41 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 30 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề 4)

Câu 1:

Chất nào sau đây tạo màu xanh tím khi tiếp xúc với iot ?

A. Saccarozo

B. Xenlulozơ

C. Tinh bột

D. Glucozơ

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 2:

Công thức của glucozơ là

A. C₁₂H₂₂O₁₁

B. C₆H₁₂O₆

C. C_n(H₂O)_m

D. C₆H₁₀O₅

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 3:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

A. Etylamin

B. Alanin

C. Glyxin

D. Anilin

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 4:

Điều kiện thường, chất nào sau đây tôn tại ở trạng thái khí?

A. Glyxin

B. Etylamin

C. Gly-Ala

D. Anilin

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 5:

Chất nào sau đây có phản ứng màu biure?

A. Gly-Ala

B. Metylamin

C. Axit glutamic

D. Anbumin

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 6:

Phân tử polime nào sau đây chỉ chứa 3 nguyên tố C, H, N trong phân tử?

A. Polietilen

B. Poli(vinyl axetat)

C. Tơ nilon-6

D. Poliacrilonitrin (tơ olon)

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 7:

Tơ visco không thuộc loại:

A. Tơ hóa học

B. Tơ nhân tạo

C. Tơ bán tổng hợp

D. Tơ tổng hợp

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 8:

Chất không có phản ứng thủy phân là

A. Glucozơ

B. Etyl axetat

C. Gly-Ala

D. Saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 9:

C₃H₆O₂ có bao nhiêu đồng phân đơn chức mạch hở?

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 10:

Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Mg. Kim loại nào trong dãy không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Al

B. Cu

C. Fe

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 11:

Fomalin (còn gọi là fomon) được dùng để ngâm xác động, thực vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng... Fomalin là dung dịch của chất hữu cơ nào sau đây?

A. HCHO

B. HCOOH

C. CH₃CHO

D. C₂H₅OH

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 12:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HF

B. KOH

C. Al(OH)₃

D. Cu(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 13:

Metyl axetat có công thức cấu tạo là

A. HCOOC₂H₅

B. C₂H₅COOC₂H₅

C. CH₃COOCH₃

D. C₂H₅COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 14:

Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo?

A. (CH₃COO)₃C₃H₅

B. (C₁₇H₃₅COO)₂C₂H₄

C. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

D. (C₂H₃COO)₃C₃H₅

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 15:

Este nào sau đây thủy phân tạo ancol etylic

A. C₂H₅COOCH₃

B. CH₃COOCH₃

C. HCOOC₂H₅

D. C₂H₅COOC₆H₅

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 16:

Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được muối và 2,3 gam rượu etylic. Công thức của este là

A. C₂H₅COOC₂H₅

B. C₂H₅OOCH₃

C. HCOOC₂H₅

D. CH₃COOC₂H₅

Xem đáp án

$n_{Este} = n_{C_{2} H_{5} OH} = 0, 05 \to M_{este} = 74 : {HCOOC}_{2} H_{5} .$

Câu 17:

Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y được mô tả như hình vẽ

Hai chất X, Y tương ứng là

A. Nước và dầu ăn

B. Benzen và nước

C. Axit axetic và nước

D. Benzen và phenol

Xem đáp án

Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y không tan vào nhau.

Theo như hình vẽ thì Y nằm dưới, X nằm trên nên Y có khối lượng riêng lớn hơn X.

$\to$ X, Y là Benzen và nước.

Câu 18:

Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Lên men X (xúc tác enzim) thu được chất hữu cơ Y và khí cacbonic. Hai chất X, Y lần lượt là

A. saccarozơ, glucozơ

B. glucozơ, etanol

C. glucozơ, sobitol

D. fructozơ, etanol

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 19:

Cho 17,7 gam amin A (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 28,65 gam muối. Công thức phân tử của X là

A. CH₅N

B. C₂H₇N

C. C₃H₉N

D. C₄H₁₁N

Xem đáp án

$n_{A} = n_{HCl} = \frac{m_{muoi} - m_{A}}{36, 5} = 0, 3 \to M_{A} = 59 : C_{3} H_{9} N$

Câu 20:

Cho các chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: etyl axetat, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin.

Câu 21:

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong bình kín chứa khí O₂ (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít

B. 8,96 lit

C. 11,20 lít

D. 4,48 lit

Xem đáp án

$n_{O_{2}} = \frac{30, 2 - 17, 4}{32} = 0, 4 \to V = 8, 96 lít$

Câu 22:

Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 3,36

B. 1,12

C. 4,48

D. 2,24

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 23:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính bazơ

C. tính oxi hóa

D. tính khử

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 24:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A. Zn

B. Hg

C. Ag

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 25:

Cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂

B. NO₂

C. NO

D. N₂O

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 26:

Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 12,0

B. 6,8

C. 6,4

D. 12,4

Xem đáp án

$n_{Fe} = \frac{11, 6}{56} > n_{{Cu}^{2 +}} = 0, 1 nên Cu 2 + bị khử hết . m = 11, 6 - 0, 1 .56 + 0, 1 .64 = 12, 4 gam .$

Câu 27:

Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO₃ đặc trong H₂SO₄ đặc (dùng dư), phản ứng hoàn toàn thu được x gam xenlulozơ trinitrat. Giá trị của x là

A. 222,75

B. 186,75

C. 176,25

D. 129,75

Xem đáp án

$\begin{array}{l} {[C_{6} H_{7} O_{2} {(OH)}_{3}]}_{n} + 3 {nHNO}_{3} \to {[C_{6} H_{7} O_{2} {({ONO}_{2})}_{3}]}_{n} + 3 {nH}_{2} O \\ 0, 75 ................................................0, 75 \end{array} \to x = 0, 75 .297 = 222, 75 gam$

Câu 28:

Đun nóng triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chứa 2 muối natri stearat và natri oleat. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,24 mol Br₂. Phần 2 đem cô cạn thu được 109,68 gam muối. Phân tử khối của X là

A. 884

B. 888

C. 886

D. 890

Xem đáp án

$n_{C_{17} H_{33} COONa} = n_{{Br}_{2}} = 0, 24 m muối = 109, 68 \to n_{C_{17} H_{35} COONa} = 0, 12 Tỉ lệ C_{17} H_{35} COONa : C_{17} H_{33} COONa = 1 : 2 \to X là (C_{17} H_{35} COO) {(C_{17} H_{33} COO)}_{2} C_{3} H_{5} \to M_{X} = 886$

Câu 29:

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Để gang hoặc thép trong không khí ấm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

B. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá Zn, đây là cách chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp bảo vệ bề mặt.

C. Trong ăn mòn hóa học, electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

D. Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại xảy ra phức tạp, có thể xảy ra đồng thời quá trình ăn mòn điện hóa học và ăn mòn hóa học.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 30:

Cho các sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X (C₇H₁₈O₂N₂) + NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + 2HCl → X₃ + NaCl

(3) X₄ + HCI → X₃

(4) X₄ → tơ nilon-6 + H2O

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt độ nóng chảy của X₁ nhỏ hơn X₄.

(b) Phân tử khối của X lớn hơn so với X₃.

(c) X₂ làm quỳ tím hóa hồng.

(d) Các chất X, X₄, đều có tính lưỡng tính.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

$(4) \to X_{4} là {NH}_{2} - {({CH}_{2})}_{5} - COOH (3) \to X_{3} là {NH}_{3} Cl - {({CH}_{2})}_{5} - COOH (2) \to X_{1} là {NH}_{2} - {({CH}_{2})}_{5} - COONa (1) \to X là {NH}_{2} - {({CH}_{2})}_{5} - {COONH}_{3}$

X₂ là CH₃NH₂

(a) Sai, muối luôn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn axit tương ứng.

(b) Sai,

M_{X} = 162 < M_{X_{3}} = 167, 5

(c) Sai, X₂ làm quỳ ẩm hóa xanh.

(d) Đúng.

Câu 31:

Cho các sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X (C₇H₁₈O₂N₂) + NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + 2HCl → X₃ + NaCl

(3) X₄ + HCI → X₃

(4) X₄ → tơ nilon-6 + H2O

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt độ nóng chảy của X₁ nhỏ hơn X₄.

(b) Phân tử khối của X lớn hơn so với X₃.

(c) X₂ làm quỳ tím hóa hồng.

(d) Các chất X, X₄, đều có tính lưỡng tính.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

$(4) \to X_{4} là {NH}_{2} - {({CH}_{2})}_{5} - COOH (3) \to X_{3} là {NH}_{3} Cl - {({CH}_{2})}_{5} - COOH (2) \to X_{1} là {NH}_{2} - {({CH}_{2})}_{5} - COONa (1) \to X là {NH}_{2} - {({CH}_{2})}_{5} - {COONH}_{3}$

X₂ là CH₃NH₂

(a) Sai, muối luôn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn axit tương ứng.

(b) Sai,

M_{X} = 162 < M_{X_{3}} = 167, 5

(c) Sai, X₂ làm quỳ ẩm hóa xanh.

(d) Đúng.

Câu 32:

Hỗn hợp X gồm ba amino axit (chỉ có nhóm chức -COOH và –NH₂, không có nhóm chức khác). Để tác dụng vừa đủ với 19,62 gam hỗn hợp X cần 440 ml dung dịch HCl 0,5 M hoặc 240 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 19,62 gam hỗn hợp X cần V lít O₂ (đktc) thu được 27,28 gam CO₂ (sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O, N₂). Giá trị của V là

A. 16,464

B. 17,472

C. 16,576

D. 16,686

Xem đáp án

$n_{N} = n_{HCl} = 0, 22 n_{O} = 2 n_{NaOH} = 0, 48 n_{C} = n_{{CO}_{2}} = 0, 62 \to n_{H} = \frac{m_{X} - m_{C} - m_{O} - m_{N}}{1} = 1, 42 \to n_{H_{2} O} = 0, 71 Bảo toàn O : n_{O (X)} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{{CO}_{2}} + n_{H_{2} O} \to n_{O_{2}} = 0, 735 \to V_{O_{2}} = 16, 464$

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl loãng dư.

(2) Cho dung dịch Ca(OH)₂ đến dư vào mẫu nước cứng toàn phần.

(3) Cho hỗn hợp gồm Ba và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào lượng nước dư.

(4) Cho dung dịch chứa a mol FeCl₃ vào dung dịch chứa a mol AgNO₃.

(5) Cho a mol bột Mg vào dung dịch chứa a mol HNO₃, thấy thoát ra khí N₂.

(6) Cho hỗn hợp gồm FeCl₃ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) vào lượng nước dư.

Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Xem đáp án

$(1) {Fe}_{3} O_{4} + 8 HCl \to {FeCl}_{2} + 2 {FeCl}_{3} + 4 H_{2} O Cu + 2 {FeCl}_{3} \to {CuCl}_{2} + 2 {FeCl}_{2}$

Dung dịch chứa 3 muối: CuCl₂, FeCl₂, FeCl₃.

(2) Dung dịch chứa CaCl₂, CaSO_4.

_{$(3) Ba + {Al}_{2} O_{3} + H_{2} O \to Ba {({AlO}_{2})}_{2} + H_{2} (4) {FeCl}_{3} + 3 {AgNO}_{3} \to Fe {({NO}_{3})}_{3} + 3 AgCl$}

Dung dịch chứa Fe(NO₃)₃ và FeCl₃ dư.

(5) Có thể có hoặc không.

(6) Cu + 2 {FeCl}_{3} \to {CuCl}_{2} + 2 {FeCl}_{2}

Thu được CuCl₂, FeCl₂.

Câu 34:

Điện phân dung dịch X chứa a gam CuSO₄ và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2,5t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 7,84 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 38

B. 9,6

C. 24

D. 16

Xem đáp án

Sau t giây, anot thu được 0,11 mol khí gồm Cl₂ (0,1) và O₂ (0,01)

\to n_{e} trong t giây = 2 n_{{Cl}_{2}} + 4 n_{O_{2}} = 0, 24 \to n_{e} trong 2, 5 t giây = 0, 24 .2, 5 = 0, 6

Sau 2,5t giây

Anot:

n_{{Cl}_{2}} = 0, 1 \to n_{O_{2}} = 0, 1

n khí tổng:

= 0, 35 \to n_{H_{2}} = 0, 15

n_{e} = 2 n_{Cu} + 2 n_{H_{2}} = 0, 6 \to n_{Cu} = 0, 15

\to n_{{CuSO}_{4}} = 0, 15 \to a = 24

Câu 35:

Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 1 gam tristearin và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút và khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh, thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4–5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ, để nguội đến nhiệt độ phòng.
Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sau bước 2, thu được chất lỏng đồng nhất

B. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên

C. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl là làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phòng hóa

D. Phần chất lỏng sau khi tách hết xà phòng có thể hòa tan Cu(OH)₂ thành dung dịch màu xanh lam

Xem đáp án

A. Đúng. Nếu có chất béo dư thì nó cũng tan trong nước xà phòng vừa tạo ra nên các chất sau phản ứng đều tan vào nhau.

B. Đúng, xà phòng không tan trong nước muối nên tách ra.

C. Sai, mục đích thêm NaCl bão hòa là để kết tinh xà phòng.

D. Đúng, chất lỏng này có chứa C₃H₅(OH)₃ nên hòa tan Cu(OH)₂.

Câu 36:

Chia hỗn hợp A gồm Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, Fe(OH)₃ và FeCO₃ thành hai phần. Hòa tan hoàn toàn phần 1 bằng 210 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ), thu được 0,448 lít khí và dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu được m gam muối C. Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch D và 2,24 lít hỗn hợp khí T gồm CO₂ và SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶) có tỉ khối so với H₂ bằng 28, các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của FeCl₂ có trong C gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 70

B. 48

C. 61

D. 68

Xem đáp án

Phần 2 + H₂SO₄ đặc nóng dư $\to$ T gồm CO₂ (0,04) và SO₂ (0,06)

Phần 1 + HCl $\to n_{{CO}_{2}} = 0, 02 \to$ Phần 1 bằng nửa phần 2.

Quy đổi phần 1 thành Fe (a), O (b), CO₂ (0,02) và H₂O

n_{HCl} = 0, 21 \to n_{H_{2} O} = b = 0, 105

Bảo toàn electron cho phần 2:

3 .2 a = 2 .2 b + 2 n_{{SO}_{2}} \to a = 0, 09

C gồm FeCl₂ (u) và FeCl₃ (v)

Bảo toàn Fe

\to u + v = 0, 09

Bảo toàn

Cl \to 2 u + 3 v = 0, 21

\to u = 0, 06; v = 0, 03 \to % {FeCl}_{2} = 60, 98 %

Câu 37:

Hỗn hợp E gồm axit đơn chức X, axit đơn chức Y (trong phân tử Y có 2 liên kết pi), Z là este đơn chức, T là este 2 chức (các chất đều mạch hở và không có phản ứng tráng bạc). Cho 77 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 940 ml dung dịch NaOH 1M được m gam hỗn hợp F gồm hai muối và 27,8 gam hỗn hợp 2 ancol no, mạch hở (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn m gam F cần vừa đủ 55,552 lít O₂, thu được Na₂CO₃ và 113,82 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O. Khối lượng của Z trong E là

A. 24 gam

B. 20 gam

C. 47,4 gam

D. 30 gam

Xem đáp án

Quy đổi F thành HCOONa (0,94), CH₂ (u) và H₂ (v).

n_{O_{2}} = 0, 94 .0, 5 + 1, 5 u + 0, 5 v = 2, 48

Bảo toàn Na \to n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 0, 47 \to m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} = 44 (u + 0, 94 - 0, 47) + 18 (0, 94 .0, 5 + u + v) = 113, 82 \to u = 1, 54 và v = - 0, 6

Dễ thấy -v < 0,94 nên X là axit no.

\to n_{YCOONa} = - v = 0, 6 và n_{XCOONa} = 0, 94 - 0, 6 = 0, 34 n_{{CH}_{2}} = 0, 34 X + 0, 6 Y = 1, 54 \to 17 X + 30 Y = 77

Với X, Y là số C trong gốc axit tương ứng và

X \geq 1; Y \geq 2 \to X = 1, Y = 2 là nghiệm duy nhất . Muối gồm {CH}_{3} COONa (0, 34) và C_{2} H_{3} COONa (0, 6) E + NaOH \to Muối + Ancol + H 2 O Bảo toàn khối lượng \to n_{H_{2} O} = 0, 14 n_{NaOH} = n_{H_{2} O} + n_{OH (Ancol)} \to n_{OH (ancol)} = 0, 8 Ancol có dạng R {(OH)}_{r} (\frac{0, 8}{r} mol) \to M_{ancol} = R + 17 r = \frac{27 .8 r}{0, 8} \to R = 17, 75 r

Với

1 < r < 2 \to 17, 75 < R < 35, 5

,

mặt khác 2 ancol cùng C nên gốc mỗi ancol hơn kém nhau 1 đvC.

\to C_{2} H_{5} OH (0, 2) và C_{2} H_{4} {(OH)}_{2} (0, 3)

Kết hợp số mol các muối ta có E chứa:

$({CH}_{3} COO) {(C_{2} H_{3} COO)}_{2} C_{2} H_{4} : 0, 3 mol C_{2} H_{3} {COOC}_{2} H_{5} : 0, 2 mol C_{2} H_{3} COOH : 0, 6 - 0, 3 - 0, 2 = 0, 1 mol {CH}_{3} COOH : 0, 34 - 0, 3 = 0, 04 mol \to m_{C_{2} H_{3} {COOC}_{2} H_{5}} = 20 gam$

Câu 38:

Cho các nhận định sau:

(1) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là Wonfam (W)

(2) Độ dẫn điện của nhôm (Al) tốt hơn của đồng (Cu).

(3) Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt.

(4) Kim loại cứng nhất trong các kim loại là Crom (Cr).

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 1

C. 5

D. 2

Xem đáp án

(1) Đúng

(2) Sai

(3) Đúng, do dẫn điện và dẫn nhiệt đều do electron tự do gây ra.

(4) Đúng

Câu 39:

Cho este đa chức X (có công thức phân tử C₆H₁₀O₄) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Các cấu tạo của X:

${CH}_{3} - OOC - {CH}_{2} - {CH}_{2} - COO - {CH}_{3} {CH}_{3} - OOC - CH ({CH}_{3}) - COO - {CH}_{3} C_{2} H_{5} - OOC - COO - C_{2} H_{5} {CH}_{3} - COO - {CH}_{2} - {CH}_{2} - OOC - {CH}_{3}$

Câu 40:

Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinylaxetilen và 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 10,75. Cho toàn bộ Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng. Giá trị của a là

A. 0,3

B. 0,2

C. 0,4

D. 0,05

Xem đáp án

Bảo toàn khối lượng:

m_{Y} = m_{X} = 8, 6

M_{Y} = 21, 5 \to n_{Y} = 0, 4 \to n_{H_{2}} phản ứng = n_{X} - n_{Y} = 0, 1

Bảo toàn liên kết pi:

$n_{C_{2} H_{4}} + 3 n_{C_{4} H_{4}} = n_{H_{2}} phản ứng + n_{{Br}_{2}} \to n_{{Br}_{2}} = 0, 3$

Câu 41:

Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C₈H₈O₂ và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,06 mol, thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn hơn trong Z là

A. 3,40 gam

B. 0,82 gam

C. 0,68 gam

D. 2,72 gam

Xem đáp án

$n_{Etse} = 0, 05 n_{NaOH} = 0, 06 \to X là este của phenol (x mol) và Y là este của ancol (y mol) x + y = 0, 05 & n_{NaOH} = 2 x + y = 0, 06 \to x = 0, 01 và y = 0, 04 (X, Y) + NaOH \to Muối + Ancol + H 2 O Bảo toàn khối lượng \to m_{ancol} = 4, 32 n_{ancol} = y = 0, 04 \to M_{ancol} = 108 : C_{6} H_{5} - {CH}_{2} OH$

Vậy Y là HCOO-CH₂-C₆H₅.

Để tạo 3 muối thì X phải là

{CH}_{3} - COO - C_{6} H_{5}

\to n_{{CH}_{3} COONa} = x = 0, 01 \to m_{{CH}_{3} COONa} = 0, 82

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

30 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải

30 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan