

D. 20,58%

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: $n_{H_{2}} = 0, 43 m o l$

Bảo toàn khối lượng:

Khi tác dụng với Na, K, Ca thì 1 H₂O sẽ sinh ra $\frac{1}{2}$ H₂.

Tuy nhiên khi tác dụng với Al trong môi trường kiềm thì 1 H₂O sinh ra 1,5 H₂.

→ %Al = 20,58%

Câu 19:

Có 5 hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm 2 chất rắn có số mol bằng nhau: Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃; KHSO₄ và KHCO₃; BaCl₂ và CuSO₄; Fe(NO₃)₂ và AgNO₃. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra các chất tan tốt trong nước là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

Các hỗn hợp có thể tan hoàn toàn tạo ra các chất tan tốt là là Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃.

KHSO₄ và KHCO₃ tạo khí CO₂.

BaCl₂ và CuSO₄ tạo kết tủa BaSO₄.

Fe(NO₃)₂ và AgNO₃ tạo ra Ag

Câu 20:

Có các phát biểu sau:

(a) Nước brom có thể phân biệt được anilin, glucozơ, fructozơ.

(b) Triolein tan dần trong benzen tạo dung dịch đồng nhất.

(c) Ở điều kiện thường anilin là chất lỏng, hơi nặng hơn nước, tan ít trong nước.

(d) Nhỏ dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch phenylamoni clorua xuất hiện kết tủa.

(e) Glucozơ được sử dụng làm thuốc tăng lực cho người ốm.

(f) Glucozơ bị oxi hóa bởi AgNO₃ trong NH₃ tạo muối amoni gluconat.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 5

C. 4

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

a đúng do anilin làm mất màu tạo kết tủa, glucozơ mất màu còn fructozơ thì không.

b đúng vì chất không phân cực tan dễ trong dung môi không phân cực.

c đúng.

d không đúng, không phải kết tủa mà dung dịch sẽ tách lớp do anilin ít tan.

e đúng vì glucozơ dễ hấp thụ.

f đúng.

Câu 21:

Hòa tan một lượng ancol X vào nước thu được 6,4 gam dung dịch Y, nồng độ của X trong Y là 71,875%. Cho 6,4 gam dung dịch Y tác dụng với lượng dư Na thu được 2,8 lít H₂(đktc). Số nguyên tử H có trong công thức phân tử ancol X là

A. 8

B. 4

C. 6

D. 10

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: $m_{x} = 4, 6 g a m; m_{H_{2} O} = 1, 8$ → $n_{H_{2} O} = 0, 1$

6,4 gam Y tác dụng với Na thu du dược 0,125 mol H₂.

Gọi n là số nhóm OH trong X → $n_{x} . n + 0, 1 = 0, 125.2$ → $n_{x} = \frac{0, 15}{n}$ → $M_{x} = \frac{92}{3} n$

thỏa mãn n=3 thì X là C₃H₈O₃

Câu 22:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây sắt dư trong khí clo.

(b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(c) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ (loãng dư).

(d) Cho Mg dư vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(e) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

(f) Nung hỗn hợp Fe và I₂ trong bình kín.

Số thí nghiệm sau khi phản ứng hoàn toàn thu được muối sắt (II) là:

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

a-tạo muối FeCl₃.

b-tạo muối FeS.

c-tạo muối Fe(NO₃)₃.

d-tạo muối MgSO₄ và đẩy Fe ra ngoài.

e-tạo muối FeSO₄.

f-tạo muối FeI₂.

Câu 23:

Cho các phát biểu sau:

1. Isobutyl axetat có mùi chuối chín.

2. Tơ poliamit kém bền về mặt hóa học là do có chứa các nhóm peptit dễ bị thủy phân.

3. Poli(tetrafloetilen); poli(metyl metacrylat); tơ nitron đều được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

4. Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo.

5. Xenlulozơ tan được trong nước Svayde.

6. Etylamin tan tốt trong nước do phân tử phân cực và tạo được liên kết hiđro với nước.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

1-sai, isoamyl axeat có mùi chuối chín.

2-sai, phải là liên kết amit.

3-đúng.

4-tơ nilon-6,6, tơ enang là tơ tổng hợp.

5-đúng.

6-đúng

Câu 24:

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 1M và AgNO₃ 0,5M đến khi kết thúc các phản ứng được 24,16 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với HCl dư được 0,224 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với:

A. 28

B. 31

C. 30

D. 29

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: nCu(NO₃)₂=0,2 mol; nAgNO3=0,1 mol

Ta có: 0,2.64 + 0,1.108 = 23,6 < 24,16 chứng tỏ Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết, còn kim loại dư.

Dung dịch Y tác dụng với HCl dư thu được 0,01 mol NO chứng tỏ Y chứa 0,03 mol Fe(NO₃)₂.

Bảo toàn điện tích: n Mg(NO₃)₂=0,2.2+0,1-0,03.22=0,22 mol

Mặt khác do Y chứa Fe(NO₃)₂ nên kim loại chỉ có Fe dư và khối lượng Fe dư là 0,56 gam.

→ $m_{x} = 0, 56 + 0, 03.56 + 0, 22.24 = 7, 52$ → %Fe = 29,79%

Câu 25:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HBr.

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch NaOH loãng, dư.

(c) Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

(d) Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch NaHCO₃.

(e) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ loãng, dư.

(g) Sục khí CO₂ vào dung dịch Na₂SiO₃.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là:

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

a-thu được kết tủa AgBr.

d-thu được kết tủa BaCO₃.

e-thu được kết tủa Cu(OH)₂.

g-thu được kết tủa H₂SiO₃.

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(1) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat là tơ bán tổng hợp, tơ nilon-6,6 và tơ nitron là tơ tổng hợp.

(2) Đa số các polime không tan trong các dung môi thông thường.

(3) Trong công nghiệp, tinh bột được dùng để sản xuất bánh kẹo, glucozơ và hồ dán.

(4) Ở điều kiện thường, CH₃NH₂ và CH₃CH₂NH₂ là chất khí và có mùi khai.

(5) Etylamoni axetat và etyl aminoaxetat có cùng số liên kết π.

(6) Khi để trong không khí anilin và phenol đều bị sẫm màu vì bị oxi trong không khí oxi hóa.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

tất cả các mệnh đề

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần dùng 1,61 mol O₂, thu được 1,14 mol CO₂ và 1,06 mol H₂O. Cho 26,58 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là

A. 27,42 gam

B. 27,14 gam

C. 18,28 gam

D. 25,02 gam

Xem đáp án

Đáp án A

BTNT O: $n_{O (X)}$ = 1,14.2+1,06 $-$ 1,61.2 = 0,12 mol → $n_{X}$ = 0,02 mol

→ $m_{X}$ = 1,14.12+1.06.2+0,12.16 = 17,72 gam

Lượng 26,58 gam X gấp 1,5 lần lượng trên nên số mol sẽ là 0,03 mol.

BTKL: $m_{m u o i}$ = 26,58+0,03.3.40 $-$ 0,03.92 = 27,42 gam

Câu 28:

Este X được tạo bởi từ một axit cacboxylic hai chức và hai ancol đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn X thu được CO₂ có số mol bằng với số mol O₂ đã phản ứng. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol các chất).

(1) X + 2H_{2 $\overset{N i, t^{0}}{\to}$} Y

(2) X + 2NaOH $\overset{t^{0}}{\to}$ Z + X₁ + X₂

Biết rằng X₁ và X₂ thuộc cùng dãy đồng đẳng và khi đun nóng X₁ với H₂SO₄ đặc ở 170⁰C không thu được anken. Nhận định nào sau đây là sai?

A. X, Y đều có mạch không phân nhánh

B. Z có công thức phân tử là C₄H₂O₄Na₂

C. X có công thức phân tử là C₇H₈O₄

D. X₂ là ancol etylic

Xem đáp án

Đáp án B

X tạo bởi axit 2 chức và 2 ancol đơn chức nên X là este 2 chức.

Đốt cháy X thu được số mol CO₂ bằng số mol O₂ nên X có dạng C_xH₈O₄.

X₁ và X₂ thuộc dãy đồng đẳng và tách nước X₁ không thu được anken nên X₁ là CH₃OH.

Vậy X là CH₃OOC-C≡C-COOC₂H₅

Y là CH₃OOC-CH₂-CH₂-COOC₂H₅, Z là NaOOC-C≡C-COONa

Câu 29:

Cho các phát biểu sau:

(a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ.

(b) Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

(c) Fe(OH)₃ là chất rắn màu nâu đỏ.

(d) CrO₃ là một oxit axit.

(e) Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH

(g) Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr³⁺

(h) Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa thành

(i) Cu có khả năng dẫn điện tốt hơn Al.

Số phát biểu đúng là:

A. 4

B. 6

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Đáp án B

Phát biểu đúng là a, c, d, e, h, i.

b sai do Cr tồn tại ở dạng hợp chất như là oxit hoặc muối.

g sai do chỉ tạo Cr²⁺.

Câu 30:

Hỗn hợp E gồm một ankin và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1. Đun nóng hỗn hợp E có mặt Ni làm xúc tác, sau một thời gian thu được hỗn hợp F có tỉ khối so với He bằng 5,04. Lấy 0,75 mol hỗn hợp F lần lượt dẫn qua bình (1) đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được m gam kết tủa và bình (2) đựng dung dịch Br₂ dư thấy khối lượng bình tăng 8,4 gam. Giá trị m là:

A. 60

B. 27

C. 48

D. 54

Xem đáp án

Đáp án D

Giả sử có 1 mol hỗn hợp F → $m_{F} = m_{E}$ =1.5,04.4 = 20,16 gam

Ta có: $n$ > $n_{F}$ = 1 → $n_{a n k i n}$ = $n_{H_{2}}$ > 0,5 → $m_{a n k i n}$ < 20,16 $-$ 0,5.2 = 19,16 → $M_{a n k i n}$ < 38,32

Do vậy thỏa mãn ankin là C₂H₂.

Cho 0,75 mol F (15,12 gam) dẫn qua bình 1 đựng AgNO₃/NH₃ chỉ có ankin dư phản ứng. Sản phẩm còn lại dẫn qua bình 2 thấy tăng 8,4 gam do C₂H₄ phản ứng

→ $n_{C_{2} H_{4}} = \frac{8, 4}{28} = 0, 3$ mol

→ $n_{a n k i n} + n_{H_{2}} + n_{a n k a n} = 0, 45$ mol

Mà ta có: $n_{a n k i n} + n_{a n k e n} + n_{a n k a n} = 2 n_{a n k a n} + n_{a n k e n} + n_{H_{2}}$

→ $n_{a n k i n} = n_{H_{2}} + n_{a n k a n} = 0, 225$ mol

Vậy kết tủa thu được là Ag₂C₂ 0,225 → m = 54 gam

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Glyxin tác dụng được với C₂H₅OH/HCl, đun nóng tạo thành H₂NCH₂COOC₂H₅.

(b) Thành phần chính của tinh bột là amilopectin.

(c) Các dung dịch peptit đều tác dụng với Cu(OH)₂ cho hợp chất có màu tím đặc trưng.

(d) Dung dịch anilin làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng.

(e) Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit béo là một số lẻ.

(f) Các chất béo lỏng có nhiệt độ sôi thấp hơn các chất béo rắn.

(g) Các axit béo đều tan rất ít hoặc không tan trong nước.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

a-sai, tạo muối amoni của este ClH₃NCH₂COOC₂H₅.

b-đúng.

c-sai, tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure.

d-sai, lực bazơ của anilin chưa đủ để chuyển màu phenolphtalein.

e-sai, số nguyên tử cacbon trong một phân tử axit béo là số chẵn.

f-đúng.

g-đúng

Câu 32:

Điện phân dung dịch chứa CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 2895	2t
Tổng số mol khí ở 2 điện cực	a	a + 0,03	2,125a
Số mol Cu ở catot	b	b + 0,02	b + 0,02

Nếu dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây rồi nhúng thanh sắt dư vào dung dịch, sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng thanh sắt thay đổi như thế nào ?

A. Giảm 0,304 gam

B. Giảm 0,256 gam

C. Tăng 0,032 gam

D. Giảm 0,56 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol e lúc t giây là x.

Túc t giây thu được a mol khí ở 2 điện cực và b mol Cu.

Lúc t+2895s thì số mol e là x+0,06 mol thì thu được a+0,03 mol khí và b+0,02 mol Cu.

Ta có: 0,02. 2 < 0,06

chứng tỏ lúc này Cu²⁺ hết ở catot thu được thêm 0,02 mol Cu và 0,01 mol H₂.

Vậy ở anot thu được 0,02 mol khí do vậy khí này gồm cả Cl₂ và O₂, giải được số mol Cl₂ và O₂ đều là 0,01 mol.

Vậy lúc t giây thu được số mol Cu là 0,5x=b và khí chỉ là Cl₂0,5x=a.

Lúc 2t giây thu được 2,125a mol khí và a+0,02 mol Cu.

Số mol e lúc này là 2x.

Ở catot thu được số mol H₂ là $\frac{2 x - (0, 5 x + 0, 02) . 2}{2} = 0, 5 x - 0, 02$ mol

Ở anot thu được Cl₂ là 0,5x +0,01 mol và O₂ $\frac{2 x - (0, 5 x + 0, 01) . 2}{4} = 0, 25 x - 0, 005$

→ 0,5x - 0,02 +0,5x + 0,01 + 0,25x - 0,005 = 2,125a = 2,125.0,5x

Giải được: x=0,08.

Vậy dung dịch ban đầu chứa CuSO₄ 0,06 mol và NaCl 0,1 mol.

Dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây tức số mol e là 0,112 mol.

Ở catot thu được Cu: 0,056 mol.

Ở anot thu được Cl₂ 0,05 mol và O₂ 0,003 mol.

Do vậy dung dịch sau điện phân chứa Cu²⁺ dư 0,004 mol, H⁺ 0,012 mol, Na⁺ và SO₄^2-.

Khi cho thanh Fe vào thì khối lượng thanh Fe giảm đi 0,006.56 - 0,004(64 - 56) = 0,304 gam

Câu 33:

Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin, valin, lysin và axit glutamic tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl hay với dung dịch chứa a mol NaOH. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,225 mol O₂ thu được 2,22 mol hỗn hợp Y gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ Y qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được dung dịch có khối lượng giảm 35,26 gam so với dung dịch ban đầu. Biết rằng độ tan của nitơ đơn chất trong nước là không đáng kể. Giá trị gần nhất với m là:

A. 32

B. 24

C. 28

D. 36

Xem đáp án

Đáp án C

Do hỗn hợp X tác dụng với HCl hay NaOH đều cần số mol bằng nhau nên có thê quy X về hỗn hợp các axit có số nhóm –COOH bằng số nhóm –NH₂.

Quy đổi hỗn hợp về CH₄ a mol, CH₂ b mol, COO c mol và NH c mol.

Đốt cháy m gam X cần 1,225 mol O₂ thu du dược 2,22 mol hỗn hợp Y

→ 2a+1,5b+0,25c = 1,225

Đốt cháy X thu được a+b+c mol CO₂, 2a+b+0,5c mol H₂O và 0,5c mol N₂.

→ a+b+c+2a+b+0,5c+0,5c = 2,22

Dẫn Y qua Ca(OH)₂ thì dung dịch giảm 35,26 gam.

→ (100 - 44).(a+b+c) - 18(2a+b+0,5c) = 35,26

Giải được: a=0,26; b=0,42; c=0,3 → m = 27,74 gam

Câu 34:

Hỗn hợp E gồm chất X (C₅H₁₄N₂O₄ là muối của axit hữu cơ đa chức) và Y (C₂H₇NO₃ là muối của một axit vô cơ). Cho một lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau và dung dịch Z. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 34,4

B. 42,8

C. 50,8

D. 38,8

Xem đáp án

Đáp án B

* X có công thức phân tử C₅H₁₄N₂O₄ (là muối của axit hữu cơ đa chức) và Y là C₂H₇NO₃ (là muối của axit vô cơ) tác dụng với 0,7 mol NaOH thu được 0,4 mol 2 khí có số mol bằng nhau.

Ta nhận thấy Y chỉ có thể là CH₃NH₃HCO₃ nên khí tạo ra là CH₃NH₂.

X và Y đều tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 nhưng Y chỉ tạo ra 1 phân tử khí mà số mol khí sinh ra lớn hơn một nửa số mol NaOH tham gia nên X phải tạo ra 2 phân tử khí.

X phải là H₄NOOC-CH₂-CH₂-CH₂-COONH₄ (để tạo ra khí khác với CH₃NH₂).

Ta có: $n_{N H_{3}} = n_{C H_{3} N H_{2}} = 0, 2$ mol → $n_{x}$ =0,1; $n_{y}$ =0,2 mol

Vậy dung dịch Z sẽ chứa NaOOC-(CH₂)₃-COONa 0,1 mol; Na₂CO₃ 0,2 mol và NaOH dư 0,1 mol

Câu 35:

Rót từ từ dung dịch X chứa a mol Na₂CO₃ và 2a mol NaHCO₃ vào dung dịch chứa 1,5a mol HCl thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng khí CO₂ ở trên từ từ cho đến hết vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)₂ ta có đồ thị sau:

Khối lượng chất tan trong dung dịch Y là

A. 92,64

B. 68,44

C. 82,88

D. 76,24

Xem đáp án

Đáp án C

Cho 1,6b mol CO₂ vào b mol Ba(OH)₂ thu được 0,09 mol kết tủa BaCO₃.

→ $n_{B a C O_{3}}$ = 2b - 1,6b = 0,09 → b = 0,225 → $n_{C O_{2}}$ =1,6b = 0,36 mol

Rót từ từ dung dịch X vào HCl thì các muối trong X phản ứng theo tỉ lệ mol:

${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 {NaHCO}_{3} + 4 HCl \to 4 NaCl + 3 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$

→ $n_{C O_{2}}$ = $\frac{1.5 a}{4} . 3$ = 0,36 → a = 0,32

Vậy dung dịch Y chứa 0,2 mol Na₂CO₃ dư, 0,4 mol NaHCO₃ dư và NaCl 0,48 mol

→ $m_{C T}$ = 82,88 gam

Câu 36:

Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam chất hữu cơ X cần 5,04 lít khí O₂ (đktc), sản phẩm cháy thu được chỉ có CO₂ và H₂O với tỷ lệ mol tương ứng 2 : 1. Biết 1 mol X phản ứng vừa hết 2 mol NaOH. X không tham gia phản ứng tráng gương và có khối lượng mol nhỏ hơn 150. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là:

A. 8

B. 7

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: $n_{O_{2}}$ = 0,225 mol

BTKL: $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$ =3,4+0,225.32=10,6 gam

Ta có tỉ lệ số mol CO₂ : H₂O là 2:1, giải được số mol CO₂ và H₂O lần lượt là 0,2 và 0,1 mol

→ $n_{O (x)} = \frac{3, 4 - 0, 2.12 - 0, 1.2}{16} = 0, 05$

Trong X: C:H:O=4:4:1 nên X có CTPT dạng (C₄H₄O)_n.

Do phân tử khối của X nhỏ hơn 150 thỏa mãn X là C₈H₈O₂.

1 mol X phản ứng vừa hết 2 mol NaOH nên thỏa mãn các CTCT của X là.

CH₃COOC₆H₅, CH₂=CH-C₆H₃(OH)₂ (có 6 đồng phân).

Vậy có thất cả 7 đồng phân của X

Câu 37:

Cho hỗn hợp X gồm 0,24 mol FeO; 0,20 mol Mg và 0,10 mol Al₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch chứa đồng thời 0,30 mol H₂SO₄ (loãng) và 1,10 mol HCl, thu được dung dịch Y và khí H₂. Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và NaOH 1,2M vào Y đến khi thu được khối lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với:

A. 105,04

B. 86,90

C. 97,08

D. 77,44

Xem đáp án

Đáp án C

X tan trong 0,3 mol H₂SO₄ và 1,1 mol HCl thu được dung dịch chứa Y chứa:

Fe²⁺ 0,24 mol, Mg²⁺ 0,2 mol, Al³⁺ 0,2 mol, H⁺ dư 0,22 mol, SO₄^2-0,3 mol và Cl^- 1,1 mol.

Nhỏ từ từ hỗn hợp chứa Ba(OH)₂ 0,2M và NaOH 1,2M đến khối lượng kết tủa lớn nhất.

Gọi thể tích dung dịch thêm vào là V, dung dịch này chứa Ba²⁺0,2V, Na⁺ 1,2V và OH^- 1,6V.

Để kết tủa hidroxit lớn nhất thì cần số mol OH^-=0,24.2+0,2.2+0,2.3+0,22=1,7 mol.

Để kết tủa BaSO₄ lớn nhất thì số mol Ba²⁺ là 0,3 mol tương đương với thêm vào 2,4 mol OH^-.

Vậy có sự hòa tan Al(OH)₃ tuy nhiên kết tủa vẫn tăng do có tạo thành BaSO₄ bù vào.

Vậy kết tủa thu được là Fe(OH)₂ 0,24 mol Mg(OH)₂ 0,2 mol và BaSO₄ 0,3 mol.

Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được Fe₂O₃ 0,12 mol, MgO 0,2 mol và BaSO₄ 0,3 mol.

→ m = 97,1 gam

Câu 38:

X, Y là hai hợp chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic; Z là ancol 2 chức; T là este tạo bởi X,Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 1,04 mol O₂, thu được 17,64 gam nước. Mặt khác hiđro hóa hoàn toàn 22,2 gam E cần dùng 0,09 mol H₂ (xúc tác Ni, t⁰) thu được hỗn hợp F. Đun nóng toàn bộ F với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp chứa x gam muối của X và y gam muối của Y (M_X < M_Y). Tỉ lệ gần nhất của x : y là.

A. 0,9

B. 1,0

C. 0,8

D. 1,1

Xem đáp án

Đáp án D

Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp E cần 1,04 mol O₂ thu được 0,98 mol H₂O.

BTKL: $m_{C O_{2}}$ =22,2+1,04.32-0,98.18=37,84 gam → $n_{C O_{2}}$ =0,86 mol

BTNT O : $n_{O (E)}$ =0,62 mol

Đốt cháy E thu được số mol H₂O nhiều hơn số mol CO₂ nên Z là ancol no

Hidro hóa E cần 0,09 mol H₂ → $n_{X} + n_{y} + 2 n_{T} = 0, 09$

Ta có: $2 n_{X} + 2 n_{y} + 2 n_{Z} + 4 n_{T} = 0, 62$

$n_{H_{2} O}$ $-$ $n_{C O_{2}}$ = $n_{Z} - (n_{X} + n_{Y}) - 3 n_{T}$ = 0,98 - 0,86 = 0,12

Giải được: $n_{X} + n_{y} = 0, 07; n_{T} = 0, 01; n_{Z} = 0, 22$

→ $0, 09 C_{X, Y} + 0, 23 C_{Z} = 0, 86$

Ta có: C_Z≥ 2 nên $C_{X, Y^{''}} = 4, 44$

Nếu C_Z=3 thì $C_{X, Y} = 1, 89$ vô lý vì X, Y từ 3 C trở lên

Vậy X là C₄H₆O₂ và Y là C₅H₈O₂ với số mol lần lượt là 0,05 và 0,04.

→ x = 5,4; y = 4,88 → x:y = 1,1066

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 18,68 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO₃, Fe, FeCO₃, Fe₃O₄ (trong đó nguyên tố Mg chiếm 3,854% về khối lượng) bằng m gam dung dịch HNO₃ 47,25% (đun nóng), thu được dung dịch Y (chỉ gồm các muối nitrat của kim loại) và 1,96 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 khí không màu A, B, C (M_A < M_B < M_C, có tỉ lệ mol n_A : n_B : n_C = 1 : 4 : 20). Cho một lượng dư dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Y đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,284 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với:

A. 71

B. 64

C. 74

D. 50

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: $n_{M g (X)}$ = 0,03 mol

Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được Y chỉ chứa muối nitrat kim loại và 0,0875 mol hỗn hợp Z gồm 3 khí không màu là A, B, Cvới số mol lần lượt là 0,0035; 0,014; 0,07, trong đó có một khí là CO₂.

Vậy A là N₂, B là NO, C là CO₂.

Cho AgNO₃ vào Y thu được kết tủa là Ag 0,123 mol.

Quy đổi hỗn hợp X thành Mg 0,03 mol, Fe x mol, O y mol và CO₂0,07 mol.

→ 56x + 16y + 0,03.24 + 0,07.44 = 18,68

Bảo toàn e: 0,03.2 + 3x = 2y + 0,0035.10 + 0,014.3 + 0,123

Giải được: x=0,2; y=0,23

→ $n_{H N O_{3}} = 12 n_{N_{2}} + 4 n_{N O} + 2 n_{O}$ = 0,558 mol → m = 74,4 gam

Câu 40:

Cho hỗn hợp M chứa ba chất hữu cơ mạch hở gồm C₃H₇NO₄ và hai oligopeptit X (a mol) và Y (2a mol). Đun nóng M bằng 360 ml NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hơi Z chứa một chất duy nhất và hỗn hợp rắn T gồm 4 muối. Đốt cháy hoàn toàn T bằng 37,24 lít O₂ (đktc), sản phẩm cháy gồm Na₂CO₃, N₂ và 71,97 gam hỗn hợp chứa CO₂ và H₂O. Biết hai peptit X, Y cùng số nguyên tử cacbon, thủy phân hoàn toàn chúng thu được các α–aminoaxit chỉ gồm valin và alanin. Phần trăm về khối lượng của peptit có phân tử khối nhỏ hơn trong M là:

A. 61,36%

B. 53,65%

C. 34,58%

D. 57,20%

Xem đáp án

Đáp án A

Hơi Z chứa H₂O, do X, Y tạo ra 2 muối nên từ C₃H₇NO₄ cũng tạo ra 2 muối, vậy CTCT là HCOOH₃NCH₂COOH x mol.

Muối T gồm:

HCOONa x mol, CH₂H₄NO₂Na x mol, C₃H₆NO₂Na y mol và C₅H₁₀NO₂Na z mol

→ $n_{T}$ = 2x+y+z = 0,36

Đốt cháy T cần 1,6625 mol O₂ → 0,5x+2,25x+3,75y+6,75z = 1,6625

→ $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$ = 44(0,5x+1,5x+2,5y+4,5z)+18(0,5x+2x+3y+5z) = 71,97

Giải hệ: x=0,01; y=0,22; z=0,12.

→ Ala : Val = 11:6

→ X + 2Y → ${[{(A l a)}_{11} {(V a l)}_{5}]}_{k} + H_{2} O$

X và Y không quá 10 gốc aa nên k=1.

Trong 1 phân tử X và 2 phân tử Y có 11 gốc Ala và 6 gốc Val và X, Y cùng số C nên mỗi chất có 21C>

X, Y có dạng (Ala)_u(Val)_v

→ 3u+5v = 21

thỏa mãn y=2; v=3 hoặc u=7, v=0

Hai peptit là (Ala)₂(Val)₃ 0,04 mol và Ala₇ 0,02 mol

→ $m_{M}$ = 29,79 gam → % $A l a_{2} V a l_{3}$ = 61,36%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tuyển tập đề thi minh họa Hóa Học

Tuyển tập đề thi minh họa Hóa Học (Đề số 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan