40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi Thử Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 17)

Câu 1:

Công thức nào sau đây là công thức của chất béo?

A. C₁₅H₃₁COOCH₃

B. CH₃COOCH₂C₆H₅

C. (C₁₇H₃₃COO)₂C₂H₄

D. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

Xem đáp án

Đáp án D

Chất béo là trieste của glixerol và axit béo

Một số axit béo thường gặp đó là:

● C₁₇H₃₅COOH : Axit Stearic

● C₁₇H₃₃COOH : Axit Olein

● C₁₇H₃₁COOH : Axit Linoleic

● C₁₅H₃₁COOH : Axit Panmitic

Câu 2:

Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là:

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Al

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. NH₃ và HCl

B. CO₂ và O₂

C. H₂S và N₂.

D. SO₂ và NO₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 4:

Kim loại mà khi tác dụng với HCl hoặc Cl₂ không cho ra cùng một muối là:

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Chất không có khả năng làm xanh quỳ tím là:

A. amoniac

B. kali hiđroxit

C. anilin

D. lysin.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Cho Fe tác dụng với HNO₃đặc nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là:

A. N₂

B. NO₂.

C. NO

D. N₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất có ký hiệu hóa học là:

A. Hg.

B. W.

C. Os.

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8:

Chất không bị nhiệt phân hủy là

A. KHCO₃.

B. KMnO₄

C. Na₂CO₃

D. Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Muối cacbonat của các kim loại kiềm không bị nhiệt phân hủy

Câu 9:

Hợp chất H₂NCH₂COOH có tên gọi là

A. alanin.

B. glyxin.

C. valin.

D. axit glutamic

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Ag

B. Cu.

C. Na

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11:

Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (1); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là

A. II, III và IV

B. I, III và IV

C. I, II và IV.

D. I, II và III

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Cho các chất: anlyl axetat, phenyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong các chất khí trên khi thủy phân trong dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ra ancol là

A. 3.

B. 1

C. 2.

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Số chất tác dụng với NaOH dư sinh ra ancol gồm:

+ Anlyl axetat, etyl fomat, tripanmitin

Câu 13:

Một số hợp chất hữu cơ mạch hở, thành phần chứa C, H, O và có khối lượng phân tử 60 đvC. Trong các chất trên, số chất tác dụng được với Na là:

A. 2 chất.

B. 1 chất

C. 3 chất

D. 4 chất

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi CTPT của HCHC có dạng: C_xH_yO_z.

● Giả sử có 1 nguyên tử oxi Û z = 1 ⇒ 12x + y = 44.

+ Giải PT nghiệm nguyên ⇒ x = 3 và y = 8 ⇒ CTPT là C₃H₈O.

⇒ có 3 CTCT thỏa mãn: CH₂–CH₂–CH₂–OH (1) || CH₃–CH(CH₃)–OH (2) || CH₃–O–C₂H₅ (3).

● Giả sử có 2 nguyên tử oxi Û z = 2 ⇒ 12x + y = 28.

+ Giải PT nghiệm nguyên ⇒ x = 2 và y = 4 ⇒ CTPT là C₂H₄O₂.

⇒ có 3 CTCT thỏa mãn: HCOOCH₃ (4) || CH₃COOH (5) || HO–CH₂–CHO (6).

+ Số chất tác dụng với Na gồm (1) (2) (5) và (6)

Câu 14:

Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M vào 300 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là:

A. 3,36.

B. 1,68.

C. 2,24

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có ∑n_H⁺ = 0,4 mol và n_CO3^2– = 0,3 mol.

+ Đầu tiên: H⁺ + CO₃^2– → HCO₃^– [H⁺ dư 0,1 mol]

+ Sau đó: H⁺ + HCO₃^– → CO₂↑ + H₂O.

⇒ n_CO2 = 0,1 mol ⇒ V_CO2 = 2,24 lít

Câu 15:

Cho hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng dư) thu được kết tủa gồm:

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₂ va Cu(OH)₂.

C. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 16:

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M. Công thức của oxit đó là:

A. CuO

B. Al₂O₃

C. MgO.

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 17:

Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng là:

A. nilon-6,6; nilon-6; amilozơ.

B. polistiren; amilopectin; poliacrilonitrin.

C. tơ visco; tơ axetat; polietilen

D. xenlulozơ; poli(vinyl clorua); nilon-7.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al₂O₃, CaO, MgO có số mol bằng nhau (nung nóng ở nhiệt độ cao) thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước dư còn lại chất rắn X. X gồm:

A. Cu, Al₂O₃, MgO

B. Cu, Mg

C. Cu, Mg, Al₂O₃

D. Cu, MgO.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 19:

Cho 23,00 gam C₂H₅OH tác dụng với 24,00 gam CH₃COOH (t^o, xúc tác H₂SO₄đặc) với hiệu suất phản ứng 60%. Khối lượng este thu được là

A. 22,00 gam.

B. 23,76 gam

C. 26,40 gam

D. 21,12 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có phản ứng: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

+ Ta có n_CH3COOH = 0,4 mol và n_C2H5OH = 0,5 mol

+ Từ số mol 2 chất ta xác định được hiệu suất tính theo số mol axit.

⇒ m_Este = 0,4×0,6×88 = 21,12 gam

Câu 20:

Este C₄H₈O₂ tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra ancol etylic. Công thức cấu tạo của este đó là:

A. HCOOC₃H₇

B. HCOOC₃H₅

C. C₂H₅COOCH₃

D. CH₃COOC₂H₅

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 21:

Có các phát biểu sau:

(1) Kim loại Cu khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch.

(2) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương, làm phấn viết bảng,...

(3) SO₃ khi tác dụng với nước tạo thành 2 axit.

(4) Al(OH)₃ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl.

(5) CuSO₄ khan được dùng để phát hiện dấu vết nước trong chất lỏng.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 4.

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Cho dãy các chất: metan, etin, eten, etanol, etanoic, propenoic, benzen, alanin, phenol, triolein. Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là:

A. 5.

B. 8.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án A

Số chất thỏa mãn yêu cầu đề bài bao gồm:

Etin, eten, propenoic (axit acrylic), phenol và triolein

Câu 23:

Khi cho các chất Al, FeS, dung dịch HCl, dung dịch NaOH và dung dịch (NH₄)₂CO₃ phản ứng với nhau từng đôi một thì số chất khí có thể thu được là:

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 24:

Tiến hành các thí nghiệm:

(1) Cho AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(2) Dẫn NH₃qua ống đựng CuO nung nóng.

(3) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃dư.

(4) Cho K vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. 3

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Số thí nghiệm tạo kim loại gồm:

(1) Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag || (2) NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

Câu 25:

Cho các phát biểu:

(a) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.

(b) Glucozơ thuộc loại monosaccarit.

(c) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)₂ tạo hợp chất màu tím.

(d) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 26:

Cho các chất : Al,AlCl₃, Zn(OH)₂, NH₄HCO₃, KHSO₄, NaHS, Fe(NO₃)₂. Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là:

A. 4.

B. 3.

C. 6

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

Số chất thỏa mãn yêu cầu đề bài gồm:

Al, Zn(OH)₂, NH₄HCO₃, NaHS và Fe(NO₃)₂

Câu 27:

Cho các chất: AgNO₃, Cu(NO₃)₂, MgCO₃, CaCO₃, Ba(HCO₃)₂, NH₄HCO₃, NH₄NO₃ và Fe(NO₃)₂. Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm là:

A. 4.

B. 6.

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Đáp án C

Số chất thỏa mãn là AgNO₃, Cu(NO₃)₂, CaCO₃, Ba(HCO₃)₂ và NH₄HCO₃.

● Với AgNO₃ ta có:

AgNO₃ $\overset{t °}{\to}$ Ag + NO₂ + O₂.

Thêm H₂O ⇒ H₂O + NO₂ + O₂ → HNO₃.

Sau đó: HNO₃ + Ag → AgNO₃ + NO + H₂O.

● Với Cu(NO₃)₂ cũng thương tự như AgNO₃.

● Với CaCO₃ ta có:

CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂.

Thêm H₂O ⇒ CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Sau đó: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

● Với Ba(HCO₃)₂ ta có:

Ba(HCO₃)₂ $\overset{t °}{\to}$ BaCO₃ + CO₂ + H₂O

Sau đó: BaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ BaO + CO₂.

Thêm H₂O ⇒ BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

Sau đó: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O.

Vì CO₂ dư ⇒ BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

● Với NH₄HCO₃ ta có:

NH₄HCO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + H₂O + CO₂.

Thêm H₂O ⇒ NH₃ + H₂O + CO₂ → NH₄HCO₃.

Câu 28:

Hợp chất mạch hở X, có công thức phân tử C₄H₈O₃. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và ancol Z. Ancol Z hòa tan được Cu(OH)₂. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là:

A. 3

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Có 3 chất thỏa mãn đó là:

HCOO–CH₂–CH(OH)–CH₃ || CH₃COO–CH₂–CH₂–OH || HCOO–CH–(CH₂OH)–CH₃

Câu 29:

Cho các dung dịch: CH₃COOH, C₂H₄(OH)₂, C₃H₅(OH)₃, glucozơ, saccarozơ, C₂H₅OH, anbumin (có trong lòng trắng trứng). Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là:

A. 4.

B. 5

C. 6

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án C

Số dung dịch tác dụng với Cu(OH)₂ gồm:

CH₃COOH, C₂H₄(OH)₂, C₃H₅(OH)₃, glucozo, saccarozo và anbumin.

Câu 30:

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^–, a mol OH^–, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X nói trên là

A. 1,68 gam.

B. 2,56 gam

C. 3,36 gam.

D. 3,42 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol n_HCl = 0,04 mol ⇒ n_OH^– = 0,04 mo.

⇒ Bảo toàn điện tích ta có: n_Na⁺ = 0,03 mol.

⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01×137 + 0,01×62 + 0,04×17 + 0,03×23 = 3,36 gam

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm các chất có công thức phân tử CH₂O, CH₂O₂, C₂H₂O₂ đều có cấu tạo mạch hở và có số mol bằng nhau thu được CO₂, H₂O. Hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 17,0 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu. Cho lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì thu được tối đa m gam Ag. Giá trị của m là:

A. 64,8.

B. 86,4.

C. 54,0

D. 108,0.

Xem đáp án

Đáp án D

Vì 3 chất có số mol bằng nhau nên xem hh chỉ chứa 1 chất là

Ta có: m_{Dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O

⇒ n_HCHO = n_HCOOH = n_(CHO)2 = 0,3÷3 = 0,1 mol

⇒ ∑n_Ag = 0,1×(4 + 2 + 4) = 1 mol ⇒ m_Ag = 108 gam

Câu 32:

Hỗn hợp M gồm một este no đơn chức mạch hở và hai amin no, đơn chức mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp nhau (M_X< M_Y). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,225 mol O₂, thu được H₂O, N₂ và 0,12 mol CO₂. Công thức phân tử của Y là:

A. C₂H₇N

B. CH₅N.

C. C₃H₉N

D. C₄H₁₁N.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 33:

Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl ; 0,05 mol NaNO₃ và 0,10 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị gần nhất của m là:

A. 50

B. 58.

C. 64.

D. 61

Xem đáp án

Đáp án C

Khí không màu hóa nâu trong kk là NO. Vì tỷ khối của 2 khí là 24,4 nên có 1 khí là $H_{2}$

⇒ m_Muối = m_ZnCl2 + m_NH4Cl + m_NaCl + m_KCl = 64,05 gam

Câu 34:

Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi peptit được cấu tạo từ một loại amino axit, tổng số nhóm -CO-NH- trong hai phân tử X và Y là 5) với tỉ lệ số mol n_X: n_Y = 1:3. Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. m có giá trị là;

A. 110,28

B. 116,28.

C. 104,28

D. 109,5

Xem đáp án

Đáp án C

biến đổi M về 1 peptit mạch dài: 1X + 3Y → 1Z + 3H₂O.

Lại có: thủy phân Z cho 1,08 mol Gly + 0,48 mol Ala. Tỉ lệ n_gly ÷ n_ala = 9 ÷ 4.

∑liên kết peptit = 5 nên tối đa α-amino axit cần để tạo Z là 1 × (1 + 1) + 3 × (4 + 1) = 17.

→ tạo 1 mol Z là từ 9 mol Gly + 4Ala – 12H₂O (nếu 18 + 6 thì > 17 rồi).

Kết hợp lại: 1X + 3Y → 9Gly + 4Ala – 9H₂O → n_H2O = 1,08 mol

→ BTKL có m_M = m_X + m_Y = 81 + 42,72 – 1,08 × 18 = 104,28 gam

Câu 35:

Hòa tan hoàn toàn 42,90 gam Zn trong lượng vừa đủ V mol dung dịch HNO₃ 10% (d = 1,26 g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan và 4,032 lít (ở đktc) hỗn hợp 2 khí NO và N₂O. Giá trị của V là:

A. 840

B. 857.

C. 540.

D. 1336.

Xem đáp án

Đáp án A

n_Zn = n_Zn(NO3)2 = 0,66 mol ⇒ m_Zn(NO3)2 = 124,74 gam.

⇒ m_NH4NO3 = 4,8 gam ⇒ n_NH4NO3 = 0,06 mol.

+ Đặt số mol NO = a và n_N2O = b ta có:

+ PT theo số mol hỗn hợp khí: a + b = 0,18 (1).

+ PT theo bảo toàn e: 3a + 8b + 0,06×8 = 0,66×2 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ta có n_NO = 0,12 và n_N2O = 0,08 mol.

⇒ ∑n_HNO3 pứ = 0,12×4 + 0,06×10 + 0,06×10 = 1,68 mol.

⇒ m_HNO3 = 105,84 gam ⇒ m_{Dung dịch HNO3} = 1058,4 gam.

⇒ V = 1058,4 ÷ 1,26 = 840 ml

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở (đều chứa C, H, O), trong phân tử mỗi chất có hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, –CHO, –COOH. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 4,05 gam Ag và 1,86 gam muối amoni hữu cơ. Cho toàn bộ lượng muối amoni hữu cơ vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,02 mol NH₃. Giá trị của m là

A. 1,22.

B. 2,98

C. 1,50.

D. 1,24

Xem đáp án

Đáp án A

Có n_Ag = 0,0375 mol → n_CHO = 0,01875 mol

Có n_RCOONH4 = n_NH3 = 0,02 mol → M_RCOONH4 = 1,86 : 0,02 = 91 ⇒ M_R = 31 ( HO-CH₂)

Vì mỗi chất trong X đều chứa hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, –CHO, –COOH

⇒ X gồm HO-CH₂-CHO : 0,01875 mol và HO-CH₂-COOH:

( 0,02 - 0,01875) = 1,25. 10^-3 mol

⇒ m = 0,01875. 60 + 1,25. 10^-3 . 76 = 1,22 gam.

Câu 37:

Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn không tan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ .Giá trị m là:

A. 9,8.

B. 9,4.

C. 10,4

D. 8,3.

Xem đáp án

Đáp án D

Ở đây có dùng một kiến thức vật lí: mắc nối tiếp nên hai bình điện phân cùng I

• bình (1): giải điện phân NaOH → có thể coi là quá trình điện phân H₂O

từ C_{M (NaOH)} → n_{H2O bị điện phân} = 0,15 mol ⇄ n_{e trao đổi} = 0,3 mol.

• dùng giả thiết n_{e trao đổi} trên: có điện phân bình (2) ra: 0,1 mol CuCl₂ + 0,05 mol CuO.

→ bảo toàn gốc NO₃ đọc ra dd sau điện phân gồm 0,075 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol HNO₃.

Quy về giải 0,25 mol Fe + 0,075 mol Cu(NO₃)₂ + 0,3 mol HNO₃ → ? gam chất rắn không tan.!

Giải: m gam chất rắn gồm 0,075 mol Cu và 0,0625 mol Fe ⇄ m = 8,3 gam

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al₄C₃ và CaC₂. Cho 40,3 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C₂H₂, CH₄, H₂). Đốt cháy hết Z thu được 20,16 lít khí CO₂ (đktc) và 20,7 gam H₂O. Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl xM vào Y, được biểu diễn theo hình vẽ:

Giá trị của x gần nhất với

A. 1,6.

B. 2,2.

C. 2,4.

D. 1,8

Xem đáp án

Đáp án C

► Quy X về Al, Ca và C. Dễ thấy C kiểu gì cũng đi hết vô khí và khi đốt khí thì đi vào CO₂

||⇒ nC = nCO₂ = 0,9 mol

Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g)

BTNT(O) ⇒ nO₂ = 1,475 mol. BT electron: 3m + 2n + 0,9 × 4 = 1,475 × 4

||⇒ giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol

► Dễ thấy Y gồm Ca²⁺, AlO₂⁻, OH⁻ ⇒ nCa²⁺ = 0,4 mol; nAlO₂⁻ = 0,5 mol. BTĐT:

nOH⁻ = 0,3 mol

Nhìn đồ thị ⇒ cả 2TH trên thì HCl đều dư và hòa tan 1 phần ↓

⇒ ta có CT: nH⁺ = 4nAlO₂⁻ – 3n↓ (với H⁺ chỉ tính phần pứ với AlO₂⁻ và Al(OH)₃)

||► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 3a và (0,68x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 2a

||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = 1

Câu 39:

Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm axetilen và anđehit axetic (ở đktc) qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 112,8 gam kết tủa. Dẫn lượng hỗn hợp X như trên qua dung dịch nước brom dư, khối lượng brom tham gia phản ứng là (giả sử lượng axetilen phản ứng với nước là không đáng kể).

A. 90,6 gam

B. 112 gam

C. 26,6 gam.

D. 64 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 40:

Cho m kg một loại quặng apatit (chứa 93% khối lượng Ca₃(PO₄)₂, còn lại là tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với H₂SO₄ đặc để sản xuất supephotphat đơn. Độ dinh dưỡng của supephotphat thu được sau khi làm khô hỗn hợp sau phản ứng là:

A. 34,20%.

B. 26,83%.

C. 53,62%.

D. 42,60%

Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử có 100 gam quặng → m_Ca3(PO4)2 = 93 gam.

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂PO₄ → Ca(HPO₄)₂ + 2 CaSO₄ <=> P₂O₅

310-----------2 x 98------------------------------------142

93--------------x----------------------------------------y

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề thi Thử Hóa học cực hay có lời giải

Tổng hợp đề thi Thử Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 17)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan