40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề 1)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A. W.

B. Al.

C. Na.

D. Hg.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất vì là KL duy nhất ở trạng thái lỏng.

Câu 2:

Kim loại nào tác dụng với N₂ ở nhiệt độ thường?

A. Mg.

B. Fe.

C. Li.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Li tác dụng được với N₂ ở điều kiện thường tạo hợp chất Li₃N

Câu 3:

Tính chất hoá học chung của kim loại là

A. dễ nhận electron.

B. dễ bị oxi hoá.

C. thể hiện tính oxi hoá.

D. dễ bị khử.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa)

Câu 4:

Chất nào dưới đây là chất lưỡng tính?

A. Al.

B. Fe(OH)₃.

C. Cr₂O₃.

D. CuSO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính

Câu 5:

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) được gây nên chủ yếu bởi

A. Khối lượng riêng của kim loại.

B. Cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.

C. Tính chất của kim loại.

D. Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Tính chất vật lý chung của KL là do các e tự do trong cấu trúc mạng tinh thể KL gây ra

Câu 6:

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là:

A. Cu, Pb, Ag.

B. Cu, Fe, Al.

C. Fe, Al, Cr.

D. Fe, Mg, Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Câu 7:

Chất nào sau đây không phải là chất lưỡng tính?

A. Al₂O₃.

B. NaHCO₃.

C. Al.

D. Al(OH)₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Al là kim loại tác dụng với axit, bazơ nhưng không mang tính lưỡng tính

Câu 8:

Diêm tiêu kali được dùng để chế tạo thuốc nổ đen, đồng thời được dùng làm phân bón. Công thức hóa học của diêm tiêu kali là

A. KCl.

B. K₂SO₄.

C. KNO₃.

D. K₂CO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Diêm tiêu kali là KNO₃

Câu 9:

Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là do phản ứng hoá học nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

B. CaCO₃ → CaO + CO₂.

C. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃→ CaCO₃ + 2NaOH.

D. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Xem phần hợp chất kim loại kiềm thổ (sgk 12)

Câu 10:

Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư kim loại sau đây?

A. Mg.

B. Cu.

C. Ba.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Câu 11:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Cr + 3H₂SO₄ (loãng) $\to$ Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.

B. 2Cr + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CrCl₃.

C. Cr(OH)₃ + 3HCl $\to$ CrCl₃ + 3H₂O.

D. Cr₂O₃ + 2NaOH (đặc)

\overset{t^{0}}{\to}

2NaCrO₂ + H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

A sai vì Cr tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo CrSO₄

Câu 12:

Quá trình nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí?

A. Hoạt động của phương tiện giao thông.

B. Đốt rác thải và cháy rừng.

C. Quang hợp của cây xanh.

D. Hoạt động của núi lửa.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Quang hợp của cây xanh tạo O₂ nên không làm ô nhiễm môi trường

Câu 13:

Các este thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa chín, etyl isovalerat có mùi táo, ... Este có mùi chuối có công thức cấu tạo thu gọn là:

A. CH₃COOCH₂CH(CH₃)CH₂CH₃

B. CH₃COOCH₂CH(CH₃)₂

C. CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂

D. CH₃COOCH(CH₃)CH₂CH₂CH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂ là este tạo mùi thơm chuối chín

Câu 14:

Từ dầu thực vật (chất béo lỏng) làm thế nào để có được bơ (chất béo rắn)

A. Hiđro hóa axit béo

B. Xà phòng hóa chất béo lỏng

C. Hiđro hóa chất béo lỏng

D. Đehiđro hóa chất béo lỏng

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Chất béo lỏng(không no) cộng H₂ sẽ trở thành chất béo rắn(no)

Câu 15:

Công thức nào sau đây là của xenlulozơ?

A. [C₆H₇O₂(OH)₃]_n.

B. [C₆H₇O₃(OH)₃]_n.

C. [C₆H₅O₂(OH)₃]_n.

D. [C₆H₈O₂(OH)₃]_n.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Xenlulozơ có CTCT là [C₆H₇O₂(OH)₃]_n

Câu 16:

X là hợp chất hữu cơ vừa tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃, vừa tác dụng với dung dịch NaOH nhưng không làm quỳ tím đổi màu. Vậy X là

A. axit fomic.

B. etyl axetat.

C. metyl fomat.

D. axit axetic.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

HCOOCH₃ vừa tác dụng với AgNO₃/NH₃ vừa tác dụng với NaOH nhưng không làm đổi màu quì tím

Câu 17:

Mùi tanh của cá (đặc biệt là cá mè) chủ yếu do chất (CH₃)₃N có tên gọi nào sau đây?

A. Metyl amin

B. Etyl amin

C. Đimetyl amin

D. Trimetyl amin

Xem đáp án

Chọn đáp án D

(CH₃)₃N là trimetyl amin

Câu 18:

Polietilen là chất dẻo mềm, được dùng nhiều để làm

A. màng mỏng, vật liệu cách điện, bình chứa

B. vật liệu cách điện, ống dẫn nước, thủy tinh hữu cơ.

C. dệt vải may quần áo ấm, bện thành sợi.

D. sản xuất bột ép, sơn, cao su.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Xem phần ứng dụng của một số polime (sgk 12)

Câu 19:

Sođa khan có công thức hoá học là

A. NH₄HCO₃.

B. (NH₄)₂CO₃.

C. Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Sođa khan có thành phần là Na₂CO₃

Câu 20:

Chất nào không tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃

A. But-1-in

B. But-2-in

C. Propin

D. Etin

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Các ankin có liên kết ba đầu mạch sẽ tham gia được phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo được kết tủa vàng

Câu 21:

Cho phản ứng sau: aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng

A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 22:

Chất X có công thức phân tử C₃H₆O₂, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. CH₃COOCH₃.

B. HO-C₂H₄-CHO.

C. HCOOC₂H₅.

D. C₂H₅COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

C₃H₆O₂ là este của axit axetic (CH₃COOH) nên có CT CH₃COOCH₃

Câu 23:

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí NO₂ và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 1,35.

B. 0,405.

C. 8,1.

D. 0,81.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Bảo toàn electron: $3 n_{A l} = n_{N O_{2}} + 3 n_{N O}$

$\begin{array}{l} \to n_{A l} = 0,015 \\ \to m_{A l} = 0,405 gam. \end{array}$

Câu 24:

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với dung dịch các chất riêng biệt sau: H₂SO₄ loãng, CuCl₂, Fe(NO₃)₂, AgNO₃, NaCl. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng:

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 25:

Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

A. 3,2 gam.

B. 2,52 gam.

C. 1,2 gam.

D. 1,88 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Bảo toàn electron: 2n_Cu = 3n_NO

$\begin{array}{l} \to n_{C u} = 0,45 \\ \to m_{C u O} = 32 - m_{C u} = 3,2 gam. \end{array}$

Câu 26:

Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂lần lượt tác dụng với: K, KOH, KHCO₃. Số phản ứng xảy ra là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂ gồm CH₃COOH và HCOOCH₃.

Có 4 phản ứng

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + H₂

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

HCOOCH₃ + NaOH → HCOONa + CH₃OH

Câu 27:

Nhận định sai là

A. Phân biệt glucozơ và saccarozơ bằng phản ứng tráng gương.

B. Phân biệt saccarozơ và glixerol bằng Cu(OH)₂.

C. Phân biệt tinh bột và xenlulozơ bằng I₂.

D. Phân biệt glucozơ và fructozơ bằng nước brom.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Saccarozơ và glixerol đều tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam

Câu 28:

Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃trong NH₃, thu được 10,8 gam Ag. Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là

A. 0,10M.

B. 0,01M.

C. 0,02M.

D. 0,20M.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

$\begin{array}{l} n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{n_{A g}}{2} = 0,05 \\ \to C_{M} = 0,1 M \end{array}$

Câu 29:

Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 44,95.

B. 53,95.

C. 22,35.

D. 22,60.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Dung dịch Y chứa:

NH₂-CH₂-COO-: 0,2

$K^{+} : 0,5$

Bảo toàn điện tích $\to n_{C l {}_{-}} = 0,3$

$\to$ m_rắn = 44,95

Câu 30:

Cho các poline sau: polietilen, tinh bột, tơ tằm, xenlulozơ triaxetat, polibutađien, sợi len. Số polime thiên nhiên là

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Polime tự nhiên gồm: tinh bột, tơ tằm, sợi len

Câu 31:

Hỗn hợp X gồm propan, etilenglicol và một số ancol no đơn chức mạch hở (trong đó propan và etilenglicol có số mol bằng nhau). Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và xuất hiện m gam kết tủa trong bình. Giá trị của m là

A. 42,15.

B. 47,47

C. 45,70.

D. 43,90

Xem đáp án

Chọn đáp án C

$n_{C_{3} H_{8}} = n_{C_{2} H_{6} O_{2}} \to$ Tách 2 chất này thành C₃H₈O và C₂H₆O

Vậy coi như X chỉ gồm các ancol no, đơn, hở.

$n_{C O_{2}} = a$ và $n_{H_{2} O} = b$

$\to Δ m = 44 a + 18 = 16,58$

$\begin{array}{l} n_{O} = n_{X} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = b - a \\ \to m_{X} = 12 a + 2 b + 16 (b - a) = 5,444 \end{array}$

$\to a = 0,232$ và b = 0,354

$\to n_{B a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0,232$

$\to m_{B a C O_{3}} = 45,704$

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

(3) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(5) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

(6) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án C

(1) NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(2) HCl dư + NaAlO₂ → NaCl + AlCl₃ + H₂O

(3) Không phản ứng.

(4) NH₃ + H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃ + NH₄Cl

(5) CO₂ + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

(6) Na₂CO₃ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + 2NaHCO₃

Câu 33:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X và hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều hơn phân tử X một nguyên tử cacbon), thu được 0,65 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong M là:

A. 19,85%.

B. 75,00%.

C. 19,40%.

D. 25,00%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Số C = $n_{C O_{2}} / n_{M} = 3,25$

$\to C_{3} H_{n} O_{2} (0,15)$ và C₄H_m (0,05)

$\begin{array}{l} \to n_{H} = 0,15 n + 0,05 m = 0,4.2 \\ \to 3 n + m = 16 \end{array}$

\to n = m = 4

là nghiệm duy nhất.

X là C₃H₄O₂ và Y là C₄H₄

$\to % Y = 19,40 %$

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure.

(b) Amino axit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước.

(c) Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

(d) Hiđro hóa hoàn toàn triolein (xúc tác Ni, t°) thu được tristearin.

(e) Fructozơ là đồng phân của glucozơ.

(f) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Chỉ có (6) sai, amilozơ mạch không nhánh.

Câu 35:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước được dung dịch X và 9,184 lít H₂ (đktc). Cho X phản ứng với 350 ml dung dịch H₂SO₄ 1M được 26,42 gam kết tủa và dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn Y được 32,58 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của Ba có trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 45,22%

B. 34,18%

C. 47,88%

D. 58,65%

Xem đáp án

Chọn đáp án D

$n_{H_{2}} = 0,41 - > n_{O H^{-}} = 0,82$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 0,35 - > n_{H^{+}} = 0,7$

$\to n_{O H^{-}}$ dư = 0,82 – 0,7 = 0,12

$\to n_{A l {(O H)}_{3}} = 0,12 / 3 = 0,04$

$m ↓ = 26,42 \to n_{B a} = n_{{BaSO}_{4}} = 0,1$

$m ↓$ + m muối = m + 0,12.17 + 0,35.96 = 26,42 + 32,58

$\to m = 23,36 \to % B a = 58,65 %$

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm CH₃COOH, CH₂=CHCOOC₃H₇, CH₂=C(COOCH₃)₂, CH₃OOC-C≡C-COOH và (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅. Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O₂, sản phẩm cháy gồm CO₂ và H₂O được dẫn qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 22,32 gam. Hiđro hóa hoàn toàn x mol X cần dùng 0,25 mol H₂ (Ni, t°). Giá trị của x là

A. 0,27

B. 0,28

C. 0,25

D. 0,22

Xem đáp án

Chọn đáp án D

$X + H_{2} \to X'$ chứa C₂H₄O₂, C₆H₁₂O₂, C₆H₁₀O₄, C₅H₈O₄, C₅₇H₁₁O₆.

C₂H₄O₂ = CH₄ + CO₂

C₆H₁₂O₂ = C₅H₁₂ + CO₂

C₆H₁₀O₄ = C₄H₁₀ + 2CO₂

C₅H₈O₄ = C₃H₈ + 2CO₂

C₅₇H₁₁₀O₆ = C₅₄H₁₁₀ + 3CO₂

Quy đổi X’ thành C_nH_2n+2 (x mol) và CO₂.

Để đốt X’ cần $n_{O_{2}} = 1,89 + 0,25 / 2 = 2,015$ và tạo ra $n_{H_{2} O} = 1,24 + 0,25 = 1,49$

$C_{n} H_{2 n + 2} + (1,5 n + 0,5) O_{2} \to n_{C O_{2}} + (n + 1) H_{2} O \to 2,015 (n + 1) = 1,49 (1,5 n + 0,5) \to n = 127 / 22 n_{H_{2} O} = x (n + 1) = 1,49 \to x = 0,22$

Câu 37:

Nhúng lá sắt vào 150 ml dung dịch chứa CuCl₂ 1M và HCl 2M. Sau một thời gian, thu được dung dịch X; 2,24 lít H₂ (ở đktc) và lá sắt lấy ra có khối lượng thay đổi 5,2 gam so với ban đầu. Thêm tiếp 2,125 gam NaNO₃ vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 37,075 gam.

B. 36,875 gam.

C. 32,475 gam.

D. 36,675 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ban đầu: $n_{C u C l_{2}} = 0,15$ và $n_{H C l} = 0,3$

$\begin{array}{l} F e + C u^{2 +} \to F e^{2 +} + C u \\ x ............................. x \\ F e + 2 H^{+} \to F e^{2 +} + H_{2} \\ 0,1.........................0,1 \end{array}$

$\begin{array}{l} Δ m = 64 x - 56 (x + 0,1) = - 5,2 \\ \to x = 0,05 \end{array}$

Dung dịch X chứa $F e^{2 +} (0,15); C u^{2 +} (0,1); C l^{-} (0,6)$ và $H^{+}$ dư (0,1)

Thêm vào X một lượng $n_{N a N O_{3}} = 0,025$

$\begin{array}{l} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0,15.....0,1.....0,025 \\ 0,075...0,1.....0,025 \\ 0,075....0........0 \end{array}$

m muối = $m_{N a} + m_{F e} + m_{C u^{2 +}} + m_{C l^{-}} = 36,675$

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam một triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O₂ (đktc) thu được số mol CO₂ và số mol H₂O hơn kém nhau 0,064. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn một lượng X cần 0,096 mol H₂ thu được m gam chất hữu cơ Y. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam Y bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch chứa a gam muối. Giá trị của a là

A. 42,528.

B. 41,376.

C. 42,720.

D. 11,424.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

$n_{C O_{2}} = x$ và $n_{H_{2} O} = y \to x - y = 0,064$

Bảo toàn khối lượng: 44x + 18y = 13,728 + 1,24.32

$\to x = 0,88$ và y = 0,816

Bảo toàn O: $6 n_{X} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

$\to n_{X} = 0,016$ và $M_{X} = 858$

Mặt khác, $n_{X} = (n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}) / (1 - k) \to k = 5$

$\to$ X cộng 2H₂.

$n_{H_{2}} = 0,096 \to n_{X} = n_{Y} = 0,048$

$m_{Y} = m_{X} + m_{H_{2}} = 0,048.858 + 0,096.2 = 41,376$

$n_{N a O H} = 3 n_{Y} = 0,144$ và $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0,048$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Y} + m_{N a O H} =$ m muối + $m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}$

$\to$ m muối = 42,72 gam.

Câu 39:

Hỗn hợp X chứa các este đều mạch hở gồm một este đa chức, không no chứa một liên kết đôi C=C và hai este đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O₂, thu được 0,93 mol CO₂ và 0,8 mol H₂O. Nếu thủy phân X trong NaOH, thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 2 muối. Phần trăm khối lượng của este đơn chức có khối lượng phân tử lớn trong X là

A. 13,6%.

B. 25,7%.

C. 15,5%.

D. 22,7%.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Số C = 3,875. Do hai ancol cùng C nên chúng phải ít nhất 2C

$\to$ X chứa HCOOC₂H₅ và ancol là C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

Ban đầu đặt a, b là số mol este đơn chức và 2 chức

$\to a + b = 0,24$

Bảo toàn $O \to n_{O} (X) = 2 a + 4 b = 0,58$

$\to a = 0,19$ và b = 0,05

Do este 2 chức có 1 nối C=C nên các chất trong X là:

C_nH_2n-1COOC₂H₅ (x mol)

HCOOC₂H₅ (y mol)

C_nH_2n-1COO-CH₂-CH₂-OOCH (0,05 mol)

$\begin{array}{l} \to x + y = 0,19 \\ n_{C O_{2}} = x (n + 3) + 3 y + 0,05 (n + 4) = 0,93 \\ n_{H_{2} O} = x (n + 1) + 3 y + 0,05 (n + 2) = 0,8 \end{array}$

$\begin{array}{l} \to n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = x + 0,1 = 0,13 \\ \to x = 0,13 \to y = 0,16 \\ \to n = 2 \end{array}$

Vậy este đơn chức lớn nhất là CH₂=CH-COO-C₂H₅ (0,03 mol)

Bảo toàn khối lượng $\to m_{X} = 22,04$

$\to % C H_{2} = C H - C {OO-C}_{2} H_{5} = 13,6 % .$

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 – 3 giọt CuSO₄ 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch. Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1).

Bước 2: Rót 2 ml dung dịch saccarozơ 5% vào ống nghiệm (2) và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H₂SO₄ loãng. Đun nóng dung dịch trong 3 – 5 phút.

Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO₃ tinh thể vào ống nghiệm (2) và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát khí CO₂.

Bước 4: Rót dung dịch trong ống (2) vào ống (1), lắc đều cho đến khi tủa tan hoàn toàn.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Có thể dùng dung dịch Ba(OH)₂ loãng thay thế cho tinh thể NaHCO₃.

B. Mục đích chính của việc dùng NaHCO₃ là nhằm loại bỏ H₂SO₄ dư.

C. Sau bước 4, thu được dung dịch có màu xanh tím.

D. Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm tách thành hai lớp.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

A. Sai, thêm Ba(OH)₂ loãng làm tăng thể tích (làm loãng sản phẩm thủy phân), mặt khác dung dịch vẩn đục nên mất thời gian đợi lắng hoặc lọc.

C. Sai, thu được dung dịch xanh thẫm.

D. Sai, các chất tham gia và sản phẩm đều tan tốt nên không tách lớp.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan