43 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 3)

Câu 1:

Chất hữu cơ thuộc loại cacbohiđrat là

A. xenlulozơ.

B. poli(vinylclorua).

C. glixerol.

D. protein.

Xem đáp án

Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit nên là cacbohiđrat.

Chọn đáp án A.

Câu 2:

Chất nào dưới đây không có khả năng tan trong dung dịch NaOH?

A. Cr(OH)₃.

B. Al.

C. Al₂O₃.

D. Cr.

Xem đáp án

Chú ý: Cr không phản ứng với dung dịch NaOH, Cr₂O₃ chỉ phản ứng với NaOH đặc, nóng (do tính lưỡng tính yếu), còn Cr(OH)₃ phản ứng với cả dung dịch NaOH loãng hoặc đặc.

Chọn đáp án D.

Câu 3:

Thành phần chính của quặng photphorit là

A. CaHPO₄.

B. Ca₃(PO₄)₂.

C. NH₄H₂PO₄.

D. Ca(H₂PO₄)₂,

Xem đáp án

Quặng photphorit chứa canxiphotphat nên đáp án là Ca₃(PO₄)₂

Chọn đáp án B.

Câu 4:

Khái niệm nào sau đây đúng nhất về este?

A. Este là những chất chỉ có trong dầu, mỡ động thực vật.

B. Este là những chất có chứa nhóm -COO-.

C. Khi thay nhóm -OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR (R khác H) được este.

D. Este là sản phẩm của phản ứng giữa axit và bazơ.

Xem đáp án

A. Sai vì chất béo mới là những chất thường chứa trong dầu, mỡ động thực vật.

B. Sai, vì nhiều chất có nhóm -COO- nhưng không phải este như axit cacboxylic, muối của axit cacboxylic.

C. Đúng, vì là phát biểu trong SGK.

D. Sai, vì sản phẩm của phản ứng axit + bazo là muối.

Chọn đáp án C.

Câu 5:

Este nào sau đây có mùi chuối chín?

A. Etyl axetat.

B. Eyl fomat.

C. Etyl butirat.

D. Isoamyl axetat.

Xem đáp án

Isoamyl axetat (hay isopentyl axetat) là este có mùi chuối chín.

Chọn đáp án D.

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở điều kiện thường, chất béo (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ ở trạng thái rắn.

B. Metyl acrylat, tripanmitin và tristearin đều là este.

C. Thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được glixerol.

D. Fructozơ có nhiều trong mật ong.

Xem đáp án

Ở điều kiện thường, chất béo không no ở trạng thái lỏng, chất béo no ở trạng thái rắn.

→ Ở điều kiện thường, triolein là chất béo không no nên phải ở trạng thái lỏng.

→ Phát biểu sai:"Ở điều kiện thường, chất béo (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ ở trạng thái rắn".

Chọn đáp án A.

Câu 7:

Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

B. Tráng thiếc lên bề mặt sắt.

C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.

D. Gắn đồng với kim loại sắt.

Xem đáp án

Nếu gắn Cu vào Fe thì khi đó Fe là kim loại mạnh hơn sẽ đóng vai trò làm anot, và Fe bị ăn mòn điện hoá học. Như vậy sẽ không bảo vệ được Fe, mà còn làm Fe bị ăn mòn nhanh hơn.

Chọn đáp án D.

Câu 8:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. C₆H₁₂O₆.

B. NaCl.

C. H₂O.

D. HF.

Xem đáp án

A. Không điện ly.

B. NaCl là muối điện ly mạnh.

C. H₂O là chất điện ly yếu.

D. HF là axit yếu nên là chất điện ly yếu.

Chọn đáp án B.

Câu 9:

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cho Si vào dung dịch NaOH, đun nóng.

B. Cho dung dịch NaHCO₃ và dung dịch HCl.

C. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄.

D. Cho dung dịch HC1 vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

$S i + 2 N a O H + H_{2} O \to N a_{2} S i O_{3} + 2 H_{2} ↑$

$N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 F e^{2 +} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O$

Chọn đáp án C.

Câu 10:

Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. Etanol.

B. Tinh bột.

C. Glucozơ.

D. Glyxin.

Xem đáp án

Etanol hay ancol etylic là chất lỏng ở điểu kiện thường trong khi tinh bột, glucozơ, glyxin đều là các chất rắn.

Chọn đáp án A.

Câu 11:

Nhóm các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện là

A. Cu, Ag.

B. Al, Cr.

C. Mg, Cu.

D. Ba, Au.

Xem đáp án

Trong dãy hoạt động các kim loại: từ Zn trở đi có thể điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện, nên chỉ có A phù hợp.

Chọn đáp án A.

Câu 12:

Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. nilon-6,6.

B. poli(metyl metacrylat).

C. poli(vinylclorua).

D. polietilen.

Xem đáp án

$n H O O C - {(C H_{2})}_{4} - C O O H + n H_{2} N - {(C H_{2})}_{6} - N H_{2} \overset{t / n g u n g}{\to} - [C O - {(C H_{2})}_{4} - C O N H - {(C H_{2})}_{6} - N H] -_{n} + 2 n H_{2} O$

Chọn đáp án A.

Câu 13:

Metyl propionat là tên gọi của chất nào sau đây?

A. CH₃CH₂CH₂COOCH₃.

B. CH₃CH₂COOCH₃.

C. C₂H₅COOC₂H₅.

D. HCOOC₃H₇.

Xem đáp án

Metyl propionat là tên gọi của CH₃CH₂COOCH₃. Chú ý : cách đọc tên este = tên gốc rượu + tên thông thường của axit (đổi ic = at).

Chọn đáp án B.

Câu 14:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Na⁺, K⁺.

B. Mg⁺, Ca⁺.

C. $H C O_{3}^{-}, S O_{4}^{2 -}$

D. $C l^{-}, H C O_{3}^{-}$ .

Xem đáp án

Nước cứng được định nghĩa là nước chứa nhiều ion: Ca²⁺, Mg²⁺.

Chọn đáp án B.

Câu 15:

Cho sơ đồ sau: $X \overset{+ C O_{2} + H_{2} O}{\to} Y \overset{+ N a H S O_{4}}{\to} Z \overset{+ B a {(O H)}_{2}}{\to} T \overset{+ Y}{\to} X$ . Các chất

X và Z tương ứng là

A. Na₂CO₃ và Na₂SO₄.

B. Na₂CO₃ và NaOH.

C. NaOH và Na₂SO₄.

D. Na₂SO₃ và Na₂SO₄.

Xem đáp án

$N a_{2} C O_{3} \overset{+ C O_{2} + H_{2} O}{\to} N a H C O_{3} \overset{+ N a H S O_{4}}{\to} N a_{2} S O_{4} \overset{+ B a {(O H)}_{2}}{\to} N a O H \overset{+ N a H C O_{3}}{\to} N a_{2} C O_{3}$

Chọn đáp án A.

Câu 16:

Vitamin A công thức phân tử C₂₀H₃₀O, có chứa 1 vòng (6 cạnh) và không có chứa liên kết ba. Số liên kết đôi trong phân tử vitamin A là

A. 6.

B. 4.

C. 7.

D. 5.

Xem đáp án

Ta có : $k = \frac{20.2 + 2 - 30}{2} = 6 = k_{v o ø n g} + k_{π} = 1 + 5$

số vòng trong công thức cấu tạo = 1 (vitamin A có 1 vòng 6 cạnh)

số liên kết trong công thức cấu tạo $= k - k_{v o ø n g} = 6 - 1 = 5$

* Số liên kết đôi trong phân tử vitamin A là $k_{π} = 5$ . (trong phân tử vitamin A không có chứa liên kết ba , nên số $k_{π}$ chính là số liên kết đôi)

Chọn đáp án D.

Câu 17:

Ứng với công thức C₂H_xO_y (M < 62) có bao nhiêu chất hữu cơ bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Nhận xét về số nguyên tử O: $y < \frac{62 - 12.2 - x}{16} \to y < \frac{62 - 12.2}{16} \to y < 2, 375 \to y \leq 2$

Chất hữu cơ bền có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc nên số nguyên tử $O \geq 1$ (tối thiểu phải có 1 nhóm - CHO)

$[\begin{array}{l} y = 1 \to CTCT: C_{2} H_{2} O, C_{2} H_{4} O \\ y = 2 \to CTCT: C_{2} H_{2} O_{2}, C_{2} H_{4} O_{2} \end{array}$

Các chất thoả mãn là CH₃CHO, (CHO)₂, HOCH₂CHO, HCOOCH₃.

Chọn đáp án B.

Câu 18:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X bằng cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z. Hình vẽ bên không minh họa phản ứng nào sau đây?

. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X bằng cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z. Hình vẽ bên không minh họa phản ứng nào sau đây? (ảnh 1)

A. $F e + 2 H C l \overset{}{\to} F e C l_{2} + H_{2} ↑$ .

B. $A l_{4} C_{3} + 12 H C l \overset{}{\to} 4 A l C l_{3} + 3 C H_{4} ↑$ .

C. $C a C O_{3} + 2 H C l \overset{}{\to} C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ .

D. $N H_{4} C l + N a O H \overset{t °}{\to} N H_{3} ↑ + H_{2} O + N a C l$

Xem đáp án

Do NH₃ tan nhiều trong nước nên không thể thu bằng phương pháp đẩy nước.

Chọn đáp án D.

Câu 19:

Cho các phát biểu sau:

(a) Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc a-glucozơ.

(b) Oxi hóa glucozơ thu được sobitol.

(c) Trong phân tử fructozơ có một nhóm -CHO.

(d) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói.

(e) Trong phân tử xenlulozơ, mỗi gốc glucozơ có ba nhóm -OH.

(f) Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường kiềm.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

(a) Sai, Saccarozơ được cấu tạo từ 1 gốc $α$ -glucozơ và 1 gốc $β$ -fructozơ.

(b) Sai, Khử glucozơ thu được sobitol.

(c) Sai, Trong phân tử fructozơ có một nhóm -CO.

(f) Sai, Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường axit.

Câu 20:

Trong các chất: Mg(OH)₂, Al, NaHSO₃ và KNO₃, số chất thuộc loại chất lưỡng tính là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Các chất lưỡng tính thường gặp :

- Một số oxit: Al₂O₃, ZnO , Cr₂O₃, ...

- Một số hiđroxit: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, ...

- Một số muối axit của axit yếu : NaHCO₃, KHS, ...

- Amino axit: NH₂-CH₂-COOH, ...

→ Trong các chất đề bài cho, chỉ có NaHSO₃ là chất lưỡng tính.

Chọn đáp án D.

Câu 21:

Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được V lít (đktc) khí CO₂. Giá trị của V là

A. 2,94.

B. 1,96.

C. 7,84.

D. 3,92.

Xem đáp án

$n_{C a C O_{3}} = n_{M g C O_{3}} = \frac{16, 1}{100 + 84} = 0, 0875 m o l \to n_{C O_{2}} = 0, 0875.2 = 0, 175 m o l$

$\to V_{C O_{2}} = 0, 175.22, 4 = 3, 92 (l i t)$

Chọn đáp án D.

Câu 22:

Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được V lít (đktc) khí CO₂. Giá trị của V là

A. 2,94.

B. 1,96.

C. 7,84.

D. 3,92.

Xem đáp án

$n_{C a C O_{3}} = n_{M g C O_{3}} = \frac{16, 1}{100 + 84} = 0, 0875 m o l \to n_{C O_{2}} = 0, 0875.2 = 0, 175 m o l$

$\to V_{C O_{2}} = 0, 175.22, 4 = 3, 92 (l i t)$

Chọn đáp án D.

Câu 23:

Cho các bước ở thí nghiệm sau:

(1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên.

(2) Nhỏ tiếp dung dịch HC1 đặc vào ống nghiệm.

(3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng.

Nhận định nào sau đây là sai?

A. Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu.

B. Ở bước (2) thì anilin tan dần.

C. Kết thúc bước (3), thu được dung dịch trong suốt.

D. Ở bước (1), anilin hầu như không tan, nó tạo vẩn đục và lắng xuống đáy.

Xem đáp án

(1) Anilin không tan trong nước do ảnh hưởng của gốc phenyl, anilin có tính bazo yếu nên không làm quỳ chuyển màu → A, D đúng.

(2) $C_{6} H_{5} N H_{2} + H C l \to C_{6} H_{5} N H_{3}^{+} C l^{-}$ (muối tan trong nước, phân li ra các ion) → B đúng.

(3) $C_{6} H_{5} N H_{3}^{+} C l^{-} + N a O H \to C_{6} H_{5} N H_{2} + N a C l + H_{2} O$ (anilin không tan trong nước) → C sai.

Chọn đáp án C.

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nguồn nước bị ô nhiễm khi hàm lượng các ion và vượt mức cho phép.

B. Khí sinh ra từ quá trình quang hợp là một trong những nguồn gây ô nhiễm không khí.

C. Hàm lượng CO₂ trong không khí vượt mức cho phép là nguyên nhân gây thủng tầng ozon.

D. Nước không bị ô nhiễm là nước giếng khoan chứa các độc tố như asen, sắt vượt mức cho phép.

Xem đáp án

B. Sai vì khí sinh ra trong quá trình quang hợp là O₂

C. Sai do CO₂ gây hiệu ứng nhà kính.

D. Sai vì nước chứa các độc tố đó là nước đã bị ô nhiễm

Chọn đáp án A.

Câu 25:

Cho 0,1 mol một este tạo bởi axit cacboxylic hai chức và một ancol đơn chức tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được 6,4 gam ancol và một lượng muối có khối lượng nhiều hơn 13,56% khối lượng este. Công thức cấu tạo của este là

A. CH₃COOC-CH₂-COOCH₃.

B. C₂H₅OOC- COOCH₃.

C. CH₃OOC- COOCH₃.

D. C₂H₅OOC- COO C₂H₅.

Xem đáp án

Este 2 chức tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức có công thức R(COOR’)₂

_{$R {(C O O R^{'})}_{2} + 2 N a O H \to R {(C O O N a)}_{2} + 2 R^{'} O H$}

Ta có: $n_{a n c o l} = 2 n_{e s t e} = 0, 2 m o l \to M_{a n c o l} = 32 \to C H_{3} O H \to R^{'}$ là –CH₃

Theo đề : $m_{2} - m_{1} = 0, 1356 m_{1}$ (với m₂, m₁ lần lượt là khối lượng của muối và este)

$\to 0, 1 (R + 67.2) - 0, 1 (R + 59.2) = 0, 1356.0, 1. (R + 59.2)$

Ta được công thức đó là (COOCH₃)₂.

Chọn đáp án C.

Câu 26:

Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HC1 (dư), thu được p gam muối Y. Cũng cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được q gam muối Z. Biết $q - p = 39, 5$ . Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₁O₂N.

B. C₅H₉O₄N.

C. C₄H₁₀O₂N₂.

D. C₄H₈O₄N₂.

Xem đáp án

Công thức của X là (H₂N)_xR(COOH)_y: 1 mol

$n_{H C l} = n_{- N H_{2}} = x m o l \to p = m_{X} + 36, 5 x$

$n_{K O H} = n_{- C O O H} = y m o l \to q = m_{x} + (39 - 1) y$

^{$q - p = 39, 5 \to 38 y - 36, 5 x = 39, 5$}

Biện luận $\to x = 1, y = 2$ là nghiệm thoả mãn → X có 4O và 1N

Dựa vào các phương án đề bài cho → X là C₅H₉O₄N

Chọn đáp án B.

Câu 27:

Thực hiện chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol các chất):

(a) $X + 2 N a O H \overset{t °}{\to} X_{1} + 2 X_{3}$ . (b) $X_{1} + 2 N a O H \overset{C a O, t °}{\to} X_{4} + 2 N a_{2} C O_{3}$ .

(c) $C_{6} H_{12} O_{6} (glucozo) \overset{1°n men}{\to} 2 X_{3} + 2 C O_{2}$ . (d) $X_{3} \overset{H_{2} S O_{4}, 170 ° C}{\to} X_{4} + 2 H_{2} O$ .

Biết X có mạch cacbon không phân nhánh. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. X₁ hoà tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

B. X có công thức phân tử là C₈H₁₄O₄.

C. X tác dụng với nước Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1.

D. Nhiệt độ sôi của X₄ lớn hơn X₃.

Xem đáp án

(a) $C H_{2} = C {(C O O C_{2} H_{5})}_{2} (X) + 2 N a O H \to C H_{2} = C {(C O O N a)}_{2} (X_{1}) + 2 C_{2} H_{5} O H (X_{3})$

(b) $C H_{2} = C {(C O O N a)}_{2} (X_{1}) + 2 N a O H \overset{C a O, t °}{\to} C_{2} H_{4} (X_{4}) + 2 N a_{2} C O_{3}$

(c) $C_{6} H_{12} O_{6} (glucozô) \overset{leân men}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H (X_{3}) + 2 C O_{2}$

(d) $C_{2} H_{5} O H (X_{3}) \overset{H_{2} S O_{4 ñaëc}, 170 ° C}{\to} C_{2} H_{4} (X_{4}) + H_{2} O$

A. Sai, X₁ không hoà tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

B. Sai, X có công thức phân tử là C₈H₁₂O₄.

D. Sai. Nhiệt độ sôi của X₄ nhỏ hơn X₃.

Chọn đáp án C.

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,2 mol O₂, thu được 2,28 mol CO₂ và 2,08 mol H₂O. Mặt khác, cho a gam X vào 500 ml NaOH 0,3M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được chất rắn chứa m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 43,14.

B. 37,68.

C. 37,12.

D. 36,48.

Xem đáp án

- Khi đốt X: $\{\begin{cases} \overset{B T : O}{\to} n_{X} = \frac{n_{O (X)}}{6} = \frac{2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} - 2 n_{O_{2}}}{6} = 0, 04 m o l \\ \overset{B T K L}{\to} a = m_{C O_{2}} + 18 n_{H_{2} O} - 32 n_{O_{2}} = 35, 36 (g) \end{cases}$

- Cho m₁ (g) X tác dụng với NaOH thì: $n_{X} = n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 04 m o l$

$\overset{B T K L}{\to} m = a + 40 n_{N a O H} - 92 n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 37, 68 (g)$

Chọn đáp án B.

Câu 29:

Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ thu được ( $m + 1, 8$ ) gam hỗn hợp Y (gồm glucozơ và fructozơ). Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 27 gam Ag. Giá trị của m là

A. 20,7.

B. 18,0.

C. 22,5.

D. 18,9.

Xem đáp án

Trong tính toán có thể coi công thức phân tử tinh bột và xenlulozơ là C₆H₁₀O₅ cho dễ tính toán.

Ta có: $\{\begin{cases} C_{12} H_{22} O_{11} : x m o l \\ C_{6} H_{10} O_{5} : y m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 1 \\ 2 x .2 + 2 y = 0, 25 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 025 \\ y = 0, 075 \end{cases} \to m = 20, 7 (g)$

Chọn đáp án A.

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 40% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 12,24 gam muối. Giá trị của m là

A. 10,8.

B. 8,4.

C. 9,6.

D. 7,2.

Xem đáp án

Đặt $n_{H_{2} O} = n_{N a O H} = x (m o l)$

$\to n_{O (X)} = 2 x (m o l)$ (vì O đi hết vào nhóm -COONa, $n_{O (X)} = n_{O (muoái)} = 2. n_{N a}$

$m_{X} = \frac{16.2 x}{0, 4} = 80 x (g a m)$

Bảo toàn khối lượng $\to 80 x + 40 x = 12, 24 + 18 x \to x = 0, 12$

$\to m_{X} = 9, 6 (g)$

Chọn đáp án C.

.

Câu 31:

Hỗn hợp M gồm C₂H₅NH₂, CH₂=CHCH₂NH₂, H₂NCH₂CH₂CH₂NH₂, CH₃CH₂CH₂NH₂ và CH₂NH₂NHCH₃. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O₂, chỉ thu được CO₂; 18 gam H₂O và 3,36 lít N₂. Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của C₂H₅NH₂trong M là

A. 24,11%.

B. 32,14%.

C. 48,21%.

D. 40,18%.

Xem đáp án

$\overset{B T : O}{\to} n_{C O_{2}} = 0, 65 m o l$ và $\overset{B T K L}{\to} m_{M} = 14 (g)$

Gọi a là số mol C₂H₅NH₂ và b là số mol các amin còn lại $\to \{\begin{cases} a + b = 0, 25 \\ 2 a + 3 b = 0, 65 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 15 \end{cases} \Rightarrow % m_{C_{2} H_{5} N H_{2}} = 32, 14 %$

Chọn đáp án B.

Câu 32:

Hoà tan hai chất rắn X và Y vào nước thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Z đến khi kết tủa thu được là lớn nhất thì thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng là V ml. Tiếp tục nhỏ dung dịch H₂SO₄ cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn thì thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng là 3,4V ml. Hai chất X và Y lần lượt là

A. Ba(AlO₂)₂ và NaNO₃.

B. Ba(OH)₂ và Ba(AlO₂)₂.

C. NaAlO₂ và Na₂SO₄.

D. NaOH và NaAlO₂.

Xem đáp án

Loại phương án A và B vì kết tủa BaSO₄ không tan.

Giả sử V ml dung dịch H₂SO₄ có $n_{H^{+}} = 2 m o l$

Nếu hai chất đó nằm ở phương án C thì: $\{\begin{cases} n_{A l O_{2}^{-}} = n_{H^{+}} (1) \\ 4 n_{A l O_{2}^{-}} = n_{H^{+}} (2) \end{cases}$ (không thoả mãn)

Nếu hai chất đó là $\{\begin{cases} N a O H : x \\ N a A l O_{2} : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 2 \\ x + 4 y = 3, 4.2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 4 \\ y = 1, 6 \end{cases}$ (thoả mãn)

Chọn đáp án D.

Câu 33:

Hoà tan hai chất rắn X và Y vào nước thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Z đến khi kết tủa thu được là lớn nhất thì thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng là V ml. Tiếp tục nhỏ dung dịch H₂SO₄ cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn thì thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng là 3,4V ml. Hai chất X và Y lần lượt là

A. Ba(AlO₂)₂ và NaNO₃.

B. Ba(OH)₂ và Ba(AlO₂)₂.

C. NaAlO₂ và Na₂SO₄.

D. NaOH và NaAlO₂.

Xem đáp án

Loại phương án A và B vì kết tủa BaSO₄ không tan.

Giả sử V ml dung dịch H₂SO₄ có $n_{H^{+}} = 2 m o l$

Nếu hai chất đó nằm ở phương án C thì: $\{\begin{cases} n_{A l O_{2}^{-}} = n_{H^{+}} (1) \\ 4 n_{A l O_{2}^{-}} = n_{H^{+}} (2) \end{cases}$ (không thoả mãn)

Nếu hai chất đó là $\{\begin{cases} N a O H : x \\ N a A l O_{2} : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 2 \\ x + 4 y = 3, 4.2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 4 \\ y = 1, 6 \end{cases}$ (thoả mãn)

Chọn đáp án D.

Câu 34:

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư.

(2) Cho CrO₃ vào nước dư.

(3) Vôi sống (CaO) và soda (Na₂CO₃) (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

(4) Cho a mol hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl.

(5) Cho a mol khí CO₂ vào dung dịch chứa 2a mol NaOH.

(6) Cho a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO₄.

Số thí nghiệm sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, phần dung dịch thu được chứa hai chất tan là

A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

(1) Dung dịch chứa hai chất tan là NaOH và NaAlO₂.

(2) Dung dịch chứa hai chất tan là H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

(3) Dung dịch chứa một chất tan là NaOH.

(4) Dung dịch chứa hai chất tan là CuCl₂ và FeCl₂.

(5) Dung dịch chứa một chất tan là Na₂CO₃.

(6) Dung dịch chứa hai chất tan là CuSO₄ và Na₂SO₄.

Chọn đáp án A.

Câu 35:

Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 13,44 lít H₂ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 54,6.

B. 10,4.

C. 23,4.

D. 27,3.

Xem đáp án

Theo đề ta có: $n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{n_{O (t r o n g X)}}{3} = \frac{86, 3.0, 1947}{16.3} = 0, 35 m o l$

- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:

$H_{2} O \to O H^{-} + \frac{1}{2} H_{2}$

$2 O H^{-} + A l_{2} O_{3} \to 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$

$n_{A l O_{2}^{-}} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 7 m o l \to n_{O H^{-}} = n_{O H^{-} sinh ra} - n_{O H^{-} phaûn öùng} = 2 n_{H_{2}} - n_{A l O_{2}^{-}} = 0, 5 m o l$

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: $n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}} < n_{H^{+}} < 4 n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}}$

$\to n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{4 n_{A l O_{2}^{-}} - (n_{H^{+}} - n_{O H^{-}})}{3} = 0, 3 m o l \to m_{A l {(O H)}_{3}} = 23, 4 (g)$

Chọn đáp án C.

Câu 36:

Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 13,44 lít H₂ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 54,6.

B. 10,4.

C. 23,4.

D. 27,3.

Xem đáp án

Theo đề ta có: $n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{n_{O (t r o n g X)}}{3} = \frac{86, 3.0, 1947}{16.3} = 0, 35 m o l$

- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:

$H_{2} O \to O H^{-} + \frac{1}{2} H_{2}$

$2 O H^{-} + A l_{2} O_{3} \to 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$

$n_{A l O_{2}^{-}} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 7 m o l \to n_{O H^{-}} = n_{O H^{-} sinh ra} - n_{O H^{-} phaûn öùng} = 2 n_{H_{2}} - n_{A l O_{2}^{-}} = 0, 5 m o l$

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: $n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}} < n_{H^{+}} < 4 n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}}$

$\to n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{4 n_{A l O_{2}^{-}} - (n_{H^{+}} - n_{O H^{-}})}{3} = 0, 3 m o l \to m_{A l {(O H)}_{3}} = 23, 4 (g)$

Chọn đáp án C.

Câu 37:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Na₂CO₃, thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau, cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được 2,016 lít CO₂ (đktc). Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Tỉ lệ $a : b$ tương ứng là

A. $2 : 1$ .

B. $2 : 5$ .

C.

1 : 2

.

D. $2 : 3$ .

Xem đáp án

Nhận xét: $C O_{2} \overset{N a O H, N a_{2} C O_{3}}{\to} X [\begin{array}{l} N a O H_{d u}, N a_{2} C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2} \to \frac{n_{H C l}}{n_{C O_{2}}} \geq 2 \\ N a_{2} C O_{3}, N a H C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2} \to 2 \geq \frac{n_{H C l}}{n_{C O_{2}}} \geq 1 \end{array}$

Theo đề bài: $n_{C O_{2}} = 0, 09, n_{H C l} = 0, 012 \to \frac{n_{H C l}}{n_{C O_{2}}} = 1, 33$

Vậy dung dịch A chứa Na₂CO₃, NaHCO₃

Khi cho $\frac{1}{2} X$ vào HCl thì: $\{\begin{cases} n_{H C O_{3}^{-} phaûn öùng} + 2 n_{C O_{3}^{2 -} phaûn öùng} = n_{H^{+}} = 0, 12 \\ n_{H C O_{3}^{-} phaûn öùng} + n_{C O_{3}^{2 -} phaûn öùng} = 0, 09 \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{H C O_{3}^{-} phaûn öùng} = 0, 06 m o l \\ n_{C O_{3}^{2 -} phaûn öùng} = 0, 03 m o l \end{cases} \to \frac{n_{H C O_{3}^{2}}}{n_{C O_{3}^{2 -}}} = 2$

Khi cho $\frac{1}{2} X$ vào Ba(OH)₂ dư thì: $n_{H C O_{3}^{-}} + n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{B a C O_{3}} = 0, 15 \to \{\begin{cases} n_{H C O_{3}^{-}} = 0, 1 m o l \\ n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 05 m o l \end{cases}$

X chứa $C O_{3}^{2 -}$ (0,1 mol), $H C O_{3}^{-}$ (0,2 mol), Na⁺ ( $a + 2 b$ mol).

$\overset{B T : C}{\to} 0, 15 + b = 0, 3 \Rightarrow b = 0, 15 m o l \overset{B T D T (Y)}{\to} a = 0, 1 m o l$

$\to a : b = 2 : 3$

Chọn đáp án D.

Câu 38:

Cho 18,5 gam chất hữu cơ X (có công thức phân tử C₃H₁₁N₃O₆) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, một chất hữu cơ đa chức bậc một và m gam hỗn hợp các muối vô cơ. Giá trị của m là

A. 23,10.

B. 24,45.

C. 21,15.

D. 19,10.

Xem đáp án

$k_{X} = \frac{3.2 + 2 + 3 - 11}{2} = 0 = π - i$ (k là độ bất bão hoà tính theo công thức phân tử, $π$ là số liên kết pi thực tế trong công thức cấu tạo, i là số liên kết ion trong công thức cấu tạo), có 6 nguyên tử O nên Y là muối amoni của 2 gốc trong các gốc sau $N O_{3}^{-}, H C O_{3}^{-}, C O_{3}^{2 -}$ (các gốc anion này đều có $π = 1$ nên $π_{x} = 2$ ) $\to i = π - k = 2$ (Y có 2 liên kết ion trong phân tử), để ý trong X có 3 nguyên tử N nên X chỉ có thể là muối amoni 2 chức với 2 gốc axit là $N O_{3}^{-}, H C O_{3}^{-}$ .

$\to X : H C O_{3} H_{3} N {(C H_{2})}_{2} N H_{3} N O_{3}$

Phản ứng:

$\to X : H C O_{3} H_{3} N {(C H_{2})}_{2} N H_{3} N O_{3} + 3 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + N a N O_{3} + H_{2} N {(C H_{2})}_{2} N H_{2} + 3 H_{2} O$

mol: 0,1 0,3 0,1 0,1

$\to m = 85 n_{N a N O_{3}} + 106 n_{N a_{2} C O_{3}} = 19, 1 (g)$

Chọn đáp án D.

Câu 39:

Cho khí CO dư đi qua 24 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃ và MgO nung nóng, thu được m gam chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Dẫn từ từ toàn bộ khí Z vào 0,2 lít dung dịch gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M, thu được 29,55 gam kết tủa, lọc kết tủa rồi đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa xuất hiện. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 17.

B. 16.

C. 22.

D. 21.

Xem đáp án

$n_{N a O H} = n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2 m o l \to n_{O H^{-}} = 0, 6 m o l$

Ta có: $n_{B a C O_{3}} = 0, 15 m o l$

Do dẫn từ từ toàn bộ khí Z vào dung dịch gồm Ba(OH)₂ và NaOH, thu được kết tủa, lọc kết tủa rồi đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa xuất hiện

Dung dịch sau phản ứng có $H C O_{3}^{-}$

$\to n_{C O_{2}} = n_{O H^{-}} - n_{B a C O_{3}} = 0, 45 m o l \to m = 24 - 0, 45.16 = 16, 8 (g)$

Chọn đáp án A.

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm phản ứng của hồ tinh bột với iot

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch hồ tinh bột 2% rồi thêm vài giọt dung dịch iot 0,05%

Bước 2: Lắc nhẹ, đun nóng

Bước 3: Để nguội

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau bước 1, xuất hiện sủi bọt khí.

B. Sau bước 3, dung dịch xuất hiện màu xanh tím.

C. Sau bước 2, dung dịch xuất hiện màu xanh tím.

D. Có thể thay hồ tinh bột trong thí nghiệm trên bằng xenlulozơ.

Xem đáp án

Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo ra dung dịch có màu xanh tím. Khi đun nóng, iot bị giải phóng ra khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh tím. Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm cho dung dịch có màu xanh tím.

Chọn đáp án B.

Câu 41:

A là hỗn hợp chứa một axit đơn chức X, một ancol hai chức Y và một este hai chức Z (biết X, Y, Z đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol A cần 11,088 lít khí O₂ (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO₂ lớn hơn khối lượng của H₂O là 11,1 gam. Mặt khác, 15,03 gam A tác dụng vừa đủ với 0,15 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol duy nhất là etylen glycol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 12,45.

B. 16,40.

C. 18,72.

D. 20,40.

Xem đáp án

Khi đốt cháy 0,09mol A ta có: $\{\begin{cases} n_{X} + n_{Y} + n_{Z} = 0, 09 (1) \\ \overset{B T : O}{\to} n_{O (A)} + 0, 495.2 = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} (2) vaø 44 n_{C O_{2}} - 18 n_{H_{2} O} = 11, 1 (*) \\ n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = - n_{Y} + n_{Z} (3) \end{cases}$

Khi cho 15,03 g A tác dụng với KOH thì: $\{\begin{cases} k (n_{X} + 2 n_{Z}) = 0, 15 (4) \\ k [12 n_{C O_{2}} + 2 n_{H_{2} O} + 16. n_{O (A)}] = 15, 03 (5) \end{cases}$

Lấy (1) - (3) ta được: $n_{X} + 2 n_{Z} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} + 0, 09$ rồi thay vào (4): $k (n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} + 0, 09) = 0, 15$

Lập tỉ lệ: $\frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} + 0, 09}{44 n_{C O_{2}} + 18 n_{H_{2} O} - 15, 84} = \frac{0, 15}{15, 03} \Rightarrow 0, 56 n_{C O_{2}} - 1, 18 n_{H_{2} O} = - 0, 248$ (**)

Từ (*) và (**) suy ra: $n_{C O_{2}} = 0, 42 m o l; n_{H_{2} O} = 0, 41 m o l \Rightarrow m_{A} = 10, 02 (g)$

Tiếp tục giải hệ đốt cháy tìm được: $n_{X} = 0, 02; n_{Y} = 0, 03; n_{Z} = 0, 04$

Trong 15,03 gam A thì: $\overset{B T K L}{\to} m = 16, 38 (g)$

Chọn đáp án B.

Câu 42:

Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ và NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí thoát ra ở cả 2 điện cực V lít (đktc) và thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc nhau như trên đồ thị. Nếu điện phân dung dịch trong thời gian 2,5a giây rồi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO là sản phẩm x khử duy nhất của N⁺⁵) thì lượng Fe tối đa đã phản ứng có giá trị gần nhất là

Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí thoát ra ở cả 2 điện cực V lít (đktc) và thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc nhau như trên đồ thị. Nếu điện phân dung dịch trong thời gian 2,5a giây rồi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO là sản phẩm x khử duy nhất của N+5) thì lượng Fe tối đa đã phản ứng có giá trị gần nhất là (ảnh 1)

A. 7 gam.

B. 9 gam.

C. 8 gam.

D. 6 gam.

Xem đáp án

Tại $t = a (s)$ : có khí Cl₂ thoát ra tại anot $\Rightarrow V_{C l_{2}} = x \to n_{e_{(1)}} = 2 n_{C l_{2}} = \frac{2 x}{22, 4}$

Tại $t = 3 a (s)$ : có khí Cl₂, O₂ thoát ra tại anot mà $V_{C l_{2}} + V_{O_{2}} = 2 x \to V_{O_{2}} = x \to n_{O_{2}} = \frac{x}{22, 4}$

$\overset{B T : e}{\to} n_{C u} = \frac{3 n_{e (1)}}{2} = \frac{3 x}{22, 4}$

Tại $t = 4 a (s)$ : có khí Cl₂, O₂ thoát ra tại anot và khí H₂ thoát ra tại catot.

$V = V_{C l_{2}} + V_{O_{2}} + V_{H_{2}} = 7, 84 \to n_{O_{2}} + n_{H_{2}} = 0, 35 - \frac{x}{22, 4}$ (1)

$\overset{B T : e}{\to} \{\begin{cases} n_{H_{2}} = \frac{1}{2} (4 n_{e (1)} - 2 n_{C u}) = \frac{1}{2} (\frac{8 x}{22, 4} - \frac{6 x}{22, 4}) = \frac{x}{22, 4} \\ n_{O_{2}} = \frac{1}{4} (4 n_{e (1)} - 2 n_{C l_{2}}) = \frac{1}{4} (\frac{8 x}{22, 4} - \frac{2 x}{22, 4}) = \frac{1, 5 x}{22, 4} \end{cases}$ (2)

Thay (2) thay vào (1): $x = 2, 24$ .

Tại $t = 2, 5 a (s)$ : có khí Cl₂ (0,1 mol), O₂ thoát ra tại anot và tại catot có Cu

Có $n_{e} = 2, 5 n_{e (1)} = 0, 5 m o l \Rightarrow \{\begin{cases} n_{O_{2}} = 0, 075 m o l \Rightarrow n_{H N O_{3}} = 4 n_{O_{2}} = 0, 3 m o l \\ n_{C u} = 0, 25 m o l \Rightarrow n_{C u^{2 +} (d d)} = 0, 3 - 0, 25 = 0, 05 m o l \end{cases}$

Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thì: $m_{F e} = 56. (\frac{3}{8} n_{H N O_{3}} + n_{C u^{2 +}}) = 9, 1 (g)$ .

Chọn đáp án B.

Câu 43:

Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M và CuSO₄ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam rắn Z. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 15,2 gam hỗn hợp chứa 2 oxit. Giá trị của m là

A. 12,88 gam.

B. 13,32 gam.

C. 17,44 gam.

D. 9,60 gam.

Xem đáp án

$\{\begin{cases} M g : 2 x (m o l) \\ Z n : x (m o l) \end{cases} + \{\begin{cases} F e^{3 +} : 0, 2 (m o l) \\ C u^{2 +} : 0, 15 (m o l) \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 45 (m o l) \end{cases} \to [\begin{array}{l} Z : C u, F e \\ Y : |\begin{array}{l} M g^{2 +} : 2 x \\ Z n^{2 +} : x \\ F e^{2 +} : y \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 45 \end{array} \end{array} \overset{N a O H d u}{\to} F e_{2} O_{3} + M g O$

Xét dung dịch Y ta có: $\overset{Baûo toaøn ñieän tích (dung dòch Y)}{\to} 4 x + 2 x + 2 y = 0, 45.2$ (1)

Xét hỗn rắn khan ta có: $40.2 x + 0, 5 y .160 = 15, 2$ (2)

Từ (1), (2) suy ra: $x = 0, 13; y = 0, 06$

Xét hỗn hợp rắn Z ta có: $\overset{B T : F e}{\to} n_{F e (trong Y)} = 0, 14 m o l$

$\to m_{Y} = 64. n_{C u} + 56. n_{F e} = 17, 44 (g)$

Chọn đáp án C.

.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án

20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan