40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 10)

Câu 1:

Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, ánh kim) được gây nên chủ yếu bởi

A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

B. tính chất của kim loại.

C. khối lượng riêng của kim loại.

D. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Trong số các polime sau đây: tơ tằm, sợi bông, len lông cừu, tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat, tơ nitron, thì những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là:

A. tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat.

B. sợi bông, tơ visco, tơ axetat.

C. tơ tằm, sợi bông, tơ nitron.

D. sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

A. SO₃.

B. SO₂.

C. O₂.

D. H₂S.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 4:

Cho dãy các kim loại: Ag, Cu, Al, Mg. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là

A. Cu.

B. Mg.

C. Al.

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 5:

Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng:

A. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

B. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

C. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Một trong những nguyên nhân chính gây ra sự suy giảm tầng ozon là do

A. sự tăng nồng độ khí CO₂.

B. mưa axit.

C. hợp chất CFC (freon).

D. quá trình sản xuất gang thép.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 7:

Cho các dung dịch sau: NaHCO₃, Na₂S, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₂, FeS, Fe(NO₃)₃ lần lượt vào dung dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

Các trường hợp có khí thoát ra là: NaHCO₃, Na₂S, Fe(NO₃)₂, FeS

Câu 8:

Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là:

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 9:

Formalin là dung dịch chứa khoảng 40%

A. benzanđehit.

B. fomanđehit.

C. anđehit axetic.

D. axeton.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

X, Y, Z, T là một trong bốn chất: triolein, glyxin, tristearin, anilin. Cho bảng số liệu sau:

	X	Y	Z	T
Nhiệt độ nóng chảy	71,5	235	-6,3	-5,5
Nước brom	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Mất màu nước brom

Nhận định nào sau đây là sai?

A. Z không làm quỳ tím đổi màu.

B. X là glyxin.

C. T tham gia phản ứng thủy phân.

D. Y phản ứng được với dung dịch HCl ở điều kiện thường.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 11:

Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính?

A. H₂.

B. N₂.

C. CO₂.

D. O₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 12:

Để chuyển hoá ankin thành anken, ta thực hiện phản ứng cộng H₂ trong điều kiện có xúc tác là

A. Fe.

B. Ni.

C. Pd/PbCO₃.

D. Mn.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 13:

Hợp chất (CH₃)₃COH có tên thay thế là

A. 1,1-đimetyletanol.

B. trimetylmetanol.

C. 2-metylpropan-2-ol.

D. butan-2-ol.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

Chất tác dụng với H₂ tạo thành sobitol là

A. saccarozơ.

B. xenlulozơ.

C. tinh bột.

D. glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 15:

Este nào sau đây có mùi dứa chín?

A. benzyl axetat.

B. etyl isovalerat.

C. etyl butirat.

D. isoamyl axetat.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16:

Phản ứng nào sau đây là không đúng?

A. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ đặc $\to$ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

B. 3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

C. 2FeCl₃ + H₂S $\to$ 2FeCl₂ + 2HCl + S.

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O $\to$ 4Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 17:

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Na⁺, OH^-, HCO₃^-, K⁺.

B. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

C. Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

D. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 18:

Glyxin tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Na₂O; C₂H₅OH; HCl.

B. CH₃COOCH₃; NaOH; Na; NH₃; Ag.

C. CH₃OH; Cu; Ca(OH)₂; HCl; Na₂CO₃.

D. CH₃COOH; CO; Zn; MgO; O₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 19:

Để bảo vệ con người khỏi sự ô nhiễm không khí, một công ty của Anh đã cho ra đời sản phẩm khẩu trang khá đặc biệt, không những có thể lọc sạch bụi mà còn có thể loại bỏ đến 99% các virus, vi khuẩn và khí ô nhiễm.

Theo em trong loại khẩu trang này có chứa chất nào trong số các chất sau?

A. ozon.

B. than hoạt tính.

C. hiđropeoxit.

D. nước clo.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Cho Cu(OH)₂ vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím.

B. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol.

C. Mặt cắt củ khoai tác dụng với I₂ cho màu xanh tím.

D. Thủy phân đến cùng protein đơn giản luôn thu được α-amino axit.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 21:

Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₄ và 0,1 mol CH₄ qua 100 gam dung dịch Br₂ thấy thoát ra hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 9,2. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch Br₂ là

A. 12%.

B. 10%.

C. 14%.

D. 8%.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ Y g ồ m \{C H_{4} : 0, 1 m o l C_{2} H_{4} d ¨ o : x m o l \Rightarrow {\bar{M}}_{Y} = \frac{0, 1.16 + 28 x}{0, 1 + x} = 9, 2.2 \Rightarrow x = 0, 025 \Rightarrow n_{B r_{2}} = n_{C_{2} H_{4} p ư} = 0, 1 - 0, 025 = 0, 075 m o l \Rightarrow C %_{d d B r_{2}} = \frac{0, 075.160}{100} = 12 %$

Câu 22:

X có công thức phân tử là C₃H₁₀N₂O₂. Cho 10,6 gam X phản ứng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng, thu được 9,7 gam muối khan và khí Y bậc 1 làm xanh quỳ ẩm. Công thức cấu tạo của X là

A. NH₂COONH₃CH₂CH₃.

B. NH₂CH₂CH₂COONH₄.

C. NH₂CH₂COONH₃CH₃.

D. NH₂COONH₂(CH₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

$\{n_{X (H_{2} N R C O O H_{3} N R')} = 0, 1 n_{m u ố i (H_{2} N R C O O N a)} = 0, 1 \Rightarrow \{0, 1 . (R + 83) = 9, 7 R + R' = 29 \Rightarrow \{R = 14 (- C H_{2} -) R' = 15 (C H_{3} -) \Rightarrow X l à H_{2} N C H_{2} C O O H_{3} N C H_{3}$

Câu 23:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂trong không khí.

(c) Nhiệt phân KNO₃.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư.

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃(dư).

(h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄(dư).

(k) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong các thí nghiệm trên, có 5 thí nghiệm sau khi các phản ứng thu được kim loại là (a), (d), (e), (h), (k).

Phương trình phản ứng:

$(a) 2 A g N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 A g ↓ + 2 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ (d) A g N O_{3} + F e (N O_{3})_{2} \overset{}{\to} A g ↓ + F e (N O_{3})_{3} (e) F e + C uS O_{4} \to F e S O_{4} + C u ↓ \ hfill (h) \{M g + 2 F e C l_{3} \to 2 F e C l_{2} + M g C l_{2} M g + F e C l_{2} \to F e ↓ + M g C l_{2} (k) C u O + C O \overset{t^{o}}{\to} C u + C O_{2}$

Câu 24:

Điều chế NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3). Tỉ khối của hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là

A. 25%.

B. 60%.

C. 70%.

D. 20%.

Xem đáp án

Đáp án D

$+ B ả n c h ấ t p h ả n ứ n g : N_{2} (k h í) + 3 H_{2} (k h í) \overset{p, xt, t^{o}}{⇆} 2 N H_{3} (k h í) \Rightarrow S a u p h ả n ứ n g n_{k h í g i ả m} = 0, 5 n_{k h í t h a m g i a s a u p h ả n ứ n g} . + \{C h ọ n n_{H_{2}} = 3; n_{N_{2}} = 1 n_{H_{2} p ư} = 3 x; n_{N_{2} p ư} = x \Rightarrow \{n_{1} = n_{t p ¨ o} = 4 n_{2} = n_{s p ư} = n_{1} + n_{k h í g i ả m} = 4 - 2 x + B T K L : m_{1} = m_{2} \Rightarrow n_{1} {\bar{M}}_{1} = n_{2} {\bar{M}}_{2} \Rightarrow \frac{n_{2}}{n_{1}} = \frac{{\bar{M}}_{1}}{{\bar{M}}_{2}} \Rightarrow \frac{4 - 2 x}{4} = 0, 9 \Rightarrow x = 0, 2 . \Rightarrow H = 20 %$

Câu 25:

Cho 30,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, FeCO₃, Mg, MgO và MgCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO₂, H₂ và dung dịch Z chỉ chứa 60,4 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa. Tỉ khối của Y so với He là 6,5. Khối lượng của MgSO₄ có trong dung dịch Z là

A. 30,0 gam.

B. 33,6 gam.

C. 36,0 gam.

D. 38,0 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ \{n_{C O_{2}} + n_{H_{2}} = 0, 35 44 n_{C O_{2}} + 2 n_{H_{2}} = 4.6, 5.0, 35 = 9, 1 \Rightarrow \{n_{C O_{2}} = 0, 2 n_{H_{2}} = 0, 15 + \{F e, F e C O_{3} F e O, M g O M g, M g C O_{3}\} \overset{q u y đ ổ i}{\to} \{F e (x m o l) M g (y m o l) O (z m o l), C O_{2}\} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} \{M g S O_{4} F e S O_{4}\} + \{H_{2} C O_{2}\} \Rightarrow \{56 x + 24 y + 16 z = 30, 8 - 0, 2.44 = 22 152 x + 120 y = 60, 4 B T E : 2 x + 2 y = 2 z + 0, 15.2 \Rightarrow \{x = 0, 2 y = 0, 25 z = 0, 3 \Rightarrow m_{M g S O_{4}} = 30 g a m$

Câu 26:

Cho m gam một axit cacboxylic X tác dụng với NaHCO₃ dư, thu được 2,24 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, cũng m gam axit trên tác dụng với Ca(OH)₂ dư, thu được 9,1 gam muối. Tên của X là

A. axit oxalic.

B. axit acrylic.

C. axit malonic.

D. axit axetic.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ Bản chất phản ứng : \{\begin{cases} - COOH + {NaHCO}_{3} \overset{}{\to} - COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O \\ 2 (- COOH) + Ca (OH)_{2} \overset{}{\to} (- COO)_{2} Ca + 2 H_{2} O \end{cases} + \{\begin{cases} n_{- C OO H} = n_{{NaHCO}_{3}} = 0, 1 \\ n_{{(- COO)}_{2} Ca} = 0, 5 n_{COOH} = 0, 05 \end{cases} \Rightarrow M_{{(- COO)}_{2} Ca} = \frac{9, 1}{0, 05} = 182 ∙ Nếu muối có dạng R (COO)_{2} Ca \Rightarrow R = 54 (loại) . ∙ Nếu muối có dạng (RCOO)_{2} Ca \Rightarrow R = 27 \Rightarrow {CH}_{2} = CHCOOH (axit acrylic)$

Câu 27:

Hỗn hợp gồm phenyl axetat và metyl axetat có khối lượng 7,04 gam thủy phân trong NaOH dư, sau phản ứng thu được 9,22 gam hỗn hợp muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của phenyl axetat trong hỗn hợp ban đầu là

A. 42,05%.

B. 64,53%.

C. 57,95%.

D. 53,65%.

Xem đáp án

Đáp án C

$+ Phương trình phản ứng : {CH}_{3} {COOC}_{6} H_{5} + 2 NaOH \overset{t^{o}}{\to} {CH}_{3} COONa + C_{6} H_{5} ONa + H_{2} O x \to x \to x {CH}_{3} {COOCH}_{3} + NaOH \overset{t^{o}}{\to} {CH}_{3} COONa + {CH}_{3} OH y \to y + Ta có : \{m_{este} = 136 x + 74 y = 7, 04 82 x + 116 x + 82 y = 9, 22 \Rightarrow \{= 0, 03; y = 0, 04 % m_{{CH}_{3} {COOC}_{6} H_{5}} = 57, 95 %$

Câu 28:

Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

$2 X_{1} + 2 H_{2} O \to_{c ó m à n g n g ă n}^{Đ i ệ n p h â n} 2 X_{2} + X_{3} ↑ + H_{2} ↑ X_{2} + Y_{1} \overset{}{\to} X_{4} + Y_{2} + H_{2} O 2 X_{2} + Y_{1} \overset{}{\to} X_{5} + Y_{2} + 2 H_{2} O$

Đốt cháy X₂ trên ngọn lửa đèn khí không màu thấy xuất hiện ngọn lửa màu vàng tươi. X₅ là chất nào dưới đây?

A. NaOH.

B. NaCl.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

+ Đốt cháy X₂ trên ngọn lửa đèn khí không màu thấy xuất hiện ngọn lửa màu vàng tươi, suy ra X₂ là hợp chất của Na.

+ Điện phân dung dịch X₁ thu được X₂, khí X₃ và khí H₂ nên X₂ là NaOH.

+ X₂ phản ứng với Y₁, suy ra Y₁ có chứa ion phản ứng được với ion $O H^{-}$ . Mặt khác, phản ứng tạo ra nước nên Y₁ chứa ion $H C {O_{3}}^{-} h o ặ c H S {O_{3}}^{-}, . . .$

+ X₂ tác dụng với Y₁ theo tỉ lệ 1 : 1 hoặc 2 : 1. Suy ra X₄ chứa ion $H C {O_{3}}^{-} h o ặ c H S {O_{3}}^{-}, . . .$ còn X₅ chứa ion $C {O_{3}}^{2 -} h o ặ c S {O_{3}}^{2 -}, . . .$

+ Vậy kết hợp với đáp án suy ra X₅ là Na₂CO₃.

Câu 29:

Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 86,4 gam Ag. Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ rồi cho khí CO₂thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là

A. 60 gam.

B. 80 gam.

C. 40 gam.

D. 20 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ Theo bảo toàn electron, ta có : 2 n_{glucoz^o} = n_{Ag} = 0, 8 mol \Rightarrow n_{glucoz^o} = 0, 4 mol . + Phản ứng lên men rượu : C_{6} H_{12} O_{6} \overset{men rượu}{\to} 2 {CO}_{2} + 2 C_{2} H_{5} OH Suy ra : n_{{CaCO}_{3}} = n_{{CO}_{2}} = n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 0, 8 mol \Rightarrow m_{{CaCO}_{3}} = 80 gam$

Câu 30:

Cho m gam) hỗn hợp (Na và Ba) vào nước dư, thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Hấp thu khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch X. Lượng kết tủa được thể hiện trên đồ thị như sau:

Giá trị của m và V lần lượt là

A. 32 và 6,72.

B. 16 và 3,36.

C. 16 và 6,72.

D. 32 và 3,36.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Căn cứ vào bản chất phản ứng và số liệu trên đồ thị, ta thấy lượng CO₂ nhỏ nhất để tạo ra 0,2 mol BaCO₃ là 0,2 mol.

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{Ba {(OH)}_{2}} = 0, 2 \\ n_{NaOH} = 0, 4 - 0, 2 = 0, 2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{Ba} = 0, 2; n_{Na} = 0, 2 \\ n_{H_{2}} = \frac{n_{{OH}^{-}}}{2} = 0, 3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} m = 0, 2 (137 + 23) = 32 gam \\ V = 0, 3.22, 3 = 6, 72 lít \end{cases}$

Câu 31:

Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCl_n, thu được 0,04 mol Cl₂. Kim loại M là

A. Ca.

B. Na.

C. Mg.

D. K.

Xem đáp án

Đáp án D

$B T N T C l : n . n_{M C l_{n}} = 2 n_{C l_{2}} \Rightarrow \frac{5, 96 n}{M + 35, 5 n} = 2.0, 04 \Rightarrow \frac{M}{n} = 39 \Rightarrow \{n = 1 M = 39 (K)$

Câu 32:

Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,5M và KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 36,9 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,75.

B. 0,25.

C. 0,5.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 05 m o l; n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 15; n_{K O H} = 0, 3 x . + \{n_{B a S O_{4}} = n_{B a^{2 +}} = n_{S {O_{4}}^{2 -}} = 0, 15 n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{36, 9 - 0, 15.233}{78} = 0, 025 < n_{A l^{3 +}} = 0, 1 + \underset{d d s a u p h ả n ứ n g}{\underset{⏟}{\{K^{+} : 0, 3 x A l {O_{2}}^{-} : 0, 1 - 0, 025 = 0, 075\}}} \Rightarrow 0, 3 x = 0, 075 \Rightarrow x = 0, 25$

Câu 33:

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

C₃H₄O₂ + NaOH ® X + Y

X + H₂SO₄ loãng ® Z + T

Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là

A. HCHO, CH₃CHO.

B. HCHO, HCOOH.

C. HCOONa, CH₃CHO.

D. CH₃CHO, HCOOH.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

$H C O O C H = C H_{2} + N a O H \overset{t^{o}}{\to} H C O O N a + C H_{3} C H O 2 H C O O N a + H_{2} S O_{4 l o ã n g} \overset{}{\to} 2 H C O O H + N a_{2} S O_{4} C H_{3} C H O + 2 A g N O_{3} + 3 N H_{3} + H_{2} O \overset{t^{o}}{\to} C H_{3} C O O N H_{4} + 2 A g ↓ + 2 N H_{4} N O_{3} H C O O H + 2 A g N O_{3} + 4 N H_{3} + H_{2} O \overset{t^{o}}{\to} (N H_{4})_{2} C O_{3} + 2 A g ↓ + 2 N H_{4} N O_{3}$

Câu 34:

Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂ lần lượt tác dụng với kim loại Na và các dung dịch NaOH, NaHCO₃, AgNO₃/NH₃. Số phản ứng xảy ra là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

C₂H₄O₂ có hai đồng phân đơn chức, mạch hở là CH₃COOH và HCOOCH₃. Axit axetic phản ứng được với cả ba chất Na, NaOH, NaHCO₃; metyl fomat phản ứng được với NaOH và AgNO₃/NH₃. Vậy số phản ứng xảy ra là 5.

Phương trình phản ứng :

$2 C H_{3} C OO H + 2 N a \to 2 C H_{3} C OO N a + H_{2} ↑ C H_{3} C OO H + N a O H \to C H_{3} C OO N a + H_{2} O C H_{3} C OO H + N a H C O_{3} \to C H_{3} C OO N a + C O_{2} ↑ + H_{2} O H C O O C H_{3} + N a O H \to H C O O N a + C H_{3} O H \ H C O O C H_{3} \overset{A g N O_{3} / N H_{3}, t^{o}}{\to} A g ↓$

Câu 35:

Thủy phân hết 0,05 mol hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X (C_xH_yO_zN₃) và Y (C_nH_mO₆N_t), thu được hỗn hợp gồm 0,07 mol glyxin và 0,12 mol alanin. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,1 mol Y trong dung dịch HCl dư, thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 59,95.

B. 63,50.

C. 47,40.

D. 43,50.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ Peptit tạo bởi H_{2} NCH (R) COOH thì \{Số N = Số gốc aa Số O = Số N + 1 \Rightarrow \{X là tripeptit Y là pentapeptit + \{n_{E} = n_{X} + n_{Y} = 0, 05 n_{aa} = 3 n_{X} + 5 n_{Y} = 0, 19 \Rightarrow \{n_{X} = 0, 03 n_{Y} = 0, 02 \Rightarrow \{n_{H_{2} O thủy phân} = 2 n_{X} + 4 n_{Y} = 0, 14 m_{E} = m_{(Gly, Ala)} - m_{H_{2} O} = 13, 41 + \{\begin{cases} X : (Gly)_{x} (Ala)_{3 - x} \\ Y (Gly)_{y} (Ala)_{5 - y} \end{cases} \Rightarrow m_{E} = 0, 03 . (231 - 14 x) + 0, 02 (373 - 14 y) = 13, 41 \Rightarrow 42 x + 28 y = 98 \Rightarrow x = 1; y = 2 \Rightarrow M_{Y} = 345 . + \underset{0, 1 mol}{\underset{⏟}{Peptit Y}} + \underset{0, 4 mol}{\underset{⏟}{4 H_{2} O}} + \underset{0, 5 mol}{\underset{⏟}{5 HCl}} \overset{}{\to} muo ́ ai \Rightarrow m_{muối} = m_{Y} + m_{H_{2} O} + m_{HCl} = 59, 95$

Câu 36:

X là este đơn chức; Y là este hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy 21,2 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu được x mol CO₂ và y mol H₂O với x = y + 0,52. Mặt khác, đun nóng 21,2 gam E cần dùng 240 ml dung dịch KOH 1M thu được một muối duy nhất và hỗn hợp F chứa 2 ancol đều no. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,48 gam. Số nguyên tử H (hiđro) có trong este Y là

A. 8.

B. 10.

C. 12.

D. 14.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ E gồm \{\begin{cases} X là este đơn chức \\ Y là este hai chức \end{cases} \overset{KOH}{\to} \{\begin{cases} Một muối duy nhất \\ Hỗn hợp F gồm hai ancol no \end{cases} + E gồm \{\begin{cases} X là {RCOOC}_{n} H_{2 n + 1} : a mol \\ Y là (RCOO)_{2} C_{m} H_{2 m} : b mol \end{cases} \to_{a + 2 b = 0, 24}^{KOH : 0, 24 mol} \{\begin{cases} RCOOK : 0, 24 mol \\ \{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 1} OH : a mol \\ C_{m} H_{2 m} (OH)_{2} : b mol \end{cases} \end{cases} + \{C_{n} H_{2 n + 1} OH : a mol C_{m} H_{2 m} (OH)_{2} : b mol \overset{Na}{\to} \{(0, 5 a + b) mol H_{2} \Leftrightarrow \underset{0, 24}{\underset{⏟}{(a + 2 b)}} gam H_{2} m_{F} = m_{bình tăng} + m_{H_{2}} = 8, 72 gam + \{\underset{21, 2}{\underset{⏟}{m_{E}}} + \underset{0, 24.56}{\underset{⏟}{m_{KOH}}} = \underset{? = 25, 92}{\underset{⏟}{m_{ROOK}}} + \underset{8, 72}{\underset{⏟}{m_{F}}} M_{RCOOK} = 108 \Rightarrow \{R = 25 (C \equiv CH -) k_{X} = 3; k_{Y} = 6 + \{n_{KOH} = a + 2 b = 0, 24 \sum (k - 1) n_{hchc} = n_{{CO}_{2}} - n_{H_{2} O} = 2 a + 5 b = 0, 52 \Rightarrow \{a = 0, 16 b = 0, 04$

$+ m_{E} = 0, 16 . (70 + 14 n) + 0, 04 . (138 + 14 m) = 21, 2 \Rightarrow n = 1; m = 4 \Rightarrow \{X là CH \equiv C - {COOCH}_{3} Y là (CH \equiv C - COO)_{2} C_{4} H_{8} \Rightarrow Y có 10 nguyên tử H$

Câu 37:

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí thu được 28,92 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn đều và chia hỗn hợp Y thành hai phần. Phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc) và 3,36 gam chất rắn không tan. Phần hai tan vừa hết trong 608 ml dung dịch HNO₃ 2,5M thu được 3,808 lít NO (đktc) và dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 100.

B. 102.

C. 99.

D. 101.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ P 1 : \{n_{Al} = \frac{2 n_{H_{2}}}{3} = \frac{2.1, 008}{3.22, 4} = 0, 03 n_{Fe} = \frac{3, 36}{56} = 0, 06 \Rightarrow \{n_{{Al}_{2} O_{3}} = n_{{Fe}_{2} O_{3} / X} = 0, 5 n_{Fe} = 0, 03 n_{Fe} : n_{Al} : n_{{Al}_{2} O_{3}} = 2 : 1 : 1 m_{P 1} = 7, 23 + P 2 : \{n_{Fe} = 2 x; n_{Al} = x; n_{{Al}_{2} O_{3}} = x 2 x . 56 + 27 x + 102 x = 28, 92 - 7, 23 = 21, 69 \Rightarrow x = 0, 09 + \underset{P 2}{\underset{⏟}{\{Fe : 0, 18 Al : 0, 09 {Al}_{2} O_{3} : 0, 09\}}} \to_{1, 52 mol}^{{HNO}_{3} (v ừa đủ)} \underset{Z}{\underset{⏟}{\{{Fe}^{3 +}, {Fe}^{2 +} {Al}^{3 +}, {NO}_{3}^{-} {NH}_{4}^{+} : a\}}} + \underset{0, 17}{\underset{⏟}{NO ↑}} + H_{2} O + \{BTNT H : n_{H_{2} O} = \frac{1, 52 - 4 a}{2} = 0, 76 - 2 a BTNT N : n_{{NO}_{3}^{-} / Z} = 1, 52 - 0, 17 - a = 1, 35 - a BTNT O : 0, 09.3 + 1, 52.3 = 3 (1, 35 - a) + 0, 17 + (0, 76 - 2 a) \Rightarrow a = 0, 03 \Rightarrow m_{muối Z} = m_{ion kim loại} + m_{{NH}_{4}^{+}} + m_{{NO}_{3}^{-}} = 99, 75 gần nhất với 100$

Câu 38:

Điện phân 225 ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 18,9 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,75 gam rắn T và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Phát biểu nào sau đây sai?

Xem đáp án

Đáp án D

$+ dd \underset{0, 225 mol}{\underset{⏟}{{AgNO}_{3}}} \overset{đpdd}{\to} dd Y \overset{+ 18, 9 gam Fe}{\to} 21, 75 gam rắn T \Rightarrow \underset{dd Y}{\underset{⏟}{\{^{+} : x {Ag}^{+} : 0, 225 - x {NO}_{3}^{-} : 0, 225\}}}; \{_{NO} = \frac{n_{H^{+}}}{4} = 0, 25 x BTE : 2 n_{Fe pư} = 3 n_{NO} + n_{{Ag}^{+}} \Rightarrow \{_{Fe pư} = 0, 1125 - 0, 125 x n_{Ag ta ¨ io tha \ onh} = 0, 225 - x \Rightarrow m_{T} = 18, 9 - 56 (0, 1125 - 0, 125 x) + 108 (0, 225 - x) = 21, 75 \Rightarrow x = 0, 15 . \Rightarrow \{T có Fe dư vào Ag Dung dịch Y có pH < 7 Ở catot nước chưa bị điện phân n_{electron trao đổi} = n_{H^{+}} = 0, 15 \Rightarrow t = \frac{n_{electron trao đôi} . F}{I} = 3600 giây + Vậy kết luận sai là Quá trình điện phân được tiến hành trong 5600 giây$

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO₃ 1M và H₂SO₄ 2M, thu được dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y (trong đó H₂ chiếm 4% khối lượng Y). Cho một lượng KOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,6 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 7,50%.

B. 7,00%.

C. 7,75%.

D. 7,25%.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ Từ giả thiết suy ra X chứa \{\begin{cases} {MgSO}_{4}, {FeSO}_{4}, {Fe}_{2} ({SO}_{4})_{3} \\ {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3}, {ZnSO}_{4}, K_{2} {SO}_{4} \end{cases} + n_{{KNO}_{3}} = x; n_{H_{2} {SO}_{4}} = 2 x \Rightarrow m_{muối / X} = 8, 6 + 39 x + 2 x . 96 = 43, 25 \Rightarrow x = 0, 15 . + n_{H_{2}} = y \Rightarrow m_{Y} = 50 y, n_{H_{2} O} = 0, 3 - y . + \{BTKL : m_{kim loại} + m_{({KNO}_{3}, H_{2} {SO}_{4})} = m_{muối} + m_{Y} + m_{H_{2} O} BTKL : m_{kim loại} + m_{dd ({KNO}_{3}, H_{2} {SO}_{4})} = m_{dd X} + m_{Y} \Rightarrow \{8, 6 + 0, 15.101 + 0, 3.98 = 43, 25 + 50 y + 18 (0, 3 - y) 8, 6 + 100 = m_{dd X} + 50 y \Rightarrow \{y = 0, 140625 m_{dd X} = 101, 56875 + KOH + X \overset{}{\to} dd chỉ chứa K_{2} {SO}_{4} + Z ↓ \Rightarrow \{n_{KOH} = 2 n_{K_{2} {SO}_{4}} - n_{{KNO}_{3}} = 0, 45 n_{{OH}^{-} trong Z} = n_{KOH} = 0, 45 + Khi nung Z sẽ xảy ra quá trình : \{0, 45 mol {OH}^{-} \overset{}{\to} 0, 225 mol O^{2 -} O_{2} \overset{oxi hóa {Fe}^{2 +}}{\to} z mol O^{2 -} \Rightarrow 0, 225.16 + 16 z = 12, 6 - 8, 6 \Rightarrow z = 0, 025 \Rightarrow BTE : n_{{Fe}^{2 +}} = 2 n_{O^{2 -}} = 0, 05 \Rightarrow C %_{{FeSO}_{4}} = \frac{152.0, 05}{101, 56875} . 100 % = 7, 48 % gần nhất với 7, 5 %$

Câu 40:

X, Y là 2 axit đơn chức cùng dãy đồng đẳng, T là este 2 chức tạo bởi X, Y với ancol no mạch hở Z. Đốt cháy 8,58 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T thì thu được 7,168 lít CO₂ và 5,22 gam H₂O. Mặt khác, đun nóng 8,58 gam E với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thì thu được 17,28 gam Ag. Tính khối lượng chất rắn thu được khi cho 8,58 gam E phản ứng với 150 ml dung dịch NaOH 1M?

A. 11,04.

B. 9,06.

C. 12,08.

D. 12,80.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ E \overset{A g N O_{3} / N H_{3}, t^{o}}{\to} A g \Rightarrow E g ồ m \{X : H C O O H (k = 1) Y : C_{n} H_{2 n + 1} C O O H (k = 1) T : H C O O C_{m} H_{2 m} O O C C_{n} H_{2 n + 1} (k = 2, n ⩾ 2) \Rightarrow \{n_{T} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 0, 32 - 0, 29 = 0, 03 B T E : 2 n_{X} + 2 n_{T} = n_{A g} = 0, 16 B T O : 2 n_{X} + 2 n_{Y} + 4 n_{T} = \frac{8, 58 - 0, 32.12 - 0, 29.2}{16} \Rightarrow \{n_{T} = 0, 03 n_{X} = 0, 05 n_{Y} = 0, 02 \Rightarrow B T C : 0, 05 + (n + 1) 0, 02 + (2 + m + n) 0, 03 = 0, 32 \Rightarrow n = 2, m = 3 + \{n_{X} + n_{Y} + 2 n_{T} < n_{N a O H} \Rightarrow N a O H d ư \underset{8, 58}{\underset{⏟}{m_{E}}} + \underset{0, 15.40}{\underset{⏟}{m_{N a O H}}} = \underset{? = 11, 04}{\underset{⏟}{m_{c h ấ t r ắ n}}} + \underset{0, 07.18}{\underset{⏟}{m_{H_{2} O}}} + \underset{0, 03.76}{\underset{⏟}{m_{C_{3} H_{6} {(O H)}_{2}}}}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 10)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan