40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề số 22)

Câu 1:

Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố

A. kali.

B. photpho.

C. nitơ.

D. cacbon.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 2:

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg.

B. Al, Mg, Ba.

C. Ba, Na, Ag.

D. Na, Al, Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 3:

Khí thải của một nhà máy có chứa các chất HF, CO₂, SO₂, NO₂, N₂. Hoá chất nào sau đây có thể loại các khí độc tốt nhất truớc khi xả ra khí quyển là

A. dung dịch $H_{2} S O_{4}$ .

B. nước cất.

C. dung dịch NaCl.

D. dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ .

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 4:

Chất X là este đơn chức, chứa vòng benzen có công thức phân tử C₈H₈O₂. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 4

B. 6

C. 8

D. 2

Xem đáp án

X là este đơn chức, chứa vòng benzen.

→ Độ bất bão hòa: $k = \frac{2.8 + 2 - 8}{2} = 5 = 1 v + 3 π_{v} + 1 π_{COO}$

Các công thức cấu tạo của X là: HCOOC6H4CH3 (o); HCOOC6H4CH3 (m); HCOOC6H4CH3 (p);

HCOOCH2C6H5; CH3COOC6H5; C6H5COOCH3.

Câu 5:

Cho các chất: saccaroza, glucozo, fructozo, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic. Trong các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ở điều kiện thuờng là

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường: glucozơ, fructozơ, axit fomic. Chọn đáp án A

Câu 6:

Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bậc một bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện). Chất X là

A. $C H_{2} = C H - C H_{2} - N H_{2} .$

B. $C H_{3} - C H_{2} - N H - C H_{3}$ .

C. $C H_{2} = C H - N H - C H_{3}$ .

D. $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - N H_{2}$ .

Xem đáp án

Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước → X là C₃H₉N.

→ X là amin bậc một (C₃H₇NH₂).

Chọn đáp án D

Câu 7:

Cho Cl₂ tác dụng với 16,2 gam kim loại R (có hóa trị không đổi là n) thu được 58,8 gam chất rắn X. Cho O₂ dư tác dụng với X đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 63,6 gam chất rắn Y. R là

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Ba

Xem đáp án

Ta có quá trình: $R \to_{(1)}^{+ C l_{2}} X \to_{(2)}^{+ O_{2}} Y$

Bảo toàn khối lượng cho quá trình thứ (1): $m_{C l_{2}} = 58, 8 - 16, 2 = 42, 6 g a m \to n_{C l_{2}} = 0, 6 m o l$

Bảo toàn khối lượng cho quá trình (2): $m_{O_{2}} = 63, 6 - 58, 8 = 4, 8 \to n_{O_{2}} = 0, 15 m o l$

Quá trình cho nhận electron

$R \to R^{+ n} + n e C l_{2} = 2 e \to 2 C l^{-} O_{2} + 4 e \to 2 O^{- 2}$

Bảo toàn electron: $n . n_{R} = 2 n_{C l_{2}} + 4 n_{O_{2}} \to n_{R} = \frac{2.0, 6 + 4.0, 15}{n} = \frac{1, 8}{n} m o l \to M_{R} = \frac{\frac{16,}{1, 8}}{n} = 9 n$

Với n=3; M_R=27 thỏa mãn → Kim loại R là nhôm (Al).

Câu 8:

Cho dãy các chất: HCHO, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅, HCOOH, C₂H₅OH, HCOOCH₃. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương: HCHO, HCOOH, HCOOCH₃.

Chọn đáp án A

Câu 9:

Cho các polime: (1) polietilen; (2) poli(metyl metacrylat); (3) polibutađien; (4) polistiren; (5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là:

A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (5).

C. (2), (5), (6).

D. (2), (3), (6).

Xem đáp án

Các polime có thể bị thuỷ phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là: (2), (5), (6) do chúng là các polieste và poliamit.

Chọn đáp án C

Câu 10:

Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử C₃H₆O₂. X và Y đều tác dụng với Na; X tác dụng được với NaHCO₃, Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức của X và Y lần lượt là

A. $C_{2} H_{5} C O O H v à H C O O C_{2} H_{5} .$

B. $C_{2} H_{5} C O O H v à H O C H_{2} C O C H_{3} .$

C. $H C O O C_{2} H_{5} v à H O C H_{2} C H_{2} C H O .$

D. $C_{2} H_{5} C O O H v à C H_{3} C H (O H) C H O .$

Xem đáp án

Cả X và Y đều tác dụng với Na → Loại A và C.

X tác dụng được với NaHCO₃, Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc → Loại B.

Vậy công thức của X và Y lần lượt là C₂H₅COOH và CH₃CH(OH)CHO.

Chọn đáp án D

Câu 11:

Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ và một kim loại kiềm. Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 1,792 lít khí H₂ (ở đktc). Dung dịch Z gồm a mol HCl, 2a mol H₂SO₄ và 3a mol HNO₃. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 14,490

B. 11,335

C. 15,470

D. 23,740

Xem đáp án

$n_{H_{2}} = 0, 08 m o l \to n_{O H^{-}} = 0, 16 m o l T a c ó n_{H^{+}} = a . 2.2 a + 3 a = 0, 16 m o l \to a = 0, 02 \to m_{m u o i} = m_{k i m l o a i} + m_{C l^{-}} + m_{S O_{4}^{-}} + m_{N O_{3}^{-}} = 15, 47 g a m$

Câu 12:

Cho sơ đồ phản ứng:

(a) X + H₂O $\overset{x t}{\to}$ Y

(b) Y + AgNO₃ + NH₃ + H₂O → Amoni gluconat + Ag + NH₄NO₃

(c) Y $\overset{x t, t °}{\to}$ E + F

(d) Z + H₂O $\to_{c h a t d i e p l u c}^{a n h s a n g}$ X + Q

X, Y, Z lần lượt là

A. Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit.

B. Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit.

C. Tinh bột, glucozơ, etanol.

D. Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 13:

Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu đươc p gam muối Y. Cũng cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu đươc q gam muối Z. Biết q-p=39,5. Công thức phân tử của X là

A. $C_{5} H_{11} O_{2} N$

B. $C_{5} H_{9} O_{4} N$

C. $C_{4} H_{10} O_{2} N_{2}$

D. $C_{4} H_{8} O_{4} N_{2}$

Xem đáp án

Gọi số nhóm COOH và NH₂ trong X lần lượt là a và b.

Cho 1 mol X tác dụng với HCl:p=m+36,5b

ho 1 mol X tác dụng với KOH: q=m+38a

Mà $q - p = 39, 5 \to 38 a - 36, 5 b = 39, 5 \to a = 2; b = 1$

→ X có 2 nhóm COOH và 1 nhóm NH₂.

Dựa vào đáp án chỉ có công thức C₅H₉O₄N thỏa mãn.

Chọn đáp án B

Câu 14:

Đốt cháy hoàn toàn (m + 4,32) gam triglexerit X cần dùng 3,1 mol O₂, thu được H₂O và 2,2 mol CO₂. Mặt khác, cũng lượng X trên tác dụng tối đa với 0,08 mol H₂ (Ni, $t °$ ). Nếu cho (m + 0,03) gam X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu được glixerol và a gam muối. Giá trị của a là

A. 31,01

B. 32,69

C. 33,07

D. 31,15

Xem đáp án

Quy đổi X thành (HCOO)₃C₃H₅ (x mol); CH₂ (y mol) và H₂ ( -0,08 mol).

Ta có: $\{\begin{cases} n_{O_{2}} = 5 x + 1, 5 y - 0, 08.0, 5 = 3, 1 m o l \\ n_{C O_{2}} = 6 x + y = 2, 2 m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 1, 96 \end{cases}$

Ta có: $m_{x} = m + 4, 32 = 34, 32 g a m \to M_{X} = 858$

Cho gam X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ: $n_{X} = 0, 035 m o l \to n_{K O H} = 0, 105 m o l; n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 035 m o l$

Bảo toàn khối lượng: $m_{m u o i} = m_{x} + m_{K O H} - m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 32, 69 g a m$

Câu 15:

Dung dịch X chứa các ion $F e^{3 +}; N O_{3}^{-}; N H_{4}^{+}; C l^{-}$ . Chia dung dịch X thành ba phần bằng nhau:

Cho phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng được 6,72 lít khí (đktc) và 21,4 gam kết tủa.

Cô cạn phần hai thu được 56,5 gam muối khan.

Cho vào phần ba dung dịch H₂SO₄ dư, dung dịch thu được có thể hòa tan tối đa m gam Cu tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Giá trị của m là

A. 35,2

B. 86,4

C. 105,6

D. 28,8

Xem đáp án

Mỗi phần dung dịch X có: $\{\begin{cases} n_{N H_{4}^{+}} = n_{N H_{3}} = 0, 3 m o l \\ n_{F e^{3 +}} = n_{F e {(O H)}_{3}} = 0, 2 m o l \end{cases}$

Gọi số mol của $N O_{3}^{-} v à C l^{-}$ lần lượt là x và y mol.

Bảo toàn điện tích cho mỗi phần dung dịch X: x+y =0,9 (1)

Xét phần hai: $m_{m u o i k h a n} = 56, 5 g a m \to 62 x + 35, 5 y = 39, 9$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x=0,3;y=0,6

Xét phần ba:

Bảo toàn nguyên tố N: $n_{N O} = n_{N O_{3}^{-}} = 0, 3 m o l$

Bảo toàn electron: $2 n_{C u} = n_{F e^{3 +}} + 3 n_{N O} \to n_{C u} = 0, 55 m o l \to m = 35, 2 g a m .$

Câu 16:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$K 2 C r 2 O 7 \overset{+ F e S O_{4} + X}{\to} C r 2 (S O 4) 3 \overset{+ N a O H}{\to} N a C r O 2 \overset{+ N a O H, Y}{\to} N a 2 C r O 4$

Biết X, Y là các chất vô cơ. X và Y lần lượt là

A. $K_{2} S O_{4} v à B r_{2} .$

B. $H_{2} S O_{4} l o ã n g v à B r_{2}$ .

C. NaOH và $B r_{2}$ .

D. $H_{2} S O_{4} l o ã n g v à N a_{2} S O_{4} .$

Xem đáp án

Ta có sơ đồ: $K 2 C r 2 O 7 \overset{+ F e S O_{4} + X}{\to} C r 2 (S O 4) 3 \overset{+ N a O H}{\to} N a C r O 2 \overset{+ N a O H, Y}{\to} N a 2 C r O 4$

Phương trình hóa học:

(1) K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

(X)

(2) Cr₂(SO₄)₃ + 8NaOH → 2NaCrO₂ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O

(3) 2NaCrO₂ + 8NaOH + 3Br₂ → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

(Y)

→ X, Y lần lượt là H₂SO₄ loãng và Br₂.

Chọn đáp án B

Câu 17:

Hỗn hợp X gồm 0,12 mol CH₄; 0,09 mol C₂H₂ và 0,3 mol H₂. Nung nóng X với xúc tác Ni, thu được hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam và thu được hỗn hợp khí Z. Tỉ khối của Z đối với H₂ là 8. Thể tích của Z ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 5,656 lít

B. 11,312 lít

C. 5,565 lít

D. 6,048 lít

Xem đáp án

Ta có: $m_{Z} = m_{x} - m_{\tan g} = 4, 04 g a m$

Lại có: $M_{Z} = 16 \to n_{Z} = 0, 2525 m o l \to V_{Z} = 5, 656$ lít.

Câu 18:

Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 7,36 gam hỗn hợp hai muối của hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đắng và 3,76 gam hỗn hợp hai ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Công thức cấu tạo của hai este trong X là

A. $C H_{3} C O O C H_{3} v à H C O O C_{2} H_{5} .$

B. $H C O O C_{3} H_{7} v à C H_{3} C O O C_{2} H_{5} .$

C. $C H_{3} C O O C_{2} H_{5} v à C_{2} H_{5} C O O C H_{3} .$

D. $H C O O C H_{3} v à C H_{3} C O O C_{2} H_{5} .$

Xem đáp án

Gọi công thức chung của hai este trong hỗn hợp X là $\bar{R} C O O \bar{R'}$ (R>1; R'>15).

Phương trình hóa học: $\underset{0, 1}{\bar{R} C O O \bar{R'}} + \underset{0, 1}{N a O H} \to \underset{0, 1}{\bar{R} C O O N a} + \underset{0, 1}{\bar{R'} O H} \to \{\begin{cases} M_{\bar{R} C O O N a} = \frac{7, 36}{0, 1} = 73, 6 \\ M_{\bar{R'} O H} = \frac{3, 76}{0, 1} = 37, 6 \end{cases} \to \{\begin{cases} M_{_{\bar{R}}} = 73, 6 - 23 - 44 = 6, 6 \\ M_{\bar{R'}} = 37, 6 - 17 = 20, 6 \end{cases}$

Vậy hai muối chỉ có thể là HCOONa và CH₃COONa; hai ancol chỉ có thể là CH₃OH và C₂H₅OH.

Bảo toàn khối lượng: $m_{X} = m_{m u o i} + m_{a n c o l} - m_{N a O H} = 7, 12 g a m \to {\bar{M}}_{X} = \frac{7, 12}{0, 1} = 71, 2$

Vậy X chỉ có thể là HCOOCH₃ () và CH₃COOC₂H₅ (M=88).

Câu 19:

Cho các phát biểu sau:

(1) Tinh bột và xenlulozơ là hai đồng phân cấu tạo của nhau.

(2) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ đều chỉ cho một loại monosaccarit duy nhất.

(4) Nồng độ glucozơ trong máu người bình thường khoảng 1%.

(5) Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Các phát biểu đúng là: (2), (3), (4).

(1) sai vì số mắt xích n khác nhau.

(4) sai vì nồng độ glucozơ trong máu người bình thường khoảng 0,1%.

Câu 20:

Hỗn hợp E gồm bốn este đều có công thức C₈H₈O₂ và có vòng benzen. Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 18,78 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại Na dư, sau khi phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn trong bình tăng 3,83 gam so với ban đầu. Giá trị của V là

A. 190

B. 100

C. 120

D. 240

Xem đáp án

E gồm este của ancol (a mol) và este của phenol (b mol).

$\to a + b = 0, 12$ (1)

Ta có: $n_{a n c o l} = a m o l \to n_{H_{2}} = 0, 5 a m o l$

Lại có: $n_{a n c o l} = m_{\tan g} + m_{H_{2}} = 3, 83 + a g a m$

Cho 16,32 gam E tác dụng với dung dịch NaOH:

Ta có: $n_{N a O H} = a + 2 b m o l; n_{H_{2} O} = b m o l$

Bảo toàn khối lượng: $m_{E} + m_{N a O H} = m_{M u o i} + m_{a n c o l} = m_{H_{2} O} \Leftrightarrow 16, 32 + 40 . (a + 2 b) = 18, 78 + (a + 3, 83) + 18 b \to 39 a + 62 b = 6, 29$

Từ (1) và (2) suy ra: a=0,05;b=0,07

$\to n_{N a O H} = 0, 19 m o l \to V = 0, 9 l í t = 190 m l .$

Câu 21:

Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H₂. Trong các chất sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, Mg, NaOH và NaHCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch X là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Dung dịch X gồm BaCl₂ (0,5a mol) và Ba(OH)₂ (0,5a mol).

Các chất tác dụng được với dung dịch X là Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃ và NaHCO₃ (dùng một lượng dư các chất).

Câu 22:

Khi xà phòng hoá 5,45 gam X có công thức phân tử C₉H₁₄O₆ đã dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được ancol no Y và muối của một axit hữu cơ. Để trung hoà lượng NaOH dư sau phản ứng phải dùng hết 50 ml dung dịch HCl 0,5 M. Biết rằng 23 gam ancol Y khi hoá hơi có thể tích bằng thể tích của 8 gam O₂ (trong cùng điều kiện). Công thức của X là

A. ${(C_{2} H_{5} C O O)}_{2} C_{3} H_{5} (O H)$ .

B. ${(H C O O)}_{3} C_{6} H_{11} .$

C. $C_{2} H_{5} C O O C_{2} H_{4} C O O C_{2} H_{4} C O O H .$

D. ( $C H_{3} C O O)_{3} C_{3} H_{5}$

Xem đáp án

Ta có: $n_{Y} = n_{O_{2}} = 0, 25 m o l \to M_{Y} = \frac{23}{0, 25} = 92$

Vậy Y là C₃H₅(OH)₃.

Câu 23:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mầu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃	Kết tủa Ag
Y	Quỳ tím	Chuyển màu xanh
Z	Cu(OH)₂	Màu xanh lam
T	Nước Brom	Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat.

B. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin.

C. Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin.

D. Etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin.

Xem đáp án

X tạo kết tủa Ag khi tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ nên X là glucozơ hoặc etyl fomat, loại A.

Y làm quỳ chuyển xanh nên Y là lysin, loại C.

Z tạo phức màu xanh khi tác dụng với Cu(OH)₂ nên z là glocozơ, loại B.

Chọn đáp án D

Câu 24:

Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn X trong oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm hơi và khí. Làm lạnh để loại bỏ hơi nước trong Y, thu được hỗn hợp khí Z có thể tích giảm 42,50% so với Y. Tiếp tục dẫn toàn bộ hỗn hợp Z qua dung dịch KOH dư (phản ứng hoàn toàn), thể tích khí thoát ra giảm 52,17% so với Z. Các thể tích khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Phần trăm khối lượng của hiđrocacbon nhỏ hơn trong X là

A. 67,16%.

B. 18,52%.

C. 40,54%.

D. 50,56%.

Xem đáp án

Chọn số mol Y là 1 mol.

Khi làm lạnh thì hơi nước ngưng tụ: $n_{H_{2} O} = 0, 425 m o l$

Khí Z gồm CO₂ và O₂ dư: $n_{Z} = 57, 5 % . 1 = 0, 575 m o l \to n_{C O_{2}} = 52, 17 % . n_{Z} = 0, 3 m o l$

Ta thấy: $n_{C O_{2}} < n_{H_{2} O}$ X thuộc dãy ankan.

$\to n_{X} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 125 m o l$

Số nguyên tử C $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = 2, 4$

->X gồm C₂H₆ (a mol) và C₃H₈ (b mol).

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{array}{l} a + b = 0, 125 \\ 2 a + 3 b = 0, 3 \end{array} \to \{\begin{cases} a = 0.075 \\ b = 0, 05 \end{cases} \to % m_{C_{2} H_{6}} = 50, 56 %$

Câu 25:

Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO₃ và CaCO₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu
được chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 0,25m gam chất rắn Z và dung dịch E. Nhỏ từ từ dung
dịch HCl 1M vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V₁ lít dung dịch HCl và khi khí thoát ra hết, thì
thể tích dung dịch HCl đã dùng là V₂ lít. Tỉ lệ V₁ : V₂ là

A. 3 : 5

B. 5 : 6

C. 2 : 3

D. 3 : 4

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{cases} K H C O_{3} (0, 0075 m m o l) \\ C a C O_{3} (0, 0025 m m o l) \end{cases} \overset{t °}{\to} Y \{\begin{array}{l} K_{2} C O_{3} (0, 00375 m m o l) \\ C a O (0, 0025 m m o l) \end{array} \overset{+ H_{2} O}{\to} \{\begin{cases} Z : C a C O_{3} (0, 0025 m m o l) \\ E \{\begin{cases} K O H (0, 005 m m o l) \\ K_{2} C O_{3} d u (0, 00125 m m o l) \end{cases} \end{cases}$

Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, để khí bắt đầu xuất hiện thì $n_{H C l (2)} = n_{K O H} + n_{K_{2} C O_{3}} = 0, 00625 m m o l$

Nhỏ tiếp HCl đến khi khí thoát ra vừa hết thì $n_{H C l (2)} = 0, 00625 m + 0, 00125 m = 0, 0075 m m o l$

Vậy: $\frac{V_{1}}{V_{}} = \frac{0, 00625}{0, 0075} = 5 : 6$ .

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(a) Các hợp chất Cr₂O₃ và Cr(OH)₂ đều có tính lưỡng tính.

(b) Phèn chua được dùng làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải.

(c) Nước cứng vĩnh cửu có chứa các ion và .

(d) Dung dịch hỗn hợp FeSO₄ và H₂SO₄ (dư) làm mất màu dung dịch KMnO₄.

(e) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ba(AlO₂)₂, thu được kết tủa trắng gồm hai chất.

(f) Dùng clo đề khử trùng nước máy trước khi đưa vào sinh hoạt.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Các phảt biểu đúng là: (b), (d), (f).

(a) sai vì Cr(OH)₂ không có tính lưỡng tính.

(c) sai vì nước cứng vĩnh cửu có chứa ion $S O_{4}^{2 -} v à C l^{-}$ .

(e) sai vì sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ba(AlO₂)₂, thu được kết tủa trắng là Al(OH)₃.

Chọn đáp án D

Câu 27:

X, Y, Z là ba este đều đơn chức, mạch hở (trong đó X, Y là este no, M_Y =M_X+14_, Z có hai liên kết π trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn 14,64 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,76 mol O₂. Mặt khác đun nóng 14,64 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol T duy nhất và hỗn hợp muối. Dần toàn bộ T đi qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam, đồng thời thu được 2,016 lít khí H₂. Tỉ lệ mol giữa muối có khối lượng phân tử nhỏ nhất với muối có khối lượng phân tử lớn nhất là

A. 6 : 2

B. 9 : 4

C. 5 : 2

D. 4 : 2

Xem đáp án

Ta có: $n_{H_{2}} = 0, 09 m o l \to n_{T} = 0, 18 m o l \to n_{E} = 0, 18 m o l$ Lại có: $m_{T} = m_{\tan g} + m_{H_{2}} = 8, 28 m o l \to M_{T} = \frac{8, 28}{0, 18} = 46$

Vậy T là C₂H₅OH.

Đốt cháy 14,64 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z thu được a mol CO₂ và b mol H₂O.

Bảo toàn khối lượng:44a+18b=38,96 (1)

Bảo toàn nguyên tố O: 2a+b=1,88 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a=0,64; b=06

Gọi công thức phân tử chung của X và Y là $C_{n} H_{2 n} O_{2}, c ủ a Z l à C_{m} H_{2 m - 2} O_{2} (n > 3 v à m \geq 5)$

Trong đó: $n_{z} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 0, 04 m o l \to n_{X, Y} = 0, 18 - 0, 04 = 0, 14 m o l$

Bảo toàn nguyên tố C: 0,14n+0,0m=0,64

→ Với m=5 thì n=3,14

→ X, Y, Z lần lượt là HCOOC₂H₅ (0,12 mol), CH₃COOC₂H₅ (0,02 mol); CH₂=CHCOOC₂H₅ (0,04 mol).

→ Tỉ lệ số mol cần tìm là 6 : 2.

Câu 28:

Cho các phát biểu sau:

(1) Sắt trong gang và thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm.

(2) Nước để lâu ngoài không khí có pH < 7.

(3) Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

(4) Axit nitric được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT, sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm.

(5) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh học khác.

(6) Triolein tác dụng được với H₂ (xúc tác Ni, $t °$ ), dung dịch Br₂, Cu(OH)₂.

(7) Photpho dùng để sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói.

(8) Xăng E5 là xăng sinh học chứa 5% bio-ethanol (sản xuất chủ yếu từ lương thực như ngô, sắn, ngũ cốc và củ cải đường).

Số phát biểu đúng là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 5

Xem đáp án

Các phát biểu đúng là: (1), (2), (4), (5), (7), (8).

(3) sai vì poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

(6) sai vì triolein tác dụng không tác dụng được với Cu(OH)₂.

Chọn đáp án A

Câu 29:

Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

(a) X + 2NaOH $\overset{t °}{\to}$ X₁ + Y₁ + Y₂ + 2H₂O (b) X₂ + NaOH → X₃ + H₂O

(c) X₃ + NaOH $\overset{C a O m t °}{\to}$ CH₄ + Y₂ (d) X₁ + X₂ → X₄

Biết X là muối có công thức phân tử là C₃H₁₂O₃N₂; X₁, X₂, X₃, X₄ là những hợp chất hữu cơ khác nhau.

X₁, Y₁ đều làm quỳ tím ẩm hóa xanh. Phân tử khối của X₄ là

A. 91

B. 194

C. 124

D. 105

Xem đáp án

(a) NH₄CO₃NH₃C₂H₅ + 2 NaOH $\overset{t °}{\to}$ C₂H₅NH₂ + NH₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(X₁) (Y₁) (Y₂)

(b) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

(X₂) (X₃)

(c) CH₃COONa + NaOH $\overset{C a O, t °}{\to}$ CH₄ + Na₂CO₃

(X₃) (Y₂)

(d) C₂H₅NH₂ + CH₃COOH → CH₃COONH₃C₂H₅

(X₁) (X₂) (X₄)

$M_{X_{4}} = 105$ .

Câu 30:

Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂, CuSO₄ và NaCl ( $n_{C l^{-}} < 2 n_{C u^{2 +}}$ ) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 5A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm như sau:

Giá trị của t là

A. 1158

B. 1544

C. 1737

D. 2316

Xem đáp án

Trong khoảng thời gian 2123 giây: $n_{e t r a o d o i} = \frac{5.2123}{96500} = 0, 11 m o l$ .

Catot: $n_{C u} = 0, 035 m o l \to n_{H_{2}} = \frac{0, 11 - 2.0, 035}{2} = 0, 02 m o l$

Anot: Khí thu được gồm Cl₂ (a mol) và O₂ (b mol).

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} a + b + 0, 02 = 0, 055 \\ 2 a + 4 b = 0, 11 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 015 \\ b = 0, 02 \end{cases}$

→ Tại t giây, khí thu được chỉ gồm Cl₂ (x mol).

Trong khoảng thời gian từ giây đến 2t giây chỉ là điện phân H₂O nên phần khí tăng thêm là:

$\frac{17}{9} x - (x + 0, 055) = \frac{8}{9} x - 0, 055$ chỉ gồm H₂ và O₂.

Phương trình điện phân nước: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

Ta có: $n_{H_{2}} = 2 n_{O_{2}} \to \{\begin{cases} O_{2} : \frac{8}{27} x - \frac{1}{600} m o l \\ H_{2} : \frac{16}{27} x - \frac{11}{300} m o l \end{cases}$

Trong khoảng thời gian từ t giây đến 2t giây:

Anot: $\{\begin{cases} C l_{2} : 0, 015 m o l \\ O_{2} : 0, 02 + (\frac{8}{27} x - \frac{1}{600}) = \frac{8}{27} + \frac{1}{600} m o l \end{cases}$

Bảo toàn electron trong khoảng thời gian từ 0 đến t giây và từ t đến 2t giây (do cùng trao đổi lượng electron như nhau), ta có: $2 x = 2.0, 015 + 4 (\frac{8}{27} x + \frac{1}{600}) \to x = 0, 045 . \to \frac{n_{e t r a o d o i} F}{I} = 1737 g i â y$

Câu 31:

Có m gam hỗn hợp X gồm một axit no, đơn chức A và một este tạo bởi một axit no, đơn chức B là đồng đẳng kế tiếp của A (M_B>M_A ) và một ancol no, đơn chức. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO₃ thu được 14,4 gam muối. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ NaOH rồi đun nóng thì thu được 3,09 gam hỗn hợp muối của hai axit hữu cơ A, B và một ancol, biết tỉ khối hơi của ancol này so với hiđro nhỏ hơn 25 và không điều chế trực tiếp được từ chất vô cơ. Đốt cháy hai muối trên bằng một lượng oxi thì thu được muối Na₂CO₃, hơi nước và 2,016 lít CO₂ (ở đktc). Coi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 28,50

B. 20,60

C. 35,60

D. 24,15

Xem đáp án

Ta thấy: $M_{a n c o l} < 50$ và ancol không điều chế trực tiếp từ chất vô cơ nên ancol đó C₂H₅OH.

Muối có dạng $C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} N a$ . Đốt cháy muối: $n_{C O_{2}} = 0, 09 m o l \to n_{m u o i} = \frac{0, 18}{2 n - 1} m o l$

Quá trình đốt cháy: $2 C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} N a \overset{O_{2}, t °}{\to} (2 n - 1) C O_{2} + (2 N - 1) H_{2} O + N a_{2} C O_{3}$

Ta có phương trình: $\frac{3, 09}{14 n + 54} = \frac{0, 09}{2 n - 1} \to n = 3, 5$

→ Muối gồm C₂H₅COONa (0,015 mol) và C₃H₇COONa (0,015 mol).

→ a gam X gồm C₂H₅COOH (0,015 mol) và C₃H₇COOC₂H₅ (0,015 mol).

→ m gam X chứa C₂H₅COOH (x mol) và C₃H₇COOC₂H₅ (x mol).

$\to n_{C_{2} H_{5} C O O N a} = x = 0, 15 m o l \to m = 28, 5 g a m$

Câu 32:

Đun hỗn hợp etylen glicol và axit cacboxylic X (phân tử chỉ có nhóm COOH) với xúc tác H₂SO₄ đặc, thu đuợc hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O₂, thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol tương ứng 2:1. Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Y tham gia được phản ứng cộng với $B r_{2}$ theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2.

B. Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 8.

C. Y không có phản ứng tráng bạc.

D. X có đồng phân hình học.

Xem đáp án

Y là este hai chức

Đốt cháy Y

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} = m_{X} + m_{O_{2}} = 7, 95 g a m$

Lại có: $\to n_{C O_{2}} : n_{H 2 O} = 2 : 1$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{O (t r o n g Y)} = m_{Y} - m_{C} - m_{H} = 2 g a m \to n_{O} = 0, 125 m o l$

Ta có: $n_{C} : n_{H} : n_{O} = 6 : 6 : 5$

→ Y công thức là C₆H₆O₅.

Y phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2 nên Y là: OHCH2CH2OOCC ≡ C COOH.

Vậy X là HOOCC ≡ CCOOH.

→ D sai.

Câu 33:

Hòa tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch Ba(OH)₂, thu được dung dịch X. Nhỏ rất từ từ dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào dung dịch X và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H₂SO₄ (V ml) như sau:

Giá trị của a là

A. 8,10

B. 4,05

C. 5,40

D. 6,75

Xem đáp án

Xét Al + Ba(OH)₂:

Gọi số mol Ba(OH)₂ và Al lần lượt là x và y mol.

Sơ đồ phản ứng: $\underset{y m o l}{A l} + \underset{x m o l}{B a {(O H)}_{2}} \to \{\begin{cases} B a^{2 +} : x m o l \\ A l O_{2}^{-} : y m o l \\ O H_{d u}^{-} \end{cases}$

Bảo toàn điện tích: $n_{O H^{-}} = 2 n_{B a^{2 +}} - n_{A l O_{2}^{-}} = 2 x - y (m o l)$

Xét X + H₂SO₄:

Tại V=1300 ml hay $n_{H^{+}} = 1, 3 m o l$ , Al(OH)₃ bị hòa tan hết.

Ta có: $n_{H^{+}} = 4 n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}} \to 2 x - y + 4 y = 1, 3$ (1)

Tại $m_{↓} = 70 g a m$ , kết tủa cực đại gồm BaSO₄ max và Al(OH)₃.

Ta có: $n_{H_{2} S O_{4}} = {n_{B a S O}}_{4} = n_{B a^{2 +}} = x m o l \to n_{H^{+}} = 2 x m o l \to n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{4 y - [2 x - (2 x - y)]}{3} = y m o l \to 233 x = 78 y = 70 (2)$

Từ (1) và (2) suy ra: x=0,2;y=0,3 _-> m_Al =0,3,27=8,1 gam.

Câu 34:

Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) và muối cacbonat (Y) vào nước thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO₄ 0,3M và HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch X, thu được 1,344 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào T, thu được 49,44 gam kết tủa. Biết X là muối của kim loại kiềm. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. (X) là muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% về khối lượng hỗn hợp.

B. (X) và (Y) đều có tính lưỡng tính.

C. (Y) là muối kali cacbonat chiếm 57,63% về khối lượng hỗn hợp.

D. (X) và (Y) đều bị phân hủy bởi nhiệt.

Xem đáp án

Khi cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol KHSO₄ và 0,09 mol HCl thì: $n C O_{3 (t r o n g Z)}^{2 -} = n_{H C l} + n_{K H S O_{4}} - n_{C O_{2}} = 0, 09 m o l$

Khi cho dung dịch T tác dụng với Ba(OH)₂ ta được: $n_{B a S O_{4}} = n_{N a H S O_{4}} = 0, 06 m o l \to n_{B a C O_{3}} = \frac{m_{↓} - 233 n}{197} = 0, 18 m o l$

→ Trong T chứa 0,18 mol $H C O_{3}^{-}$ .

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{H C O_{3}^{-} (t r o n g Z)} = n_{B a S O_{3}} + n_{C O_{}} - n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 15 m o l$

Vậy trong Z chứa 0,15 mol $H C O_{3}^{-}$ và 0,09 mol $C O_{3}^{2 -}$ .

Giả sử X là muối NaHCO₃, gọi muối của Y là ta có: $n_{A_{2} {(C O_{3})}_{n}} = \frac{n_{C O_{3}^{2 -}}}{n} = \frac{0, 15}{n} \to A_{2} {(C O_{3})}_{n} = m$ _muoi-84n_NaHCO₃n_{A₂(CO₃)_n}=8,640,09

Với n=1 thì $M_{A} = 18 (N H_{4}^{+})$ .

Vậy muối X là NaHCO₃ và Y là (NH₄)₂CO₃.

Câu 35:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3 giọt etyl axetat, sau đó thêm vào ống nghiệm thứ nhất 3 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, ống nghiệm thứ hai 3 ml NaOH 3M, ống nghiệm thứ ba 3 ml nước cất.

Bước 2: Lắc đều, sau đó đun cách thủy 3 ống nghiệm trong nồi nước nóng 76 $° C$ trong 6 phút.

Bước 3: Làm lạnh các ống nghiệm về nhiệt độ thường.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 3, chất lỏng ở ba ống nghiệm đều phân thành hai lớp.

(b) Sau bước 3, chất lỏng ở ba ống nghiệm đều trở thành đồng nhất.

(c) Sau bước 3, có hai ống nghiệm chất lỏng trở thành đồng nhất và ở ống nghiệm còn lại chất lỏng phân thành hai lớp.

(d) Sau bước 1, có hai ống nghiệm chất lỏng phân thành hai lớp và ở ống nghiệm còn lại chất lỏng trở thành đồng nhất.

(e) Sau bước 1, chất lỏng ở cả ba ống nghiệm đều phân thành hai lớp.

(g) Ở bước 2, có một ống nghiệm xảy ra phản ứng thủy phân este.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Este etyl axetat là chất lỏng, không tan trong nước nên sau bước 1, chất lỏng trong cả 3 ống nghiệm đều phân thành hai lớp.

→ (d) sai, (e) đúng.

Ở bước 2, xảy ra phản ứng thủy phân este ở hai ống nghiệm chứa axit và kiềm:

CH₃COOC₂H₅ + H₂O $⇄_{t °}^{H_{2} S O_{4}}$ ch₃cooh + C₂H₅OH.

CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\overset{t °}{\to}$ CH₃COONa + C₂H₅OH.

Ở ống nghiệm còn lại, phản ứng thủy phân este → (g) sai.

Kết thúc bước 3, ống nghiệm chỉ có nước cất và etyl axetat thì chất lỏng vẫn phân hai lớp; ống nghiệm chứa axit H₂SO₄ do phản ứng xảy ra thuận nghịch, sau phản ứng vẫn còn este dư nên chất lỏng cũng phân lớp; chỉ có ống nghiệm chứa kiềm thu được muối CH₃COONa nên thu được dung dịch đồng nhất.

→ Có hai ống nghiệm chất lỏng phân lớp, một ống nghiệm đồng nhất.

→ (a), (b), (c) đều sai.

Câu 36:

Cho 10,74 gam hỗn hợp E gồm X (C₈H₁₈O₆N₂) và Y(C₆H₁₆O₄N₂), là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu đuợc hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) và dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của Lys). Phần trăm về khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong T là

A. 40,35%

B. 39,76%

C. 39,04%

D. 32,11%

Xem đáp án

X là C₈H₁₈O₆N₂ = C₆H₁₄N₂O₂.2HCOOH (x mol), Y là CH₃CH₂NH₃OOCCOOH₂N(CH₃)₂ (y mol).

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l} 238 x + 180 y = 10, 74 \\ 3 x + 2 y = 0, 13 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 0 \\ y = 0, 02 \end{cases} \to T : \{\begin{cases} L y s - K (0, 03 m o l) \\ H C O O K (0, 06 m o l) \\ {(C O O K)}_{2} (0, 02 m o l) \end{cases} \to % m_{L y s - K} - = \frac{184.0, 03}{184.0, 03 + 84.0, 06 + 166 .} . 100 % = 39, 76 %$

Câu 37:

Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa H₂SO₄ 0,6M và NaNO₃ đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất; đktc). Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đối thu được 69,52 gam rắn khan. Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol/1 của Fe₂(SO₄)₃ trong dung dịch Y là

A. 0,040M

B. 0,025M

C. 0,050M

D. 0,400M

Xem đáp án

Ta có quá trình:

$\underset{10, 24 g a m X}{\underset{⏟}{\overset{a m o l}{\overset{⏞}{F e}}, \overset{b m o l}{\overset{⏞}{C u}}}} + N a N O_{3}, H_{2} S O_{4} \to \{\begin{cases} N O : 0, 12 m o l \\ \underset{d u n g d ị c h Y}{\underset{⏟}{N a^{+}, F e^{n +}, C u^{2 +}, S O_{4}^{2 -}} \overset{B a {(O H)}_{2}}{\to} K e t t u a} \overset{t °}{\to} \underset{69, 52 g a m}{\underset{⏟}{\overset{0, 5 a m o l}{\overset{⏞}{F e_{2} O_{3}}}, \overset{b m o l}{\overset{⏞}{C u O}}, B a S O_{4}}} \end{cases}$

Ta có: $n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{4 n_{N O}}{2} = 0, 24 m o l \to V_{Y} = 0, 4$ lít

Xét 69,52 gam hỗn hợp rắn khan ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l} 56 n_{F e} + 64 n_{C u} = m_{X} \\ 160 n_{F e_{2} O_{3}} + 80 n_{C u O} = m_{r a n k h a n} - 233 n_{B a S O_{4}} \end{array} \to \{\begin{cases} 56 a = 64 b = \\ 80 a + 80 b = 13, 6 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 08 \\ b = 0, 09 \end{cases}$

Xét dung dịch Y có $n_{F e^{3 +}} = 3 n_{N O} - (2 n_{F e} + 2 n_{C u}) = 0, 02 m o l \to C_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 025 M$

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học), hai ancol đem chức cùng dãy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T với hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 139,7 gam CO₂. Mặt khác, đun nóng a gam X với 600 ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 200 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng KOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam muối khan và 0,35 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 117

B. 111

C. 119

D. 118

Xem đáp án

$n_{C O_{2}} = 3, 175 m o l; n_{K O H} = 1, 2 m o l; n_{H C l} = 0, 2 m o l$

Ta có: $M_{h a i a n c o l} < 46$

→ Hỗn hợp ancol có chứa CH₃OH, vậy hai ancol là ancol no, đơn chức, mạch hở.

Ta có: $n_{C O O} = 1, 2 - 0, 2 = 1 m o l$

Vì T là axit cacboxylic hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học nên $C_{T} \geq 5$ .

$X \{\begin{cases} R {(C O O H)}_{2} : 0, 5 m o l (C_{T} \geq 5) \\ C_{n} H_{2 n + 2} O : 0, 35 m o l (1 < n < 2; d o M_{h a i a n c o l} < 46) \\ H_{2} O \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố C: $0, 5 C_{T} - 0, 35 n = 3, 175 \to \{\begin{cases} C_{T} = 5 \\ 1 < n = \frac{27}{1} < 2 \end{cases}$

Vậy T là HCOOCCH = CHCH₂COOH.

$m = m_{C_{3} H_{4} {(C O O K)}_{2}} + m_{K C l} = 117, 9 g a m$ .

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Mg, MgO và CuO vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hòa của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N₂O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 89,15 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 84,386 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X là

A. 0,85

B. 1,06

C. 1,45

D. 1,86

Xem đáp án

Bảo toàn nguyên tố N: $n_{N a N O_{3}} = 2 n_{N_{2} O} + n_{N O} = 0, 04 m o l$

Gọi số mol của H₂SO₄ và O trong hỗn hợp lần lượt là a và b mol.

Ta có: $n_{H^{+}} = 2 a = 2 b + 0, 01.10 + 0, 02.24 (1) n_{B a {(O H)}_{2}} = n_{B a S O_{4}} = a m o l n_{N a O H} = n_{N a N O_{3}} = 0, 04 m o l$

Bảo toàn OH ta có: $n_{O H (t r o n g ↓)} = 2 a - 0, 04 m o l \to m_{↓} = 233 a + (15, 6 - 16 b) + 17 (2 a - 0, 04) = 89, 15 (2)$

Từ (1) và (2) suy ra: a=0,29; b=0,2

Gọi số mol của Fe ²⁺ là c mol.

Bảo toàn electron: $n_{O_{2} p u v o i k e t t u a} = a - 0, 02 = 0, 27 m o l$

Ta có: $m_{r a n} = 89, 15 + 32.0, 25 c - 18.0, 27 = 84, 396 g a m \to c = 0, 012$

Lại có: $m_{d d X} = 15, 6 + 200 - m_{Y} = 214, 56 g a m \to C %_{F e S O_{4}} = \frac{0, 012.152}{214, 56} . 100 % = 0, 85 %$

Câu 40:

X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng ( M_X<M_Y<M_Z), T là este tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O₂, thu được 22,4 lít CO₂ (đktc) và 16,2 gam H₂O. Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 24,74

B. 38,04

C. 16,74

D. 25,10

Xem đáp án

M tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ sinh ra Ag → X là HCOOH.

→ Y và Z thuộc dãy đồng đẳng của HCOOH.

→ Quy M về HCOOH (x mol); CH₃COOH (y mol); C₂H₅COOH (y mol); (HCOO)(CH₃COO) (C₂H₅COO)C₃H₅ (z mol); CH₂ (z mol).

Ta có: $\{\begin{cases} n_{A g} = 0, 2 m o l \to 2 x + 2 z = 0, 2 \\ m_{M} = 46 x + 60 y + 74 y + 218 z + 14 t = 26, 6 g a m \\ m_{C O_{2}} = x + 2 y + 3 y + 9 z + t = 1 m o l \\ n_{H_{2} O} = x + 2 y + 3 y + 7 z + t = 0, 9 m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 1 \\ z = 0, 05 \\ t = 0 \end{cases}$

→ 13,3 gam M gồm có 0,025 mol HCOOH, 0,05 mol CH₃COOH, 0,05 mol C₂H₅COOH và 0,025 mol (HCOO)(CH₃COO)(C₂H₅COO)C₃H₅.

$\to n_{N a O H p u} = 0, 025 + 0, 05 + 0, 05 + 0, 025.3 = 0, 2 m o l < 0, 4 m o l \to n_{H_{2} O t h u y p h a n} = n_{a x i t} = = 0, 025 + 0, 05 = 0, 125 m o l; n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 025 m o l$

Bảo toàn khối lượng: $m = 13, 3 + 0, 4.40 - 0, 125.18 - 0, 025.92 = 24, 75 g a m$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án

Bộ 30 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề số 22)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan