Đáp án C

Tính dẫn điện giảm dần từ $Ag,Cu,Au,Al,Fe\mathrm{...}$

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án B

PTHH:$2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{}{\to }2Fe+A{l}_2{O}_3$

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án B

Đáp án A

Theo dãy điện hóa của kim loại:

$\begin{array}{l}A{l}^{3+}Z{n}^{2+}F{e}^{2+}C{u}^{2+}\\ AlZnFeCu\end{array}$

- Dùng Al, Fe, Zn đều khử được $CuS{O}_4$ để loại bỏ $CuS{O}_4$ nhưng với Al, Zn sẽ tạo chất là muối của những kim loại này, còn Fe thì không.

- Dùng kim loại Fe có thể khử $CuS{O}_4$ thành $FeS{O}_4$ và Cu và tách được kim loại Cu ra khỏi dung dịch.

PTHH: $CuS{O}_4+Fe\stackrel{}{\to }Cu+FeS{O}_4$

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án C

PTHH:$4Fe{\left(OH\right)}_2+O_2\stackrel{t°}{\to }2F{e}_2{O}_3+4H_{2}O$

Đáp án C

$$\begin{gathered} KL\stackrel{H_{2}O}{\to }2O{H}^{-}+H_2 \\ {H}^{\mathit{+}}+O{H}^{\mathit{-}}\stackrel{}{\mathit{\to }}{H}_{\mathit{2}}O \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=2{\mathrm{N}}_{{\mathrm{H}}_2}=2.0,03=0,06 \mathrm{mol} \\ \Rightarrow n_{HCl}=n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}=0,06mol \\ \Rightarrow V_{\mathit{H}\mathit{C}\mathit{l}}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right) \end{gathered}$$

Đáp án A

Đáp án B

$$\begin{gathered} G\text{lucoz¬}\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }2Ag \\ {n}_{glucozo\mathit{\left(}\mathit{\text{phản ứng}}\mathit{\right)}}=\frac{\mathit{1}}{\mathit{2}}.n_{Ag}=0,075mol \\ {n}_{glucozo}=n_{Ag}.\frac{\mathit{100}}{\mathit{75}}=0,1mol \\ \to m_{glucozo}=18gam \end{gathered}$$

Đáp án C

$$\begin{gathered} RN{H}_2+HCl\stackrel{}{\to }RN{H}_{3}Cl \\ BTKL:m_X+m_{HCl}=m_{\mathit{\text{muối}}} \\ \to n_{HCl}=\frac{m_{\text{muối}}-m_X}{36,5}=\frac{10}{73}mol \\ \to M_X=\frac{m_X}{n_X}=\frac{m_X}{n_{HCl}}=73 \\ \to \mathrm{X} \mathrm{là} C_4{H}_{11}N \end{gathered}$$

Đáp án D

CT propen: $C{H}_2=CH-C{H}_3$

Đáp án C

$C_2{H}_{5}OH$ không điện li nên không dẫn điện.

$C{H}_{3}COOH\stackrel{}{\rightleftarrows }C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

$C{H}_{3}COOH$ điện li yếu nên dẫn điện kém.

$NaCl\stackrel{}{\to }N{a}^{+}+C{l}^{-}$

$NaCl$ điện li mạnh nên dẫn điện tốt.

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (a), (b), (e), (f).

(c) sai vì xenlulozơ trinitrat không phải là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo.

(d) sai vì amilopectin trong tinh bột gồm các liên kết $\alpha -1,4-glicozit$ và $\alpha -1,6-glicozit$

Đáp án A

Quá trình điện phân dung dịch $CuS{O}_4$

Catot: $C{u}^{2+}\stackrel{}{\to }Cu+2e$

Anot: $2H_{2}O\stackrel{}{\to }4H^{+}+O_2+4e$

Đáp án C

$HCOO{C}_2{H}_5+NaoH\stackrel{t°}{\to }HCOONa-C_2{H}_{5}OH$

Đáp án A

A sai vì có 4 đồng phân mạch hở:

$C{H}_2=CH-C{H}_2-C{H}_3$

$C{H}_2=C\left(C{H}_3\right)-C{H}_3$

$C{H}_3-CH=CH-C{H}_3$ (đồng phân hình học)

Đáp án D

Crom tác dụng với $C{l}_2,O_2,S$ tạo hợp chất Cr(III).

$Cr+2HCl\stackrel{}{\to }CrC{l}_2+H_2$

Đáp án D

Hỗn hợp $X\left\{\begin{array}{l}Na:x\left(mol\right)\\ Al:1,5x\left(mol\right)\end{array}\right.$

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}2Na+2H_{2}O\stackrel{}{\to }2NaOH+H_2\\ xx0,5x\end{array} \\ \begin{array}{l}2Al+2H_{2}O+2NaOH\stackrel{}{\to }2NaAl{O}_2+3H_2\\ 1,5xx1,5x\end{array} \end{gathered}$$

Sau phản ứng, Al dư.

$$\begin{gathered} n_{H_2}=2x=0,4\to x=0,2mol \\ \to n_{\mathit{A}\mathit{l}\left(\mathrm{\text{d­}}\right)}=1,5x-x=0,5x=0,1mol \\ \to m_{\mathit{A}\mathit{l}\left(\mathrm{\text{d­}}\right)}=2,7gam \end{gathered}$$

Đáp án D

Trong 5 gam este: $n_{este}=n_{O_2}=0,05mol\to M_{este}=100$

Trong 1 gam este: $n_{este}=0,01mol$

$$\begin{gathered} RCOO{R}^{\text{'}}+NaOH\stackrel{}{\to }RCOONa+R^{\text{'}}OH \\ {n}_{\mathit{\text{muối}}}=n_{\mathit{e}\mathit{s}\mathit{t}\mathit{e}}=0,01mol\to M_{\mathit{\text{muối}}}=94\to R=27 \end{gathered}$$

$\to M_{R^{\text{'}}}=100-27-44=29\left(C_2{H}_5-\right)$

Vậy X là ancol etylic

Đáp án D

Trong phản ứng este hóa, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ tạo thành từ sự kết hợp giữa OH của axit và H của ancol.

Đáp án D

$AgN{O}_3+NaCl\stackrel{}{\to }AgCl\downarrow +NaN{O}_3$

Thí nghiệm A: tạo kết tủa $Al{\left(OH\right)}_3$, kết tủa tan tiếp trong NaOH dư,

Thí nghiệm B: tao kết tủa $Al{\left(OH\right)}_3$, kết tủa tan tiếp trong HCl dư.

Thí nghiệm C: không xảy ra phản ứng.

Đáp an B

$$\begin{gathered} M+2H^{+}\stackrel{}{\to }{M}^{n+}+H_2 \\ {n}_{S{O}_{\mathit{4}}^{\mathit{2}\mathit{-}}}=n_{H_{\mathit{2}}S{O}_{\mathit{4}}}=0,14mol \\ {n}_{C{l}^{\mathit{-}}}=n_{HCl}=0,5mol \\ BTKL:m_{\mathit{\text{muối}}}=m_{kimloại}+m_{C{l}^{\mathit{-}}}+m_{S{O}_{\mathit{4}}^{\mathit{2}\mathit{-}}}=7,74+0,5.35,5+0,14.96=38,93gam \end{gathered}$$

Đáp án A

$$\begin{gathered} 2C{H}_4\stackrel{1500°C}{\to }{C}_2{H}_2\stackrel{HCl}{\to }{C}_2{H}_{3}Cl\stackrel{t°,p,xt}{\to }PVC \\ V=\frac{\mathit{250}}{\mathit{62}\mathit{,}\mathit{5}}\mathrm{.2.22},4.\frac{\mathit{100}}{\mathit{50}}.\frac{\mathit{100}}{\mathit{80}}=448m^{\mathit{3}} \end{gathered}$$

Đáp án C

$$\begin{gathered} 2Al+2O{H}^{-}+2H_{2}O\stackrel{}{\to }2Al{O}_2^{-}+3H_2\left(1\right) \\ {H}^{\mathit{+}}+O{H}^{\mathit{-}}\stackrel{}{\mathit{\to }}{H}_{\mathit{2}}O\mathit{\left(}\mathit{2}\mathit{\right)} \\ {H}^{\mathit{+}}+Al{O}_{\mathit{2}}^{\mathit{-}}+H_{\mathit{2}}O\stackrel{}{\mathit{\to }}Al{\mathit{\left(}\mathit{O}\mathit{H}\mathit{\right)}}_{\mathit{3}}\mathit{\left(}\mathit{3}\mathit{\right)} \\ Al{\mathit{\left(}\mathit{O}\mathit{H}\mathit{\right)}}_{\mathit{3}}+3H^{\mathit{+}}\stackrel{}{\mathit{\to }}A{l}^{\mathit{3}\mathit{+}}+3H_{\mathit{2}}O\mathit{\left(}\mathit{4}\mathit{\right)} \\ {n}_{Al{O}_{\mathit{2}}^{\mathit{-}}}=n_{O{H}^{\mathit{-}}}=n_{Al}=0,1mol \\ {n}_{O{H}^{\mathit{-}}\mathit{\left(}\mathit{\text{d­}}\mathit{\right)}}=0,2-0,1=0,1mol \\ {n}_{H^{\mathit{+}}\mathit{\left(}\mathit{2}\mathit{\right)}}=n_{O{H}^{\mathit{-}}\mathit{\left(}\mathit{\text{d­}}\mathit{\right)}}=0,1 \\ {n}_{H^{+}\left(3\right)}=n_{Al{O}_2^{-}}=0,1 \\ {n}_{H^{+}\left(4\right)}=n_{H^{+}}-n_{H^{+}\left(2\right)}-n_{H^{+}\left(3\right)}=0,35-0,1-0,1=0,15mol \\ {n}_{Al{\mathit{\left(}\mathit{O}\mathit{H}\mathit{\right)}}_{\mathit{3}}\mathit{\left(}\mathit{3}\mathit{\right)}}=n_{Al{O}_{\mathit{2}}^{\mathit{-}}}=0,1 \\ {n}_{Al{\left(OH\right)}_3\left(4\right)}=\frac{1}{3}{n}_{H^{+}\left(4\right)}=0,05 \\ {n}_{Al{\left(OH\right)}_3}=n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(3\right)}-n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(4\right)}=0,1-0,05=0,05mol \\ {m}_{Al{\mathit{\left(}\mathit{O}\mathit{H}\mathit{\right)}}_{\mathit{3}}}=3,9gam \end{gathered}$$

Ghi chú:

Nếu cho $H^{+}$ vào hỗn hợp gồm $O{H}^{-},Al{O}_2^{-}$ thì số mol kết tủa tính nhanh bằng công thức:

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\frac{4n_{Al{O}_2^{-}}+n_{O{H}^{-}}-n_{H^{+}}}{3}$

Đáp án D

Y vừa tác dụng với $Cu{\left(OH\right)}_2$ tạo phức xanh lam, vừa thủy phân trong môi trường axit rồi tác dụng với $AgN{O}_3/N{H}_3$ nên Y là saccarozơ.

Z tác dụng $Cu{\left(OH\right)}_2$ trong môi trường kiềm tạo hợp chất màu tím nên Z là lòng trắng trứng.

T thủy phân trong NaOH rồi tạo kết tủa với $B{r}_2$, nên T là phenylamoni clorua, T tác dụng với NaOH tạo phenol, phenol tạo kết tủa với $B{r}_2$.

X tác dụng với $Cu{\left(OH\right)}_2$ tạo phức xanh lam nên X là glixerol.

Đáp án A

$\left\{\begin{array}{l}Mg:2a\\ Fe:a\end{array}\right.\underset{FeC{l}_3:0,2y}{\overset{CuC{l}_2:0,2x}{\to }}\left\{\begin{array}{l}13,84Y\left\{\begin{array}{l}Cu:0,2x\\ Fe:a+0,2y-z\end{array}\right.\\ DDX\left\{\begin{array}{l}M{g}^{2+}:2a\\ F{e}^{2+}:z\\ C{l}^{-}:0,4x+0,6y\left(BTCl\right)\end{array}\right.\end{array}\right.\stackrel{AgN{O}_3:0,54}{\to }75,36\left\{\begin{array}{l}AgCl:0,4x+0,6y\\ Ag:z\end{array}\right.$

$F{e}^{2+}+Ag\stackrel{}{\to }F{e}^{3+}+Ag$

$\to n_{Ag}=n_{F{e}^{2+}}=z$

$64.0,2x+56.\left(a+0,2y-z\right)=13,84\left(1\right)$

BT Ag: $0,4x+0,6y+z=0,54\left(2\right)$

Khối lượng kết tủa 75,36 gồm khối lượng AgCl, Ag

$\left(108+35,5\right).\left(0,4x+0,6y\right)+108z=75,36\left(3\right)$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X:

$2a.2+2z=0,4x+0,6y\left(4\right)$

Từ (1), (2), (3), (4): $\to \left\{\begin{array}{l}x=0,6\\ y=0,4\\ z=0,06\\ a=0,09\end{array}\right.$

Đáp án D

$\overline{C_X}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}=7,5$

Hai este hơn kém nhau một nguyên tử cacbon nên số cacbon lần lượt là 7C và 8C.

$0,1X\left\{\begin{array}{l}{C}_7:x\\ C_8:y\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x+y=0,1\\ 7x+8y=0,75\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,05\\ y=0,05\end{array}\right.$

Este có 7 cacbon: $HCOO{C}_6{H}_5$

Este có 8 cacbon: $C_8{H}_8{O}_2$

$m_X=122.0,05+136.0,05=12,9gam$

TH1: Cả 2 este đều là este của phenol, khi tác dụng với KOH với tỉ lệ mol 1:2.

$\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{KOH}=2n_X=0,2\\ n_{H_{2}O}=x+y=0,1\end{array}\right.$

BTKL: $m_{este}+m_{KOH}=m_m+m_{H_{2}O}$

$\to m_{este}=12,9$(chọn)

TH2: Chỉ có $HCOO{C}_6{H}_5$ là este của phenol, còn $C_4{H}_8{O}_2$ có công thức: $HCOOC{H}_2{C}_6{H}_5$

$\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{KOH}=2x+y=0,15\\ n_{H_{2}O}=x=0,05\end{array}\right.$

BTKL: $m_{este}+m_{KOH}=m_m+m_{H_{2}O}+m_{C_6{H}_{5}C{H}_{2}OH}\to m_{este}=20,2$ (loại)

Vậy hỗn hợp X gồm 2 este đều là este của phenol.

$X\left\{\begin{array}{l}HCOO{C}_6{H}_5:0,05\\ HCOO{C}_6{H}_{4}C{H}_3:0,05\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}HCOOK:0,1\\ C_6{H}_{5}OK:0,05\\ C{H}_3{C}_6{H}_{4}OK:0,05\end{array}\right.\to \%m_{C{H}_3{C}_6{H}_{4}OK}=32,7$

$X\left\{\begin{array}{l}HCOO{C}_6{H}_5:0,05\\ C{H}_{3}COO{C}_6{H}_5:0,05\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}HCOOK:0,1\\ C_6{H}_{5}OK:0,1\\ C{H}_{3}COOK:0,05\end{array}\right.\to \%m_{C_6{H}_{5}OK}=59,19$

Đáp án A

$\begin{array}{l}{H}^{+}+O{H}^{-}\stackrel{}{\to }{H}_{2}O\left(1\right)\\ 0,1b0,1b\end{array}$

$Al{O}_2^{-}+H^{+}+H_{2}O\stackrel{}{\to }Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)$

$Al{\left(OH\right)}_3+3H^{+}\stackrel{}{\to }A{l}^{3+}+3H_{2}O\left(3\right)$

Tại M: kết tủa lớn nhất, thì $n_{H^{+}\left(2\right)}=n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=n_{Al{O}_2^{-}}=0,1a$

Lúc này số mol HCl là 0,4 $\to 0,1.a+0,1.b=0,4\left(4\right)$

Tại A: xảy ra (1) và (2)

$n_{H^{+}\left(2\right)}=n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=0,09$

Lúc này số mol HCl là $x\to 0,1.b+0,09=x\left(5\right)$

Tại B: kết tủa đã tan một phần, lượng kết tủa đã tan là: $n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(3\right)}=n_{Al{O}_2^{-}}-0,09=0,1a-0,09$

Lúc này số mol HCl là $3,4x\stackrel{}{\to }0,1b+0,1a+3.\left(0,1a-0,09\right)=3,4x\left(6\right)$

Từ (4), (5), (6)

$\to \left\{\begin{array}{l}a=2,4\\ b=1,6\\ x=0,25\end{array}\right.$

$\to a:b=1,5$

Đáp án D

Những phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d).

(d) đúng vì nếu chưa tắt đèn thì hơi este bay ra bắt lửa cháy.

(e) sai vì đá bọt có vai trò làm cho hỗn hợp sôi đều.

Đáp án A

$mX\left\{\begin{array}{l}Cu\\ Fe\end{array}\right.\underset{O_2:y}{\overset{C{l}_2:x}{\to }}\left(m+6,11\right)Y\stackrel{HCl}{\to }Z\stackrel{AgN{O}_3}{\to }73,23\left\{\begin{array}{l}Ag\\ AgCl\end{array}\right.$

$m_{C{l}_2,O_2}=6,11\to \left\{\begin{array}{l}71x+32y=6,11\\ x+y=0,13\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,05\\ y=0,08\end{array}\right.$

$2H^{+}+O^{2-}\stackrel{}{\to }{H}_{2}O$

$n_{HCl}=n_{H^{+}}=2n_{O^{2-}}=4n_{O_2}=0,32$

BT Cl: $n_{AgCl}=2n_{C{l}_2}+n_{HC}=0,42$

$\to n_{Ag}=\frac{73,23-0,42.143,5}{108}=0,12$

$F{e}^{2+}+A{g}^{+}\stackrel{}{\to }F{e}^{3+}+Ag$

$\to n_{F{e}^{2+}}=n_{Ag}=0,12$

Vì dung dịch Z chỉ chứa 2 muối nên đó là muối đồng và muối clorua của $Fe\left(II\right)$.

$\to n_{Fe}=n_{F{e}^{2+}}=0,12$

BT e: $2n_{Cu}+2n_{Fe}=4n_{O_2}+2n_{C{l}_2}\to n_{Cu}=0,09$

$\left\{\begin{array}{l}Cu:0,09\\ Fe:0,12\end{array}\right.\stackrel{HN{O}_3}{\to }NO:0,15\to$

$\to T\left\{\begin{array}{l}F{e}^{2+}:a\\ F{e}^{3+}:b\\ C{u}^{2+}:0,09\\ N{O}_3^{-}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}2a+3b+2.0,09=0,15.3\left(BTe\right)\\ a+b=0,12\left(n_{Fe}\right)\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,09\\ b=0,03\end{array}\right.$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=0,6$

$\to m_{ddHN{O}_3}=120gam$

$BTKL:m_X+m_{ddHN{O}_3}=m_{ddsau}+m_{NO}\to m_{ddsau}=126,06$

$\to C{\%}_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=5,76\%$

Đáp án A

$39,2X\stackrel{O_2}{\to }\left\{\begin{array}{l}C{O}_2:0,6\\ H_{2}O:0,6\\ N{a}_{2}C{O}_3:0,2\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{C\left(X\right)}=0,8\\ n_{H\left(X\right)}=1,2\\ n_{Na}=0,4\\ n_{O\left(X\right)}=\frac{39,2-0,8.12-1,2-0,4.23}{16}=1,2\end{array}\right.$

$\to X:C_x{H}_y{O}_{z}N{a}_t\to x:y:z:t=0,8:1,2:1,2:0,4=2:3:3:1$

X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên X là $C_2{H}_3{O}_{2}Na$

$\to n_X=0,4$

$26Y\stackrel{O_2}{\to }\left\{\begin{array}{l}C{O}_2:1,3\\ H_{2}O:0,7\\ N{a}_{2}C{O}_3:0,1\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{C\left(X\right)}=1,4\\ n_{H\left(X\right)}=1,4\\ n_{Na}=0,2\\ n_{O\left(X\right)}=\frac{26-1,4.12-1,4-0,2.23}{16}=0,2\end{array}\right.$

$\to Y:C_x{H}_y{O}_{z}N{a}_t\to x:y:z:y=1,4:1,4:0,2:0,2=7:7:1:1$

Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên Y là $C_7{H}_{7}ONa$

$\to n_Y=0,2$

Vì $\frac{n_X}{n_Y}=2$ nên E có công thức là: $HO-C{H}_2-COO-C{H}_2-COO-C_6{H}_4-C{H}_3$

E sẽ có 3 đồng phân (o, m, p)

Đáp án C

$\left(a\right)NaCl\stackrel{dpnc}{\to }Na+C{l}_2\uparrow$

$\left(b\right)2CuS{O}_4+2H_{2}O\stackrel{}{\to }2Cu+O_2\uparrow +2H_{2}S{O}_4$

$\left(c\right)2K+2H_{2}O\stackrel{}{\to }2KOH+H_2\uparrow$

$\left(f\right)3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\stackrel{}{\to }3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$

Đáp án B

$E\left\{\begin{array}{l}N{H}_{2}C{H}_{2}COO{C}_2{H}_5:x\\ C_2{H}_{3}NO:y\\ C{H}_2:z\\ H_{2}O:t\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}103+57y+14z+18t=43,75\left(1\right)\\ 9x+4y+2z+t=3,5\left(2\right)\end{array}\right.$

$\begin{array}{l}{n}_E{n}_{NaOH}\\ \left(x+t\right)\to \left(x+y\right)\\ 0,3\to 0,55\end{array}$

$\to 0,3.\left(x+y\right)=0,55.\left(x+t\right)\left(3\right)$

$E\left\{\begin{array}{l}N{H}_{2}C{H}_{2}COO{C}_2{H}_5:x\\ C_2{H}_{3}NO:y\\ C{H}_2:z\\ H_{2}O:t\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{C}_2{H}_{4}N{O}_{2}Na:x+y\\ C{H}_2:z\end{array}\right.$

$\begin{array}{l}{n}_E{n}_{NaOH}\\ \left(x+t\right)\to 97\left(x+y\right)+14z\\ 0,3\to 55,03\end{array}$

$\to 0,3.\left(97x+97y+14z\right)=55,03.\left(x+t\right)\left(4\right)$

Từ (1), (2), (3), (4) $\to \left\{\begin{array}{l}x=0,19\\ y=0,36\\ z=0,12\\ t=0,11\end{array}\right.$

$n_{C{H}_2}<n_{este}$ nên este Z có công thức $N{H}_{2}C{H}_{2}COO{C}_2{H}_5$

$\frac{n_{C{H}_2}}{n_{H_{2}O}}=3,27$ nên X, Y là tripeptit và tetrapeptit

$\to \left\{\begin{array}{l}{X}_3:a\\ Y_4:b\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a+b=0,11\\ 3a+4b=0,36\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,08\\ b=0,03\end{array}\right.$

$\left\{\begin{array}{l}Gl{y}_3{\left(C{H}_2\right)}_n:0,08\\ Gl{y}_4{\left(C{H}_2\right)}_m:0,03\end{array}\right.\to 0,08.n+0,03.m=0,12\to \left\{\begin{array}{l}n=0\\ m=4\end{array}\right.$

$\to \left\{\begin{array}{l}X:Gl{y}_3:0,08\\ Y:Gl{y}_{2}AlaVal:0,03\\ Z:N{H}_{2}C{H}_{2}COO{C}_2{H}_5:0,19\end{array}\right.$

$\to \%m_X=34,56\%$