40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 6)

Câu 1:

Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cu²⁺ oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺.

B. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

C. Cu khử được Fe³⁺ thành Fe.

D. Fe²⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Trong môi trường kiềm, protein có khả năng phản ứng màu biure với

A. KCl.

B. NaCl.

C. Mg(OH)₂.

D. Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Chất Z có phản ứng với dung dịch HCl, còn khi phản ứng với dung dịch nước vôi trong tạo ra chất kết tủa. Chất Z là

A. NaHCO₃.

B. CaCO₃.

C. AlCl₃.

D. Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Cho hỗn hợp các kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch CuSO₄ dư, thứ tự các kim loại tác dụng với muối là:

A. Fe, Zn, Mg.

B. Mg, Zn, Fe.

C. Mg, Fe, Zn.

D. Zn, Mg, Fe.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A. ns²np¹.

B. ns¹.

C. ns².

D. ns²np².

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây bệnh loãng xương?

A. Sắt.

B. Kẽm.

C. Canxi.

D. Photpho.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 7:

Khí X được điều chế bằng cách cho axit phản ứng với kim loại hoặc muối và được thu vào ống nghiệm theo cách sau:

Khí X được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

A. CaCO₃ + 2HCl $\overset{}{\to}$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

B. Zn + 2HCl $\overset{}{\to}$ ZnCl₂ + H₂.

C. 2KMnO₄ + 16HCl $\overset{}{\to}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. Cu + 4HNO₃ $\overset{}{\to}$ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂+ 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8:

Kết luận nào sau đây phù hợp với thực nghiệm? Nung một chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thấy thoát ra khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂.

A. Chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, có thể có nitơ.

B. Chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, nitơ; có thể có hoặc không có oxi.

C. X là hợp chất của 3 nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ.

D. X là hợp chất của 4 nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ, oxi.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Axit acrylic không phản ứng với chất nào sau đây?

A. HCl.

B. CaCO₃.

C. NaCl.

D. Br₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 10:

Thực hiện thí nghiệm đối với ác dung dịch và có kết quả ghi theo bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Hóa đỏ
Y	Dung dịch iot.	Xuất hiện màu xanh tím
Z	Cu(OH)₂ ở điều kiện thường	Xuất hiện phức xanh lam
T	Cu(OH)₂ ở điều kiện thường	Xuất hiện phức màu tím
P	Nước Br₂	Xuất hiện kết tủa màu trắng

Các chất X, Y, Z, T, P lần lượt là

A. axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozo, glyxylglyxylglyxin, alanin

B. phenylamoni clorua, hồ tinh bột, etanol, lòng trắng trứng, alanin

D. axit glutamic, hồ tinh bột, glucozo, glyxylglyxin, alanin

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

D. phân tử nitơ không phân cực.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Ankan là những hiđrocacbon no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n-2(n ≥2).

B. C_nH_2n+2(n ≥1).

C. C_nH_2n-6(n ≥6).

D. C_nH_2n(n ≥2).

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 13:

Ancol etylic không tác dụng với

A. C₂H₅OH.

B. CH₃COOH.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Chất không tham gia phản ứng thủy phân là

A. Tinh bột.

B. Chất béo.

C. Glucozơ.

D. Xenlulozơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 15:

Trường hợp nào dưới đây tạo ra sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic?

A. $C H_{3} C O O C H_{2} C H = C H_{2} + N a O H \overset{t^{0}}{\to}$

B. $C H_{3} C O O C_{6} H_{5} (p h e n y l a x e t a t) + N a O H \overset{t^{0}}{\to}$

C. $H C O O C H = C H C H_{3} + N a O H \overset{t^{0}}{\to}$

D. $C H_{3} C O O C H = C H_{2} + N a O H \overset{t^{0}}{\to}$

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 16:

Cho phương trình hóa học của hai phản ứng sau:

FeO + CO $\to$ Fe + CO₂

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất

A. chỉ có tính bazơ.

B. chỉ có tính oxi hóa.

C. chỉ có tính khử.

D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 17:

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

B. HClO₃.

C. Ba(OH)₂.

D. MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Polime nào sau đây không phải là thành phần chính của chất dẻo

A. Poliacrilonitrin.

B. Polietilen.

C. Poli(metyl metacrylat).

D. Polistiren.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 19:

Cho phản ứng: $C + H N O_{3} đ ặ c \overset{t^{0}}{\to} X ↑ + Y ↑ + H_{2} O$

Các chất X và Y là

A. CO₂ và NO₂.

B. CO và NO.

C. CO₂ và NO.

D. CO và NO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 20:

Phát biểu sai là

A. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường.

B. Lực bazơ của anilin lớn hơn lực bazơ của amoniac.

C. Amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh.

D. Các amino axit ở điều kiện thường đều là chất rắn dạng tinh thể.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 21:

Thực hiện phản ứng crackinh butan, thu được hỗn hợp sản phẩm X gồm 5 hiđrocacbon có khối lượng mol trung bình là 32,65 gam/mol. Hiệu suất phản ứng crackinh là

A. 77,64%.

B. 17,76%.

C. 38,82%.

D. 16,325%.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Phản ứng crackinh butan:

+ Suy ra: $n_{s ả n p h ẩ m} = 2 n_{C_{4} H_{10} p ư} \Rightarrow n_{C_{4} H_{10} p ư} = n_{k h í t ă n g l ê n} = n_{h h s p ư} - n_{a n k a n b đ}$

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} n_{C_{4} H_{10} b đ} = 1 \\ H = x % \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{k h í t ă n g} = n_{C_{4} H_{10} p ¨ o} = 0, 01 x \\ n_{X} = n_{C_{4} H_{10} b đ} + n_{t ă n g} = 1 + 0, 01 x \end{cases} \\ + B T K L : m_{C_{4} H_{10} b đ} = m_{X} \Rightarrow 58 = (1 + 0, 01 x) . 32, 65 \Rightarrow x = 77, 64 \Rightarrow H = 77, 64 % \end{array}$

Câu 22:

Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X mạch hở thì thu được 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1 mol valin. Khi thủy phân không hoàn toàn X thì trong sản phẩm thấy có các đipeptit Ala-Gly, Gly-Ala và tripeptip Gly-Gly-Val. Công thức của X và phần trăm khối lượng của N trong X là:

A. Gly-Gly-Val-Gly-Ala; 15%.

B. Gly-Ala-Gly-Gly-Val; 20,29%.

C. Ala-Gly-Gly-Val-Gly; 11,2%.

D. Gly-Ala-Gly-Gly-Val; 19,5%.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} X \overset{t h ủ y p h â n h o à n t o à n}{\to} 3 m o l G l y + 1 m o l A l a + 1 m o l V a l \\ X \overset{t h ủ y p h â n k h ô n g h o à n t o à n}{\to} A l a - G l y; G l y - A l a; G l y - G l y - V a l \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} X l à G l y - A l a - G l y - G l y - V a l \\ % N t r o n g X = \frac{14.5}{75.3 + 89 + 117 - 18.4} = 19, 5 % \end{cases} \end{array}$

Câu 23:

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃, có thể dùng dung dịch

A. Na₂SO₄.

B. HCl.

C. HNO₃.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án D

Thuốc thử cần dùng là dung dịch NaOH:

Dung dịch	Phương trình phản ứng	Hiện tượng
NaCl	$N a O H + N a C l \to$	Không có hiện tượng xảy ra.
MgCl₂	$2 N a O H + M g C l_{2} \overset{}{\to} M g (O H)_{2} ↓ + 2 N a C l$	Tạo kết tủa trắng không tan.
AlCl₃	$\{\begin{cases} 3 N a O H + A l C l_{3} \overset{}{\to} A l (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l \\ N a O H + A l (O H)_{3} \overset{}{\to} N a A l O_{2} + 2 H_{2} O \end{cases}$	Tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan hết.
FeCl₃	$3 N a O H + F e C l_{3} \overset{}{\to} F e (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l$	Tạo kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 24:

Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂1M và NaOH 0,5M vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH=7. Giá trị V là

A. 0,24.

B. 0,30.

C. 0,22.

D. 0,25.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ D u n g d ị c h s a u p h ả n ứ n g c ó p H = 7 \Rightarrow n_{O H^{-}} = n_{H^{+}} \Rightarrow 2, 5 V = 0, 6 \Rightarrow V = 0, 24 l í t$

Câu 25:

Oxi hóa 4,2 gam sắt trong không khí, thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit sắt. Hòa tan hết X bằng 200 ml dung dịch HNO₃ a mol/l, sinh ra 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của a là

A. 1,425.

B. 1,1.

C. 1,3.

D. 1,225.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ S ơ đ ồ p h ả n ứ n g : F e \to_{(1)}^{O_{2}} \{\begin{array}{l} F e \\ F e_{x} O_{y} \end{array}\} \to_{(2)}^{H N O_{3}} m u ố i + N O ↑ + n_{O_{2}} = \frac{5, 32 - 4, 2}{32} = 0, 035 m o l . + \{\begin{cases} n_{N {O_{3}}^{-} t ạ o m u ố i} = n_{e l e c t r o n t r a o đ ổ i} = 4 \underset{0, 035}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} + 3 \underset{0, 02}{\underset{⏟}{n_{N O}}} = 0, 2 \\ n_{H N O_{3}} = \underset{0, 2}{\underset{⏟}{n_{N {O_{3}}^{-} t a ọ m u ố i}}} + \underset{0, 02}{\underset{⏟}{n_{N O}}} = 0, 22 \end{cases} \Rightarrow [H N O_{3}] = 1, 1 M$

Chú ý : Nếu cho rằng X tan hết trong HNO₃ tạo thành Fe(NO₃)₃ thì tính được:

$n_{H N O_{3}} = 3 n_{F e (N O}$ ₃)3+nNO = 0,245 mol⇒[HNO3]=0,2450,2=1,225 mol.

Đây là kết quả sai! Thực tế ở bài này muối tạo thành gồm cả Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

Câu 26:

Geranial (3,7-đimetyloct-2,6-đien-1-al) có trong tinh dầu xả có tác dụng sát trùng, giảm mệt mỏi, chống căng thẳng... Để phản ứng cộng hoàn toàn 15,2 gam Geranial cần tối đa bao nhiêu lít H₂ (đktc)?

A. 11,2.

B. 8,96.

C. 6,72.

D. 2,24.

Xem đáp án

Đáp án C

$+ D ự a v à o t ê n q u ố c t ế s u y r a c ó c ô n g t h ứ c p h â n t ử l à C_{10} H_{16} O (k = 3) . + n_{H_{2} p ư} = 3 n_{C_{10} H_{16} O} = 0, 3 m o l \Rightarrow V_{H_{2}} = 6, 72 l í t$

Câu 27:

Hỗn hợp X gồm vinyl axetat; etylen glicol điaxetat; axit acrylic; axit oxalic. Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 9,184 lít O₂ (đktc), thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Mặt khác, cho hỗn hợp X phản ứng với dung dịch NaOH 1M, thể tích dung dịch NaOH tối đa phản ứng được (ở điều kiện thích hợp) là

A. 120 ml.

B. 140 ml.

C. 100 ml.

D. 280 ml.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ \{\begin{cases} 2 n_{(- C O O -, - C O O H)} = n_{O / X} \\ n_{O / X} = 2 \underset{0, 4}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + \underset{0, 3}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} - 2 \underset{0, 41}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 0, 28 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{(- C O O -, - C O O H)} = 0, 14 \\ n_{N a O H} = n_{(- C O O -, - C O O H)} = 0, 14 \\ V_{d d N a O H 1 M} = 0, 14 l í t = 140 m l \end{cases}$

Câu 28:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO₃(loãng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khi phản ứng nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit?

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Giải thích: $\{\begin{array}{l} M g, F e \\ C u, A l \end{array}\} \overset{H N O_{3} d ư}{\to} \{\begin{array}{l} M g^{2 +}, F e^{3 +} \\ C u^{2 +}, A l^{3 +} \\ H^{+}, N {O_{3}}^{-} \end{array}\} \overset{N a O H d ư}{\to} \{\begin{array}{l} M g (O H)_{2} \\ C u (O H)_{2} \\ F e (O H)_{3} \end{array}\} \underset{4 o x i t}{\overset{t^{0}}{\to} \underset{⏟}{\{\begin{array}{l} M g O \\ C u O \\ F e_{2} O_{3} \\ H_{2} O \end{array}\}}}$

Câu 29:

Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là

A. 184 gam.

B. 92 gam.

C. 276 gam.

D. 138 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ B ả n c h ấ t p h ả n ứ n g : \begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l ê n m e n r ư ợ u}{\to} 2 C O_{2} ↑ + 2 C_{2} H_{5} O H \\ + n_{C_{2} H_{5} O H} = n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 2 . \frac{360}{180} = 4 m o l \Rightarrow m_{C_{2} H_{5} O H} = 184 g a m \end{array}$

Câu 30:

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H₂O, thu được dung dịch X. Sục khí CO₂ vào dung dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập đồ thị của phản ứng như sau:

Giá trị của x là

A. 0,025.

B. 0,020.

C. 0,050.

D. 0,040.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = n_{C a {(O H)}_{2}} = n_{C a O} = 0, 2 m o l$

+ Ta có đồ thị:

$\Rightarrow 0, 2 - x = 15 x - 0, 2 \Rightarrow x = 0, 025$

Câu 31:

Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO₃ 1M thì sau khi phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam chất rắn?

A. 37,0 gam.

B. 20,7 gam.

C. 27,0 gam.

D. 21,6 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} + 2 n_{F e} < n_{A g N O_{3}} < 3 n_{F e} \Rightarrow F e + A g N O_{3} \overset{}{\to} A g ↓ + \{\begin{array}{l} F e (N O_{3})_{2} \\ F e (N O_{3})_{3} \end{array}\} \\ + n_{A g} = n_{A g N O_{3}} = 0, 25 \Rightarrow m_{A g} = 27 g a m \end{array}$

Câu 32:

Cho 7,8 gam kali tác dụng với 1 lít dung dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của V và m lần lượt là

A. 2,24 và 7,45.

B. 1,12 và 3,725.

C. 1,12 và 11,35.

D. 2,24 và 13,05.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} + B C P Ư : K (0, 2 m o l) + \{\begin{array}{l} H C l (0, 1 m o l) \\ H_{2} O \end{array}\} \overset{}{\to} \underset{d u n g d ị c h X}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} K^{+}, C l^{-} \\ O H^{-} \end{array}\}}} + H_{2} ↑ \\ + \{\begin{cases} B T E : n_{K} = 2 n_{H_{2}} \\ B T Đ T c h o X : n_{K^{+}} = n_{C l^{-}} + n_{O H^{-}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H_{2}} = 0, 1 \\ n_{O H^{-}} = 0, 1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} V_{H_{2}} = 2, 24 l í t \\ m_{c h ấ t r ắ n} = 13, 05 g a m \end{cases} \end{array}$

Câu 33:

Hợp chất X có công thức C₈H₁₄O₄. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):

(a) X + 2NaOH $\to$ X₁ + X₂ + H₂O (b) X₁ + H₂SO₄ $\to$ X₃ + Na₂SO₄

(c) nX₃ + nX₄ $\to$ nilon-6,6 + 2nH₂O (d) 2X₂ + X₃ $\to$ X₅ + 2H₂O

Phân tử khối của X₅ là

A. 216.

B. 202.

C. 198.

D. 174.

Xem đáp án

Đáp án B

Từ (b) và (c), suy ra X₃ là axit ađipic, X₁ là NaOOC(CH₂)₄COONa. Áp dụng bảo toàn nguyên tố cho phản ứng (a), suy ra X₂ là C₂H₅OH và X là HOOC(CH₂)₄COOC₂H₅. Từ (d) suy ra X₅ là C₂H₅OOC(CH₂)₄COOC₂H₅ và $M_{X_{5}} = 202 .$ Phương trình phản ứng minh họa:

$\begin{array}{l} H OO C (C H_{2})_{4} C OO C_{2} H_{5} + 2 N a O H \to N a OO C (C H_{2})_{4} C OO N a + C_{2} H_{5} O H + H_{2} O \\ N a OO C (C H_{2})_{4} C OO N a + H_{2} S O_{4} \to H OO C (C H_{2})_{4} C OO H + N a_{2} S O_{4} \end{array}$

Câu 34:

Thuỷ phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (M_X < M_Y). Bằng một phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y. Chất Z không thể là

A. vinyl axetat.

B. metyl axetat.

C. metyl propionat.

D. etyl axetat.

Xem đáp án

Đáp án C

Thuỷ phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (M_X < M_Y). Bằng một phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y. Suy ra Z không thể là metyl propionat.

Chất Z ở các phương án còn lại đều thỏa mãn:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} C H_{3} C OO C H_{3} + H_{2} O \overset{t^{0}, H^{+}}{\to} C H_{3} C OO H + C H_{3} O H \\ C H_{3} O H + C O \overset{t^{0}, x t}{\to} C H_{3} C OO H \end{cases} \\ \{\begin{cases} C H_{3} C OO C_{2} H_{5} + H_{2} O \overset{t^{0}, H^{+}}{\to} C H_{3} C OO H + C_{2} H_{5} O H \\ C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n g i ấ m}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O \end{cases} \\ \{\begin{cases} C H_{3} C OO C H = C H_{2} + H_{2} O \overset{t^{0}, H^{+}}{\to} C H_{3} C OO H + C H_{3} C H O \\ 2 C H_{3} C H O + O_{2} \overset{t^{0}, x t}{\to} 2 C H_{3} C O O H \end{cases} \end{array}$

Câu 35:

Hỗn hợp M gồm Lys–Gly–Ala, Lys–Ala–Lys–Lys–Lys–Gly và Ala–Gly trong đó oxi chiếm 21,3018% về khối lượng. Cho 0,16 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 93,26.

B. 83,28.

C. 86,16.

D. 90,48.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} + X \overset{q u y đ ổ i}{\to} \{\begin{cases} A l a - G l y : 0, 16 m o l \\ - L y s - : x m o l \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} C_{5} H_{10} O_{3} N_{2} : 0, 16 m o l \\ C_{6} H_{12} O N_{2} : x m o l \end{cases} \\ + T h e o g i ả t h i ế t, t a c ó : \\ % O t r o n g X = \frac{3.16.0, 16 + 16 x}{146.0, 16 + 128 x} = 21, 3018 % \Rightarrow x = 0, 24 m o l . \\ + S ơ đ ồ p h ả n ứ n g : \\ A l a - G l y + H_{2} O + 2 H C l \overset{}{\to} A l a H C l + G l y H C l \\ m o l : 0, 16 \to 0, 16 \to 0, 16 \\ - L ys - + H_{2} O + 2 H C l \overset{}{\to} L ys (H C l)_{2} \\ m o l : 0, 24 \to 0, 24 \\ + S u y r a : m_{m u ố i} = 0, 16 . (125, 5 + 111, 5) + 0, 24.219 = 90, 48 g a m \end{array}$

Câu 36:

X là este no, đơn chức; Y là este đơn chức; không no chứa một liên kết đôi C=C (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 14,336 lít O₂ (đktc) thu được 9,36 gam nước. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn E trong môi trường axit thu được hỗn hợp chứa 2 axit cacboxylic A, B (M_A < M_B) và ancol Z duy nhất. Cho các nhận định sau:

(1) X, A đều cho được phản ứng tráng gương.

(2) X, Y, A, B đều làm mất màu dung dịch Br₂ trong môi trường CCl₄.

(3) Y có mạch cacbon phân nhánh, từ Y điều chế thủy tinh hữu cơ bằng phản ứng trùng hợp.

(4) Đun Z với H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được anken tương ứng.

(5) Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự X < Y < Z < A < B.

(6) Tính axit giảm dần theo thứ tự A > B > Z.

Số nhận định đúng là:

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} + X : C_{n} H_{2 n} O_{2} (k = 1); Y : C_{m} H_{2 m - 2} O_{2} (k = 2) . \\ + \{\begin{cases} \underset{14, 4}{\underset{⏟}{m_{(X, Y)}}} + \underset{0, 64.32}{\underset{⏟}{m_{O_{2}}}} = 44 \underset{?}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + 18 \underset{0, 52}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \\ \underset{?}{\underset{⏟}{n_{O / (X, Y)}}} + 2 \underset{0, 64}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 2 \underset{?}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + \underset{0, 52}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C O_{2}} = 0, 58 \\ n_{O / (X, Y)} = 0, 4 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} \sum (k - 1) n_{h c h c} = n_{Y} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 0, 06 \\ n_{X} = (0, 4 - 0, 06.2) / 2 = 0, 14 \end{cases} \\ + B T C : 0, 14 n + 0, 06 m = 0, 58 \Rightarrow \{\begin{cases} n = 2 \\ m = 5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X l à H C O O C H_{3}; B l à C_{3} H_{5} C O O H \\ Y l à C_{3} H_{5} C O O C H_{3}; A l à H C O O H \\ Z l à C H_{3} O H \end{cases} \end{array}$

+ Vậy có 3 kết luận đúng là : (1), (5), (6).

+ (2) sai vì nhóm -CHO chỉ làm mất màu dung dịch Br₂ trong nước. (3) sai vì Y có thể có các công thức cấu tạo khác nhau:

$C H_{2} = C (C H_{3}) C OO C H_{3}$

$C H_{2} = C H C H_{2} C OO C H_{3}$

$C H_{3} C H = C H C OO C H_{3}$

(4) sai vì CH₃OH là ancol có 1 nguyên tử C nên khi tách nước ở 140 hay 170^oC cũng chỉ tạo ra ete.

Câu 37:

Điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp, dung dịch X chứa a gam Cu(NO₃)₂ và b gam NaCl đến khi có khí thoát ra ở cả 2 điện cực thì dừng lại, thu được dung dịch Y và 0,51 mol khí Z. Dung dịch Y hòa tan tối đa 12,6 gam Fe giải phóng NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch T. Dung dịch T cho kết tủa với dung dịch AgNO₃. Tổng giá trị của (a + b) là

A. 135,36.

B. 147,5.

C. 171,525.

D. 166,2.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} + S ơ đ ồ p h ả n ứ n g : \\ \underset{Z, a n o t}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} C l_{2} ↑ \\ O_{2} ↑ \end{array}\}}} : 0, 51 m o l \\ \underset{X}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} C u (N O_{3})_{2} : x m o l \\ N a C l : y m o l \end{array}\}}} \underset{Y}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} N a^{+}, H^{+} \\ N {O_{3}}^{-} \end{array}\}}} \underset{T}{\underset{⏟}{\to_{m a x}^{F e} \{\begin{array}{l} F e^{2 +} : 0, 225 \\ N a^{+}, N {O_{3}}^{-} \end{array}\}}} + N O ↑ \\ \underset{c a t o t}{\underset{⏟}{C u}} \\ + Y + F e : \{\begin{cases} B T E : 2 n_{F e} = 3 n_{N O} \\ n_{H^{+}} = 4 n_{N O} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N O} = 0, 15 \\ n_{H^{+}} = 0, 6 \end{cases} \Rightarrow n_{H_{2} O b ị o x i h ó a} = \frac{n_{H^{+}}}{2} = 0, 3 \\ \Rightarrow Z c o ̀ u \{\begin{cases} n_{O_{2}} = \frac{n_{H_{2} O b ị o x i h ó a}}{2} = 0, 15 \\ n_{C l_{2}} = 0, 51 - 0, 15 = 0, 36 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N a^{+}} = n_{C l^{-}} = 2 n_{C l_{2}} = 0, 72 \\ B T Đ T : n_{N {O_{3}}^{-} t r o n g Y} = 0, 72 + 0, 6 = 1, 32 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N a C l} = 0, 72 \\ n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 66 \end{cases} \Rightarrow m_{h ỗ n h ợ p} = 166, 2 \end{array}$

Câu 38:

Dung dịch X gồm CuCl₂ 0,2M; FeCl₂ 0,3M; FeCl₃ 0,3M. Cho m gam bột Mg vào 100 ml dung dịch X khuấy đều đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5,4 gam chất rắn T. Giá trị của m là

A. 2,88

B. 0,84

C. 1,32

D. 1,44

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} + n_{C u C l_{2}} = 0, 02 m o l; n_{F e C l_{2}} = 0, 03 m o l; n_{F e C l_{3}} = 0, 03 m o l . \\ + T í n h o x i h ó a : F e^{3 +} > C u^{2 +} > F e^{2 +} . \\ ∙ TH 1 : T g ồ m F e_{2} O_{3}, M g O \\ \{\begin{cases} B T E : 2 \underset{x}{\underset{⏟}{n_{M g}}} = \underset{0, 03}{\underset{⏟}{n_{F e^{3 +}}}} + 2 \underset{0, 02}{\underset{⏟}{n_{C u^{2 +}}}} + 2 \underset{y}{\underset{⏟}{n_{F e^{2 +} p ¨ o}}} \\ m_{T} = 40 \underset{x}{\underset{⏟}{n_{M g O}}} + 160 \underset{0, 03 - 0, 5 y}{\underset{⏟}{n_{F e_{2} O_{3}}}} = 5, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 055; y = 0, 02 \\ m_{M g} = 1, 32 \end{cases} \\ ∙ TH 2 : T g ồ m C u O, F e_{2} O_{3}, M g O \\ \{\begin{cases} B T E : 2 \underset{x}{\underset{⏟}{n_{M g}}} = \underset{0, 03}{\underset{⏟}{n_{F e^{3 +}}}} + 2 \underset{y}{\underset{⏟}{n_{C u^{2 +} p ¨ o}}} \\ m_{T} = 40 \underset{x}{\underset{⏟}{n_{M g O}}} + 160 \underset{0, 03}{\underset{⏟}{n_{F e_{2} O_{3}}}} + 80 \underset{0, 02 - y}{\underset{⏟}{n_{C u O}}} = 5, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 055 \\ y = 0, 04 (v ô l ý) \end{cases} \end{array}$

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄. Khử m gam hỗn hợp X bằng khí CO dư (đun nóng), thu được 0,798m gam hỗn hợp kim loại. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl lấy dư, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 427,44 gam kết tủa và V lít khí NO (đktc). Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 2,75V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị gần nhất của V là

A. 2,24.

B. 2,68.

C. 2,82.

D. 2,71.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} + \{\begin{array}{l} n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{n_{O}}{4} = \frac{m - 0, 798 m}{16.4} = \frac{0, 202 m}{64} \\ n_{C u} = \frac{m - \frac{232.0, 202 m}{64}}{64} = \frac{0, 26775 m}{64} \end{array} \overset{H C l d ư}{\to} \underset{Y}{\underset{⏟}{\{\begin{cases} F e C l_{2} : 0, 606 m / 64 \\ C u C l_{2} : 0, 202 m / 64 \\ H C l d ư \end{cases}}} + \underset{Z}{\underset{⏟}{C u}} \\ + Y + A g N O_{3} d ư \overset{}{\to} N O ↑ + \{\begin{cases} A g C l ↓ \\ A g ↓ \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{A g C l} = 2 n_{F e C l_{2}} + 2 n_{C u C l_{2}} + n_{H C l} = 2 n_{F e C l_{2}} + 2 n_{C u C l_{2}} + 4 n_{N O} = \frac{1, 616 m}{64} + \frac{4 V}{22, 4} \\ n_{F e^{2 +}} = 3 n_{N O} + n_{A g} \Leftrightarrow \frac{0, 606 m}{64} = \frac{3 V}{22, 4} + \frac{427, 44 - 143, 5 (\frac{1, 616 m}{64} + \frac{4 V}{22, 4})}{108} (*) \end{cases} \\ + B T E c h o p ư X + H N O_{3} : n_{F e_{3} O_{4}} + 2 n_{C u} = 3 n_{N O} \\ \Rightarrow \frac{0, 202 m}{64} + \frac{2.0, 26775 m}{64} = \frac{2, 75 V . 3}{22, 4} (* *) \\ + T ừ (*) v à o (* *) s u y r a : \{\begin{cases} m = 85, 6 \\ V = 2, 678 g ầ n n h ấ t v ớ i 2, 68 \end{cases} \end{array}$

Câu 40:

Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 24,72 gam chất lỏng X và 10,08 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và 8,97 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 12,768 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng muối trong Y có giá trị gần nhất với

A. 67,5.

B. 85,0.

C. 80,0.

D. 97,5.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} + n_{M O H} = 2 n_{M_{2} C O_{3}} \Rightarrow \frac{26.28 %}{M + 17} = 2 . \frac{8, 97}{2 M + 60} \Rightarrow \{\begin{cases} M = 39 (K) \\ n_{K O H} = 0, 13 \end{cases} \\ + \{\begin{cases} n_{R C O O K} = n_{R C O O R'} = n_{R' O H} \\ \underset{\frac{26.72 %}{18}}{\underset{⏟}{n_{H O H}}} + \underset{?}{\underset{⏟}{n_{R' O H}}} = 2 \underset{0, 57}{\underset{⏟}{n_{H_{2}}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{R C O O K} = n_{R C O O R'} = n_{R' O H} = 0, 1 \\ Y g ồ m R C O O K : 0, 1 m o l v à K O H d ư : 0, 03 m o l \\ % m_{R C O O K} = \frac{10, 08 - 0, 03.56}{10, 08} = 83, 33 % \approx 85 % \end{cases} \end{array}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan