40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi Thử Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 18)

Câu 1:

Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶ là

A. K⁺.

B. Na⁺.

C. Rb⁺.

D. Li⁺

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp?

A. Nilon-6,6.

B. Cao su buna-S

C. PVC

D. PE.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,...) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn?

A. Dùng fomon, nước đá.

B. Dùng nước đá và nước đá khô.

C. Dùng nước đá khô và fomon

D. Dùng phân đạm, nước đá

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Cacbohidrat nào có nhiều trong cây mía và củ cải đường?

A. Saccarozơ

B. Fructozơ

C. Fructozơ

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng:

A. Xà phòng hóa

B. Este hóa

C. Trùng ngưng

D. Tráng gương.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 6:

Nhiệt phân hiđroxit Fe (II) trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn là:

A. Fe

B. Fe₂O₃.

C. FeO

D. Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic?

A. HCOOCH₂CH=CH₂ + NaOH $\overset{t °}{\to}$

B. HCOOC(CH₃)=CH₂ + NaOH $\overset{t °}{\to}$

C. CH₂=C(CH₃)COOH + NaOH $\overset{t °}{\to}$

D. HCOOCH=CH-CH₃ + NaOH $\overset{t °}{\to}$

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có phản ứng:

HCOOCH₂–CH=CH₂ + NaOH → HCOONa + CH₂=CH–CH₂–OH

Câu 8:

Trong chất thải của một nhà máy có chứa các ion: Cu²⁺, Zn²⁺, Fe³⁺, Pb²⁺, Hg²⁺,... Có thể dùng chất nào sau đây để xử lý sơ bộ các chất thải trên?

A. HNO₃.

B. Giấm ăn

C. Nước vôi dư.

D. Etanol

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Số đipeptit tối đa có thể tạo ra từ một hỗn hợp gồm alanin và glyxin là

A. 4

B. 3.

C. 1.

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 10:

Một cốc nước cứng có chứa 0,1 mol Ca²⁺; a mol K⁺; 0,15 mol Cl^– và b mol HCO₃^–. Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)₂ thì mất hoàn toàn tính cứng, dung dịch trong cốc chỉ chứa duy nhất một muối. Đun sôi cốc nước cứng trên đến cạn thu được lượng chất rắn khan là

A. 18,575 gam

B. 21,175 gam.

C. 16,775 gam

D. 27,375 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt n_HCO3^– = a và n_{Ca(OH)2 thêm vào} = b.

⇒ ∑n_Ca²⁺ = n_HCO3^– Û 0,1 + b = a Û a – b = 0,1 (1)

Để dung dịch chứa 1 muối duy nhất ⇒ n_HCO3^– = n_OH^–

Û a = 2b Û a – 2b = 0 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_HCO3^– = a = 0,2 mol.

Bảo toàn điện tích ⇒ n_K⁺ = 0,15 mol.

+ Khi nung thì 2HCO^– → CO₃^2– + CO₂↑ + H₂O.

⇒ 0,2 mol HCO₃^– sẽ thay thế bằng 0,1 mol CO₃^2–.

Vây cô cạn dung dịch m_Muối = 0,1×40 + 0,15×39 + 0,15×35,5 + 0,1×60 = 21,175 gam.

Câu 11:

Để điều chế Ag từ quặng chứa Ag₂S bằng phương pháp thủy luyện người ta cần dùng thêm

A. dung dịch NaCN; Zn

B. dung dịch HNO₃ đặc; Zn.

C. dung dịch H₂SO₄đặc; Zn

D. dung dịch HCl đặc; Zn

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình điều chế Ag từ Ag₂ bằng phương pháp thủy luyện

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol anđehit X cần 1 mol O₂ và thu được 1 mol H₂O. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH₂CH=O

B. O=CH^_CH=O

C. HCHO.

D. HC=C^_CH=O

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 13:

Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm metyl axetat và axit propanoic tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Số mol hỗn hợp muối có trong dung dịch X là:

A. 0,4

B. 0,1.

C. 0,2

D. 0,3

Xem đáp án

Đáp án C

Cả 2 chất đều có cùng CTPT là C₃H₆O₂.

⇒ n_{Hỗn hợp} = 0,2 mol ⇒ n_{Hỗn hợp muối} = 0,2 mol

Câu 14:

Các chất sau, chất nào không phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường?

A. Lys-Gly-Val-Ala

B. Glyxerol

C. Aly-ala

D. Saccarozơ.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 15:

Cho 10,84 gam hỗn hợp X (Fe, Cu, Ag) hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HNO₃ thấy giải phóng 1,344 lít khí NO (đktc), (sản phẩm khử duy nhất) thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là bao nhiêu ?

A. 26.

B. 28

C. 24

D. 22

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Hòa tan 1,86 gam hợp kim của Mg và Al trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 560 ml khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Thành phần % theo khối lượng của Mg và Al trong hợp kim là

A. 77,42% và 22,58%.

B. 25,8% và 74,2%.

C. 12,90% và 87,10%.

D. 56,45% và 43,55%.

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt số mol 2 kim loại lần lượt là a và b ta có:

+ PT theo khối lượng hh: 24a + 27b = 1,86 (1).

+ PT theo bảo toàn số mol e cho nhận: 2a + 3b = 8n_N2O = 0,2 (2).

● Giải hệ (1) và (2) ta có n_Mg = a = 0,01 mol.

⇒ %m_Mg = $\frac{0, 01 \times 24}{1, 86}$ × 100 = 12,9%

Câu 17:

Từ 20kg gạo nếp chứa 81% tinh bột, khi lên men thu được bao nhiêu lít ancol 96^o? Biết hiệu suất quá trình lên men đạt 81% và ancol etylic có khối lượng riêng D = 0,789 g/ml

A. 9,838 lít.

B. 6,125 lít

C. 14,995 lít,

D. 12,146 lít.

Xem đáp án

Đáp án A

m_{Tinh bột} = 20×0,81 = 16,2 kg ⇒ n_{Tinh bột} = 0,1 kmol.

Ta có: C₆H₁₀O₅ + H₂O → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑.

⇒ n_C2H5OH = 0,1×2×0,81 = 0,162 kmol ⇒ m_C2H5OH = 7,452 kg.

⇒ V_C2H5OH = $\frac{74, 52}{0, 789}$ ≈ 9,445 kg ⇒ V_C2H5OH = 9,445 ÷ 0,96 ≈ 9,838 lít

Câu 18:

Có ba chất lỏng benzen, phenol, stiren đựng trong 3 lọ mất nhãn riêng biệt. Thuốc thử để phân biệt ba chất lỏng trên là:

A. nước brom.

B. dung dịch NaOH

C. giấy quỳ tím

D. dung dịch phenolptalein

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 19:

Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

A. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.

B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

C. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

D. Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 20:

Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)₂. Cho m gam NaOH vào A sau đó sục CO₂(dư) vào ta thấy lượng kết tủa biên đổi theo đồ thị (Hình bên). Giá trị của a và m là

A. 0,8 và 10

B. 0,5 và 20

C. 0,4 và 20.

D. 0,4 và 30

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có n_OH^– = 2a + $\frac{m}{40}$

Khi kết tủa tan hết thì chỉ có muối hidrocacbonat tức là lượng CO₂ phản ứng cũng chính bằng số mol OH^–.

⇒ 2a + $\frac{m}{40}$ = 1,3.

Khi lượng kết tủa bắt đầu giảm tức là CO₂ đã phản ứng với OH^– tạo a mol BaCO₃ và còn lại là muối hirdocacbonat.

n_CO2 = a + 0,5 = n_BaCO3 + n_NaHCO3 = a + $\frac{m}{40}$ ⇒ m = 20.

⇒ a = 0,4

Câu 21:

NH₃ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 4NH₃ + Cu²⁺ → [Cu(NH₃)₄]²⁺

B. 2NH₃+ FeCl₂ + 2H₂O → 2NH₄Cl + Fe(OH)₂↓

C. 2NH₃ + 3CuO $\overset{t °}{\to}$ N₂ + 3Cu + 3H₂O

D. NH₃ + 3CuO $⇌$ NH₄⁺ + OH^-

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Khi brom hóa một ankan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của ankan đó là

A. 3,3-đimetylhecxan

B. 2,2,3-trimetylpentan.

C. isopentan

D. 2,2-đimetylpropan

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt CTTQ của ankan cần tìm là C_nH_2n+2.

Ta có pứ: C_nH_2n+2 + Br₂ $\overset{1 : 1}{\to}$ C_nH_2n+1Br + HBr.

⇒ M_CnH2n+1Br = 75,5×2 = 151 Û n = 5 ⇒ Ankan có CTPT là C₅H₁₂.

+ Vì chỉ thu được 1 dẫn xuất monobrom duy nhất ⇒ ankan có CTCT: C–C(C)₂–C.

⇒ Ankan có tên gọi là: 2,2-đimetylpropan

Câu 23:

Cho dãy các kim loại: Na; Al; Cu; Fe; Ag. Số kim loại tác dụng được với dung dịch Fe₂(SO₄)₃là:

A. 4.

B. 3

C. 1.

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 24:

Làm sạch etan có lẫn etilen thì phải

A. dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước brom

B. dẫn hỗn hợp qua dung dịch thuốc tím

C. dẫn hỗn hợp qua nước vôi trong

D. dẫn hỗn hợp qua dung dịch thuốc tím hoặc brom

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 25:

Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các muối nào?

A. Fe(NO₃)₃và AgNO₃

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₂và AgNO₃.

D. Fe(NO₃)₂và Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 26:

Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. Cu(OH)₂ trong NaOH, đun nóng

B. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

C. AgNO₃ trong dung dịch NH₃ đun nóng

D. kim loại Na

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn 8,45 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 17,68 gam muối khan. Kim loại trên là kim loại nào sau đây?

A. Fe.

B. Mg

C. Zn.

D. Ba.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑.

+ Ta có m_Cl = 17,68 – 8,45 = 0,26 mol = n_{e trao đổi}.

⇒ n_M = 0,26÷2 = 0,13 mol.

⇒ M_M = 8,45 ÷ 0,13 = 65

Câu 28:

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là: 2H⁺ + S^2- → H₂S?

A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

B. CuS + H₂SO₄ loãng → CuSO₄ + H₂S

C. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S.

D. 2CH₃COOH + K₂S → 2CH₃COOK + H₂S.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 29:

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Mg phản ứng với dung dịch HNO_{3 loãng}.

(2) Fe tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}.

(3) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃.

(4) K tác dụng với dung dịch CuSO₄.

(5) CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)_{2 dư}.

(6) dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng}.

(7) FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng.

Số thí nghiệm chắc chắn có khí thoát ra là

A. 3

B. 5

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

TN có khí thoát ra gồm:

(2) → SO₂↑ || (3) → CO₂↑ || (4) → H₂↑.

(6) → CO₂↑ || (7) → NO

Câu 30:

Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X và este Y (đều đơn chức và cùng số nguyên tử cacbon). Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh ra 18,4 gam hỗn hợp hai muối. Mặt khác, cũng cho m gam M trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng kết thúc phản ứng thu được 332,4 gam Ag. Công thức của X và giá trị của m lần lượt là

A. HCOOH và 11,5

B. C₂H₅COOH và 18,5

C. C₂H₃COOH và 18,0

D. CH₃COOH và 15,0.

Xem đáp án

Đáp án D

n_muối = n_NaOH = 0,25 mol ⇒ M_{TB muối} = 18,4 ÷ 0,25 = 73,6 ⇒ muối chứa HCOONa.

Do X và Y có cùng số cacbon ⇒ Y có dạng HCOOR’.

n_Y = n_Ag ÷ 2 = 0,3 ÷ 2 = 0,15 mol ⇒ n_X = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol.

⇒ M_{muối của X} = (18,4 – 0,15 × 68) ÷ 0,1 = 82 ⇒ muối là CH₃COONa ⇒ X là CH₃COOH.

⇒ Y là HCOOCH₃ ⇒ m = 0,25 × 60 = 15 gam

Câu 31:

Chất A là một α-aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh. Cho 0,1 mol A vào dung dịch chứa 0,25 mol HCl dư, thu được dung dịch B. Để phản ứng hết với dung dịch B cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng, sau phản ứng thu được dung dịch D. Nếu cô cạn dung dịch D, thì thu được 33,725 gam chất rắn khan. Tên của A là:

A. Axit α-aminobutiric

B. Axit glutamic

C. Glyxin

D. Alanin

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số nhóm COOH có trong A là a.

Ta có: ∑n_COOH + n_HCl = n_NaOH Û 0,1a + 0,25 = 0,45.

Û a = 2 ⇒ CTCT của A chứa 2 nhóm COOH.

+ Vì n_HCl = 0,25 mol ⇒ n_NaCl = 0,25 mol (Bảo Toàn Cl).

⇒ m_Muối = 33,725 = 0,1×(M_A + 22×2) + 0,25×58,5.

Û M_A = 147 ⇒ A là Axit glutamic

Câu 32:

Cho các chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan, tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoni axetat; nhựa novolac; tơ nitron. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà trong phân tử chúng có chứa nhóm -NH-CO-?

A. 4

B. 5.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

Số chất trong phân tử có chức nhóm –NH–CO– là:

+ Ure-fomanđehit, tơ nilon-6,6 và protein

Câu 33:

X có công thức C₄H₁₄O₃N₂. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được hỗn hợp Y gồm 2 khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Các CTCT của X thỏa mãn là: NH₄CO₃HN(CH₃)₃, CH₃NH₃CO₃H₃NC₂H₅, CH₃NH₃CO₃H₂N(CH₃)₂

Câu 34:

Khi đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam một hiđrocacbon X thu được toàn bộ sản phẩm qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, bình 2 đựng KOH dư. Kết quả: bình 1 tăng 0,54 gam; bình 2 tăng 1,32 gam. Biết rằng khi hóa hơi 0,42 gam X chiếm thể tích bằng thể tích của 0,32 gam O₂ ở cùng điều kiện. X có công thức phân tử là

A. CH₄

B. C₃H₆

C. C₂H₄

D. C₂H₂

Xem đáp án

Đáp án B

Vì n_CO2 = n_H2O = 0,03 mol.

⇒ CTTQ của X có dạng C_nH_2n

Ta có 0,42 gam X có n_X = 0,32÷32 = 0,01 mol.

⇒ M_CxH2n = 0,42÷0,01 = 42 ⇒ n = 3

Câu 35:

Cho các chất sau: Al; Al₂O₃; NH₂C₂H₄COOH; NaHCO₃; AlCl₃; SO₂; Al(OH)₃. Số chất lưỡng tính trong dãy trên là

A. 7

B. 5

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 36:

Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, ZnO trong đó oxi chiếm 5,14% về khối lượng và H₂O được dung dịch Y và 0,032 mol H₂. Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào Y thu được m gam kết tủa. Tính m

A. 5,940

B. 2,970

C. 0,297

D. 0,594

Xem đáp án

Đáp án C

4,667 gam hh Na, K, Ba, ZnO trong đó %O = 5,14% + H₂O → ddX + 0,032 mol H₂

$n_{O} = \frac{4, 667 \times 5, 14 %}{16} = 0, 015 mol$ → n_ZnO = 0,015 mol.

M + nH₂O → Mⁿ⁺ + nOH^- + 0,5nH₂

n_OH^- = 2 x n_H2 = 0,032 x 2 = 0,064 mol.

ZnO + 2OH^- → ZnO₂^2- + H₂O

0,015--0,03----0,015

ddX gồm 0,034 mol OH^-; 0,015 mol ZnO₂^2-

• ddX + 0,088 mol H⁺

OH^- + H⁺ → H₂O

0,034--------0,034

ZnO₂^2- + 2H⁺ → Zn(OH)₂

0,015--------0,03

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O

0,012--------0,024

→ n_Zn(OH)2 = 0,015 - 0,012 = 0,003 mol → m_↓ = 0,297 gam

Câu 37:

Hỗn hợp M gồm 3 este đơn chức X, Y, Z (M_X< M_Y < M_Z và số mol của Y bé hơn số mol X) tạo thành từ cùng một axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm –COOH) và ba ancol no (số nguyên từ C trong phân tử mỗi ancol nhỏ hơn 4). Thủy phân hoàn toàn 34,8 gam M bằng 49 0mL dung dịch NaOH 1M (dư 40% so với lượng phản ứng). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 38,5 gam chất rắn khan. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 34,8 gam M trên thì thu được CO₂ và 23,4 gam H₂O. Thành phần phần trăm theo khối lượng Y trong M là

A. 34,01%.

B. 43,10%.

C. 24,12%.

D. 32,18%.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có n_NaOH = 0,49 mol ⇒ n_{NaOH đã pứ} = n_{hh este} = 0,35 mol ⇒ n_{NaOH dư} = 0,14 mol.

Ta có: m_{Chất rắn} = m_Muối + m_{NaOH dư} Û m_Muối = 38,5 – 0,14×40 = 32,9 gam.

Mà vì 3 este được tạo từ cùng 1 axit đơn chức ⇒ Muối có dạng RCOONa.

⇒ M_RCOONa = 32,9 ÷ 0,35 = 94 Û R = 27 ⇒ Muối là CH₂=CHCOONa.

● Giải đốt cháy hỗn hợp este: m_C + m_H + m_O = 34,8 gam.

Trong đó n_H = 2nH₂O = 2,6 mol || n_O = 2nCOO/_Este = 0,7 mol.

⇒ m_C = 34,8 – 2,6 – 0,7×16 = 21 gam ⇒ n_C = 1,75 mol = n_CO2

+ Gọi k là độ bất bão hòa trung bình của 3 este nên ta có:

Û k = 2,28 ⇒ Có 1 este có k > 2.

Mà 3 ancol đều no và có số C < 4 nên ta có các TH 3 ancol thỏa mãn sau:

TH₁: 3 Ancol đó là: CH₃OH, C₂H₅OH và C₃H₅OH (Vòng cyclo).

TH₂: 3 Ancol đó là: CH₃OH, C₃H₅OH và C₃H₇OH (Vòng cyclo).

TH₁ ⇒ Hỗn hợp 3 este đó là:

Câu 38:

Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe_xO_y Fe và Cu bằng dung dịch chứa 1,8 mol HCl và 0,3 mol HNO₃, sau phản ứng thu được 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan. Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được (m –6,04) gam chất rắn và hỗn hợp Y gồm hai khí (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) có tỉ khối so với He bằng 4,7. Giá trị của a gần nhất với

A. 23,0

B. 24,0.

C. 21,0.

D. 22,0

Xem đáp án

Đáp án D

Quan sát quá trình 1:

BTKL có n_H2O = 0,92 mol. Bảo toàn H chứng

tỏ trong X chứa 0,26 mol H⁺ dư như trên.

♦ Quá trình 2: để ý khí Y có M = 18,8

→ là H₂ và NO. Quan sát quá trình chính:

giải tỉ khối Y tìm tỉ lệ 2 khí NO : H₂ là 3 : 2 rồi gọi các ẩn như sơ đồ:

• Ghép cụm: n_H2O = 2n_NO + 3n_NH4 ⇄ y = 6x + 3z (1).

• bảo toàn nguyên tố N có: 3x + z = 0,04 mol (2).

• Bảo toàn nguyên tố H có: 4x + 2y + 4z = 0,26 mol (3)

Giải x = 0,01 mol; y = 0,09 mol; z = 0,01 mol ||→ bảo toàn điện tích có n_Mg²⁺ = 0,895 mol.

► Chỉ cần BTKL cả sơ đồ có ngay và luôn giá trị yêu cầu a = 21,84 gam

Câu 39:

Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây khối lượng kim loại bám vào catot là:

A. 3,12 gam

B. 6,24 gam

C. 7,24 gam.

D. 6,5 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 40:

Ba peptit X, Y, Z (M_X < M_Y < M_Z) mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, được tạo bởi từ glyxin, alanin, valin; tổng số liên kết peptit trong X, Y, Z bằng 8. Đốt cháy hoàn toàn 27,95 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (trong đó X chiếm 75% số mol hỗn hợp) với lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ được dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 120 gam kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích là 3,472 lít (đktc). Biết độ tan của nitơ đơn chất trong nước là không đáng kể. Phần trăm khối lượng của Y có trong hỗn hợp E là:

A. 19,61%.

B. 23,47%.

C. 14,70%.

D. 10,84%.

Xem đáp án

Đáp án A

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề thi Thử Hóa học cực hay có lời giải

Tổng hợp đề thi Thử Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 18)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan