40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao (P1)

Câu 1:

Đồng phân của glucozơ là:

A. Xenlulozơ

B. Fructozơ

C. Saccarozơ

D. Sobitol

Xem đáp án

Đáp án B

Đồng phân của glucozơ là fructozơ

Câu 2:

Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim:

A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II)

Xem đáp án

Đáp án A

A đúng

B sai, ở nhiệt độ cao O₂ oxi hóa Cr thành Cr₂O₃

C sai, lưu huỳnh phản ứng được với Cr

D sai, ở nhiệt độ cao Cl₂ oxi hóa Cr thành CrCl₃

Câu 3:

Chất nào dưới đây là etyl axetat?

A. CH₃COOCH₂CH₃

B. CH₃COOH

C. CH₃COOCH₃

D. CH₃CH₂COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án A

Tên este RCOOR’ = Tên gốc rượu R’+ Tên gốc axit RCOO (đuôi “at”)

CH₃COOCH₂CH₃ có tên gọi là etyl axetat

Câu 4:

Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, NH₃, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là:

A. 8

B. 7

C. 9

D. 10

Xem đáp án

Đáp án B

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Có 7 chất là chất điện li: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S

Câu 5:

Công thức đơn giản nhất của hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?

A. ankan

B. không đủ dữ kiện để xác định

C. ankan hoặc xicloankan

D. xicloankan

Xem đáp án

Đáp án A

Trong hợp chất hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2 và số H là số chẵn.

CTĐGN là C_nH_2n+1 => CTPT có dạng là C_knH_{2kn + k}

Mà H ≤ 2C + 2 => 2kn + k ≤ 2.kn + 2 => k ≤ 2

Do số H là số chẵn nên k = 2

Vậy CTPT của M có dạng C_knH_2kn+2 hay C_mH_2m+2 => M thuộc dãy đồng đẳng của ankan

Câu 6:

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

A. nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.

B. trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bền vững bảo vệ

C. nhôm có tính khử yếu hơn sắt.

D. trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)₃ bảo vệ

Xem đáp án

Đáp án B

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bền vững bảo vệ

Câu 7:

Tên đúng của chất CH₃–CH₂–CH₂–CHO là gì?

A. Propan-1-al

B. Propanal

C. Butan-1-al

D. Butanal

Xem đáp án

Đáp án D

Dựa vào phương pháp đọc tên của anđehit:

Tên thay thế = tên của hidrocacbon theo mạch chính ghép với đuôi “al”

Mạch chính của anđehit có 4 cacbon nên tên của anđehit là butanal.

Câu 8:

Polime nào dễ bị thuỷ phân trong môi trường kiềm:

A. (CH₂-CH=CH-CH₂)_n

B. (CH₂-CH₂-O)_n

C. (CH₂-CH₂)_n

D. (HN-CH₂-CO)_n

Xem đáp án

Đáp án D

Polime (HN-CH₂-CO)_n có chứa liên kết CONH dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm

Câu 9:

Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là:

A. Fe + dung dịch FeCl₃

B. Fe + dung dịch HCl

C. Cu + dung dịch FeCl₃.

D. Cu + dung dịch FeCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

Dựa vào quy tắc alpha (dãy điện hóa)

Phản ứng không xảy ra là: Cu + dung dịch FeCl₂

Câu 10:

Công thức tổng quát của aminoaxit no chứa hai nhóm amino và một nhóm cacboxyl, mạch hở là:

A. C_nH_2n+2O₂N₂

B. C_nH_2n+1O₂N₂

C. C_n+1H_2n+1O₂N₂

D. C_nH_2n+3O₂N₂

Xem đáp án

Đáp án A

Công thức tổng quát của aminoaxit no, mạch hở, có x nhóm COOH và y nhóm NH2 là:

C_nH_2n+2-2x+yO_2xN_y

Công thức tổng quát của aminoaxit no, có 1 nhóm COOH và 2 nhóm NH₂ là:

C_nH_2n+2-2.1+2O₂N₂ hay C_nH_2n+2O₂N₂

Câu 11:

Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

A. Ánh kim

B. Tính dẻo

C. Tính cứng

D. Tính dẫn điện và nhiệt

Xem đáp án

Đáp án C

Những tính chất vật lí do các electron tự do gây ra là:

- Tính dẻo

- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt

- Tính ánh kim

Tính cứng là tính chất không do các electron tự do gây ra.

Câu 12:

Ancol và amin nào sau đây cùng bậc?

A. (CH₃)₃COH và (CH₃)₂NH.

B. CH₃CH(NH₂)CH₃ và CH₃CH(OH)CH₃.

C. (CH₃)₂NH và CH₃OH

D. (CH₃)₂CHOH và (CH₃)₂CHNHCH₃.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai, ancol bậc 3, amin bậc 2

B sai, ancol bậc 2, amin bậc 1

C sai, ancol bậc 1, amin bậc 2

D đúng, ancol và amin đều có bậc 2

Câu 13:

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: Al(NO₃)₃, FeCl₃, KCl, MgCl₂, có thể dùng dung dịch:

A. HCl

B. HNO₃

C. Na₂SO₄

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án D

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn ra thuốc thử phù hợp.

Chọn thuốc thử NaOH:

Nhỏ từ từ đến dư NaOH vào các dung dịch:

+ Tạo kết tủa trắng keo sau tan trong NaOH dư => Al(NO₃)₃

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

+ Tạo kết tủa nâu đỏ => FeCl₃

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

+ Không hiện tượng => KCl

+ Tạo kết tủa trắng => MgCl₂

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Câu 14:

Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO₃/NH₃, giả sử hiệu suất phản ứng là 75% thấy Ag kim loại tách ra. Khối lượng Ag kim loại thu được là:

A. 16,2 gam

B. 21,6 gam

C. 24,3 gam

D. 32,4 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Glucozo → 2Ag

n_Ag = 2n_{Glucose pư}

n_Ag = 2.n_{glucozơ (pư)} = 2. (27/180).0,75 = 0,225 mol = 24,3 gam

Câu 15:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Khí X $\overset{H_{2} O}{\to}$ Dung dịch X $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ Y $\overset{N a O H d ư}{\to}$ X $\overset{H N O_{3}}{\to}$ Z $\overset{t^{\circ}}{\to}$ T

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là:

A. NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₃

B. NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₂

C. NH₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, N₂O

D. NH₃, N₂, NH₄NO₃, N₂O

Xem đáp án

Câu 16:

Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng CTPT C₇H₉N?

A. 3

B. 4

C. 5.

D. 6

Xem đáp án

Câu 17:

Để thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO₃)₂ theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây:

A. Zn

B. Fe

C. Na

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án A

Kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ một số kim loại phản ứng với nước như K, Na, Ba, Ca, ...)

Loại Na và Ca vì 2 kim loại này phản ứng với nước trước

Loại Fe vì Fe không đẩy được chính nó ra khỏi muối

=> Chọn Zn

Câu 18:

Một dung dịch có chứa các ion sau Ba²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, H⁺, Cl ^-. Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. Na₂SO₄ vừa đủ

B. Na₂CO₃ vừa đủ

C. K₂CO₃ vừa đủ

D. NaOH vừa đủ

Xem đáp án

Đáp án B

A đưa thêm ion mới là SO₄^2-

B đúng vì tách được các ion Ba²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, H⁺ ra khỏi dung dịch

C đưa thêm ion K⁺

D tách được ion H⁺

=> Thêm Na₂CO₃ tách được nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch

Câu 19:

Cho sơ đồ:

(X) C₄H₈Br₂ $\overset{+ N a O H d ư}{\to}$ (Y) $\overset{+ C u {(O H)}_{2}}{\to}$ dung dịch xanh lam

CTPT phù hợp của X là

A. CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br

B. CH₃CHBrCH₂CH₂Br

C. CH₃CH₂CHBrCH₂Br

D. CH₃CH(CH₂Br)₂

Xem đáp án

Đáp án C

Ancol Y tác dụng được với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam nên Y là ancol có các nhóm OH gắn vào C kề nhau

=> Y là CH₃CH₂CHOHCH₂OH

=> X thỏa mãn là CH₃CH₂CHBrCH₂Br

Câu 20:

Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng):

Trong số các công thức cấu tạo sau đây:

(1) CH₂ = C(CH₃)COOC₂H₅.

(2) CH₂ = C(CH₃)COOCH₃.

(3) CH₂ = C(CH₃)OOCC₂H₅.

(4) CH₃COOC(CH₃) = CH₂.

(5) CH₂ = C(CH₃)COOCH₂C₂H₅

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

Bao gồm các chất 1, 2, 5

Câu 21:

Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na có công thức phân tửC₄H₈O₂ là:

A. 2.

B. 3.

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Tác dụng với NaOH không tác dụng với Na => Este

Có 4 đồng phân este ứng với công thức phân tử C₄H₈O₂ là:

HCOOC-C-C

HCOOC(C)-C

C-COOC-C

C-C-COO-C

Câu 22:

Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 8,20

B. 6,94

C. 5,74

D. 6,28

Xem đáp án

Đáp án B

Tính theo PTHH. Chú ý NaOH còn dư nằm trong chất rắn khan.

=> m _{rắn khan} = 40n_{NaOH dư} + 82n_CH3COONa = 6,94 gam

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 5,60 lít.

D. 3,36 lít

Xem đáp án

Câu 24:

Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X (tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO₂ và 0,09 gam H₂O. Số este đồng phân của X là:

A. 2

B. 5

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

n_CO2 = n_H2O => X là este no, đơn chức C_nH_2nO₂

Bảo toàn khối lượng tính được lượng O₂.

Bảo toàn nguyên tố xác định được số mol O trong este => số mol este => Số C

Viết các đồng phân của X.

n_CO2 = n_H2O = 0,005 => X là este no, đơn chức C_nH_2nO₂.

Bảo toàn khối lượng => m_{O2 phản ứng} = 0,2g => nO2 = 0,00625mol

Bảo toàn nguyên tố O => n_{O trong este} = 0,0025mol

=> n _este = ½ n _{O trong este} = 0,00125mol

=> số C = 4

Số este đồng phân của X là 4.

HCOOCH₂CH₂CH₃; HCOOCH(CH₃)CH₃; CH₃COOCH₂CH₃; CH₃CH₂COOCH₃.

Câu 25:

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có $M x = 12, 4$ . Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. $M y$ có giá trị là:

A. 15,12

B. 18,23

C. 14,76

D. 13,48

Xem đáp án

Câu 26:

Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Số mol H₂ phản ứng là

A. 0,1 mol

B. 0,2 mol

C. 0,3 mol

D. 0,25 mol

Xem đáp án

Câu 27:

Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 31,68 g muối khan. Giá trị của V là:

A. 240ml

B. 320 ml

C. 120ml

D. 160ml

Xem đáp án

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng: m_(HCl) = m_muối - m_amin

Áp dụng BTKL ta có m_(HCl) = m_muối - m_amin = 11,68 gam => n = 0,32

Câu 28:

Đun nóng 6 gam CH₃COOH với 6 gam C₂H₅OH (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) hiệu suất phản ứng este hóa bằng 50%. Khối lượng este tạo thành là:

A. 5,2 gam

B. 8,8 gam

C. 6 gam

D. 4,4 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Do n(CH₃COOH) < n(C₂H₅OH) nên Hiệu suất tính theo CH₃COOH

=> n_este = (6/60).0,5 = 0,05 mol = 4,4 gam

Câu 29:

Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 1,2 gam và 6,6 gam

B. 5,4 gam và 2,4 gam

C. 1,7 gam và 3,1 gam

D. 2,7 gam và 5,1 gam

Xem đáp án

Đáp án B

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => lượng H₂ sinh ra

Lập hệ 2 phương trình với ẩn là số mol của Al và Mg:

- Phương trình về khối lượng hỗn hợp

- Phương trình bảo toàn e

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => m_H2 = m_KL – m _{dd tăng} = 7,8 – 7 = 0,8 gam => n_H2 = 0,4 mol

Khối lượng hỗn hợp là 7,8 gam => 27n_Al + 24n_Mg = 7,8 (1)

Bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_H2 = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được n_Al = 0,2 mol và n_Mg = 0,1 mol

=> m_Al = 5,4 gam và m_Mg = 2,4 gam

Câu 30:

Cho các chất sau: Ba(HSO₃)₂; Cr(OH)₂; NaHS; NaHSO₄; NH₄Cl; CH₃COONH₄; C₆H₅ONa; ClH₃NCH₂COOH. Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là:

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Có 3 chất vừa tác dụng với NaOH và HCl là: Ba(HSO₃)₂, NaHS, CH₃COONH₄

Câu 31:

Cho hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn một phần chất rắn chưa tan. Vậy các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là:

A. FeCl₃, FeCl₂, CuCl₂

B. FeCl₂, CuCl₂, HCl

C. FeCl₃, CuCl₂, HCl

D. FeCl₃, FeCl₂, HCl

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn chưa tan là Cu.

Chất rắn chưa tan là Cu => Sau phản ứng không chứa muối Fe³⁺

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa: CuCl₂, FeCl₂, HCl dư.

Câu 32:

Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO₃)₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, đến phản ứng hoàn toàn thu được 14,4 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 15,6 gam

B. 24 gam

C. 8,4 gam.

D. 6 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn điện tích

Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (0,05 mol => m = 3,2 gam) và Fe (11,2 gam => n = 0,2 mol)

=> dung dịch sau phản ứng chứa: Mg²⁺; Fe²⁺ (0,6 mol) và NO₃^- (2,5 mol)

=> Theo BTĐT: n_Mg2+ = 0,65 mol => m_Mg = 15,6 gam

Câu 33:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin

B. Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin.

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ

D. Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin.

Xem đáp án

Đáp án A

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn ra đáp án thỏa mãn.

A thỏa mãn

B loại vì saccarozo không thỏa mãn tính chất của Y (phản ứng với dung dịch AgNO₃ tạo Ag)

C loại vì anilin không thỏa mãn tính chất của X (làm quỳ tím chuyển xanh)

D loại vì matozo phản ứng với AgNO₃ sinh ra Ag nhưng đề bài chỉ có Y phản ứng với AgNO₃ thu được Ag

Câu 34:

Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H₂ là 11,5. Giá trị của m là:

A. 31,08

B. 29,34

C. 27,96

D. 36,04

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn e, bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố

Khí B gồm NO (0,06 mol) và H₂ (0,02 mol); n_Mg _pư = 0,19 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_NH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol

Do tạo H₂ nên NO₃^- hết nên: n_KNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

Dung dịch A chứa: Mg²⁺(0,19 mol); K⁺ (0,08 mol); NH₄⁺ (0,02 mol) và SO₄^2- (0,24 mol)

=> m = 31,08 gam

Câu 35:

Cho x mol CO₂ vào dung dịch a mol Ba(OH)₂ và b mol NaOH sinh ra c mol kết tủa. kết quả ta được đồ thị sau

Giá trị của a là:

A. 0,1

B. 0,15

C. 0,2

D. 0,25

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp đồ thị.

Khi n_CO2 = 0,4 mol thì n_kt = 0,05 mol => 0,05 = 2a + b – 0,4 => 2a + b = 0,45

Đoạn đồ thị đi ngang coi như CO₂ tác dụng với NaOH tạo NaHCO₃

=> b = 0,25 mol => a = 0,1

Câu 36:

Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO₃ được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X làm 2 phần.

- Phần 1: có khối lượng m₁ gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, được 0,1 mol khí H₂.

- Phần 2: có khối lượng m₂ gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, được 0,4 mol khí NO. Biết m₂ – m₁ = 32,8. Giá trị của m bằng:

A. 1,74 gam hoặc 6,33 gam

B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam

C. 17,4 gam hoặc 63,3 gam

D. 3,36 gam hoặc 4,71 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Bảo toàn electron và biện luận.

Phần 1: nFe = 0,1 mol , nAg = a mol

Phần 2: nFe = 0,1n mol và nAg = a.n mol

Ta có: m₂ – m₁ = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4

Mặt khác: Bảo toàn electron ta có: 0,3.n + a.n = 1,2

=> n = 3 hoặc n = 108/67

- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X: n_Fe = 0,4 mol và n_Ag = 0,4 mol

=> n_Fe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam

- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X: Fe (35/134 mol) , Ag (700/603)

=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm một este đơn chức Y và một este hai chức (Z) đều mạch hở, trong phân tử chỉ chứa 1 loại nhóm chức và số mol của (Y) nhỏ hơn số mol của Z. Đun nóng m gam X với dd KOH vừa đủ thu được hh chứa 2 ancol kế tiếp trong dãy đồng đẳng và m gam hh T gồm 2 muối. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,18mol X thu được 16,92gam nước. Phần trăm khối lượng Y trong hỗn hợp X là:

A. 25,39%

B. 28,94%

C. 21,42%

D. 29,52%

Xem đáp án

Đáp án A

m_X = m_T => M _{gốc ancol} = 39 (m trung bình)

=> 2 ancol là C₂H₅OH (2x mol) và C₃H₇OH (5x mol) (đường chéo ra tỉ lệ mol)

Do n_Y < n_Z nên:

Y có công thức ACOOC₂H₅ (2x mol) và Z có công thức B(COOC₃H₇)₂ (2,5x mol)

=> n_X = 2x + 2,5x = 0,18 => x = 0,04 mol

Đặt y, z là số H trong Y, Z

n_H2O = 2. 0,04y/2 + 2,5.0,04z/2 = 0,94 => 4y + 5x = 94

Do y ≥ 6 và z ≥ 14 nên y = 6 và z = 14 là nghiệm duy nhất

Vậy Y là HCOOC₂H₅ (0,08 mol) và Z là (COOC₃H₇)2 (0,1mol)

=> %Y = 25,39%

Câu 38:

Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O₂ (đktc), thu được 15,4 gam CO₂. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là

A. 12,3

B. 11,1

C. 11,4

D. 13,2

Xem đáp án

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 9 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 3,7 8 gam. Giá trị của m là:

A. 1,95

B. 1,54

C. 1,22

D. 2,02

Xem đáp án

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm chất Y (C₂H₁₀O₃N₂) và chất Z (C₂H₇O₂N). Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm 2 khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất). Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được m gam muối khan. Giá trị của m có thể là

A. 11,8

B. 12,5

C. 14,7

D. 10,6

Xem đáp án

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao

Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao (P1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan