Đáp án D

Công thức của natri clorua là NaCl.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào dãy điện hóa của kim loại.

Giải chi tiết:

Kim loại Cu không tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH: 4Al + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃

Theo PTHH ⟹ n_Al2O3 ⟹ m.

Giải chi tiết:

PTHH: 4Al + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃

Theo PTHH ⟹ n_Al2O3 = n_Al/2 = 0,02 (mol)

Vậy m = m_Al2O3 = 2,04 g.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào dãy điện hóa của kim loại.

Giải chi tiết:

Cho Fe tác dụng với dung dịch ZnCl₂ phản ứng không xảy ra vì tính khử của Fe yếu hơn Zn.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), cần sử dụng dung dịch có thể trung hòa amin mà không gây hại.

Giải chi tiết:

Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin) ta có thể rửa cá với giấm (CH₃COOH).

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lý của kim loại.

Giải chi tiết:

Kim loại W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của glucozơ.

Giải chi tiết:

Glucozơ không tham gia phản ứng thủy phân.

Đáp án A

Công thức hóa học của fomanđehit là HCHO.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào đặc điểm cấu trúc và tính chất của polime X.

Giải chi tiết:

Polime X là xenlulozơ.

Đáp án A

Phương pháp giải:

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Theo PTHH và H ⟹ n_N2 và n_H2

Giải chi tiết:

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

 0,5 1,5 ← 1 (mol)

Theo PTHH ⟹ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)

Do H = 25% ⟹ n_N2(TT) = 0,5/25% = 2 (mol) ⟹ V_N2 = 44,8 (lít).

Do H = 25% ⟹ n_H2(TT) = 1,5/25% = 6 (mol) ⟹ V_H2 = 134,4 (lít).

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức cấu tạo của N₂.

Giải chi tiết:

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào cách gọi tên thay thế của este.

Giải chi tiết:

Este CH₃COOCH₃ có tên gọi là metyl axetat.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Hình 3 mô tả thu khí bằng phương pháp đẩy nước.

Khí được thu bởi hình 3 là khí không tan trong nước.

Giải chi tiết:

Hình 3 có thể dùng để thu được những khí là H₂, N₂, C₂H₂.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Glucozơ $\stackrel{+AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

Fructozơ $\stackrel{+AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

Giải chi tiết:

Glucozơ và fructozơ có cùng công thức phân tử là C₆H₁₂O₆

⟹ n_hh = 3,6/180 = 0,02 (mol)

Glucozơ $\stackrel{+AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

Fructozơ $\stackrel{+AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

Theo PTHH ⟹ n_Ag = 2(n_Glucozơ + n_Fructozơ) = 2n_hh = 0,04 (mol)

Vậy m_Ag = 0,04.108 = 4,32 (g).

Đáp án A

Phương pháp giải:

Gọi công thức của amin X là R – NH₂

PTHH: R – NH₂ + HCl → R – NH₃Cl

Sử dụng bảo toàn khối lượng ⟹ n_HCl ⟹ n_X ⟹ M_R.

Giải chi tiết:

Gọi công thức của amin X là R – NH₂

PTHH: R – NH₂ + HCl → R – NH₃Cl

Bảo toàn khối lượng ⟹ m_X + m_HCl = m_muối

⟹ m_HCl = 3,65 (g) ⟹ n_HCl = 0,1 (mol).

Theo PTHH ⟹ n_X = n_HCl = 0,1 (mol).

⟹ M_X = M_R + 16 = 45

⟹ M_R = 29 (C₂H₅).

Vậy X là C₂H₅NH₂ (etyl amin).

Đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO+ 4H₂O

Giải chi tiết:

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO+ 4H₂O

Theo PTHH ⟹ n_Cu = 1,5.n_NO = 0,045 (mol)

Vậy m = m_Cu = 2,88 g.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

Giải chi tiết:

CaCO₃ là chất điện li.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về tính chất của este – chất béo.

Giải chi tiết:

Tristearin có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ và triolein có công thức (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

B. đúng vì nhiệt độ nóng chảy của tristearin cao hơn triolein.

Đáp án D

Phương pháp giải:

KL + O₂ → Oxit

Oxit + HCl → Muối + H₂O

Sử dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

KL + O₂ → Oxit

Bảo toàn khối lượng ⟹ m_O2 = m_oxit – m_KL = 6,4 gam.

⟹ n_O2 = 0,2 (mol).

Oxit + HCl → Muối + H₂O

Bảo toàn nguyên tố O ⟹ n_O = 2n_O2 = n_O(oxit) = n_H2O = 0,4 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H ⟹ n_H = n_HCl = 2n_H2O = 0,8 (mol)

Vậy V_HCl = n/C_M = 0,8 lít = 800 ml.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp).

Giải chi tiết:

Các chất thuộc loại tơ nhân tạo là tơ visco và tơ axetat.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của cacbohiđrat.

Giải chi tiết:

Tinh bột không hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất vừa tác dụng với aminoaxit vừa tác dụng với amin là chất mang tính axit.

Giải chi tiết:

Chất vừa tác dụng với H₂NCH₂COOH vừa tác dụng với CH₃NH₂ là HCl.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Điều kiện để có đồng phân hình học

Chất trên có đồng phân hình học khi A ≠ B và C ≠ D.

Giải chi tiết:

CH₃ – CH = CH – CH₂ – CH₃ có đồng phân hình học.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các chất ⟹ Chất khử, chất oxi hóa (sự oxi hóa, sự khử).

Giải chi tiết:

$\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+2}{CuS{O}_4\to }\stackrel{+2}{FeS{O}_4}+\stackrel{0}{Cu}$

Fe là chất khử và CuSO₄ là chất oxi hóa.

Vậy trong phản ứng xảy ra sự oxi hoá Fe và sự khử Cu²⁺.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đốt cháy hiđrocacbon X thu được n_CO2 < n_H2O

⟹ X là ankan.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

Sử dụng bảo toàn nguyên tố và xác định công thức cấu tạo phù hợp của X.

Giải chi tiết:

Đốt cháy hiđrocacbon X thu được n_CO2 < n_H2O

⟹ X là ankan.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

Ta có n_X = n_H2O – n_CO2 = 0,132 – 0,11 = 0,022 (mol)

Bảo toàn nguyên tố C ⟹ $\mathrm{n}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}}=\frac{0,11}{0,022}=5$

⟹ CTPT của X là C₅H₁₂.

Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1 : 1) thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất

(CTCT của X)

Vậy tên gọi của X là 2,2-đimetylpropan.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về chương 2,3 – chương trình Hóa học 11.

Giải chi tiết:

(a), (c), (d) đúng.

(b) sai vì Fe₂O₃ phản ứng với axit HCl chỉ tạo một muối FeCl₃.

(e) sai vì tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Hòa tan hết P₂O₅ vào dung dịch KOH dư nên dung dịch sau phản ứng chứa KOH dư và muối K₃PO₄.

Sử dụng bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

n_KOH = (400.10%)/56 = 5/7 (mol)

Gọi số mol P₂O₅ là x = m/142 (mol) (1)

Bảo toàn nguyên tố P ⟹ n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 2x

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

 6x ← 2x → 2x (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm KOH dư (5/7 – 6x) mol và K₃PO₄ 2x mol.

⟹ $3,5m=56\times \left(\frac{5}{7}-6x\right)+2x\times 212$ (2)

Từ (1)(2) ⟹ m = 13,89 ≈ 14.

Đáp án D

Nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính là do sự gia tăng nồng độ của khí CO₂ (X) trong không khí.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi công thức trung bình của 2 amin no, đơn chức là ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+3}$

Tỉ lệ về số mol cũng là tỉ lệ về thể tích (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

V_CO2 : V_H2O = 8 : 17 ⟹ $\overline{\mathrm{n}}$ ⟹ công thức của 2 amin (đồng đẳng, liên tiếp).

Giải chi tiết:

Gọi công thức trung bình của 2 amin no, đơn chức là ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+3}$

PTHH: ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+3}+\frac{3\overline{\mathrm{n}}+1,5}{2}{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\overline{\mathrm{n}}{\mathrm{CO}}_2+\frac{2\overline{\mathrm{n}}+3}{2}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\frac{3}{2}{\mathrm{N}}_2$

⟹ $\frac{{\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}}=\frac{\overline{n}}{{\displaystyle \frac{2\overline{n}+3}{2}}}=\frac{8}{17}$

⟹ $\overline{\mathrm{n}}=\frac{4}{3}\approx 1,33$

Vậy 2 amin là CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào dãy điện hóa của kim loại.

Giải chi tiết:

Mg + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag (Mg hết)

Zn + AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag (AgNO₃ hết)

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu (Zn hết)

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu (Cu(NO₃)₂ hết)

Vậy sau phản ứng dung dịch X gồm 3 muối là Mg(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Y gồm 3 kim loại là Ag, Cu và Fe.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết về phản ứng este hóa.

Giải chi tiết:

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \mathrm{đặc}, \mathrm{t}°}{\rightleftharpoons }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

(a) sai, H₂SO₄ đặc là chất háo nước có tác dụng hút nước để phản ứng este hóa chuyển dịch theo chiều thuận, khi đó hiệu suất điều chế este sẽ cao hơn; dùng H₂SO₄ loãng vừa không có tác dụng hút nước mà còn có thể làm este bị thủy phân.

(b) đúng.

(c) đúng, NaCl bão hòa có tác dụng làm tăng khối lượng riêng của lớp chất lỏng phía dưới khiến cho este dễ dàng nổi lên hơn.

(d) sai, thay NaCl bão hòa bằng HCl bão hòa khiến cho este bị thủy phân.

(e) sai, để hiệu suất cao ta nên sử dụng CH₃COOH nguyên chất.

Vậy có 2 phát biểu đúng.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Các phản ứng có thể xảy ra:

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Cách 1: Tính theo PTHH.

Cách 2: Sử dụng bảo toàn electron.

Giải chi tiết:

Đặt $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=3\mathrm{x}\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=2\mathrm{x}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}\right.$ ⟹ m_{hỗn hợp} = 3x.27 + 2x.56 = 4,825 ⟹ x = 0,025

⟹ n_Al = 0,075 mol; n_Fe = 0,05 mol

Ta có: n_Ag⁺ = 0,35 mol

Cách 1: Tính theo PTHH

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

0,075 → 0,225 → 0,225 (mol)

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

0,05 → 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

n_Ag⁺_{còn lại} = 0,35 - 0,225 - 0,1 = 0,025 mol

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

0,025 ← 0,025 → 0,025 (mol)

→ m_{chất rắn} = m_Ag = 108.(0,225 + 0,1 + 0,025) = 37,8 gam.

Cách 2: Sử dụng bảo toàn e

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

So sánh thấy: 3n_Al + 2n_Fe < n_Ag⁺ < 3n_Al + 3n_Fe

⟹ Phản ứng tạo thành: Al³⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ và kim loại Ag

⟹ n_Ag = n_Ag⁺ = 0,35 mol

⟹ m_{chất rắn} = 0,35.108 = 37,8 gam.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

n_T = 0,09 mol ⟹ n_H2 = 0,04 mol

m_O = 1,84.8/23 = 0,64 (g) ⟹ n_O = 0,04 mol

m_N = 1,84 – m_H – m_O = 1,84 – 0,04.2 – 0,64 = 1,12 (g) ⟹ n_N = 0,08 mol

n_N : n_O = 0,08 :0,04 = 2 :1 ⟹ Coi như khí còn lại là N₂O.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{KHSO}}_4}=\frac{356,49}{233}=1,53\left(\mathrm{mol}\right)\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3}=\frac{216,55-1,53\times 136}{242}=0,035\left(\mathrm{mol}\right)$

$\stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{N}}{\to }{n}_{N{H_4}^{+}}=3n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}-2n_{N_{2}O}=0,025\left(\mathrm{mol}\right)$

$\stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{N}}{\to }{n}_{H_{2}O}=\frac{n_{KHS{O}_4}-4n_{N{H_4}^{+}}-2n_{H_2}}{2}=0,675\left(\mathrm{mol}\right)$

$216,55\left(\mathrm{g}\right)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{KHSO}}_4:1,53\\ \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3:0,035\end{array}+\mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{Y}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}\\ \mathrm{Al}\\ \mathrm{MgO}\\ {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\end{array}\left({\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=\frac{64}{205}{\mathrm{m}}_{\mathrm{Y}}\right)\to \mathrm{ddZ}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{KL}\\ {{\mathrm{SO}}_4}^{2-}:1,53\\ {{\mathrm{NH}}_4}^{+}:0,025\end{array}+\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{H}}_2:0,04\\ {\mathrm{N}}_2\mathrm{O}:0,04\end{array}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}:0,675\right.\right.\right.\right.$

$\stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{O}}{\to }{n}_{O\left(Y\right)}=4n_{S{O_4}^{2-}\left(Z\right)}+n_{N_{2}O}+n_{H_{2}O}-4n_{KHS{O}_4}-9n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,4\left(\mathrm{mol}\right)$

$\to \mathrm{m}=\frac{0,4\times 16}{{\displaystyle \frac{64}{205}}}=20,5$(g).

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính toán theo các phương trình ion thu gọn:

 HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

 Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Giải chi tiết:

Giả sử số mol Ba(HCO₃)₂, KOH, Ba(OH)₂ lần lượt là 1; 2; 1 (mol).

$\to \left\{\begin{array}{l}{{\mathrm{B}}_{\mathrm{a}}}^{2+}:2\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{K}}^{+}: 2\left(\mathrm{mol}\right)\\ {{\mathrm{HCO}}_3}^{-}:2\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{OH}}^{-}:4\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}\right.$

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

2 → 2 _{/dư 2} → 2 (mol)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

2 2 2 (mol) (phản ứng vừa đủ)

Vậy sau phản ứng còn K⁺ (2 mol) và OH^- (2 mol) ⟹ chất tan là KOH.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết chương đại cương kim loại.

Giải chi tiết:

(1) đúng.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) đúng.

(5) sai, vì Na sẽ phản ứng với H₂O trong dung dịch Cu²⁺ trước.

 2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH^- + H₂

 Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ↓

Vậy có 4 nhận định đúng.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lý thuyết tổng hợp về este, cacbohiđrat, amino axit, peptit.

Giải chi tiết:

(a) đúng.

(b) sai, bột ngọt là muối mononatri của axit glutamic.

(c) đúng.

(d) sai, este khi thủy phân trong môi trường kiềm tạo muối của axit cacboxylic và có thể tạo các chất khác ngoài ancol như: muối của phenol, anđehit, xeton, …

(e) sai, đipeptit không có phản ứng màu biure.

(g) đúng.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Tính độ bất bão hòa k = (2C + 2 - H)/2 = 3 ⟹ E là este hai chức có chứa 1 liên kết đôi C=C.

- Thủy phân E trong dung dịch NaOH thu được 2 muối X, Y của axit cacboxylic no nên liên kết C=C nằm ở gốc rượu.

⟹ CTCT của E thỏa mãn đề bài.

Giải chi tiết:

- Độ bất bão hòa $\mathrm{k}=\frac{2\mathrm{C}+2-\mathrm{H}}{2}=\frac{2.7+2-10}{2}=3$ ⟹ E là este hai chức có chứa 1 liên kết đôi C=C.

- Thủy phân E trong dung dịch NaOH thu được 2 muối X, Y của axit cacboxylic no nên liên kết C=C nằm ở gốc rượu.

⟹ CTCT của E thỏa mãn là:

 (1) đúng.

 (2) đúng, vì Z là ancol không no.

 (3) sai, tùy cấu tạo của Z.

 (4) sai, X là HCOONa có phản ứng tráng gương.

 (5) đúng, Y là CH₃COONa có CTPT C₂H₃O₂Na.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Kết hợp các phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

Do este đơn chức nên ancol đơn chức → n_ancol = 2.n_H2 = 0,05 mol

Mà m_{bình tăng} = m_ancol - m_H2 → m_ancol = 2,25 + 0,025.2 = 2,3 gam

→ M_ancol = 2,3 : 0,05 = 46 (C₂H₅OH)

Thủy phân 4,5 gam A thì: n_A = n_C2H5OH = 0,05 mol

Tỉ lệ: 4,5 gam A tương ứng với 0,05 mol

 9 gam …………………. 0,1 mol

- Đốt 9 gam A thu được 0,38 mol H₂O:

Đặt n_O2 = x và n_CO2 = y (mol)

+) BTKL → m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O → 9 + 32x = 44y + 6,84 (1)

+) Bảo toàn O → 2n_A + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O → 2.0,1 + 2x = 2y + 0,38 (2)

Giải hệ được x = 0,51 và y = 0,42

Đốt este no thì thu được mol CO₂ bằng số mol H₂O nên sự chênh lệch số mol của CO₂ và H₂O là do este không no

→ n_{este không no} = n_CO2 - n_H2O = 0,42 - 0,38 = 0,04 mol

→ %n_{este không no} = $\frac{0,04}{0,1}.100\%$ = 40%.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta thấy: 1 < n_KOH : n _este = 1,67 < 2 ⟹ X chứa 1 este của phenol.

Giải chi tiết:

n_KOH = 0,5 mol; n _este = 0,3 mol

⟹ 1 < n_KOH : n _este = 0,5 : 0,3 = 1,67 < 2 ⟹ X chứa 1 este của phenol.

Đặt x, y lần lượt là số mol của este thường và este của phenol.

+ n_X = x + y = 0,3

+ n_KOH = x + 2y = 0,5

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,2.

Do Y có phản ứng tráng bạc (mà không phải muối) nên Y là anđehit.

→ n_Y = x = 0,1 mol

*Xét phản ứng đốt Y:

Đặt công thức của Y là C_nH_2nO.

C_nH_2nO + (3n-1)/2 O₂ → nCO₂ + nH₂O

0,1 mol 0,25 mol

⟹ 0,1.(3n-1)/2 = 0,25 ⟹ n = 2 (CH₃CHO)

*Xét phản ứng thủy phân X: n_H2O = y = 0,2 mol

BTKL: m_X = m _muối + m_Y + m_H2O – m_KOH = 53 + 0,1.44 + 0,2.18 – 0,5.56 = 33 gam.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết đã học về dẫn xuất của amin, amino axit.

Giải chi tiết:

- Xét khí Z:

n_Z = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

M_Z = 18,3.2 = 36,6 ⟹ CH₃NH₂ (x mol) và C₂H₅NH₂ (y mol)

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Z}}=\mathrm{x}+\mathrm{y}=0,2\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{Z}}=31\mathrm{x}+45\mathrm{y}=36,6.0,2\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=0,12\\ \mathrm{y}=0,08\end{array}\right.\right.$

- Biện luận công thức cấu tạo của A và B:

+) A là C₅H₁₆O₃N₂ có dạng C_xH_yO₃N₂ ⟹ A là muối cacbonat của amin: (C₂H₅NH₃)₂CO₃

(A không thể là muối nitrat của amin vì không thể tạo ra CH₃NH₂ hay C₂H₅NH₂).

+) B là C₄H₁₂O₄N₂ có dạng muối cacboxylat của amin: (COONH₃CH₃)₂.

- Các phương trình phản ứng:

(C₂H₅NH₃)₂CO₃ + 2NaOH → 2C₂H₅NH₂ + Na₂CO₃ + 2H₂O

  (M = 106)

(COONH₃CH₃)₂ + 2NaOH → (COONa)₂ + 2CH₃NH₂ + 2H₂O

 (M = 134)

Muối M_(COONa)2 > M_Na2CO3 ⟹ E là (COONa)₂.

→ n_E = ½ n_CH3NH2 = 0,06 mol

→ m_E = 0,06.134 = 8,04 gam.