40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 10 đề 8 điểm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học có lời giải chi tiết (đề số 3)

Câu 1:

Cho bốn hh, mỗi hh gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na₂O và A1₂O₃; Cu và FeCl₃; BaCl₂ và CuSO₄; Ba và NaHCO₃. Số hh có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dd là

A.3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là (biết trong mọi dd [H+][OH^-]=10^-14 )

A.0,15

B. 0,30

C. 0,03

D. 0,12

Xem đáp án

Đáp án D

pH =1 => [H+] = 0,1 => $n_{H +}$ = 01.01 = 0,01 mol.

$n_{O H -}$ = 0,1a

pH =12 => [H+] = 10^-12 => [OH-] =10^-2 => $n_{O H -}$ dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol

=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.

Câu 3:

Dung dịch E gồm x mol Ca²⁺, y mol Ba²⁺, 2 mol $H C O_{3}^{-}$ . Cho từ từ dung dịch Ca(OH)₂ nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)₂. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V, a, x, y là

A.V = 2a(x+y)

B.V = a(2x+y)

C. V = (x+2y)/2

D. V = (x+y)/a

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 4:

Cho các pư sau:

Các pư đều tạo khí N₂ là:

A. (2), (4), (6).

B. (3), (5), (6).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (2), (5).

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho SiO₂ tác dụng với axit HF.

(2) Cho khí SO₂ tác dụng với khí H₂S.

(3) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO đun nóng.

(4) Cho CaOC1₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.

(6)Cho khí O₃ tác dụngvới Ag.

(7) Cho dung dịch NH4C1 tác dụng với dung dịch NaNO₂ đun nóng.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A.7

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Cho khí CO (dư) đi vào ống sử nung nóng đựng hh X gồm A1₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các pư xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

A. MgO, Fe, Cu.

B. Mg, Fe, Cu.

C. MgO, Fe₃O₄, Cu.

D. Mg, A1, Fe, Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 7:

Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

-Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dd FeC1₃;

-Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO₄;

-Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dd FeC1₃;

-Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dd HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A.1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

Muốn có ăn mòn kim loại xảy ra trước hết phải xem có phản ứng của kim loại hay không.

3 điều kiện ăn mòn điện hóa:

1. Có ít nhất hai điện cực khác nhau bản chất

2. Các điện cực tiếp xúc với nhau trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn

3. Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly

Áp dụng 3 điều kiện trên vào thì:

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dd FeC1₃:

Fe + 2FeC1₃ $\to$ 3FeC1₂

=> Chỉ có 1 điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO₄:

Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu.

=> Có hai điện cực là Fe và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau (do Cu sinh ra bám vào Fe), dung dịch điện ly là CuSO₄ và FeSO₄ => Ăn mòn điện hóa

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dd FeC1₃:

Cu + 2FeC1₃ $\to$ 2FeC1₂ + CuC1_2.

=> Chỉ có 1 điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dd HCl: Fe + 2HC1 $\to$ FeC1₂ + H₂

=> Có hai điện cực là Fe và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau, dung dịch điện ly là HCl và FeCl₂ => Ăn mòn điện hóa

Câu 8:

Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950ml dung dịch HNO₃ 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ là 16,4. Giá trị của m là

A. 98,20

B. 97,20

C. 98,75

D. 91,00

Xem đáp án

Đáp án A

Khi Kim loại tác dụng với HNO₃ ta có công thức tổng quát:

Câu 9:

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH x mol/lit, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaC1₂ (dư),thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là

A.1,6

B. 1,2

C. 1,0

D. 1,4

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 10:

Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na₂CO₃đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dd X. Khi cho dư nước vôi trong vào dd X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:

A. V = 22,4(a-b).

B. V = 22,4(a+b).

C. V = 11,2(a-b).

D. V = 11,2(a+b).

Xem đáp án

Đáp án A

Chú ý phản ứng này lần lượt theo thứ tự sau:

Sau phản ứng có khí nên phản ứng (1) dư H⁺

Dung dịch sau phản ứng cho nước vôi trong vào có kết tủa do đó dư $H C O_{3}^{-}$

Câu 11:

Cho 150 ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dd AlCl₃ nồng độ x mol/l, thu được dd Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dd KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 1,2

B. 0,8

C. 0,9

D. 1,0

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂và FeS tác dụng hết với HNO₃ (đặc nóng, dư) thu được V lít khí chỉ có NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaC1₂, thu được 46,6 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 38,08

B. 4,64

C. 16,8

D. 11,2

Xem đáp án

Đáp án A

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Cu, Fe, S

n_Cu = (18,4-0,1.56-0,2.32):64 = 0,1 mol

Câu 13:

Quảng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Xiđerit

B. Manhetit

C. Hematit đỏ

D. Pirit sắt

Xem đáp án

Đáp án B

Quặng Xiđerit là FeCO₃; %mFe = 48,27%

Manhetit là Fe₃O₄; %mFe = 72,74%

Hematit đỏ là Fe₂O₃ khan; %mFe = 70,00%

Pirit sắt là FeS₂; %mFe = 46,67%

Câu 14:

Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂.

B. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

C. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.

D. Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

SGK nâng cao lớp 11 trang 12

Câu 15:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Vật dụng làm bằng nh và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

B. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại.

C. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO₃đặc, nguội.

D. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

Xem đáp án

Đáp án D

Chú ý: Cr + 2HCl $\to$ CrCl₂+ H₂

Câu 16:

Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH₄)₂SO₄1à

A. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH.

B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl.

C. dung dịch NaOH và dung dịch HCl.

D. kim loại Cu và dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án D

SGK nâng cao lớp 11 trang 53

Câu 17:

Khi nung hh các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 18:

Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO₄ loãng tạo thành khi X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khi Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là

A. SO₂, O₂ và C1₂.

B. H₂,NO₂ và C1₂.

C. H₂, O₂ và Cl₂.

D. C1₂, O₂ và H₂S.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 19:

Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và A1 vào bình đựng 300ml dung dịch H2SO₄ 0,1M.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO₃, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là

A. 0,224 lít và 3,750 gam.

B. 0,112 lít và 3,750 gam.

C. 0,224 lít và 3,865 gam.

D. 0,112 lít và 3,865 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Sau phản ứng của H₂SO₄ với các kim loại thì còn 0,32 gam rắn. Thêm NaNO₃ vào lại có khi

=> H+ dư sau phản ứng đầu tiên

=> Fe, Al đã phản ứng hết.

Do đó 0,32 gam chính là Cu.

nNaNO₃ = 0,005 mol

Câu 20:

Hoà tan hoàn toàn 2,44g hh bột X gồm FexOy và Cu bằng dd H2SO4 đặc nóng (dư). Sau pư thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dd chứa 6,6 gam hh muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 393%

B. 65,57%

C. 26,23%

D. 13,11%.

Xem đáp án

Đáp án C

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol) , O (y mol) và Cu (z mol).

=> Hai muối sunfat là Fe₂(SO₄)₃ (x/2 mol) và CuSO₄ (z mol)

Câu 21:

Hoà tan hh bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe₃O₄ vào dd H₂SO₄ (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dd X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dd KMnO₄ 0,1M. Giá trị của m là

A. 0,96

B. 1,24

C. 3,2

D. 0,64

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 22:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

Các chất X và T lần lượt là

A.FeO và NaNO₃.

B. FeO và AgNO₃.

C. Fe₂O₃ và Cu(NO₃)_2.

D. Fe₂O₃ và AgNO_3.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 23:

Hh khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hh khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của pư hiđro hoá là

A. 20%

B. 25%

C. 50%

D. 40%

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 24:

Hoà tan chất X vào nước thu được dung dịch trong suốt, rồi thêm tiếp dung dịch chất Y thì thu được chất Z (làm vẩn đục dung dịch). Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. phenol, natri hiđroxit, natri phenolat.

B. phenylamoni clorua, axit clohiđric,anilin.

C. anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua.

D. natri phenolat, axit clohiđric, phenol.

Xem đáp án

Đáp án D

Chú ý: Các hợp chất hữu cơ thường kém tan trong nước nhưng muối của chúng tan tốt trong nước.

Đáp án A sai vì Phenol tan kém trong nước

Đáp án B sai vì phenylamoni clorua (C₆H₅NH₃C1) không phản ứng với axit clohiđric

Đáp án C sai vì anilin tan kém trong nước

Đáp án D:

C₆H₅ONa + HCl —› C₆H₅OH $↓$ + NaCl

Câu 25:

Cho 10 ml dd ancol etylic 46^o pư hết với kim loại Na (dư), thu được V lít khí H₂ (đktc). Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml. Giá trị của V là

A. 4,256

B. 2,128

C. 3,360

D. 0,896

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol X tạo ra 0,4mol CO₂ và 0,5mol H₂O. X tác dụng với Cu(OH)₂tạo dung dịch màu xanh lam. Oxi hóa X bằng CuO tạo hợp chất hữu cơ đa chức Y. Nhận xét nào sau đây đúng với X?

A. Trong X có 3 nhóm -CH₃.

B. Hidrat hóa but-2-en thu được X.

C. Trong X có 2 nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai.

D. X làm mất màu nước brom.

Xem đáp án

Đáp án C

Có: 0,4 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O. => ancol no

n_ancol = 0.5 - 0.4 = 0,1 => Số nguyên tử C = 0,4/0,1 = 4 => C₄H₁₀O₂

Do X tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam nên X là ancol đa chức có ít nhất hai nhóm OH ở hai nguyên tử C liền kề nhau

Oxi hóa X bằng CuO tạo hợp chất hữu cơ đa chức Y => X là rượu bậc 2.

Câu 27:

Cho 0,1 mol anđehit X t/d với lượng dư AgNO₃ (hoặc Ag₂O) trong dd NH₃, đun nóng thu được 43,2 gam Ag. Hiđro hóa X thu được Y, biết 0,1 mol Y pư vừa đủ với 4,6 gam Na. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. HCHO

B. CH₃CH(OH)CHO

C. CH₃CHO

D. OHC-CHO

Xem đáp án

Đáp án D

n_Ag : n_Anđehit = 4 => Có hai khả năng. 1. HCHO và 2. Anđêhit hai chức.

n_Na : n_Y = 2 => Y có hai nhóm –OH => X là OHC-CHO

Câu 28:

Hiđro hoá hoàn toàn m gam hh X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy

đồng đẳng thu được (m +1) gam hh hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 17,8

B. 24,8

C. 10,5

D. 8,8

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 29:

Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO₃ (dư) thì thu được15,68 lít khí CO₂ (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O₂ (đktc), thu được 35,2 gam CO₂ và y mol H₂O. Giá trị của y là

A. 0,2

B. 0,3

C. 0,6

D. 0,8

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp truyền thống: Lập hệ phương trình.

Phương pháp tính nhanh

Câu 30:

Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo. Hai loại axit béo đó là

A. C₁₇H₃₁COOH và C₁₇H₃₃COOH.

B. C₁₅H₃₁COOH và C₁₇H₃₅COOH.

C. C₁₇H₃₃COOH và C₁₇H₃₅COOH.

D. C₁₇H₃₃COOH và C₁₅H₃₁COOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 31:

Cho hh X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức t/d vừa đủ với 100ml dd KOH 0,4M, thu được một muối và 336ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hh X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dd Ca(OH)₂ (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ tron X là

A. CH₃COOH và CH₃COOC₂H₅.

B. C₂H₅COOH và C₂H₅COOCH₃.

C. HCOOH và HCOOC₂H₅.

D. HCOOH và HCOOC₃H_7.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 32:

Có các dd riêng biệt sau: C₆H₅NH₃C1 (phenylamoni clorua), H₂NCH₂CH₂(NH₂)COOH, C1H₃N-CH₂COOH, HOOC-CH₂CH₂CH(NH₂)-COOH, H₂N-CH₂COONa. Số lượng các dd có pH<7 là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Các dd có pH<7: C₆H₅NH₃C1 , C1H₃N-CH₂COOH, HOOC-CH₂CH₂CH(NH₂)-COOH

Các dd có pH>7: H₂NCH₂CH₂(NH₂)COOH , H₂N-CH₂COONa

Câu 33:

Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một ạminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu được tổng khối lượng CO₂ và H₂O bằng 54,9g. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu được cho lội từ từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 120

B. 60

C. 30

D. 45

Xem đáp án

Đáp án A

Aminoaxit: C_nH_2n(COOH)NH₂ hay C_n+1H_2n+3O₂N

X: Bipeptit = 2 aminoaxit - H₂O

=> CTPT: C_2(n+1)H_4n+4O₃N₂

Y: Tripeptit = 3 aminoaxit - 2H₂O

=> CTPT: C_3(n+1)H_6n+5O₄N₃

Câu 34:

Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C₄H₉ON₂. Cho 10,3 gam X pư vừa đủ với dd NaOH sinh ra một chất khí Y và dd Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ấm chuyển màu xanh. Dd Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn dd Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 10,8

B. 9,4

C. 8,2

D. 9,6

Xem đáp án

Đáp án B

Do X phản ứng với dd NaOH sinh ra khí Y làm chuyển màu quỳ tím

=> Y là NH₃ hoặc amin RNH₂.

Mà M_Y> 29 => Y là amin

Dung dịch Z làm mất màu quỳ tím nên Z có liên kết pi

$\Rightarrow$ CTCT của X là : CH₂=CHCOONH₃CH₃

m_{muối khan} = 10,3:103.94 = 9,4

Câu 35:

Cho các chuyển hoá sau:

Y và Z lần lượt là:

A. xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic.

B. tinh bột, glucozơ và ancol etylic.

C. xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit.

D. tinh bột, glucozơ và khí cacbonic.

Xem đáp án

Đáp án D

Các phản ứng :

Câu 36:

Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01mol mantozơ một thời gian thu được dung

dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đầu là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì lượng Ag thu được là

A. 0,090mol.

B. 0,12mol.

C. 0,095 mol.

D. 0,06mol.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 37:

Clo hoá PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo pư với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

PVC: (CH₂-CH-C1)_n hay C_2nH_3nC1_n

Câu 38:

Chỉ dùng Cu(OH)₂ có thể phân biệt được tất cả các dd riêng biệt sau:

A. glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic.

B. lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol).

C. saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic.

D. g1ucozơ lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic.

Xem đáp án

Đáp án D

Đáp án A không phân biệt được glucozơ và mantozơ

Đáp án B không phân biệt được glucozơ và fructozơ

Đáp án C không phân biệt được saccarozơ và glixerin

Câu 39:

Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₈H₁₀O₂, pư được với dd NaOH nhưng không có pư tráng bạc là

A. 4

B. 5

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Đáp án D

C₅H₁₀O₂ có độ không no k = 1. Do phản ứng với NaOH nhưng khôgn có phản ứng tráng bạc nên các chất thỏa mãn gồm: axit và este không phải của axit fomic (HCOOR)

CTCT thõa mãn

axit

CH₃CH₂CH₂CH₂COOH

CH₃(CH₃)CHCH₂COOH

CH₃CH₂(CH₃)CHCOOH

(CH₃)₃CCOOH

Este

CH₃CH₂CH₂COOCH₃

CH₃CH(CH₃)COOCH₃

CH₃CH₂COOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₂CH₃

CH₃COOCH(CH₃)CH₃

Câu 40:

Hai chất X và Y có cũng công thức phân từ C₂H₄O₂. Chất X pư được với kim loại Na và tham gia pư tráng bạc. Chất Y pư được với kim loại Na và hoà tan được CaCO₃. Công thức của X, Y lần lượt là:

A. CH₃COOH, HOCH₂CHO.

B. HCOOCH₃, HOCH₂CHO.

C. HCOOCH₃, CH₃COOH.

D. HOCH₂CHO, CH₃COOH.

Xem đáp án

Đáp án D

X tác dụng với Na và phản ứng tráng bạc => X có cả nhóm OH và nhóm CH=O

Y pư được với kim loại N

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 10 đề 8 điểm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học có lời giải chi tiết

Bộ 10 đề 8 điểm thi thử THPTQG 2019 Hóa Học có lời giải chi tiết (đề số 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan