50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 1)

Câu 1:

Để nhận biết các dung dịch muối (đựng riêng biệt trong các ống nghiệm): Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, MgCl₂ có thể dùng dung dịch

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. BaCl₂

D. AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án : B

Dùng Ba(OH)₂ :

+) Al(NO₃)₃ : Kết tủa keo rồi tan dần

+) (NH₄)₂SO₄ : Kết tủa trắng và khí mùi khai

+) NH₄NO₃ : khí mùi khai

+) MgCl₂ : kết tủa trắng

Câu 2:

Thủy phân hoàn toàn 8,9 gam tristearin bằng dung dịch NaOH dư thì thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,18

B. 3,04

C. 9,12

D. 3,06

Xem đáp án

Đáp án : A

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH -> 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

=> m_muối = 9,18g

Câu 3:

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIA.

B. chu kì 3, nhóm VIB

C. chu kì 4, nhóm IIA

D. chu kì 4, nhóm VIIIB

Xem đáp án

Đáp án : D

Cấu hình của nguyên tử nguyên tố X là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> X chu kỳ 4 ; nhóm VIIIB

Câu 4:

Cho tripeptit Gly –Ala – Val phản ứng với Cu(OH)₂ tạo sản phẩm có màu đặc trưng là

A. màu vàng

B. màu tím

C. màu da cam

D. màu xanh lam thẫm

Xem đáp án

Đáp án : B

Phản ứng màu biure của tripeptit trở lên có màu tím

Câu 5:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl₃, Ca(HCO₃)₂, CrCl₃, AlCl₃, MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : D

FeCl₃ ; Ca(HCO₃)₂ ; CrCl₃ ; MgSO₄

( Cr(OH)₃ chỉ tan trong NaOH đặc )

Câu 6:

X là amino axit no, mạch hở, đơn chức amin, đơn chức axit. Cho 0,1 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên gọi của X là

A. Glyxin

B. Valin

C. Alanin

D. Lysin

Xem đáp án

Đáp án : A

X có dạng :

H₂NRCOOH + HCl -> ClH₃NRCOOH

=> n_muối = n_{amino axit} = 0,1 mol

=> M_muối = R + 97,5 = 111,5g

=> R = 14(CH₂)

H₂NCH₂COOH (Glycin)

Câu 7:

Hấp thụ hết 0,2 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂, kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 34,475

B. 19,700

C. 9,850

D. 4,925

Xem đáp án

Đáp án : D

n_OH = 0,225 mol ; n_CO2 = 0,2 mol

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,025 mol = n_BaCO3

=> m_{kết tủa} = 4,925g

Câu 8:

Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân ?

A. Glucozơ

B. Peptit

C. Chất béo

D. Xenlulôzơ

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 9:

Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, benzen, pentan, axit acrylic và stiren. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

isopren, anilin, anđehit axetic, phenol, axit acrylic và stiren

Câu 10:

Mưa axit ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng đá, gây bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa axit là

A. CO và CH₄

B. CO và CO₂

C. CH₄ và NH₃

D. SO₂ và NO₂

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 11:

Thành phần chính của phân supe photphat kép là

A. KCl

B. (NH₄)₂HPO₄

C. Ca(H₂PO₄)₂

D. (NH₂)₂CO

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 12:

Dãy các kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Mg, Zn, Cu

B. Fe, Cu, Ag

C. Al, Fe, Cr

D. Ba, Ag, Au

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 13:

Khối lượng Ag sinh ra khi cho 1,5 gam andehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃là

A. 43,2 gam.

B. 10,8 gam.

C. 21,6 gam.

D. 16,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án : C

HCHO -> 4Ag

=> n_Ag = 4n_HCHO = 0,2 mol

=> m_Ag = 21,6g

Câu 14:

Cho các chất: HCHO,CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅ , HCOOH, C₂H₅OH , HCOOCH₃. Số chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Đáp án : C

HCHO, HCOOH, HCOOCH₃

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Clo có bán kính nguyên tử lớn hơn Flo

B. Brom có độ âm điện lớn hơn iot

C. Trong dãy HX (X là halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI

D. Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI

Xem đáp án

Đáp án : C

Trong dãy HX , tính axit giảm dần từ HI -> HF

Câu 16:

Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thu được bao nhiêu lít khí ở đktc ?

A. 5,6 lit.

B. 4,48 lit.

C. 2,24 lit.

D. 3,36 lit.

Xem đáp án

Đáp án : C

Chỉ có Fe phản ứng :

$n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,1 mol

=> $V_{H_{2}}$ = 2,24 lit

Câu 17:

Trong số các loại polime sau: tơ nilon - 7; tơ nilon – 6,6; tơ nilon - 6; tơ tằm, tơ visco; tơ lapsan. Tổng số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : A

tơ nilon - 7; tơ nilon – 6,6; tơ nilon - 6; tơ lapsan.

Câu 18:

Este X có công thức cấu tạo thu gọn là CH₃COOCH₃. Tên gọi của X là

A. etyl axetat

B. metyl fomat

C. etyl fomat

D. metyl axetat

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 19:

Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH và 0,03 mol NaOH. Cô cạn dung dịch thu được sau khi phản ứng kết thúc còn lại 3,832 gam chất rắn khan. Công thức của X là

A. CH₂=CH-COOH.

B. CH₃-CH₂-COOH.

C. CH≡C-COOH.

D. CH₃-COOH.

Xem đáp án

Đáp án : D

Bảo toàn khối lượng :

m_X + m_bazo = m_{chất rắn} + $m_{H_{2} O}$

=> $n_{H_{2} O}$ = 0,036 mol = n_axit < n_bazo

=> bazo dư

=> M_axit = 60g (CH₃COOH )

Câu 20:

Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là: (1) H₂NCH₂COOH, (2) CH₃COOH, (3) CH₃CH₂NH₂, (4) NH₃. Dãy các dung dịch xếp theo thứ tự pH giảm dần là

A. (3) >(4)>(1)>(2).

B. (3)>(4)>(2)>(1).

C. (2)>(1)>(3)>(4).

D. (4)>(3)>(1)>(2).

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 21:

Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại nào sau đây?

A. Cu

B. Zn

C. Pb

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án : B

Dựa vào cơ cở của pin điện

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn gắn với thép (có Fe) thì kim loại đó sẽ bị oxi hóa (đóng vai trò điện cực anot)

Câu 22:

Cho 0,02 mol Fe vào 100 ml dung dịch AgNO₃1 M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là

A. 2,16 gam.

B. 6,48 gam.

B. 6,48 gam

D. 4,32 gam.

Xem đáp án

Đáp án : B

Fe + 3AgNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + 3Ag

=> n_Ag = 3n_Fe = 0,06 mol < n_AgNO3

=> m_Ag = 6,48g

Câu 23:

Cho phản ứng : FeO + HNO₃ à Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng là

A. 1 : 3.

B. 1 : 9.

C. 1 : 10.

D. 1 : 2.

Xem đáp án

Đáp án : B

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò oxi hóa chính bằng số phân tử NO tạo ra

=> 3FeO + 10HNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Tỉ lệ : 1 : 9

Câu 24:

Phát biểu nào nào sau đây không đúng về crom và hợp chất của nó?

A. Màu của dung dịch K₂Cr₂O₇ thay đổi khi cho dung dịch KOH vào

B. Cr(OH)₂ vừa tan trong dung dịch KOH, vừa tan trong dung dịch HCl

C. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃

D. Kim loại Zn khử được ion Cr³⁺ trong dung dịch về Cr²⁺

Xem đáp án

Đáp án : B

Cr(OH)₂ không tan trong NaOH

Câu 25:

Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím ?

A. CH₃COOCH₃

B. CH₃NH₂

C. CH₃COOH

D. NH₃

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 26:

Quan sát sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ:

Hiện tượng quan sát được ở bình tam giác chứa dung dịch nước Br₂là

A. Dung dịch Br₂ không bị nhạt màu

B. Có kết tủa xuất hiện

C. Vừa có kết tủa, vừa làm nhạt màu dung dịch Br₂

D. Dung dịch Br₂ bị nhạt màu

Xem đáp án

Đáp án : D

Khí SO₂ thoát ra sẽ phản ứng với nước Brom làm mất màu nước Brom

Câu 27:

Alanin và anilin đều tác dụng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch brom

B. Dung dịch NaHCO₃

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịchNaOH

Xem đáp án

Đáp án : C

Vì cả 2 chất đều có nhóm NH₂

Câu 28:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) ó 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của nitơ lên 2 lần, nồng độ của hiđro không đổi thì tốc độ phản ứng thuận

A. tăng lên 6 lần

B. giảm đi 2 lần

C. tăng lên 2 lần

D. tăng lên 8 lần

Xem đáp án

Đáp án : C

v_thuận= k.[N₂]¹.[H₂]³

Khi chỉ tăng nồng độ N₂ lên 2 lần

=> tốc độ phản ứng thuận tăng 2 lần

Câu 29:

Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là

A. Cu, K, Fe

B. K, Cu, Fe

C. Fe, Cu, K

D. K, Fe, Cu

Xem đáp án

Đáp án : D

Dựa vào dãy điện hóa

Câu 30:

Cho 5,9 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 9,55 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 3

B. 4

C. 8

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : B

C_xH_yN + HCl -> C_xH_y+1NCl

Bảo toàn khối lượng :

m_amin + m_HCl = m_muối

=> n_amin = n_HCl = 0,01 mol

=> M_amin = 59g (C₃H₉N)

Công thức cấu tạo :

B₁ : CH₃CH₂CH₂NH₂ ; (CH₃)₂CHNH₂

B₂ : CH₃CH₂NHCH₃

B₃ : (CH₃)₃N

Có 4 công thức thỏa mãn

Câu 31:

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Tính bazơ của các chất: NaOH, C₂H₅NH₂, CH₃-NH₂,NH₃ giảm dần từ trái sang phải.

B. Toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường

C. Glucozơ, metyl fomat, fructozơ, fomanđehit là những cacbohidrat có phản ứng tráng bạc

D. Nhóm các chất: Val, Glu, Lys đều làm đổi màu quỳ tím ẩm

Xem đáp án

Đáp án : A

A. Đúng

B. Toluen chỉ làm mất màu thuốc tím khi đun nóng

C. metyl fomat, fomanđehit là andehit

D. Val không làm mất màu quì

Câu 32:

Cho các dung dịch: K₂CO₃, C₆H₅ONa, KHSO₄, Na₂CO₃, Al(NO₃)₃, NH₄NO₃, CH₃COONa, CH₃NH₂, lysin, glyxin. Số dung dịch có pH > 7 là

A. 7

B. 8

C. 9

D. 6

Xem đáp án

Đáp án : D

K₂CO₃, C₆H₅ONa, Na₂CO₃, CH₃COONa, CH₃NH₂, lysin

Câu 33:

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 10,48 gam và có 14 gam kết tủa. Nếu oxi hóa hết a gam X bằng CuO dư, lấy sản phẩm thu được cho tác dụng với dung dịch AgNO₃/ NH₃ dư, đun nóng được m gam Ag. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 41,04

B. 21,60

C. 34,56

D. 27,00

Xem đáp án

Đáp án : C

$n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}}$ = 0,14 mol ;

m_{bình tăng} = $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

=> $n_{H_{2} O}$ = 0,24 mol > $n_{C O_{2}}$

=> 2 ancol no

=> n_ancol = 0,1 mol

=> Số C trung bình = 1,4

=> CH₃OH và C₂H₅OH

=> $n_{C H_{3} O H} + n_{C_{2} H_{5} O H}$ = 0,1 ;

$n_{C O_{2}}$ = 0,14 mol

=> $n_{C H_{3} O H}$ = 0,06 ; $n_{C_{2} H_{5} O H}$ = 0,04 mol

=> Khi phản ứng với CuO thu được:

0,06 mol HCHO và 0,04 mol CH₃CHO

=> n_Ag = $4 n_{H C H O} + 2 n_{C H_{3} C H O}$ = 0,32 mol

=> m = 34,56g

Câu 34:

Nhận xét nào không đúng về nước cứng?

A. Dùng Na₂CO₃ có thể làm mất tính cứng tạm thời và vĩnh cửu của nước cứng

B. Nước cứng có thể tạo cặn đáy ấm đun nước, nồi hơi

C. Nước cứng tạm thời chứa các anion: SO₄^2- và Cl^-

D. Nước cứng làm giảm khả năng giặt rửa của xà phòng

Xem đáp án

Đáp án : C

Nước cứng tạm thời chứa anion HCO₃^-

Câu 35:

Có các kết luận sau:

(a) Từ glyxin, alanin và valin sẽ tạo ra được 6 tripeptit chứa đồng thời glyxin, alanin và valin

(b) C₈H₁₀O có 4 ancol thơm khi bị oxi hóa bởi CuO tạo ra sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương

(c) C₄H₈ có 4 đồng phân mạch hở làm mất màu dung dịch brom

(d) C₄H₁₁N có 4 đồng phân khi tác dụng với HCl tạo ra muối dạng RNH₃Cl

Số kết luận đúng là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : B

Cả 4 ý đều đúng

Câu 36:

Cho 2,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Mg phản ứng hết với O₂ dư thu được 4,14 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxit. Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 0,3M. Giá trị của V là

A. 0,30

B. 0,15

C. 0,60

D. 0,12

Xem đáp án

Đáp án : C

Bảo toàn khối lượng :

m_KL + $m_{O_{2}}$ = m_Y

=> $n_{O_{2}}$ = 0,045 mol

Tổng quát cả quá trình :

O + 2H -> H₂O

=> n_HCl = 4 $n_{O_{2}}$ = 0,18 mol

=> V_{dd HCl} = 0,6 lit

Câu 37:

Peptit X có phân tử khối nhỏ hơn 300u. Trong X có 43,64% C; 6,18% H; 34,91% O và 15,27% N. Thủy phân hoàn toàn 4,125 gam X trong dung dịch axit vô cơ thu được 4,665 gam hỗn hợp các amino axit trong đó có amino axit Y trong y học được sử dụng để hỗ trợ chức năng thần kinh, muối mononatri của Y dùng làm bột ngọt (mì chính)…Phát biểu nào sau đây không đúng về X?

A. Tổng số nguyên tử C và N bằng 13

B. 1 mol X tác dụng vừa đủ với 4 mol NaOH

C. Có 2 gốc Gly

D. Có 6 công thức cấu tạo thỏa mãn

Xem đáp án

Đáp án : C

Ta có :

n_C : n_H : n_O : n_N = 10 : 17 : 6 : 3

=> A là C₁₀H₁₇O₆N₃( M = 275g < 300 )

n_A = 0,015 mol

=> $n_{H_{2} O}$ _pứ = ( m_muối – m_A)/18 = 0,03 mol = 2n_A

=> A là tripeptit

=> M_aa = 311g

Thành phần aa có Z mà muối mononatri của nó dùng trong mì chính

=> Z là axit glutamic C₅H₉O₂N( M = 147)

=> M_{2 aa còn lại} = 164g

=> 2 aa còn lại chỉ có thể là:

Gly (75) và Ala (89)

=> Vậy A khi tác dụng với NaOH phải theo tỉ lệ mol là 1 : 4

Câu 38:

Cho m gam hỗn hợp X gồm CH₂=CH-CHO, HCHO, C₂H₅CHO và OHC-CHO phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 38,88 gam Ag. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 0,28 mol CO₂ và 0,22 mol H₂O. Giá trị có thể có của m là

A. 7,32

B. 7,64

C. 6,36

D. 6,68

Xem đáp án

Đáp án : C

n_Ag = 2 $n_{C H_{2}}$ _=CHCHO + 4n_HCHO + 2 $n_{C_{2} H_{5} O H}$ + 4 $n_{{(C H O)}_{2}}$ = 0,36 mol

=> n_X < 0,36/2 = 0,18 mol

n_C = $n_{C O_{2}}$ = 0,28 ; n_H = 2 $n_{H_{2} O}$ = 0,44 mol

=> m_X < 0,28.12 + 0,44.1 + 0,18.16 = 6,68g

Chỉ có đáp án C thỏa mãn

Câu 39:

Đốt cháy hỗn hợp X gồm etylen glycol, metan, ancol etylic và một axit no, đơn chức mạch hở Y (trong đó số mol etylen glycol bằng số mol metan) cần vừa đủ 0,7625 mol O₂ thu được 0,775 mol CO₂. Nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M, rồi cô cạn thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 31,2

B. 28,0

C. 30,0

D. 36,8

Xem đáp án

Đáp án : A

n_NaOH = 0,5 mol

Qui đổi C₂H₆O₂với CH₄ về C₃H₁₀O₂

C₃H₁₀O₂ : x mol, C₂H₆O: y mol, C_nH_2nO₂ : z mol

n_O2 = 4,5x + 3y + (1,5-1)z = 0,7625 mol

Ta có hệ

$\{\begin{cases} 4, 5 x + 3 y + 1, 5 n z - z = 0, 7625 (1) \\ 3 x + 2 y + n z = 0, 775 (2) \end{cases}$

Nhân 2 vế của (2) với 1,5 rồi trừ đi (1) ta được : z = 0,4 mol

Thay z = 0,4 vào hệ ta được

$\{\begin{cases} 4, 5 x + 3 y + 0, 6 n = 11625 \\ 3 x + 2 y + 0, 4 n = 0, 775 \end{cases}$

2 phương trình trên thực chất là 1 nên không giải được => Biện luận

Cho x = 0, y = 0, n_max= 1,9

=> n <1,9 => n = 1 (HCOOH) : 0,4 mol

m _rắn= m_HCOONa + m_{NaOH (dư)}= 0,4.68 + 0,1.40 = 31,2 gam

Câu 40:

Cho x gam hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có công thức phân tử C₂H₈O₃N₂ và C₄H₁₂O₄N₂ đều no mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 7,84 lít hỗn hợp khí Y gồm 2 chất hữu cơ đều làm xanh quỳ tím ẩm có tỉ khối so với H₂ bằng 18,5 và dung dịch Z có chứa m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 29,35

B. 25,65

C. 19,45

D. 26,15

Xem đáp án

Đáp án : D

X + NaOH tạo khí hữu cơ làm xanh quì tím => muối của amin

Có M_Y = 37g => Trong Y có CH₃NH₂ và chất còn lại là C₂H₅NH₂

( Vì C₂H₈O₃N₂ chỉ có thể là C₂H₅NH₂.HNO₃ hoặc C₂H₆NH.HNO₃)

=> C₄H₁₂O₄N₂ là : (COONH₃CH₃)₂

Khi đó tạo ra 3 muối : NaNO₃ ; (COONa)₂

n_khí = 0,35 mol => $n_{C H_{3} N H_{2}}$ = 0,2

$n_{C_{2} H_{5} N H_{2}}$ = 0,15 mol

=> m_muối = 26,15g

Câu 41:

Hòa tan Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X lần lượt phản ứng với các chất sau: KMnO₄, Cl₂, NaOH, Cu(NO₃)₂, Cu, Na₂CO₃, NaNO₃. Số phản ứng xảy ra là

A. 4

B. 7

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án : D

X gồm Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; H⁺ ; SO₄^2-

KMnO₄, Cl₂, NaOH, Cu(NO₃)₂, Cu, NaNO₃.

Câu 42:

Hỗn hợp A gồm 3 axit cacboxylic no, mạch hở X, Y, Z (M_X < M_Y< M_Z) và một ancol no, mạch hở đa chức T (phân tử không có quá 4 nguyên tử C). Đốt cháy hoàn toàn m gam A thì tạo ra hỗn hợp CO₂ và 1,62 gam H₂O. Tiến hành este hóa hoàn toàn hỗn hợp A trong điều kiện thích hợp thì hỗn hợp sau phản ứng chỉ thu được 1 este E đa chức và H₂O. Để đốt cháy hoàn toàn lượng E sinh ra cần 1,68 lít O₂ (ở đktc) thu được hỗn hợp CO₂ và H₂O thỏa mãn 4n_E = n_CO2 – n_H2O. Thành phần % về khối lượng của Z trong hỗn hợp A là

A. 28,30

B. 14,47

C. 22,96

D. 18,87

Xem đáp án

Đáp án : D

Ta có : 4n_E = $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}$

Nên E có 5π mà ancol no , axit no vậy E có công thức chung C_nH_2n-8O₈với số mol a

Ta có :

Vậy axit là HCOOH 0,02mol , CH₃COOH 0,02 mol

(COOH)₂ 0,02 mol và ancol là C₄H₁₀O₄ 0,02 mol

%mY = 18,87%

Câu 43:

Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin, vinyl axetilen có tỉ khối so với H₂ là 17,6. Đốt cháy hoàn toàn 7,04 gam hỗn hợp X rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là:

A. 30,08

B. 33,68

C. 24,80

D. 33,60

Xem đáp án

Đáp án : A

X gồm C₂H₄ ; C₃H₄ ; C₄H₄ đều có 4 H

Có M_X = 35,2g => n_X = 0,2 mol

=> n_H = 0,8 mol

=> n_C = 0,52 mol

Khi đốt cháy : m_{bình tăng} = 0,52.44 + 0,4.18 = 30,08g

Câu 44:

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột X (gồm Al và một oxit sắt) sau phản ứng thu được 16,38 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu được phần không tan Z và 3,36 lít khí (đktc). Cho Z tan hoàn toàn trong 40,5 gam dung dịch H₂SO₄ 98% (nóng, vừa đủ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Al ban đầu và công thức oxit sắt là

A. 6,12 gam và Fe₂O₃

B. 5,94 gam và Fe₂O₃

C. 6,12 gam và Fe₃O₄

D. 5,94 gam và Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án : D

Vì các phản ứng hoàn toàn

Y + NaOH có H₂ => Al dư

=> n_{Al dư} = $\frac{2}{3} n_{H_{2}}$ = 0,1 mol

=> Oxit chuyển hết thành Fe

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,405 mol => n_Fe = 0,135 mol

Y gồm 0,1 mol Al ; Al₂O₃ và 0,135 mol Fe

=> $n_{A l_{2} O_{3}}$ = 0,06 mol

Bảo toàn Al : n_{Al bđ} = n_{Al dư} + 2 $n_{A l_{2} O_{3}}$ = 0,22 mol

=> m_{Al bđ} = 5,94g

Ta có : n_Fe : n_O = 0,135 : 0,18 = 3 : 4

=> Oxit là Fe₃O₄

Câu 45:

Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm NaNO₃ 1M và H₂SO₄ 2M, thu được dung dịch X chỉ chứa 16,66 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y gồm NO, NO₂, H₂(không còn sản phẩm khử nào khác và trong Y, khí H₂ chiếm 14,29 % về số mol). Cho một lượng NaOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,44 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X là

A. 4,39%

B. 4,48%

C. 4,75%

D. 4,90%

Xem đáp án

Đáp án : B

Vì có khí H₂ => NO₃^- chuyển hết thành sản phẩm khử NO và NO₂

X chỉ chứa muối trung hòa => H⁺ hết.

X + NaOH sau phản ứng chỉ chứa 1 chất tan => đó là Na₂SO₄

=> không có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> chất rắn sau nung gồm Al₂O₃ ; Mg ; Fe₂O₃ ; ZnO

=> n_{O (oxit)} = 0,105 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Mg + 2n_Zn = 2n_O = 0,21 mol ⁽¹⁾

Xét dung dịch X : m_{muối trung hòa} = m_KL + $m_{S O_{4}}$ + m_Na

Gọi V_{dd đầu} =x

=> $n_{N a N O_{3}}$ = x ; $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 2x mol

=> 16,66 = 3,76 + 96.2x + 23x

=> x = 0,06 lit

=> $n_{N a N O_{3}}$ = n_NO + $n_{N O_{2}}$ = 0,06 mol

=> $n_{H_{2}}$ = 0,01 mol

Bảo toàn điện tích :

3n_Al + 2 $n_{F e^{2 +}}$ + 3 $n_{F e^{3 +}}$ + 2n_Mg + 2n_Zn = 2 $n_{S O_{4}}$ – n_Na = 0,18 mol

Kết hợp với (1)

=> $n_{F e S O_{4}}$ = 0,21 – 0,18 = 0,03 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 2 $n_{F e^{2 +}}$ + 3 $n_{F e^{3 +}}$ + 2n_Mg + 2n_Zn = 3n_NO + $n_{N O_{2}}$ + 2 $n_{H_{2}}$

=> 3n_NO + $n_{N O_{2}}$ = 0,16 mol

=> n_NO = 0,05 ; $n_{N O_{2}}$ = 0,01 mol

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd đầu} = m_{dd sau} + m_khí

=> m_{dd sau} = 101,78g

=> $C % F e S O_{4}$ = 4,48%

Câu 46:

Cho 6,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và KNO₃, thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂O và H₂. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 14,125. Giá trị của m là

A. 18,300

B. 33,845

C. 18,035

D. 34,380

Xem đáp án

Đáp án : D

M_Y = 28,25g ; n_Y = 0,08 mol

$\Rightarrow n_{N_{2} O} = 0, 05; n_{H_{2}} = 0, 03 m o l$

Vì có H₂ => NO₃ chuyển hết thành sản phẩm khử

Bảo toàn e :

_{$2 n_{M g} = 8 n_{N_{2} O} + 8 n_{N H_{4}}$}

$\Rightarrow n_{N H_{4}} = 0, 01 m o l$

Bảo toàn N :

$n_{K N O_{3}} = n_{N H_{4}} + 2 n_{N_{2} O} = 0, 11 m o l$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X :

2n_Mg + $n_{N H_{4}}$ + n_K = n_Cl = 0,66 mol = n_HCl

=> m = m_Mg + m_K + $m_{N H_{4}}$ + m_Cl = 34,380g

Câu 47:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl loãng (dư).

(c) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư).

(d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (có số mol bằng nhau) vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư).

(e) Cho khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ dư

Sau phản ứng, số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa hai muối là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : D

(a) NaCl ; NaClO

(b) FeCl₂ ; FeCl₃

(d) FeSO₄ ; CuSO₄

(e) FeCl₂ ; FeCl₃

Câu 48:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp X gồm x mol H₂SO₄ và y mol Al₂(SO₄)₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

Nếu cho dung dịch chứa 0,5 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị m gần giá trị nào nhất?

A. 140

B. 132

C. 175

D. 116

Xem đáp án

Đáp án : B

+) Tại n_NaOH = 0,4 mol thì trung hòa vừa hết axit

=> x = 0,2 mol

Tại n_NaOH = 1 mol => Al³⁺ dư

Tại n_NaOH = 1,4 mol thì kết tủa tan 1 phần

$n_{A l {(O H)}_{3}} = 4 n_{A l^{3 +}} - (n_{N a O H} - n_{H C l})$

$\Rightarrow n_{A l^{3 +}} = 0, 3 m o l$

=> y = 0,15 mol

Nếu thêm $n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 05 m o l$ vào X :

=> Kết tủa : 0,2 mol Al(OH)₃ và 0,5 mol BaSO₄

=> m = 132,1g

Câu 49:

Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO₄ và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng là 2: 5) bằng dòng điện một chiều có cường độ 1,93A, sau thời gian t giờ thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy khối lượng dung dịch Y giảm 32,45 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát ra hết khỏi dung dịch. Giá trị của t là

A. 7,02

B. 9,72

C. 6,94

D. 5,45

Xem đáp án

Đáp án : B

Gọi số mol CuSO₄ và NaCl lần lượt là 2x và 5x mol

Chất tan trong dung dịch chắc chắn có Na₂SO₄

Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí

mà n_Cl > 2n_Cu

=> chắc chắn chất còn lại là NaOH

=> Cu²⁺ và Cl^- bị điện phân hết

Các quá trình có thể xảy ra

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

2H₂O + 2e -> H₂ + 2OH^-

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

$n_{O H} = 2 / 3 n_{H_{2}} = 0, 1 m o l$

Vì sau khi điện phân sau các quá trình trên chỉ là điện phân H₂O

-> H₂ và O₂ không ảnh hưởng đến các ion trong dung dịch

=> n_OH + 2n_Cu = n_Cl

=> 0,1 + 4x = 5x

=> x = 0,1 mol

$m_{g i ả m} = m_{C u} + m_{C l_{2}} + m_{H_{2}} + m_{H_{2} O}$

$\Rightarrow n_{H_{2} O (đ p s a u)} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow n_{e t r a o đ ổ i} = 0, 7 m o l$

=> t = 9,72h

Câu 50:

Cho các phát biểu sau:

(a) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(b) Gly – Ala có thể hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu tím

(c) Amin bậc 2 có lực bazơ mạnh hơn amin bậc 1

(d) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ

(e) Chỉ dùng dung dịch KMnO₄ có thể phân biệt được toluen, benzen và stiren

(f) Trong công nghiệp, axeton và phenol được sản xuất từ cumen

(g) Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực

(h) Để khử mùi tanh của cá, người ta có thể dùng dung dịch giấm ăn

Số phát biểu đúng là:

A. 5

B. 3

C. 4

D. 6

Xem đáp án

Đáp án : A

(b) Sai. Chỉ tripeptit trở lên mới có phản ứng Biure

(c) Sai. Nếu nhóm gắn vào N hút e (C₆H₅) thì giảm lực bazo

(d) Sai . Dung dịch phenol không làm đổi màu quì tím

=> Có 5 câu đúng

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan