40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi Hóa học THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (Đề số 18)

Câu 1:

Cho các kim loại sau: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại dẫn điện tố nhất trong dãy là

A. Al

B. Cr

C. Cu

D. Na

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 2:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính oxi hóa

B. tính bazơ

C. tính khử

D. tính axit

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 3:

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ag⁺

B. Ca²⁺

C. Zn²⁺

D. Fe²⁺

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 4:

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tác dụng với bột lưu huỳnh?

A. Fe

B. Hg

C. Cr

D. Cu

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 5:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện?

A. 2Al₂O₃ $\overset{đ p n c}{\to}$ 4Al + 3O₂

B. CuCl₂ $\overset{đ p d d}{\to}$ Cu + Cl₂

C. Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

D. 3CO + Fe₂O₃ $\overset{t °}{\to}$ Fe + 3CO₂

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 6:

Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HNO₃ loãng không sinh ra khí?

A. CuO

B. Ag

C. FeO

D. Al

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 7:

Kim loại dùng để sản xuất dây dẫn truyền tải điện năng ngoài trời (cao thế, trung thế...) là

A. Fe

B. Ag

C. Cu

D. Al

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 8:

Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng

A. đá vôi

B. vôi sống

C. phèn chua

D. thạch cao

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 9:

Kim loại nhôm không tan được trong dung dịch chất nào sau đây?

A. NaOH

B. H₂SO₄ đặc, nguội

C. HCl

D. Ba(OH)₂

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 10:

Công thức hóa học của sắt (III) nitrat là

A. FeCl₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃

D. Fe₂(SO₄)₃

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 11:

Hợp chất nào sau đây của crom là oxit bazơ?

A. CrO₃

B. Cr₂O₃

C. Cr(OH)₃

D. CrO

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 12:

Trong công nghiệp đường, chất khí X được dùng để tẩy màu cho dung dịch nước đường trong dây truyền sản xuất saccarozơ. Khí X là

A. CO₂

B. CO

C. SO₂

D. Cl₂

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 13:

Tính chất vật lí nào sau đây không phải của este?

A. Dễ bay hơi

B. Có mùi thơm

C. Tan tốt trong nước

D. Nhẹ hơn nước

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 14:

Triolein có công thức cấu tạo là

A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

B. C₁₇H₃₃COOH

C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

D. C₁₇H₃₅COOH

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 15:

Chất có vị ngọt, dễ tan trong nước có nhiều trong cây mía và củ cải đường là

A. Xenlulozơ

B. Saccarozơ

C. Glucozơ

D. Tinh bột

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 16:

Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là

A. Hiđro clorua

B. Metylamin

C. Glucozơ

D. Glyxin

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 17:

Dung dịch chứa Ala-Gly-Ala không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HCl

B. Mg(NO₃)₂

C. KOH

D. NaOH

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 18:

Tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là

A. tơ visco

B. tơ tằm

C. tơ nilon-6,6

D. tơ olon

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 19:

Các loại phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?

A. Kali

B. Photpho

C. Nitơ

D. Cacbon

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 20:

Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OCH₃, CH₃CHO

B. C₂H₂, C₆H₆

C. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃CH₂OH

D. CH₃CH₂OH, CH₃OCH₃

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 21:

Để thu được Ag tinh khiết từ quặng bạc có lẫn Cu, người ta cho quặng bạc đó vào dung dịch chứa chất X dư. Chất X là

A. Cu(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₃

C. HCl

D. HNO₃

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 22:

Cho các loại tơ sau: nilon-6, nitron, visco, axetat, bông, tơ tằm, capron. Số lượng tơ thiên nhiên, tổng hợp và nhân tạo lần lượt là

A. 2, 3, 2

B. 2, 3, 3

C. 1, 4, 2

D. 3, 2, 3

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 23:

Cho 5,4 gam Al tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 24:

Dung dịch Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch X không tạo ra hợp chất Fe(III). X có thể là chất nào dưới đây?

A. Na₂CO₃

B. AgNO₃

C. HCl

D. NaOH hòa tan O₂

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Ba

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 26:

Este X mạch hở có công thức phân tử là C₄H₆O₂. Khi đun X với dung dịch KOH, thu được muối Y và chất hữu cơ Z, biết M_X < M_Y. Số công thức cấu tạo của X là

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 27:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):

Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat.

Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là

A. C₂H₄, CH₃COOH

B. CH₃COOH, C₂H₅OH

C. CH₃COOH, CH₃OH

D. C₂H₅OH, CH₃COOH

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 28:

Khối lượng saccarozơ thu được từ một tấn nước mía chứa 13% saccarozơ, với hiệu suất phản ứng đạt 80% là

A. 105 kg

B. 140 kg

C. 106 kg

D. 104 kg

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn amin X no, đơn chức, mạch hở, thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 0,1 mol N₂. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₇N

B. C₄H₁₁N

C. C₂H₅N

D. C₄H₉N

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 30:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước

C. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm

D. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 31:

Cho hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe và 0,2 mol Cu tác dụng với O₂, sau một thời gian thu được m gam chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y có chứa 3,36 lít khí H₂ (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và 6,4 gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 42,4

B. 44,8

C. 40,8

D. 38,4

Xem đáp án

Chọn C.

Lượng Fe pư: 0,4 – 0,15 = 0,25 mol và Cu pư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Vì sau phản ứng có Cu dư nên Fe chỉ lên Fe²⁺

BT e: 2.0,25 + 0,1.2 = 2n_O $\Rightarrow$ n_O = 0,35 mol $\Rightarrow$ m = 0,4.56 + 0,2.64 + 0,35.16 = 40,8g.

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Cho a mol Fe vào 3a mol HNO₃ trong dung dịch (sản phẩm khử duy nhất là NO).

(c) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ (tỉ lệ mol 1 : 1).

(d) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(e) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa 1 muối là

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Cu dư + 2Fe(NO₃)₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.

(b) Ta có: 2n_Fe < 3n_NO < 3n_Fe với $4 n_{N O} = n_{H^{+}}$ .

(c) Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ $\to$ CaCO₃+ 2NaHCO₃.

(d) Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

(e) CO₂ dư + NaAlO₂ + 2H₂O $\to$ NaHCO₃ + Al(OH)₃.

Thí nghiệm thu được dung dịch có chứa 1 muối là (c), (e).

Câu 33:

Hidro hóa hoàn toàn m gam trieste X (tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ 1,792 lít H₂ (đktc). Đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (lấy dư 25% so với lượng ban đầu), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 18,44 gam chất rắn khan. Biết trong phân tử X có chứa 7 liên kết π. Giá trị của m là

A. 17,42

B. 17,08

C. 17,76

D. 17,28

Xem đáp án

Chọn B.

Phân tử X có chứa 7 liên kết π (3π_-COO-+ 4π_c-c) $\Rightarrow n_{X} = \frac{n_{H_{2}}}{4} = 0, 02 m o l$

Khi cho X tác dụng với NaOH thì $n_{N a O H} = \frac{3 n_{X}}{1 - 0, 25} = 0, 08 m o l v à n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 02 m o l$

$\overset{B T K L}{\to} m = 18, 44 + 0, 02.92 - 0, 08.40 = 17, 08 (g)$

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi có mặt ion kim loại nặng (Pb²⁺, Cu²⁺…) hoặc đun nóng protein bị đông tụ.

(b) Oxi hóa chất béo lỏng trong điều kiện thích hợp thu được chất béo rắn.

(c) Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic.

(d) Số nguyên tử N có trong phân tử đipeptit Gly–Lys là 2.

(e) Axit glutamic là thuốc ngăn ngừa và chữa trị các triệu chứng suy nhược thần kinh (mất ngủ, nhức đầu, ù tai, chóng mặt,..).

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn C.

(b) Sai. Hiđro hóa chất béo lỏng trong điều kiện thích hợp thu được chất béo rắn.

(d) Sai. Số nguyên tử N có trong phân tử đipeptit Gly–Lys là 3.

Câu 35:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,15 mol khí H₂. Sục 0,32 mol khí CO₂ vào X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau:

+ Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thu được 0,075 mol khí CO₂.

+ Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thu được 0,06 mol khí CO₂.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 20,92

B. 30,68

C. 25,88

D. 28,28

Xem đáp án

Chọn C.

Xét phần 1: $\{\begin{cases} n_{H C {O_{3}}^{-}} + n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{C O_{2}} = 0, 075 \\ n_{H C {O_{3}}^{-}} + 2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{H^{+}} = 0, 12 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 03 m o l \\ n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 045 m o l \end{cases} \to \frac{n_{H C {O_{3}}^{-}}}{n_{C {O_{3}}^{2 -}}} = \frac{2}{3}$ (tỉ lệ mol phản ứng)

Xét phần 2: $n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{H^{+}} - n_{C O_{2}} = 0, 06 m o l \Rightarrow n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 04 m o l$

$\overset{B T D T (Y)}{\to} n_{N a^{+}} = n_{H C {O_{3}}^{-}} + 2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 32 m o l \overset{B T : C}{\to} n_{B a C O_{3}} = n_{B a^{2 +}} = n_{C O_{2}} - n_{H C {O_{3}}^{-}} - n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 12 m o l$

$\overset{B T : E}{\to} n_{O} = \frac{n_{N a} + 2 n_{B a} - 2 n_{H_{2}}}{2} = 0, 13 m o l \Rightarrow m = m_{N a} + m_{B a} + m_{O} = 25, 88 (g)$

Câu 36:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X (gồm axit propionic, vinyl benzoat và hai hiđrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 1,035 mol O₂, tạo ra 0,87 mol CO₂. Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1,3M thu được m gam muối Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam Z thu được 0,525 mol CO₂. Nếu cho 0,2 mol X vào dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là

A. 0,15

B. 0,35

C. 0,2

D. 0,1

Xem đáp án

Chọn A.

n_NaOH = n_COO = n_COONa = 0,13 mol

Bảo toàn O: 2.0,13 + 2.1,035 = 2.0,87 + $n_{H_{2} O} \Rightarrow n_{H_{2} O} =$ 0,59 mol

Trong 0,13 mol Z $\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O N a : x m o l \\ C_{6} H_{5} C O O N a : y m o l \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x + y = 0, 13 \\ 3 x + 7 y = 0, 525 + 0, 065 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 08 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

Ta có: $n_{B r_{2}} = n_{C_{9} H_{8} O_{2}} + k n_{h i d r o c a c b o n}$ và theo độ bất bão hòa $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 5 n_{C_{9} H_{8} O_{2}} + (k - 1) n_{h i d r o c a c b o n} \Rightarrow n_{B r_{2}} = 0, 15 m o l$

Câu 37:

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO₄ và NaCl với cường độ dòng điện 5A đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở hai điện cực thì dừng lại (thời gian điện phân lúc này là 2316 giây), thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 6,45 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 9 gam Fe(NO₃)₂ vào Y, sau phản ứng thu được dung dịch Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Cô cạn Z thu được m gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí và sự bay hơi của nước. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14,75

B. 16,03

C. 15,19

D. 14,82

Xem đáp án

Chọn C.

Ta có: n_e = 0,12 mol $\to$ Tại anot có khí Cl₂ (x mol) và O₂ (y mol) và tại catot có Cu (0,06 mol).

mà m_{dd giảm} = 71x + 32y + 0,06.64 = 6,45 và 2x + 4y = 0,12 $\Rightarrow$ x = 0,03 ; y = 0,015.

Dung dịch Y có chứa H₂SO₄ (0,015.2 = 0,03 mol) ; Na₂SO₄ (0,03 mol).

Khi cho 0,05 mol Fe(NO₃)₂ vào Y thì: $n_{N O} = \frac{n_{H^{+}}}{4} = 0, 015 m o l$

Dung dịch Z chứa Feⁿ⁺ (0,05), Na⁺ (0,06), SO₄^2- (0,06), NO₃^- (0,1 – 0,015 = 0,085) $\Rightarrow$ m = 15,21 (g)

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm amin T (no, đơn chức, không phải là bậc I) và hai hiđrocacbon X, Y (X kém Y một nguyên tử cacbon và n_X = 1,5n_T). Đốt cháy 0,24 mol E cần dùng vừa đủ 0,76 mol O₂, thu được N₂, CO₂, H₂O (trong đó khối lượng của CO₂ và H₂O bằng 30,88 gam). Mặt khác, khi đun nóng 3,84 gam E với H₂ (xúc tác Ni) thì lượng H₂ phản ứng tối đa là x mol. Giá trị của x là

A. 0,04

B. 0,16

C. 0,05

D. 0,02

Xem đáp án

Chọn A.

T có công thức là C_nH_2n+3N (n > 1)

$\{\begin{cases} m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} = 30, 88 \\ \overset{B T : O}{\to} 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} = 0, 76.2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C O_{2}} = 0, 44 \\ n_{H_{2} O} = 0, 64 \end{cases} \Rightarrow C_{E} = 1, 83$

$\to$ trong E gồm CH₄ (X): a mol và C₂H_m (Y): b mol $\Rightarrow$ a = 1,5c (c là mol của T)

Ta có: $\{\begin{cases} a + b + c = 0, 24 \\ \overset{k}{\to} - a + (k_{Y} - 1) b - 1, 5 c = 0, 44 - 0, 64 \end{cases}$ (trong đó k_Y > 0)

Với k_Y = 2 $\Rightarrow$ a = 0,08 ; b = 0,04 $\Rightarrow n_{B r_{2}} = 0, 04.2 = 0, 08 m o l$

Trong 3,84 gam (gấp ½ lần so với ban đầu 7,68 gam) $\Rightarrow$ x = 0,08/2 = 0,04 mol.

Câu 39:

Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều có bốn liên kết pi (π) trong phân tử, trong đó có một este đơn chức là este của axit metacrylic và hai este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E bằng O₂ thu được 0,37 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5 M , thu được hỗn hợp X gồm các muối của các axit cacboxylic không no, nó cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, hai ancol không no, đơn chức có khối lượng m₁ gam và một ancol no, đơn chức có khối lượng m₂ gam. Tỉ lệ m₁: m₂ có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 2,7

B. 2,9

C. 1,1

D. 4,7

Xem đáp án

Chọn B.

Trong 0,36 mol E chứa este đơn chức (a mol) và hai este 2 chức (b mol)

$\Rightarrow n_{E} = a + b = 0, 36$ và $n_{N a O H} = a + 2 b = 0, 585$ . Giải hệ 2 ẩn suy ra: a = 0,135; b = 0,225 $\Rightarrow$ a : b = 3 : 5

Trong 12,22 gam E gồm $C_{n} H_{2 n - 6} O_{2} (3 x m o l)$ và $C_{m} H_{2 m - 6} O_{4} (5 x m o l)$

Ta có: $\{\begin{cases} m_{E} = 3 x (14 n + 26) + 5 x (14 m + 58) = 12, 22 \\ n_{H_{2} O} = 3 x (n - 3) + 5 x (m - 3) = 0, 37 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 3 n x + 5 m x = 0, 61 \\ x = 0, 01 \end{cases}$

Các axit đều 4C, ancol không no ít nhất 3C nên $n \geq 6$ và $m \geq 8 \Rightarrow n = 7; m = 8$ là nghiệm duy nhất.

$\Rightarrow$ 2 ancol đó là CH≡C-CH₂-OH và CH₂=CH-CH₂-OH.

$\Rightarrow {m_{C H}}_{\equiv C - C H_{2} O H} + {m_{C H_{2}}}_{= C H - C H_{2} O H} = 4, 58 \Rightarrow m_{C H_{3} O H} = 1, 6$

Tỉ lệ phụ thuộc lượng chất: $m_{1} : m_{2} = 4, 58 : 1, 6 = 2, 8625$

Câu 40:

Tiến hành thí sau nghiệm theo các bước:

Bước 1: Rửa sạch các ống nghiệm bằng cách nhỏ vào mấy giọt kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đó đổ đi và tráng lại ống nghiệm bằng nước cất.

Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm trên 2 giọt dung dịch AgNO₃ và 1 giọt dung dịch NH₃, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu xám của bạc hiđroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH₃ đến khi kết tủa tan hết.

Bước 3: Nhỏ tiếp vào ống nghiệm 2 giọt dung dịch CH₃CHO và đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn (hoặc nhúng trong cốc nước nóng 60^oC vài phút), lúc này bạc tách ra và bám vào thành ống nghiệm phản chiếu như gương.

Cho các phát biểu sau liên quan đến thí nghiệm:

(a) Sau bước 3, sản phẩm tạo thành của phản ứng có hai muối CH₃COONH₄ và NH₄NO₃.

(b) Trong bước 3, để kết tủa bạc nhanh bám vào thành ống nghiệm chúng ta phải luôn lắc đều hỗn hợp phản ứng.

(c) Trong bước 1 có thể dùng NaOH để làm sạch bề mặt ống nghiệm do thủy tinh bị dung dịch NaOH ăn mòn.

(d) Trong bước 2, khi nhỏ tiếp dung dịch NH₃ vào, kết tủa nâu xám của bạc hiđroxit bị hòa tan do tạo thành phức bạc [Ag(NH₃)₂]⁺.

Số lượng phát biểu sai là

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn B.

(b) Sai. Không nên lắc đều, giữ nguyên ống nghiệm và đun cách thủy trong cốc nước.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề thi Hóa học THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (30 đề)

Bộ đề thi Hóa học THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (Đề số 18)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan