40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 4)

Câu 1:

Kim loại nhôm, sắt, crom bị thụ động hóa trong dung dịch nào?

A. H₂SO₄ đặc nguội.

B. H₂SO₄ loãng.

C. KOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Chất nào dưới đây khi tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành tơ nilon – 6?

A. C₆H₅OH.

B. H₂N[CH₂]₅COOH.

C. C₆H₅NH₂.

D. H₂N[CH₂]₆COOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây ra sự biến đổi khí hậu.

B. Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa.

C. Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch.

D. Lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất chống thấm nước.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại :

A. Cu.

B. Ag.

C. Pb.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 5:

Cho một vật bằng nhôm vào dung dịch NaOH. Số phản ứng hóa học đã xảy ra là

A. 4 .

B. 3.

C. 2.

D. 1 .

Xem đáp án

Đáp án B

+ Những vật bằng nhôm có lớp Al₂O₃bảo vệ.

+ Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} A l_{2} O_{3} + 2 N a O H 2 \overset{}{\to 2} N a A l O_{2} + H_{2} O \\ 2 A l + 6 H_{2} O \overset{}{\to} 2 A l (O H)_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ A l (O H)_{3} + N a O H \overset{}{\to} N a A l O_{2} + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 6:

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ. Công thức của X là

A. FeCl₃.

B. FeCl₂.

C. CrCl₃.

D. MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃.

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

C. Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

D. Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8:

Khi dùng phễu chiết có thể tách riêng hai chất lỏng X và Y. Xác định các chất X, Y tương ứng trong hình vẽ?

Phễu chiết có tác dụng tách riêng các chất lỏng có khối lượng riêng khác nhau và không bị hòa tan vào nhau. Vậy X, Y không thể là NaOH và phenol; H₂O và axit axetic; nước muối và nước đường. X, Y là benzen và H₂O.

A. Dung dịch NaOH và phenol.

B. Nước muối và nước đường.

C. Benzen và H₂O.

D. H₂O và axit axetic.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Dung dịch nào sau đây dùng để ngâm xác động vật?

A. CH₃COOH.

B. HCHO.

C. CH₃CHO.

D. CH₃OH.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bẳng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Chuyển màu hồng
Y	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Z	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃	Kết tủa Ag
T	Nước brom	Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ.

B. Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin.

C. Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic.

D. Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 11:

Muối nào tan trong nước

A. Ca₃(PO₄)₂.

B. CaHPO₄.

C. Ca(H₂PO₄)₂.

D. AlPO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 12:

Anken là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n-2(n ≥2).

B. C_nH_2n+2(n ≥1).

C. C_nH_2n-6(n ≥6).

D. C_nH_2n(n ≥2).

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Glixerol là ancol có số nhóm hiđroxyl (-OH) là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 14:

Chất nào sau đây có phản ứng tráng gương?

A. Tinh bột.

B. Xenlulozơ.

C. Saccarozơ.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 15:

Tỉ khối hơi của một este đơn chức X so với khí cacbonic là 2. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₆O₂.

B. C₂H₄O₂.

C. C₄H₈O₂.

D. C₄H₆O₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16:

Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng.

B. không màu sang màu da cam.

C. màu da cam sang màu vàng.

D. màu vàng sang màu da cam.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 17:

Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃?

A. HNO₃.

B. K₃PO₄.

C. KBr.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Biết rằng mùi tanh của cá (đặc biệt cá mè) là hỗn hợp các amin (nhiều nhất là trimetylamin) và một số chất khác. Để khử mùi tanh của cá trước khi nấu ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Xút.

B. Giấm ăn.

C. Nước vôi trong.

D. Xô đa.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Silic đioxit tác dụng được với dung dịch axit nào sau đây?

A. HCl.

B. HF.

C. HBr.

D. HI.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Trong các chất: triolein, saccarozơ, tinh bột, anbumin, glucozơ, glyxin, alanin, fructozơ. Số chất có thể tham gia phản ứng thủy phân là

A. 6.

B. 7.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

Các chất tham gia phản ứng thủy phân là: triolein, saccarozơ, tinh bột, anbumin

Câu 21:

Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol CH₃OH và 0,2 mol C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, khối lượng ete thu được là

A. 9,7 gam.

B. 7 gam.

C. 12,4 gam.

D. 15,1 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ \{\begin{cases} 2 \bar{R} O H \overset{H_{2} S O_{4} đ ặ c, t^{0}}{\to} \bar{R} O \bar{R} + H_{2} O \\ n_{H_{2} O} = 0, 5 n_{\bar{R} O H} = 0, 15 \end{cases} \Rightarrow m_{\bar{R} O \bar{R}} = m_{\bar{R} O H} - m_{H_{2} O} = 9, 7 g a m$

Câu 22:

Khi thủy phân hoàn toàn 0,2 mol peptit X mạch hở (X tạo bởi các amino axit có một nhóm amino và một nhóm cacboxylic) bằng lượng dung dịch KOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu được hỗn hơp chất rắn tăng so với khối lượng X là 108,4 gam. Số liên kết peptit trong X là

A. 5.

B. 10.

C. 9.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

+ Giả sử X có n gốc amino axit thì số liên kết là n-1

+ Sơ đồ phản ứng: $n - p e p t i t + n K O H \overset{}{\to} m u ố i + H_{2} O m o l : 0, 2 \to 0, 2 n \to 0, 2$

+Theo giả thiết và BTKL, ta có:

$\underset{m}{\underset{⏟}{m_{p e p t i t}}} + \underset{0, 4 n . 56}{\underset{⏟}{m_{K O H đ e m p h ả n ứ n g}}} = \underset{m + 108, 4}{\underset{⏟}{m_{c h ấ t r ắ n}}} + \underset{0, 2.18}{\underset{⏟}{m_{H_{2} O}}} \Rightarrow \{\begin{cases} n = 5 \\ n - 1 = 4 \end{cases}$

Câu 23:

Phân kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit (chứa NaCl và KCl) thường chỉ có độ dinh dưỡng bằng 50%. Hàm lượng phần trăm của KCl trong phân bón đó là

A. 75,5%.

B. 79,26%.

C. 47,55%.

D. 79,4%.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} + C h ọ n m_{p h â n k a l i c l o r u a} = 100 g a m \Rightarrow Đ ộ d i n h d ư ỡ n g = % K_{2} O = 50 % . \\ + n_{K C l} = 2 n_{K_{2} O} = \frac{2.50 % . 100}{94} \Rightarrow % K C l = \frac{2.50.74, 5}{94} = 79, 26 % \end{array}$

Câu 24:

Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X) :

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₃ (ở điều kiện thường).

(b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO₃ (đặc)

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và HCl.

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là

A. (d).

B. (b).

C. (c).

D. (a).

Xem đáp án

Đáp án A

Hỗn hợp X gồm Ag và Cu. Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là (d): Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Phương trình phản ứng: $2 F e C l_{3} + C u \to 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$

Ở thí nghiệm (a), cả Ag và Cu đều bị oxi hóa:

$\begin{array}{l} 2 A g + O_{3} \to 2 A g_{2} O + O_{2} \\ \{\begin{cases} C u + O_{3} \to C u O + O_{2} \\ 2 C u + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 C u O \end{cases} \end{array}$

Ở thí nghiệm (b), cả Cu và Ag đều bị oxi hóa:

$\begin{array}{l} 3 C u + 8 H^{+} + 2 N {O_{3}}^{-} \to 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O \\ 3 A g + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} \to 3 A g^{+} + N O ↑ + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 25:

X, Y là hai hợp chất hữu cơ đơn chức phân tử chỉ chứa C, H, O. Khi đốt cháy X, Y với số mol bằng nhau hoặc khối lượng bằng nhau đều thu được CO₂ với tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 và H₂O với tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2. Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ [\begin{array}{l} n_{X} = n_{Y} \\ m_{X} = m_{Y} \end{array} \overset{}{\to} \{\begin{cases} n_{C O_{2} (X)} : n_{C O_{2} (Y)} = 2 : 3 \\ n_{H_{2} O (X)} : n_{H_{2} O (Y)} = 1 : 2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} M_{X} = M_{Y} \\ X : C_{2 x} H_{y} O_{z} v à Y : C_{3 x} H_{2 y} O_{t} \end{cases} \Rightarrow 24 x + y + 16 z = 36 x + 2 y + 16 t \Rightarrow 16 z = 12 x + y + 16 t \Rightarrow z = 2; t = 1; x = 1; y = 4 \Rightarrow X : C_{2} H_{4} O_{2}; Y : C_{3} H_{8} O . \begin{array}{l} + \{\begin{cases} X c ó 2 đ ồ n g p h â n : H C O O C H_{3}; C H_{3} C O O H \\ Y c ó 3 đ ồ n g p h â n : C_{2} H_{5} O C H_{3}; C H_{3} (C H_{2})_{2} O H; C H_{3} C H O H C H_{3} \end{cases} \\ \Rightarrow S ố c ặ p X, Y l à 2.3 = 6 \end{array}$

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được lượng CO₂ và H₂O hơn kém nhau 6 mol. Mặt khác, a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br₂ 1M. Giá trị của a là

A. 0,18.

B. 0,20.

C. 0,30.

D. 0,15.

Xem đáp án

Đáp án D

$\{\begin{cases} T N 1 : (k - 1) \underset{1}{\underset{⏟}{n_{c h ấ t b é o}}} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 6 \\ T N 2 : \underset{0, 6}{\underset{⏟}{n_{B r_{2}}}} = (k - 3) \underset{a = ?}{\underset{⏟}{n_{c h ấ t b é p}}} (*) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} k = 7 \\ a = 0, 15 \end{cases}$

Câu 27:

Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,03M, thu được chất rắn có khối lượng là

A. 2,565.

B. 2,205.

C. 2,409.

D. 2,259.

Xem đáp án

Đáp án C

+ Bài toán tương đương với: $\{\begin{array}{l} B a^{2 +} : 0, 01 m o l \\ O H^{-} : 0, 02 m o l \end{array}\} + \{\begin{array}{l} A l^{3 +} : 0, 006 m o l \\ S {O_{4}}^{2 -} : 0, 009 m o l \end{array}\} \overset{}{\to} \{\begin{array}{l} n_{B a S O_{4} ↓} = n_{S {O_{4}}^{2 -}} = 0, 009 \\ n_{A l {(O H)}_{3} ↓} = 4 n_{A l^{3 +}} - n_{O H^{-}} = 0, 004 \end{array}\} \Rightarrow m_{c h ấ t r ắ n} = 2, 409$

Câu 28:

Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH₄, C₂H₄, C₂H₂và H₂ có tỉ khối đối với H₂ là 7,3 đi chậm qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối đối với H₂ là 73/6. Số mol H₂ đã tham gia phản ứng là

A. 0,5 mol.

B. 0,6 mol.

C. 0,4 mol.

D. 0,2 mol.

Xem đáp án

Đáp án C

$+ \{\begin{cases} n_{X} = 1 m o l (c h ọ n); {\bar{M}}_{Y} = \frac{73.2}{6} \\ m_{Y} = m_{X} = 7, 3.2 = 14, 6 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{Y} = 0, 6 \\ n_{H_{2} p h ả n ứ n g} = n_{X} - n_{Y} = 0, 4 \end{cases}$

Câu 29:

Cho 55,86 gam hỗn hợp X gồm K₂CO₃, KOH, CaCO₃ và Ca(OH)₂ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 5,376 lít CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 33,525 gam muối kali và m gam muối canxi. Giá trị của m là

A. 35,52.

B. 38,85.

C. 33,30.

D. 36,63.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} + n_{C O_{2}} = 0, 24 m o l; n_{K C l} = 0, 45 m o l . \\ + \underset{X, m_{X} = 55, 86 (g)}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} K O H, K_{2} C O_{3} \\ C a (O H)_{2}, C a C O_{3} \end{array}\}}} \underset{X', m_{X'} = 45, 3 (g)}{\overset{q u y đ ổ i}{\to} \underset{⏟}{\{\begin{array}{l} K^{+} : 0, 45 \\ C a^{2 +} : x \\ O H^{-} : y \\ O^{2 -} : 0, 24 \end{array}\}}} + \underset{0, 24}{\underset{⏟}{C O_{2}}} \end{array} \begin{array}{l} \Rightarrow \{\begin{cases} m_{X'} = 0, 45.39 + 40 x + 17 y + 0, 24.16 = 45, 3 \\ B T ~ N T : 0, 45 + 2 x = y + 0, 24.2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 33 \\ y = 0, 63 \end{cases} \\ \Rightarrow n_{C a C l_{2}} = n_{C a} \Rightarrow m_{C a C l_{2}} = 36, 63 g a m \end{array}$

Câu 30:

Hai chất hữu cơ X, Y là đồng phân của nhau và có công thức phân tử là C₃H₇O₂N. X tác dụng với NaOH thu được muối X₁ có công thức phân tử là C₂H₄O₂NNa; Y tác dụng với NaOH thu được muối Y₁ có công thức phân tử là C₃H₃O₂Na. Công thức cấu tạo của X, Y là

A. X là CH₃-CH(NH₂)-COOH và Y là CH₂=CH-COONH₄.

B. X là CH₃-COOH₃N-CH₃ và Y là CH₂=CH-COONH₄.

C. X là H₂N-CH₂-COOCH₃ và Y là CH₃-CH₂COONH₄.

D. X là H₂N-CH₂-COOCH₃ và Y là CH₂=CH-COONH₄.

Xem đáp án

Đáp án D

Sơ đồ phản ứng:

$\begin{array}{l} (1) \underset{X}{\underset{⏟}{C_{3} H_{7} O_{2} N}} + N a O H \underset{X_{1}}{\overset{t^{0}}{\to} \underset{⏟}{C_{2} H_{4} O_{2} N N a \Leftrightarrow H_{2} N C H_{2} C O O N a}} + . . . \\ (2) \underset{Y}{\underset{⏟}{C_{3} H_{7} O_{2} N}} + N a O H \underset{Y_{1}}{\overset{t^{0}}{\to} \underset{⏟}{C_{3} H_{3} O_{2} N a \Leftrightarrow C H_{2} = C H C O O N a}} + . . . \end{array}$

Theo bảo toàn nguyên tố ta thấy : Chất còn lại trong sơ đồ (1) là CH₄O hay CH₃OH; chất còn lại trong sơ đồ (2) là NH₃ và H₂O.

Vậy các chất X, Y là: $H_{2} N C H_{2} C O O C H_{3}; C H_{2} = C H C O O N H_{4} .$

Câu 31:

Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80% thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96.

B. 5,60.

C. 4,48.

D. 11,20.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l ê n m e n r ư ợ u}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} ↑ \\ m o l : \frac{45}{180} . 80 % = 0, 2 \to 0, 4 \end{array}$

$\Rightarrow V_{C O_{2} (~ n k t c)} = 8, 96 l í t$

Câu 32:

Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, sự biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành trong thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Phát biểu sau đây đúng là

A. X là khí CO₂; Y là dung dịch gồm NaOH và Ca(OH)₂; Z là CaCO₃.

B. X là dung dịch NaOH; Y là dung dịch AlCl₃; Z là Al(OH)₃.

C. X là khí CO₂; Y là dung dịch Ca(OH)₂; Z là CaCO₃.

D. X là dung dịch NaOH; Y là dung dịch gồm HCl và AlCl₃; Z là Al(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Dựa vào đồ thị, ta thấy: Khi cho từ từ X vào dung dịch Y, lượng kết tủa Z tăng dần lên cực đại là a mol, phản ứng này cần a mol chất X. Sau đó lượng kết tủa không đổi một thời gian, phản ứng này cần b mol chất X. Cuối cùng kết tủa bị hòa tan từ từ đến hết, phản ứng này cần a mol chất X.

Suy ra: Đây là phản ứng cho từ từ khí CO₂ vào dung dịch chứa đồng thời NaOH và Ca(OH)₂. X là CO₂, dung dịch Y là NaOH và Ca(OH)₂ và kết tủa Z là CaCO₃.

Phương trình phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

$\begin{array}{l} C a (O H)_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O (1) \\ m o l : a \to a \to a \\ 2 N a O H + C O_{2} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O (2) \\ m o l : b \to 0, 5 b \to 0, 5 b \\ N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 N a H C O_{3} (3) \\ m o l : 0, 5 b \to 0, 5 b \\ C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a (H C O_{3})_{2} (4) \\ m o l : a \to a \end{array}$

Câu 33:

Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch AgNO₃ với 2 điện cực trơ, thu được một dung dịch có pH=2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì khối lượng Ag bám ở catot là

A. 0,540 gam.

B. 0,108 gam.

C. 0,216 gam.

D. 1,080 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

$+ p H = 2 \Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 2} \Rightarrow n_{H^{+}} = 0, 01.0, 2 = 0, 002 m o l .$

Cách 1: Tính theo phản ứng:

$\begin{array}{l} 4 A g^{+} + 2 H_{2} O \to 4 A g + O_{2} + 4 H^{+} \\ m o l : 0, 002 \leftarrow 0, 002 \end{array} \Rightarrow m_{A g} = 0, 216 g a m$

Cách 2: Tính theo bảo toàn nguyên tố và bảo toàn diện tích:

$n_{A g} = n_{A g^{+} p ư} = n_{H^{+}} \Rightarrow m_{A g} = 0, 216 g a m$

Câu 34:

Chất nào sau đây không tham gia phản ứng cộng với H₂(xúc tác Ni, t^o)?

A. C₃H₄O₂.

B. CH₂O.

C. C₂H₂O₄.

D. C₂H₂O₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất không tham gia phản ứng cộng H₂ (t^o, Ni) là C₂H₂O₄, nó là axit oxalic, có công thức cấu tạo là HOOC-

Câu 35:

Cho 6 lít hỗn hợp CO₂ và N₂ (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K₂CO₃ và 6 gam KHCO₃. Thành phần phần trăm về thể tích của CO₂ trong hỗn hợp là

A. 42%.

B. 28%.

C. 50%.

D. 56%.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ n_{C O_{2}} = n_{K_{2} C O_{3}} + n_{K H C O_{3}} = 0, 075 \Rightarrow % n_{C O_{2}} = \frac{0, 075.22, 4}{6} = 28 %$

Câu 36:

Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl đến khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H₂ và chất rắn không tan. Các muối trong dung dịch X là

A. FeCl₂, Fe(NO₃)₂, NaCl, NaNO₃.

B. FeCl₂, NaCl.

C. Fe(NO₃)₃, FeCl₃, NaNO₃, NaCl.

D. FeCl₃, NaCl.

Xem đáp án

Đáp án B

Tính oxi hóa của $N {O_{3}}^{-} / H^{+}$ mạnh hơn H⁺ nên phản ứng giải phóng H₂ chứng tỏ $N {O_{3}}^{-}$ đã hết.

Chất rắn không tan là Fe còn dư nên muối sắt trong dung dịch là Fe²⁺.

Vậy dung dịch X có các muối FeCl₂, NaCl.

Câu 37:

Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH₄⁺) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất), đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỉ lệ mol của FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ trong X lần lượt là 3:2:1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 48%.

B. 58%.

C. 54%.

D. 46%.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} + T r o n g X : n_{F e} = x; n_{F e O} = 3 y; n_{F e_{3} O_{4}} = 2 y; n_{F e_{2} O_{3}} = y; n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = z \\ + \{\begin{cases} P Ư 1 : X d d Y + . . . \\ P Ư 2 : Y N O + . . . \end{cases} \Rightarrow Y c h ứ a \{\begin{cases} C l^{-} : 0, 88 m o l \\ H^{+}, F e^{2 +}, F e^{3 +} \end{cases} \\ + \{\begin{cases} n_{H^{+} t r o n g Y} = 4 n_{N O} = 0, 08 \\ n_{F e^{2 +} t r o n g Y} = 3 n_{N O} + n_{A g} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H_{2} O t ạ o r a ở P Ư 1} = \frac{0, 88 + 0, 04 - 0, 08}{2} = 0, 42 \\ n_{F e^{2 +} t r o n g Y} = 3.0, 02 + \frac{(133, 84 - 0, 88.143, 5)}{108} = 0, 13 \end{cases} \\ + B T ~ N T c h o Y \Rightarrow n_{F e^{3 +}} = 0, 18 \Rightarrow m_{c á c c h ấ t \tan t r o n g Y} = 48, 68 \\ + \{\begin{cases} n_{N O_{2}} + n_{N_{2} O} = 0, 12 \\ 46 n_{N O_{2}} + 44 n_{N_{2} O} = m_{X} + m_{a x i t} - m_{c h ấ t \tan t r o n g Y} - m_{H_{2} O} = 5, 44 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N O_{2}} = 0, 08 \\ n_{N_{2} O} = 0, 04 \end{cases} \\ + \{\begin{cases} B T N T N : n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = (0, 08 + 0, 04.2 - 0, 04) / 2 = 0, 06 \\ B T N T F e : x + 3 y + 3.2 y + 2 y + 0, 06 = 0, 31 \\ B T E : 3 x + 3 y + 2 y + 0, 06 = 0, 08 + 0, 04.8 + 0, 13 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 14 (\approx 54 %) \\ y = 0, 01 \end{cases} \end{array}$

Câu 38:

Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO₃ và b mol Na₂CO₃, thu được (a+b)/7 mol khí CO₂ và dung dịch X. Hấp thụ a mol CO₂ vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na₂CO₃ và b mol NaOH, thu được dung dịch Y. Tổng khối lượng chất tan trong 2 dung dịch X và Y là 59,04 gam. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được m₁ gam kết tủa. Giá trị của m₁ là

A. 15,76.

B. 29,55.

C. 23,64.

D. 19,70.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} + T N 1 : n_{C O_{2}} = n_{H^{+}} - n_{C {O_{3}}^{2 -}} \Rightarrow \frac{a + b}{7} = a - b \Rightarrow \{\begin{cases} 6 a - 8 b = 0 \\ a > b \end{cases} \\ X c ó \{\begin{cases} n_{N a^{+}} = a + 2 b \\ n_{C l^{-}} = a; n_{H C {O_{3}}^{-}} = 2 b \end{cases} \Rightarrow m_{c h ấ t \tan t r o n g X} = 23 (a + 2 b) + 35, 5 a + 2 b . 61 \\ + T N 2 : C O_{2} + \{\begin{cases} N a_{2} C O_{3} \\ N a O H \end{cases} \Leftrightarrow \underset{a m o l}{\underset{⏟}{H_{2} C O_{3}}} + \{\begin{cases} N a_{2} C O_{3} : a m o l \\ N a O H : b m o l \end{cases} \{\begin{cases} N a H C O_{3} \\ N a_{2} C O_{3} \end{cases} + \underset{b m o l}{\underset{⏟}{H O H}} \\ \Rightarrow m_{c h ấ t \tan t r o n g Y} = 62 a + 106 a + 40 b - 18 b \\ \Rightarrow m_{c h ấ t \tan t r o n g X v à Y} = 226, 5 a + 190 b = 59, 04 \\ \Rightarrow \{\begin{cases} 6 a - 8 b = 0 \\ 226, 5 a + 190 b = 59, 04 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 16 \\ b = 0, 12 \end{cases} \\ \Rightarrow Y c h ứ a \{\begin{cases} N a H C O_{3} : y \\ N a_{2} C O_{3} : x \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} B T N T N a : 2 x + y = 0, 44 \\ B T N T C : x + y = 0, 32 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 12 \\ y = 0, 2 \end{cases} \\ \Rightarrow Y + B a C l_{2} d ư \overset{}{\to} 0, 12 m o l B a C O_{3} \Rightarrow m_{B a C O_{3}} = 23, 64 g a m \end{array}$

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm một anđehit, một axit cacboxylic và một este (trong đó axit và este là đồng phân của nhau). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O₂, thu được 0,525 mol CO₂ và 0,525 mol nước. Tính phần trăm khối lượng của anđehit có trong khối lượng hỗn hợp X?

A. 26,29%.

B. 23,07%.

C. 21,60%.

D. 32,40%.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} X \overset{O_{2}, t^{0}}{\to} n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} \\ X g ồ m \underset{x m o l}{\underset{⏟}{C_{n} H_{2 n} O}} v à \underset{y m o l}{\underset{⏟}{C_{m} H_{2 m} O_{2}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x + y = 0, 2 (G T) \\ x + 2 y = 0, 325 (B T O) \\ n x + m y = 0, 525 (B T C) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} y = 0, 125 \\ x = 0, 075 \\ n = 2; m = 3 \end{cases} \\ + \{\begin{cases} X g ồ m C_{2} H_{4} O v à C_{3} H_{6} O_{2} \\ % m_{C_{2} H_{4} O} = \frac{0, 075.44}{0, 075.44 + 0, 125.74} = 26, 29 % \end{cases} \end{array}$

Câu 40:

Hỗn hợp E gồm chất X (C₃H₁₀N₂O₄) và chất Y (C₇H₁₃N₃O₄), trong đó X là muối của axit đa chức, Y là tripeptit. Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 0,1 mol hỗn hợp 2 khí. Mặt khác 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là

A. 42,725.

B. 39,350.

C. 34,850.

D. 44,525.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} + T ừ g i ả t h i ế t s u y r a X l à H_{4} N O O C - C O O H_{3} N C H_{3} . \\ H_{4} N O O C C O O H_{3} N C H_{3} + 2 N a O H N H_{3} ↑ + C H_{3} N H_{2} ↑ + (C O O N a)_{2} + H_{2} O \\ \Rightarrow n_{X} = \frac{n_{h ỗ n h ợ p k h í}}{2} = 0, 05 m o l \Rightarrow 27, 2 g a m E c ó \{\begin{cases} X : 0, 05 m o l \Leftrightarrow 6, 9 g a m \\ Y : 20, 3 g a m \Leftrightarrow 0, 1 m o l \end{cases} \\ + \{\begin{cases} \underset{0, 05 m o l}{\underset{⏟}{M u ố i X}} + \underset{0, 1 m o l}{\underset{⏟}{2 H C l}} \underset{0, 05 m o l}{\underset{⏟}{H O O C - C O O H}} + \underset{m u ố i v ô c ơ}{\underset{⏟}{N H_{4} C l}} + \underset{0, 05 m o l}{\underset{⏟}{C H_{3} N H_{3} C l}} \\ \underset{0, 1 m o l}{\underset{⏟}{T r i p e p t i t Y}} + \underset{0, 2 m o l}{\underset{⏟}{2 H_{2} O}} + \underset{0, 3 m o l}{\underset{⏟}{3 H C l}} m u ố i c l o r u a c ủ a a \min o a x i t \end{cases} \\ \Rightarrow m_{c h ấ t h ữ u c ơ} = \underset{m_{{(C O O H)}_{2}}}{\underset{⏟}{0, 05.90}} + \underset{m_{C H_{3} N H_{3} C l}}{\underset{⏟}{0, 05.67, 5}} + \underset{m u ố i c l o r u a c ủ a a \min o a x i t}{\underset{⏟}{20, 3 + 0, 2.18 + 0, 3.36, 5}} = 42, 725 g a m \end{array}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan