40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi Hóa học THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (Đề số 29)

Câu 1:

Công thức hóa học của nhôm hiđroxit là

A. Al.

B. Al₂O₃

C. Al(OH)₃.

D. AlCl₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 2:

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br₂?

A. Etilen (CH₂=CH₂).

B. Ancol etylic (CH₃CH₂OH).

C. Etyl axetat (CH₃COOC₂H₅).

D. Metylamin (CH₃NH₂).

Xem đáp án

Chọn A

Câu 3:

Kim loại nào sau đây tác dụng được với FeCl₂trong dung dịch?

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 4:

Số nguyên tử oxi trong phân tử saccarozơ là

A. 12

B. 11.

C. 22.

D. 6

Xem đáp án

Chọn B

Câu 5:

Hòa tan hết 11,2 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 6,72.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 6:

Chất nào sau đây tác dụng với kim loại Na thu được khí H₂?

A. CH₃CHO.

B. HCOOCH₃.

C. CH₄.

D. CH₃CH₂OH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 7:

Chất nào sau đây không được dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A. Na₂CO₃.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 8:

Chất nào sau đây là polime bán tổng hợp?

A. Tinh bột.

B. Tơ tằm.

C. Xenlulozơ.

D. Tơ visco.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 9:

Dung dịch HCl tác dụng được với chất nào sau đây?

A. NaNO₃.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₂(SO₄)₃.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Hợp chất hữu cơ nào sau đây chứa chức axit?

A. CH₃CH₂OH.

B. CH₃OH.

C. CH₃COOH.

D. C₂H₅NH₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 11:

Cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau trong dung dịch?

A. KNO₃ và NaCl.

B. MgCl₂ và CuSO₄.

C. Fe(NO₃)₃ và HNO₃.

D. FeCl₃ và AgNO₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 12:

Cả ba chất: tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

A. hiđro hóa.

B. tráng bạc.

C. cộng brom.

D. thuỷ phân.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O.

B. 2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2KCl.

C. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

D. KOH + HCl → KCl + H₂O.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 14:

Chất X có công thức phân tử C₄H₈O₂. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất Y có công thức C₂H₅COONa. Công thức của X là

A. CH₃COOCH₃

B. C₂H₅COOCH₃.

C. CH₃COOC₂H₅

D. C₃H₇COOH

Xem đáp án

Chọn B

Câu 15:

Hợp chất hữu cơ nào sau đây thuộc loại đa chức?

A. Anilin.

B. Axit fomic.

C. Glixerol.

D. Ancol metylic.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 16:

Cho 1,8 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, thu được x gam Ag. Giá trị của x là

A. 1,08.

B. 2,16.

C. 4,32.

D. 0,54.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 17:

Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học?

A. Cho thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.

B. Gang để lâu ngày ngoài không khí ẩm.

C. Đốt cháy thanh nhôm trong khí Cl₂.

D. Hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 18:

Hấp thụ hết khí CO₂ vào dung dịch chứa NaOH và Ca(OH)₂, thu được kết tủa X. Công thức hóa học của X là

A. Ca(HCO₃)₂.

B. CaCO₃.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Năng lượng mặt trời, gió... là nguồn năng lượng sạch.

B. Khí CO₂là nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính.

C. Các ion NO₃^-, Pb²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ gây ô nhiễm nguồn nước.

D. Các khí CFC thoát ra từ máy lạnh gây mưa axit.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ?

A. Polietilen.

B. Cao su Buna.

C. Nilon – 6.

D. Polistiren.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 21:

Tripeptit Ala-Gly-Gly không tác dụng với

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch NaOH.

C. khí H₂.

D. Cu(OH)₂ trong môi trường NaOH.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 22:

Hòa tan hết 12,1 gam hỗn hợp kim loại gồm Zn và Fe bằng dung dịch HCl loãng, thu được V lít khí và 26,3 gam muối clorua. Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 1,12.

Xem đáp án

Chọn A

$n_{C l^{-}} = \frac{26, 3 - 12, 1}{35, 5} = 0, 4$

$\to n_{H_{2}} = 0, 2 \to V = 4, 48 l í t$

Câu 23:

Chất nào sau đây làm quỳ tím ẩm chuyển màu?

A. NH₂CH₂COOH

B. CH₃COOCH₃

C. CH₃NH₂.

D. CH₃OH.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 24:

Cho X là α-amino axit chỉ chứa một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 4,45 gam X tác dụng với HCl dư thu được 6,275 gam muối. Tên gọi của X là

A. glyxin.

B. valin.

C. axit glutamic.

D. alanin.

Xem đáp án

Chọn D.

X có $1 N H_{2} \to n_{X} = n_{H C l} = \frac{m_{m u o i} - m_{X}}{36, 5} = 0, 05$

$\to M_{X} = 89 :$ X là alanine $(C H_{3} - C H (N H_{2}) - C O O H)$

Câu 25:

Cho kim loại Mg vào dung dịch chứa hỗn hợp Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y chứa hai muối. Hai muối trong Y là

A. Mg(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

B. Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

C. Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn C.

Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ tồn tại ở dạng ion trước tiên $\to$ Y chứa hai muối là $M g {(N O_{3})}_{2}$ và $F e {(N O_{3})}_{2} .$

Câu 26:

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. FeO.

B. FeO và Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Chọn D.

$F e C l_{2} + N a O H \to F e {(O H)}_{2} + N a C l F e C l_{3} + N a O H \to F e {(O H)}_{3} + N a C l$

X gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃. Nung X ngoài không khí thu được Fe₂O₃:

$F e {(O H)}_{2} + O_{2} \to F e_{2} O_{3} + H_{2} O F e {(O H)}_{3} \to F e_{2} O_{3} + H_{2} O$

Câu 27:

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E gồm hai este đơn chức X, Y (M_X < M_Y) cần dùng 120 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa 8,16 gam một muối và 4,848 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A. 64,91%.

B. 35,09%.

C. 45,12%.

D. 54,88%.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{M u ố i} = n_{A n c o l} = n_{N a O H} = 0, 12$

$M_{m u ố i} = \frac{8, 16}{0, 12} = 68 : H C O O N a$

$M_{a n c o l} = \frac{4, 848}{0, 12} = 40, 4 \to C H_{3} O H (0, 048)$ và $C_{2} H_{5} O H (0, 072)$

$\to$ X là $H C O O C H_{3} (0, 048)$ và Y là $H C O O C_{2} H_{5} (0, 072)$

$\to % X = 35, 09 %$

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₃H₈, thu được 8,80 gam CO₂ và 3,78 gam H₂O. Mặt khác 4,23 gam X phản ứng được tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,150.

B. 0,090.

C. 0,120.

D. 0,135.

Xem đáp án

Chọn D.

$n_{C O_{2}} = 0, 2; n_{H_{2} O} = 0, 21$

Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = 2$

Số $H = \frac{2 n_{H_{2} O}}{n_{X}} = 4, 2$

X là $C_{2} H_{4, 2} \to k = \frac{(2 C + 2 - H)}{2} = 0, 9$

$n_{X} = \frac{4, 23}{28, 2} = 0, 15 \to a = 0, 15 k = 0, 135$

Câu 29:

Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch chứa b mol KHCO₃ (a < b < 2a). Phản ứng kết thúc, thu được kết tủa X và dung dịch Y. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Dung dịch Y chứa hai chất tan.

B. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy xuất hiện bọt khí ngay.

C. Dung dịch Y có thể tác dụng được với dung dịch Ca(OH)₂.

D. Nhiệt phân hoàn toàn X, thu được chất rắn tác dụng được với nước.

Xem đáp án

Chọn B.

$O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

$n_{H C O_{3}^{-}} = b < n_{O H^{-}} = 2 a$ nên $O H^{-}$ còn dư $\to n_{C O_{3}^{2 -}} = b$

$B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to B a C O_{3}$

$n_{B a^{2 +}} = a < n_{C O_{3}^{2 -}} = b$ nên $B a^{2 +}$ kết tủa hết

$\to$ X là $B a C O_{3},$ Y chứa $K^{+}, O H^{-}, C O_{3}^{2 -}$ .

A. Đúng (K₂CO₃ và KOH)

B. Sai: $O H^{-} + H^{+} \to H_{2} O$

Sau 2 phản ứng trên thì mới có khí: $H C O_{3}^{-} + H^{+} \to C O_{2} + H_{2} O$

C. Đúng: $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3}$

D. Đúng: $B a C O_{3} \to B a O + C O_{2}$

$B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2}$ .

Câu 30:

Chất X có công thức phân tử C₂H₈O₃N₂. Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được amin Y đơn chức và dung dịch Z chỉ chứa các chất vô cơ. Phân tử khối của Y là

A. 45.

B. 31.

C. 60.

D. 46.

Xem đáp án

Chọn A.

$C_{2} H_{8} O_{3} N_{2} + N a O H \to$ Chất hữu cơ đơn chức Y + Các chất vô cơ.

$\to$ X là $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3}$ hoặc ${(C H_{3})}_{2} N H_{2} N O_{3}$

$\to$ Y là $C_{2} H_{5} N H_{2}$ hoặc ${(C H_{3})}_{2} N H$

$\to M_{Y} = 45$

Câu 31:

Nung nóng 8,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn và Cu trong O₂ dư, thu được m gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Hòa tan hết Y bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄, thu được dung dịch chứa 37,4 gam hỗn hợp muối trung hòa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 9,6.

B. 11,0.

C. 13,4.

D. 18,2.

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{O} = n_{S O_{4}^{2 -}} = \frac{m_{m u o i} - m_{X}}{96} = 0, 3 \to m_{Y} = m_{X} + m_{O} = 13, 4 g a m$

Câu 32:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nước cứng vĩnh cữu có chứa ion HCO₃^-

B. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.

C. Nguyên tắc điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử.

D. Phèn chua được dùng để khử trùng nước và khử chua đất trồng trọt.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 33:

Cho các phát biểu sau:

(a) Mỡ động vật không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như hexan.

(b) Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hòa.

(c) Quá trình làm rượu vang từ quả nho chín xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ.

(d) Các amino axit là những chất rắn, tồn tại ở dạng ion lưỡng cực.

(e) Anilin là chất rắn, màu đen, tan tốt trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Đúng

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Đúng

(e) Sai, anilin là chất lỏng, không màu, ít tan trong điều kiện thường.

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và các chất béo tạo bởi hai axit đó. Cho 33,63 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,12 mol KOH, thu dung dịch Y chứa m gam muối. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 33,63 gam X thu được a mol CO₂ và (a-0,05) mol H₂O. Giá trị của m là

A. 38,54.

B. 35,32.

C. 37,24.

D. 38,05.

Xem đáp án

Chọn C.

Các axit béo có k = 1 và chất béo có k = 3.

$n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 0, 05 \to$ n_{chất béo} = 0,025

$n_{K O H} = 0, 12 \to n_{A x i t b é o} = 0, 12 - 0, 025.3 = 0, 045$

$\to n_{H_{2} O} = 0, 045$ và $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 025$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{X} + m_{K O H} = m_{m u ố i} + m_{H_{2} O} + m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}$

→m muối = 37,24 gam.

Câu 35:

Thí nghiệm không thu được chất rắn khi phản ứng kết thúc là

A. Cho hỗn hợp BaO và Al (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2) vào nước dư.

B. Cho hỗn hợp Na và MgO vào nước dư.

C. Cho hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl dư.

D. Cho hỗn hợp K và Al₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) vào nước dư.

Xem đáp án

Chọn A.

A. $B a O + 2 A l + 3 H_{2} O \to B a {(A l O_{2})}_{2} + 3 H_{2}$

B. Chất rắn là MgO, Chỉ Na tan: $N a + H_{2} O \to N a O H + H_{2}$

C. Chất rắn là Cu dư. $C u + F e_{3} O_{4} + 8 H C l \to C u C l_{2} + 3 F e C l_{2} + 4 H_{2} O$

D. Chất rắn là Al₂O₃ dư: $2 K + A l_{2} O_{3} + H_{2} O \to 2 K A l O_{2} + H_{2}$

Câu 36:

Cho sơ đồ phản ứng:

(1) X + 2NaOH → 2Y + Z.

(2) Y + HCl → T + NaCl.

Biết chất X có công thức phân tử là C₆H₁₀O₆, chất Z là ancol đa chức, chất T là hợp chất tạp chức.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhiệt độ sôi của chất T nhỏ hơn chất Z.

B. Từ propen có thể điều chế trực tiếp được chất Z.

C. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được sản phẩm chỉ gồm CO₂và Na₂CO₃.

D. Chất X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn.

Xem đáp án

Chọn D.

X là:

$H O - C H_{2} - C O O - C H_{2} - C H_{2} - O O C - C H_{2} - O H H O - C H_{2} - C O O - C H_{2} - C O O - C H_{2} - C H_{2} - O H$

Y là $H O - C H_{2} - C O O N a$ và Z là $C_{2} H_{4} {(O H)}_{2}$

T là $H O - C H_{2} - C O O H$

→ D đúng.

Câu 37:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; K và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,2 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,9 M và HCl 1,2 M vào dung dịch Y, thu được 14 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chứa 15,84 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của BaO trong X là

A. 14,88%.

B. 42,15%.

C. 42,98%.

D. 84,30%.

Xem đáp án

Chọn B.

Z chứa muối sunfat nên Ba²⁺ đã kết tủa hết

Đặt $n_{B a S O_{4}} = n_{B a O} = x$

$\to n_{O H^{-}} = 2 n_{O} + 2 n_{H_{2}} = 2 x + 0, 4$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 09; n_{H C l} = 0, 12 \to n_{H^{+}} = 0, 3$

$\to n_{O H^{-}}$ dư $= 2 x + 0, 4 - 0, 3 = 2 x + 0, 1$

$\to n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{2 x + 0, 1}{3} m ↓ = 233 x + \frac{78 (2 x + 0, 1)}{3} = 14 \to x = 0, 04$

$m_{k i m l o ạ i t r o n g X} = m_{m u ố i} d ư + m ↓ - m_{C l^{-}} - m_{S O_{4}^{2 -}} - m_{O H^{-}} d ư = 13, 88$

$\to m_{X} = 13, 88 + 16 x = 14, 52 \to % B a O = 42, 15 %$

Câu 38:

Điện phân 400 ml dung dịch X gồm KCl, HCl và CuCl₂ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng I = 1,93A. Biết thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình điện phân, bỏ qua sự thủy phân của ion Cu²⁺. Cho đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch như hình vẽ:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nồng độ của HCl trong X là 0,01 M.

B. Giá trị t là 3000.

C. Thứ tự điện phân ở catot lần lượt là Cu²⁺, H⁺, H₂O.

D. Khi thời gian điện phân là 600 giây, khối lượng kim loại ở catot là 0,512 gam.

Xem đáp án

Chọn D.

$n_{C u C l_{2}} = 0, 008$

Ban đầu: $p H = 2 \to [H^{+}] = 0, 01 \to n_{H C l} = 0, 004$

→ A đúng.

Đoạn 1: pH không thay đổi trong khoảng thời gian catot khử Cu²⁺ và anot oxi hóa Cl^-.

n_e đoạn 1 $= 2 n_{C u^{2 +}} = 0, 016$

Đoạn 2: pH tăng nhanh chóng do H⁺ bị khử cho tới khi hết tại catot.

n_e đoạn 2 $= n_{H^{+}} = 0, 004$

Đoạn 3: pH tiếp tục tăng, dung dịch chuyển sang môi trường kiềm do H₂O bị khử tại catot tạo OH^-:

$p H = 13 \to [O H^{-}] = 0, 1 \to n_{O H^{-}} = 0, 04 2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2}$

$\to n_{e}$ đoạn 3 $= n_{O H^{-}} = 0, 04$

n_e tổng 3 đoạn $= 0, 06 = \frac{I x}{F}$

→x=3000 (B đúng)

C. Đúng

D. Sai

Khi t = 600s thì $n_{e} = \frac{I t}{F} = 0, 012 \to n_{C u} = 0, 006$

$\to m_{C u} = 0, 384$ gam

Câu 39:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào hai bình cầu mỗi bình khoảng 6 ml metyl axetat.

Bước 2: Thêm khoảng 6-8 ml dung dịch H₂SO₄ loãng 25% vào bình thứ nhất, khoảng 12 ml dung dịch NaOH 35% vào bình thứ hai.

Bước 3: Lắc đều cả hai bình, lắp ống sinh hàn rồi đun sôi nhẹ trong khoảng thời gian 5-8 phút, sau đó để nguội.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ở bước 3, trong hai bình đều xảy ra phản ứng xà phòng hóa.

B. Ở bước 3, có thể thay đun sôi nhẹ bằng cách ngâm ống nghiệm trong nước nóng.

C. Sau bước 2, cả hai bình đều tạo dung dịch đồng nhất.

D. Ở bước 3, vai trò của ống sinh hàn là tăng tốc độ phản ứng.

Xem đáp án

Chọn B.

A. Sai, bình 1 xảy ra phản ứng thủy phân trong môi trường axit. Bình 2 xảy ra phản ứng xà phòng hóa (thủy phân trong môi trường kiềm).

B. Đúng

C. Sai, bình 1 thuận nghịch nên vẫn còn este dư, không tan nên phân lớp.

D. Sai, ống sinh hàn giúp phần hơi bay lên bị ngưng tụ rồi chảy trở lại xuống dưới, tránh thất thoát.

Câu 40:

Đốt cháy hoàn toàn 12,78 gam hỗn hợp E (gồm X (C_nH_2n-8O₂), Y, Z có cùng công thức tổng quát C_mH_2m-2O₄ (M_Y< M_Z)), thu được 0,555 mol CO₂ và 7,56 gam H₂O. Mặt khác, cho 0,06 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,12 mol NaOH, thu được hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon và 10,02 gam hỗn hợp T chứa 3 muối (mỗi phân tử chứa không quá 7 nguyên tử cacbon). Cho hỗn hợp hai ancol vào bình chứa Na dư thì có 1,008 lít khí thoát ra và khối lượng bình Na tăng 2,85 gam. Phần trăm khối lượng của Z trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 69%.

B. 46%.

C. 16%.

D. 66%.

Xem đáp án

Chọn A.

Trong phản ứng đốt cháy: Đặt $n_{X} = u$ và $n_{Y} + n_{Z} = v$

$n_{C O_{2}} = n u + m v = 0, 555 n_{H_{2} O} = u (n - 4) + v (m - 1) = 0, 42 m_{E} = u (14 n + 24) + v (14 m + 62) = 12, 78 \to u = 0, 015; v = 0, 075$

$\to n_{E} = 0, 09$ và $M_{E} = 142$

Xà phòng hóa 0,06 mol E (ứng với $m_{E} = 0, 06.142 = 8, 52$ )

$n_{H_{2}} = 0, 045 \to$ Ancol dạng $R {(O H)}_{r} (\frac{0, 09}{r} m o l)$

m tăng $= \frac{(R + 16 r) .0, 09}{r} = 2, 85$

$\to R = 15, 67 r 1 < r < 2 \to 15, 67 < R < 31, 34$

Hai ancol cùng C nên các gốc hơn kém nhau 1 đơn vị

$\to C_{2} H_{5} O H (0, 01)$ và $C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} (0, 04)$

Y, Z tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 và $n_{E} : n_{N a O H} = 1 : 2$ nên X là este của phenol.

Bảo toàn khối lượng:

$m_{E} + m_{N a O H} = m_{m u ố i} + m_{A n c o l} + m_{H_{2} O} \to n_{H_{2} O} = 0, 02$

$n_{E} = 0, 06$ nên nếu E gồm $A {(C O O C_{2} H_{5})}_{2} (0, 005)$ và ${(B C O O)}_{2} C_{2} H_{4} (0, 04)$ và $R C O O P (0, 015)$ thì $n_{H_{2} O} = 0, 015 :$ Vô lý

Vậy E gồm:

$C_{2} H_{5} - O O C - A - C O O H : 0, 01$ mol

${(B C O O)}_{2} C_{2} H_{4} : 0, 04$ mol

$B C O O P : 0, 01$ mol

Các muối gồm $A {(C O O N a)}_{2} (0, 01), B C O O N a (0, 09)$ và PONa (0,01)

$m_{m u ố i} = 0, 01 (A + 134) + 0, 09 (B + 67) + 0, 01 (P + 39) = 10, 02 \to A + 9 B + P = 226$

$\to A = 14, B = 15, P = 77$ hoặc $A = 0, B = 15, P = 91$

Trong cả 2 trường hợp thì Z đều là ${(C H_{3} C O O)}_{2} C_{2} H_{4} (0, 04)$

$\to % Z = 68, 54 %$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề thi Hóa học THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (30 đề)

Bộ đề thi Hóa học THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (Đề số 29)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan