40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề luyện thi Hóa Học cực hay có lời giải (đề số 14)

Câu 1:

Kim loại được gắn vào vỏ tàu biển bằng thép (phần ngoài ngâm dưới nước) nhằm bảo vệ vỏ tàu biển không bị ăn mòn là

A. Cu.

B. Ni.

C. Zn.

D. Sn.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Thủy phân este có công thức phân tử C₄H₈O₂ trong môi trường axit thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y (chứa C, H, O). Biết Y có thể được tạo ra từ quá trình oxi hóa X ở điều kiện thích hợp. Cấu tạo của X là:

A. CH₃COOH

B. C₂H₅OH

C. CH₃COOC₂H₅

D. C₂H₅COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion nào sau đây?

A. Na⁺, K⁺.

B. Ca²⁺, Mg²⁺.

C. HCO₃^–, Cl^–.

D. SO₄^2–, Cl^–.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Cho các phản ứng sau:

(1) $C u (N O$ ₃)2→t^o

(2) $N H_{4} N O_{2} \overset{t^{o}}{\to}$

(3) $N H_{3} + O_{2} \to_{800^{o} C}^{t^{o}, x t}$

(4) $N H_{3} + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to}$

(5) $N H_{4} C l \overset{t^{o}}{\to}$

(6) $N H_{3} + C u O \overset{t^{o}}{\to}$

Các phản ứng đều tạo khí N₂ là

A. (1), (2), (5).

B. (2), (4), (6).

C. (3), (5), (6).

D. (1), (3), (4).

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:

A. quặng đôlômit

B. quặng pirit

C. quặng manhetit

D. quặng boxit

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Amilozơ được tạo thành từ các gốc

A. β-glucozơ

B. α-fructozơ

C. β-fructozơ

D. α-glucozơ

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7:

Điều khẳng định đúng là

A. không thể đốt cháy kim cương

B. cacbon monooxit là chất khí không thể đốt cháy

C. cacbon đioxit không thể bị oxi hóa

D. cacbon chỉ có tính khử

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 8:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(b) Cho FeS vào dung dịch HCl.

(c) Cho dung dịch AgNO₃vào dung dịch NaF.

(d) Sục H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(e) Sục H₂S vào dung dịch CuSO₄.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 9:

Có 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số bốn chất sau: (NH₄)₂CO₃, KHCO₃, NaNO₃, NH₄NO₃. Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)₂ cho lần lượt vào từng dung dịch, thu được kết quả sau:

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X là dung dịch NaNO₃

B. T là dung dịch (NH₄)₂CO₃.

C. Z là dung dịch NH₄NO₃

D. Y là dung dịch KHCO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl x M, thu được dung dịch chứa 24,45 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là:

A. 1,0

B. 1,4.

C. 2,0.

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là:

A. thạch cao nung

B. thạch cao khan

C. đá vôi

D. thạch cao sống

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12:

Cho dãy các chất: CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂, C₂H₅NH₂. Chất có lực bazơ nhỏ nhất trong dãy là:

A. CH₃NH₂.

B. NH₃

C. C₂H₅NH₂

D. C₆H₅NH₂

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Số đồng phân của este ứng với công thức phân tử C₃H₆O₂ là:

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Trong số các kim loại sau: Cr, Fe, Cu, Ag. Kim loại bị thụ động hóa khi tiếp xúc với HNO₃đặc nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội là:

A. Cr, Fe, Ag.

B. Cu, Ag.

C. Cr, Fe

D. Cr, Fe, Cu

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 15:

Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là:

A. NaCl

B. MgCl₂.

C. Na₂CO₃

D. KHSO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16:

Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetic và ancol etylic. Công thức của X là:

A. C₂H₅COOCH₃

B. C₂H₃COOC₂H₅

C. CH₃COOC₂H₅

D. CH₃COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 17:

Thành phần chính của phân bón phức hợp amophot là:

A. NH₄H₂PO₄và (NH₄)₂HPO₄

B. NH₄H₂PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.

C. NH₄NO₃ và Ca(H₂PO₄)₂

D. Ca₃(PO₄)₂ và (NH₄)₂HPO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Công thức chung của axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở là:

A. C_nH_2n(COOH)₂ (n ≥ 0).

B. C_nH_2n-2COOH (n ≥ 2).

C. C_nH_2n+1COOH (n ≥ 0).

D. C_nH_2n-1COOH (n ≥ 2).

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 19:

Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là:

A. K⁺, Cu²⁺, Al³⁺.

B. K⁺, Al³⁺, Cu²⁺.

C. Al³⁺, Cu²⁺, K⁺.

D. Cu²⁺, Al³⁺, K⁺.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 20:

Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Dung dịch nào sau đây khi lấy dư không thể hòa tan hết X?

A. H₂SO₄ loãng

B. H₂SO₄đặc nóng

C. NaNO₃ trong HCl

D. HNO₃ loãng.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Na, Fe, K.

B. Na, Ba, K.

C. Na, Cr, K.

D. Be, Na, Ca

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 22:

Từ 3 α-amino axit: glyxin, alanin, valin có thể tạo ra mấy tripeptit mạch hở trong đó có đủ cả 3 α-amino axit?

A. 6

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 23:

Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm X gồm Ag và Cu. Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là:

A. Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₃ (ở điều kiện thường).

B. Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO₃ (đặc).

C. Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂).

D. Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 24:

Trong thành phần phân tử chất hữu cơ nhất thiết phải có

A. các nguyên tố các bon, hiđro, nitơ

B. các nguyên tố các bon, hiđro, oxi.

C. nguyên tố các bon

D. các nguyên tố các bon, hiđro, nitơ, oxi

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 25:

Cho 4,5 gam etylamin (C₂H₅NH₂) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là:

A. 0,85 gam

B. 8,10 gam

C. 8,15 gam.

D. 7,65 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 26:

Sản phẩm phản ứng trùng ngưng nào sau đây tạo ra tơ nilon-6,6?

A. axit ađipic và glixerol

B. Axit phtalic và etylen glicol.

C. Axit phtalic và hexametylenđiamin

D. Axit ađipic và hexametylenđiamin

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 27:

Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. CuSO₄ khan (màu xanh) chuyển sang màu trắng chứng tỏ hợp chất hữu cơ có chứa hiđro và oxi

B. CuSO₄ khan (màu trắng) chuyển sang màu xanh chứng tỏ hợp chất hữu cơ có chứa hiđro

C. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ.

D. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 28:

Lấy m gam một axit hữu cơ đơn chức X cho tác dụng với NaHCO₃ dư thấy giải phóng 2,2 gam khí. Mặt khác, cho m gam X vào C₂H₅OH lấy dư trong H₂SO₄ đặc thì thu được 3,52 gam este (hiệu suất phản ứng là 80%). Giá trị của m là

A. 3,00

B. 3,70

C. 2,40

D. 2,96

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có n_Axit = n_CO2= 0,05 mol.

⇒ nEste = 0,05×0,8 = 0,04 mol

⇒ MEste = 3,52÷0,04 = 88

⇒ MRCOOC2H5 = 88

Û R = 15

Û Axit là CH3COOH.

⇒ mAxit = 0,05×60 = 3 gam

Câu 29:

Cho m gam hỗn hợp 2 aminoaxit (phân tử chỉ chứa một nhóm –COOH và một nhóm –NH₂) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 2M được dung dịch X. Để phản ứng vừa hết với các chất trong X cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 8,4% được dung dịch Y. Cô cạn Y được 34,37 gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 17,83

B. 13,87.

C. 19,80

D. 17,47.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 30:

Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na₂CO₃, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28 gam chất rắn. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là:

A. 0,28M

B. 0,70M

C. 0,5M

D. 0,05M.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có quá trình biến đổi nhau sau:

CaCO₃ → CaO.

⇒ Rắn đó là CaO

⇒ n_CaO = 0,005 mol = n_Ca²⁺

Û C_{M Ca}²⁺ = = 0,5M

Câu 31:

Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozơ trong môi trường axit, với hiệu suất là 60%, thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X thu được dung dịch Y, cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ đến kết thúc phản ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là:

A. 2,592

B. 6,48

C. 1,296

D. 0,648

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 32:

Dung dịch X có chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ có cùng nồng độ mol. Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của 2 muối ban đầu là

A. 0,3 M

B. 0,4 M

C. 0,45 M

D. 0,42 M.

Xem đáp án

Đáp án B

Cho Y chứa 3 kim loại, tác dụng

với dung dịch HCl dư thu được

0,035 mol khí H₂ → Y chứa Fe dư

Vậy Y chứa Cu: x mol ,

Ag: x mol và Fe dư: 0,035 mol

⇒ Fe pư: 0,05 - 0,035 = 0,015 mol

Bảo toàn electron

2n_Cu(NO3)2 + n_AgNO3 = 2n_Fe + 3n_Al

⇒ 2x + x = 2. 0,015 + 0,03. 3

→ x = 0,04 mol

⇒ CM_Cu(NO3)2 = CM_AgNO3

= 0,04 : 0,1 = 0,4M

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin và vinyl axetilen có tỉ khối so với hiđro là x. Hỗn hợp Y gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với hiđro là 1,2x. Đốt 5,376 lít hỗn hợp X cần 15,12 lít hỗn hợp Y. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Biết các khí được đo ở (đktc). Giá trị của m là:

A. 65,76

B. 102,9128

C. 131,5248.

D. 15,06

Xem đáp án

Đáp án D

► X gồm các chất có dạng C?H₄

⇒ nH = 4nX = 0,96 mol

Lại có:

mX = mC + mH = 0,24 × 2x = 0,48x (g)

⇒ mC = (0,48x – 0,96) (g)

⇒ nC = (0,04x – 0,08) mol

● Y gồm O₂ hay O₃ thì

chỉ cần quan tâm O thôi

C + [O] → CO₂; 2H + [O]

→ H₂O ⇒ nO = nC + 0,5nH

= (0,04x + 0,4) mol

⇒ mY = mO = 16 × (0,04x + 0,4)

= 0,675 × 2,4x

⇒ x = 15,06

Câu 34:

Đốt cháy a gam hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit no, đơn chức mạch hở Y (trong đó số mol metan gấp 2 lần số mol glixerol) cần vừa đủ 1,525 mol O₂thu được 1,55 mol CO₂. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 2,5M, rồi cô cạn thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A. 80

B. 80

C. 64

D. 76.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có:

1C₃H₈O₃.2CH₄ = 2C₂H₆O.1CH₄O

Coi hhX gồm C_nH_{2n + 2}O a mol

và C_mH_2mO₂ b mol.

n_CO2 = na + mb = 1,55 (*)

n_O2 = 1,5na + (1,5m – 1)b = 1,525 (**)

Từ (*), (**) → b = 0,8

→ m < 1,55 : 0,8 = 1,9375

→ Axit là HCOOH

• hhX gồm ancol và 0,8 mol HCOOH

phản ứng 1 mol NaOH

→ Sau phản ứng thu được

0,8 mol HCOONa và 0,2 mol NaOH dư

→ m = 0,8 x 68 + 0,2 x 40 = 62,4 gam

Câu 35:

Hỗn hợp M gồm 2 peptit X và Y, chúng cấu tạo từ một amino axit và có tổng số nhóm -CO-NH- trong 2 phân tử là 5 với tỉ lệ mol n_X : n_Y = 1:2. Thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 12 gam glyxin và 5,34 gam alanin. Giá trị của m là:

A. 14,46

B. 16,46

C. 15,56

D. 14,36

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt số mol X là x

=> số mol y là 2x

Giả sử chất X có a nhóm

-CO-NH- (a+1 phân tử amino axit)

=> Y có 5-a nhóm -CO-NH-

( 6-a phân tử amino axit)

* Nếu X được tạo thành từ glyxin

và Y tạo thành từ alanin

ta có

* Nếu X được tạo thành từ alanin

và Y tạo thành từ glyxin

ta có

Vậy X là tripeptit, Y là tetrapeptit

Câu 36:

Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg và Fe₂O₃ bằng dung dịch HNO₃ đặc dư thu được dung dịch B và V lít NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thêm NaOH dư vào dung dịch B đến kết thúc phản ứng, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. Giá trị của V là:

A. 44,8

B. 11,2.

C. 33,6.

D. 22,4

Xem đáp án

Đáp án D

Tăng giảm khối lượng ta có

m_O/MgO = 28 – 20 = 8 gam.

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có

n_Mg = n_MgO = 8 ÷ 16 = 0,5 mol.

⇒ n_NO2 = 2n_Mg = 1 mol

Û V_NO2 = 22,4 lít

Câu 37:

Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 242 gam dung dịch HNO₃ 31,5% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và NO có tỉ khối so với He bằng 10,125. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam rắn khan. Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃ trong Y gần đúng nhất với giá trị nào sau?

A. 15%.

B. 13%.

C. 12%.

D. 14%.

Xem đáp án

Đáp án B

Đọc quá trình - viết sơ đồ

→ quan sát:

giải hệ Fe, Mg với giả thiết đầu

cuối có n_Fe = 0,2 mol và n_Mg = 0,24 mol.

gọi x, y như trên. bảo toàn N có:

x + y + (0,02 + 0,06 × 2) = 1,21 mol.

Khối lượng muối:

m_muối = 82,2 gam = 18x + 62y + 16,96.

Giải hệ được

x = 0,025 mol

và y = 1,045 mol.

→ giải hệ dung dịch Y có

n_Fe²⁺ = 0,06 mol và n_Fe³⁺ = 0,14 mol.

Mặt khác, bảo toàn electron lại có:

n_{HNO3 phản ứng} = 10n_NH4⁺ + 10n_N2O + 4n_NO + 2n_{O trong oxit}

→ n_{O trong oxit} = 0,14 mol

→ m_X = 19,2 gam.

Theo đó, m_{dung dịch Y} = 257,96 gam.

→ Yêu cầu C%_{Fe(NO3)3 trong Y} = 0,14 × 242 ÷ 257,96

≈ 13,13%.

Câu 38:

Điện phân 1 lít dung dịch X chứa a mol CuSO₄ và b mol HCl với điện cực trơ, màn ngăn xốp và dùng điện không đổi, trong thời gian t giây thu được dung dịch pH = 1. Nếu điện phân thêm t giây nữa thì thu được dung dịch có pH = 2. Dung dịch thu được không có khả năng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃. Giả sử thể tích dung dịch giảm không đáng kể và khí sinh ra thoát ra hết khỏi dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,005

B. 0,045

C. 0,015

D. 0,095

Xem đáp án

Đáp án B

► Dung dịch thu được không pứ với AgNO₃

⇒ dung dịch thu được không còn Cl⁻

Ở đây ta cần chú ý, với H⁺ bị điện phân tại

catot và anot bị điện phân H₂O thì:

2H⁺ + 2e → H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

⇒ cộng lại cho khử e thì:

2H₂O → 2H₂ + O₂

⇒ xem như điện phân H₂O

⇒ pH không đổi

Mà ta thấy sau t(s) đầu tới t(s) sau

thì pH bị thay đổi

⇒ H₂O và H⁺ không bị điện phân

cùng lúc ngay t(s) đầu

► Mặt khác, phần xem như điện

phân H₂O không cần quan tâm

vì không có gì đặc biệt

⇒ xét phần còn lại thấy

nH⁺ giảm = nH⁺ bị điện phân

= 0,1 – 0,01 = 0,09 mol

nH⁺ sau khi điện phân

t(s) = 0,1 mol = nHCl ban đầu

⇒ nCl⁻ = 0,1 mol

BTe: nCu = (0,1 – 0,09) = 0,005 mol

Câu 39:

Nhỏ từ từ đến dung dịch HNO₃ loãng vào ống nghiệm chứa 100 ml dung dịch HCl 1,5M và m gam đồng. Đồ thị biểu diễn thể tích khí NO và dung dịch HNO₃ (đktc) thu được hình vẽ:

Giá trị của x và y lần lượt là

A. 1,344 lít và 180 ml

B. 1,344 lít và 150 ml

C. 1,12 lít và 180 ml

D. 1,12 lít và 150 ml

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có n_HCl = 0,15 mol

⇒ n_H⁺_{có sẵn} = 0,15 mol.

+ Để tạo a mol HNO₃ cần a mol HNO₃

Ta có:

4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O.

⇒ 4n_NO3^– = ∑n_H⁺

Û 4a = a + 0,15

Û a = 0,05 mol.

⇒ C_{M HNO3} = 0,05×0,05 = 1M

Và x = 0,05×22,4 = 1,12 lít.

n_{NO↑ thêm} = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol

⇒ n_{HNO3 cần dùng thêm} = 4n_{NO thoát ra thêm}

= 0,025×4 = 0,1 mol.

⇒ V_{HNO3 cần dùng thêm} = 0,1×1 = 100 ml.

⇒ y = 50 + 100 = 150ml

Câu 40:

Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà M_X < M_Y) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,2 mol ancol đơn chức và 2 muối của hai axit hữu cơ đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O₂ thu được CO₂ và 0,84 mol H₂O. Phần trăm số mol của X trong A là

A. 75%.

B. 20%.

C. 40%.

D. 80%.

Xem đáp án

Đáp án D

♦ Giải đốt cháy:

bảo toàn khối lượng có

n_CO2 = 1,04 mol

→ A gồm: 1,04 mol C + 1,68 mol H + 0,4 mol O.

• từ thủy phân có X, Y là các hữu cơ

đơn chức (dạng -COO-), n_ancol = n_NaOH

→ X, Y là các este đơn chức.

Kết hợp thủy phân và đốt cháy

→ n_{X, Y} = 0,4 ÷ 2 = 0,2 mol;

∑n_CO2 – n_H2O = 0,2 mol

→ chứng tỏ X, Y đều là este không no,

1 π_C=C; M_X < M_Y

→ Y hơn X một nguyên tử C.

Lại có C_{trung bình} = 1,04 ÷ 0,2 = 5,2

→ X là C₅H₈O₂ và Y là C₆H₁₀O₂

C₅; C₆ và số C_{trung bình}

→ đọc ra tỉ lệ n_X ÷ n_Y = 4 ÷ 1 (sơ đồ chéo).

→ Yêu cầu:

%_{số mol X trong A} = 4 ÷ (4 + 1) = 80%.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề luyện thi Hóa Học cực hay có lời giải

Bộ đề luyện thi Hóa Học cực hay có lời giải (đề số 14)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan