40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 2)

Câu 1:

Nhôm là kim loại có khả năng dẫn điện và nhiệt tốt là do:

A. mật độ electron tự do tương đối lớn.

B. dễ cho electron.

C. kim loại nhẹ.

D. tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là?

A. poli(vinylclorua).

B. nilon-6,6.

C. polietilen.

D. poli(metylmetacrylat).

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Để loại các khí: SO₂; NO₂; HF trong khí thải công nghiệp, người ta thường dẫn khí thải đi qua dung dịch nào dưới đây?

A. HCl.

B. NaCl.

C. Ca(OH)₂.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là?

A. Zn²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

B. Cr²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

C. Cr²⁺, Au³⁺, Fe³⁺.

D. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 5:

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách nào sau đây?

A. Ngâm trong giấm.

B. Ngâm trong etanol.

C. Ngâm trong nước.

D. Ngâm trong dầu hỏa.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ sinh ra kết tủa. Chất X là

A. Ca(HCO₃)₂.

B. CaCO₃.

C. BaCl₂.

D. AlCl₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 7:

Cho dãy các chất: CO₂, Al₂O₃, KOH, Al(OH)₃, CaO, P₂O₅. Số chất trong dãy tác dụng được với H₂O là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Các chất tác dụng là: : CO₂, CaO, P₂O₅

Câu 8:

Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu cơ C₆H₁₂O₆ như sau:

Hãy cho biết vai trò của bông và CuSO₄ khan trong thí nghiệm trên?

A. Xác định sự có mặt của O.

B. Xác định sự có mặt của C.

C. Xác định sự có mặt của H.

D. Xác định sự có mặt của C và H.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Trước đây người ta hay sử dụng chất này để bánh phở trắng và dai hơn, tuy nhiên nó rất độc với cơ thể nên hiện nay đã bị cấm sử dụng. Chất đó là

A. axetanđehit (hay anđehit axetic).

B. axeton.

C. fomon.

D. băng phiến.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 10:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Y	Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm	Có màu tím
Z	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng	Kết tủa Ag trắng sáng
T	Dung dịch NaOH	Tạo chất lỏng không tan trong nước, lắng xuống

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, fructozơ, phenyl amoni clorua.

B. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, fructozơ.

C. Hồ tinh bột, fructozơ, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua.

D. Lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, hồ tinh bột, fructozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Loại phân nào sau đây không phải là phân bón hóa học?

A. Phân lân.

B. Phân kali.

C. Phân đạm.

D. Phân vi sinh.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12:

Trong các chất sau, chất nào là axetilen

A. C₂H₆.

B. C₂H₂.

C. C₂H₄.

D. C₆H₆.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 13:

Chất nào sau đây là ancol bậc 2?

A. (CH₃)₂CHOH.

B. (CH₃)₂CHCH₂OH.

C. HOCH₂CH₂OH.

D. (CH₃)₃COH.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 14:

Chất thuộc loại cacbohiđrat là

A. xenlulozơ.

B. protein.

C. glixerol.

D. poli(vinylclorua).

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 15:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol?

A. Glucozơ.

B. Triolein.

C. Metyl axetat.

D. Saccarozơ.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 16:

Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)?

A. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl.

B. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư).

C. Fe tác dụng với dung dịch HCl.

D. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 17:

Muối nào sau đây là muối axit?

A. CH₃COOK.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. NH₄NO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 18:

Chất tác dụng với Cu(OH)₂ tạo sản phẩm có màu tím là

A. anđehit axetic.

B. peptit.

C. xenlulozơ.

D. tinh bột.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Oxit cao nhất của cacbon có công thức là

A. C₂O₃.

B. CO.

C. CO₂.

D. C₂O₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 20:

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là

A. metyl axetat, alanin, axit axetic.

B. metyl axetat, glucozơ, etanol.

C. etanol, fructozơ, metylamin.

D. glixerol, glyxin, anilin.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Cho 3,3 gam anđehit fomic phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ (dư), thu được m gam kim loại Ag. Giá trị của m là

A. 43,20.

B. 47,52.

C. 21,16.

D. 23,76.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ B C P Ư : H \overset{0}{C} H O + \overset{+ 1}{A g} N O_{3} + N H_{3} + H_{2} O \overset{}{\to} \overset{0}{A} g + N H_{4} N O_{3} + {(N H_{4})}_{2} \overset{+ 4}{C} O_{3} + B T E : n_{A g} = 4 n_{H C H O} = 0, 44 m o l \Rightarrow m_{A g} = 47, 52 g a m$

Câu 22:

Trung hòa hoàn toàn 14,16 gam một amin X (bậc 1) bằng axit HCl, tạo ra 22,92 gam muối. Amin X là

A. CH₃CH₂NHCH₃.

B. H₂NCH₂CH₂CH₂NH₂.

C. CH₃CH₂CH₂NH₂.

D. H₂NCH₂CH₂NH₂.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} B T K L : \underset{14, 16}{\underset{⏟}{m_{a \min}}} + 36, 5 \underset{?}{\underset{⏟}{n_{H C l}}} = \underset{22, 92}{\underset{⏟}{m_{m u ố i}}} \\ n_{a \min} = n_{H C l} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{a \min} = n_{H C l} = 0, 24 \\ M_{a \min} = \frac{14, 16}{0, 24} = 59 \end{cases} \\ \Rightarrow a \min X l à C H_{3} C H_{2} C H_{2} N H_{2} \end{array}$

Câu 23:

Phân đạm urê thường chứa 46% N. Khối lượng ure đủ cung cấp 70 kg N là

A. 145,5 kg.

B. 152,2 kg.

C. 200,0 kg.

D. 160,9 kg.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ \{\begin{cases} 100 g a m p h â n u r ê c h ứ a 46 g a m N \\ x k g p h â n u r ê c h ứ a 70 k g N \end{cases} \Rightarrow x = \frac{100.70}{46} \approx 152, 2 k g$

Câu 24:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết rằng X là chất khí dùng nạp cho các bình cứu hỏa, Y là khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống. Vậy Y, X, Z, T lần lượt là:

A. CaCO₃, CO₂, Na₂CO₃, NaHCO₃.

B. CaCO₃, CO₂, NaHCO₃, Na₂CO₃.

C. CO₂, CaO, NaHCO₃, Na₂CO₃.

D. CO₂, CaC₂, Na₂CO₃, NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 25:

Hỗn hợp T gồm ba chất hữu cơ X, Y, Z (50 < M_X< M_Y< M_Z và đều tạo nên từ các nguyên tố C, H, O). Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu được H₂O và 2,688 lít khí CO₂ (đktc). Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO₃ dư, thu được 1,568 lít khí CO₂ (đktc). Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là

A. 4,6.

B. 4,8.

C. 5,2.

D. 4,4.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} n_{C t r o n g T} = n_{C O_{2}} = 0, 12 \\ 2 n_{- C H O} = n_{A g} = 0, 1 \\ n_{- C O O H} = n_{N a H C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 07 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C t r o n g T} = n_{- C O O H} + n_{- C H O} = 0, 12 \\ X, Y, Z k h ô n g c ó C ở g ố c h i d r o c a c b o n \end{cases} \\ + \{\begin{cases} 50 < M_{X} < M_{Y} < M_{Z} \Rightarrow X, Y, Z k h ô n g t h ể l à H C H O, H C O O H \\ X, Y, Z l ầ n l ư ợ t l à O H C - C H O, O H C - C O O H, H O O C - C O O H \\ m_{T} = m_{- C H O} + m_{- C O O H} = 0, 05.29 + 0, 07.45 = 4, 6 g a m \end{cases} \end{array}$

Câu 26:

Cho 10 gam hỗn hợp X gồm etanol và etyl axetat tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch natri hiđroxit 4%. Phần trăm khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp là

A. 51%.

B. 22%.

C. 50%.

D. 44%.

Xem đáp án

Đáp án D

$B ả n c h ấ t p h ả n ứ n g : \begin{array}{l} C H_{3} C OO C_{2} H_{5} + N a O H C H_{3} C OO N a + C_{2} H_{5} O H \\ m o l : 0, 05 \leftarrow 0, 05 \\ \Rightarrow % m_{C H_{3} C OO C_{2} H_{5}} = \frac{0, 05.88}{10} . 100 % = 44 % \end{array}$

Câu 27:

Cho 20,55 gam Ba vào lượng dư dung dịch MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 34,95.

B. 43,65.

C. 3,60.

D. 8,70.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ B ả n c h ấ t p h ả n ứ n g l à B a + d d M g S O_{4} : \begin{array}{l} B a + 2 H_{2} O B a (O H)_{2} + H_{2} ↑ \\ B a (O H)_{2} + M g S O_{4} B a S O_{4} ↓ + M g (O H)_{2} ↓ \end{array} \Rightarrow n_{B a S O_{4}} = n_{M g {(O H)}_{2}} = n_{B a} = \frac{20, 55}{137} = 0, 15 m o l \Rightarrow m_{k ế t t ủ a} = 43, 65 g a m$

Câu 28:

Khi clo hóa metan thu được một sản phẩm thế X chứa 89,12% clo về khối lượng. Công thức của sản phẩm là

A. CH₃Cl.

B. CCl₄.

C. CH₂Cl₂.

D. CHCl₃.

Xem đáp án

Đáp án D

$+ \{\begin{cases} C H_{4} + n C l_{2} \underset{X}{\underset{⏟}{C H_{4 - n} C l_{n}}} + n H C l \\ % C l t r o n g X = \frac{35, 5 n}{16 + 34, 5 n} = 89, 12 % \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n = 3 \\ X l à C H C l_{3} \end{cases}$

Câu 29:

Cho một luồng khí O₂ đi qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al và Fe thu được 92,4 gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,44 gam hỗn hợp khí Z. Biết có 4,25 mol HNO₃ tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 319 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ có trong 319 gam hỗn hợp muối trên là

A. 18,038%.

B. 18,213%.

C. 18,082%.

D. 18,125%.

Xem đáp án

Đáp án D

$+ \{\begin{cases} B T K L : n_{H_{2} O} = \frac{92, 4 + 4, 25.63 - 319 - 3, 44}{18} = 2, 095 \\ B T N T N : n_{N {H_{4}}^{+} t r o n g Y} = \frac{4, 25 - 2, 095.2}{4} = 0, 015 \\ B T K L n_{N {O_{3}}^{-} t r o n g Y} = \frac{319 - 63, 6 - 0, 015.18}{62} = 4, 115 \end{cases} \Rightarrow % N t r o n g Y = 18, 125 %$

Câu 30:

Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu được một muối có công thức phân tử C₃H₉O₂N (sản phẩm duy nhất). Số cặp chất X và Y thỏa mãn điều kiện trên là

A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án C

Axit cacboxylic X phản ứng với chất Y tạo ra muối có công thức là C₃H₉O₂N, chứng tỏ Y là amin hoặc NH₃. Có 4 muối amoni ứng với công thức C₃H₉O₂N là:

HCOOH₃NC₂H₅	HCOOH₂N(CH₃)₂
CH₃COOH₃NCH₃	C₂H₅COONH₄

Suy ra có 4 cặp chất X, Y thỏa mãn là:

HCOOH và C₂H₅NH₂	HCOOH và (CH₃)₂NH
CH₃COOH và CH₃NH₂	C₂H₅COOH và NH₃

Câu 31:

Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là

A. 184 gam.

B. 92 gam.

C. 276 gam.

D. 138 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ P h ư ơ n g t r ì n h p h ả n ứ n g : C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l ê n m e n r ư ợ u}{\to} 2 C O_{2} ↑ + 2 C_{2} H_{5} O H + n_{C_{2} H_{5} O H} = 2 n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{2.360}{180} = 4 \Rightarrow m_{C_{2} H_{5} O H} = 184 g a m$

Câu 32:

Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, sự biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành trong thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Thí nghiệm nào sau đây ứng với thí nghiệm trên?

A. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃.

B. Cho từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂.

C. Cho từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)₂ và NaOH.

D. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Zn(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Dựa vào đồ thị, ta thấy: Khi cho từ từ X vào dung dịch Y, lượng kết tủa Z tạo thành tăng dần đến mức cực đại là a mol, phản ứng này cần a mol chất X. Sau đó kết tủa Z bị hòa tan từ từ đến hết, phản ứng này cũng cần a mol chất X.

Suy ra: Đây là thí nghiệm cho từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C O_{2} + B a (O H)_{2} \to B a C O_{3} ↓ + H_{2} O (1) \\ m o l : a \leftarrow a \to a \\ B a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to B a (H C O_{3})_{2} (2) \\ m o l : a \to a \end{array}$

Câu 33:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Fe trong 2m gam X là

A. 4.48.

B. 11,2.

C. 16,8.

D. 1,12.

Xem đáp án

Đáp án B

+ Khi cho X phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng chỉ có Fe tham gia phản ứng.

$+ T r o n g m g a m X : B T E \Rightarrow n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 1 m o l \Rightarrow m_{F e} = 5, 6 g a m . \Rightarrow m_{F e t r o n g 2 m g a m X} = 5, 6.2 = 11, 2 g a m$

Câu 34:

Với công thức phân tử C₄H₆O₄ số đồng phân este đa chức mạch hở là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

Ứng với công thức C₄H₆O₄ có 3 đồng phân este đa chức mạch hở:

CH₃OOCCOOCH₃

HCOOCH₂CH₂OOCH

HCOOCH₂OOCH₃

Câu 35:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 40.

B. 60.

C. 100.

D. 50.

Xem đáp án

Đáp án D

$+ \{\begin{cases} B T N T C : n_{(K H C O_{3}, C a C O_{3})} = n_{C O_{2}} = 0, 5 \\ M_{K H C O_{3}} = M_{C a C O_{3}} = 100 \end{cases} \Rightarrow m_{(K H C O_{3}, C a C O_{3})} = 50 g a m$

Câu 36:

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X, thấy pH của dung dịch tăng dần. Điện phân dung dịch Y, thấy pH của dung dịch giảm dần. X và Y là dung dịch nào sau đây?

A. X là BaCl₂, Y là CuCl₂.

B. X là CuCl₂, Y là NaCl.

C. X là CuCl₂, Y là AgNO₃.

D. X là BaCl₂, Y là AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X thấy pH của dung dịch tăng dần, chứng tỏ ion dương trong X không bị khử mà nước bị khử, giải phóng H₂ và tạo ra $O H^{-}$ .

Điện phân dung dịch thấy pH của dung dịch giảm dần, chứng tỏ ion âm trong Y không bị oxi hóa mà nước bị oxi hóa, giải phóng O₂ và tạo ra ion $H^{+}$ . Vậy X là BaCl₂ và Y là AgNO₃.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} B a C l_{2} + 2 H_{2} O \to_{c ó m à n g n g ă n}^{đ i ệ n p h â n d u n g d ị c h} B a (O H)_{2} + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ \\ 2 A g N O_{3} + 2 H_{2} O \overset{đ i ệ n p h â n d u n g d ị c h}{\to} 2 A g ↓ + H N O_{3} + \frac{1}{2} O_{2} ↑ \end{array}$

Câu 37:

Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO₃)₂ trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂ và O₂. Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N₂ và H₂. Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 50.

B. 55.

C. 45.

D. 60.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} + T r o n g Z : \{\begin{cases} n_{H_{2}} + n_{N_{2}} = 0, 05 \\ 2 n_{H_{2}} + 28 n_{N_{2}} = 0, 05.5, 7.4 = 1, 14 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H_{2}} = 0, 01 \\ n_{N_{2}} = 0, 04 \end{cases} \\ + S ơ đ ồ p h ả n ứ n g : \\ \underset{m (g)}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} M g : x m o l \\ C u (N O_{3})_{2} : y m o l \end{array}\}}} \underset{X}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} M g, M g O \\ C u O \\ C u (N O_{3})_{2} \end{array}\}}} + \underset{0, 45 m o l}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} N O_{2} ↑ \\ O_{2} ↑ \end{array}\}}} \\ \underset{X}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} M g, M g O \\ C u O \\ C u (N O_{3})_{2} \end{array}\}}} \underset{Y, m_{m u ố i} = 71, 87 (g)}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} M g C l_{2} : x \\ C u C l_{2} : y \\ N H_{4} C l \end{array}\}}} + \underset{Z}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} N_{2} : 0, 04 \\ H_{2} : 0, 01 \end{array}\}}} + H_{2} O \\ + \{\begin{cases} B T N T O : n_{O / X} = n_{H_{2} O} = 6 n_{C u {(N O_{3})}_{2}} - 2 n_{(N O_{2}, O_{2})} = 6 y - 0, 9 \\ B T N T H : n_{N H_{4} C l} = \frac{1, 3 - 0, 01.2 - 2 (6 y - 0, 9)}{4} = (0, 77 - 3 y) \end{cases} \\ + \{\begin{cases} m_{m u ố i} = 95 x + 135 y + 53, 5 (0, 77 - 3 y) = 71, 87 \\ B T N T C l : 2 x + 2 y + (0, 77 - 3 y) = 1, 3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 39 \\ y = 0, 25 \end{cases} \\ \Rightarrow m = 56, 36 \end{array}$

gần nhất với 55

Câu 38:

Hòa tan 9,61 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Ba, Al và Fe vào nước (lấy dư), thu được 2,688 lít H₂ (đktc) và chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với CuSO₄ thu được 7,04 gam Cu. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 16,85%.

B. 33,71%.

C. 28,09%.

D. 22,47%.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} + S ơ đ ồ p h ả n ứ n g : \\ \underset{m_{X} = 9, 61 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} B a : x m o l \\ A l \\ F e : y m o l \end{array}\}}} \overset{}{\to} \{\begin{cases} H_{2} ↑ : 0, 12 m o l \\ \underset{h ỗ n h ợ p Y}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} A l d ¨ o : y m o l \\ F e : z m o l \end{array}\}}} C u ↓ : 0, 11 m o l \\ B a (A l O_{2})_{2} : x \end{cases} \\ \begin{array}{l} + B T E c h o (1) : 2 \underset{x}{\underset{⏟}{n_{B a}}} + 3 \underset{2 x}{\underset{⏟}{n_{A l p ¨ o}}} = 2 \underset{0, 12}{\underset{⏟}{n_{H_{2}}}} \Rightarrow x = 0, 03 . \\ + \{\begin{cases} m_{Y} = m_{X} - m_{B a} - m_{A l p ¨ o} \\ B T E c h o (2) : 3 n_{A l} + 2 n_{F e} = 2 n_{C u} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 27 y + 56 z = 3, 88 \\ 3 y + 2 z = 0, 11.2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 05 \end{cases} \\ \Rightarrow % m_{A l} = \frac{27 (0, 06 + 0, 04)}{9, 61} = 28, 09 % \end{array} \end{array}$

Câu 39:

Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol một este no, đơn chức bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm), rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 26,12 gam chất lỏng X và 12,88 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y, thu được H₂O, V lít CO₂(đktc) và 8,97 gam một muối duy nhất. Giá trị của V là

A. 5,264.

B. 14,224.

C. 6,160.

D. 5,600.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} n_{M O H} = \frac{7, 28}{M + 17} \\ n_{M_{2} C O_{3}} = \frac{8, 97}{2 M + 60} \end{cases}; \{\begin{cases} B T M : n_{M O H} = 2 n_{M_{2} C O_{3}} \\ h a y \frac{7, 28}{M + 17} = \frac{2.8, 97}{2 M + 60} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} M = 39 (K) \\ n_{K O H} = 0, 13 \\ n_{K_{2} C O_{3}} = 0, 065 \end{cases} \\ \Rightarrow Y g ồ m \{\begin{cases} \underset{0, 1 m o l}{\underset{⏟}{R C O O K}} \\ \underset{0, 03 m o l}{\underset{⏟}{K O H d ¨ o}} \end{cases} \Rightarrow m_{Y} = 0, 1 . (R + 83) + 0, 03.56 = 12, 88 \Rightarrow R = 29 (C_{2} H_{5} -) . \\ + B T C : 3 \underset{0, 1}{\underset{⏟}{n_{C_{2} H_{5} C O O K}}} = \underset{?}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + \underset{0, 065}{\underset{⏟}{n_{K_{2} C O_{3}}}} \Rightarrow n_{C O_{2}} = 0, 235 m o l \Rightarrow V_{C O_{2} ~ n k t c)} = 5, 264 l í t \end{array}$

Câu 40:

Đipeptit X, hexapeptit Y đều mạch hở và cùng được tạo ra từ 1 amino axit no, mạch hở trong phân tử có 1 nhóm –NH₂ và 1 nhóm –COOH. Cho 13,2 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, làm khô cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 22,3 gam chất rắn. Vậy khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thì cần ít nhất bao nhiêu mol O₂ nếu sản phẩm cháy thu được gồm CO₂, H₂O, N₂?

A. 2,25 mol.

B. 1,35 mol.

C. 0,975 mol.

D. 1,25 mol.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ \{\begin{array}{l} \underset{x m o l, 13, 2 g a m}{\underset{⏟}{Đ i p e p t i t X}} + \underset{x m o l}{\underset{⏟}{H_{2} O}} + \underset{2 x m o l}{\underset{⏟}{2 H C l \overset{}{\to}}} \underset{22, 3 g a m}{\underset{⏟}{m u ố i}} \\ B T K L : 13, 2 + 18 x + 2 x . 36, 5 = 22, 3 \end{array}\} \Rightarrow x = 0, 1 m o l . + M_{\underset{X}{\underset{⏟}{(2 C_{n} H_{2 n + 1} O_{2} N - H_{2} O)}}} = \frac{13, 2}{0, 1} = 132 \Rightarrow n = 2 \Rightarrow C_{n} H_{2 n + 1} O_{2} N l à G l y (H_{2} N C H_{2} C O O H) . + H e x a p e p t i t Y \overset{q u y đ ổ i}{\to} \{\begin{array}{l} C O N H : 0, 6 \\ C H_{2} : 0, 6 \\ H_{2} O : 0, 1 \end{array}\} \overset{O_{2}, t^{0}}{\to} C O_{2} ↑ + H_{2} O + N_{2} ↑ + B T E : 3.0, 6 + 6.0, 6 = 4 n_{O_{2}} \Rightarrow n_{O_{2}} = 1, 35 m o l$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 2)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan